辽宁省名校联盟2025届高三下学期5月份联合考试 化学试卷

机密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高三5月份联合考试 化学 命题人：辽宁名校联盟试题研发中心 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A.第三代半导体材料氨化镓，可应用在5G通信领域 B.参杂【2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中 C.硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相 D.超高分子聚乙烯管道，对化学物质具有耐受性，可用作油田中的输油管道 2.下列化学用语或表述正确的是 A.COS的电子式为：O:C:s: B.石墨的晶体类型为过渡晶体 C.HF的共价键类型为spπ键 D.HCHO的空间结构为三角锥形 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.电石应保存在干燥环境中 B.取用液溴时应将胶头滴管伸人试剂瓶底部 C.胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤 D.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 化学试题第1页（共11页） CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 4.氯及其化合物部分转化关系如图。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CI- c,oH→co A.11.2L.C1中，氯原子数目为N、 B.0.1mol·L.1Na(OH溶液中，(OH数目大于N C.反应①中每生成1mlC,转移电子数为号N。 D.若反应②消耗1molC12,溶液中C1和C1()数日之和为2N 5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验日的的是 )玻璃棒 瓷坩埚 A.测定氯水的pH B.熔化固体烧碱 盐酸 NaOH溶液 浓氨水 。一 AlOH方 氯化钙 强注液 Ca0固体 C.证明铝元素既有金属性又有非金属性 D.制取干燥的NH3 6.“棕色环”实验是检验溶液中NO万的一种方法。向含有NO万溶液的试管中加入 FeSO,随后沿管壁缓慢加人浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为Fe2 +NO+5H:O一[Fe(NO)(H,O)s]+(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但NO的存 在会干扰NO的检验。下列说法错误的是 A.[Fe(NO)(H,O):]SO,中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B.该过程产生NO的反应为3Fe2+NO,+4H+=3Fe3++NO↑+2H,O C.该配合物的配体为NO和H,O D.NO在酸性条件下具有氧化性可能是干扰NO,检验的原因 7.氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。反应机理如下： NH 中间体1 中间体2 已知：利用捕获反应 可捕获中间体2。 化学试题第2页（共11页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目播APe 下列说法错误的是 A,苯胺的官能团氨基具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐 B.“中间体1”的碳负离子有一个位于sp2杂化轨道的孤电子对 C.参照捕获反应，苯炔与异戊二烯反应可得到「 D.捕获反应的产物（迟》含有5种不同化学环境的氢原子 8.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Fel2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 Fe2+被氧化为Fe3+ 向己烯中加人少量溴水，振荡、静 B 己烯与Br2发生的不 置，上下两层均无色，测溴水层溶 溶液pH增大 是取代反应 液反应前后的pH 用pH计分别测定SO2的饱和溶 C 液和CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性：H,SO2>H2CO 淀粉溶液中加适量稀H2SO4,加 D 热，冷却后加NaOH溶液至碱 溶液未变蓝 淀粉水解完全 性，再滴加少量碘水 9.配合物[C0,(CO),]催化烯烃氢甲酰化反应的反应历程如图所示。下列有关叙述错误的是 OC-CoM CO c①+H0C OC A.此过程中Co的化合价发生变化 B.过程⑦中有非极性键的断裂和极性键的形成 0 C.物质X的结构简式为 OC Co-CO Co D.该催化反应的总反应为一十CO+H2 co,(co.0入 化学试题第3页（共11页） C③扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 10.吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L,·h)表 示（其中c为甲醛浓度，单位为mg·L),下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化 的数据，下图表示不同温度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。 浓度/(mg·L) 10000 8000 4000 2000 1000 吹脱时间/h 0 23 39 55 1 50 +25℃ 0020 -50C 士75℃ 4681012 吹脱时间h 下列说法错误的是 A.当甲醛浓度为2000mg·L-1时，其吹脱速率v=84.6mg·L-1·h1 B.分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为500mg·L C.分析上表数据，当甲醛浓度降为6000mg·L-1时，吹脱时间为15h D.该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适 11.W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z 的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火 焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y<Z B.原子半径：Q>Z>Y>X>W C.W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D.单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 化学试题第4页（共11页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目播Ap时 12.哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，电极B以非晶态N(Ⅲ)基 硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反 应机理如图所示(“·”表示自由基)。 光伏 电池 电极A 电极B OH CO(NH2)2 +H2O OR H2O+e CO:+N2+e 1.0mol·L- 阳离子 1.0mol·L-lKOH溶液、 KOH溶液 交换膜 0.33mol·L-C0NH2溶液 OH-9 oNi H 下列说法正确的是 A.电解过程中，OH从A极区向B极区迁移 B.OER分四步进行，每步反应均为氧化反应 C.非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应活化能和反应热 D.电解时，电极A上发生的反应为4OH十4e一O2个+2H2O 13.碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(T)、锑(Sb)、 砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： NaOH H2SO HCl、NaCl、SO: HO 移视鎏→碱汉→酸浸→浸渣a一→氯盐酸浸→sC→水解→sb0© 碱浸液b一→调pH=4→TeO, 滤液c 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有Na2 TeO3、Na3AsO,。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的SbzO(SO,),。 ③常温下，H3As04的各级电离常数为K:=6.3X10-3、K2=1.0×10-7、 K3=3.2×10-2。 下列说法正确的是 A.滤液c中As元素主要存在形式为HAsO B.“氯盐酸浸”时，HC1的作用是将Sb2O(SO,),还原为SbCl C.“水解”时，生成SbOC1的化学方程式为SbCl+H,0一SbOCI↓+2HCI D.TeO2可用作电子元件材料，其熔点低于SO2 化学试题第5页（共11页） C③扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 14.Fe(原子半径为rpm)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图： a-Fe dFe晶胞的剖面图 下列说法错误的是 A.Fe晶胞的棱长为2 3r pm B.aFe与6Fe的性质不完全相同 C.YFe中Fe原子的配位数为12 D.arFe中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 15.在水溶液中，NH3可与Ag、Cu2+形成[Ag(NH)2]+、[Cu(NH),]2+配离子，一定条 件下，当两种金属离子分别与NH,形成配离子达平衡时，均存在稳定常数K,以 AgNH为广为，K=品其-0票与NH淄关系 c(配离子) 如图。下列说法正确的是 (HN)1 (3,-2) 13.-2.4) -g金属离子到 c(配离子) c(Cu2*) A图中直线I表示-([Cu(NH,一与gc(NH,)的关系 B.99%的Ag,Cu2+转化为配离子时，两溶液中NH,的平衡浓度：I<Ⅱ C.若图中直线Ⅱ相关离子浓度关系如P点所示，则配离子的解离速率小于生成速率 D.向含有[Ag(NH),]的溶液中加人CuSO,溶液，[Ag(NH,):]可完全转化为 [Cu(NH).]2 化学试题第6页（共11页） C③扫描全能王 3亿人那在用的后播AP时 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钢(1)是一种稀有金属，是电信、光电产品不可或缺的关键原材料。钢主要存 在于锌矿、铅矿等矿石中，现用含钢粗铅矿（主要含有PbO、InzO,、FezO,、SiO2、Cu1As 等)提取金属钢的工艺如下： 稀HSO 铁粉 萃取剂A 盐酸 锌板 浸 过 反萃取 置换 粗钢 精钢 相铅司 过滤 滤渣IAsH 滤渣Ⅱ 水相 有机相 滤液 已知：i.萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 i.常温下，Km[In(OH),]=1.4×10-3,K[Fe(OH)3]=1.1×10-5。 (1)钢在周期表中位于第五周期第ⅢA族，其基态原子价电子排布式为 (2)滤渣I中含有的主要物质为Cu和 (填化学式)。 (3)CuAs中Cu的化合价为 ;“酸浸过滤”后滤液中含Cu2+,则酸浸时CuAs 发生反应的化学方程式为 (4)铁粉的主要作用是 (5)“置换”时，发生主要反应的离子方程式为 (6)常温下，加人铁粉过滤后，滤液中存在平衡：In3++3HzO一In(OH),+3H*,则该 反应的平衡常数K=(结果保留两位有效数字)。向此滤液加人一定量的 ZnO,将In3+转化为In(OH),沉淀，铟沉淀率与反应时间的关系如图所示，60min 后沉淀率下降可能的原因是 91 堂和% 0698355 83 20406080100120140160 反应时间min 化学试题第7页（共11页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播Ap时 17.(14分)硫代硫酸钠品体(NaS,O,·5H,O)俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某 兴趣小组用如下原理来制备：2Na2S+Na2CO,+4SO2一一3Na,S,O,十CO2,装置如下： 玻璃 一搅拌器 液封管 NaS和Na,CO, NaOH溶液 的混合溶液 A B D E 已知：i.NaS2O,·5H,O易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不 稳定。 ii.Naz S2O,、Naz CO,、Na2 SO,在水中的溶解度随温度变化如图所示。 Sig 250Y Na2S2O 150 100 NazCO 0 Na:SO] 20406080100 回答下列问题： I.Na:SO,·5Hz0的制备 (1)如图连接好装置，检查气密性后，将试剂加人相应容器中。 (2)下列可用作装置A的是 (填标号)，对应的化学方程式为 化学试题第8页（共11页） C③扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 (3)装置B的作用是 (4)随SO2的通入，D中逐渐有大量浅黄色固体析出，发生的反应为2Na2S+3SO2 2NaSO,+3S↓：继续通人SO2,发生反应：NaCO,+SO2一Na2SO,+CO2,且固 体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，制得NazS2O,溶液。固体逐渐消失 发生反应的化学方程式为 为保证硫代 硫酸钠的产量，通入D中的SO2不能过量，原因是 (5)实验结束后，关闭K2、打开K,玻璃液封管中所盛液体最好为 (填标号)。 A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO,溶液 (6)三颈烧瓶中的溶液经一系列操作得到Na S2O,·5H20晶体，其中可能含有 Na2SO,、Naz CO,等杂质，所得产品可通过 方法提纯。 Ⅱ.产品纯度的测定 ①溶液配制：准确称取该Na2S2O,·5H,0(M=248g·mol1)样品4.00g,配制成 250mL溶液。 ②滴定：向锥形瓶中加人20.00mL0.0100mol·L-1K1O3溶液，加人过量KI溶液和 H2S0,溶液，发生反应：IO5+5I十6H+一312+3H20,然后加入淀粉溶液作指示 剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O号一S,O十2I厂。 (7)滴定终点的现象为 ;消耗样品溶液的用量 为24.80mL,则样品纯度为 %(结果保留1位小数)。 18.(13分)乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高、毒性低，并且乙醇可通过生物发酵获 得，是一种可持续发展、具有理想应用前景的制氢途径。A.Akande等科学家研究了以 N/Al2O,为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。反应如下： I:C2HOH(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H,(g)△H1=+173.5kJ·mol △S=+362.7J·K-1·mol1; Ⅱ：C,H,OH(g)+H,0(g)=2C0(g)+4H2(g)△H2=+255.7k·mol-1. 化些P面笛n面（壮11而） CS扫描全能王 门亿人都在用的归播APe 回答下列问题： (1)反应1在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)由上述反应可知：CO(g)+HO(g)一CO2(g)十H2(g)△H= kJ·mol'。 (3)若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应[、Ⅱ，下列说法正确的是 (填标号)。 A.Ni/Al(O,能改变重整反应的历程，增大活化分子百分数 B.若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达到平衡状态 C.增大H,O(g)的浓度，有利于提高C2HOH的平衡转化率 (4)研究发现，压强为p。条件下，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变 化如图所示。 生政(CO) [c0的选择性=4aCC9c0×10%] ①图中表示平衡时H的产率随温度变化的曲线是 100 a (填字母)。 50-- ②在密闭容器中，以投料比n(CzH,OH):n(H2O)=3:8 礼备类 通人混合气体，此时C2HOH的转化率为66.67%，求M 0 300500 点时反应Ⅱ的平衡常数K。= (列出计算式即可)。 温度T℃ (5)乙醇水蒸气重整制氢反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反 应则使积碳量减少。相关数据如下表： 两种催化剂上积碳反应和消碳反应的焓变与活化能 积碳反应 消碳反应 △H/(kJ·mol') 75 172 活化能 催化剂X 33 91 催化剂Y 72 500550600650700 /(kJ·mol') 43 温度/℃ ①催化剂性能更好的是催化剂 (填“X”或“Y”)。 ②反应进料气组成，压强以及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温 度的变化关系如图所示。曲线变化的原因是 化学试题第10页（共11页） CS扫描全能王 亿人都在用的目播APP辽宁名校联盟高三5月联考 ·化学· 季春答案及解析 一、选择题 7.D【解析】苯胺含有的官能团为氨基，具有碱性，能与 1B【解析】5G技术的发展，推动了第三代半导体材料 盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐，A项正确：“中间体 氨化镓的应用，A项正确：摻杂1的聚乙炔具有与金属 材料一样的导电性，不能作为绝缘材料，B项错误：硅 1”的碳负离子中C的价层电子对数=之(4十1-1×2 胶、氧化铝等有吸附性，可用于色谱法中的周定相，C项 一1×1)十2=3，为sp2杂化，其中两个sp杂化轨道中 正确：超高分子聚乙烯管道，对化学物质具有耐受性，D 的单电子与其他两个碳原子形成a键，不参与杂化的P 项正确。 轨道的单电子参与形成π键，剩余的一个sp杂化轨道 2.A【解析】石墨是混合型晶体，B项错误：HF的共价键 容纳一个孤电子对，B项正确：参照捕获反应： 类型为spa键，C项错误：HCHO的空间结构为平面三 角形，D项错误。 苯炔与异戊二烯反应可 3.D【解析】CaC:可以与水反应，故保存在干燥的环境 中，A项正确。溴易挥发，在保存时上方加少量的水，故 得到 ,C项正确：辅获反应的产物 取用液溴时应将胶头滴管伸人试剂瓶底部，B项正确。 胶状沉淀易穿透滤纸：颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成 (C)含有4种不同化学环境的氢原子，D项 一层密实的沉淀，溶液不易透过，不宜用减压过滤，C项 正确。用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下 错误。 口放出，D项错误 8.B【解析】在Fel溶液中，还原性：I强于Fe+,Cl,先 4.C【解析】没有指明标准状况，A项错误；未告知溶液 与I反应生成l,再与Fe+反应生成Fe,而碘水溶液 的体积及溶液pH,无法计算0.1mol·L.的NaOH溶 也是黄色的，所以无法证明Fe+被氧化成Fe+,A项错 液中OH的数日，B项错误：反应①中每生成1mol 误：溴水中存在反应：Br+HO一HBr十HB),溶液 C,转移电子数为号N,C项正确：根据氯元素守恒， 显酸性，加人己烯后，若发生取代反应，会生成HBr,使 溶液酸性增强，pH减小，因此测溴水层溶液反应前后的 溶液中CI、,C)和HCIO微粒数日之和为2Ns,D项 pH,若溶液pH增大，可说明己烯发生的不是取代反 错误。 应，B项正确：相同条件下，SO2和CO在水中的溶解度 5,C【解析】氯水有漂白性，可使试纸褪色，不能用pH 不同，侧SO,的饱和溶液和CO,的饱和溶液浓度不相 试纸测定氯水的H,A项错误：瓷坩埚和玻璃棒的成分 等，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通 可以和碱反应，因此熔化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该 过测定两种饱和溶液的H判断酸性强弱，C项错误： 用铁坩埚，B项错误：氢氧化铝既能和盐酸反应也能和 过量的N)H溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响 氢氧化钠溶液反应，说明铝元素既有金属性又有非金属 性，C项正确：氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干 淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存 在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误 燥氨气，D项错误。 6,C【解析】该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合， 9.B【解析】配合物[Co(CO).]中Co为0价，与H:反 在阳离子中不同的非金属元素的原子之间存在共价键， 应后为十1价，C0的化合价发生变化，A项正确：过程⑦ Fe与非金属元素的原子之间存在配位键，因此该化合 中有H2生成，所以有非极性键(H一H键)的形成和极 物中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键，A项 性键(C0一H键)的断裂，无非极性键的惭裂和极性键 正确：溶液中有NO、Fe,加入硫酸后，H与NO方共 存体现硝酸的氧化性，发生反应：3Fe++NO方十4H 的形成，B项错误：对比过程④的反应物 OC Co-C0 —3Fe++NO↑+2H(O,B项正确：根据已知： OC [Fe(NO)(HO):]+中Fe为+1价，则N为+3价，该 配合物的配体为NO和HO,C项错误：N)在酸性 0 条件下氧化Fe,生成的NO也会发生反应：Fe++NO 和过程⑤的生成物 ,可看出与Co相连 +5HO一一[Fe(NO)(HO):]F+,出现“棕色环"现象， H 干扰NO方检验，D项正确。 ·化学· 参考答案及解析 的C)减少一个，增加2个氢原子，正上方的取代基多 电极A为阴极，电极反应为2H)十2e==20H-十 了一个明羰基，再结合过程⑤所用的试剂H,和生成物 H2↑，D项错误。 0 13.C【解析】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反 应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的Na:TeO,和 CO,可推知X到 MH 的变化仅是一个CO NaAs),Cu、Sb因生成雅溶物而留在浸渣中：根据已 CO 知②滤渣“酸浸”时梯的化合物生成Sb,O(S),)4沉 淀，此时Sb为十5价，加人HC1和SO2的“氯盐酸浸” 步骤中，S)作为还原剂，将+5价Sb还原为Sb+,生 转化为2个H,即X的结构简式为 0 -Co .C 成可溶的SbCl,加水后SbCI。在水中发生水解，生成 co SbOCI沉淀同时释放HCl:碱浸液b中含Na:TeO,和 Na:AsO:,其中N:TO)在酸性条件下转化为 项正确：根据整个反应的历程可知其总反应为一 CO+H:Co:(CO).O HTO,随后分解为TeO2,HAsO,的电离常数 、入/，D项正确 K=cH):HA0)=1.0×10,已知滤液c c(HAsO) 10.C【解析】当甲醛浓度为2000mg·L时，吹脱速率 的pH=4,则c(H)=104mol·L1,代入K得 =0.0423cmg·L.-·h-=0.0423×2000mg· L.】·h=84.6mg·L1·h,A项正确：由表中数 HAsO)=10,则滤液c中c(HAO)< c(H:AsO 据可知，甲醛的浓度变成原来的一半所用的时间为 c(H:AsO),A8元素主要存在形式不是HAsO,A 16h,则当甲醛浓度为500mg·L时，吹脱时间为 项错误；“氣盐酸浸”中，HC的作用是提供酸性环境和 55h十16h=71h,B项正确：由吹脱速率方程可知甲 C1,而还原剂应为SO,B项错误：水解反应为SbC1 醛的吹脱速率随甲醛浓度的减小而变慢，甲醛浓度由 +HO一Sb(OC1,+2HC1,该方程式原子守恒，产物 8000mg·L'降为4000mg·L1所用的时间为 符合实际(SbOCI为沉淀)，C项正确：TeO,可用作电 16h,由8000mg·L降到6000mg·L所需的时 子元件，熔点较高，而S)常温下为气体，熔点低，D项 间应小于8h,即吹脱时间应小于15h,C项错误：由图 错误。 像分析，当温度为75℃，吹脱时间为4~6b,甲醛去除14.A【解析】8Fe为体心立方结构，根据品胞剖面图，体 率较高，6h以后去除率无明显升高，D项正确。 对角线为原子半径的4倍，设品胞边长为apm,则4r 11.C【解析】W,X、Y、Z,Q为原子序数递增的前30号 元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子， =3a,解得a=4y 3 r,A项错误：aFe与&Fe品胞结 则Q为Cu,X,Y,Z同周期，一YW,中Y与Cu形成配 构不同，会导致密度等物理性质存在差异，性质不完全 位键且Y成三个共价键，则Y为N,W为H、X为C,Z 相同，B项正确：yFe为面心立方结构，每个原子与12 为(O。第二周期元素第一电离能：C<(O<N,A项错 个最紧邻原子接触，配位数为12，C项正确：aFe中，顶 误：一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 点原子周围有6个最紧邻原子，其空间分布为正八面 右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为Cu 体，D项正确 C>N>O>H,B项错误：W与Y元素所形成化合物15.C【解析】题图中纵坐标为gc(NH),横坐标为 可以是NH,N:H,分子中N一N之间为非极性共价 g(金属离子) (配离子)，对于[Ag(NH,)],稳定常数表达 键，C项正确：在常温下Cu与浓硝酸不发生纯化，D项 错误 式为K=C[AgNH] c(Ag)·NH两边同时取对数得 12.B【解析】该装置是电解池，电极B发生氧化反应为 阳极，电极反应为CO(NH2):一6e+6OH Ig K:=lg [Ag(NH ):]-2g c(NH.e(NH ) c(Ag) CO◆+N◆+5H),同时OH失电子生成)2的电 1 c(Ag 极反应为4OH一4c一0↑+2HO:则电极A为 XA厅一gK,斜率为：同理， 阴极，电极反应为2HO十2e一—2OH+H2↑，该 生成[Cu(NH),户的斜率为子，因此斜率小的对应 电解池中使用阳离子交换膜，则OH无法迁移，A项 [Cu(NH),+,为图中直线Ⅱ，A项错误。当99%的 错误：结合题图信息，OER分四步进行，每一步都有电 子失去，B项正确：非品态N(Ⅲ)基硫化物是UOR反 A或转化为配离子时，需满是能君约 应的催化剂，能降低该反应的活化能，改变反应速率， 为0.01，即横坐标值为2，由图像可知两溶液中NH 但不能改变该反应的反应热，C项错误：电解过程中， 的平衡浓度：I>Ⅱ，B项错误。由图像可知与P点横 ·2· 辽宁名校联盟高三5月联考 ·化学· 坐标相等时，NH的平衡浓度比P点时小，因此P点 10-4 是向生成配合物的方向进行的，所以配离子的生成速 1.4X10可≈7.1X10"。根据题意加人铁粉后的 率大于解离速率，C项正确。反应2[Ag(NH):]+ 溶液中存在亚铁离子，在空气中进行操作时溶液中的 Cu+一[Cu(NH),]+十2Ag可通过求平衡常数判 亚铁离子易被氧化成铁离子，且氢氧化钢的K。大于氢 断两种配高子转化程度，K-长号·将 氧化铁的K,可能会发生沉淀转化，即氢氧化钢转化 为氢氧化铁，使钢的沉淀率下降 图像坐标数据代入之前的函数解析式得 17.(14分)I.(2)a或b(1分)NaS0十H2S0.(浓) K{[Ag(NH):]=10,K,[Cu(NH)4]+} 10,“,解得K=10,因此转化程度较小，D项错误。 -Na:S0,+S0,◆+H,0或Cu+2H,S0,(浓)2 二、非选择题 CuS0.+S02↑+2HO(2分) 16.(14分)(1)5s5p(1分) (3)平衡气压，控制气体流速(2分) (2)PbS01.S0(2分) (4)NS)+SNa,S(),(2分)若S)2过量，溶 (3)+1价(1分)2Cu:As十3HS),-2AsH↑+ 液显酸性，产物N:S(O,在酸性条件下不稳定，会导致 3Cu+3CuS0,(2分) 产率降低(1分) (4)置换出铜，除去铜元素，同时将铁离子还原为亚铁 (5)A(1分) 离子，防止铁离子被萃取，导致产物纯度降低(2分) (6)重结晶(1分) (5)21n++3Zn-21n+3Zn+(2分) Ⅱ，(7)滴人最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝 (6)7.1×10(2分)置换时间过长，溶液中的亚铁 色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色(2分)75.0 离子被氧化为铁离子，使氢氧化铟转化为氢氧化铁 (2分) (2分) 【解析】(3)B装置中长颈漏斗颈伸人液面以下，装置 【解析】含钢相铅矿（主要含PbO、ImO,FeO,Si),、 中压强过大时液体进入长颈漏斗，可以平衡气压。D CAs),加人稀硫酸“酸浸”后，Pb()、In:(O、Fe(O、 中反应需控制pH,所以还可根据B中气泡速度控制 CuAs分别生成PbSO,,Fe(SO4),In(SO))h、 SO的流速。 CuS),、Cu和AsH,,PbS),雅溶于水，Si),不参加反 (4)淡黄色固体为S,溶液中存在NS(),,产物为 应，则能渣I有Cu,SiO2和PbS):加人铁粉将Fe Na:S(O,,因此化学方程式为Na:S)+S一 还原为Fe·,防止加人茶取剂时，Fe+进人有机相。 Na,SO。已知信息给出Na,SO,酸性条件下不稳 加人萃取剂萃取1n3,加盐酸进行反萃取，将1n+转移 定，所以SO2过量时产率降低。 到水相中，分液后加Z置换钢，过滤得粗锢。 (5)玻璃液封管的作用是吸收多余的SO:,所以用 (1)铜为第49号元素，位于第五周期第ⅢA族，故其价 NaOH溶液， 电子排布式为5s25p. (6)NaSO的溶解度随温度变化大，符合重结晶的 (2)由分析可知，滤渣I的主要成分除Cu外还有SiO2 条件 和PbS)4. (7)滴定过程中存在如下关系：1O~3l~6SO片，样 (3)As是第VA族元素，其最低负化合价为一3价，则 CuA8中Cu为十1价根据流程图和(2)中信息可知， 品的纯度=20.00X10×0.0100×6×248×250× 24.80×4.00 C山As在“酸浸”过程中发生氧化还原反应生成Cu和 100%=75.0% AsH,则有反应：2CuAs+3H2SO,一—2AsH4+ 18.(13分)1)不能(1分) 3Cu十3CuS0. (2)-41.1(2分) (4)选用的萃取剂对三价金属离子有较好的选择性， (3)AC(2分) Fea+的存在会影响In+的萃取，故加人铁粉目的是将 (4)①b(2分) 滤液中的Fe还原为Fe+,防止Fe+被苯取，导致产 物In的纯度降低，同时置换铜，除去铜元素。 ()'() ② (2分) (⑤)“置换”步骤后得到粗钢，则发生的主要反应的离子 拾·合 方程式为21n++3Zn-一21n+3Zn+。 (6)In+3HO、n(OH)a十3H反应的平衡常数 (5)①Y(2分) K=cH2=2(H)·2(OH) K ②600℃以下温度升高，消碳反应速率增幅小于积碳 c(In) e(In ).(OH-)K..LIn(OH)] 反应，积碳量增加，600℃以上温度升高，消碳反应速 ·3· ·化学· 参考答案及解析 率增幅大于积碳反应，导致积碳量减少（或积碳反应和 (4)2(2分) 消碳反应均为吸热反应，温度升高反应均正向移动， (5)20(2分】 6O0℃以下温度对积碳反应影响大，积碳量增加，600℃ HC、O 以上温度对消碳反应影响大，积碳量诚少)(2分) (6)H0 =0 (2分)消去反应(2分) 【解析】(1)根据吉布斯自由能公式：△G=△H-T△S, COOCH 反应1的△S为+362.7J·K-1·mo1,△H, 【解析】(2)由A.C结构及B的分子式可知，B为 +173.5kJ·mo1,代人公式△G=173.5×103-298 CHOOCCH.COOCH,名称为丙二酸二甲酯。 ×362.7≈+147.6」·m0l1>0,因此不能自发进行。 (3)D在稀硫酸条件下发生水解，得到E,故E的结构 (2)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十2×(CO+HO FC. CO2+H2),所以△H1=△H+2△H,代人△H= 简式为 E与氢气生成F的反应为碳碳 +173.5kJ·mol1、△H2=+255.7kJ·mo1,得 COOH △H=173.5,25.2N·mol=-41.1kJ·mol 2 双键与氢气的加成反应，化学方程式为 (3)催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，A项正 COOH 确：反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度恒 FC、 为常数，无法判断平衡，B项错误：增加HO(g)浓度使 +H,- d/C 平衡右移，提高乙醇平衡转化率，C项正确。 (4)①根据碳原子守恒和选择性的定义，CO,与CO选 (4)用“”标记G中的手性碳原子，如图所 择性的和为100%，图像对称。因此H:产率随温度变 化的曲线为b. =0 ②初始投料比n(CHOH)：n(HO)=3：8,设初始 n(C:H.OH)=3mol,n(HO)=8mol,CHOH转化 (5)K的结构中存在 NH、一COOH.且 率为66.67%，消耗2 mol C.H.OH。由图像可知，CO 与C0的选择性相等均为50%，因此反应1，Ⅱ各消耗 含有两个取代基，根据K的分子式，侧链有两种 1molC:H,OH,根据方程式计量数，可求得平衡时各 物质的物质的量：CHOH(1mal)、H:O(4mol)、CO 可能，一种是一NH、一CH.COOH两侧链，另一种 (2mol)、C02(2mol)、H,(10mol),则e=19mol。代 为一CHNH,一COOH两侧链。当 中连接两个 P(H)·P(CO) 入分压平衡常数表达式K,=pCH,OD·P(HO) 结构不同的侧链时，有10种结构，因此共20种。 ()广() (6)分析C→D过程，第一步为2号碳的碳氢键断裂， 拾·合 与1号碳的碳氧双键发生加成反应： (5)①表中数据表明催化剂Y的积碳速率更低且消碳 HO. 速率更高，则Y性能更优。 .则得到M 19.(14分)(1)酰胺基.酰键(2分) (2)丙二酸二甲酯(2分) FC、0 0 FC、 的结构为H0 。再对照D的结构可知M→ Pd/C (3) -0+H 0(2分) COOCH COOH D发生消去反应。 ·4· 辽宁省名校联盟2025年高三5月份联合考试 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 物质用途 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 化学实验基本操作 易 4 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 易 5 选择题 3 化学实验基本方法及装置 乡 6 选择题 3 无机物组成、结构与性质 中 7 选择题 3 有机物结构及性质 中 8 选择题 化学实验方案设计 中 9 选择题 3 化学反应历程 难 10 选择题 3 化学反应速率 % 11 选择题 3 元素周期律 易 12 选择题 3 电化学 难 13 选择题 无机物的性质 中 14 选样题 物质结构 易 15 选择题 3 水溶液中离子平衡 难 16 非选择题 14 无机物性质综合应用 难 17 非选择题 14 硫代硫酸钠品体的制各实验 中 18 非选择题 13 反应原理 中 19 非选择题 14 有机化学基础 难