专题卷(九) 物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（云南专版）

5.对下列事实的解释错误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（九） 事实 解释 化学·物质结构与性质 A 稳定性：H>H和 H伊分子间存在氢醒，由分子到不存在氢健 〔考试时同7行分们.调分100分) 镜角，NH>H,O 中心家子均果取师条免，薰电子对有数大的厅力 熔点，石英>千冰 石英是共前品体。干冰是分千层体：共价健此分千挥作用力微 可能用到的相对原子爱量：H1B11C12N14016Na23S32T元48Fe56知5利 Ga70Pd106W184 F的电负性大于C,F一C键的假在大于C1C植，能F,C D 性，CF,CO0H>OCI,O0H 一、法择题：本题共14小蓝，每小题3分，共42分，在每小题给出的西个选项中，尺有一项是特合 的似性大于C1,C一的盘推 题日要求的。带：题日为能力规升题，分值不计入总分。 6.关于反应1C0+日O一HC1十0·+[0，下列额运正晴的是 1,物质性质决定物质用造。下列对物质用逸的解释合塑的是 AHC0的电于式为：C:0: 难到 用论 解释 BHO,分子同的覆德华力厨于氢链 A 节增收缩火 保花中金属离子发生电手民迁 CH:)的空同结构和V5于界模型一数 B 乙酸乙陆湘解袖凄 乙酸乙和德楼都段地烧生成，和O 工业用准复作制冷潮 断裂NH,中便性健表农烤量 D.HCI和O,分平都是非极性分子 江酒中90，作保期制 0是极性分于 7.天律大学材料子院某团队國新趋是出了一种“界面置换“分蓝策略，成功实现了约5nm:D 额粒在铝合金中的单粒子极均匀分布，从面使所制备的OD5铝合金在燕达的℃的型度下仍 名.第酸：樱炸时发生反应，2NH,N0,-C2N,+0,+4H,0+.下列叙述结误的是 然具有业无前制的抗拉丝度（约的MP:》与抗离型如变性能。下列叙送正晴的是 A基态N原子价层电子排布图为⊙日日 2 2 A.第一电离能：O>A>Mg 我基泰Mg线外5，中能级上电子数之比为1·1 我水分子的电子式为H:O:H 心、基态A山原子核外电千云有5个伸属方向 CNH,NO,中阴离子空间结传为ee D.元素周期表中，Mg和山，A和S柱质相制 D.N分子的结传式为N■N 8,某种题分子的结构如图所示，下列说法错阀的是 3.,Se和s均国于阴A族元素，下列关于$e及其化合物性质的比较情调的是 A.第-一电离能：Se>。As Bm子半经：Se<As C还原性，H,Se>Hs D.沸点，HS>HS 4,(周期主线元素R,X,￥，Z的原子序数依次增大，R单厦是密度量小的气体，基态X原千阶层 电子推有式为n'P,空气中Y的单质含量量大，基态Z原子最外层电子数等平K层电子 A度耀分子是由两个不同的有机分子通过氧健形成的分子聚集体 数。下列复述正晚的是 B核趣分子不网于有机高分子化合物 A.原子半径，ZY>X>R 且最高价氧化物耳应水化物的酸性：X>Y C、该超分子间的氢量量能：N一H…N>N一HO C电鱼性：Y>X>R 久乙，Y,既含离子键，又含其铃健 D.恒分子的将征是分子识别和分千自组装 化学C·专题缩（九】第1真（共質） 鱼餐地门整 化学C·专程卷（九1第多真（共展真） 3,氟梯酸(H5F,)可由氢氯酸和五氟化锑反应得到，其酸性是纯能粮的2X10“倍，只能用转氯 13,我国科学家开爱铜能维化剂实现高效电倒化C0还原制备乙酸，铜肥的晶继结构如周所示。 龙《即聚四氟乙烯)材料的容晷客装。下列有美说法墙误的是 已知：Ca,Pd的原子半径分别为am,春m。下列氯迷正魂的是 A帮声Sb原子的简化电子排布式为Kr5s5p A乙酸的司分异构体均，溶于水 00 玉SF,的VSEPR模型为正八面体形 县该福飞对应福体的化学式为CP妇 C.HShF,分子中含有配位键 C里离0a最近的Cu有8个 D,特氟龙号称~烈料之王”，可通过C下：CF发生相黎反应制备 D装品体的密度为61十106 Nx( -×10g·cm I0.三聚氯破的分子结构如图所示，下列有关说达正确的是 A分子中N原子均是p杂化 14.某种真子液体的结构如图所示，X、￥，乙.M、Q为原子序数依欢增大的短愿期元素，Y,乙，M为 弘1个三案额废分子中其含有15个4健 司周期相第元素，Z的南子序数等干X,Y夏子序数之和，Q为半金黑性量蛋的元素，下列说 C分子中所有复子均位于同一平面内 法键误的是 D三激家我属于极性分子，故接易溶于水 1L,冠是多个二元醇分千之闻脱水形成的环状化合物。18置-6可用作相转移餐化料，其与 K形成的整合离予结构如周所示。下列说法情误的是 A.核整合离子中碳与氧夏子具有相同的煮化受数 A基态原子核外未规对电子数：YQ 民该整合离子中断有丰氢原子可以惶于日一平面 弘管单气态氢化物的稳是胜：M<Q C,该整合离子中楼性健与非楼性健的个数比为7：】 C、别离子YQ,空同结构为正国图体形 D.与二甲联(CH,OCH,》图比，该整合离子中“℃一0C健角更大 D.甚志原子第一电离能由大到小的顺序为Q>>>Y 12.“点击化学”研究获得2022年诸具尔化学堂表转，科用孩期现可麟得如图所示含大T舞 ·我国科学家合成了一种深新外丰线性光学昌体新材料，该福体中阴离子为[M:X￥乙]'，无 的产物。已知款化轨着中镜分越多，所形发的化季健植拉定。下列说法错误的是 素M,X,YZ均为短周期元素，M,Y与Z同样期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z 为电负性是强的元素，Y是她壳中含量最高的元素，X的3和轨道有3个电子，下列说法中带误 的是 A制离子降低了反应的活化能 A电负性：>X 我反应物中黑球耐皮无家的电负性翠于N 我算单离子半径，Y>Z C产物中月两位置的N原子中，a位置的N原子更容易形成配位褪 C简单气态氢化物的稳定性：X<乙 D反应物中氯氯键比产物中氧氧量的健长短 D.M的量高价氧化将对夜水化物能与盐酸反成 乾学C·专国缩（九】第》页{共質） 鱼美地门型 化学C·专组容（九1第4真（共限真） ·氮化惊是一种优异的半导体，硬度很大，培点钓为17心0，氯化第有三静品体结构，其中最植 16。《16分)近年来，有机一无机旗化金属向素钙铁矿作为优良的光电材料受到广泛关往和研究。 定的晶体的结构如图所示，下列关于该结构及其对应品体的说法玉确 国答下列间腿 胜名 的是 《1)C,T百元累基壳原子核外电子占摆能级数之比为 :与T置处于司周期且单电子数 A氢化撑晶体属于分子晶候 与T相同的元素还有种，C的能三缓比离能数者分划为$S效.8·m0. 115,4,m%,49肌2,4k·ml',第三电离能增大较多的原因是 弘诚结构中有8个N原子 C.Ga单子周困等离且最近的G原千数为4 《2》卤纸元素可与N和P无素形成多种稳是图化物，其中C,分子空闻结构为 aN×10黑…m 五该品体的密度为2了 P元素可形成稳定的PC,和C,面怎元家只存在章定的C,理由是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。细·屬日为能力提升题，分值不计入总分。 (3百的配合物有多种。T(C0,.T(HO,F中的配体历合原0 答超栏 15.《4分)通及其化合物在材料爱，有机合成等方面皮用非常广泛，回容下列可赐 子中电负桂量小的是 ,T(N0),的缘靴模显如图甲所示， (1》氢雷烷(HNBH.)是日酱量具善力的鳍氧材料之一， T“的配控数是 ①氨翻烷能解于水，其眼因是 《4》研究表明，T0,通过氯排杂反应生成TO,N,能使T0,对可见 光具有紹性，及夜如图乙所示 ②复困烷电勉放电时的反应为H,NBH,十3H:O:一NH,BO:十4HO.写出黄极的 电做反应式： 《2》在丽酸盐中，阴离子有链较，环状，骨侧续等多种结构形式，图甲为一种无限长单链状结 构的多菌酸根离子，其化学式为 :图乙为限砂品体中的阴离子，其中漂的子 朵取的杂化方式是 To.N 2 已知T0,晶能为长方体，设N.是阿伏加德罗分数的值，T的密度为 13 em(判出计算式即可)，TO-,N,晶体中。= 6 17,《14分)我国在新材料领城的重大突陵为“天言”空间站的建设漫候了坚实的将质基础。“天 容”空间站使用的材料中含有B.C.N,NCa等元素。回客下列问题。 (少下列不间状泰的醒中，失去一个电子需要吸牧的能量量多的是 《填字母，下同， 《3》湿氢化钠是一种毫用的还原利。其品？帖的如图所示： 用光谱仪可辅捏到发射光透的是 12 的而内而士 网立四的口 A D (2)棱盐大多木量定.，从结传修角度解释NH,F比NH,I更易分解的原国 ①孩品体中Na的配位数为 。标注为1”的N的坐标为 (3)镶能形成多种配合物，其中Ni(CO),是无色挥发性液体，K:[Ni(CN),]是红黄色单斜品 ②已如圈氢化钠品体的密度为d算·cm',N，代表可伏加德罗常数的值，网&一 体，K:[N(CN),门中的配位原子是 :K:[Ni(CN》,]的熔点高于M(CO),的原园 m《用含d,NA的民数式表示》。 纪学C·专题缩（九】第5真{共页） 鱼餐地门型 化学C·专组墙（九1后真（共真） 《》氢化罐(N)品体存在如图所示的两种结构，六方氮化哪的结构与石愚莞缸，可用作阁滑 《5》一种碳化鹤品体的晶图结构如周乙所示，若福塑的高为6m:阿伏相德罗霉数钓值为 例：立方氯化帽的结构与金州石类似，可用作研数剂。大方氨化幅的晶体类型为 NA,品体的密度为Pg·cm,则品家库面六边形的边长为pm(列出计算式. 立方氢化睡品跑的密度为单g·m,品邈的边长为cm。世N,为阿伏相 ·铁和雨《5)及其化合物在医药，假化，材料察额城有广泛应用，根据要求日答下列同题， 德罗常数的值，期阿伏柱德罗骨数的值NA一 I,乙烷暗W(Ece》是一种抗瘗药物，其结构简式和踏在元素同期表中相对位置关瓢如闭 甲，乙所示。 之N里t画品图 18.《14分)碳元素是彩成化合物量多的元素，碳及其化合指梅成了丰富多彩的物质世界。间答 下列间题 (1》基药碳氟子的电子古暴的最高能级电子云形状为 ,与碳元家同主族的第四周期 《1)基态5原子的核外电子排布式为 单质循的络点为221℃，其晶体 元素基态氟子的价层电子排布式为 类里是 (2)CH,G日，OH是常见的含化合物，其里成元素的电负性从大列小的膜序为 《2)乙烤嚼W分予的核赋共景氢请中有 目峰 该分子中具有弧电子对的原子是 《3》碳酸盐是构戒岩石，土壤等的主灵成分，其阴离子CO的空同结构为 。已知碳 (3)根据元素规期律风答下列间题。 酸铁的热分解夏度比碳酸钙低，试解释原因： ①S,心和S电负牲由大其小的顺序是 《》在碳截氢盐中，存在阴离子HCO:的多聚酰状结构（其结指单元如图甲所示》，连接结 四H(O,H,5,H5%中沸点最高的是 ,原因是 单元的主要作用力是氨健，在甲图中前后各莲接一个结构单元，该结构中，碳氨子染化方 Ⅱ，黄续矿是制取硫酸的主是期，其主要成分为下S,其中横元素基 式为 十2价，F$晶体的晶胞形状为立方体，晶宽结构如图所示， (4》制取硫酸过陛中会产生S0,50分子的空同结构为 5》晶密中与每个5距离量近且相等的Fe+有个 《6)PeS晶剩边长为an的，设网伏加德罗常数的催为Na,则FeS晶跑e©发 的密度为g·m(用含a,N。的代数式表示》 学C·专盟缩（九】第T真（共真） 鱼纸地门整 化学C·专且造（九1第极真（典限真）高三二轮复习专题卷 化学(九) 一、选择题 1. A【解析】乙酸乙脂和油漆都是脂类,都是弱极性分子,根据相似相溶原理,乙酸乙脂能溶解油 漆,与可燃性无关;液氛作制冷剂是因为液氛挥发时吸收大量热量,化学键没有被破坏;SO。作保 鲜剂是因为SO。消耗了红酒中微量O。,SO。表现还原性,与SO。是极性分子无关。 2. C【解析】硝酸安的阴离子是硝酸根离子,呈平面三角形,不是三角锥形。 3. A【解析】As的4p轨道处于半充满的稳定状态,较难失去电子,其第一电离能更大,故第一电 离能:SeAs。 4. C【解析】氢气是密度最小的气体,R为氢;X原子的价层电子排布式为2s*2p^{},X为碳;空气中 N. 含量最大,Y为氮;原子最外层和K层电子数相等,Z为钱。原子半径C>N;HNO。是强 酸,H.CO.是弱酸;N、C、H的电负性依减小;Mg。N。中只含离子键,不含共价键。 5. A【解析】氢化物的稳定性与键能大小有关,与氢键无关。 6. B【解析】HClO分子含氢氧键、氢氧键,它的电子式为H:O:Ci:;HO。分子间作用力主要 是氢键,其次是范德华力;H.O的空间结构为V形,0原子价层电子对数为4,VSEPR模型为四 面体形;HC1是极性分子。 7. B【解析】钱的第一电离能大于错;基态Mg原子电子排布式为1s*2s{*2p{3s*,s、p能级上电子数 相等;基态A1原子的电子排布式为1s{2s2p3s3p,1s、2s、3s有1个伸展方向,2p、3p有3个伸 展方向,共有4个伸展方向;根据对角线规则,皱和错的性质相似,酬与硅的性质相似。 8. C【解析】超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体, 题给超分子是由两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体;高分子化合物相对分子质量一般 在1万以上,所以题给超分子不属于高分子化合物;电负性O>N,原子的电负性越大,形成氢键 的键能越大,则氢键键能为N-H..N N-H...O:超分子的重要特征是分子识别和分子自 组装。 9. A【解析】Sb为第五周期第VA族元素,则基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d{*5s^{5p^{*; SbF.中心Sb原子形成6个共价键,其VSEPR模型为正八面体形;HSbF。分子中含有配位键; CF。-CF。分子中存在碳碳双键,可以通过加聚反应制备特氛龙。 10. B【解析】由结构简式可知,三聚氢胶分子中碳氮双键中的氮原子的杂化方式为sp{}杂化;分 子中的单键为a键,双键中有1个。键和1个x键,则三聚氧胶分子中共含有15个。键;三聚氧 安分子中单键氮原子的杂化方式为sp,故分子中所有原子不可能位于同一平面内;三聚氛按的 分子结构对称,正、负电荷中心重合,属于非极性分子。 11..B【解析】该整合离子中碳原子为饱和碳原子,所有的氧原子和碳原子不可能在同一平面。 12. B【解析】铜离子在反应中作催化剂,能降低反应的活化能;由·-N-N-N可知,a位置的N原子 带正电,则与黑球直接连接的N应该显一定负电性,黑球对应元素应显一定正电性,故黑球对 应元素的电负性弱于N;a位置的N原子中含有1个孤电子对,容易形成配位键;杂化轨道中; 成分越多,所形成的化学键越稳定,反应物中a位置N原子为sp杂化,产物中a位置N原子为 sp^}杂化,所以反应物中氢氮键更稳定、键长更短。 13. D【解析】乙酸的同分异构体不一定易溶于水,如HCOOCH。与乙酸互为同分异构体,属于脂 类,难溶于水;该晶胞中Cu的个数为 .361 ·化学. 参考答案及解析 64十106 晶胞结构可知,Cu均位于顶点,距离Cu最近的Cu有6个;该晶胞的质量为 NA g,该晶胞 为体心立方堆积,体对角线上三个原子相切,则2apm十2bpm=31(1为晶胞边长),则1 2a+2b 2a+26 64+106 )×10*cm,该晶体的密度为 220 pm,则晶胞的体积为 -x ③ } N.x(- ③ 10{gcm3。 14. A【解析】根据阳离子的结构可知,Z原子形成四个键,可知Z为C原子;Y、Z、M为同周期相 邻元素,则Y为B,M为N,X为H;根据阴离子的结构及Q为非金属性最强的元素可知,Q为 F。Y的基态原子核外电子排布式为1s{2s{*2p,Q的基态原子核外电子排布式为1s^{2s^{2p,未 成对电子数均为1。 *D【解析】元素M.X、Y、Z均为短周期元素,M的最外层电子数比次外层电子数多1,则M是B Z为电负性最强的元素,则Z是F;Y是地壳中含量最高的元素,则Y是O;X的3p轨道有3个电 子,则X是P。M的最高价氧化物对应水化物为棚酸,砌酸不与盐酸反应 xD【解析】氢化稼硬度很大,熔点很高,应属于共价晶体;1个图示结构中,位于楼上和体内的N 6×(70十14) N 于校上和体内的N原子个数为6× -x10^{①g. 3 #2×x6) 112/③ cm_ cN 2×10{0g.cm。 二、非选择题 15.(1)①氢院与水分子之间可以形成分子间氢键 ②HNBH+2HO-6e-NH+ BO+6H (2)[BO] sp{、sp{ 13 (③)①8 【解析】(1)①氛砌完能溶于水,是由于氛完分子与水分子之间可以形成分子间氢键,增加了 分子之间的相互吸引作用。 ②氛砌院电池放电时的总反应为H.NBH。+3H.O。-NH.BO十4H。O。该反应中 H.NBH。失去电子,发生氧化反应,所以负极的电极反应式为H.NBH。十2H。O一6e- NH十BO+6H。 (2)图甲是一种链状结构的多砌酸根离子,由题图甲可看出,每个B0{}单元中都有1个B、1个 0完全属于这个单元,剩余的2个O分别为2个BO}单元共用,所以N(B):N(O)=1; [B.O.(OH) ]}中一部分B原子采用sp^}杂化,另一部分B原子采用的是sp^{}杂化。 .371 高三二轮复习专题卷 (3)①根据晶胞结构分析,面心Na 周围等距且最近的BH 的个数即为Na 的配位数,则该晶 体中Na的配位数为8。根据坐标原点及标注为“1”的Na的位置,可知该Na的坐标为(1; 1 4 2 n 4X(23+15) 16. (1)6:7 3 Ca已经达到稳定结构,再失去的1个电子属于内层电子,原子核对内层电子的 吸引力更强,所以第三电离能增大较多 (2)三角锥形 N元素L层最多有4个轨道,所以不易生成NCl (3)H8 4X(48+16×2) (4) Nn{nX10-30 【解析】(1)基态Ca原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s、3p、4s,基态Ti原子核外电子占据 能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,能级数之比为6:7;基态Ti原子的价层电子排布式为3d^{}4s^②} 3d能级有2个单电子,同周期中含有2个单电子的元素有Ni、Ge、Se3种;Ca的核外电子排布 式为[Ar]4s^{},失去2个电子后,核外电子达到稳定结构,再失去的1个电子属于内层电子,原子 核对内层电子吸引力更强,所以第三电离能增大较多。 (2)NCl.的中心N原子含有1个孤电子对,价层电子对数为4,则分子空间结构为三角锥形;P 原子核外电子M层有d能级,可形成spd杂化,N原子核外电子1.层只有s、p能级4个电子轨 道,则不能形成NCl。 (3)Ti(CO)、Ti(H.O)、TiF中的配体分别为CO、H.O、F,一般元素非金属性越强,电负 性越大,则H的电负性最小;根据球棍模型,硝酸根离子中的2个氧原子与T^连接成环,则 Ti的配位数是8。 (4)根据TiO。晶胞结构知,Ti原子在晶胞的顶点、面上和体心,1个晶胞含有的Ti原子的个数 为4;0原子8个在校上、8个在面上、2个在体内,1个晶胞中含有的0原子个数为8,则1mo 4×(48+16×2) 1. 。 25 7 1 8* 17.(1)ACD (2)氛离子半径小于碑离子,氢氛键键能更大,更容易形成,故氛更易夺取按根离子中的氢生 成HF (③C K。[Ni(CN).]为离子晶体,而Ni(CO)为分子晶体 .38. ·化学· 参考答案及解析 4X25 (4)混合型晶体 去一个电子需要收的能量最多:中电子处于激发态,电子 跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱。 (4)六方氢化确的晶体结构类似石墨晶体,为混合型晶体;根据“均摊法”,立方氮化砌晶胞中含 N{8· cm},则N25 18.(1)哑拎形 4s{4p{ (2)O>C>HO (3)平面三角形碳酸分解产物是MgO和CO.,碳酸分解产物是CaO和CO.,MgO的离 子键强于CaO,更加稳定 0 (4) sp{ 588 V (5) 3③ 2x10-30 1 12×3+184×3 gN 晶胞的质量为 588 N g,设晶胞底面六边形的边长为xpm,则晶胞的体积为 588 8 ##3×pm{3 bx^}pm.,晶胞的密度为pg·cm,即 # 一二口g· 3③ -bx{×10~0cm 2 588 cm,则:一 3③ 2bx10~0 *I.(1)[Ar]3d'*4s{4p'或1s{2s{2p{3s?3p’3d^{*4s{4p' 分子晶体 (2)5 (③)①S>Se>As ②H.O 三者均为分子晶体,但水分子间能形成氢键,沸点较高 II.(4)平面三角形 (5)6 4.8X10{23 (6) 【解析】(1)硒元素为34号元素,基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d^{*4s^{4p*或 1s*2s*2p3s3p'3d4s^{}4p;单质硒的熔点为221C,熔点较低,所以为分子晶体。 (2)由结构简式可知其分子结构对称,乙烧硒啾中含有5种不同化学环境的H原子,因此核磁共 .3. 高三二轮复习专题卷 振氢谱中有5组峰。 (3)①元素非金属性越强电负性越大,故S、As和Se电负性由大到小的顺序为S>Se>As。 ②H.O、H.S、H.Se三者均为分子晶体,但水分子间可形成氢键,沸点较高,故H.O、H.S、H.Se中 沸点最高的是H。O. 6-2×3 (4)SO。中中心S原子价层电子对数为3十 一3,不含有孤电子对,空间结构为平面三 2 角形。 (5)以顶点的S{}”分析,距离S^{}”最近且相等的Fe”位于梭心,共有6个。 8 4X120 4×120 N 1个晶胞的质量为 . cm~4.8x10-3 Ngcm。 化学(十) 一、选择题 1. B【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料;木雕鸟纹权杖材质为木材,木材主 要成分是纤维素,属于有机高分子化合物;北燕青铜虎子材质为青铜,属于金属材料;玉石属于无 机非金属材料。 2. C【解析】乙醇和乙献互溶,乙沸点低于乙醇,采用蒸操作分离。 3. D【解析】生成核苷酸的过程中,磷酸与核苷之间通过化反应形成磷脂键;聚甲基丙 酸甲酷 由其单体甲基丙 酸甲脂发生加聚反应得到;D项中的结构简式为2-轻基丁酸的缩聚产物。 4. A【解析】该有机物分子中存在越键、经基、炭基和脂基4种含氧官能团 5. D【解析】将乙酸加入碳酸钟溶液中,产生的二氧化碳中含有CHCOOH,没有进行除杂,气体 通入笨酸纳溶液中产生笨酬,无法证明碳酸酸性强于笨酬;笨和液澳反应后的气体产物中混有 Br。,再通入AgNO。溶液中也可以产生浅黄色沉淀,无法证明本与液澳发生了取代反应;水应 在酸性条件下加入,氢氧化钢可以与碑单质发生反应,无法检验淀粉是否水解完全;产生的气体 中混有乙醇,但乙醇不能使澳水褪色,故可以证明1-澳丁烧发生消去反应生成唏怪。 6. D【解析】若甲和乙第一步发生加成反应,则氢基和醛基发生加成生成基,第二步消去水生成 碳氮双键;乙、丙都含氢基,能与氢离子形成配位键;甲分子含2个醛基,0.1mol甲与足量新制 Cu(OH)。完全反应生成0.2molCu.0,质量为28.8g;丙分子含4个笨环,笨环上共有6种氢原 子,故本环上的一澳代物有6种。 7. C【解析】题述流程中,三键与H。生成双键,pd-CaCO。降低三键与氢气加成反应的活化能,使 双键不与氢气反应。 8. D【解析】题给3种氛基酸分子中含氛基、拨基数目不完全相等,等物质的量的3种氢基酸最多 消耗NaOH或HCI的量不相等;同系物分子中含官能团种类和数目完全相同,分子式相差若干 个“CH”,甘氛酸是丙氢酸的同系物,不是另两种氛基酸的同系物;多肤水解时水参与反应,根据 C、N原子守恒,题给3种氢基酸中C、N原子数与G分子中C、N原子数相等,因水分子数不确 定,故H、O数不能列出关系式,设1个G分子完全水解最终生成丙氛酸、天冬氢酸、赖氛酸分子 数依次为x、y、z,有3x十4y十6c=a,x十y十2-d,解得y-a-3d。 .40.