河南省2024-2025学年高三下学期金科新未来5月联考化学试题

2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试 金科·新未来5月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1,A【解析】战国中山王铁足铜鼎是青铜器，用浓硝酸清洗除去其表面的铜绿时浓硝酸与铜也会发生反应，A 项错误。 2.D【解析】泡利原理指出一个原子轨道内最多容纳自旋方向相反的2个电子，该轨道表示式违背了泡利原 理，A项错误：邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 ,B项错误；【和Ⅱ互为手性异构体，属于同分异构 体，不是同一物质，C项错误；由模型可知，每个该气态团簇分子含有4个E原子和4个F原子，可知该物质 化学式：EF4,D项正确。 3.B【解析】钠在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，需要防止热烫，A项错误；酒精属于易燃品，B项正确；氯化 钠废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，C项错误；容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，D项错误。 4.C【解析】“投泥泼水”是指炭泥和水在高温下生成C0和H,故转化可能为：C,O CO,A项正确；宽虹灯 高温 光的原理是：原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上 的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，B项正确：冰融化时 破坏的是水分子间的氢键，而非水分子内部的共价键(O一H键)，共价键断裂属于化学变化，而融化是物理 变化，C项错误；熔融态的二氧化硅快速冷却得到玛瑙，熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到水晶，故晶莹剔透的 大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的，D项正确。 5.A【解析】葡萄糖和果糖互为同分异构体，二者相互转化，属于原子重排，原子利用率为100%，A项正确： 稀土元素包括d区的Sc、Y和f区的铜系元素，B项错误；将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的 固定，氮气转变为氨气也属于氨的固定，化合价降低，N被还原，C项错误；PEEK(聚醚醚酮)是一种高分子聚 合物，属于有机高分子材料，D项错误。 6.B【解析】每个白磷分子()含有6个。键，所以1molP,含。健数目为6N,A项错误；1个硝基 (一NO2)和1个二氧化氮(NO.)含有的电子数均为7+8×2=23，因此1mol硝基（一NO2)与46g(1mol)二 氧化氨(NO2)所含的电子数均为23NA,B项正确；醋酸铵在溶液中促进水的电离，且未指明温度，C项错误； 100g质量分数为46%的酒精溶液中，乙醇的质量为46g即1mol,水的质量为54g即3mol,所含O一H键 共7NA,D项错误。 7.C【解析】1mol丙酸氟替卡松与金属钠反应，最多可生成标准状况下11.2L氢气，A项错误：分子中连接4 COSCH-F OCOC:Hs CH 个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含9个手性碳原子： ,B项错误：丙 酸氟替卡松可发生加成、取代、消去等反应，C项正确：丙酸氟替卡松在酸性条件下的水解产物中有2种物质 有羧基，可与NaHCO3溶液反应，D项错误。 8.C【解析】Ru在反应过程中结合和脱离的原子或原子团无变化，反应中Ru的成键数目均为4，Ru的化合价 始终保持不变，A项正确；反应甲中一I被一OH取代，反应乙中一CH被一H取代，均为取代反应，且碳原子 杂化类型不变，B项正确；Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，但不改变 【高三化学参考答案第1页（共7页）】 HN 反应的焓变，C项错误；反应物为CH,COOCH、CO、H2O,生成物为CH COOH,总反应的化学方程式为 CH,COOCH,.+CO+H,0催化剂2CH,COOH,D项正确. 9.D【解析】X、Y、Z、M、Q、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子中电子只有一种自旋状态，X 只含有1个电子，X为H元素：Z元素是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，M元素基态原子核外电子总数 是最外层电子数的3倍，电子排布式为1s22s22p3s23p3,M为P元素；Y与M位于同一主族，Y为N元素；Q 元素基态原子只有一个不成对电子，与M位于同一周期，Q为CI元素：R元素基态原子最外层只有一个电 子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则R的价层电子排布式为3d4s,R为Cu元素。同周期元素从 左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性由大到小顺序为：O>N>H,A 项正确；原子半径大小影响键角大小，氨原子的半径比磷原子小，而N的电负性比P大，导致N一C键之间 的斥力大于P一C1键，NCI键角大，B项正确：H2O、C12O的中心O原子上都形成2对共用电子对，O原子上 还有2对孤电子对，因此两种微粒空间结构都是V形，C项正确；每个晶胞中平均含有4个氯原子和4个铜 4×99.5 原子，该晶体的密度为p-晋-。x10cm。义N 398×104g·cm3,D项错误。 10.C【解析】由图可知，石墨电极上发生失去电子的氧化反应，则石墨电极为阳极，N电极为阴极，阳极电势 大于阴极，则电极电势：石墨>Ni,A项正确；Ni电极为阴极，与外接电源负极相连，则与铅酸蓄电池的Pb 电极相连，B项正确；合成1mol二苯重氮甲烷，转移2mol电子，22.4L氢气（标准状况下）是1mol,理论上 NH2 N 转移2mol电子生成1molH2,C项错误：阳极上生成的12与 反应生成H1和 项正确。 11.C【解析】制备少量无水氯化镁应在HC1氛围中加热蒸千水分，A项错误：E处棉花球变成黄色，证明Cl2 的氧化性比B2强，F处棉花球变蓝，可能是未反应完的C2与KI发生反应置换出12，使淀粉变蓝色，不能 证明B2的氧化性比2强，B项错误；利用该装置进行实验，C中溶液变红，说明含有碳酸氢铵，若反应结 束，玻璃管内无固体残留，说明不含碳酸氢钠，若有固体残留，说明含有碳酸氢钠，C项正确：由于F可能会 被K[Fe(CN):]氧化为Fe2+,验证金属锌保护铁的实验中，应该用胶头滴管取Fe电极周围的溶液于试管 中，然后向试管中滴加铁氧化钾溶液，D项错误。 12.D【解析】麦芽糖具有还原性，也能和新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，A项错误；将盛有NO2的密闭 烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅，c(NO2)减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应，△H=正反应的活化能一 逆反应的活化能<0，正反应活化能小于逆反应活化能，B项错误；丙烯醇中的一CH2OH和碳碳双键都可使 酸性KMnO,溶液褪色，C项错误，由现象先变为红棕色可SO2与Fe3+反应生成[Fe(SO2)s]3+的速率比 发生氧化还原反应的速率快，最后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应生成亚铁离子的平衡常数更大，D项 正确。 13,B【解析】已知M点的原子坐标为(0,0,0)，N位于右侧面心，则N点的原子坐标为(1，号，)，A项正 确：根据原子在晶胞中的位置，可知3号为O2-,B项错误；CcO2晶胞中Ce+与最近O-的核间距为apm, 则晶胞参数为。pm,C项正确：氧化韩(CcO,)立方晶胞中掺杂Y,O,Y叶占据原来Cc的位置，则未掺 杂前每个晶胞中含4个Ce,8个O,若掺杂YzO3后得到CeO,YzO的晶体，每个晶胞中Ce与Y共4个时含 0的个数=5X4=9,则此品体中0的填充率=号≈83.3%，D项正确。 【高三化学参考答案第2页（共7页）】 HN 14.B【解析】已知[CuCL4]2的空间结构为平面正方形，而sp杂化的VSEPR模型是四面体形，A项错误；由 图可知，曲线a一直下降，则a代表Cu2+的分布系数，当CI不足时，主要发生Cu++C一CuC,当 CI过量时，主要发生Cu2++2CCuC2,且CuCI+向CuCl2转化，所以CuCI+的分布系数随着C的浓 度的增大呈现出先增大后威小的趋势，而CuCl2一直增大，所以曲线b代表CuCI+,曲线c代表CuCl2,B项 正确：由图可知，A点时c(Cu+)=c(CuC),且C++CI一CuCK=1.5,则K=c(C)c(C c(CuCl) =:d=1.5,c(Cr)=号mol·L,C项错误：根据C*+3C一[CuC,于K,=5×10, c{[CuCl])=Ka×c2(C)×c(Cu+),同理Cu++4CI、→[CuCL]2-K,=2.5×10-5,c{[CuCl,]2-) =K,Xe(G)Xe(Cr),则C号-K&)稀释时，溶液中c(dr)浓度减小，所以体系中 没号的值增大，D项错误。 15.(15分) (1)球形冷凝管(1分)三角锥形(1分) (2)平衡压强，便于浓硫酸顺利流下(2分) (3)fgbede(或ed)cb(2分) (4)2 +2HC1↑(2分) CI C (5)除去混合物中的SOCl2、A1Cl,实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率(2分) (6)②④⑤③①(2分) ()品或7cVX10(2分)偏低1分) 【解析】(1)由图可知，仪器M的名称为球形冷凝管：SOC2分子中S为中心原子，共3个。键，有1对孤电 子对，为sp杂化，则其空间结构为三角锥形。 (2)橡胶管N将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利 滴下。 (3)装置A制取氯气，氯气中含有HCI杂质，先通过装置D除去，再经过装置B干燥，干燥的氯气通入装置 C中，装置E制取SO2,用装置B干燥后通人C中，则装置接口连接顺序为afgbede(或ed)cbh. (4)制取 是将氯苯、SOC,混合物在冰水浴中用A1C以，作催化剂发生取代反应生成化合 ,同时还得到HCL。 (5)步骤I所得M1中含有Z、氯苯和SOCl2、A1Cl等，结合题干信息可知，SOCl遇水即放出SO2和HCl, 且A1C1,易溶于水而难溶于有机物，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的SOC12、AIC1,同时冰水 可以降低反应速率。 【高三化学参考答案第3页（共7页）】 HN (6)步骤Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，结合题干信息：氯苯溶于乙醚，难溶于水：Z易溶于乙醚，难溶 于水：乙醚不易溶于水，步骤Ⅲ从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作为：用乙醚萃取、分液，再次萃取、 分液，合并有机相，加入无水Na:SO,干燥剂吸水，过滤出Na2 SO,晶体，即得到氯苯和Z的混合物，再进行 减压蒸馏，故顺序为：②④⑤③①。 (7)向产品中加人足量蒸馏水，发生反应SOC2十H,O一SO2↑十2HC1↑，待反应完全后，加入足量的 Ba(NO3)2固体，振荡后静置，过滤，除去SO2,将滤液配制成250L溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形 瓶中，滴几滴Na2CrO,溶液作指示剂，用cmol·L1AgNO3溶液滴定至终点，发生反应Ag十C AoC1t.可得关系式为s0GL~2HG2AeN0产品中含cmol/LXVx101Lx号×80品-=总ml SOCh2;滴加Na2CrO,指示剂过多会使滴定终点提前，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低。 16.(14分) (1)↑ 0(1分)4(1分) 3d 45 (2)500mL容量瓶(1分) (3)酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢(2分) (4)3%(1分)65℃(63一65℃的温度均可)(1分) (5)①4(2分) ②ScR,+3OH-Sc(OH)3↓+3R-(2分)过滤(1分) (6)2Se,(C,0,)2+30,商温2S,0,+12C0,(2分) 【解析】(1)Sc为21号元素，基态Sc的价电子轨道表示式为：个■ W:基态Sc只有1个未 3d 48 成对电子，同周期中未成对电子数与Sc相同的元素有价电子排布为4s的K、3d4s的Cu、4s24p'的Ga、 4s24p的Br共4种。 (2)配制500mL3mol/L盐酸需要用到的仪器为胶头滴管、量简、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。 (3)盐酸易挥发，酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率诚慢。 (4)分析表中数据可知，P507浓度为3%时，钪萃取率最大，铁萃取率最小，且分相容易，分析图像可知，料液 温度为63一65℃时，分离系数最大。 (5)“滤液”中c(Sc3+)=0.6mol·L1,Km[Sc(OH)]=6.00×10-1,当Sc3+开始沉淀时，溶液中c(OH) K [Sc(OH)3 /6.00×10T c(Sc+) 0.6 1x 1o mol/L.Pl ()-le (X。)=4,“茶取"过程中应控制溶液pH小于4：茶取时加人有机萃取剂将Sc艹苯取力 分离出来，反应的离子方程式为：Sc3++3HR一ScR,十3H+,而进行反萃取时是加人NaOH溶液再萃取 分液，则反应的离子方程式为：ScR+3OH一Sc(OH),￥+3R;操作A是过滤。 (6)在Sc2(C2O,)3中Sc的化合价为十3价，反应前后Sc的化合价没有发生变化，根据流程图可知，空气参 与了反应，即为空气中的氧气氧化了草酸钪晶体中的碳元素生成了CO2,故焙烧时反应的化学方程式为： 2Sc(C204)3+302 商温2Sc,0,+12C02· 17.(14分) (1)-122.54(2分) (2)c(1分) (3)D(1分) (4)①0.003mol/(L·min)(2分) 【高三化学参考答案第4页（共7页）】 HN 010x()月 ②0.10x0.302分) (5)2.0(1分)不变(1分) (6)①H·+CO2·→HCO0'或2H·+CO2·→HCOO'+H(2分) ②CO2(g)+4H2(g)-CH&·+H'+2H2O(g)(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，2×I十Ⅱ得反应Ⅲ，即△H=(-49.01×2-24.52)k·mol1=一122.54kJ· mol1。 (2)反应Ⅲ为放热的嫡减反应，随着温度升高，△G会增大，故表示反应Ⅲ的线条是℃。 (3)反应进行到某个时刻，n(CH,OH):n(CH,OCH)物质的量之比恰好为1：1，不能说明反应达平衡状 态，A项错误；根据反应Ⅱ，当：(CH,OH)=2(CH,OCH),正逆反应速率相等，且符合计量关系，反应 达到平衡，而2(CH,OH)=(CH,OCH,)不能说明反应达到平衡状态，B项错误；根据p=受，反应前 后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不 变，C项错误：根据M=咒，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，气体物质的量不断变化， 则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，D项正确：故选D项。 (4)①结合表格数据，根据=可知在10~20min内，CH,0CH,的平均反应速率(CH,0CH,)= 0.08mol·L1-0.05mol:L=0.003mol/L·min;②反应开始时c(H)=1,00mol/L,平衡时c(H:) 10 min =0.30mol/L,反应消耗H2浓度为△c(H2)=(1.00-0.30)mol/L=0.70mol/L,其中发生反应：2C02(g) +6H,(g)化剂CH,0CH,(g+3H,0(g),c(CH,0CH)=0.10mol/L,则此反应生成c(H,O)=0.30 mol/L,反应消耗H,浓度为0.60mol/L,发生反应C0,(g)十3H,(g催化剂CH,OH(g)+H,O(g)消耗 H:的浓度是0.10mo/L,其产生的，0的浓度是0”0l/L,所以平衡时水蒸气的浓度是c(,0)= (0.30+019)m0l/L:按C0,和H2的浓度比为1：3投料，发生两个反应时C0,和H,是按1：3反应，达 3 到平衡时二者的物质的量浓度比也是1：3，反应达到平衡时c(CO2)=0.10mol/L,c(H2)=0.3mol·L; 0.10×(0.30+010)' 3 故反应Ⅲ达到平衡时的化学平衡常数K 0.10x(3)月 0.102×0.30 0.102×0.305 (5)温度不变，二甲醚的选择性的纵坐标最大时最有利于二甲醚的合成，根据图示可知：二甲醚选择性最好 时品约是2：温度不变，化学平商常数不变，则瑞大反应物投料比品平衡常数K将不变。 n(Cu) (6)①图乙表示的反应历程中，决速步骤为活化能较大的步骤，则决速步骤为H·十CO2·→HCOO·或 2H·+CO2*→HCOO+H°，②在GaN(110)界面上发生的反应为CO2(g)+H2(g)一HCOO·+ H·,同时除生成自由基外还有水蒸气产生，则GaN(100)界面上的反应为CO2(g)十4H2(g)一CH,·十 H"+2H2O(g)。 18.(15分) COOH (1) (2分)酯基、酮羰基(2分) NO 【高三化学参考答案第5页（共7页）】 HN (2)取代反应(1分) (3)与生成的HC1反应，促进反应正向进行，提高产率(2分) 1)NaH +CHOH(2分) 2)NHCI CH2CI CH CHO (5)7(2分) 或 (2分) CHO CI OH (6) (2分) COOH 【解析】(1)根据反应条件，A与CHOH发生酯化反应生成B,可推知A为 ;根据H的结构可 NO: 知，含氧官能团的名称是酯基、酮羰基。 (2)E( )和J生成K的反应类型为取代反应。 OH (3)吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中另外一个产物为HC1,吡啶可以与生成的HC1反应，促进反应正 向进行，提高产率。 (4)F在NaH、NH,CI作用下与OO发生取代反应生成G( CH.CHO (5)F的同分异构体中符合①含有苯环；②能发生银镜反应，说明有醛基；③不含甲基的有 CHO CH2CI CH,CI CHCI CH-CHO CH2 CHO CH2 CHO ,共7种，其中核磁共振氢谱显示为 CHO CHO CH2CI CH2 CHO 四组峰，且蜂面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 CHO CI 【高三化学参考答案第6页（共7页）】 HN 0 (6)根据题中合成路线可知L与00按照F到G的步骤反应生成M,结合P的结构简式可知L为 O OH ,M为 ,M在酸性条件下水解生成N为 【高三化学参考答案第7页（共7页）】 HN2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试 金科·新未来5月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答，字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,中华优秀传统文化是人类文明发展的重要精神财富。下列说法错误的是 战国中山王铁足铜鼎 清明上河图卷轴 五层彩绘陶仓楼 虞弘基汉白玉石椁 (收藏于河北博物馆) (收藏于故宫) (收藏于焦作博物馆) (收藏于山西博物馆) A,战国中山王铁足铜鼎可用足量浓硝酸清洗除去其表面的铜绿 B.《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质 C.五层彩绘陶仓楼的主要成分为硅酸盐，其Si与O构成了四面体形 D.虞弘墓汉白玉石椁的汉白玉晶体结构可用X射线衍射仪测定 2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学用语表达正确的是 2p A.轨道表示式州竹凸个个违背了洪特规则 B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： COOH HOOC C.H H,1和Ⅱ是同一种物质 NH HN CH D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为 该物质化学式为E,F, 【高三化学 第1页（共8页）】 HN 3.化学是以实验为基础的自然学科，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法正确 的是 A.在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标： B.体积分数为75%的酒精免洗消毒喷雾存放处应张贴警示标识： C.洗涤盛有氯化钠废液的试管： 废液 D.长期存放Na2CO,标准溶液的仪器： (w8 4,在五育并举的今天，美育以其独特魅力，激发着人们的创造力与想象力，引领我们探寻美、理 解美、创造美。下列说法错误的是 H2O A.诗词之美：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化可能为：C C0 高温 B.形象之美：美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C.对称之美：六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 D.结构之美：晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的 5,科技，特别是AI的迅猛发展，正俏然改变着我们的生活与生产。下列说法正确的是 A.开发高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的新催化体系，葡萄糖转化为果糖的过程中原子 利用率为100% B.通过掺人5%的稀土元素钪成功研发出新型光解水催化材料。稀土元素一定位于周期表 中的d区 C.电解池阴极实现空气(N2和O2)电化学转化制硝酸。该过程属于氮的固定，氮的固定一定 是氮元素被氧化 D.宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK(聚醚醚酮)是一种无机非金属材料 6.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molP,含g键数目为4NA B.1mol硝基（一NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N C.1LpH=7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10-N D.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O一H键的数目为N 7.2025年4月，丙酸氟替卡松鼻喷雾剂获批上市，丙酸氟替卡松的结构简式如下图。下列说法 中正确的是 COSCH-F OCOC.H CH A.1mol丙酸氟替卡松与金属钠反应，最多可生成22.4L(标准状况)气体 B.1个丙酸氟替卡松分子中含有8个手性碳原子 C.丙酸氟替卡松可发生加成，取代、消去等反应 D.丙酸氟替卡松在酸性条件下的水解产物中，只有1种物质可与NaHCO.溶液反应 【高三化学第2页（共8页）】 HN 8.Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 TS3 C TS CH COI HC HCOOH CH 00 H:O 甲 TN3 CHCOOH CHCOOCH,TNI TS2 TN2 A.反应过程中Ru的成键数目和化合价均不变 B.反应甲和乙均为取代反应，且在反应过程中，碳原子的杂化类型不变 C.Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物是反应的催化剂，降低了反应的焓变 D.总反应为：CH,COOCH,+CO+H,O 催化剂，2CH,C00日 9.X、Y、Z、M、Q、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子中电子只有一种自旋状 态；Z元素是地壳中含量最高的元素；M元素基态原子核外电子总数是最外层电子数的3倍； Y与M位于同一主族，Q元素基态原子只有一个不成对电子，且与M位于同一周期；R元素 基态原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X B.键角：YQ>MQ C.XzZ和Q2Z的空间结构均为V形 D.Q和R形成晶胞如图所示，晶胞参数为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密 398 度为aNX10g·cm N N+ 10.二苯重氮甲烷( 在抗生素的制备过程中起关键作用。以二苯甲酮踪 NH2 )为前体合成二苯重氮甲烷的原理如图所示。下列说法错误的是 电源 石塑 2H- 【高三化学第3页（共8页）】 HN A.电极电势：石墨>Ni B.若以铅酸蓄电池为电源，则与N电极相连的为Pb电极 C.合成1mol二苯重氮甲烷，理论上消耗22.4L氢气（标准状况下） NH2 N N+ D.电解质溶液中合成二苯重氮甲烷的化学方程式为 十2 +2HI ,1.关注“实验室化学”并进行实践能有效提高学生的化学实验素养。某化学社团利用下列实验 装置进行实验探究，能达到实验目的的是 浸有NaBr溶浸有淀粉-KI 液的棉花球溶液的棉花球 :碱石灰 干燥的 样品 MgC·6HO 尾气 化钙 NaOH溶液5 石灰水E 丙 A.利用甲装置，制备少量无水氯化镁 B.利用乙装置，证明氧化性：Cl2>Br2>L2 C.已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种。利用丙装置，可探究该膨松剂组成 D.已知酸性条件下，铁氰化钾可氧化F©。利用丁装置，验证金属锌保护铁 :2.实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结 论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液 A 调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 B 2NO2一NO,为基元反应，将盛有 正反应活化能大于逆反应活 NO:的密闭烧瓶浸人冷水中 红棕色变浅 化能 c 向丙烯醇(CH:一CHCH2OH)中加入 酸性KMnO,溶液 KMnO,溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳双键 SO2与Fe3+反应生成 0 已知[Fe(SO2)a]+呈红棕色，向FcCl 溶液先变为红棕色， [Fe(SO2)s]+的速率比发生 溶液中通人SO, 后逐渐变为浅绿色 氧化还原反应的速率快，但氯 化还原反应的平衡常数更大 3.氧化铈(CO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O,Y+占据原来Ce+的位 置，可以得到更稳定的结构，如图所示（图乙为晶胞的俯视图）。下列说法不正确的是 ①②O M*4 ③O CeO: CeO,Y2O 4 oCe"或Y" ●0'或氧空位（无0门 图 图乙 已知：①CeO2晶胞中Ce+与最近O2-的核间距为apm 氧离子数 ②0的填充率一氧空位数十氧离子数×100% A.图甲中M点的原子坐标为(0,0,0)，则N点的原子坐标为(1,2,2) B.图乙中表示O-的相对位置的是4 CCeD品胞参数为。pm D,化学式CO,Y,0中y=4,且该晶胞中O2的填充率为83.3% 【高三化学第4页（共8页）】 HN 14.CuCl2是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。在一定温度下，CuCl2在 液态有机相中存在以下氯化络合反应： DCu++Cl-CuCl+K=1.5; 2Cu2++2Cl-=CuCl2 K2=0.5; ③Cu++3C1一[CuCl3]K,=5×10-3,④C2++4C一-[CuC了K=2.5X10-5 保持温度不变，改变某浓度CuCl,有机相稀溶液中Cl的起始浓度，测得铜元素的部分微粒 分布系数8与C!平衡浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 1.0 0.45 CuCi 10 c(cmol·L） A.已知[CuCL,]2-的空间结构为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为sp3 B.曲线b代表溶液中CuCI+的分布系数与平衡浓度的关系 C.A点时，C1的浓度为1.5mol·L1 D.向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中[CCL二比值减小 c([CuCL]) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)亚硫酰氯(SOC2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气 味。主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。 已知：①SCl2是一种重要的化工试剂，遇水易分解。 ②SOCl2遇水剧烈反应，放出SO2和HCl;AI1CL易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水：乙醚不易溶于水。 ④常温下，Kp(AgC1)=1.8X10-10,Kp(Ag2CrO,)=1.2X10-12。 L.实验室制备S0Cl.实验原理：S0,十C,+SC,活性类2S0C.根据如图所示装置设 △ 计实验（装置可以重复使用，部分夹持装置已省略）。 浓盐酸 70% MnO. 浓硫酸 倪和 浓硫酸 活性炭 食盐水 Na SO B 图 (1)仪器M的名称是 ;SOCl2的空间结构为 (2)橡胶管N的作用是 (3)装置接口连接顺序为a he Ⅱ.探究SOCl2的某些性质。某研究小组探究A1Cl,催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为 0 化合物Z( )的反应。实验流程如下： ci 【高三化学第5页（共8页）】 HN 氯苯 SOCI 冰水浴混合物 加入适量冰水混合物 Z粗产物 AlCl, 步骤IM1 步骤Ⅱ M2 步骤Ⅲ (4)“步骤1”中生成Z的化学方程式为 (5)“步骤Ⅱ”加人冰水的作用是 (6)“步骤Ⅲ”从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序： (填序号)。 ①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加人无 水Na2SO,干燥剂吸水 Ⅲ.测定产品SOC2纯度。利用如图装置测定产品纯度（部分夹持装置 安全漏斗 已省略)。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后， 将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量 止水夹 Ba(NO,)2固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取 25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，并滴加几滴Na2CrO,溶液作指示 蒸馏水 剂，用cmol·L1AgNO,溶液滴定至终点，消耗V mL AgNO,溶液。 (7)产品中含 mol SOCl2;若滴加Na2 CrO,指示剂过多，会使 SOCl 测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) 16.(14分)著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀 土元素如今已成为极其重要的战略资源。氧化钪(ScO,)广泛应用于航天、激光等科学领域。 一种从赤泥（主要成分为FezO、AlO、CaO、SiO2、Sc2O、TiO2)中提取氧化钪的路径如下： 盐酸有机萃取剂 NaOH 盐酸 草酸 空气 赤泥→酸漫→滤液→萃取→有机相 →反取操作A反萃 固体 →沉钪焙烧 产品 Se:O 滤渣 水相 反萃液 已知：①TiO2难溶于盐酸， ②Kp[Sc(OH)3]=6.00X10-1 (1)基态Sc原子的价电子轨道表示式为 ;同周期中未成对电子数与Sc相同的元 素有 种。 (2)实验中需要使用480mL3mol·L的盐酸，用浓盐酸配制实验所需要的盐酸，配制溶 液用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (3)若赤泥在“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是 (4)若“萃取”时用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂， P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示，料液温度对分离系数（β）的影响如图所示， 萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为 [分离系数指分离后 混合体系中某物质的物质的量分数，如β(Sc/Fε)= n(Sc) n(Sc)+n(Fe) ×100%] w(P507) 分相情况 钪萃取率(%) 快萃取率(%) 80 B(Sc/Fe) 1% 分相容易 90.74 14.89 60 ·Sc/AI) 2% 分相容易 91.74 19.88 超40 3% 分相容易 92.14 13.30 农30 5% 有第三相 90.59 28.47 20 10H 8% 轻微乳化 90.59 34.85 20 304050607080 料液温度/℃ (5)常温下，“滤液”中c(Sc+)=0.6mol·L1。有机萃取剂萃取Sc3+的反应原理可表示 为：Sc3++3HR一ScR+3H+(HR代表有机萃取剂，ScR为有机配合物)。 ①“萃取”过程中应控制pH小于 ②“反萃取”时钪发生反应的离子方程式为 ;操作A是 (6)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 【高三化学第6页（共8页）】 HN 17.(14分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研团队通过傢改 性的疏水二氧化硅负载铜基催化剂(Me:一CH,),实现了CO2加氢制二甲醚的高效催化。 其主要反应为： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H,=-49.01kJ·mol 反应Ⅱ：2CH3OH(g)=CH,OCH(g)+H2O(g)△H2=-24.52kJ·mol厂 反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)=CH,OCH,(g)+3H2O(g)△H (1)计算：△H= kJ·mol- (2)△G随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应Ⅲ的线条是 (填线条字母)。 大 (3)在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的CO2、H2通人密闭容器中（含催化剂）发生 上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A.n(CH,OH):n(CH,OCHs)=11 B.反应I中2w(CHOH)=(CH,OCH,) C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 (4)一定温度下在某恒容密闭容器中按CO2和H,的浓度比为1：3投料进行上述反应，测 得不同时间段部分物质的浓度如下表： 时间(min) 10 20 30 40 浓度(mol/L) H: 1.000.680.400.300.30 CH,OCH, 00.050.080.100.10 ①10一20min内，CH,OCH,的平均反应速率(CH,OCH)= ②根据以上数据计算反应Ⅲ的平衡常数K= (列式，代人数据，不计算结果)。 (⑤)对上述反应实验研究得出：在相同温度下，CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的 变化关系如图所示。 580 要60 二甲醚选择性 C02转化率 40 20 C,OH选择性 0T.02.0304.0mMn) 州C) 若温度不变，催化剂中M如约是 时最有利于二甲醚的合成；此时，若增大反应 n(Cu) 物投料比品平衡常数K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)用GaN做催化剂时制备二甲醚的反应机理如图甲，在GaN(I10)界面上的反应历程如图 乙，其反应为CO2(g)+H2(g)一HCOO'+H·,在GaN(100)界面上生成两种自由基 外还有水蒸气产生。 0 0.80 0.57 GaN(10) CO+H,吸附催化 .09 (100M110 8 020 交界面 -0.4 8 Gn 0: -.000# GaN(100) ●N 图甲 图乙 【高三化学第？贞（共8其）】 HN ①图乙表示的反应历程中，决速步骤的化学方程式为 ②GaN(100)界面上的反应为 18.(15分)化合物K具有镇痛作用，其一种合成路线如下（部分反应条件已简化）。 HO. HO 0C1 A CHOH NaBH. Zn.NH.CI 浓HSO4,△ NH, D)LiAIH 0 )2S0C2 NH·HO 1)NaH CI 2)NH.CI (CHa)N 1)NaH 已知：人+】 2)NH CI +R'OH R R'O OR R OR (1)A的结构简式为 ;H中含氧官能团的名称是 (2)E+J→K的反应类型为 (3)由D生成E的反应中吡啶(《 》)的作用是 (4)由F生成G的化学方程式为 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①含有苯环②能发生银镜反应 ③不含甲基 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简 式为 (写出一种即可)。 (6)某化学兴趣小组结合K的合成路线，设计了化合物P( )的一种合成路线。该 路线中N的结构简式为 0 尿家 L(C HO) 酸条件下水因S0,cLQ CI NP 【高三化学第8页（共8页）】 HN