专题卷(一) 物质的组成、分类化学用语化学计量-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（云南专版）

5,投N,为阿伏加糖罗常数的值。部分含硅的物质有如周所示护化关系： 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（一） 化学·物质的组成、分类化学用语化学计量 (考试时间75分钟，满分100分) 气体X 可能用到的相对原子贯量，日1C12N14016N。2328$32K39C:52 下列氢述情误的是 MnG5Ca59Ca64137P%207 A.30g5iO:含原子总数为L.5N 一、选择题：本题共14小驱，每小题3分，共42分，在每小题给出的西个恋项中，只有一项是特合 队标库默况下，11,21，气体X含质子数为7N. 题日要求的。带：盟目为能力提升驱，分值不计入总分。 C反宜①中，1mdC完全反应转移电子数为4N 1,化学与生括密博相关，下列说法正确的是 五.反皮②中，酒耗Q.2mal还原斜时坐成的食有的电予数为2sN, A.D:有毒，严禁将其最加到任何食品程饮料中 6.化学与社会生产，生活息息相关。下列相关说法睛误的是 品将豆紧煮沸的目的是将蛋白质转化为氢基酸，便于人体段牧 A。影酸树酌笔像性好，可用作电善开美，情宙等 C、聚南纤维，有机玻璃.脸醛树脂每国于有机高分子材料 从杆0飞帆上用到的氯化显材料属于额型无机非金属材料 D.电株水器用镁棒防止金属内胆离使，原理是外知电瓶法 C煤的干馏，气化和藏化过程中均爱生了化学变化 召.科学技术推动社会连步。下列有美科学信息的解度情讽的是 D.石油，天粉气，得汐衡均属于可再生能幕 透黄 科桂动态 化学解滨 ?.三元催亿替是汽车推气系统中重整的净化装置，可将碳氢化合物，一氧化碳和氢氧化物转化 A我候科学来利用一E山和“E阳称家看草演化过限 E:和E红茸为同食素 为N:CD:和HO。下列说达正确的是 度第杆撞由Ca0.AO,Mg0等减性氧 中国壁月显外观首武公开亮相，制造制料含玻销杆性 A.N:的电子式为N::N B.C)结构式为)一C一) 化物制造雨成 型典科学家开发石屠给轻创住术，盘销灭明.9%表 C0原子结构示意图为©》) D.中子数为2的氧夏子可表示为川 石晶角与全隔石，足螺焰互为同素异罪体 细菌 8.设N:为阿优相德罗常数的值，下列说法结误的是 大星南中球存在物篇状地酿，主境理忙以：这是由 D 二氧化碳藏怀过程只发生物理变化 A标准状况下，1.12L"O1中食有的中子数为N 氧化黄气体量刻面成的 3。下列各瑰所沙及的材料或物面中国于合成高分子材料的是 丛31gP(分子结构为 ,)中的共价健数日为1,5N入 A.长任五号品运载火箱中使用了耐热性，导热性好的材料一氯化帽刷密 C.100mL0.1mo·L1NaOH溶流中含有氧原子数为0.01N. 乱中料院成功研发的硅一石墨烯一猪品体管 D18,9g三：(CH:N0,相对分子质量为189)中的肤键数目为0.2N。 C我国研制的AG600水陆两辆飞机使用的腾料一腻空深油 3.多硫酸不稳定，受热爱生分解。某多硫酸(H5,)有如周所示转化关系： D.返回式卫感的烧烛材科一酸蓝树窗 MBaCl 4.已知，C(红热)十2H△C,+H,1,下列叙述墙误的是 体A 序液 233 足1 A.Hk的电子式为H: 且.H分子结构模巢为OO 液 世销 C基态的结构示意图 D.基态舒氟子价层电子排布式为34。 化学C:专题卷（一】第1真共取真） 鱼餐地门整 化学C·专程卷（一1第多真（共真） 下列复述正端的是 13.下列化学用语表示正确的是 A.E为FS A.中子数为20的氯原子：C1 B白色沉就为a.1md 我基态情夏子的简化电子排布式：[Ar门]424甲 C.该多硫酸的化学式为H:S,O C氯气分子中共价键电子云轮靠图可以表示为©事© D.反皮①的离子方程式，S0,十，+2H,D一4H+S+2B: 10.设N,为阿优加德罗常数的值。下列说法正阶的是 D用电子式表示H的形或过程：中一r逆] A.1m日：8分子中，S复子的价程电子对散目为Ns 14。下列物质闻转化均能一步实现的是 队标在状况下，2.24L环己统的分子数为众.1N, AS*S0,→H50,→H8 COOH COOH C00 B.Fe .FeCl,+FeCl.Fe(OH), C.1 L 0.0]mol.L 落凌中， 和 的数目之和为 C.SI-SO-HSiO COON COO COO D.AlO-AKOH),-Na[AI(OH),J-AIC, 0.01N. ·使用NCO巧剂处理含氰电簧废水生成低番性的CNO,发生反应的离子方程式为CN+ D,电极反应L.币eFO,一Te一r+Li-,FPO,每转移1mnl电子释放N,个i 白0一(NO+,设NA为阿伏知德罗常数的值。下列说法错畏 11,下列化学用语表示错风的是 的是 A.乙绳的结构式为CH,一CH A1正oCN中含有a健和开筐总数为3N, R一0H的电子式为·0：日 我1L1mml·L4的NCO非液中阴离子总数大于N, oo C.I Bol CNO厂中含有的电子数为IGN C.丙烷的球框拟型为Q D,1mlN福飞（如图）中含有的离子总数为8N、 ·2024年中料技取得重大成就。下列与挂成就有关的化学知识叙述错误的是 CH一0 路型 料桂盛粒 化举如织 D,油脂的结构通式为 (R,R',R代表高碳酯防酸的经基) 阵洋中含有大量口元素，“口和“信互为同 1一0一C一R" A “架海一号”低达南大冈海网簧区并精作业 位家 H一0一C一R “海基二号“是中国自主设计建透的重洲第一深 纯统转铁，结构钢、不锈例屋属于金属材料 12.设N,为阿侯加德罗常数的值，下列说法正确的是 水导管（钢）架，是亚汽量高的陶上着气生产平台 A.7.8g苯分子中含有碳碳双时的数日为Q.3N。 段国使用快角一号甲运线火物设功将天行一号火腊灌遗剂中含有N,0,其中N元素的乾合 队90g鞋自糖和帽酸的混合物中含有蜜原子的数目为2N,。 2星程射升空，卫帝颗利进人丽定轨道 阶为十4 C标霍状况下，11,2LCHC中含有C一口健的数且为15NA 辉月工醒国期路桥二号中限星由斧餐人号通三 月壤中富含He,'e的中子数为8 五.一是量S0与足量氧气发生假化氧化反应生成0,1m0d),转移电子数为0,2NA 面黄火高在中国文昌献天发射场减动发时升空 亿学C·专■缩（一】第3真（共百） 鱼餐地门整 化学C·专且容（一1第4真（共限真） 二、非选择题：本题共4小题，共5%分。 16.《15分》已知CC0,微溶于水，某传统测定心0，溶度积的实验如下： 15.《1《分)某实验小组扣探究N,D:与NO,反度的产物。选择下列实验装置（部分夹持装置略 ①配制250mL待标定的K,C0,帘液， 胜名 去》进行实验： ②标定测得K,Cr0,常液的浓度为0,6025mal·L. 球城包销 @按下表数据将a,2000ma·LCC斗游液，K,C0,溶液及蒸馆水混匀，养爱（溶液体积 变化忽略不计》. 国夏上层清液管于管形泡中，相人H,SO,和H,PO溶被酸化，溶流山黄色转变为程色，相人 指示湖，用0.2000mal·L-NH》,Fe(S0,),溶液南定，数熬记入下表， 容装的朱积/ 选择圈 国答下列间逝： 物场 答超老 1姐 框 1组 4组 5相 4厘 1)按气氮从左至右连接装置，· x(用小写字每表示) C溶液 25,0间 25,c0 5,00 20间 25.G0 当，00 (2》实验开静后，装置日中因体由黄色变为白色，装置D中气球收集的气体能使灌火星术条 K,CO,绵液 150 14,c0 17,00 &间 1,c0 包，00 夏燃，期收集可的气体是 (算化学式). 蒸富水 1C6间 久创 系00 7.00 &可 5.60 《3》该实验小组雕续餐究充分反应后装置B中图体成分. 重上层清清 100 1a.00 10.06 100间 16.60 10.00 【提出复设】 看托(N托，cS0,帝流 181 15.c0 16.78 1842 29.15 21.85 6 最投1：白色成体是NNO,:假设2：白色图体是NN:服授3：白色国体是 的滴定测出上层清液中的e《CO),进面计算出上层清液中的(C》,甲得 K,(CCrO》. 9 【实轮探究】 回答下列问赐： 《)取少量反应后装置B中固体05g,溶于水配刺成100mL,客液，装人试利南中，加人少量 《1)多骤①中无需使用下列仪器中的 (学母)。 M0,粉末，振锈.静置，得到溜液X(约为100L). 13 实验 师作及现象 里2.0mL溶液XT试管1中，海2.0mL0.1%酸性KMa0溶液，银高，审流词色 家盖©L,溶液X于试管名中，滴加0,5mL2%AgNO,容领，产生白色沉烫，再衡加稀随 A 酸，沉淀摇解 ①MnO:的作用是 《2》基态C肌子的核外电子排有式为 试管1中发生反应的离子方程式。 (》步深①中所得程色溶液中路无素的主要存在形式为 (填化学式)：商定时还原产 ③试管2中白色沉淀成分可篚是 (编化学式)。 物为C,写出反应的离子方程式 (5》双10.00ml溶液X于维形南中，用Q.01mal·L1酸性KMO溶液进行南定，早行滴 (4>根据第2组南定数幕，计算得上层清液中c(CO)一 mol.L. 定三水，平均消托酸性KM0,溶液的体积为16,00ml 5》演定时，有一组数据出现了明且异智，斯测c(CO)偏大，原因可能有 (填 反应后装置B中NNO:的质量分数为关（结果架留盏位有效数字）. 字母) 【实验结论】 A南定餐点读数时钾摆刻度线 B.站终点时滴定符尖螺有标准液悬挂 《6>根据上连相关实验结果可每：反成后装置B中倒体成分是 (填化学式) C.经装待测液的管形瓶未和洗 D.摇动操形有时有液体福出 化学C·专盟缩（一】第页（共質） 鱼餐地门型 纪学C·专组（一1第后真（共限真） 《》利用上表数据经计算始制出以下图点，精根据周点绘出溶度积能线 《3》测定产品中锰的含量：在确称取0，C00惑的产品其样，加人足量漆盐酸加热溶解，款去 6 游液中残留的C1,配成20ml溶液，取25,00m潮液加人形瓶中，用0，C2000cl L'EDTA溶液演足（已知Mn+与EDTA按1：1格合），就耗EDTA溶液的格粗为 am1。样品中锰的质量分数为 18.14分摩尔盐[(NH,,Fe(SD,),·6日D,摩尔质量为2g·1门是一种常用的还原 削，也晶一种抗氧化利。国答下列间题 C11●w-11 1,某小组配制500ml0.1mc·L(NH,):F(SO,》:溶液并测定其纯度，配制步翼拉下 (7》结合由线推海K,(CC0,) (结果保国2枚有效数字)。 D计辣，②定容，③称量，①溶解，⑤转移，张离，D洗清括匀：迎装服 17,《15分)某化学兴座小组新用柠檬腋等药品制各LMD,。风答下列问愿， {1》配制溶液正晚的顺序是①⑤ 8①. (1》在三爱烧瓶中紫次加人醋酸锂溶液，酸锰溶液，柠檬酸(CHO,)溶液配成混料，滴加 6m·L1氢水调节p日，遇度控制在80℃左右，挖拌反应一段时闻，制得柠檬酸根的配 (2》配制游液需称量 g(NH,Fe(0)》,·6H,OW体，应透择 《填规格)容 合物。装置如图所示（框热和夹持装置已略去）。已知K,[Ma(OH),]一4×10“。 量在， ①祖度控刺在80℃左右的方法是 《3》完成步廉④省要的仅替有 《填名称)。市覆②的具体操作是先如人高 ②实验室用14.8el·L,1浓氮水配材100m1, 留水至真制度线1一2cm处. 《填操作)： 6m·L的氨水。震要修仅器除了胶头滴管、绕 {》如果省去步深⑦，配制溶液浓度会 (销·偏高”偏低减“无影响)。 杯，玻璃棒以外，还香妻 《5》如果“定容”时加入蒸嘴水蝇注剩度线，后续操作是 ③调节pH的日的是 Ⅱ.测定某KMO,样品韩度（杂盾不参与反应）。取0.80g样品溶于水，配制爱250mL溶 若鞋合溶液中(M加+)-心.4m·L1,财常道下pH座小于 液，连魂量取2500mL配制的溶莲于维形粗中，演加道是畅硫酸，如人20.0mL ④规拌的日的是 0.10m·L,(NH,):F(50.》:溶核恰好完全反应 《2》将解得的配合物在其箭中真空干燥得列周老柠檬酸限配合物简保体，酐警后奶烧，得到 1iMn0.缩烧在 《填·空气”或“隔绝空气)中进行，培烧产生的气体 《6》期KMnO,样品中KMnD,的质量分数为%.（已知，5Fet+MnO,+8日 是 -5F++3Mm+4H0) 学C·专盟缩（一】第T真（共页） 鱼纸地门整 化学C·专程卷（一1第8真（共展真）·化学. 参考答案及解析 参考驾宗及解析 化学(一) 一、选择题 1. C【解析】SO。具有较强的还原性,常用作葡萄酒的抗氧化剂;高温能使蛋白质变性,而不是水 解,故将豆浆煮沸的目的是使蛋白质变性,便于人体吸收;Mg比Fe活泼,当发生化学腐蚀时Mg 作负极,从而阻止Fe被腐蚀,属于牺牲阳极法。 2. B【解析】AlO。是两性氧化物。 3. D【解析】氢化错陶瓷是以氮化错(AlN)为主晶相的陶瓷材料,不属于合成高分子材料;硅一石 墨一错晶体管不属于高分子材料;航空煤油是石油产品之一,主要由不同的经类化合物组成 不属于高分子材料;酸醛树脂是由酬与醛在酸或碱的催化下缩合而成的合成高分子材料 4. D【解析】基态铭原子价层电子排布式为3d{4s。 5. C【解析】30gSiO(即0.5mol)含1.5mol原子;气体X为CO,标准状况下,11.2LCO的物 质的量为0.5mol,含7mol质子;反应①中碳由0价升至十2价,1molC完全反应时转移2mol 电子;反应②为SiO(氧化剂)+SiO(还原剂)--Si+SiO.,0.2mol还原剂参与反应时生成 0.2molSi,1个Si原子含有14个电子,0.2molSi含2.8mol电子 6. D【解析】脉醛树脂绝缘性好,可用作电器开关、插座等;氮化硅属于新型无机非金属材料;煤的 干、气化和液化过程中均发生了化学变化;石油、天然气属于不可再生能源,潮沙能属于可再生 资源。 7. B【解析】N。的电子式为:N::N:;CO。的结构式为O-C-O;O原子结构示意图为 ⑧);中子数为2的氢原子,其质量数为3,可表示为{H。 8. C【解析】100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但是溶剂水中 也含有氧原子。 9. D【解析】依题意,A为HSO.,B为SO,C为S.D为BaSO.,E为FeS。n(BaSO。)= 2.33g n(HSO)一 0.96g 故多疏酸的化学式为H.S.O.;澳水吸收SO。,生成H.SO.和HBr。 6-2×1 10. D【解析】HS中心S原子的价层电子对数一2十。 1-4,因此1molHs分子中,S原子 的价层电子对数目为4N。;标准状况下环已烧不是气体,2.24L环已烧的物质的量不是 COOH COOH 0.1mol;1L0.01 mol·L-) 溶液中,根据元素守恒可知 COONa COO COO COOH COOH 的总物质的量为0.o1mol,因此 霜 COO COOH COO 1. 高三二轮复习专题卷 COO 的数目之和小于0. 01N。;由LiFePO 一xe-xLi+Li .FePO 可知,每转 COO 移xmol电子,释放xmolLi ,因此每转移1mol电子释放N,个Li 。 11. A【解析】CH。-CH。是乙的结构简式,不是结构式。 12. D【解析】笨分子中不含碳碳双键;葡萄糖和醋酸的最简式均为CH.O,则90g葡萄糖和醋酸 90g 的混合物中含有碳原子的物质的量为 催化刘2sO,生成1molSOa 标准状况下不是气体;SO。与O。反应的化学方程式为2SO。十O。” △ 转移2mol电子,故生成0.1molSO,转移电子数为0.2N。。 13. C【解析】中子数为20的氢原子的质子数为17、质量数为37,表示为C1;Ge是32号元素,位 于第四周期IVA族,基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d^}4s{}4p^{};氢气分子中的共价键由 2个氢原子中各提供1个未成对电子的3p轨道重叠而成,共价键的电子云轮廊图为。。 HCI为共价化合物,用电子式表示HC1的形成过程为H·+.Ci:→H:Ci:。 NaOHFe(OH)。,可以实现一 步转化;SiO。→H.SiO。无法实现一步转化;Al.O→A1(OH)。无法实现一步转化 xC【解析】1个CN中含有1个。键和2个x键,故1molCN中含有。键和x键总数为3N。; 溶液中n(Na )一1mol,阳离子还包含H ,根据电荷守恒,阴离子总数大于N。;1molCNO中 含有的电子数为22N。;NaC1晶胞中含有Na 、C1,根据题图可知,1molNaC1晶胞中含有4mol Na和4molC1,总数为8N。 *D【解析】C1和C1互为同位素;纯金属、合金、特种金属都属于金属材料;N.O.中N元素的化 合价为十4:He的质子数为2,中子数为1,质量数为3。 二、非选择题 15.(1)e→f→c→d(或d→c)b→a (2)O. (3)NaNO.和NaNO (4)①催化溶液中H。O。分解,避免影响实验1 ②5NO.+2MnO+6H --2Mn2++ 5NO)+3HO ③AgNO. (5)55.2 (6)NaNO.和NaNO. 【解析】(1)装置E为制备装置,制备NO。;装置C为除杂装置,除去NO。中的水蒸气和挥发的 HNO。;装置B为反应装置;装置D为尾气吸收和气体收集装置;Na。O。能与水反应,为避免装 置D中的水蒸气进人装置B,需在装置B和装置D之间连接装置A进行干燥。综上所述,装置 排序为ECBAD,干燥管连接时大口进气,小口出气。 (2)依题意可知收集到的气体是O。。 (3)Na。O。和NO。反应可能生成的固体有NaNO。、NaNO (4)①如果过氧化钟未完全反应,Na。O。与水反应生成了H。O.,加入MnO。促进H.O。分解 除去HO. ②酸性高酸钾溶液氧化亚硝酸根离子生成十2价离子(无色)和硝酸根离子 .2. ·化学. 参考答案及解析 ③加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸,沉淀溶解,则该沉淀为AgNO。。 5 100 (5)100mL.溶液X中,n(NO)-( 10 )mol-4.0X10-mol 4.0×10-×69 (NaNO.)二 0.5 ×100%-55.2%. (6)根据(5)分析可知,固体的成分是NaNO。和NaNO。。 16.(1)AC (2)1s{2s?2p'3s*3p'3d4s (3)CrOCrO+6Fe+14H6Fe*+2Cr*+7HO (4)0.1000 (5)AB (6) 16.0 115.0 _t0O行 过进红行 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 c(Ca)v(10-mol·L-) (7)7.2×10-& 【解析】(1)配制250mL待标定的K。CrO.溶液无需使用100mL的容量瓶、分液漏斗。 (2)Cr为24号元素,基态Cr原子的核外电子排布式为1s*2s*2p'3s{3p{3d^4s。 (3)步骤④中加入H.SO.和H.PO.溶液酸化,使溶液中的平衡2CrO +2HCrO +H.O正 向移动,所得橙色溶液中铭元素的主要存在形式为Cr.O;滴定时加入(NH).Fe(SO),还原产物 为Cr ,则Fe被氧化为Fe,反应的离子方程式为CrO}”+6Fe^{+14H--6Fe+ 2Cr+十7H.O。 (4)根据第2组滴定数据,由CrO +6Fe+14H-6Fe+2Cr+7HO、2CrO + 15.00x10-*Lx0.2000mol·L-1 2H-CrO+HO得n(CrO)= mL-10mol. 则上层清液中c(CrO)-0.1000mol·L。 (5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(CrO)偏大,根据浓度计算式c(CrO) V[(NH):Fe(SO):]×0. 200 0 mol·L- 3X10.00mL. 判断。滴定终点读数时仰视刻度线,V[(NH.).Fe(SO)。 偏大,c(CrO})偏大;达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂,V[(NH.)。Fe(SO。)。]偏大, c(CrO)偏大;盛装待测液的锥形瓶未润洗,对结果没有影响;摇动锥形瓶时有液体溅出 V[(NH)。Fe(SO)。偏小,c(CrO)偏小。 (6)应注意忽略误差较大的点,绘制曲线见答案 (7)结合绘制曲线可知,当c(CrO)=0.1000mol·L.c(Ca)~7.2x10mol·L K.(CaCrO)=c(Ca*)·c(CrO)~7.2X10。 17.(1)①水浴加热 ②50mL量简或50mL.碱式滴定管 100mL容量瓶 ③促进檬酸电离或 增大檬酸根的浓度 7.5 ④加快反应速率 .31 高三二轮复习专题卷 (2)空气 CO。(CO)、水蒸气 (3)1la% 【解析】(1)①温度控制在80C左右的方法为水浴加热。 ②14.8mol·L-xV(浓氛水)=100mLX6mol·L,解得V(浓氛水)~40.5mL.所以还需 要50mL.量简或50mL.减式滴定管和100mL.容量瓶。 ③最终制得檬酸根的配合物表明加人氢水调节pH的目的是促进檬酸的电离或增大檬 酸根的浓度;c(Mn)-0.4mol·L-.c(Mn)·c(OH)<4×10-.c(OH)<10-mol· L,即pOH 6.5.pH<7.5.若pH 7.5时Mn会与OH生成Mn(OH)。沉淀,不利于 檬酸根配合物的制备 ④揽摔是为了使反应物充分接触,从而加快反应速率。 (2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂,配合过程不会发生氧化还原反应,拧檬酸根配合 物中元素的化合价为十2,LiMn.0.中元素的平均化合价为十3.5,即培烧后元素化合价 升高,所以培烧应在空气中进行,空气中的氧气可将檬酸根配合物中的元素氧化;檬酸根 配合物中含有钾离子、檬酸根离子以及猛离子,培烧生成LiMn。O,则拧檬酸根离子中的碳。 氢两种元素转化为CO。(CO)、水蒸气。 (3) 根 据 题 给 条 件 可 知,样 品 中 Mn 的 质 量 分 数 为 250mL 0.1000g 18.I.(1)④②或④② (2)19.6 500mL (3)烧杯、玻璃棒改用胶头滴管滴加蒸水,至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 I.(6)79 【解析】I.(2)配制500mL0.1mol·L-1(NH.).Fe(SO.):溶液,所需溶质质量为(0.5× 0.1×392)g-19.6g。 (3)溶解操作需要的仪器为烧杯,玻璃棒 (4)若省去洗条操作,烧杯、玻璃棒上会残留有溶质,导致配制溶液浓度偏低。 (5)定容超过刻度线,需要重新配制。 II.(6)根据反应的化学方程式可得n(Fe②)X1一n(MnO。)X5,高酸钾样品中KMnO。的 250mL. 25.00mL X158g·moll-0.632g,样品纯度为 0.632100%-79%。 0.80g 化学(二) 一、选择题 1. B【解析】B项,涉及的是氢氧化与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸与水和二氧化碳反应生 成碳酸氢,碳酸氢再分解生成碳酸,整个过程不涉及氧化还原反应 2. A【解析】钢比铁活泼,采用电解熔融氢化纳的方法制备钟,用CO热还原氧化铁的方法制备 铁;碳酸锁与盐酸反应生成氢化锁,氢化锁有毒,故碳酸锁不能用作抗酸剂;SO。具有还原性,能 ..