2025届陕西省高考模拟化学试题

大荔县2025年高考模拟试题命制比赛作品 2025届陕西省高考模拟化学试题 命题人：刘美周 单位：大荔中学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Au 197 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法正确的是（ ） A．青海湖是我国第一大咸水湖——其中的青海湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的碱主要是成分是NaOH B．第二次全国教育大会中，赞美先进教育者以“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”的工作态度值得青年教师学习，其中“丝和蜡”都是高分子有机化合物 C.“火树银花不夜天”是某些金属元素发生了焰色反应，原理是发生电子跃迁的一种化学变化现象 D．陕西的西凤酒酿造历史悠久——酿酒原料中的淀粉在淀粉酶等酶的作用下被分解为葡萄糖，然后葡萄糖在酵母菌的作用下发酵生成酒精和二氧化碳。 2．化学之美，体现在化学的专业用语表达。一般检验Fe3+，常用KSCN溶液，下列表示不正确的是( ) A．SCN— 中N原子采取 sp 杂化 B. 对于铁的基态Fe3+的外围电子排布式： C．K+ 的原子结构示意图： D．水的电子式形成过程： 3．化学实验是化学学科的灵魂，下列有关化学实验和化学科学家说法正确的是( ) A．热化学领域发展十分迅速，通过大量实验，被称为“热化学之父”的是徐光宪 B．甲醛检测试剂使用时，当与空气接触后，溶液颜色越深，说明空气中甲醛浓度越高 C．如果不慎苛性钠沾到皮肤上，立即涂上1%的硼酸，然后用大量水冲洗 D．家用漂白粉，有效成分是次氯酸钙、氯化钙，长期露置空气中，容易失效，需要密封保存防止变质失效 4.合成氨工业中，原料气（N2、H2以及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔之前经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应：[Cu(NH3)2]+ + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]+ ，下面说法正确的是（ ） A．比较NH3和NCl3键角NH3 < NCl3 C. Cu 的第一电离能表示：Cu(g) = Cu+(g) + e- B．[Cu(NH3)2]+溶液中NH3的VSEPR模型： D. 配合物[Cu(NH3)3CO]+ 没有[Cu(NH3)2]+ 稳定 5. 2025年4.22日安徽工业大学化学与化工学院煤清洁转化与低碳利用重点实验室在国际权威期刊JACS《美国化学会志》上以Communication形式发表过渡金属光催化领域最新研究成果，其中-Me为-CH3，部分机理如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．B分子式为C12H14O2 B．C能发生氧化、取代、还原、加成反应 C．A可以与银氨溶液发生反应 A B C D．B、 C分子互为同分异构体，含相同的官能团 6. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO，下列说法正确的是（ ） A.其中C（石墨）和碳纤维互为同素异形体 B．常温下，每生成5.6g CO转移 0.1 mol电子 C．22.4L 的N2含有1 mol 键 D．其中C和AlN属于共价晶体，有熔点高、硬度大的特点 7. 生活与化学紧密相关，下面方程式中正确的是( ) A. 食用盐中加碘盐中以KIO3，可以用淀粉-KI溶液检验，离子方程式为：IO 3- + 5I - + 6H +=3I2↓ + 3H2O B. 根据对角线规则，铍离子溶于少量强碱溶液离子方程式： Be3+ + 3OH- = Be(OH)3↓ C. 泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠反应的离子方程式为：Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2 D. 牙齿表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + PO43-(aq) + OH-(aq) 8．化学核心素养中，结构决定性质，性质反应用途。下列对物质性质/用途解释不合理的是( ) 选项 性质/用途 解释 A 聚苯胺、聚苯经过掺杂具有一定导电性 存在共轭大键体系 B 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎的的细毛与墙体之间的范德华力 C 液态氯乙烷可以冷冻麻醉剂 氯乙烷液化时大量吸热 D 离子键百分数： MgO ＞ MgCl2 MgO中Mg和O电负性的差值越大 9．实验室制制备操作过程，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) 实验装置 或操作 实验目的 A．体现超分子的自组装 B． 证明羟基活化苯环 实验装置或操作 实验目的 C． 制备白色的Fe(OH)2 D．比较不同催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10．配合物在生命体中具有重要的意义，如下图所示血红蛋白中的配位键，X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。X原子相对分子量最少，W原子在短周期单电子最多；基态Y在同位素可以用于考古文物测定年代，Z基态原子的电子空间运动状态有8种，Q 是地壳中含量最多的金属元素。 Y Q W Z` X 下列说法不正确的是( ) A．基态原子的第一电离能：Z > Y >X B．氢化物的沸点：Y < Z C．Z分别和X、W、Q 均能形成两种 或两种以上化合物 D．其中五元环中W原子的杂化为SP2 11. 人们认为铵盐晶体中铵根离子和酸根离子间是通过离子键结合的。但科学家通过X射线衍射得到如图所示，则下面说法正确的是 ( ) A．SO42-的空间构型是三角锥形 B．图中“H...O”原子间的距离为199 pm，说明NH4+与SO42-之间存在氢键 C．铵根离子和酸根离子的晶胞数目之比为 2：1 D．若为立方晶体，棱长为a nm，该铵盐晶体密 12.某团队研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和 石墨为电极，用 AlCl4- 和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其工作原理如图所示。下列说法中，正确的是( )。 A.放电时，电流从铝电极流到石墨电极 B.AlCl4- 的是sp3杂化,只存在共价键 C.充电时的阴极反应：Cn + AlCl4- + e- CnAlCl4 D.放电时：生成54g Al同时，转移6mol电子 13. Ni是重要催化剂介质，最新研究团队通过可见光引发的能量转移过程研究中，从过氧化物（DTBP）的O−O键均裂生成叔烷氧基自由基（tBuO•）如图1，涉及烷基和酰基自由基的生成以及镍催化自由基顺序偶联过程。该历程示意图如图2所示。下列说法正确的是( ) BuO‧：叔烷基自由基 R‧：烷基自由基 R• 图1 图2 A． 自由基的反应活性很强，寿命很短 B．该历程中 Ni和Fe都位于第四周期第Ⅷ族，所以Ni3+比Ni2+更稳定 C．整个过程，→为还原反应 D． 2中历程中有3个基元反应 14.盐酸羟胺是一种分析试剂。 发生反应: NH2OH(aq)+ HCl(aq) ⇌NH2OH‧HCl(aq)，用溶液滴定和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与关系如图乙所示 [如：]。 下列说法正确的是( ) A．曲线③表示-pH的变化关系 B．溶质中的含量为56.5% C．生成 的反应，加入催化剂可以降低反应活化能，提高的产率 D．b点的电荷守恒关系： 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分) 氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 G 已知：①部分相关物质的性质及数据如下表。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g· cm-3) 颜色、溶解性等 SOCl2 −105 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 SCl2 −122 (分解为S和Cl2) 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： (1)该实验中出现的部分图标有和，其中名称分别是 、 。 (2)装置 F作用是 。 (3)装置C的名称 ，制备氯化亚砜的反应原理为 。 (4)SOCl2遇水剧烈反应，其遇水反应的现象是 。 (5)利用PCl3和SO2、Cl2可制POCl3，测定经过提纯后的产品中POCl3。的含量:准确称取1.800g样品在水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入0.2000mol·L的AgNO3,溶液20.00mL(Ag+ + CI- = AgCI↓),再加少许硝基苯,用力振荡,使沉淀被有机物覆盖。加人NH4Fe(SO4)2作指示剂,用0.1000mol·L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点 (Ag+ + SCN- = AgSCN↓),做平行实验,平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。 ①达到滴定终点的现象是 。 ②POCl3的质量分数为 (保留三位有效数字)。 ③已知:Ksp(AgCl)=3.2 × 10-10, Ksp(AgSCN)=2 × 10-12,若无硝基苯覆盖沉淀表面,测定POC!3。的 质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. (14分) 粗铜精炼产生的铜阳极泥富含、Pt等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）Ag位于元素周期表Cu的下面，Ag的价电子排布式 。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______; 浸出液2操作时，加入 N2H4是 (极性分子/非极性分子) （3） “浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 ； （4） 通过研究，金也可以溶于王水最终可以制5-10nm纳米金颗粒，检验纳米金的操作过程 。 （5）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。 （6）“还原”步骤中，产物与被氧化的物质的量之比为_______。 （7） 可以溶于Na2S溶液的离子方程式 。 17．(15分)目前我国大量燃料使用，造成很多污染，因此大力提倡绿色化学，利用化学技术等将有毒气体转换成为当前科研人员的研究热点，回答下面问题。 （1）火箭常用肼（N2H4）和过氧化氢（H 2O2）作动力源。已知1 g N2H4(l)和足量 H2O2(l)反应生成 N2 (g) 和 H2O(g)时放热20 kJ。 计算该反应的反应进度为 1 mol时的热化学方式: 。 (2) 刚性容器中，汽车尾气净化器中发生的反应： 2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) K=1.8×107 ①该反应的 (填“正反应”、“逆反应”) 可以自发进行。 ②下列关于化学反应方程说法正确的有 （填标号）。 A.催化剂和温度改变本质上是提高活化分子百分数 B.增大 CO、N2的浓度，平衡常数K值增大 C.断裂1mol氮氮双键，同时生成2mol碳氧双键，反应达到平衡状态 D.增大N2的产率，可以采用加压降温方式 ③温度为T时，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入4.0×10-3molNO、3.0×10-3molCO，测得反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图1所示。0~4s的平均反应速率v(NO)= mol·L-1·s-1；该温度下的反应平衡常数K= (用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)。 (3)低温等离子技术可用于氮氧化物处理。该方法的工作原理如图2所示，“低温等离子体装置”中，O2转化为(自由基)，将NO氧化为NO2。“吸收装置”中发生反应的化学方程式是 ；NO转化率随电功率的变化曲线如图3所示，电功率大于P W后，转化率急剧降低的原因是 。 (4) 甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成过程实现，在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳。其装置如图所示。 负极电极反应式 。 18．(15分) 有机物G是一种日常合成香料，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知： 回答下列问题： （1）物质B中含氧官能团是 。 （2）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。 （3）物质D中一氯取代有 种, D→E的反应类型 。 （4）有机物G中醛基和银氨溶液发生的反应的化学方程式 （5）写出有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 种 ；写出一种满足以上三个条件且可以和浓溴水反应的结构简式 。 ①与FeCl3溶液反应显紫色; ②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应; ③分子中有4种不同化学环境的氢. （6）请设计合适的合成方案，以 为主要原料制备 （无机试剂任用） 。 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届陕西省高考模拟化学试题参考答案 一、选择题 答案：1-5：DBDCD 6-10:BDCAA 11-14:BCAB 14: 答案B 解析 ：B．加入氢氧化钠20mL时，即加入，设、、反应消耗的、的物质的量分别为a、b，根据反应列三段式分析： 由消耗的NaOH的物质的量可得①：a+b=0.002mol；由题干待测液中溶质总质量为0.2460g可得②：69.5x+53.5y=0.2460g；由图中pH=7.61时物质分布分数可知③：、④：，由方程①~④可得：，所以的含量为： D．b点的pH在8~10，从图乙可看出此时是与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒关系有， 故选B。 二、非选择题 15、14分 答案： 1、护目镜、排风 （2分） 2、除去氯气中的氯化氢（除去Cl2中的HCl）（2分） 3、三颈烧瓶 （1分） ， SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2 （2分） 4、液面上有白雾生成，并且带有刺激性气味的气体逸出 （2分） 5、①滴入最后半滴KSCN标准溶液,溶液变红色，且30s不褪色。（2分） ②85.3% （2分） ③偏小 （1分） 16、14分 答案： 1、4d105S1 （1分） 2、Cu2+ （2分） 、 极性分子 （1分） 3、（2分） 4、AgCl （2分） 5、用一束可见光照射纳米金分散系，从垂直于光线的方向观察，如果能够看到一条光亮的“通路”，则证明该体系具有丁达尔效应，说明证明纳米金的存在。（2分） 6、4：3 （2分） 7、 S2-+2[Ag(S2O3)2]3- = Ag2S ↓+4S2O32-（2分） 解析： （1）Ag的原子序数为47，位于第五周期第ⅠB族； （2）由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是Cu2+，，N2H4用易溶水是极性分子。 （3）浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应得化学方程式为：； （4）根据分析可知，浸渣2中含有AgCl，与反应转化为； （5） 纳米金溶水先形成分散系，用一束可见光照射纳米金分散系，从垂直于光线的方向观察，如果能够看到一条光亮的“通路”，则证明该体系具有丁达尔效应，说明证明纳米金的存在。 （6）还原步骤中，HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCl4转移3个电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，一个N2H4转移4个电子，根据得失电子守恒， 产物与被氧化物质的量之比为4：3； （7）配合物可以拆，硫化钠可溶于水，S2-+2[Ag(S2O3)2]3- = Ag2S ↓+4S2O32- 17、 15分 答案：1、N2H4(l) + 2H2O2 = N2 (g) +4H2O(l) ∆H = -640kJ/mol（2分） 2、 ①正反应（1分） ② A D；（2分） ③ （2分）， 6 （2分） 3、 Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+ CO2↑ （2分）, 电功率较高时，N2和O2在放电时生成NO （2分）（写高压电源，生成更多的NO,转化率下降可以） 4、 CH3OH - 6e- + H2O = CO2↑+6H+ （2分） （写等号和箭头都对，没有气体符号扣除一分） 解析：（1）热化学方程式的考查，反应热的计算热量除物质的量。 (2)①该反应根据平衡常数的定义来判断，K值小于1×10-5，正反应几乎不发生，即逆反应自发进行；②由题图中两条曲线的数据变化可知，甲为NO的变化曲线，乙为N2的变化曲线，由N2的变化曲线可知，4 s时反应已达到平衡状态，故应用“三段式”法确定平衡时各物质的物质的量： 则0~4 s的平均反应速率；平衡时体系中混合气体的总物质的量为6.0×10-3mol，则各物质的物质的量分数，，，，故该温度下的反应平衡常数。 (3)NO2溶于Na2CO3溶液中发生歧化反应生成NaNO2和NaNO3，则化学方程式是Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+ CO2↑。低电功率时，只发生O2转化为，将NO氧化为NO2的反应，而电功率超过P W后，N2和O2在放电时生成NO，产生的NO“冲淡”了NO的转化率，即NO转化率下降。 (4)来源于课本。 18、答案 (1) 碳碳双键、醚键 （2分） （不写碳碳二字不得分，醚键的醚写错不得分） (2)香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化 （2分） （具有还原性、不稳定等言之有理即可） (3) 8 （1分） 消去反应/消除反应 （1分） （反应类型必须写完整，不可写消去） (4) （2分） (5) 2 （2分） （2分） (6) （3分）（写出苯甲醇和乙酸最后一步反应得1.5分） [解析](5)与FeC13:溶液反应显紫色。说明含有酚羟基。可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸形成的酯。又因为分子中有4种不同化学环境的氢，所以其可能 可以与浓溴水反应的为苯环的邻位、对位，所以只能为 (6)考查有机物的合成，一般采用逆推法。根据已知书写，类比思想，逆向思维考查， 学科网（北京）股份有限公司 $$