2025年山东省青岛市第五十九中学自招模拟考试化学试卷

青岛市第五十九中自主招生模拟化学试卷 1.本试题共有28道题:其中1-22题为选择题,请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定 位置上:23一28题在答题纸上做答,答案写在第I卷上的无效、不得分 2.可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,A1-27,S-32 CI-35.5,K-39,Ca-40,V-51,Fe-56,Cu-64,Zn-65,Ag-108,Ba-137 一、选择题:每题各有一个正确答案。(本题共16小题,每题1分,共16分) 1.“大爆炸理论”指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大,温度无限高的原始核中. 由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素。你由此可知最先产生的 元素是 B.C C.0 A.H D.Si 2.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》,中国诗词文化大放异彩,很多成语、诗词中蕴含着丰富的科 学道理,下列叙述错误的是 A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化种类相同 B. “烧铁器滓于胆矶水中,即成铜色也”说明铁的金属活动性强于铜 C. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点低 D. 煮豆燃豆其”涉及到的能量变化主要是化学能转化为热能 3. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是 A.He、CO、sO是有害气体 B. 氧化纳、纯碱、小苏打是盐类 C.塑料、棉、大理石是天然材料 D..、铁、铲、硒是人体中的微量元素 4.下列各图所示装置的气密性检查中;漏气的是( ) 行0 。 5.表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均 能发生,其中不符合该规律的是(填字母) .溶质 H2sO. HCI Hs HCO: HCIo 酸性 大→小 A. HsO+2NaHCO:=NagSO.+2HO+2CO B. 2HCl+CaS-CaCl+HS C. CO+HO+Ca(ClO)。=CaCOl+2HClC D. HS+CuSO =HsO.+CuS _ 6.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究 Mno. 5mL {10%H.D. K100. 过10%H0 5mL 乙 丙 甲 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙,探究HO;浓度对HO分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁,探究MnO对HO,分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙,探究温度对HO,分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁,探究MnO,和温度对HO;分解速率影响的程度 7.下图为冰的晶体结构微观示意图,下列说法不正确的是 A.冰是由分子构成的物质 B. 冰中的水分子是按一定规律排列且静止不动的 C. 冰融化时需要吸收热量说明图中虚线处存在微粒间的相互作用 D. 使水分解需要加热到2200C,而使冰融化成水需要加热到0C,这说明 该晶体结构微粒间的相互作用中至少有两种 8. 完成下列实验,选用仪器(非破璃仪器任选)正确的是 □置## A. 由溶质质量分数为98%浓疏酸配制40%的稀疏酸:①②③④ B粗盐提纯:①③④ C.测定CuSO.-5H.O晶体中结晶水的含量:③ D.海带提礁实验中将海带灼烧成灰:④ 9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO,分离出来并加以利用,如可利用NaOH溶 液来“捕捉”CO,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是 c0舞→描捉室→反应、分离→高温反应→co: 高的气体 Ca A.能耗小是该方法的一大优点 B. “反应分离”环节中,分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C. 整个过程中,涉及到四种基本反应类型 D. 从捕提室出来的溶液,至少含有一种溶质,最多含有两种溶质 10.一定质量的CH.可与常见物质M反应,同时放出少量热量;将所得产物CuO与O反应又生成M,同 时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是 CO、HO 1C ①M中氧元素的质量分数比CuO中的高 ②理论上反应每生成22gCO,同时生成9gHQ ③理论上每16gCH参与反应,最终消耗64gO ④整个过程需要不断添加物质M 反应I可将CHL中的部分能量储存于CuO中 C.③ A.①③ B.②④ D.①③ 12. 纯净的氢化纳是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCh的缘故。为得到 纯净的氢化纳,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氧化钢饱和溶液一段时间,过滤,洗涂 可得纯净的氢化钟晶体。则下列说法中,正确的是( _ A. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B. 设计实验的根据是MgCl,比NaC1易溶于水 C. 设计实验的根据是NaCI的溶解与结晶平衡D. 在整个过程中NaC1饱和容液浓度会变大(温度不变 13. 水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂,水能与许多物质发生程度不同的复分解反应 如CaO.+2HO=Ca(oH).+HO,下列说法不正确的是 A.ALC:与HO复分解反应的产物是A1(OH):和CH B.NaClO与HO复分解反应的产物之一是HC1O C. PCl;与HO复分解反应的产物是PH;和HClC D.MgN2与HO复分解反应的产物是NH;和Mg(OH) 14.W、X、Y、Z为1~18号元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K 层(第一层)电子数相等,WX。是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A.W的单质常温下为固体 B.ZX也是形成酸雨的物质之一 C.Y可在X2中燃烧生成xY D.乙的最高价含氧酸是弱酸 15.研究分子对称性可以预测或解释许多分子的化学性质。如下左图所示 水分子存在两个相互垂直的对称面。已知甲院(CH)分子呈正四面体 结构如图,其存在对称面的数量为 B.4个 C.6个 A.3个 D.8个 16.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体,且B是植物进行 光合作用的一种重要原料;D、F均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为 2:1和1:1;E为黑色固体,与稀疏酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。下 列有关判断正确的是 A. E转变为B一定是置换反应 B. A不一定是含CO?或HCO;的盐 C. D、F中相同元素的化合价一定相回 A#→B#d→D D. 除去B中混有的少量C,可以将混合气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶 二、选择题:每题各有一个或两个正确答案。(本题共6小题,每题2分,共12分) 17.由下列事实或现象能得出相应结论的是( ) 选项事实或现象 结论 向NaHCO:溶液中滴加紫色石薇溶液,溶液变为蓝色 NaHCO:属于减 在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水,振荡,再 1 乙醇能溶解在水中 加入2mL,乙醇,再振荡,溶液不分层 久置的FeCl。溶液,出现红褐色沉淀 Fe元素化合价升高 将存放已久的少量氢氧化钢固体配成溶液,滴加几滴 氢氧化钟固体没变质 稀盐酸,无气泡产生 18.“铜的循环”如图所示,箭头表示能一步实现的物质转化方向,其中Y是一种黑色固体,下列说法正确 的是 ~ HO, A. 转化①可通过置换反应实现 CuNO)2 B. 转化②中物质X一定是NaOH #_# C. 转化③④中铜元素的化合价不变 HsO Cu(Or). D. 转化中z可选用Zn或Pe 19. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水))的溶解度曲线,下列说法正确的是 A. 若a中含有少量c,可采用蒸发结晶的方法提纯a A溶解度/g B.25*C的三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>; 80 C. 将20C的三种物质的饱和溶液升温到t*C(不考虑溶剂挥发),所得溶 液中溶质的质量分数的大小关系是b>a一 30 D. 若a为CuSO.将t*C时180gCuSO.饱和溶液冷却到20C.析出朋矶晶 0 体的质量大于50g 2030t温度/*C ,4 20.(W)是一种重要的战略金属。实验室用H2还原WO:制备金属W的装置如图所示。已知乙n粒中往往含 有乙nS杂质,焦性没食子酸溶液可用于吸收少量氧气。下列说法中不正确的是 有wo的瓷舟 A.A也可用于大理石与盐酸反应制备CO B.A中最初出来的H2含HS、水蒸气、O2等杂质 C. 装置的连接顺序为:A→C→B→D→ED.结束反应时应该先关闭弹赘夹,再关闭管式炉 21.Fe(OH,固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间 存在的Fe(OH。(已知Fe(OHD;不溶于水,为白色沉淀),下列分析正确的是 -X(过量 A. X可以是稀疏酸或稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭a、打开b,再向烧瓶中加入X NaOH C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 {溶液 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH),可较长时间存 #2铁粉 在 22.已知.4KO+2CO=2KCO+3O,4KO+2HSO=2KSO+2HO+3Ot,现有28.4gKO与-定量的CO 反应后,固体质量变为27.8g,向反应后的固体中加入过量的200.0g稀疏酸,将产生的气体通入过量的石 灰水中,得到15.0gCaCO。下列说法不正确的是 A. KO2应密封保存 B. 与CO,反应生成O,的质量为7.2 C. 与CO,反后的固体中KO,和KCO;的质量比为71:207 D. 与稀疏酸反应后所得溶液中KSO.的质量分数约为15.3% 二、非选择题 【科普阅读理解】 23. 阅读下面科普短文。 家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展,我国家庭能源使用朝着 清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图1所示 , 煤, 也296% 其他, 8.510% 0.914% 煤, 天然气, 电力, 26.584% 34.168% 15.780% wW 电力, 热力, 23.685% 16.950% 油品, 26.236% 油品, 23.678% (a)2012年中国家庭能源消费结构 (b)2022年中国家庭能源消费结构 图1 家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分,得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等 传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程,主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域,研 究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域,采取的措施多聚焦于燃料选择和炉烛升 级。其中,炉姓升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。 目前,我国家庭能源转型已取得了一定进展,在未来仍有广阔的发展空间 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知,在我国家庭能源消费结构中,2012年占比最高的是煤,2022年占比最高的 (2)家庭燃料转型是指由使用传统固体燃料转向使用 等清洁能源。 (3)炉烛升级改造时,调控空气的根本目的是调控 .(填序号)。 a.舞气 b.氧气 c.二氧化碳 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。 ②煤和天然气都属于化石燃料。__ 24. 碳酸纳在生产和生活中都有着重要的用途。 【实验探究一】某兴趣小组的同学用图一、图二所示实验探究碳酸纳的化学性质。实验结束后,将两组实 验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中。 翰融试液 秘盐酸 Ca(OHD.溶液CaC1,溶液 ② Nn.Co,溶鸿 Na.CO,溶 图一 (1)试管①中能够观察到的现象是 6 (2)试管③中发生反应的化学方程式为 (3)若将烧杯甲中物质完全倒入烧杯乙中,可能看到的现象是 1C. 溶液是浑浊的 A. 溶液显红色 B. 溶液是澄清的 D. 溶液中有气泡产生 “般# 【实验探究二】兴趣小组的同学利用下图装置测定某碳酸钢与碳酸氢钢混合物样品中碳酸纳的质量分数 碱石灰 A B (4)B装置内所盛试剂是 (写名称)。 (5)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,根据数据可以得到样品中碳酸钟的质量分数 为__ _(计算结果保留一位小数)。 (6)小张认为用该装置测得的实验结果会偏大(不考虑操作上的失误),他的理由是 26. 五水疏酸铜俗称蓝巩、胆矶或铜砚,具有催吐、去腐、解毒等功效,但有一定的副作 用,易溶于水,难溶于乙醇。回答下列问题 (1)铜与过量H2O2溶液反应的探究如下: -tNagSO溶液 →无明显现象 ② 铜片d 实验②中Cu溶解的离子方程式为 (2)某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取碗酸铜晶体,有两种途径可供选择; Cu*uso,CusO. 逾径A: Cu→CuOn.so,CusO 径B: ①写出途径A 的化学方程 式:. ②与途径A相比,途径B的优点是 (3)碗酸铜溶液经加热蒸发、 ____、过滤、___、干燥实验操作,得到胆砚。 , (4)将制得的CusO4 .xH2o 晶体进行热重分析,其热重曲线 (即样品质量随温度变化的曲线,TC时,已完全失去结晶水)如 ,/g 图所示。x=_ (5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏低的是 107 ①制得的结晶水合物未充分干煤 ②堪坍未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量固体进溅出来 27.氢化锈(CaH。)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。 [阅读资料] ①臧石灰是氧化和氢氧化钟的混合物 ②遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化和氢气。 ③氢化要密封保存,遇水反应生成氢氧化和氢气 【氢化的制备] 一一 氢化通常用氢气与加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示(固定装置省略) 图甲 回答下列问题: (1)装置A中制取氢气的化学方程式 (2)装置B的作用是 (3)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法 是。 【产品的定量测定 通过上述方法制得的氢化样品中常混有未完全反应的锈(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定 步骤如下: ①检查装置气密性,装入药品,按乙(固定装置省略)所示连接仪器 ②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL. ③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合 ④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。 回答下列问题 (4)如何判断样品与水完全反 应: (5)反应生成氢气的体积为 mL。 (6)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氧化的纯度为 (结果精确到0.1%) 28.利用废锦催化剂(主要成分:Ni.还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备NiCO;的实验流程如下 (虚线处部分流程略去) N_浓 疏酸溶液 H.O.溶液 →洛→化→除铁→>Niso,溶液→→N(cO。 催化剂 滤淹 滤液 已知;NaCO;溶液能使无色酸献溶液变红。碱性条件下NiSO.转化为Ni(OH)。沉淀。 (1)“酸溶”时,为使废充分溶解,可采取的措施有 (任写一 种)。 (2)“氧化阶段发生的反应为H.0.+2FeS0.+H.so.=Feg(S0)。+aHg0,则a-_。 3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe”。改变温度、pH,Fe”转化所得产物可能不同(如图)。80C、 H=6时,Fe“转化为 ___(填化学式)。 温度/ 6r ({昔 PO reOOH He(OH p_ (4)“沉锦”是将NaCO;溶液加入NiSO。溶液中生成NiCO;沉淀,反应的化学方程式 过程不能将NiSO.溶液滴入NaCO:溶液中,其原因 是 29. 某固体样品中含有的离子由Na'、Ca”、Ba'、NHt、CI、CO、SO中的若干种组成,取适量 该固体进行如下实验 足量NaOH溶液 →溶液B 标准状况下 0.448L气体C 100mt 过量BaCl:溶液 无色溶液A 溶液D 沉淀B 足量的稀盐酸 水 固体 4.30g 祥品mg 圈体D 2.33g 高温充分灼烧 沉淀A 固体E 1.00g 0.56g 实验中气体均全部逸出,固体A、D、E均为纯净物。 【查阅资料]标准状况下1mol气体的体积为22.4L。 回答下列问题 (1)固体B中所含物质的化学式为 (2)可用 检验气体C,现象是 (3)1.97gBaCO;在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体,经检验没有产生有毒气体,写出高温灼烧时发 生反应的化学方程式: (4) 100mL无色溶液A中。(CO}-)-__mol/L,固体样品中n(CO”-)-___mol。 (5)当m_g时,100mL无色溶液A中会含有Cl”,此时。(CI)-__ mol/L(用 含m的代数式表示)。 【附加题】 30A.研究小组按下图流程进行粗盐(主要杂质为Ca2*、Mg2*、SO2)提纯的实验,发现得到的NaC1样品 中仍有SO?残留并探究原因。 步骤①NaOH溶液 粗盐步骤②BaC1,:溶液 步骤适量盐酸 →滤液骤加热蒸发 样品 NaC1 溶液步骤③NaCO;溶液 步骤④过滤 (1)②中加入过量BaC1.溶液的目的是 (2)证明NaC1样品中含SO?的实验:取少量NaC1样品于试管中,加入蒸水溶解. ,观 察到 【查阅资料】 10