精品解析：河南省部分学校2025届高三下学期5月模拟（二模）化学试题

2025届高三年级5月模拟考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sc 45 Zr 91 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 龙纹白玉盏 B. “半两”钱币 C. 西汉翔鹭纹铜鼓 D. 银带钩 2. 下列说法错误的是 A. HCl的电子式： B. 聚丙炔的结构简式： C. 的空间结构：平面三角形 D. 的名称：2-氯丁酸 3. 生活中处处有化学。下列生活情境所涉及的化学知识正确的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 用高压锅煮粥 高压锅内的水分子结构发生变化，水的沸点升高 B 人参泡酒 人参中的营养成分能溶于乙醇 C 铁强化酱油能补充人体缺少的铁元素 铁强化酱油中添加的是纳米铁粉 D 面包的包装袋中有生石灰包 生石灰可以吸收，起到防腐的作用 A. A B. B C. C D. D 4. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. 图①可用于实验室制备并收集 B. 图②可用于除去丙烷中少量的丙烯 C. 图③可用于分离苯和 D. 图④可用于分离和的混合物 5. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol中含有中子的数目为1.2NA B. 上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0NA C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D. 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为5.0NA 6. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②中消耗等物质的量的时，转移电子的物质的量相等 B. 实验室可选用反应②吸收含NO和的尾气 C. 碱性条件下的氧化性： D. 电负性： 7. 锆(Zr)是第五周期元素，与Ti同族，形成的氧化物用途非常广泛，常用作耐高温的新型陶瓷材料。如图所示分别是两种锆的氧化物的晶胞结构，下列说法正确的是 A. 锆的氧化物是分子晶体 B. 两种锆的氧化物的化学式相同 C. 晶胞1和晶胞2中O的配位数相同 D. 基态锆原子价层电子排布式为4d25s2 8. 下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将石墨和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后铜片质量增加 氧化性： B 向溶液中加入几滴溶液，一段时间后，溶液中产生气泡速率明显加快 是分解催化剂 C 向盛有NaCl固体的试管中加入浓硫酸，试管口有白雾生成 酸性： D 向AgCl、AgBr沉淀中分别加入等体积、等浓度的氨水，AgCl沉淀溶解 溶度积： A. A B. B C. C D. D 9. 有机物M是一种药物活性成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 可与反应 B. 每个M分子中含有4个手性碳原子 C. 最多可与反应 D. 该物质可发生酯化反应、消去反应和氧化反应 10. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成(结构如图所示)，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的简单离子半径是同周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于Y的元素有2种 B. 可以促进水的电离 C. Y、Z形成的化合物与盐酸、NaOH溶液均能发生反应 D. X的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定 11. 工业上利用电解的方法在电极上产生活性氧原子自由基，活性氧具有非常强的氧化性，可以将有机物转化为，在Ⅰ区生成，其电解原理如图所示，M极、N极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. M极与电源的正极相连 B. Ⅱ区溶液pH升高 C. 产生活性氧的电极反应式为 电路中转移时，理论上生成0.5mol 12. 科学家研究发现钴的配合物在常温下可以催化乙醇的氧化反应，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 乙醇的沸点高于乙醛的沸点 B. 乙酸的还原性大于乙醇 C. 利用此原理可以将2-甲基-2-丙醇氧化 D. 1→2的过程中O原子的杂化方式发生了改变 13. 可用于镀铂以及作铂催化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥(成分为)中提取的工艺流程如图所示。已知：三异丁基硫膦的结构简式为，“焙烧”时转化为。下列说法错误的是 A. “焙烧”时，转化为的化学方程式为 B. “酸浸”步骤中，若用稀硝酸代替(和稀硫酸)，则“酸浸”过程中会有污染性气体产生 C. 三异丁基硫膦中P原子为杂化 D. “一系列操作”蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14. 已知：的电离常数，的电离常数为。向溶液中逐滴加入等物质的量的溶液，滴加过程中溶液中产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 当溶液中时，溶液中 B. 由实验现象可知， C. 反应后的溶液中 D. 反应后溶液中水的电离程度大于溶液中水的电离程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯氧铌是一种无机化合物，是白色抗磁性固体，微溶于四氯化碳、可溶于乙醇，遇水易水解。实验室利用：制备的装置如图所示(部分夹持装置略)： 已知：部分物质的物理性质如表所示： 物质 颜色、状态 无色液体 白色粉末 白色固体 熔点(℃) -23 1485 沸点(℃) 77 200(升华) 回答下列问题： （1）Nb与钒同族，基态V原子价层电子中自旋方向相反的两种电子个数比为_______；分子的VSEPR模型为_______。 （2）球形冷凝管的作用为_______；干燥管的作用为_______。 （3）欲从装置中分离提纯三氯氧铌，应先蒸馏出，然后剩余固体再采用_______法得到；实验过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则三颈烧瓶中的化学方程式为_______。 （4）三氯氧铌纯度的测定：准确称量4.40g三氯氧铌样品，加入稀硝酸溶解，配成250.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入少量作为指示剂(已知为砖红色沉淀)，然后用的溶液进行滴定，消耗溶液40.00mL。 ①判断到达滴定终点时的现象为_______。 ②三氯氧铌的纯度为_______(保留两位有效数字)；若滴定结束时俯视读数，会造成测定的三氯氧铌纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 钪及其化合物具有许多优良的性能，在特种钢铁、有色合金、高性能陶瓷等领域有着广泛的应用。一种从某矿石(含、Co和Mn的氧化物、二氧化硅等)中提取氧化钪的流程如图所示： 已知：常温下、、、，当溶液中离子浓度时，认为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）已知中Fe为+3价，Sc为+3价和+2价，则该氧化物中+3价Sc和+2价Sc的个数比为_______。 （2）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204_______P227(填“<”或“>”)，原因是_______。 （3）加入HCHO的主要目的是将转化为，该过程中还生成一种无色无毒的气体，则该反应的离子方程式为_______。 （4）“萃取”后的水相中，用氨气“调pH”的目的是除掉，检验沉淀完全的试剂为_______(填试剂名称)；该步骤中常温下调节pH的范围是_______。 （5）晶体的一种晶胞结构如图1(C)所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成，“”表示“”表示、“”表示，则该晶体的化学式为_______，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为_______(用含、a的代数式表示，列出计算式即可)。 17. 有机物H是一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH；E平面三角形结构，D+E→F过程中失去。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______；C→D的反应试剂和反应条件为_______。 （2）E的结构简式为_______；F→G的反应类型为_______。 （3）B→C反应的化学方程式为_______。 （4）合成路线中B→C、G→H的目的是_______。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①分子中只有苯环1个环状结构，并且苯环上有2个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 ③水解前不能与显色，水解后的产物之一可以与溶液作用显紫色 （6）以乙烯胺和碳酸二乙酯()为原料合成，其他无机试剂任选，写出合成路线：_______。 18. CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①； ②。 回答下列问题： I.已知：的燃烧热为286kJ/mol、CO的燃烧热为，。 （1）则a=_______；反应②自发进行的条件是_______；(填选项字母，下同)。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）工业上，一定能提高HCOOH产率的措施有_______。 A. 增大压强 B. 选用高效催化剂 C. 降低温度 D. 恒压下充入 II.在温度恒为1100K、体积恒为2L的密闭容器中充入，经过10min，容器内达到平衡状态，测得平衡时HCOOH与CO的分压比为，平衡时与CO的分压比为1：1。 （3）下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）1100K时，10min时CO的转化率为_______；0~10min内用水蒸气表示的化学反应速率为_______。 （5）1100K条件下，平衡时压强为，反应①用气体分压表示的化学平衡常数_______(用含的代数式表示，用容器中各气体成分的分压表示)。 （6）已知反应①：，，反应②：，，为速率常数。则反应③的化学平衡常数_______(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级5月模拟考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sc 45 Zr 91 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 龙纹白玉盏 B. “半两”钱币 C. 西汉翔鹭纹铜鼓 D. 银带钩 【答案】A 【解析】 【详解】A．龙纹白玉盏的主要成分是玉石，玉石属于硅酸盐类矿物，主要成分为无机非金属材料； B．“半两”钱币为古代铜钱，主要成分为铜合金，属于金属材料； C．西汉翔鹭纹铜鼓的“铜鼓”表明主要成分为铜（或铜合金），属于金属材料； D．银带钩的“银”表明主要成分为银单质，属于金属材料； B、C、D均为金属材料，A为非金属材料，成分与其他三项不同，A正确； 故答案选A。 2. 下列说法错误的是 A. HCl的电子式： B. 聚丙炔的结构简式： C. 的空间结构：平面三角形 D. 的名称：2-氯丁酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用一对电子结合，电子式为，A错误； B．丙炔发生加聚反应时，碳碳三键打开一个π键，形成链节为的聚合物，结构简式为，B正确； C．的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确； D．该有机物主链为含羧基的4个碳，Cl原子位于2号碳，名称为2-氯丁酸，D正确； 故答案为A。 3. 生活中处处有化学。下列生活情境所涉及的化学知识正确的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 用高压锅煮粥 高压锅内的水分子结构发生变化，水的沸点升高 B 人参泡酒 人参中的营养成分能溶于乙醇 C 铁强化酱油能补充人体缺少的铁元素 铁强化酱油中添加的是纳米铁粉 D 面包的包装袋中有生石灰包 生石灰可以吸收，起到防腐的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压锅通过增大气压使水的沸点升高，属于物理变化，水分子结构未改变，故A错误； B．人参中的有效成分如皂苷等有机物易溶于乙醇，故B正确； C．铁强化酱油中添加的是可溶性铁盐（如EDTA铁钠），而非纳米铁粉，故C错误； D．生石灰（CaO）用于吸水防潮，而非吸收氧气，故D错误； 答案选B。 4. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. 图①可用于实验室制备并收集 B. 图②可用于除去丙烷中少量的丙烯 C. 图③可用于分离苯和 D. 图④可用于分离和的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备SO2用Na2SO3与浓硫酸反应，SO2密度比空气大应向上排空气法收集，如图身下排空气法无法收集气体，A错误； B．酸性KMnO4溶液会将丙烯氧化为CO2，引入新杂质，不能用于除去丙烷中的丙烯，应选溴水，B错误； C．苯与CCl4互溶，不能用分液（图③为分液装置）分离，应采用蒸馏，C错误； D．C5H12（戊烷）与C14H30（十四烷）互溶且沸点不同，可用蒸馏分离，图④为蒸馏装置（温度计位置、冷凝管进出水方向正确），D正确； 故答案为D。 5. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol中含有中子的数目为1.2NA B. 上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0NA C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D. 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为5.0NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个中含有的中子数目是1×2+10=12，则在0.1 mol中含中子数为0.1 mol×12×NA/mol=1.2NA，A正确。 B．根据反应方程式可知：每生成1 mol CO2转移1 mol电子。44 g CO2的物质的量是1 mol，则反应过程中转移1 mol电子，转移的电子数目是NA，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误； D．90 g H2C2O4物质的量为1 mol，由于在每个H2C2O4分子含7个σ键，则在1 mol H2C2O4分子中含有的σ键总数为7NA，D错误； 故合理选项是A。 6. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②中消耗等物质的量的时，转移电子的物质的量相等 B. 实验室可选用反应②吸收含NO和的尾气 C. 碱性条件下的氧化性： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2反应转移2mol电子，1mol NO2转移 mol电子；反应②为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，1mol NO2反应转移1mol电子，消耗等物质的量NO2时转移电子数不相等，A错误； B．反应②中NO和NO2在NaOH中反应生成NaNO2，可吸收有毒尾气，实验室常用此方法处理含NO和NO2的尾气，B正确； C．反应②中NO2作氧化剂生成NaNO2，NO作还原剂生成NaNO2，氧化剂氧化性大于还原剂，故碱性条件下氧化性NO2>NO，C正确； D．电负性：同周期从左到右增大（O>N），非金属大于金属（H>Na），顺序为O>N>H>Na，D正确； 故选A。 7. 锆(Zr)是第五周期元素，与Ti同族，形成的氧化物用途非常广泛，常用作耐高温的新型陶瓷材料。如图所示分别是两种锆的氧化物的晶胞结构，下列说法正确的是 A. 锆的氧化物是分子晶体 B. 两种锆的氧化物的化学式相同 C. 晶胞1和晶胞2中O的配位数相同 D. 基态锆原子的价层电子排布式为4d25s2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锆的氧化物常用作耐高温陶瓷材料，说明其熔点很高，该晶体属于离子晶体，对于分子晶体，构成微粒是分子，分子之间以微弱的范德华力结合，其熔点低，不符合熔点高，耐高温特性，A错误； B．用均摊法计算：在晶胞1中，含有的Zr原子数目为：；含有的O原子数目是：，n(Zr)：n(O)=1：1，其化学式为ZrO；在晶胞2中，含有的Zr数目为：，含有的O原子数目是，n(Zr)：n(O)= 1：2，其化学式为ZrO2，可见两种锆的氧化物的化学式不相同，B错误； C．在晶胞1中每个O原子周围有6个Zr，故O的配位数是6，在晶胞2中每个O原子周围有3个Zr，可见晶胞1和晶胞2中O的配位数不相同，C错误； D．Zr与Ti是同族元素，都属于第IVB族元素，价电子排布为(n-1)d2ns2，则第五周期Zr的价层电子排布式为4d25s2，D正确； 故合理选项是D。 8. 下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将石墨和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后铜片质量增加 氧化性： B 向溶液中加入几滴溶液，一段时间后，溶液中产生气泡速率明显加快 是分解的催化剂 C 向盛有NaCl固体的试管中加入浓硫酸，试管口有白雾生成 酸性： D 向AgCl、AgBr沉淀中分别加入等体积、等浓度的氨水，AgCl沉淀溶解 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜片质量增加说明Cu2+被还原，但若Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+应在正极被还原，此时铜作为负极应被氧化，质量减少，A错误； B．FeCl2中的Fe2+会被H2O2氧化为Fe3+，Fe3+有催化作用，B错误； C．浓硫酸与NaCl反应生成HCl是难挥发酸制备易挥发酸，无法比较两者酸性强弱，C错误； D．AgCl溶解于氨水而AgBr不溶，说明AgCl的溶度积更大，其在氨水中发生络合溶解的程度更大，D正确； 故答案为D。 9. 有机物M是一种药物的活性成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 可与反应 B. 每个M分子中含有4个手性碳原子 C. 最多可与反应 D. 该物质可发生酯化反应、消去反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子中含1个羧基（-COOH）、1个酚羟基（-OH）和1个酯基（-COO-）。羧基与NaOH按1:1反应，酚羟基与NaOH按1:1反应，酯基水解消耗NaOH按1:1反应，总共消耗3mol NaOH，A错误； B．手性碳原子需连4个不同基团，分子中饱和碳原子中，有3个符合手性碳条件，如图所示：，B错误； C．Br2反应包括双键加成（1molM消耗1mol Br2）和酚羟基邻、对位取代（1molM邻位H消耗1mol Br2），共消耗2mol Br2，C错误； D．酯化反应（羧基与醇羟基）可发生，氧化反应（双键、醇羟基）可发生，与醇羟基相连的碳原子的邻碳上存在氢原子，能发生消去反应，D正确； 故选D。 10. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成(结构如图所示)，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的简单离子半径是同周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于Y的元素有2种 B. 可以促进水的电离 C. Y、Z形成的化合物与盐酸、NaOH溶液均能发生反应 D. X的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定 【答案】C 【解析】 【分析】X的最外层电子数是内层电子数的2倍，X能形成4条共价键，则X是C，W能形成1条共价键，原子序数小于6，则W是H，Y能形成2条共价键，原子序数大于6，则Y是O，Z的简单离子半径是同周期中元素简单离子半径最小的元素，Z的原子序数大于8，Z能形成3条键，则Z是Al，综上所述：W是H、X是C、Y是O、Z是Al，据此解答。 【详解】A．Y为O，位于第二周期，第二周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，而N的p轨道呈半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种，A错误； B．可为，是草酸，草酸是弱酸，在水中电离出抑制水的电离，B错误； C．Y（O）、Z（Al）形成，为两性氧化物，与盐酸反应生成和水，与NaOH溶液反应生成，均能反应，C正确； D．X（C）的简单氢化物为CH4，Y（O）的为H2O，非金属性O>C，故H2O更稳定，D错误； 故选C。 11. 工业上利用电解的方法在电极上产生活性氧原子自由基，活性氧具有非常强的氧化性，可以将有机物转化为，在Ⅰ区生成，其电解原理如图所示，M极、N极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. M极与电源的正极相连 B. Ⅱ区溶液pH升高 C. 产生活性氧的电极反应式为 电路中转移时，理论上生成0.5mol 【答案】B 【解析】 【分析】转化为发生了氧化反应，M为阳极，阳极（M极）反应生成的H+通过阳离子交换膜进入Ⅱ区；右侧为阴离子交换膜，阴极（N极）反应消耗H+生成OH-，促使Ⅲ区的SO通过阴离子交换膜进入Ⅱ区。 【详解】A．活性氧(·O)具有强氧化性，为氧化产物，应在阳极产生。M极所在的Ⅰ区发生有机物氧化反应，故M极为阳极，与电源正极相连，A正确； B．Ⅱ区左侧为阳离子交换膜，阳极（M极）反应生成的H+通过阳离子交换膜进入Ⅱ区；右侧为阴离子交换膜，阴极（N极）反应消耗H+生成OH-，促使Ⅲ区的SO通过阴离子交换膜进入Ⅱ区。Ⅱ区H+和SO浓度均增大，酸性增强，pH降低，B错误； C．活性氧(·O)在阳极产生，阳极发生氧化反应，H2O失电子生成·O和H+，电极反应式为H2O - 2e-= 2H+ + ·O，O元素从-2价升至0价，电子守恒、电荷守恒，C正确； D．原有机物（四羟基稠环）转化为产物（四羰基稠环）时，4个羟基C原子（氧化数+1）均转化为羰基C原子（氧化数+2），反应方程式为：+2 +2H2O，每个C失1e-，1mol产物生成转移4mol e-。则转移2mol e-时，生成0.5mol产物，D正确； 故选B。 12. 科学家研究发现钴的配合物在常温下可以催化乙醇的氧化反应，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 乙醇的沸点高于乙醛的沸点 B. 乙酸的还原性大于乙醇 C. 利用此原理可以将2-甲基-2-丙醇氧化 D. 1→2的过程中O原子的杂化方式发生了改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键，氢键使分子间作用力增强，沸点升高，因此乙醇沸点高于乙醛，A正确； B．乙醇可被氧化为乙醛，而乙酸难以进一步氧化，说明乙醇的还原性强于乙酸，B错误； C．2-甲基-2-丙醇为叔醇，羟基连接的碳原子上无氢原子，无法发生脱氢氧化反应，该机理不适用于叔醇氧化，C错误； D．1→2过程中涉及的O原子为乙醇的羟基O，乙醇中O为sp3杂化，配位后O仍为sp3杂化，杂化方式未改变，D错误； 故选A。 13. 可用于镀铂以及作铂催化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥(成分为)中提取的工艺流程如图所示。已知：三异丁基硫膦的结构简式为，“焙烧”时转化为。下列说法错误的是 A. “焙烧”时，转化为的化学方程式为 B. “酸浸”步骤中，若用稀硝酸代替(和稀硫酸)，则“酸浸”过程中会有污染性气体产生 C. 三异丁基硫膦中P原子为杂化 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入三异丁酯硫膦，金易于硫配位，因此得到含有六氯合铂离子的水相和含有四氯合金离子的有机相；水相中加入氢氧化钾溶液，经一系列操作得到。 【详解】A．焙烧时，与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒，Se从-2价升至+4价，O2中O从0价降至-2价，根据得失电子守恒可知化学方程式，A正确； B．酸浸用O2和稀硫酸时，O2作氧化剂，产物无污染；若换为稀硝酸，稀硝酸会被还原为污染性气体NO，B正确； C．三异丁基硫膦中P原子形成3个C-Pσ键和1个P=S键，价层电子对数为，杂化类型为sp3，C错误； D．从溶液中获取晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为C。 14. 已知：的电离常数，的电离常数为。向溶液中逐滴加入等物质的量的溶液，滴加过程中溶液中产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 当溶液中时，溶液中 B. 由实验现象可知， C. 反应后的溶液中 D. 反应后溶液中水的电离程度大于溶液中水的电离程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，为固体，其浓度视为常数，则。又因，当时，联立两式可得，A正确； B．在混合溶液中总是倾向于和较弱酸的酸根结合生成较弱酸，题干中信息表示，有白色沉淀产生，则该沉淀为的共轭酸，而不是生成对应的酸，从而产生气体，由此可推测的酸性强于，即，B正确； C．由题干“等物质的量”可知，该反应离子方程式为：，溶质为，溶液中钠与碳的总浓度关系为，C错误； D．和在溶液中发生反应生成、和，反应后生成的水解能力强于，即水的电离程度加大，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯氧铌是一种无机化合物，是白色抗磁性固体，微溶于四氯化碳、可溶于乙醇，遇水易水解。实验室利用：制备的装置如图所示(部分夹持装置略)： 已知：部分物质的物理性质如表所示： 物质 颜色、状态 无色液体 白色粉末 白色固体 熔点(℃) -23 1485 沸点(℃) 77 200(升华) 回答下列问题： （1）Nb与钒同族，基态V原子价层电子中自旋方向相反的两种电子个数比为_______；分子的VSEPR模型为_______。 （2）球形冷凝管的作用为_______；干燥管的作用为_______。 （3）欲从装置中分离提纯三氯氧铌，应先蒸馏出，然后剩余固体再采用_______法得到；实验过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则三颈烧瓶中的化学方程式为_______。 （4）三氯氧铌纯度的测定：准确称量4.40g三氯氧铌样品，加入稀硝酸溶解，配成250.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入少量作为指示剂(已知为砖红色沉淀)，然后用的溶液进行滴定，消耗溶液40.00mL。 ①判断到达滴定终点时的现象为_______。 ②三氯氧铌的纯度为_______(保留两位有效数字)；若滴定结束时俯视读数，会造成测定的三氯氧铌纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 4:1(或1:4) ②. 正四面体形 （2） ①. 冷凝回流，提高原料利用率 ②. 防止外界水蒸气进入装置使发生水解 （3） ①. 升华 ②. 2+34+3。 （4） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失 ②. 98% ③. 偏低 【解析】 【分析】在加热条件下于三颈烧瓶中反应生成，同时产生了能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；由于的沸点较低，球形冷凝管用于冷凝回流，以提高其利用率；为避免遇水发生水解，仪器a为球形干燥管。 【小问1详解】 根据泡利原理，同一轨道中的2个电子自旋方向相反；根据洪特规则，填入简并轨道的电子优先分占不同轨道且自旋平行；V为23号元素，基态V原子的价层电子排布式为，则基态V原子价层电子中自旋方向相反的两种电子个数比为4:1(或1:4)。的中心原子C的价层电子对数为，则其分子的VSEPR模型为正四面体形。 【小问2详解】 由表格中信息知，的沸点较低，易气化，球形冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率；产品遇水易发生水解，则干燥管的作用为防止外界水蒸气进入装置使发生水解。 【小问3详解】 由表格中信息知，熔点非常高，而易升华，所以欲从装置中分离提纯三氯氧铌，蒸馏出后，对剩余固体采用升华法可得到；实验过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该气体为二氧化碳，根据原子守恒，三颈烧瓶中的化学方程式为2+34+3。 【小问4详解】 ①三氯氧铌可溶于稀硝酸生成，用溶液滴定时，Ag+先结合生成氯化银白色沉淀，然后再结合生成砖红色沉淀，所以滴定终点时的现象为：滴入最后半滴溶液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失。 ②根据元素质量守恒可得到计量关系式：，消耗的，则4.40g三氯氧铌样品中的，三氯氧铌的纯度为。若滴定结束时俯视读数，会造成读取的溶液体积偏小，使测得的的物质的量偏小，测定的三氯氧铌纯度偏低。 16. 钪及其化合物具有许多优良的性能，在特种钢铁、有色合金、高性能陶瓷等领域有着广泛的应用。一种从某矿石(含、Co和Mn的氧化物、二氧化硅等)中提取氧化钪的流程如图所示： 已知：常温下、、、，当溶液中离子浓度时，认为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）已知中Fe为+3价，Sc为+3价和+2价，则该氧化物中+3价Sc和+2价Sc的个数比为_______。 （2）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204_______P227(填“<”或“>”)，原因是_______。 （3）加入HCHO主要目的是将转化为，该过程中还生成一种无色无毒的气体，则该反应的离子方程式为_______。 （4）“萃取”后的水相中，用氨气“调pH”的目的是除掉，检验沉淀完全的试剂为_______(填试剂名称)；该步骤中常温下调节pH的范围是_______。 （5）晶体的一种晶胞结构如图1(C)所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成，“”表示“”表示、“”表示，则该晶体的化学式为_______，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为_______(用含、a的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1）2∶1 （2） ①. > ②. P204结构中的RO-是吸电子基团,会使极性增强,更容易电离 （3） （4） ①. 硫氰化钾溶液 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为工业流程题，从某矿石中提炼金属钪，首先用盐酸溶解原料，再用甲醛将三价钪还原为二价钪，萃取后，再用氨气调节pH除去三价铁，再用草酸沉钪，灼烧后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 设氧化物中Sc3+的个数为x，Sc2+的个数为y，则x+y=3。 根据电荷守恒：3x+2y+3×8=2×16⇒3x+2y=8，联立解得：x=2，y=1，则该氧化物中+3价Sc和+2价Sc的个数比为2∶1； 【小问2详解】 P204结构中的RO-是吸电子基团，会使极性增强,更容易电离，导致酸性增强，使得萃取剂的酸性大小：P204>P227；故答案为：>；P204结构中的RO-是吸电子基团,会使极性增强,更容易电离； 【小问3详解】 HCHO的主要目的是将转化为，自身被氧化为无毒气体CO2，酸性条件下配平得上述离子方程式：； 【小问4详解】 三价铁遇到硫氰根离子显红色，则检验沉淀完全的试剂为：硫氰化钾溶液；三价铁完全沉淀时，，由得三价铁完全沉淀时氢氧根离子浓度，pH为3，Sc3+不沉淀，，由得，此时氢氧根离子浓度，此时pH为4，则该步骤中常温下调节pH的范围是； 【小问5详解】 如图可知，一个晶胞中含有A和B个数均为4，A中氧位于体内数目为4，“●”位于体心和顶点数目为；B中氧位于体内数目为4，“●”位于顶点数目为，“△”位于体内数目为4。则一个晶胞内、●、△数目之比为32∶8∶16=4∶1∶2，则其化学式为；由①分析知，一个晶胞中含8个，则该晶体的密度为。 17. 有机物H是一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH；E是平面三角形结构，D+E→F过程中失去。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______；C→D的反应试剂和反应条件为_______。 （2）E的结构简式为_______；F→G的反应类型为_______。 （3）B→C反应的化学方程式为_______。 （4）合成路线中B→C、G→H的目的是_______。 （5）符合下列条件的A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①分子中只有苯环1个环状结构，并且苯环上有2个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 ③水解前不能与显色，水解后的产物之一可以与溶液作用显紫色 （6）以乙烯胺和碳酸二乙酯()为原料合成，其他无机试剂任选，写出合成路线：_______。 【答案】（1） ①. 氨基、羧基 ②. 液溴、铁粉或液溴、溴化铁 （2） ①. ②. 取代反应 （3）++ （4）保护羟基和氨基 （5） ①. 15 ②. （6） 或 【解析】 【分析】由流程图可知，A（）被还原为B，B与在一定条件下发生取代反应生成C（），结合已知信息和B的分子式知，B的结构简式为，对比C与D的分子式知，C与溴发生取代反应生成D，D与E在一定条件下反应生成F，对比D和F的分子式，结合题给信息E是平面三角形结构，D+E→F过程中失去，知E的分子式为，结构简式为，F与发生取代反应生成G，G在碱性条件下发生水解生成H()，对比C和H的结构简式及G和H的分子式知，G的结构简式为，对比F和G的分子式可知，F的结构简式为，D的结构简式为，据此回答问题， 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为，含有的官能团为氨基、羧基，C→D的反应是C与液溴在铁粉或液溴、溴化铁的作用下发生取代反应生成D； 【小问2详解】 由分析知，E的结构简式为；由F→G的反应类型为取代反应，故答案为、取代反应。 【小问3详解】 B→C反应是B与在一定条件下发生取代反应生成C（），化学方程式为++。 【小问4详解】 从分析可知，B和G中均含有羟基，合成路线中B→C、G→H的目的是保护羟基。 【小问5详解】 由限定条件知，能发生水解反应和银镜反应，水解前不能与显色，水解后的产物之一可以与溶液作用显紫色，则为该有机物的结构应含有，分子中只有苯环1个环状结构，并且苯环上有2个取代基，结合A的结构简式知另一个取代基有、五种结构，每一种取代基与相连有邻间对三种结构，故满足上述条件的A的同分异构体为种，且峰面积之比为的结构简式为。 【小问6详解】 由流程知，可以有与在一定条件下反应得到，可以由在氢氧化钠溶液中水解得到，可以由与溴化氢在催化剂下发生加成反应得到，故合成路线为或。 18. CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①； ②。 回答下列问题： I.已知：的燃烧热为286kJ/mol、CO的燃烧热为，。 （1）则a=_______；反应②自发进行的条件是_______；(填选项字母，下同)。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）工业上，一定能提高HCOOH产率的措施有_______。 A. 增大压强 B. 选用高效催化剂 C. 降低温度 D. 恒压下充入 II.在温度恒为1100K、体积恒为2L的密闭容器中充入，经过10min，容器内达到平衡状态，测得平衡时HCOOH与CO的分压比为，平衡时与CO的分压比为1：1。 （3）下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）1100K时，10min时CO的转化率为_______；0~10min内用水蒸气表示的化学反应速率为_______。 （5）1100K条件下，平衡时压强为，反应①用气体分压表示的化学平衡常数_______(用含的代数式表示，用容器中各气体成分的分压表示)。 （6）已知反应①：，，反应②：，，为速率常数。则反应③的化学平衡常数_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. D （2）AB （3）AD （4） ①. 75% ②. （5）或 （6） 【解析】 【分析】根据盖斯定律，在等温等压或等温等容条件下，化学反应的热效应（ΔH）仅取决于体系的初始状态和最终状态，与反应路径无关‌。其数学表达为：若某反应可由多个已知反应通过代数运算（加、减、乘）组合而成，则该反应的ΔH等于各已知反应ΔH的对应运算结果‌。反应能否自发进行根据，当反应自发进行。根据勒夏特列原理可判断平衡移动的方向。反应是否达到平衡则可通过变量不变来判断。 【小问1详解】 根据盖斯定律，由H2的燃烧热，CO的燃烧热，以及，用CO燃烧的热化学方程式减去H2燃烧的热化学方程式再加上，可得反应②，则，即；根据，反应自发进行，因反应②气体分子数不变，熵变不明显，若该反应能自发进行，且，故温度需低温，选D； 故答案为：；D。 【小问2详解】 A．反应①是气体分子数减小的反应，增大压强有利于反应正向进行，反应②前后气体分子数不变，增大压强不受影响，A正确； B．选用高效催化剂不改变平衡转化率，但有利于加快反应①速率，提高产率，B正确； C．两个反应均为放热反应，降低温度会减慢速率，不能提高HCOOH产率，C错误； D．恒压下充入N2，不能提高HCOOH产率，D错误； 故答案为：AB。 【小问3详解】 A．反应①正方向为气体分子数减小的方向，反应②气体分子数不变，故压强会不断变小，当不再改变时则说明反应达到平衡状态，A正确； B．反应热由反应物和生成物的能量差决定，与反应是否达到平衡无关，不会发生变化，B错误； C．反应①和反应②中所有物质均为气体，则总质量不变，反应在密闭容器中进行，则体积不变，根据，气体密度一直保持不变，但不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应①和反应②中所有物质均为气体，则总质量不变，反应①正方向为气体分子数减小的方向，反应②气体分子数不变，则容器中气体的总物质的量减小，根据，平均相对分子质量不断增大，当不再改变时则说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案为：AD。 【小问4详解】 达到平衡状态时，反应①和②在转化量如下： ，平衡时HCOOH与CO的分压比为，平衡时与CO的分压比为1：1，则，，解得x=0.5，y=0.25，此时容器中n(CO)=1 mol-0.5 mol -0.25 mol=0.25 mol，n(H2O)=1 mol-0.5 mol -0.25 mol=0.25 mol，n(HCOOH)=0.5 mol，n(CO2)=0.25 mol，n(H2)= 0.25 mol，气体总物质的量为1.5 mol，CO的转化率为，用水蒸气表示的化学反应速率。 故答案为：；。 【小问5详解】 由（4）可得。 故答案为：或。 【小问6详解】 对于反应①，达到平衡时，即，所以。对于反应②，达到平衡时，即，所以。反应③的化学平衡常数，将和相除，可得。 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $