化学（全国通用）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（全国通用） 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 2．下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是 A．清水池中的水是混合物 B．过滤池中主要发生化学变化 C．消毒过程只发生物理变化 D．供水系统流出的水是纯净物 3．下列有关空气的说法正确的是 A．空气是由空气分子构成的 B．分离液态空气制氧气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 4．下列各组物质中，都是由分子构成的是 A．金和金刚石 B．氨气和水 C．汞和氧气 D．干冰和铁 5．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 温度降低，汽油密度增大 分子的体积变小 B 春天公园里散发出阵阵花香 分子在不断运动 C 酒精与水混合后总体积小于 分子之间有间隙 D 一滴水中含有约个水分子 分子的体积和质量都很小 A．A B．B C．C D．D 6．生活中下列物质属于纯净物的是 A．无尘空气 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．可口可乐 7．“高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是 A．原子 B．元素 C．离子 D．单质 8．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下面的实验操作正确的是 A．闻药品气味 B．点燃酒精灯 C．过滤食盐水 D．量取蒸馏水 9．若用如图装置来制取气体，应满足下列条件中的 ①反应物是固体    ②制得的气体不易溶于水    ③反应需要加热    ④制得的气体密度比空气大 A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④ 10．在化学课堂上，老师拿出一张卡片，标有“2Fe”，下面四位同学对其含义的描述正确的是 A．小明：“表示铁这种物质” B．小红：“表示两个铁元素” C．小李：“表示铁分子” D．小张：“表示两个铁原子” 11．下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．金刚石 C．生铁 D．不锈钢 12.去年，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法不利于节约用水的是 A．生活中用淘米水浇花 B．洗手接洗手液时不关水龙头 C．工业用水重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 13．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．ab属于同种元素 B．bd在化学反应中易失电子 C．bce均表示离子 D．bce具有相对稳定结构 14．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A．碳的单质都是由原子直接构成的 B．CO2和CO化学性质不同的原因是分子构成不同 C．C与CO2反应需要吸收热量 D．一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室内通风 15．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂 B．点燃酒精，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素 C．把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红 D．把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2 16．科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B．由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C．反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D．上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 17．下列反应不属于分解反应的是 A．红磷在空气中燃烧 B．加热高锰酸钾制取氧气 C．加热氯酸钾制取氧气 D．用双氧水和二氧化锰制取氧气 18．用题图装置验证CO2的性质。在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上粘2张用石蕊溶液染成紫色的纸条（一干、一湿）放入塑料瓶中，通入CO2。下列说法错误的是 A．干的纸条先变红，湿的纸条后变红 B．低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 C．实验结束后取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由红变紫 D．该装置既能验证CO2的物理性质又能验证化学性质 19．被称为“东方神药”的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命。下列关于青蒿素(化学式为C15H22O5)的说法中不正确的是 A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．青蒿素不属于氧化物 C．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是×100% D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比不等于15：22：5 20．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C．O2在水中的溶解度变化 D．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共37） 21．（6分）化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。 (1)用化学用语填空 ①两个氢原子 ； ②3个氮气分子 ； ③硫酸根离子 ； (2)在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。沼气的主要成分是 (填名称)，其燃烧的化学方程式为 。 (3)提倡少用煤、 、天然气三大化石燃料，有利于改善空气质量。 22.（7分）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。 (1)常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是 。 (2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之，“烟”最可能是 。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 不活泼。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的 作用。 (3)已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上，利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许 （填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用： 。 (4)中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠（），反应的化学方程式为 。 23．（8分）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 查阅资料：氨气的化学式为NH3。 (1)步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用 不同，发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为： ，主要是因为该气体 。 (3)若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 （用字母表示），该化学反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)在步骤②合成氨气的过程中还需使用催化剂，下列有关催化剂的说法错误的是 。 A．催化剂在反应前后质量和性质都不变 B．催化剂可重复使用 C．催化剂只能加快化学反应速率 D．催化剂是为了得到更多的产品 (5)步骤④中发生了化学反应，请写出其化学方程式： 。 24．（7分）端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。 I．粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。 （1）粽子中的糯米富含的营养素是 。 （2）小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是 。 A 馒头    B 鸡腿    C 青菜 （3）制作粽子的过程中，下列做法错误的是 。 A 因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作 B 为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡 C 用棉纱线捆扎包裹粽子 II．龙舟：制作龙舟常用樟木、桧木，现今也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。 （4）樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 （5）玻璃钢属于 材料（填序号）。 A 无机材料    B 合成材料    C 复合材料 III．雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。 （6）请写出＋3价砷的氧化物的化学式 。 （7）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。 25．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)图1中X是 。 (2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。 (3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。 (5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 (6)如图是工业上在高温、高压下制取氨气（）的微观反应示意图。铁在该反应中的作用是 ，该总反应的化学方程式为 。 三、探究与实践题（本大题共1小题，每空1分，共17分） 26．（9分）实验室制取气体所需装置如下图所示。请回答以下问题： （1）装置中标“①②”的仪器名称分别是 、 。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）；当用D方法收集O2时，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。 （3）利用下图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 。 a．用高锰酸钾制氧气 b．用双氧水与二氧化锰制氧气 c．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 （4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图III中选取 （选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。 （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔，该反应必 须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图A、B、C中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用下图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。 27．（8分）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 【任务一】探究反应能否发生。 (1)同学们讨论后，一致认为实验 不会发生反应（填实验序号）。 【任务二】探究反应的程度。 (2)同学们对实验一中反应后试管中的溶质进行了猜想： 猜想1：  猜想2：和HCl  猜想3： 。 (3)设计实验证明猜想 实验 现象 结论 Ⅰ.另取试管中的液体少许，测溶液的pH 溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”） 猜想3成立 Ⅱ.另取试管中的液体少许，通入二氧化碳 溶液变浑浊 (4)小南同学进行Ⅱ实验时，将二氧化碳气体通入液体中一段时间发现变浑浊的液体又变澄清了。为探究原因，小南用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。    【资料】a.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水； b.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 上图中AB段透光率下降的原因是 （用化学方程式表示），反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。 【任务三】探究反应的微观实质 (5)实验探究：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示，同等条件下，滴加硫酸钠，得到如图乙的曲线。    【资料】a.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 b.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①通过分析，硫酸和氢氧化钡反应M点导电率为零，微观上是因为和结合成H2O，Ba2+和结合成。但硫酸钠和氢氧化钡反应导电性不会为零，是因为恰好反应后溶液中还存在 （填离子符号）。 ②通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、 ，导致其浓度 （选填增大或减小）。 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28．将木炭和氧化铜的混合物，加热一段时间后冷却、称量，剩余固体的质量为，试计算： (1)生成二氧化碳的质量 g。 (2)有 克氧化铜参加反应？ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（全国通用） 化学·参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B A C B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D A B D A A C A 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共37） 21．（6分） (1)2H 3N2 (2) 甲烷 (3)石油 22．（7分） (1)碳原子的排列方式不同 (2)碳的固体小颗粒 化学性质 吸附 (3)水分子 淡化海水 (4)4Na+3CO2C+2Na2CO3 23．（8分） (1)沸点 物理 (2) N2 化学性质稳定 (3) acb 化合反应 (4)ACD (5)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 24．（7分） (1)糖类 (2)C (3)AB (4)属于 (5)C (6)As2O3 (7)C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ 25．（9分） (1)原子 (2)NaCl (3) 6 质子数 (4) 得到 S2- (5)C (6) 催化剂 N2+3H22NH3 三、探究与实践题（本大题共1小题，每空1分，共17分） 26． （9分）(1)试管 集气瓶 (2)2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C 先将导管从水槽中取出来，再熄灭酒精灯 (3) b (4)H (5)A b 27．（8分） (1)二 (2)CaCl2和Ca(OH)2 (3)> (4) 碳酸钙和碳酸氢钙 (5) OH-、Na+ 沉淀或水 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28．（6分） (1)4.4 (2)解：设参加反应的氧化铜质量为x。 解得： 答：有16克氧化铜反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（全国通用） 化学·全解全析 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【答案】A 【详解】A、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意； B、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意； C、屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意； D、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 故选A。 2．下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是 A．清水池中的水是混合物 B．过滤池中主要发生化学变化 C．消毒过程只发生物理变化 D．供水系统流出的水是纯净物 【答案】A 【详解】A、清水池中的水中含有可溶性杂质，属于混合物，故A正确； B、过滤能除去不溶性固体杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、消毒的过程中涉及蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C错误； D、净化后得到的水中含有可溶性杂质，属于混合物，故D错误。 故选A。 3．下列有关空气的说法正确的是 A．空气是由空气分子构成的 B．分离液态空气制氧气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 【答案】B 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故选项说法错误； B、工业上分离液态空气法制取氧气是由于氧气和氮气的沸点不同，故选项说法正确； C、空气中氮气难溶于水，故选项说法错误； D、空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故选项说法错误。 故选：B。 4．下列各组物质中，都是由分子构成的是 A．金和金刚石 B．氨气和水 C．汞和氧气 D．干冰和铁 【答案】B 【详解】A、金是金属单质，是由金原子直接构成的，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、水和氨气均是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，氨气是由氨分子构成的，故选项正确； C、汞是金属单质，是由汞原子直接构成的，氧气是由非金属元素组成的化合物，是由氧分子构成的，故选项错误； D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误； 故选B。 5．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 温度降低，汽油密度增大 分子的体积变小 B 春天公园里散发出阵阵花香 分子在不断运动 C 酒精与水混合后总体积小于 分子之间有间隙 D 一滴水中含有约个水分子 分子的体积和质量都很小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、温度降低，汽油分子之间的间隙变小，体积变小，质量不变，则汽油的密度变大，而分子的体积不变，故错误； B、春天公园里散发出阵阵花香，是因为花香分子不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； C、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故正确； D、一滴水中含有1.67×1023个水分子，一滴水的体积、质量很小了，却含有那么多水分子，说明水分子的质量和体积都很小，故正确； 故选A。 6．生活中下列物质属于纯净物的是 A．无尘空气 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．可口可乐 【答案】C 【详解】A、无尘空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错误； B、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．故错误； C、蒸馏水中含有水一种物质，属于纯净物．故正确； D、可口可乐中含有水、碳酸等物质，属于混合物，故错误； 故选C。 7．“高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是 A．原子 B．元素 C．离子 D．单质 【答案】B 【详解】在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，“高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”这里的钙、铁、硒等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、钙、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 8．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下面的实验操作正确的是 A．闻药品气味 B．点燃酒精灯 C．过滤食盐水 D．量取蒸馏水 【答案】A 【详解】A、闻气味时，应打开试剂瓶，用手轻轻扇动瓶口附近的空气，使少量气体飘进鼻子即可，不可凑近瓶口闻气味，该操作正确； B、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，该操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，该操作错误； D、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图中仰视读数，会导致读数偏小，该操作错误。 故选：A。 9．若用如图装置来制取气体，应满足下列条件中的 ①反应物是固体    ②制得的气体不易溶于水    ③反应需要加热    ④制得的气体密度比空气大 A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【详解】图中发生装置是固固加热型的发生装置，即反应物是固体，反应条件是加热；收集装置是排水法收集，说明该气体不易溶于水，所以用如图装置来制取气体，应满足的条件是①反应物是固体、②制得的气体不易溶于水、③反应需要加热；即①②③。 故选C。 10．在化学课堂上，老师拿出一张卡片，标有“2Fe”，下面四位同学对其含义的描述正确的是 A．小明：“表示铁这种物质” B．小红：“表示两个铁元素” C．小李：“表示铁分子” D．小张：“表示两个铁原子” 【答案】D 【详解】位于元素符号前面的数字表示几个原子，故2Fe表示2个铁原子，故选：D。 11．下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．金刚石 C．生铁 D．不锈钢 【答案】B 【分析】合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属而制得的具有金属特性的混合物。 【详解】A、黄铜是铜、锌的合金，不符合题意。 B、金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金，符合题意。 C、生铁是铁的合金，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，不符合题意。 故选B。 12.去年，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法不利于节约用水的是 A．生活中用淘米水浇花 B．洗手接洗手液时不关水龙头 C．工业用水重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 【答案】B 【详解】A、生活中用淘米水浇花可以节约用水，故选项不合题意； B、洗手接洗手液时不关水龙头会造成水的浪费，故选项符合题意； C、工业用水重复利用可以节约用水，故选项不符合题意； D、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机可以节约用水，故选项不符合题意； 故选B。 13．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．ab属于同种元素 B．bd在化学反应中易失电子 C．bce均表示离子 D．bce具有相对稳定结构 【答案】D 【详解】A.质子数相同的一类原子是同种元素，ab的核内质子数不同，属于不同种元素，选项错误； B.b的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；d的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，选项错误； C.b质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，be均表示离子，c质子数=核外电子数=18，为原子，选项错误； D.最外层电子数为8的结构（一层为2）通常是稳定结构，bce的最外层电子都为8，选项正确； 故选D。 14．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A．碳的单质都是由原子直接构成的 B．CO2和CO化学性质不同的原因是分子构成不同 C．C与CO2反应需要吸收热量 D．一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室内通风 【答案】A 【详解】A、碳的单质中，金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，但C60是由C60分子构成的，每个C60分子由60个碳原子构成，并非所有碳单质都由原子直接构成，说法错误； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO2和CO的分子构成不同，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，所以它们的化学性质不同，说法正确； C、C与CO2反应高温下反应生成一氧化碳，该反应需要高温条件，即需要吸收热量，说法正确； D、一氧化碳有毒，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧气结合的能力，从而使人中毒。用煤火取暖时，若通风不畅，煤燃烧不充分会产生一氧化碳，所以一定要注意室内通风，说法正确。 故选A。 15．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂 B．点燃酒精，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素 C．把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红 D．把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2 【答案】B 【详解】A、往H2O2溶液中加入少量CuO迅速产生气泡，仅根据这一现象不能直接证明CuO是催化剂；催化剂的定义是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；这里只看到了反应速率加快，没有证明CuO在反应前后质量和化学性质不变，故推理错误； B、点燃酒精，在火焰上方置干冷烧杯，出现水雾，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，而水是由酒精燃烧产生的，所以可以推测酒精中含氢元素，故推理正确； C、把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，实际上是CO2与水反应生成的碳酸(H2CO3)使石蕊变红，而不是CO2本身，故推理错误； D、把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，瓶内气体不一定是N2，也可能是二氧化碳等其他不支持燃烧的气体，故推理错误。 故选B。 16．科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B．由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C．反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D．上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 【答案】D 【详解】A、碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，一氧化碳中碳元素显+2价，故反应器1中反应前后碳元素化合价发生了改变，不符合题意； B、由图2可知，750℃时，一氧化碳的含量最高，故此时抑制二氧化碳生成的效果最好，不符合题意； C、由图可知，反应器2中发生反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：，该反应需要反应条件，常温下不能进行，不符合题意； D、传统碳酸钙分解制备氧化钙需要在高温下进行，而该方法采用电解水（风能发电）联合碳酸钙分解制备氧化钙，可以减少能源的消耗，且该过程可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，符合题意。 故选D。 17．下列反应不属于分解反应的是 A．红磷在空气中燃烧 B．加热高锰酸钾制取氧气 C．加热氯酸钾制取氧气 D．用双氧水和二氧化锰制取氧气 【答案】A 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A符合题意； B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D不符合题意； 故选A。 18．用题图装置验证CO2的性质。在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上粘2张用石蕊溶液染成紫色的纸条（一干、一湿）放入塑料瓶中，通入CO2。下列说法错误的是 A．干的纸条先变红，湿的纸条后变红 B．低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 C．实验结束后取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由红变紫 D．该装置既能验证CO2的物理性质又能验证化学性质 【答案】A 【详解】A、二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以是湿的纸条变红，干的纸条不变红，A错误； B、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以通入二氧化碳后，低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，B正确； C、实验结束后，取出湿的纸条用吹风机吹干，碳酸分解生成二氧化碳和水，纸条又恢复到原来的紫色，C正确； D、该实验中，通过蜡烛熄灭可以验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，通过低处蜡烛先熄灭可以验证二氧化碳密度比空气大的物理性质，D正确； 故选：A。 19．被称为“东方神药”的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命。下列关于青蒿素(化学式为C15H22O5)的说法中不正确的是 A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．青蒿素不属于氧化物 C．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是×100% D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比不等于15：22：5 【答案】C 【详解】A、结合化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项说法正确； B、氧化物中含有两种元素，而青蒿素中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法正确； C、青蒿素中氢元素质量分数的计算式是，该选项说法不正确； D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比为（12×15）：（1×22）：（16×5）≠15：22：5，该选项说法正确。 故选C。 20．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C．O2在水中的溶解度变化 D．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 【答案】A 【详解】A、锌比铁活泼，足量的稀盐酸完全反应后，锌所用时间比铁少；根据反应关系、可知，等量的锌、铁与足量的稀盐酸反应时，铁的相对原子质量较小，生成的氢气质量较多，故图像错误； B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以二氧化锰的质量分数先增大，然后不变，故图像正确； C、气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大，故图像正确； D、镁铝铁由强到弱的活动顺序为镁、铝、铁，所以镁先和氯化亚铁反应，再和氯化铝反应；镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应后溶液质量减小，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，反应后溶液质量增大，故图像正确。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共37） 21．（6分）化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。 (1)用化学用语填空 ①两个氢原子 ； ②3个氮气分子 ； ③硫酸根离子 ； (2)在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。沼气的主要成分是 (填名称)，其燃烧的化学方程式为 。 (3)提倡少用煤、 、天然气三大化石燃料，有利于改善空气质量。 【答案】(1) 2H 3N2 (2) 甲烷 (3)石油 【详解】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H； ②一个氮气分子由两个氮原子构成，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，故3个氮气分子表示为：3N2； ③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硫酸根离子可表示为：。 （2）沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，燃烧时生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为：。 （3）煤、天然气、石油属于三大化石燃料，提倡少用煤、天然气、石油三大化石燃料，有利于改善空气质量。 22.（7分）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。 (1)常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是 。 (2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之，“烟”最可能是 。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 不活泼。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的 作用。 (3)已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上，利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许 （填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用： 。 (4)中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠（），反应的化学方程式为 。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2) 碳的固体小颗粒 化学性质 吸附 (3) 水分子 淡化海水 (4)4Na+3CO2C+2Na2CO3 【详解】（1）碳单质的物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同。 （2）墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之，“烟”最可能是碳不完全燃烧产成的炭黑，即碳的固体小颗粒。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的吸附作用。 （3）水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上，利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许水分子通过，金属离子不能通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用是淡化海水。 （4）金属钠和二氧化碳在440°C和800个大气压的条件下生成碳和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3。 23．（8分）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 查阅资料：氨气的化学式为NH3。 (1)步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用 不同，发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为： ，主要是因为该气体 。 (3)若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 （用字母表示），该化学反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)在步骤②合成氨气的过程中还需使用催化剂，下列有关催化剂的说法错误的是 。 A．催化剂在反应前后质量和性质都不变 B．催化剂可重复使用 C．催化剂只能加快化学反应速率 D．催化剂是为了得到更多的产品 (5)步骤④中发生了化学反应，请写出其化学方程式： 。 【答案】(1) 沸点 物理 (2) N2 化学性质稳定 (3) acb 化合反应 (4)ACD (5)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 【详解】（1）利用氧气和氮气的沸点不同，工业上可用分离液态空气法制氧气；此过程没有新物质生成，属于物理变化； （2）X能与H2反应生成NH3，且X常用作食品包装袋中的保护气体，则X为N2；氮气化学性质稳定，可用作保护气； （3）步骤②是氮气和氢气反应生成氨气，氮分子和氢分子先分解成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在结合成氨分子，故该反应从反应开始到完成的排列顺序为acb；该反应属于分解反应； （4）A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，A错误； B、催化剂可重复使用，B正确； C、催化剂可以加快化学反应速率也可以减慢反应速率，C错误； D、催化剂是为了改变反应速率，催化剂不能改变生成为的量，D错误； 故选ACD； （5）步骤④发生二氧化碳和氨气反应生成尿素和水的反应，化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 24．（7分）端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。 I．粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。 （1）粽子中的糯米富含的营养素是 。 （2）小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是 。 A 馒头    B 鸡腿    C 青菜 （3）制作粽子的过程中，下列做法错误的是 。 A 因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作 B 为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡 C 用棉纱线捆扎包裹粽子 II．龙舟：制作龙舟常用樟木、桧木，现今也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。 （4）樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 （5）玻璃钢属于 材料（填序号）。 A 无机材料    B 合成材料    C 复合材料 III．雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。 （6）请写出＋3价砷的氧化物的化学式 。 （7）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。 【答案】 糖类 C AB 属于 C As2O3 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ 【详解】（1）粽子中的糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，粽子中的糯米富含的营养素是糖类； （2）糯米中富含糖类、猪肉富含油脂和蛋白质、蛋黄富含无机盐和蛋白质，所以还应补充维生素。馒头富含糖类、鸡腿富含蛋白质、青菜富含维生素。从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是青菜；故选C； （3）A 霉变的糯米中含有黄曲霉素，洗净、高温烹煮都不能除去，故A错误； B 铜离子（Cu2+）属于是重金属离子，有毒，危害人体健康。粽叶不能用蓝色的硫酸铜溶液浸泡，故B错误； C 棉线无毒，可用棉纱线捆扎包裹粽子，故C正确。故选AB； （4）纤维素属于有机高分子化合物。 （5）玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料。故选C； （6）砷元素（As）的+3价的氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为：As2O3； （7）葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑。 25．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)图1中X是 。 (2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。 (3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。 (5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 (6)如图是工业上在高温、高压下制取氨气（）的微观反应示意图。铁在该反应中的作用是 ，该总反应的化学方程式为 。 【答案】(1)原子 (2)NaCl (3) 6 质子数 (4) 得到 S2- (5)C (6) 催化剂 N2+3H22NH3 【详解】（1）原子能够构成分子，分子能够分成原子，有些原子能够直接构成物质，质子数相同的原子总称元素，即图1中X是原子，故填原子。 （2）铁由铁原子构成，氢气由氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三种物质中由离子构成的是氯化钠，故填NaCl。 （3）图2中A为氧原子的结构示意图，氧原子核外有8个电子，第一层电子数为2，其最外层电子数为6，故填6； A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同，故填质子数。 （4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，故填得到； 硫原子在化学反应中得到电子，形成带2个负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填S2-。 （5）A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，铁的原子序数为26，选项正确； B、铁元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确； C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铁元素的相对原子质量为55.85，选项错误； D、元素的原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铁的原子序数为26，则该元素的原子核外有26个电子，选项正确，故填C。 （6）由图可知，铁原子在反应前后的数目不变，即铁的质量和化学性质保持不变，是该反应的催化剂，故填催化剂； 由图可知，该反应是在铁作催化剂和高温高压的条件下，氮气与氢气反应生成氨气，故反应的化学方程式写为：N2+3H22NH3。 三、探究与实践题（本大题共1小题，每空1分，共17分） 26．（9分）实验室制取气体所需装置如下图所示。请回答以下问题： （1）装置中标“①②”的仪器名称分别是 、 。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）；当用D方法收集O2时，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。 （3）利用下图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 。 a．用高锰酸钾制氧气 b．用双氧水与二氧化锰制氧气 c．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 （4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图III中选取 （选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。 （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔，该反应必 须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图A、B、C中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用下图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。 【答案】 试管 集气瓶 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C 先将导管从水槽中取出来，再熄灭酒精灯 b H A b 【详解】（1）根据常见仪器解答； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式和确定发生装置；根据实验操作步骤解答； （3）根据发生装置可以进行固体和液体反应、液体和液体反应，收集装置适用于气体不溶于水解答； （4）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速率解答； （5）根据发生装置要控制反应速率；万能瓶用排水法收集气体解答。 解：（1）装置中标“①②”的仪器名称分别是：试管  集气瓶； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；所选用的发生装置是：C；当用D方法收集O2时，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是：先将导管从水槽中取出来，再熄灭酒精灯； （3）图Ⅱ装置适用于固体和液体反应、液体和液体反应，收集的气体不溶于水。故选b； （4）分液漏斗可以控制液体的滴加速率，故选H； （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。故A、B、C中最适合制取乙炔气体的发生装置是：A；如果用下图所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通入。 27．（8分）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 【任务一】探究反应能否发生。 (1)同学们讨论后，一致认为实验 不会发生反应（填实验序号）。 【任务二】探究反应的程度。 (2)同学们对实验一中反应后试管中的溶质进行了猜想： 猜想1：  猜想2：和HCl  猜想3： 。 (3)设计实验证明猜想 实验 现象 结论 Ⅰ.另取试管中的液体少许，测溶液的pH 溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”） 猜想3成立 Ⅱ.另取试管中的液体少许，通入二氧化碳 溶液变浑浊 (4)小南同学进行Ⅱ实验时，将二氧化碳气体通入液体中一段时间发现变浑浊的液体又变澄清了。为探究原因，小南用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。    【资料】a.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水； b.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 上图中AB段透光率下降的原因是 （用化学方程式表示），反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。 【任务三】探究反应的微观实质 (5)实验探究：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示，同等条件下，滴加硫酸钠，得到如图乙的曲线。    【资料】a.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 b.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①通过分析，硫酸和氢氧化钡反应M点导电率为零，微观上是因为和结合成H2O，Ba2+和结合成。但硫酸钠和氢氧化钡反应导电性不会为零，是因为恰好反应后溶液中还存在 （填离子符号）。 ②通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、 ，导致其浓度 （选填增大或减小）。 【答案】(1)二 (2)CaCl2和Ca(OH)2 (3)> (4) 碳酸钙和碳酸氢钙 (5) OH-、Na+ 沉淀或水 减小 【详解】（1）盐酸与硫酸钠反应不能生成沉淀、水或者气体，故不会发生，故填：二； （2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应物的用量，若恰好完全反应，则试管中的溶质为氯化钙；若盐酸过量，则试管中的溶质为氯化钙和氯化氢；若氢氧化钙过量，则试管中的溶质为氢氧化钙和氯化钙，故填：CaCl2和Ca(OH)2； （3）实验结论：猜想三成立，则试管中的溶质为氢氧化钙和氯化钙。氢氧化钙呈碱性，pH>7；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可观察到白色沉淀，故填：>； （4）上图中AB段透光率下降的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 根据资料可知，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，再结合图像可知，P点时，碳酸钙部分转化成碳酸氢钙，故此时容器中含钙的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙，故填：碳酸钙和碳酸氢钙； （5）①硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，恰好反应后溶液中还存在钠离子和氢氧根离子，故填：OH-、Na+； ②溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、沉淀或水，导致其浓度减小，故填：沉淀或水；减小 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28．将木炭和氧化铜的混合物，加热一段时间后冷却、称量，剩余固体的质量为，试计算： (1)生成二氧化碳的质量 g。 (2)有 克氧化铜参加反应？ 【答案】(1)4.4 (2)解：设参加反应的氧化铜质量为x。 解得： 答：有16克氧化铜反应。 【详解】（1）根据质量守恒定律，固体减轻的质量即为生成的气体的质量，则生成二氧化碳的质量为，故填：4.4； （2）详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考押题预测卷（全国通用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（清用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共40分） 1AJIBIICHDI 6[AIBIICI[D] 11(A][BI[CIID] 16(A][BIICIID] 2[AJIBIICIID] 7AJBIICIIDI 12[AJIBJICIID] 17AJ[BIICJID] 3JA]IB]IC]ID] 8JAIIB]ICIID] 13.[AJIB]ICIID] 18[A][B]IC]ID] AJBICJIDI 9JAJBICID] 14AJ[B][CIID] 1(A][BIICI[D] 5[AJIBJ[CJID] 10.[A][BJICJ[D] 151AJIBIICIID] 20[AJ[BJICJID] 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共37分） 21.(6分)(1) (2) (3) 22. (7分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 23.(6分)(1) (2) (3) (4) 24.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 25.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 三、探究与实践题（本大题共2小题，每空1分，共17分） 26.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 27.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28.(6分)(1) (2分) (2)(4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年中考押题预测卷（全国通用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共40分） L(A]B][CID] 6A][B][C][D] IL[AJIB][CI[D] 16.[A][BI[CI[D] 2(AJ[BI[C][D] 7.A][BI[CI[D] 12.A1[B1[C1[D1 17(A][B][CI[D] 3(AJIB][C]ID] 8.A]IB][C][D] 13.A1IB][C1[D1 18A1[B1[C1ID1 4.JAJ[B][C]ID] 9A][B][C][D] 14.A1[B1IC1[D1 19JA][B][C][D] 5(A][B][C][DI 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][CI[D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共37分） 21.(6分)(1) (2) (3) 22. (7分)(1) (2) (3) (4 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(6分)(1) (2) (3) (4) 24.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 25.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 三、探究与实践题（本大题共2小题，每空1分，共17分) 26.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 27.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28.(6分)(1) (2分) (2)(4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考押题预测卷（全国通用） 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 2．下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是 A．清水池中的水是混合物 B．过滤池中主要发生化学变化 C．消毒过程只发生物理变化 D．供水系统流出的水是纯净物 3．下列有关空气的说法正确的是 A．空气是由空气分子构成的 B．分离液态空气制氧气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 4．下列各组物质中，都是由分子构成的是 A．金和金刚石 B．氨气和水 C．汞和氧气 D．干冰和铁 5．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 温度降低，汽油密度增大 分子的体积变小 B 春天公园里散发出阵阵花香 分子在不断运动 C 酒精与水混合后总体积小于 分子之间有间隙 D 一滴水中含有约个水分子 分子的体积和质量都很小 A．A B．B C．C D．D 6．生活中下列物质属于纯净物的是 A．无尘空气 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．可口可乐 7．“高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是 A．原子 B．元素 C．离子 D．单质 8．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下面的实验操作正确的是 A．闻药品气味 B．点燃酒精灯 C．过滤食盐水 D．量取蒸馏水 9．若用如图装置来制取气体，应满足下列条件中的 ①反应物是固体    ②制得的气体不易溶于水    ③反应需要加热    ④制得的气体密度比空气大 A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④ 10．在化学课堂上，老师拿出一张卡片，标有“2Fe”，下面四位同学对其含义的描述正确的是 A．小明：“表示铁这种物质” B．小红：“表示两个铁元素” C．小李：“表示铁分子” D．小张：“表示两个铁原子” 11．下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．金刚石 C．生铁 D．不锈钢 12.去年，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法不利于节约用水的是 A．生活中用淘米水浇花 B．洗手接洗手液时不关水龙头 C．工业用水重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 13．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．ab属于同种元素 B．bd在化学反应中易失电子 C．bce均表示离子 D．bce具有相对稳定结构 14．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A．碳的单质都是由原子直接构成的 B．CO2和CO化学性质不同的原因是分子构成不同 C．C与CO2反应需要吸收热量 D．一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室内通风 15．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂 B．点燃酒精，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素 C．把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红 D．把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2 16．科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B．由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C．反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D．上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 17．下列反应不属于分解反应的是 A．红磷在空气中燃烧 B．加热高锰酸钾制取氧气 C．加热氯酸钾制取氧气 D．用双氧水和二氧化锰制取氧气 18．用题图装置验证CO2的性质。在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上粘2张用石蕊溶液染成紫色的纸条（一干、一湿）放入塑料瓶中，通入CO2。下列说法错误的是 A．干的纸条先变红，湿的纸条后变红 B．低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 C．实验结束后取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由红变紫 D．该装置既能验证CO2的物理性质又能验证化学性质 19．被称为“东方神药”的青蒿素每年都在挽救全世界无数人的生命。下列关于青蒿素(化学式为C15H22O5)的说法中不正确的是 A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．青蒿素不属于氧化物 C．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是×100% D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量之比不等于15：22：5 20．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 C．O2在水中的溶解度变化 D．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共37） 21．（6分）化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。 (1)用化学用语填空 ①两个氢原子 ； ②3个氮气分子 ； ③硫酸根离子 ； (2)在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。沼气的主要成分是 (填名称)，其燃烧的化学方程式为 。 (3)提倡少用煤、 、天然气三大化石燃料，有利于改善空气质量。 22.（7分）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。 (1)常见的碳单质化学性质相似，物理性质差别很大的原因是 。 (2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之，“烟”最可能是 。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 不活泼。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的 作用。 (3)已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上，利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许 （填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用： 。 (4)中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠（），反应的化学方程式为 。 23．（8分）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 查阅资料：氨气的化学式为NH3。 (1)步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用 不同，发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为： ，主要是因为该气体 。 (3)若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 （用字母表示），该化学反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)在步骤②合成氨气的过程中还需使用催化剂，下列有关催化剂的说法错误的是 。 A．催化剂在反应前后质量和性质都不变 B．催化剂可重复使用 C．催化剂只能加快化学反应速率 D．催化剂是为了得到更多的产品 (5)步骤④中发生了化学反应，请写出其化学方程式： 。 24．（7分）端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。 I．粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。 （1）粽子中的糯米富含的营养素是 。 （2）小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是 。 A 馒头    B 鸡腿    C 青菜 （3）制作粽子的过程中，下列做法错误的是 。 A 因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作 B 为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡 C 用棉纱线捆扎包裹粽子 II．龙舟：制作龙舟常用樟木、桧木，现今也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。 （4）樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 （5）玻璃钢属于 材料（填序号）。 A 无机材料    B 合成材料    C 复合材料 III．雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。 （6）请写出＋3价砷的氧化物的化学式 。 （7）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。 25．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)图1中X是 。 (2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。 (3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。 (5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 (6)如图是工业上在高温、高压下制取氨气（）的微观反应示意图。铁在该反应中的作用是 ，该总反应的化学方程式为 。 三、探究与实践题（本大题共1小题，每空1分，共17分） 26．（9分）实验室制取气体所需装置如下图所示。请回答以下问题： （1）装置中标“①②”的仪器名称分别是 、 。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）；当用D方法收集O2时，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。 （3）利用下图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 。 a．用高锰酸钾制氧气 b．用双氧水与二氧化锰制氧气 c．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 （4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图III中选取 （选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。 （5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔，该反应必 须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图A、B、C中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用下图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。 27．（8分）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 【任务一】探究反应能否发生。 (1)同学们讨论后，一致认为实验 不会发生反应（填实验序号）。 【任务二】探究反应的程度。 (2)同学们对实验一中反应后试管中的溶质进行了猜想： 猜想1：  猜想2：和HCl  猜想3： 。 (3)设计实验证明猜想 实验 现象 结论 Ⅰ.另取试管中的液体少许，测溶液的pH 溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”） 猜想3成立 Ⅱ.另取试管中的液体少许，通入二氧化碳 溶液变浑浊 (4)小南同学进行Ⅱ实验时，将二氧化碳气体通入液体中一段时间发现变浑浊的液体又变澄清了。为探究原因，小南用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。    【资料】a.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水； b.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 上图中AB段透光率下降的原因是 （用化学方程式表示），反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。 【任务三】探究反应的微观实质 (5)实验探究：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示，同等条件下，滴加硫酸钠，得到如图乙的曲线。    【资料】a.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 b.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①通过分析，硫酸和氢氧化钡反应M点导电率为零，微观上是因为和结合成H2O，Ba2+和结合成。但硫酸钠和氢氧化钡反应导电性不会为零，是因为恰好反应后溶液中还存在 （填离子符号）。 ②通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、 ，导致其浓度 （选填增大或减小）。 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28．将木炭和氧化铜的混合物，加热一段时间后冷却、称量，剩余固体的质量为，试计算： (1)生成二氧化碳的质量 g。 (2)有 克氧化铜参加反应？ / 学科网（北京）股份有限公司 $$