河南省驻马店市环际大联考”逐梦计划“2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

环际大联考 “逐梦计划”2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准 一、j 进择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小愿给出的四个选项中，只 有一项是符合愿目要求的。 题号 2 3 4 6 7 答案 0 D A C c D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A D C A 1.【答案】D 【解析】A.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误： B.燃气灶是将化学能转化为热能和光能，B错误： C,太阳能集热器是将太阳能转化为热能，C错识： D.锂离子电池是将化学能转化为电能，D正确： 答案选D。 2.【答案】D 【解析】A、C的反应均为非氧化还原反应，不能设计成原电池，B为吸热反应，不能 设计成原电池，故AB.C均错说： D.甲烷的燃烧反应为氧化还原反成，川为放热反应、能设计成原电池，故D正 确： 3.【答案】A 【解析】中学阶段，一般催化剂欧认为正然化剂，使用（正）催化剂能加快反应速举，A正 确：增大压强反应速增大，B错误：冬天气温低，反应速率降低，因为NO、 CO都有港，对人类危苦地大，C错误：改变温度、压强等外界条件，化学反应 建率会改变，D佛识。 4.【答案】C 【解析】由题图可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的余件，铜的活泼性比锌的弱. 故铜作正极，发生的电极反应为2H+2c一HT:乙不能形成闭合回路。不能 形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn+2H一Zn*+HT,由于两者都消耗 H,故两烧杯中溶液的p州都增大。由于原电池的形成，故甲中产生气泡的速革 比乙快。 5.【答米】C 【解析】A反应应生成CO:B反应为铜与稀硝酸的反应：C正确：D反应应生成SO2. 6.【答案】D 【解析】A选项：在自然界氨循环中，过程①氮气与氧气在闪电作用下反应生成一氧化氨。 敛元素从0价变为+2价，是氧化还原反应。过程②氨或铵盐转化为亚硝酸盐， 氮元素化合价升高，是氧化还原反应。过程③亚硝酸盐转化为硝酸盐，氨元素化 合价升高，是氧化还原反应。过程④硝酸盐转化为氨气，氨元素化合价降低，是 氧化还原反应。所以1、2、3、4涉及的反应均为氧化还原反应，A选项正确。 B选项：闪电作用下创气转化为含氮化合物，该过程将游离态的氨转化为化合态 的氮，属于自然固氨。过多的氨氧化物会导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，所 高一化平参为符米H130第】页共5页 以该过程太多也存在危险，B选项正确。 C选项：若小麦、水稻等植物能实现自然固氮，就可以减少人工合成氮肥的使用。 减少氮肥使用能降低因氮肥流失造成的水体言营养化的发生，C选项正确。 D选项：过程②中NH:转化为NO,,根据得失电子守恒，NH中氮元茶从3价 升高到+3价，1 moINH失去6mol电子，1molO2得到4mol电子，设消耗O,物质 的量为x,则6=4x,解得x=1.5mol。过程③中NO;转化为NO;,NO;中氮元 素从+3价升高到+5价，1mo1NO)失去2mol电子，设消耗O2物质的量为y, 则2=4y,解得y=0.5mol。若参与2、3反应的氮元素均无损失，设参与反应的 NH和NO,物质的量均为1mol,则2和3消耗氧气的物质的量之比为1.5：0.5= 3:1,而不是1：3，D选项错误。 7.【答案】A 【解析】水为纯液体，不能用于表示化学反应速率B、C选项错误：D选项：单位时间内 CaC浓度的减小量可表示其反应速率，D项错误。 8.【答案】D 【解析】如图可知：a为NH:b为N2:c为NO:d为NO:c为硝酸或硝酸盐. A.液氨可以用作制冷剂A正确。 B.N2-NO的反应属于氮的周定，B正确。 C.NO与O2反应生成NO2为化合反应，C正确。 D.工业上通过氨气的催化氧化反应例NO,由NO和氧气反应制NO2,NO,溶于 水米制备HNO,D铅误。 9.【答案】D 【解析】选项A.B是气体，其物质的量浓度不变，说明单位时间内生成B和消耗B的速 率相等，正逆反应达到平衡状态，所以该选项不符合题意。选项B.密度=V, 在定容容器中V不变。该反应中有固体A参与，气体的质量会随着反应的进行 而改变。当混合气休的密度不再变化时，说明气体的质量不再改变，反应达到了 动态平衡，所以该选项不符合题意。 选项C:涩合（体的平均相对分子质量M=m(总V(总），该反应前后气体的化学 计量数之和相等，即（总）始终不变，但由于有固体A参与反应，气体的总质量 (总)会发生变化。当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明气体的总 质量不再改变，也就表明反应达到平衡状态，所以该选项不符合题意。 选项D:在定容密闭容器中，根据pV=nRT(p为压强，V为体积，n为物质的 量，R为常数，T为温度)，温度一定，体积一定时，气体的物质的量始终不 变，压强·也就始终不变。所以混合气体的压强不变不能作为判断反应达到平衡 状态的依据，该选项符合题意。 综上，答案是D选项。 10.【答案】C 【解析】△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，△H=436+200-2×369=-102,故C 正确。 11.【答案】A 【解析】在原电池中，一般活动性强的金属作负极，发生氧化反应，质量减少：活动性 弱的金属作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，有气泡产生。a、b相连a为 负极，说明活动性a>b:c、d相连，d上有气泡溢出，说明d是正极，活动性 c>d:a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c:b、d相连，b为正 高一化学参考答案1130第2页共5页 极，活动性d>b。 综合可得，四种金属活动性顺序为a>c>d>b,所以答案选A。 12.【答案】D 【解析】不能用固体物质表示化学反应速率，A错误：化学反应速率是平均值不是瞬时 值，C错误：据题目条件知C=0.6moL1+2s=0.3molL1s1,则vB) =0.3molL1.s+2=0.15moL1s1,则2s时物质B的浓度为2mo+2L 0.6molL1÷2=0.7molL1,B错误。 13.【答案】C 【解析】碳酸钠跟着氯化钡，氢氧化钠无所谓，过滤后用盐酸调节PH。过量的NaOH 溶液除去Mg2+,过量BaCh溶液除去SO:2·,过量NaCO3溶液除去Ca2+和后 米引入的Ba2+.故C正确。 14.【答案】A 【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO,和$O,的混合气体，铜与浓硝酸反应产生 的Y气体是NO2,SO+HO+NO,—HSO4+NO,故洗气瓶中产生的是疏酸 钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO,和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色 的NO:。A项，HSO:能与氯化钡反应生成BSO4,二氧化碳不与氯化钡反应， 所以没有BaCO3生成，故A错误。 二、填空题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15.(14分) (1)0.125 (2)减慢 减慢 (3)> (4)BD (5)75% (6)30%(0.3或3/10) 【解析】 (1)从3min到9min,参加反应的CO2的物质的量为0.25mol,则参加反应的H2的物 0.75mol/L 质的量为0.75mol,v(H卢 =0.125 mol.L-.min。答案为：0.125： 6min (2)若降低温度，分子的能量降低，单位时间内分子有效碰撞的次数减少，则该反应的 正反应速率减慢，逆反应速率减慢。答案为：减慢：减慢： (3)第4mi血之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应 速率的大小关系为V>V地。答案为：>： (4)A.反应中CO,与CHOH的物质的量浓度之比为1：1时，反应不一定达平衡状态， A不符合题意：B.混合气体中CO,的浓度不再改变，则表明正逆反应速率相等， 反应达平衡状态，B符合题意：C.单位时间内生成1molH2,同时生成1 mol CH;OH, 变化量之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，C不符合题意：D.混 合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，混合气的质量不变，则总物质 的量不变，反应达平衡状态，D符合题意：故选BD。答案为：BD: （5)平衡时c0,的变化量为0.75mol,则c0,的转化率为075m0×100%=75%。答案 Imol 为：75%： (6)依题意，可建立如下三段式： 高一化学参考答案H1130第3页共5页 CO:(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 起始量(molL) 3 0 0 变化量(mol/L) 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡量(mol/L) 0.25 0.75 0.75 0.75 0.75 反应达到平衡，H的物质的量分数为 答案为30%(0.3或 0.25+0.75+0.75+0.75 3/10): 16.(12分) (1)2Fet+2e=2Fe2+ Cu--2e-Cu2+ (2)bb O2+4e+2H,0=40H (3)44.8L 【解析】 (2)燃料电池以电极a为正极，电极b为负极，乙醇(C2HOH)为燃料，氢氧化钠溶液 为电解质溶液，燃料是还原剂，作电池的负极即乙醇应通入b极，根据原电池“同 性相吸”"，则溶液中OH向b极移动：故答案为：b:b。 (3)正极：2H*+2c=H.电路中转移4mol电子时，生成H22mol.所以标况下体积为44.8L 17.(16分) (1)①A(1分) ②反应温度(1分) 10.0 6.0 ③SO,易溶于水，测量体积时误差较大 (2)①a快 ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 ③硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 【解析】 (1)①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出 来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种 是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物， 则NaS,O,届于盐，答案选A: ②实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速 率的影响，因此其余实验条件相同，V,是10.0：实验1和3可探究硫酸浓度对反 应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此V=10.0-4.0=6.0,故 答案为：反应温度：10.0：6.0： ③二氧化疏易溶于水，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确， 且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体 积的大小进行比较，故答案为：SO,易溶于水，测量体积时误差较大： (2)①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验的疏硫酸浓度大 于实验，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验对应图中曲线： 图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越快， 故答案为：a:快： ②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知， 反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升 高，化学反应速率加快，故答案为：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学 反应速率加快： ③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行， 高一化学参考答案1130第4页共5页 化学反应速率诚慢，故答案为：疏酸的浓度逐渐降低，化学反应速率诚慢。 18.(16分) (1)Na:SO,+H2SO4()=Na2SO4+SO2t+H2O (2)溶液由紫红色变为无色，溶液变浑浊。还原性(1分)，氧化性(1分) (3)通入$O,时品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色 (4)D (5)①随着反应的进行，硫酸不断消耗，且反应生成水，使浓疏酸逐渐变稀，而稀硫酸 不与铜发生反应。 ②ad 【解析】 装置B:溶液由紫红色变为无色。因为SO:具有还原性，能被酸性KMO,溶液氧化， 从而使酸性KMnO:溶液褪色。 装置C:溶液变浑浊。因为SO2能与NS溶液发生氧化还原反应生成S单质，S单质 不溶于水，所以溶液变浑浊。 (3)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性。请写出实验现象： 通入$O时品红溶液褪色，加热提色后的溶液又恢复红色。这是因为SO2与品红结 合生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，品红又恢复原来的颜色。 (4)下列实验不合理的是：D A选项：上下移动①中铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触与分离，进而控制生成 二氧化疏的量，该选项合理。 B选项：二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可用品红溶液验证二氧化疏的生成， 该选项合理 C选项：二氧化硫是酸性氧化物，能与氯氧化钠溶液反应，所以可用氢氧化钠溶 液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，该选项合理。 D选项：反应后的溶液中含有浓硫酸，应将反应后的溶液慢慢倒入水中，并不断 搅拌，观察溶液的颜色，若直接向①中加水，浓硫酸稀释时会放出大量 的热，可能导玖液体飞藏，该选项不合理。 (5)有一定量的险酸剩余，但未能使铜片完全溶解。你认为原因是：随着反应的进行， 硫酸不断消托，且反应生成水，使浓疏酸逐渐变稀，而稀硫酸不与钢发生反应。 下列药品中能用米证明，反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是：d 3选项：铁丝能与稀硫酸反应产生氢气，若有氢气产生，则证明有硫酸剩余，该 选项正确。 b选项：反应后的溶液中含有硫酸铜，无论是否有疏酸剩余，加入氯化钡溶液都 会产生疏酸钡白色沉淀，所以不能证明有硫酸剩余，该选项错误。 ℃选项：氢氧化钡与硫酸钥反应也会产生白色沉淀，干扰硫酸的检验，所以不能 证明有疏酸剩余，该选项错误。 d选项：碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，若有气体产生，则证明有硫酸 剩余，该选项正确。 高一化学参考答案山130第5页共5页环际大联考 “逐梦计划”2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (试卷总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量N:140:16H:1Na:23 一、选择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是 窃4 A.硅太阳能电池 B.燃气灶 C.太阳能集热器 D.锂离子电池 2.在理论上可设计成原电池的化学反应是 A.HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2O(I) △H<0 B.C(s)+CO2(g)=2C0(g) △H>0 C.CaO(s)+HO④=Ca(OHD2(s)△H<0 D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20①) △H<0 3.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+ 2C0一N2十2CO2。对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂能加快反应速率 B.压强增大不影响化学反应速率 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 4.将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下 锌 列叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢 高一化学试题第1页（共6页） 5.下列解释事实的方程式中，正确的是 A.工业制粗硅：Si02+C高温Si十C02t B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H+2NO;-Cu2*+2NO2↑+2H2O C.浓硝酸通常显黄色：4HNO,光4N021+O2+2H0 D.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+30点燃2S0 6.如图所示是自然界中氮元素的循环示意图，其中②③④等过程可以在土壤中微生物作用下完成。 结合图示判断下列说法错误的是 。有机氮化物 动物 微生物、植物、工厂、闪电等 NH3 0不足/@ ①N N2 O2充足N02 ④ -NO③ A.①②③④涉及的反应均为氧化还原反应 B.闪电作用下氮气转化的过程属于自然固氮，该过程太多也存在危害 C.研究使小麦、水稻等植物实现自行固氮，能降低氮肥的施用，减少水体富营养化的发生 D.若参与②③反应的氮元素均无损失，则②和③消耗02的物质的量之比为1：3 7.对于反应：CaC03+2HC1=CaCl2+HzO+C02↑，下列说法正确的是 A.用HCI和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C.用H20和CO2表示的化学反应速率相同 D.用CaC2浓度的减小表示其反应速率 8.部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 含氧酸 及其盐 氧化物 单质 氢化物◆a -3 0 +2 +4+5化合价 A.a可以用作制冷剂 B.b→c的反应属于氮的固定 C.可以通过化合反应生成d D.工业上通过ab→c→d→e来制备HNO3 高一化学试题第2页（共6页） 9.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明 A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)已达平衡的是 A.B的物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的压强 10.已知Hz(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=a kJ.mol',相关数据如表，则a的值为 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ 436 200 369 A.-72 B.72 C.-102 D.102 11.把a、b、c、d4种金属投入稀硫酸中，用导线两两连接，可以组成各种原电池。若a、b相连， a为负极：c、d相连，d上有气泡溢出：a、c相连时，a质量减少：b、d相连，b为正极，则四 种金属的活动性顺序由大到小排列为 A.a>c>d>b B.a>c>b>d C.b>d>c>a D.c>b>a>d 12.将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+ B(g)三2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6molL1。下列说法正确的是 A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3molL1s B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6molL1s1 C.2s v(C)=0.3 mol-L-1.s1 D.2s时物质B的浓度为0.7molL1 13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。 其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCh溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 14.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液 的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是 BaCl溶液 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z导管出来的气体中有二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现 高一化学试题第3页（共6页） 二、填空题：本题共4小题，除标识外，每空2分，共58分。 15.(14分)在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molC02和3molH2,一定条件下反应： CO2(g)+3H2(g)、三CH,OH(g)+H,O(g),测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。 c/(mol-L) 1.00 CH,OH 0.75 0.50- C02 0.25 0 3 9 (/min (1)从3min到9min,v(Hz)= mol.L.min。 (2)若降低温度，则该反应的正反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”。下同)， 逆反应速率 (3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为vE (填“>“<”“=”)V逆 (4)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.反应中CO2与CHOH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点） B.混合气体中CO2的浓度不再改变 C.单位时间内生成1molH2,同时生成1 mol CH3OH D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 (5)平衡时C02的转化率为 (6)反应达到平衡，氢气的物质的量的分数为 16.(12分)某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。 ④b (1)当电极a为Cu,电极b为碳棒，电解质溶液为FeCL溶液时，正极的电极反应式为 。负极的电极反应式为 (2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃 料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇(C2HsOH)为燃料，O2为氧化剂，氢氧化 钠溶液为电解质溶液，则乙醇应通入 (填“a”或“b”,下同)极，溶液中 OH向 极移动。正极的电极反应式为 (3)电极a为Zn,电极b为Cu,电解质溶液为稀H2SO4溶液，当电路中转移4mol电子时， 正极上产生标况下气体的体积为 L。 17.(16分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠(NaS,O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制 变量法探究影响硫代疏酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 高一化学试愿第4页（共6页） NaS,O浓度 稀硫酸 HO 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 v 0.10 V 0.50 20 v 0.10 4.0 0.50 ①从类别的角度分析，硫代硫酸钠(NaS,O,)属于 (填标号)。 A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物 ②该实验1和2可探究 对反应速率的影响，因此V是 。实验1和3可探 究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V,= 0 ③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单 位时间内产生气体体积的大小进行比较： (2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探 究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 硫酸 序号 镁条的质量g 物质的量浓度(mol/L) 体积mL I 0.01 1.0 2 I 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。 A p/kPa 120 115 b 110 105 0 200 4006001/s ①实验I对应图中曲线 (填字母)：图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越 (填“快”、“慢”或“无法确定”)。 ②分析实验对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快的原因是 ③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是 高一化学试题第5页（共6页） 18.(16分)某化学兴趣小组为探究S02的性质，按下图所示装置进行实验。 令浓硫酸 尾气处理 亚硫 酸钠 KMnO. Na:S 品红溶液 酸性溶液 溶液 水 B D 请回答： (1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 这 些现象分别说明SO2具有的性质是 和 (3)装置D的目的是探究SO,与品红作用的可逆性，请写出实验现象： Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答： 可抽动的钢丝 浓硫酸 式液 (4)下列实验不合理的是 0 A.上下移动I中铜丝可控制生成SO2的量 B.Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成 C.I中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CSO4生成，向I加水，观察溶液颜色 (5)实验中，用铜片和18.4moL1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还 有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。 a.铁粉 b.BaC2溶液 c.Ba(OHD2溶液 d.Na2CO3溶液 高一化学试题第6页（共6页）