2025年江苏省南京市玄武区中考一模考试化学试题

参考答案 一、选择趣（每题2分，共30分） 序号 12345 67 89 101112131415 答案 B CC C D A C A D B A B D BB 二、（本题包括2小题，共16分） 16.(8分) O(1)①BC:②ABC 。(2)@C1H24+170,11C02+12H,0:②产物无污染（或热值高 。(3)①AD:②蔬菜 17.(8分) 0(1)19.00 o(2)①C.N.O:N.P:②NHNO3 。(3)氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，化学性质稳定 。(4)4NF+3Si—3SiF+2V2:置换反应 三、（本题包括2小题，共18分） 18.(8分) 。(1)2LiOH+CO2—Li2COs+H2O 。(2)相同质量的iOH和NaOH,OH吸收CO2的质量更大 。(3)不饱和 。(4)山OH溶解度受温度影响放小：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅：作保护气，防止OH被 氧化 。(5)A 。(6)无影响 19.(10分)】 。(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 。(2)2FeS04+H2O2+H2S04—Fe2(SO4)B+2H0 。(3)Zn;Zn、Cu 。(4)解：设需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为x。 Zn+H2S04= ZnSO4 H2 98 161 9.8%x 32.2g 可得比例式器=器 解得x=200g 答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g。 四、（本题包括1小题，共6分） 20.(6分) (1)Ca(OH)2:AgCt 。(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO↓+2NaOH 。(3)H2SO4+BaC2=BaSO4↓+2HCl 五、（本题包括1小题，共11分） 21.(11分) 【认识类别】C 【实金1】③：Na2SO3+H2SO4—Na2SO1+H20+SO2↑ 【实验3】足量稀盐酸：有部分沉定不溶解 【制备原理】①2Na2CO3+SO2+H2O一2 NaHCO3+Na2SO3:②c 【得出结论】387%2024~2025学年度第二学期九年级学情调研卷 化学 注意事项: 1.考生答题全部答在答题纸上,答在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量::H-1C-12N-140-16Na-23S-32Zn-65Ba-137 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分) 1.下列元素中因摄入量不足而容易导致贫血的是 A.钙 B.铁 C.钠 D.镁 2.下列物质属于复合肥的是 A.Ca(NO3)2 B.KCI C.NH4H2PO4 D.MgSO4 3.在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是 A.张青莲 B.闵恩泽 C.徐光宪 D.侯德榜 4.下列实验操作正确的是 一浓硫酸 A.熄灭酒精灯 B.倾倒液体 C.检验装置气密性D.稀释浓硫酸 5.为保护环境、节约资源,下列物品中, 可回收利用的是 ①废电线 ②汽水瓶③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋 A.②③⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 6.下列有关符号表达正确的是 A.2个水分子:2H0 B.2个铁离子:2Fe2+ C.2个氢原子:H D.高锰酸钾:K2MnO4 阅读下列材料,回答7-8题 酸碱指示剂是一类常用于检验溶液酸碱性的有机化合物。常见的酸碱指示剂除了实验室 常用的紫色石蕊等指示剂外,还有有天然指示剂如紫薯汁液。pH是用来表示溶液酸碱性强 弱程度的一种数值,氢离子(H)浓度越大,pH越小。 7.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁,现象如下表所示,下列说法不正确的是 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A.紫薯汁能作酸碱指示剂 B.根据现象可知苹果汁呈酸性 C.草木灰水会使紫色石蕊溶液变红 D.向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色 8.某小组用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的 pH的变化,测定结果如右图所示。下列有关说法正确的是 A,该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 B.b c过程中氢离子浓度不断增大 C.反应进行至c点时,盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D.反应进行至a、b、c三点时,溶液中的溶质成分均为2种 9.下列关于水和溶液的说法正确的是 A.活性炭能将硬水变为软水 B.自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C.均一的、稳定的液体都是溶液 D.饱和溶液不一定是浓溶液 九年级化学学情调研卷共6页第1页 10.苯酚可作为消毒防腐药,其化学式为C6H60。下列有关其说法正确的是 A.苯酚属于有机高分子化合物 B.9.4g苯酚中含有7.2g碳元素 C.苯酚中碳元素、氢元素的质量比为1:1 D.苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 11.下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 溶解 过滤 蒸发 称量 步聚1 步骤2 步骤3 步4 取5.0g粗盐 好 3.2g精盐 已知:步骤1溶解后剩余1.0g粗盐 A.整个实验过程中至少进行3次称量 B.经计算得出精盐的产率为64% C.进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热 D.步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同 12甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A,在t 时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 甲 B.在t 时,将甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水, 解50 析出固体质量相等 度40 C.在2 时,将60g甲加入100g水中,所得溶液中溶质的 g30 质量分数为50% 20 10 D. 在2C时,将等质量的甲、7饱和溶液分别降温至t ,所 得溶液中溶质的质量相等 t2温度/ 13.下列实验方案还能达到实验目的的是 A B C D 实验 探究二氧化碳能否 探究可燃物燃烧的 探究温度对分子运 探究不同催化剂对 目的 与水发生反应 条件 动快慢的影响 Hz02分解速率的影响 红的 各滴一裤红盈水 1gMnO,IgCuo 干燥的 实验 C0:气体 方案 干燥的紫色湿润的繁色 10mL 白 3%H0图 10L 石蕊纸条 石艺低张 50mL冷水 S0mL热水 溶液 14. 下列实验方法不正确的是 A.鉴别棉纤维和羊毛纤维:取样,分别灼烧闻气味。 B.除去铜粉中混有的氧化铜:将其与过量木炭混合,加热充分反应。 C.除去NaCl溶液中混有的MgCl2:加入过量的laOn溶液,过滤,向滤液中加稀盐 酸至中性。 D.检验电解水产生的气体:打开玻璃管活塞,将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖 嘴口。 九年级化学学情调研卷共6页第2页 15.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO,气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射 器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后,在时快速注入一种溶液,时快 速注入另一种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是 压强 压强 传够器 P Co: co 盐酸 NaOH (足量) 溶液 (足量) 久时间 图1 图2 图3 A,to时注入的溶液是盐酸 B.前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示 C.t~2时压强大于0且不变,是因为三颈烧瓶中的C02气体不纯 D.t2后压强迅速增大的主要原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应 二、(本题包括2小题,共16分) 16.(8分)化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。 (1)化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机,其中使用了多种材料。 ①下列C29飞机中的物品由有机合成材料制成的是 (填字母)。 A,铝锂合金机身 B.塑料桌板 C.合成橡胶密封条D.陶瓷涂层 ②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有、 (填字母)。 A.密度小 B.易加工 C.耐腐蚀 D.熔点高 (2)化学与能源。 2025年4月3日,长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油(含有C1H24、C12H26、 C13H28等分子)、液氢作为燃料,液氧作为助燃剂。 ①请写出CH24充分燃烧的化学方程式 ②你认为液氢做燃料的优点是 (写一条) (3)化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(NaCIO3h固体受热分解的方法。 ①若实验室用此法制取较干燥的氧气,可选择的制取装置是 (填字母)。 B D E ②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜,其中为潜水员主要提供维生素的食物是 九年级化学学情调研卷共6页第3页 17.(8分)下图是元素周期表中部分元素的信息。 1 H 2 He 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7N 8 0 9 F 10 Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16 17 CI 18A 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 (1)由上图可知, 氟元素的相对原子质量是 (2)青霉素(化学式为C16H18N204S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①在青霉素所含元素的原子中,含有相同电子层数的是 (填化学符号,下 同),最外层电子数相同的是 ②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式 (3)氩原子结构示意图如右图所示,请从结构和性质的角度分析,氩气可作 18 Ar 焊接金属保护气的原因是 (4)用N气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体,该反应的微观示意图如 下所示。 Si 定条 N 甲 乙 写出该反应的化学方程式 该反应的基本类型为 三、(本题包括2小题,共18分) 18.(8分)航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH) 固体吸收CO2来降低其浓度净 化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。 已知:LiOH和NaOH的化学性质相似。 任务一:认识LOH的性质 LiOH (1)请写出LiOH固体吸收C02的化学反应方程式 (2)LiOH、NaOH均可作CO2的吸收剂。相同条件下,两种吸 NaOH 收剂的质量与吸收C02的最大质量的关系如右图所示。据 图分析,选用LOH作航天器吸收剂的原因是 。 0 吸收剂质品/g 任务二:了解LiOH的制备 工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液,在N2保护下将混合溶液蒸发结晶,可得 到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如下表所示。已知:电解法制得的1000g 溶液中,LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 温度/ 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 溶解度g NaOH 109 118 129 146 177 (3)20C时,将1000g溶液恒温蒸发溶剂,当剩余水的质量为100g时,所得溶液是NaOH 的 (填‘饱和”或“不饱和T)溶液。 (4)从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 ;N2 在蒸发结晶中的作用是 。 九年级化学学情调研卷共6页第4页 任务三:配制LiOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液的去除金属表面的油污。现配制100g溶质 质量分数为1%的LiOH溶液,实验步骤如下图所示: LIOH LIOH 0 ③ ④ (5)进行溶液配制的正确操作顺序是 (填序号)。 A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④⑧⑤ (6)转移已配好的溶液时,有少量溶液澱出,则所配制的LOH溶液溶质质量分数 。 (填“偏大”或“偏小”或“无影响?) 19. (10分)硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿(主要成分是ZCO3,并含少 量的F O、CuO和SiO2等)生产疏酸锌。生产流程如下图所示(假设每一步骤反应均 完全) 过量稀疏酸 过氧化复溶液 氨水 过量金属X 块状粉碎 菱锌矿 溶解 过滤 氧化 除铁 除铜 结品, ZnSO7H2O Si0,等 Fe(OH) 滤流 (1)将块状菱锌矿旷粉碎的目的是 (2)氧化过程中硫酸参与反应,HO2转化为HO,同时有F2(SO43生成,写出该过程的 化学反应方程式 。 (3)除铜过程中金属X是 人(填化学式,下同)滤渣中含有的金属单质有 (4)锌与稀硫酸反应也可以获得硫酸锌,现要备322g硫酸锌,需要溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸多少克?(在答题卡上写出计算过程) 四、(本题包括1小题,共6分) 20.(6分)如图所示,A~K是初中化学中的常见物质,分别是由 H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素 组成。J为单质,B、F、G、H由两种元素组成,其余物质均 (B 由三种元素组成,其中A、G的物质种类相同。B、C、D、E 分别加入水中,得到的溶液都呈碱性,其中E的俗称是火碱。 图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应:“ ”表示物 质间存在转化关系;部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)写出化学式:A ,H (2)写出D E反应的化学方程式: (3)写出G一1反应的化学方程式: 五、(本题包括1小题,共11分) 21.(10分)硫氧粉(化学式为N2S03)是一种易溶于水的固体,在食品、印染等行业中 有着广泛应用,但易被氧气氧化为N2SO4。化学兴趣小组对疏氧粉开展了以下探究。 资料1:Na2SO,与稀疏酸、稀盐酸能发生类似于N2CO,与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2:BaSO3与BaSO4均为白色沉淀,BaSO,能溶于盐酸,BaSO4不能溶于盐酸。 资料3:SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应:SO2还能使品红溶液褪色。 九年级化学学情调研卷共6页第5页 【认识类别】图1表示疏元素化合价与物质类别的关系图,图中 点(填字母)所对应 的物质是Na2SO3。 I.探究硫氧粉的性质 【实验1】探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验:打开活塞, 向硫氧粉中加入稀硫酸,将产生的气体通入图2的装置 (选②或③),通过现象可 知气体中有A点所对应的物质,请写出N2SO3与稀硫酸反应的化学方程式 硫元素 化合价 稀硫酸一 BC洛液 +6 D 硫氧粉 NaOH溶液 品红溶液 单质氧化物酸盐物质类别 ① ② ③ Na,S0溶液 图1 图2 图3 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验:取少量硫氧粉于 试管中加水,振荡使其全部溶解;再向其中加入适量的BaCh2溶液,振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】NaSO3能与BaC2发生反应生成BaSO3沉淀。 【实验3】小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入 白色沉淀中含有硫酸钡 .探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知:可将$02持续通入到 Na2C03溶液中制备硫氧粉。 N:H 【组成分析】制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期B点以前)反应的化学方程式为 ②SO2的通入量控制在 点时,使得Na2S03产量最高。 .测定硫氧粉中Na2SO3的含量 图4 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉,经查阅资料确定其成分为NSO3、 Na2SO4和Na2C03。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知:过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO,反应并将其转化为Na2SO4。 加过器 加入过骚 稀盐酸 氯化视溶液 浑浊 操作1 沉浪1 溶液1 液体1 23.3g 竞氢粉样品 分为两等份 100g 加入过量 先加入活过细化氢溶液 油 操作2 沉淀2 溶液2 化视溶液 再加入过量稀盐酸, 液体2 69.9g 留5 说明:操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】经计算可知样品中Na2SO,的质量分数为. 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 九年级化学学情调研卷共6页第6页