黑龙江省绥化市海伦市市直学校2024-2025学年九年级下学期化学期中联考试卷

初四学年化学试题 （2024——2025 学年度第二学期第三次考试） 相对原子质量：H--1 O--16 Fe--56 C--12 Na--32 Mg--24 Ba--137 S--32 Ca--40 Cl--35.5 N--14 一、选择题（1--10 每题有 1个选项，11-12 题有 1-2 个选项，每小题 2分，共 24 分） 1. 下列变化属于物理变化的是 （ ） A. 酒精挥发 B. 蜡烛燃烧 C. 钢铁冶炼 D. 粮食酿酒 2．下列实验操作的图示中正确的是 （ ） A．取用固体药品 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．滴加少量液体药品 3. 人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%， 二氧化碳 0.03%，其他气体杂质 0.03%。下列有关说法不正确的是 （ ） A. 铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁 B. 氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D. 将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 4．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 （ ） A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．氢氧化铜不能使紫色石蕊溶液变色 5. 某市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品， 其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是 （ ） A. 甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 B. 1个甲基苯丙胺分子中含有 26个原子 C. 甲基苯丙胺中的 H、N元素的质量比为 15：14 D. 甲基苯丙胺的相对分子质量为 150 6．取 6g某有机物 X完全燃烧，生成 13.2g CO2和 7.2g H2O，则推出有机物 X的化学式 （ ） A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H6 7．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 （ ） A.化学与健康 B.化学与农业 ①人体缺乏维生素 C会引起坏血病 ②甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结 构，危害人体健康 ①铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物 的抗寒、抗旱能力 C.化学与安全 D.化学与生活 ①夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查 泄漏点 ②遇到火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，蹲 下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 ①炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应该 注意防护 ②发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，储存 时应该避免接触酸性溶液 8．世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列做法与这一主题不相符的是（ ） A．使用新能源公交车 B．工业废水直接排放 C．积极参与植树造林 D．生活垃圾分类处理 9.下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是 （ ） 序号 混合物 除杂方法 A CO2（HCl） 将混合气体依次通过浓 NaOH 溶液、浓硫酸 B Cu （CuO） 将混合物灼烧 C NaNO3固体（ NH4NO3） 加适量的熟石灰研磨 D Na2SO4溶液（H2SO4） 加适量的碳酸钠溶液 10．将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，测得溶液质量为 208.1 克，再加入 8.4 克的镁，恰好完全反应，过滤，得到 207.7 克溶液，则铁粉的质量是（ ） A．19.6克 B．8.4克 C．11.2克 D．5.6克 11.下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 （ ） 题号 一 二 三 四 总分 评分人 得分 姓名： 学校： 班级： 考号： A B C D A．一定质量的大理石中加入稀盐酸 B．B．T℃时，往不饱和 NaCl溶液中加入 NaCl固体 C．将金属铜加入硝酸银溶液中 D．向 Na2CO3溶液中加入 CaCl2溶液 12.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶 液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的 质 量 关 系 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠 B．b点对应溶液的 pH等于 7 C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为 15.4g D．cd段发生反应的化学方程式为 H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O 二、填空题（每题 1分，共 17 分。.） 13. 用化学符号和数字填空 （1）2个铵根离子___________。（2）保持氮气气化学性质的粒子________。 14．在生活中，处处有化学，又能学习化学知识。 （1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中 （写化学 式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁 属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。 （2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。 （3）下列物质中属于复合材料的是 。 （填字母） A有机玻璃 B 玻璃钢 C 汽车轮胎 D 陶瓷 15.实验废液中含有 AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2为减少废液对环境的 影响，实验小组的同学做了下面的实验。 （1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 （填符号，下同）。 （2）另取废液样品加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 。实验表明，加入过量锌 粉能有效去除废液中的离子是 _____ 。 16. （1）据报道，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为 有利于爱护水资源的是_________ __（填写字母编号）。 A．全民提高节约用水意识 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C．抑制水中所有动植物的生长 D．对污染的水体作处理使之符合排放标准 （2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是___________。 .（3）如图为 a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回 答下列问题： ①交点 P的含义为 ②t2℃时，在装有 50g水的烧杯中加入 25ga，所得溶液质 量为 g。 ③将 t4℃时 a、b、c三种物质的饱和溶液 降温到 t1℃，所得溶液中溶质质量分数 由大到小的顺序为 。 17. A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：①A+B C+D ②B+E F+H ③C+E F+G ④G+I A 其中 E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一 种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法治金的原理。请回答问题。 （1）物质 H的化学式是_______。 （2）反应②除了有气体生成外，还能观察 到_____________________________________。 （3）将 E加入到 C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量_______ （选填“增大”“减小”或“不变”）。 三、实验题(本题共 3小题，每空 1分，共 24分) 18．如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）图中仪器 G的名称是 _____ ，它的用途是 _______________ 。 （2）利用图中仪器 _____组合（填仪器下对应字母，从 A～G中选择），可制取并收 集 一 种 密 度 比 空 气 大 的 气 体 ， 实 验 室 制 取 该 气 体 的 化 学 方 程 式 为 _________________________ 。 （3）若用 H装置收集（2）中制得的气体，则气体应从 _____端通入。（填“a”或“b”） （4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 _____ （填序号）。 ①使用催化剂能使生成物的质量增加 ②催化剂只能加快化学反应速率 ③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 19中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反 应时间与溶液温度变化的图象如图所示。 ①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学 的理由是 __________ _______________ 。 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学 对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 NaOH 猜想三： ______ _______________ ③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。 ④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试 管中，加入锌粒 _______________ 猜想三正确 （2）丁同学在试管中加入约 1mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢 滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 ______ __________ 为止，说明氢氧化钠 和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ______ _______________ 。 （3）结合上述实验，中和反应的实质是 ______ _______________ 。 20.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智 慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题。 （1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用 NaCl溶液浸洗粗盐，溶解 除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用 NaCl 的_______________（填“饱和”或“不饱 和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→ 过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_______________。 A.①Ca(OH)2 ②Na2CO3 B.①Na2CO3 ②Ca(OH)2 C.①KOH ②Na2CO3 D.①NaOH ②Na2CO3 （ 2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 _____________________________________________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 __________________________________________________。 （3）步骤Ⅳ发生的反应属于__________________反应（填基本反应类型）。 （4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有__________________。 A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物 CaCl2生成，有利于保护环境 B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的 NH4Cl晶体可用作复合肥 21．2021年 12月 9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”， 地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。 【查阅资料】某品牌维生素 C泡腾片的主要成分：维生素 C 辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。 该泡腾片中含有的营养素除了 _____ 外，还含有糖类、无机盐等。 【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象； 有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因： _____ ____________________。 拓展探究一：探究气泡中气体成分。 【提出猜想】该气泡中可能含有 CO2。猜想依 据是 碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反 应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素和氧元素。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有该泡腾片的试管中加 入一定量的水，塞上带导管 的橡皮塞，并将导管另一端 通入装有澄清石灰水的试管 中 __________ 气泡中含有 CO2 拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围（二氧化碳源是指与酸反应 能产生二氧化碳的物质）。 【设计实验】利用如图装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢 氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下：Ⅰ．称取 10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松 开弹簧夹 K，通入一段时间空气；Ⅱ．称量装置 D质量为 220.00g，夹上弹簧夹 K，滴 加足量的稀硫酸；Ⅲ．松开弹簧夹 K，再通入一段时间空气；Ⅳ.称量装置 D 质量为 220.88g。 【讨论解释】步骤Ⅲ加中通入空气的目的是 _______________ 。 【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数的范围是 _______________。 四、计算题(5 分) 22. 某工厂生产的 NaCl 产品中含有杂质 MgCl2，化学兴趣小组取 100g 样品完全溶解于 313.6g水中，向该溶液中分 5 次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次 30g，充分反应。测 得实验数据如下表所示： 次数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 (注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl) 请完成下列各题。 (1)第___________次恰好完全反应。 (2)样品中MgCl2的质量是___________g (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程) 1、 选择题：ABDDD BCBDB AD 2、 13.（1）2NH4+（2）N2 14. （1）NaHCO3 微量 （2）水和氧气 （3）B 15. （1）Ag （2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；Ag+、Cu2+ 16. （1）ABD （2）煮沸（3）在t2温度时，ac物质的溶解度相同；70g；b>c>a 17. （1）H2 （2）溶液由无色逐渐变成浅绿色；（3）减小 18. （1）集气瓶 收集和储存少量气体 （2） ABEG （3） a （4）③ 19. （1）①氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高； ②NaCl和HCl ③二；④产生气泡，因为锌和稀盐酸反应产生氯化锌和氢气；（2）由红色变成无色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 20. （1）饱和 AD （2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳 （3）分解 （4）AB 21. 略 22. 略 学科网（北京）股份有限公司 $$