专题卷(七) 化学反应速率与化学平衡-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（云南专版）

A.图甲可表示反应：2A一B十3C 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（七） 且图乙可表示铁与盐酸反应的能量变化 化学·化学反应速率与化学平衡 C图丙可表示反应H:+1妇2H达平衡日，加人很化斜时反此速率随时间的变化 D.若图丁可表示化学反应丽A()十x以g),一4)+D(g》反应时A的百分含量与祖度 (考试时间7巧分仲，满分100分》 (T)的变化情况，，孩反应修△H>0 可能用到的相对氨子质量：H1C12,N14D1s532 5. 已知可送反应：4NH,g+5O,(g)4NO()+4H,O(g,下列说法正确的是 一，选择想：本题共14小盟，每小盟3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一境是特合 A反度在任何时候霜有5(O,》一6(H,0》 围目要求的。带：题日为能力提升骤，分值不计入品分。 我适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反皮速市增大 1,某温度下，反应CH一CH,(g)+H,0(gCH,CH,OH(g)在密闭容蓉中达群平衡，下列 C在恒容的密闲体系中充人等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反院达到平衡状 说法正魂的是 D.朝盟条件下，只缩小程器容乱氢的平衡转化率降岳，平衡常数不变 A.增大压丝：>ve,平衡常数增大 6,一定条件下，将3m心dA气体和1mB气体乳合于限定容积为21的闭容器中发生反应： 丑知人陆化利，平衡时CH:CH,OH(g)的浓度增大 3A(g》十队g)4C以g)十2D(》,2mm末核反皮达到平德，生成D的物质的量随时判的变 C恒客条作下，充人一定量的HOKg》,平衡向正反应方向移幼 化情况如图断示，下列说法正确的是 手4m D.但容条件下，充人一定量的CH:CH(g),C孔CH(g)的平衡转化率增大 A.从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.Gml· I+min 2.一定度下，将0.16alX和0.16m心dY知入101的恒容需周容荐中，发生反应X(s)+2Y B平衡时体系的压组与开始时体系的压强之比为】：1 《g)一？Z(g)月C0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： C、增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反皮率案增大 t/min 4 7 D.若平衡后移走C,期平衡向正反框方年移动，化学反应违率如快 H(Y)/mol 012 0,1 040 且10 ?.黑度为T。时，向容积为5L的国容密用家器中充人一定量的A(g)和B(),发生反应： 下列说法正确的是 2A(g)+g)3C(g)+D(g)△H<0。测根及应过型中的部分数据如表所示，下列说法 A温废开高，此反应的化学平衡常数R>0,6 情璃的是 瓜当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 t/mois CA)/mol n()/mol C反应能2min的罕均反成速率o(Z)=L.0×1o3ml·LF·min 0 2,0 D.其他条件不变，再充人0.日Z,平衔时Z的体积分数增大 20 L.0 3.恬性炭甚材料烟气烧南技术备受当前氏究者关注，其反应原现为《)十2NO(g)一0《g)十 10 20 1.0 N:(g)△H>0,下列说法错误的是 A.其他条件不变，温度变为T:时，平衡时测得C的浓度为0.8ml·L,期丁>T, A.增大压强，平衡向民师方内移动 :8mn时，该反皮的v量■量 县上述假第反应平衡律数X-《C0):c(N2 C、5m加时，谈反应达式平衡代多，且A.B的转化表相等 C(NO) D,平衡时，C的体积分数约为429% C.若恒客体系内密度恒定不度，反应达到了平衡 8.在10L密闭容器中，A.目.C三种气数物质构成了可遵反皮的体系。当在某一湿度时，A,B,C D,每处理标准状况下2.24LN0,转移电子0,2ml 物质的量与时间的关系如图甲所乐，经过相同时间C的百分含量与置度的关系如图乙所示， 4.下列图示与对应的复途相符的是 化学C:专题卷（七）第1真共真》 鱼餐地门型 化学C·专程卷（七1第多真（共展真） 下判分析正端的是 A.葡0mmB的平均反应速本为0,05med·11·min A.孩反应的化学方程式为2A《g》十队g2Cg) 我3040m国间该反度便用了很化剂 &0~4mm内，B的平均反这速率为0.5md·L·m国1 C二化学方程式中的x一1，王反应为放热反应 心山T向丁，变化对，王反应违书大下逆反应速率 D,0mn,40mn时分别皮发的条件是规个压强，丹高画度 D,该反成的正反皮是酸热反度 13.某烈度下，在2L的密闭容替中，超人1aX(g)和2m©Y(g)发生反成：X《g)十mY(g) 9.氧能最一种极具发展善力的清油能围。目们大规模制氧的方法有CO(g)十HO(g》◆ 一3Z《x),平商时，X,Y,Z的体积分数分别为30%，60%，10%。在此平商体系中加人 H:g)十C0《g2△H一一L.2·四1'，向恒容密闭反定器中充人进量00和H0(z 发生上述反应，改变下列条件，能提高CO平膏转化率和H:生或道率的是 1mZ(g),再次达到平衡后，X.Y,Z的体积分数不变，下列叙述精谈的是 A。分离出方 且.升高图度 A。m=2 C增大H:O(g)浓度 D充人氢气 五两次平衡的平衡常数相同 10.一定黑度下，在体积最大为25L的密闭容器中，充人【m©气体 CX与Y的平衡转化率之比为】：1 B,保持体积为10L.不变至反皮达到平衡，3mn时只改变一个 D第二次平衡时，2的非度为0,4田心l·L 条件《里度成体熙)，5min时反应再次达到平衡，A,B,C三种气 14.在NG化下，丙烷与氧气反京刺备丙烯的部分反度 体的物置的量变化如图所示：下列说法正确的是 机理如阁所示。下列说法错误的是 入该反应的化学方程式可表示为2A(g2B(g)+C(g A含N分子参与的反应一定有电子转程 WD- CH.CIL 共3一5mm内，反皮向正反应方向进行 我由N()生成HNO的反皮历程有2朝 C.3m山时改变的条件可衡是增大反这体系体积 C增大NO的量，CH,的平衡转化率墙大 D,5min反应达到平商后，此时K=0,025 D,当主要发生包官①的历程时，最终生域的水的量不变 11,工业合成氨的工艺如图所示。下列精施能浸高N,平衡转化率的是 4某黑度下，在利性密闭容器中充人一定景的T(g),发生反 6九 7w,41 热 应：①T(gW(g),公W(g)一P(g).测得各气体楼直 净化 年E1-方 NH 与反应时闻的关系如图所示。下列氨退正确的是 入反度②达到M点时，正反应毫率大于逗反夜速率 6n425 技我线Ⅱ代表P的漆度随时间变化美系 C.反意①加人图化弱不改变单位时间内T的转化米 8 N D0-6min内P的平均反成速率v(P)为a01malL 二，非达择是：本题共4小愿，共5路分。师·题日为能力漫升题，分值不计入总分。 ①干燥净化源料气”②采用“1O一3的MPa”③“鹅交换”分南和利用余热 5.(16分C0,的箱集与转化是“表达峰.碳中和”的有效途整。利用CH,和CO:副备合成气 ④“冷邦”分离液氢⑤使用“铁触载”®选择400一5C0℃D畅环利用”N,和H,” H.①西5 的原理如下： A.②③④面 C.D①$D D.③®0) 12.某密用容替中充人等物质的量的A和B,一定型度下发生反皮A《g)十xB(g)一C(g),达 ①CH,(g)+C0,(g+21Hg+2C0x)△H 到平衡后，在不同的时问段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正，道反皮渔率时 ☒00(g)+H(gC0Kg)+HO(x)△H 多 。角线甲一自线乙 闻的变化如图乙新承。下判说法错误的是 在恒压为pkPa,起龄时龙(CH.)1nCO,)=1·1条件下， CH,和CO:的平衡特化率与温度的关系如图所示。 线9见4 回答下列问思， 《1)鞋线乙代表 (填化学式)的半衡转化率与时间关列 系，判斯依据是 温皮K 化学C:专题卷（七）第》真共真) 鱼餐地门整 化学C·专且卷七1第4真（共展真） 《2》800K时，反皮经过年mn达到平衡状态，0一amn内月CH,分压表示的反皮速率为 {6》一定湿度下，在容积可变的密闭容器中充人1mlN和AmdH合成氢，相同时同内， kPa·mm(用含a,争的代数式表示》，此氯度下，用平青分压计算反皮①的平 测得NH,(g)体积分数与压强的关系如函乙所示。段NH,()体积分数意侧降低的原 衡常数K, 《P《用含p的代数式表示)。 胜名 因可能是 (填标号)。 《3》在反应#中充人CH.和C0,制备合或气(C0和H:),下到指德能揭高合成气平衡产率 A.平衡向在移动 品，反应流率降年 C,氢已液化 的是 《填标号)。 得公 A.升斋温度。且。相入能化剂C,增大压强 17。《16分》汽车尾气中的复氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处避是环境保护的 D.液化分离出水 《4)甲、乙两容器起始体相可，分别充人1mCH和1 mol CO发生上述反成，甲在 重要裸题。解答下列间驱： 500℃，恒容条件下达到平衢，乙在00℃，恒压条件下达到平衡.期C)平衡转化率为 (1)有关汽车尼气的生成 甲 乙《填“>+”或”=”)，判断依暴是 已知：①N,(R2+D(g一2NOKg》△H,-+180,50划·ma1 ☒2N0(g)+0(g一2N0,(g)4H,=-144,14kJ·m0l 《行)在某催化糊作用下，反应②的遵率方程为v:-业红c(C0,)·c(H:),=里"k复t(CO》· 2N,O(g),+2N,(g)+O,(g)△H,=-244.10kJ+ma 答超老 《H,O)(k为速米常数)。则谈温度下，反应②的平衡营数K与业：，k■的关系 别3N0(g)—N,0(g)+N0(g)△H= 是 16.《1G分)氨是重要的化工原料，工业合或氨的算理为N,g+aH,(g)→2NH,(g)△日< (2》用0消除汽车尾气 0.风答下列间题： 在催化剂。作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密同容器中充人10m风C0 《1)实验室常在浓氢水中相生石灰酬备少量NH,用平衡移动值理分析其原因： 《g5和8mNO(g)发生反应2NO(g+2C0(gN:(g)+2C0(g》△H,测得平衡 时NO体积分数与温度、压强的关系如图甲所示。 6 2已如，0H,0+0,(g）一H,0dH,-a·madr ②4NH,(g+1O(g一2N,g+4O(g)△H:--bk·mola,d都大于o) 9 期△H■ 《用含“，b的代数式表示)。 N0.Mt,c N0食器ND段 《3》在恒里恒客密闭容露中以体积比】：1充人N和H:,发生反应N(g》十3H:(g)一 +在■■卧 2NH,(g△H<0.下列情况表明核反成一定达到平衡状态的是 〔填标号) 压强与 镶轮 A.气体密度不随时间变化 B气体平均厚尔质量不刚时间变化 C、气体总压堡不陆时诚变化 D.N体梨分数不随时间变化 ①已知T,>丁：，期反应的△H 0(填“>或) 14 《4》在恒容条件下发生反度，(g)十3H,(g>一2NH,(g)△H<0,该反应在 〔箱 ②孩反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和ND的平衡韩化有，可梁取的皆蓝有 “岳温”爱“高型"条件下伤白发进行：站到平衡后，开高围度，平衡常数 (填~增 《填字母)。 大”“减小”或“不变”)。 《6》在2L氧容密闭容器中充人1m心dN,和a mol H合业氨，调得从的转化率与围度的关 a,改用高效能化闲 系如图甲所示。渊湿度丁 〔填“>“或”<")T:T:福度下，合成氨反应的平衡 恒盖恒客条件下，按投料比增大反应物陵度 常数K为 《结果保前3位有效数字)。 c移去CO: d升高温度 巴缩小反夜容墨的客积 ③在型度为T,容器容机为4L的条件下，反点进行到10mn时恰好在D点站到平衡 喇从反应开始到平餐时，N()半均反度素率v(NO》= ,若其他条 件不变，开高湿度，用分压表示的平衡常数K,(填“变大“变小”或“不变， 24s8e2日161M ①在X点，对反应醇器升围的间时打大容积使体系压强碱小，重新达到平衡狱素可衡为 甲 图中 点《填“A一F)。 化学C:专题卷（七）第F真共取真) 鱼纸地门整 化学C·专且电（七1第6真（共真） 《3》用NH消除汽车尾气 《4)在2,4MPm下，将CH,和HO()按用物质的量之比 新型雀化剂b在含有少量的条件下，能维化NH,和N,反应生我N:且高组下活 1,3理人反应器中，平商时各组分的物质的意分数与 大5 H 性很强。在盛有罐化剂的管式反应容器（如图乙所示）中按一定比解匀速通人NH,一 显度的关系知围乙所示。 n35 Ho N),O,发生反应。N),的降去率随反皮湿度变化的由线如周丙所示。 0℃时，若急这：mm,反这达到平南。装条件下，反暑 ①在50℃之前，ND,韵除去率随显度升高有暖慢上开的原因是 应1的K,= (MP?(列出计靠 式即可) ②当湿度高于300℃计，N0,除去率迅速下降的原因是 有数去除大气中的H:S,O:以及废水中的硫化物是环境保护的重要谋题。国答下列问题 {1》氨水可以酸除烟气中的5以。氢水脱熊的相关热化学方程式如下， 18.《10分》工业上常用甲统靴水离气维化重整创誉H,该工艺同时发坐如下反垃： 2NH(g)+HD(1)+S(g(NH,JSD,()△H,=akJ·ml1 反应1，CH.(g)+日，O(g)C0(g)+3H(g0△H, 2NH,HS0,(aaj—(NH,):S0(aa>+H,0()+S0,(g)△H,-bk·mcd 反应Ⅱ，C0(g)+H0(g)CO,(g)+H,(g)△H: 2NH),s0,(a4+0(g3一2(NH):S0,(am》△H-e·ma 国答下列问惑： 反应2NH(g)+2NH,HS0(啊)十0(g)-2(NH.):S0,(n)的AH- kJ 《1》反点「和反应Ⅱ以物面的量分数表示的平衡席数K。随害度丁囊化的关系如图甲所示， mo'(用含@，b,c的代敏式表京)。 期△日，一H。0(填“>“<”或“=") (2)H5与C0在高型下爱生反应：H,5{g)+C0(g》C0S()+H,O(g).在610K时，将 (2》恒存密闭客落中，龙重量比8·9加入CH:和HO,下列说法王 0.40mlH,3与0.20mCD,充人5L的空钢瓶中，反仪达到平有后水的物质的量分数 反史 确的是 《填字每)。 为0.2. A.达到平衡时，CH,和日：O的转化率相等 风位 ①上述条作下H,S的平衡转化率a1= %. R反应1在任湿时容易白发进行 ②若在820K时重复实验，率衡后水的物质的量分数为Q3,核反应的H 0(填 C、当辰强不再发生改变时，及成I和反成目均达到了率衡 <>减”=). D.单使时间内.若有2mcdH一0健新裂，民时有3moH一H ③在610K时，反应HSg十C0(g一C0S()+H,0(g平簧建立的基陆上，改燮下到 健所裂，烟反度【处于平衡状志 一种条件，能使H5平衡转化率撞大的是· 《填字母》。 《3》某科纤小组研究了反应I的动力学，我得其速率方程一x·©(CH,·“(H:O) A向容荐中通人Hs B向容翠中通人C0 《:为速南常数，只受湿度能响)，反应领数是反应的迷率方程式中各反应物球度的指数 C加人霍化闲 D.蛇小容替的容积 之和。在某湿度下进行实验，测初各组分初始浓度和反定初始速率如表所示： 《3)在气体总压强分别为1和P,时，反应2SD,《g)一之 250.g十00在不同型度下站平南：测每30,0和髻】 实翰序号 1 2 8 50,《)的物威的量分数如图所示： CH表度/d,L) L1000 0.2000 B.206 ①压强，P1 (填“>”或“<”)，判断的理由是 3 . 4一 HO粮度(l·L) 01000 0.1000 0.2806 违率md,1.1·。) 3.7i×10+ 1E0X101 3.00×10-4 ②著P,一8,1MP,起始时充人0lSO,发生反应， 若某时刻，测得c(CH,)-0.4000mal·1.,t(H,0)-0.4o00ml·L,则此谢的反 计算Q点对成围度下核改应的平衡常数K,一 应速率一 P(用平衡分压代替平衡袜度计算，分压一总压×物质的量分数) 学C·专盟缩（七）第T真[共真) 鱼餐地门型 化学C·专程卷七1第展真（共展真）·化学· 参考答案及解析 (3)-93.7 (4)②③554.9 【解析】(1)根据盖斯定律，由②-①×5可得反应4NH,(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1), 该反应的△H=(-905.8kJ·mol-1)-(+180.4kJ·mol-1)×5=-1807.8kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由Ⅱ×2-I可得反应Ⅲ，则有△H,=2△H2一△H:。由于反应Ⅲ=Ⅱ×2 从而推知K,尺。 (3)根据盖斯定律，由①十②可得反应2NH(1)+CO2(1)一H2O(I)+NH2CONH2(1),则有 △H=△H1+AH2=(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-93.7kJ·mol-1. (4)整个反应分为三个基元反应，①NO(g)+NO(g)一N-N(g)△H=十199.2kJ· mol,②N-N(g)+C0(g)C0,(g)+N20(g)△H=-513.5k·mol1,由于总 0 反应为2C0(g)十2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9k·mol1,则反应③C02(g)+ NzO(g)+C0(g)=2C02(g)+N2(g)的△H=-620.9kJ·mol1-(+199.2kJ·mol1) (-513.5kJ·mol1)=-306.6kJ·mol-1。反应③正反应活化能为248.3kJ·mo-1,则反 应③的逆反应活化能△E=248.3kJ·mol--(-306.6kJ·mol-1)=554.9kJ·mol-。 18.CH,(g)+20,(g)—C0(g)+2H,0D△H=-607·molr (2)CHOH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1 (3)+148 【解折】(1①根据盖斯定律，由①-×②十@×2得反应：CH,(g)+0,(g)一C0(g)+ 2H0D,则该反应的△H=(-802·ol)-(-566·mor)×号+(-44·mmr)× 2=-607kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由反应1+I可得反应CHOH(g)一CO(g)+2H2(g),则该反应的 △H=(+49kJ·mol1)+(+41kJ·mol1)=+90kJ·mol1。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式： ①C,Hg(g)+6O2(g)=4C02(g)+4H2O(1)△H=-2539kJ·mol-1；②C2H4(g)+3O2 (g)—2C02(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ·mol-1;③2C3H.(g)+9O2(g)-6CO2(g)十 6H2O(I)△H=一4098kJ·mol1。根据盖斯定律，由①+②-③可得C,Hg(g)十C2H(g) 一2C,H(g),则该反应的△H,=一2539kJ·mol1+(-1411kJ·mol1)-(一4098kJ· mo1-1)=+148kJ·mol-1。 化学（七）】 一、选择题 1.C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故正>？递，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不 变，故平衡常数不变；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CHCH2OH (g)的浓度；恒容条件下，充人一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动： ·25· 高三二轮复习专题卷 恒容条件下，充入一定量的CH2一CH2(g),平衡向正反应方向移动，但是CH2一CH2(g)的平衡 转化率减小。 2.B【解析】由题表中数据可知，7min与9min时n(Y)相等，说明7min时反应达到平衡状态， 平衡时，Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据X(s)十2Y(g)2Z(g),生成的Z为 0.06m0.该温度下此反应的平衡常数K-8098=0,36,该反应的正反应为放热反位，温度升 高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K<0.36:该反应中气体的质量为变量，反应容器的容积不变， 当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态；反应前2min内，v(Z)=v(Y)= 0.16mol-0.12mol 10L -=2.0×10-3mol·L1·min1;其他条件不变，再充入0.6molZ,相当于 2 min 增大压强，由于反应前后气体的体积不变，则平衡时Z的体积分数不变。 3.A【解析】该反应反应前后气体分子数不变，改变压强，不影响平衡状态。 4.C【解析】进行一段时间后，各物质的浓度均保持不变且不为0，反应达平衡状态，则表示的反应 为2A一B十3C,A错误；镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，B错误；加入催化剂，正、逆 反应速率均增大，但是平衡不移动，与图示相符，C正确：M点后升高温度，A的百分含量增大，说 明平衡逆向移动，则△H<0,D错误。 5.D【解析】由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即60(O2)= 5w(H2O):适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大：气体密度 等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变：只缩小容器容积，压强 增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变。 6.B【解析】由题意可列三段式： 3A(g)+B(g)4C(g)+2D(s) 始/mol 31 00 转/mol 1.20.41.60.8 平/mol 1.80.61.60.8 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L1·min-1;D为固体，反应前后气体分 子数相等，所以压强不变：增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若平衡后移走C,则平衡向正 反应方向移动，化学反应速率减慢。 7.A【解析】升高温度，平衡逆向移动，根据图表数据，T。时达到平衡，消耗1molB,则生成3mol C,C的浓度为0.6mol·L1,其他条件不变，温度变为T,时，平衡时测得C的浓度为0.8mol· L1,说明平衡正向移动，则T:<T。 8.C【解析】由题图可知，该反应是可逆反应，A、B、C的物质的量变化量之比=(2.4一1.6)： (1.6-1.2)：(0.4-0)=2：1：1,故该反应的化学方程式为2A(g)十B(g)C(g):0~4min 时，A谈少2.4-2.0)m,则有B)=80=-0.05 mol.min1,由，向 变化时，C的百分含量增大，反应正向进行，故正反应速率大于逆反应速率；T?时反应达到平衡， T:之后，升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。 9.C【解析】恒容条件下，分离出CO2,不能加快反应速率；升高温度，CO平衡转化率降低：增大水 蒸气浓度，CO平衡转化率增大，氢气生成速率加快；充人氩气，反应物和生成物的浓度不变，反 应速率不变，平衡不移动。 ·26· ·化学· 参考答案及解析 10.B【解析】依据图像可判断B为反应物，A、C为生成物，且平衡时三种物质均存在，为可逆反 应，其化学方程式为2B(g)一2A(g)+C(g);35min内，A、C物质的量增大、B物质的量减 小，则反应向正反应方向进行；由图可知，3min达到平衡时，K=0.025X0.05 =0.025,若 0.05 3min时改变的条件是增大反应体系体积，则设体积为VL,5min达到平衡状态时，K= x=9 -=0.025,解得V=27>25,故3min时改变的条件不可能是增大反应体系体积；结 合上述分析可知，3min时改变的条件应该为温度，温度影响平衡常数，故5min反应达到平衡 状态后，此时K≠0.025。 11.A【解析】“干燥净化”主要从催化剂中毒角度考虑，与速率有关，与平衡转化率无关，①不符合 题意；采用合适压强既考虑了速率、转化率，又考虑了设备材料，②符合题意；“热交换”及时分离 热量，合成氨正反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，同时节省能源，③符合题意：分 离出氨，平衡正向移动，④符合题意：铁触媒只改变速率，⑤不符合题意：选择温度是从速率角度 考虑，⑥不符合题意；循环利用原料气，有利于提高原料利用率，⑦符合题意。 12.B【解析】30min时，C和A、B的浓度都瞬间下降，而催化剂只会改变反应速率，不会瞬间改 变反应物的浓度。 13.D【解析】该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为4mol× 10%=0.4m0l,c(D=0.4mol=0.2m0lL. 2L 14.C【解析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO十·OOH一NO,十·OH、 NO+NO2+H2O-2HONO、NO2+·C,H,CgH+HONO、HONO-NO+·OH, 含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为十2、十4、+3，上述反应中均有元素化合 价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移：根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2 种：NO是催化剂，增大NO的量，CH。的平衡转化率不变；无论反应历程如何，在NO催化下 丙烷与0，反应制备丙烯的总反应都为2C,H。十0，巴2C,H。+2H,0,当主要发生包含②的 历程时，最终生成的水的量不变。 A【解析】由图可知，M点反应②未达到平衡，反应正向进行，即正反应速率大于逆反应方向；观 察图示，曲线Ⅱ代表W的浓度随时间变化关系；加入催化剂，不改变平衡转化率，但是单位时间内 T的转化率（相当于速率）增大：在0~6min内P的平均速率o(P)=0.425molL- 6 min 0.071mol·L-1·min1. 二、非选择题 15.(1)CH4反应①和反应②都消耗CO2,只有反应①消耗CH4 (2)p P 6a 192 (3)AD (4)<反应①正反应气体分子数增大，随着反应进行，甲容器中压强大于乙，增大压强，反应① 平衡向左移动 k正 (5)K 「k遂 ·27 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)观察反应式可知，反应①中CH,和CO2的平衡转化率相等，反应②又消耗了CO2, 故相同温度下，CO2平衡转化率大于CH,图像中相同温度下曲线甲代表的物质平衡转化率大 于乙，故曲线甲代表CO2平衡转化率与温度的关系，曲线乙代表CH平衡转化率与温度的 关系。 (2)设初始时n(CH,)=n(CO2)=mmol,达到平衡状态时，CH4的转化量为xmol,生成的 H2O(g)为ymol,列三段式： CH (g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) 始/mol 0 0 转/mol 2x 2x 平/mol m一x 7m一x 2x 2x CO2(g)+Hz(g)CO(g)+H2O(g) 始/mol m-x 2x 2x 0 转/mol y y y y 平/mol m-x-y 2x-y 2x+yy 根据题图可知，800K时，C0,、CH,平衡转化率分别为40%，20%，则2十y=0.4,二=0.2，解 m 得x=y=0.2m。 平衡时气体物质的量如表所示： 气体 CH C02 H2 cO H2 O(g) 物质的量/mol 0.8m 0.6m 0.2m 0.6m 0.2m 0.8m 0.5p 气体总物质的量为2.4m。用CH,分压表示的反应速率为 2.4mP kPa·minl= 0.2mp)2× 0.6mp)2 kPa·min,反应①平衡常数为K,=2 2.4m 6a 0.8mp、0.6mp (kPa)2= Pa 2.4m 2.4m (3)根据题图可知，随着温度升高，CH:和CO2平衡转化率都增大，说明反应①②都是吸热反 应，升温，平衡正向移动：分离出水，平衡正向移动。 (4)反应①的正反应是气体分子数增大的反应，反应②气体分子数不变，温度相同，恒容条件下， 随着反应进行，气体压强增大，甲容器中反应①平衡向左移动，CO2平衡转化率减小。 (⑤)平衡时正，逆反应速率相等，可得出平衡常数K-正。 16.(1)CaO与H2O反应消耗了水，且生成了Ca(OH):使c(OH-)增大，均可使平衡NH3十H2O 一NH3·H2O=NH十OH厂向左移动（合理即可） (2)b-6ak·mol1 2 (3)BC (4)低温减小 (5)>8.33 (6)C ·28 ·化学· 参考答案及解析 【解析】(2)根据盖斯定律可知，反应①×3一反应②×得目标反应。 (3)气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变：正反应为反应前后气体分子数减小的反应，气 体总物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，可以表明反应达到平衡状态：正反应为反应前后 气体分子数减小的反应，恒容条件下气体总压强不随时间变化，可以表明反应达到平衡状态：若 投人mol0lH,则N,的体积分数始终为2822×10%=50%， (4)正反应是嫡减、焓减的反应，故在较低温度下反应能自发进行。升温，平衡逆向移动，平衡常 数减小 (5)根据先拐先平可知，温度T1高于T2。根据图像可知，T:温度下，平衡时N2转化率为 60%,列三段式： N2(g)+3H2(g)一2NH2(g) 始/mol 1 3 0 转/mol 0.6 1.8 1.2 平/mol 0.4 1.2 1.2 平/(mol·L-1)0.2 0.6 0.6 K= 0.6 ≈8.33 0.63×0.2 (6)增大压强，平衡向右移动：增大压强，反应速率增大；因为氨的沸点较高，加压导致氨液化，可 使NH(g)体积分数减小。 17.(1)-130.52kJ·mol- (2)①<②be③0.1mol·L-1·min1变小④A (3)①催化剂的活性较小，温度升高速率加快缓慢②O2与NH发生反应，NH,的浓度减小 【解桥】(1)根据羞斯定律，由②×号-①-③×2得反应3N0(g)一N,O(g)+NO,(g △H=-14.14·mor×2-180.50W·mol+24.10W·or1×号=-130.52N· mol-1。 (2)①已知T2>T1,根据图中信息可知，压强相等时，温度越高，NO的体积分数越大，说明升温 平衡逆向移动，正方向为放热反应，则反应的△H<0。 ②a项，改用高效催化剂，化学反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，NO的平衡转化率不 变：b项，恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于增大压强，化学反应速率增大，平 衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率增大；c项，移去CO2,生成物的浓度减 小，反应速率减小，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大；d项，升高温度，化学反应速率增大， 但正反应为放热反应，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小：项，缩小反应容器的容积，相当 于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率 增大。 ③向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+ 2CO2(g),设NO转化率为x,列三段式： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 始/mol 8 10 0 0 变/mol 8x 8x Ax 8x ·29 高三二轮复习专题卷 平/mol 8-8.x 10-8x Ax 8.x 平衡时N0的体积分数为25%，则有g-8z十10-8x+4x+8 8-8x ×100%=25%,解得x=50%, 8x mol 则NO平均反应速率v(NO)= 4L 10 min =0.1mol·L1·min1。若其他条件不变，升高温度， 平衡逆向移动，用分压表示的平衡常数K。变小。 ④由图结合反应可知，升温会使平衡逆向移动，导致NO的体积分数增大，减压也会使平衡逆向 移动，导致NO的体积分数增大，所以升温和减压后，NO的体积分数必然增大，达到平衡状态 时，NO的体积分数一定比X点对应的体积分数大，符合条件的只有A点。 (3)①已知新型催化剂b在高温下活性很强，随温度的升高，催化剂b活性增强，但由于温度仍 然较低，活性提高程度不大，反应速率加快但不明显，故50℃之前NO,的除去率缓慢增大。 ②已知新型催化剂b在高温下活性很强，当温度高于300℃时NO.的除去率迅速下降与催化 剂活性无关，所通气体为NO,、NH3和O2的混合物，当温度高于300℃时，NH3与O2可能发 生副反应4NH,十5O,4NO十6H,O,氨的浓度减小，导致NO,除去率迅速下降， 18.(1)> (2)C (3)0.024mol·L-1·s- (4)24X0.35)×(2.4X0.05) (2.4×0.45)×(2.4×0.1) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)△H, 平衡常数为，则nK, =nK,-lnK,结合图像可知，随着温度升高，lnK,减小、hK,增大， 则随着温度升高1h-hK:-hK,逐渐增大，则反应吸热，△H>0, (2)A项，CH,和H2O物质的量投料比为1：1，反应I中甲烷与水化学计量数之比为1：1，水 还参与反应Ⅱ，故达到平衡时，CH4和H2O的转化率不相等；B项，结合图像可知，随着温度升 高，lK,增大，反应I为吸热、熵增反应，故在高温时容易自发进行；C项，反应I为气体分子数 改变的反应，且2个反应同时进行，当压强不再发生改变时，说明平衡不再移动，反应I和反应 Ⅱ均达到了平衡：D项，由于反应Ⅱ中也存在氢氧键断裂、氢氢键断裂，故单位时间内，若有 2molH一O键断裂，同时有3molH一H键断裂，不说明反应I中正、逆反应速率相等，不能说 明反应I处于平衡状态。 (3)由3组实验数据得（未列出单位）： ①3.75×10-‘=kE·0.1000m·0.1000 ②1.50×10-3=k正·0.2000m·0.1000 ③3.00×10-3=k正·0.2000m·0.2000° 解得m=2,n=1,k正=0.375。当c(CH4)=0.4000mol·L1,c(H20)=0.4000mol·L 时，正=0.375×0.40002×0.4000mol·L1·s1=0.024mol·L1·s1。 (4)600℃时，在2.4MPa下，将CH,和H2O(g)按照物质的量之比1：3通入反应器中，假设甲 烷、水投料分别为1mol、3mol,列三段式： CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) ·30· ·化学· 参考答案及解析 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol a a 3a 平衡/mol 1-a CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) 起始/mol 转化/mol b b b b 平衡/mol a-b 3-a-b b 3a+b 600℃时，若经过tmin,反应达到平衡，总的物质的量为(4十2a)mol,H2、H2O的物质的量分 数分别为0,35，Q5则名035,3千2。-05，部得a=056=025则平有时总的物 4+2a 质的量为5mol,CH,、C0分别为0.5mol、0.25mol,其物质的量分数分别为0.1、0.05，故该条 件下，反应I的K。= (2.4×0.35)3×(2.4×0.05) (MPa)2。 (2.4×0.45)×(2.4×0.1) *(1)a+b+c (2)①30②>③B (3)①<其他条件相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，SO3物质的量分数增大， SO2物质的量分数减小②0.6 【解析】(1)根据盖斯定律①+②+③得2NH,(g)+2 NH,HSO3(aq)+O2(g)一2(NH4)zSO (ag)△H=(a+b+c)kJ·mol1. (2)① H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g) 初始/mol 0.4 0.2 0 0 转化/mol x x 平衡/mol 0.4-x0.2-x x 2 0.4一x+0.2-x+z+z=0.2,解得x=0.12。上述条件下H,S的平衡转化率a1=0.12mox 0.4 mol 100%=30%。 ②若在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，说明升高温度，平衡正向移动，该反 应的△H>0。 ③A项，向容器中通入H2S,平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但H2S平衡转化率减小；B项， 向容器中通入CO2,平衡正向移动，HS平衡转化率增大；C项，加入催化剂，平衡不移动，H2S平 衡转化率不变；D项，反应前后气体分子数不变，缩小容器的容积，平衡不移动，H2S平衡转化率 不变 (3)①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，SO3(g)的物质的量分数增 大，所以压强p2<p1 ② 2S03(g)→2S02(g)+O2(g) 初始/mol a 0 0 转化/mol 2x 2x 平衡/mol a-2x 2x a-2x a-2x十2x+x =0.5,解得x=0.2a,p1=8.1MPa,K。= ·31 高三二轮复习专题卷 0.2a×8.1MPa)X(22×8.1MPa)2 1.2a =0.6MPa. 0.6a X8.1MPa)2 1.2a 化学（八） 一、选择题 1.D【解析】将Na,CO3溶液加人水垢中使CaSO,转化为CaCO3,利用了难溶电解质的转化，与 电离平衡无关，D符合题意。 2.B【解析】H2S为弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cu++H2SCuS￥+ 2H+;由Cu2+和H2S生成CuS沉淀可知，相同条件下溶解或电离出S2-的能力为H2S>CuS:用 足量NaOH溶液吸收HzS可得到Na2S和HzO;温度不变，Kw不变，稀释HzS溶液，c(H+)降 低，则c(OH)必然增大。 3.C【解析】C项，液氨能接受H,CH,COOH和HCI在液氨中都完全电离，反应CH,COONa十 HCI-CH,COOH+NaCI不能够发生。 4.C【解析】1L含0.1 mol CH,COOH和0.1 mol CH,COONa的溶液a中，CH,COONa电离出 CH,COO对CH,COOH的电离有抑制作用，溶液a中CH,COOH的电离程度小于0.1mol· L1 CH COOH溶液中CH,COOH的电离程度；向溶液a中加人0.01 mol HCI时，CH,COO 结合H生成CH,COOH,反应后溶液组成为0.11 mol CH,COOH和0.09 mol CH,COONa, 溶液组成没有大的变化，pH变化不大；向溶液a中加入0.1 mol NaOH周体，0.1mol CH,COOH完全反应，得到CH,COONa溶液，显碱性，pH变化大；含0.1mol·L1NH,·H2O 与0.1mol·L1NH,C1的混合溶液，加入少量强酸或强碱，溶液组成不会明显改变，故也可作 缓冲溶液。 5.C【解析】由题表中数据可知，等浓度的四种一元酸溶液的pH为HX>HM>HN>HY,则该 温度下四种酸电离出H+的能力为HY>HN>HM>HX;等浓度HY溶液的pH小于HX溶 液，说明HY的酸性强于HX,由强酸制弱酸的原理可知，将HY溶液加入NX溶液中发生反应 的化学方程式为HY+NaX一HX十NaY;HX为一元弱酸，在溶液中部分电离出H和X,则 溶液中存在c(HX)>c(H+)>c(X)>c(OH):HM为一元弱酸，则相同体积的0.10mol· L-1HM溶液中离子浓度大于0.010mol·L-1HM溶液，故导电能力强于0.010mol·L-1HM 溶液。 6.C【解析】0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH约为l0,溶液呈碱性，SO水解导致溶液呈碱性， 则溶液中存在c(Na+)>c(SO)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+);Na2 SO3和Ba(NO3)2发生 复分解反应，生成白色沉淀BSO3,加人盐酸后，溶液中相当于含有硝酸，BaSO3能被硝酸氧化为 Kw BaS0,K,H,sO,为HS0,的水解平衡常数，向Na,S0,溶液中通人足量S0,得到NaHS0, 溶液，则析出的固体是NaHSO?,溶液呈酸性，说明HSO,电离程度大于水解程度，故存在 Kw K(H,S0,)>K,HS0)混合溶液pH=7,则c(OH)=c(H),溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO3)+c(OH)+c(CI),则存在c(Na)=2c(SO)+ c(HSO)+c(CI)。 7.B【解析】a点，-lg 。CA)1,则c(A)=10c(HA),说明在原有溶液基础上加人了NaOH c(HA) ·32·