化学（广西专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化与应用 2 押题猜想二 物质的组成与结构 6 押题猜想三 化学用语 11 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 15 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 20 押题猜想六 化学与社会发展 25 押题猜想七 化学基础实验 29 押题猜想八 气体的制取与净化 35 押题猜想九 物质的检验、鉴别与除杂 40 押题猜想十 实验设计与评价 48 押题猜想十一 物质的转化与推断 55 押题猜想十二 坐标图像题 61 押题猜想十三 工艺流程题 67 押题猜想十四 实验探究题 77 押题猜想十五 计算题 87 押题猜想一 物质的变化与应用 （原创题）下列物质性质和对应的用途，正确的是（ ） A. 氢气具有可燃性，可用于填充探空气球 B. 氢氧化钙溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D. 石墨具有良好的导电性，可用于制作电极 【答案】D 【解析】A 选项：氢气用于填充探空气球，是因为氢气密度比空气小，而非具有可燃性。可燃性与填充气球这一用途并无关联，所以 A 选项错误。 B 选项：氢氧化钙溶液虽显碱性，但它具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。治疗胃酸过多一般用氢氧化铝等性质较温和的碱性物质，所以 B 选项错误。 C 选项：二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，并非是能与水反应 。所以 C 选项错误。 D 选项：石墨具有良好的导电性，这一性质使其能够用于制作电极，用途与性质对应正确，所以 D 选项正确。 押题解读 2025年广西中考化学 “物质的变化与应用” 可能以选择题或填空题形式考查，分值2分，常结合生活现象、古诗词等，考查物理变化与化学变化、物理性质与化学性质的判断，以及性质与用途的对应关系，判断的关键在于是否有新物质生成及性质是否需通过化学变化表现，还要明确性质决定用途、用途体现性质。 1．下列诗句中没有发生化学变化的是 A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 【答案】C 【解析】A、爆竹爆炸过程中有新物质生成，涉及火药的燃烧等化学反应，属于化学变化，不符合题意； B、野火是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、“日照香炉生紫烟”，这里的 “紫烟” 是指由于瀑布飞泻，水汽蒸腾而上，在阳光照耀下产生的光学现象，类似云雾，整个过程中只是水的状态发生改变（液态水变为气态水蒸气，再遇冷形成小水滴等），没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、这句诗涉及到氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 2．打铁花不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花所用的铁水一般是由含有硫、磷的铁合金即白铁熔制而成的。下列说法不正确的是 A．白铁熔点比纯铁低 B．表演者将铁水打得又高又散的主要原因是降低铁的着火点 C．铁块熔化成铁水发生的是物理变化 D．小铁屑中的铁在氧气中燃烧的化学方程式为 【答案】B 【解析】A、白铁是铁合金，熔点比纯铁低，故选项说法正确； B、表演者将铁水打得又高又散的主要原因是降低温度到铁的着火点以下，铁的着火点是固定的，故选项说法不正确； C、铁块熔化成铁水，没有新物质生成，发生的是物理变化，故选项说法正确； D、小铁屑中的铁在氧气中燃烧的化学方程式为：，故选项说法正确。 故选：B。 3．下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是 A．佛山剪纸 B．潮州木雕 C．广州刺绣 D．丰顺火龙 【答案】D 【解析】A、佛山剪纸主要是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪、雕刻等操作，改变的是纸张的形状，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、潮州木雕是在木材上进行雕刻，将木材雕刻成各种形状的工艺品，只是木材的外形发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、广州刺绣是将丝线绣在织物上形成各种图案，只是丝线与织物的位置组合发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、制作丰顺火龙过程中，在龙身插满烟花、火药等，表演时点燃火药，火药燃烧爆炸，会有新物质如二氧化碳、二氧化硫等生成，涉及化学变化，符合题意。 故选D。 4．下列发明或技术应用的过程中主要涉及物理变化的是 A．粮食酿酒 B．钻木取火 C．甲骨刻字 D．陶瓷烧制 【答案】C 【解析】A、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错误； B、钻木取火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、甲骨刻字，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、陶瓷烧制，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：C。 5．岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A．具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B．广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C．将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D．龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 【答案】D 【解析】A、镬耳屋是岭南传统民居的代表，多用青砖、石柱、石板砌成，镬耳状的建筑防火和通风性能良好：火灾时，高耸的山墙可阻止火势的蔓延和侵入；微风吹动时，山墙可挡风入巷道，进而通过门、窗流入屋内，说法正确，不符合题意； B、白灼虾是粤菜中的一道传统名菜，将原汁原味的鲜虾直接放进清水里煮，保持其鲜、甜、嫩的原味，然后将虾剥壳蘸酱汁而食，含有比较丰富的蛋白质和钙等营养物质，说法正确，不符合题意； C、烧制广彩陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，烧制前后物质发生化学变化，产生了新物质，说法正确，不符合题意； D、龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红褐色的，而氧化铜为黑色，说法错误，符合题意。 故选：D。 6．请阅读下面短文，回答相关问题。 臭氧（）又称为超氧，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，稳定性较差，氟利昂会加快臭氧转变为氧气；而氧气通过电击可变为臭氧。臭氧能刺激粘液膜，它对人体有毒；臭氧可用于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧主要分布在20~30km高度的平流层大气中。臭氧层被破坏使得更多的紫外线辐射到达地球表面，这会增加人的皮肤癌和白内障等疾病的发生率，也会对陆地和水生生态系统产生负面影响，以及导致全球气候变暖和温室效应加剧。 （1）的物理性质是 （写一点）；的用途 （写一点）。 （2）在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是 。 （3）和都是由氧元素组成的 （填“单质”或“化合物”）。与的性质上存在较大差异主要是构成分子的 不同。 A．氧原子种类    B．氧原子的结构    C．氧原子的数目    D．氧原子的性质 （4）写出氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式 。 【答案】（1）臭氧常温下是气体（或有特殊气味或淡蓝色气体等） 漂白剂等 （2）催化作用 （3）单质 C （4） 【解析】（1）臭氧在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于臭氧的物理性质； 根据短文，臭氧可用于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂； （2）氟利昂会加快臭氧转变为氧气，则在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是催化作用； （3）和都是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，二者的分子构成不同，一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，一个氧分子是由2个氧原子构成的，则与性质上存在较大差异主要是构成分子的氧原子的数目不同，而氧原子的种类、结构、性质相同；故选C； （4）氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式为。 7．《天工开物》中篇·燔石：先取煤炭泥和做成饼，每煤饼一层叠石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔之。……，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散，……成质之后，入水永劫不坏。 （1）煤炭泥和做成饼发生了 （填“物理”或“化学”）变化，“成质之后，入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的物理性质是 （写一点）。 （2）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是： ，这个过程会令石灰石分解，石灰石分解的化学方程式为 。 （3）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 ，写出该粉末的一种用途 。 【答案】（1）物理 难溶于水等 （2）提供充足的氧气，使煤充分燃烧 （3）氢氧化钙/ 建筑材料等 【解析】（1）煤炭泥和做成饼，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；“成质之后，入水永劫不坏”，说明“成质”后的产物难溶于水，故填：物理；难溶于水等； （2）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧；这个过程会令石灰石分解，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：提供充足的氧气，使煤充分燃烧；； （3）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此该粉末的主要成分是；氢氧化钙的用途有用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材料等，故填：氢氧化钙或；建筑材料等。 押题猜想二 物质的组成与结构 （原创题）2024 年嫦娥六号成功完成月背采样任务，其探测器部分组件使用了特殊材料。已知铁、氧、镁属于不同种元素，其原因是原子的（ ） A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 核外电子层数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】B 【解析】A 选项：中子数不同不是决定元素种类的因素。例如，碳 - 12 和碳 - 14，中子数不同，但都属于碳元素 ，所以 A 选项错误。 B 选项：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数不同，元素种类就不同。铁、氧、镁质子数各不相同，所以属于不同种元素，B 选项正确。 C 选项：核外电子层数不同与元素的电子层结构有关，但不是区分元素种类的依据 。比如钠和钾，核外电子层数不同，但都是金属元素，所以 C 选项错误。 D 选项：最外层电子数主要影响元素的化学性质，而非决定元素种类。例如，钠和钾最外层电子数相同，都为 1，但它们是不同元素 ，所以 D 选项错误。 押题解读 2025年广西中考化学 “物质的组成与结构” 可能在选择题、填空题等题型中考查，涉及分子、原子、离子等微粒的性质与构成，元素的概念、分布及符号意义，以及物质组成与构成的关系等知识点，可能通过生活现象、原子结构示意图、元素周期表等形式命题，解题时需牢记微粒性质、原子结构特点、元素相关概念及周期表规律，明确物质组成与构成的描述方法。 1．捕集空气中的加氢制乙烯（），可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中，反应前后分子的总数保持不变 B．反应②实现了有机物向无机物的转变 C．反应②中，生产2.8kg理论上要消耗8.8kg D．转化过程中，和可以循环利用，无需额外补充 【答案】C 【解析】A. 反应①是：2H2O2H2↑+O2↑，反应后分子的总数增多，此选项错误； B. 有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳不属于有机物，反应②实现了无机物向有机物的转变，此选项错误； C. 反应②是：6H2+2CO2C2H4+4H2O，设生产2.8kg理论上要消耗的质量为x。 ，x=8.8 kg，此选项正确； D. 反应①是：2H2O2H2↑+O2↑，反应②是：6H2+2CO2C2H4+4H2O，所以转化过程中，和可以循环利用，但需额外补充，此选项错误。 故选C。 2．稀土元素镧(La)在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．镧属于非金属元素 B．镧原子核内质子数为57 C．镧原子的相对原子质量为138.9g D．图中X的数值是10 【答案】B 【解析】A、镧带"钅"字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镧原子核内质子数为57，故选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则镧原子的相对原子质量为138.9，故选项说法错误； D、在原子中，质子数=核外电子数，则有57=2+8+18+18+X+2，解得X=9，故选项说法错误； 故选B。 3．2025年3月，“蛟龙”号载人潜水器顺利完成升级后首次海试任务，刷新下潜频次新纪录。深海设备的材料常用到氧化铝，氧化铝(Al2O3)中Al的化合价是 A．-2 B．+1 C．+2 D．+3 【答案】D 【解析】氧化铝(Al2O3)中氧元素化合价为-2价，设铝元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有2x+(-2)×3=0，得x=+3价，故选D。 4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 C．守恒观：50mL的酒精中加入50mL水后体积为100mL D．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】B 【解析】A、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项说法不正确； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该选项说法正确； C、分子间有间隔，则50mL的酒精中加入50mL水后，体积小于100mL，该选项说法不正确； D、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子核外只有一个电子层，属于稳定结构，镁核外有3个电子层，属于不稳定结构，化学性质不同，该选项说法不正确。 故选B。 5．如图是元素周期表的部分内容(X代表的元素信息空缺)，下列有关说法错误的是 A．不同元素原子的质子数不同 B．硒的相对原子质量为78.97g C．X和氯元素位于同一周期 D．氯原子的核外电子数为17 【答案】B 【解析】A、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素原子的质子数不同，该说法正确； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒的相对原子质量是78.97，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误； C、在元素周期表中，横行表示周期，X和氯元素在同一横行，所以位于同一周期，该说法正确； D、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，氯的原子序数为17。原子的核外电子数等于原子序数，所以氯原子的核外电子数为17，该说法正确。 故选B。 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是______（填字母）。 A．水分子的质量变小了 B．水分子的间隔变大了 C．水分子在不断运动 （2）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，由此可知： ①铜的原子序数是 。 ②铜的一种氧化物中，铜元素的化合价为，该氧化物的化学式为 。 （3）常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）A （2）29 Cu2O （3） 【解析】（1）小明的湿衣服在阳光下晒干了，是水蒸发由液态变成气态的过程。 A. 蒸发过程中，水分子的质量并没有发生变化，只是水分子从液态变为气态，分子本身的质量不变。选项错误； B. 液态水分子之间的间隔较小，而气态水分子之间的间隔较大。选项正确； C. 无论是液态还是气态，水分子都在不断运动。选项正确； 故选 A。 （2）①在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铜的原子序数为29； 铜元素的化合价为+1，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Cu2O； （3）由图可知，X为NH3，Y为Cl2、Z为N2、W为HCl，方程式为：。 7．我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。 （2）原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高’） （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知的化合价为+1，碳酸锂的化学式为 。 （4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有 个电子。下列模型能表示氦-3原子的是 （填序号）。 A．   B．   C．    D． 【答案】（1）金属 10 （2）低 （3）最外层电子数相同 （4）2 C 【解析】（1）钛字的偏旁是金字旁，所以钛属于金属元素； 在原子中质子数=核外电子数，则：22=2+8+n+2，解得：n=10，所以钛原子结构示意图中n的值是10； （2）电子能量越低，离核越近，原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量低； （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同； 锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，碳酸锂的化学式为：Li2CO3； （4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数是2；故选：C。 押题猜想三 化学用语 （原创题）用化学用语填空： （1） 3 个氧分子______； （2） 氧化铝______； （3） 3 个硫酸根离子______； （4） 标出氯酸钾中氯元素的化合价______。 答案 （1） 3O2 （2）Al2O3 （3） 3SO42- （4） 解析 （1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氧气分子是双原子分子，化学式为 O2，3个氧分子则表示为 3O2。 （2）氧化铝中铝元素显+ 3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。 （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子符号为SO42-，3个硫酸根离子表示为 3SO42-。 （4）：氯酸钾中钾元素显+ 1价，氧元素显- 2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5。元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯酸钾中氯元素的化合价表示为。 押题解读 2025 年广西中考化学对化学用语的考查会依据考纲，注重基础与核心素养。可能涉及元素符号、化学式、离子符号、化合价等的书写与意义，以选择题、填空题等形式出现，如给出一些化学用语让判断正误或选择正确的表达方式，或根据题目描述书写相应的化学用语，也可能考查对化学式中元素化合价、原子个数比等的理解，以及根据化合价写化学式、根据化学式求化合价等，解题关键是牢记各类化学用语的书写规则和意义，准确运用相关知识进行判断和书写。 1．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A．1个氯原子—— B．2个氯分子—— C．3个氯离子—— D．氯气中氯元素的化合价为-1 【答案】A 【解析】A、元素符号可以表示一个原子，氯元素符号为Cl，所以1个氯原子表示为Cl，该选项正确； B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氯分子的化学式为Cl2，那么2个氯分子应表示为2Cl2，而2Cl表示2个氯原子，该选项错误； C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。所以3个氯离子应表示为3Cl−，该选项错误； D、单质中元素的化合价为0 ，氯气(Cl2​)是单质，所以氯元素的化合价为0，该选项错误。 故选A。 2．三甲基甘氨酸(C5H11NO2)，又称甜菜碱，广泛存在于动植物中。关于甜菜碱，下列说法正确的是 A．甜菜碱中含有氧分子 B．甜菜碱中氢元素的质量分数最大 C．甜菜碱由四种元素组成 D．甜菜碱由19个原子构成 【答案】C 【解析】A、甜菜碱(C5H11NO2) 是由甜菜碱分子构成的，每个甜菜碱分子中含2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； B、甜菜碱(C5H11NO2)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（11×1）：（14×1）：（16×2）=60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、甜菜碱(C5H11NO2) 是由碳、氢、氮、氧四种元素的，故选项说法正确； D、甜菜碱(C5H11NO2) 是由甜菜碱分子构成的，1个甜菜碱分子是由19个原子构成的，故选项说法错误。 故选C。 3．下列化学用语表达正确的是 A．构成C60的微粒：C60分子 B．铁离子：Fe2+ C．小苏打的化学式：Na2CO3 D．氦气的化学式：He2 【答案】A 【解析】A、构成C60的微粒是C60分子，故选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铁离子表示为Fe3+，而Fe2+表示亚铁离子，故选项错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，故选项错误； D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He，故选项错误。 故选：A。 4．下列有关数字“2”的含义，说法正确的是 ①CO2 ②2O ③Ca2+ ④Na2CO3 ⑤2CH4 ⑥ A．①和②中的“2”均表示两个氧原子 B．③和⑥中的“2”均表示化合价 C．④中的“2”表示两个钠离子 D．⑤中的“2”表示2个甲烷分子 【答案】D 【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，①CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，②2O中的“2”表示两个氧原子，故说法错误； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，③Ca2+ 中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；化学式中元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，⑥中的“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，故说法错误； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，④Na2CO3中的“2”不能表示两个钠离子，而两个钠离子可表示为2Na+ ，故说法错误； D、标在分子前面的数字表示分子的个数，⑤2CH4中的“2”表示2个甲烷分子，故说法正确； 故选D。 5．用化学用语填空。 （1）氦元素 ； （2）2个钠离子 ； （3）氯化铝： ； （4）氧化汞： ； （5）3个二氧化硫分子 。 【答案】（1）He （2） （3） （4）HgO （5） 【解析】（1）氦元素的元素符号是He； （2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个钠离子带1个单位正电荷，钠离子符号为Na+，2个钠离子则表示为2Na+； （3）化合物中元素正负化合价之和为0，氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显−1价，设氯化铝的化学式为AlxCly，则，解得x∶y=1∶3，则氯化铝的化学式为AlCl3； （4）氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，其化学式为HgO； （5）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。二氧化硫的化学式为SO2，3个二氧化硫分子表示为3SO2。 6．用化学用语填空。 （1）氢元素 ； （2）钙原子 ； （3）价碳的氧化物 ； （4）甲烷 ； （5）3个硫酸根离子 。 【答案】（1）H （2）Ca （3）CO （4） （5） 【解析】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。钙原子表示为Ca； （3）+2价碳的氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则+2价碳的氧化物为CO； （4）甲烷的化学式为CH4； （5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硫酸根离子表示为。 7．用化学用语填空。 （1）磷元素 ； （2）3个汞原子 ； （3）镁离子 ； （4）2个一氧化氮分子 ； （5）硫酸钠 。 【答案】（1）P （2）3Hg （3） （4）2NO （5） 【解析】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个汞原子表示为3Hg； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为Mg2+； （4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个一氧化氮分子表示为2NO； （5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 （原创题）肼在航天燃料方面应用广泛，关于肼参与的反应如图所示，下列说法正确的是（ ）。 A. 反应 Ⅰ 中催化剂在反应前后性质不变 B. 反应 Ⅱ 中丙与丁的质量比为17:14 C. 反应 Ⅱ 中丙中氮、氢元素质量比为3:1 D. 肼中氢元素的质量分数为12.5% 【答案】D 【解析】A 选项：反应 Ⅰ 中催化剂在反应前后化学性质不变，而不是性质不变，物理性质可能改变，A 错误。 B 选项：由反应 Ⅱ 的微观示意图可知，反应的化学方程式为，丙NH3与丁N2的分子个数比为2:1 ，质量比为(2×17):28 = 17:14 ，但题目说的是质量比表述错误，这里问的是分子个数比相关说法，所以 B 错误。 C 选项：丙是NH3，氮、氢元素质量比为14：(1：3)=14：3，不是3:1 ，C 错误。 D 选项：肼的化学式为N2H4，氢元素的质量分数为，D 正确。 押题解读 2025 年广西中考化学对微观示意图的分析与应用的考查，可能会通过展示化学反应的微观过程，要求考生判断物质的类别、化学式、反应类型，计算粒子个数比、质量比，分析元素化合价变化等，也可能会从微观角度考查对质量守恒定律的理解，解题关键是明确图示含义，将微粒转化为化学式并写出化学方程式，再据此进行相关判断和计算。 1．微观反应示意图能够帮助学生理解化学变化的基本原理。如图是某化学反应的微观反应示意图，下列判断不正确的是 A．反应前后元素的种类不变 B．反应前后原子的数目不变 C．该反应的实质是分子重新组合的过程 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】A、如图以及根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，选项正确； B、如图以及根据质量守恒定律可知，原子的数目不变，选项正确； C、化学变化中分子分成原子，原子重新结合，选项错误； D、如图，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于多变一即化合反应，选项正确； 故选：C。 2．中国芯片蚀刻技术国际领先，三氟化氮（）是一种优良的等离子蚀刻气体，如图是用蚀刻硅芯片的微观反应示意图，下列有关说法错误的是 A．保持丁化学性质的最小粒子是氮分子 B．生成丙和丁的分子个数比 C．该反应既不是化合反应，也不是分解反应 D．参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】D 【分析】由反应的微观图示可知，三氟化氮和硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2，据此进行分析解答。 【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，丁物质是氮气，氮气是由氮分子构成的，因此保持丁化学性质的最小粒子是氮分子，故A选项不符合题意； B、丙是四氟化硅，丁是氮气，由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为3：2，故B选项不符合题意； C、由反应的化学方程式可知，该反应既不符合“多变一”的特点，也不符合“一变多”的特点，因此该反应既不是化合反应，也不是分解反应，故C选项不符合题意； D、甲是三氟化氮，乙是硅，由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为4×[14+（19×3）]：3×28=71：21≠4：3，故D选项符合题意。 故选D。 3．我国在人工合成淀粉领域取得重大突破。如图是其中的一步——将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。下列有关分析不合理的是 A．催化剂在反应前后的质量和化学性质不变 B．参加反应的甲与乙的质量比为22：1 C．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．该反应为推进“碳达峰”“碳中和”目标的实现提供了一种新思路 【答案】B 【分析】在纳米催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。 【解析】A、由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故选项A说法正确； B、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为44：（3×2）=22：3，故选项B说法错误； C、由化学方程式可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1，故选项C说法正确； D、二氧化碳是该反应的反应物，因此该反应为推进“碳达峰”、“碳中和”目标的实现提供了一种新思路，故选项D说法正确； 故选：B。 4．化学反应中，反应物的量不同，产物就有可能不同，如图所示为某反应的微观反应示意图。下列有关说法不正确的是 A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应的反应类型是复分解反应 C．图中C物质若为单质，其化学式为N2 D．图中C物质若为NO，则反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】A、根据微观示意图可知，此过程中有新分子生成，发生了化学变化，化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，B是氧气，属于单质，此反应不属于复分解反应，故选项说法错误； C、图中C物质若为单质，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则C中含有氮元素，该物质是氮气，化学式为N2，故选项说法正确； D、图中C物质若为NO，此反应是氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。 故选B。 5．建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观反应示意图。下列说法中，不正确的是 A．该反应前后分子数目和原子数目均保持不变 B．该反应不属于置换反应 C．等质量的甲烷与二氯甲烷中所含分子数目相同 D．该反应前后氯元素的化合价发生改变 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是在一定条件下，甲烷和氯气反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为 【解析】A、由分析可知，该反应前后分子数目和原子数目均保持不变，故A说法正确； B、该反应的生成物是两化合物，不属于置换反应，故B说法正确； C、甲烷的相对分子质量为16，二氯甲烷的相对分子质量为85，故等质量的甲烷与二氯甲烷中所含分子数目不相同，故C说法不正确； D、在反应物中，氯元素存在于氯气这种单质中，单质中元素的化合价为0；在反应后，氯元素存在于化合物中，氯元素的化合价不为0，因此该反应前后氯元素的化合价发生改变，故D说法正确。 故选C。 6．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，如图所示为其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观反应示意图。 请回答下列问题： （1）反应过程中种类和数目均没有变化的粒子是 (选填“分子”或“原子”)。 （2）保持甲醇化学性质的最小粒子是 。 （3）催化剂 (选填“能”或“不能”)增加生成甲醇的质量。 （4）该反应的化学方程式是 。 （5）反应物共含有18g碳元素，当生成甲醇质量最多时，生成H2O的质量是 g。 （6）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是 (答一条即可)。 【答案】（1）原子 （2）甲醇分子/分子 （3）不能 （4） （5）27 （6）缓解粮食危机（合理即可） 【解析】（1）化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则反应过程中种类和数目均没有变化的粒子为原子。 （2）甲醇是由分子构成，则保持甲醇化学性质的最小粒子是甲醇分子。 （3）催化剂能改变反应速率，不能改变生成物的质量，则不能增加生成甲醇的质量。 （4）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （5）若反应物共含有18g碳元素，当生成甲醇质量最多时，则二氧化碳完全反应，反应的二氧化碳的质量是故根据化学方程式设水的质量为x则。 （6）人工合成淀粉时，能缓解粮食危机，且该反应消耗二氧化碳，能缓解温室效应等。 7．在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 （1）钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中的信息如图1所示。钼原子的核内质子数为 。 （2）纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①保持甲物质化学性质的最小粒子是 （填化学符号）。 ②丁的微观示意图为 （填字母）。 A．   B．    C． 【答案】（1）42 （2） C 【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，原子中原子序数=质子数，所以钼原子的质子数为42，故填：42； （2）①由微粒的构成可知，甲为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为，故填：； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、8、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、0，则丁中含有4个氢原子和2个氧原子，即丁中含有2个水分子，故选C。 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）化学方程式是描述化学反应的重要工具，以下关于化学方程式的说法错误的是（ ） A. C+O2CO2，若氧气不足量，产物应改为CO B.2KClO32KCl + 3O2读作：氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂条件下反应生成氯化钾和氧气 C. Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu中，“FeSO4” 不能写成 “Fe2（SO4）3” D. 由Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH可知NaOH易溶于水 【答案】D 【解析】A 选项：碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，该选项说法正确。 B 选项：对化学方程式的读法表述准确，说明了反应条件和反应物、生成物情况 ，该选项说法正确。 C 选项：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在该反应中显\(+ 2\)价，不会生成硫酸铁，所以 “FeSO4” 不能写成“Fe2（SO4）3”，该选项说法正确。 D 选项：由Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH只能知道碳酸钙是沉淀，难溶于水，但不能由此反应得出氢氧化钠易溶于水的结论，该选项说法错误。 押题解读 2025 年广西中考化学对质量守恒定律和化学方程式的考查，会注重基础与核心素养，题型可能多样。质量守恒定律方面，可能考查其内容、适用范围，通过实验让考生分析质量变化原因、判断实验设计的合理性，还会涉及利用定律进行元素种类和质量的推断、确定物质化学式或相对分子质量、计算物质质量或质量比等。化学方程式方面，会考查书写的正确性，包括反应条件、配平、气体和沉淀符号等，以及根据化学方程式进行简单的计算、判断反应类型等，同时可能结合具体的化学反应情境，让考生写出相应的化学方程式并进行相关分析。 1．柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的化学式，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为 A．C5H10 B．C6H8 C．C10H16 D．C10H18 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、28，生成物中含C、H、O的个数分别是10、16、28，故反应物中还应含10个C、16个H，故R的化学式为：C10H16。 故选C。 2．消防员在进入火灾现场时，佩戴的呼吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应：。在真空密闭容器中，将与一定质量的固体充分反应后，收集到气体M质量为。下列说法错误的是 A．若，气体M中不含有 B．若，生成的的质量为 C．若，反应后可能有剩余 D．若，气体M中有与O2 【答案】C 【解析】A、设，时反应的二氧化碳质量为m，生成碳酸钠质量为n，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法正确； B、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法正确； C、设，参加反应的二氧化碳的质量为a， 根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误； D、由C分析可知，二氧化碳有剩余，M为二氧化碳和氧气的混合物，故选项说法正确； 故选C。 3．2025年火爆全球的《哪吒2》中无量仙翁的炼丹炉神秘莫测，我国古人炼丹过程中涉及了这个化学反应：，下列说法正确的是 A．中汞元素的化合价为-2价 B．该反应生成的物质汞是由汞分子直接构成的 C．该反应属于分解反应 D．反应生成汞的质量小于氧化汞的质量，该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、中氧元素的化合价为-2价，汞元素的化合价为+2价，故选项说法不正确； B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成，故选项说法不正确； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； D、反应生成汞的质量小于氧化汞的质量，是因为产生的氧气逸散到空气中，该反应符合质量守恒定律，故选项说法不正确。 故选C。 4．在某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g M 2 22 13 A．反应后物质甲的质量为14g B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．物质丁一定是化合物 D．物质甲、丙发生改变的质量之比为 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应后甲的质量M=，反应前后甲的质量增加了，故甲是生成物；同理可以确定丙是生成物，反应前后丙的质量增加了；丁是反应物，反应前后丁的质量减少了；乙的质量在反应前后不变，则乙可能是催化剂也可能是不参与反应的物质。 【解析】A、由分析可知，反应后物质甲的质量为20g，故A错误； B、由分析可知，乙的质量在反应前后不变，则乙可能是催化剂也可能是不参与反应的物质，故B错误； C、结合分析可知，该反应为，属于化合反应，则物质丁一定是化合物，故C正确； D、物质甲、丙发生改变的质量之比为，故D错误。 故选C。 5．根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用图1装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 （2）为模拟自然界中的氧循环，化学小组组装如图2所示装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，利用 法收集到氧气，检验收集到的氧气的方法是 。 （3）图3是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡。该装置的 （填“a”或“b”）端连接制氧机的导管口。 【答案】（1） （2）排水 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明是氧气 （3）a 【解析】（1）图1装置不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应的化学方程式为：； （2）该实验将试管装满水，通过将水排出收集产生的气体，使用的是排水法。 氧气能支持燃烧，检验的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气； （3）该装置的a端连接制氧机的导管口，这样可起到湿润氧气的作用，且可通过产生气泡的速率，观测生成氧气的速率。 6．中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《天工开物》中有古人火法炼锌的记载，炉甘石十斤装载人一泥罐内，然后……主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X。其中X的化学式为 。 （2）《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”有研究者认为其中的化学原理就是甲烷(CH4)的燃烧。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式： 。 【答案】（1）CO （2）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、Zn、O的个数分别是3、1、3，反应后除3X外，C、Zn、O的个数分别是0、1、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO； （2）甲烷充分燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 7．氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2的反应为。 （1）TiH2中钛、氢元素的质量比为 。 （2）若制得100kg TiH2，计算参加反应的H2的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）24:1 （2）4kg 解：设参加反应的H2的质量为x 答：理论上需要硫化氢的质量为4kg。 【解析】（1）TiH2中钛、氢元素的质量比为(48×1):(1×2)=24:1，故填：24:1； （2）见答案。 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）我国积极推进 “碳中和” 目标的实现，展现大国担当。以下做法不利于达成 “碳中和” 目标的是（ ） A. 推广使用可降解塑料制品 B. 加大风能、水能等清洁能源的利用 C. 退耕还林还草，扩大植被覆盖面积 D. 增加煤炭在能源消费结构中的占比 【答案】D 【解析】A 选项：推广使用可降解塑料制品，可减少传统塑料使用带来的污染，且在降解过程中不会像传统塑料处理那样产生大量碳排放，有助于 “碳中和” ，该做法正确。 B 选项：风能、水能等清洁能源在使用过程中几乎不产生二氧化碳排放，加大其利用可减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，利于实现 “碳中和” ，该做法正确。 C 选项：退耕还林还草，扩大植被覆盖面积，植物通过光合作用吸收二氧化碳，可有效降低大气中二氧化碳含量，对 “碳中和” 有积极作用 ，该做法正确。 D 选项：煤炭燃烧会产生大量二氧化碳，增加煤炭在能源消费结构中的占比会使二氧化碳排放量大幅上升，不利于实现 “碳中和” ，该做法错误。 押题解读 2025 年广西中考化学对 “化学与社会发展” 的考查，会紧密联系生活实际，注重考查学生对化学在能源、材料、健康、环境等方面应用的理解。可能涉及燃烧与灭火的原理及应用、化石燃料与新能源的特点、常见材料的分类与鉴别、化学物质与人体健康的关系，以及环境污染与保护等知识点，题型可能多样，包括选择题、填空题、简答题等，要求学生能够运用所学化学知识解释生活中的相关现象，解决实际问题，体现化学学科在社会发展中的重要作用。 1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国“十四五”规划和2035年远景目标之一，下列做法与此理念不相符的是 A．使用新能源公交车 B．生活垃圾分类处理 C．积极参与植树造林 D．提倡使用一次性餐具 【答案】D 【解析】A、使用新能源公交车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故符合绿色发展理念； B、生活垃圾分类处理，有利于垃圾的回收利用，实现资源的循环利用，故符合绿色发展理念； C、植树造林，固碳减排，可消耗空气中二氧化碳的量，故符合绿色发展理念； D、使用一次性餐具，比如一次性筷子、一次性饭盒等，通常是用木材、塑料等资源制成。大量使用一次性餐具会导致木材过度砍伐，塑料垃圾增多，这些都不利于资源的可持续利用和环境保护，故不符合绿色发展理念。 故选D。 2．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．长期饮用蒸馏水有利于身体健康 B．为了使蔗糖溶解速率加快，可以用热水溶解 C．用燃烧法可区分羊毛和合成纤维 D．铁钉在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 【答案】A 【解析】A、蒸馏水中不含矿物质，长期饮用不利于身体健康，该选项说法不正确； B、温度越高，物质溶解速率加快，该选项说法正确； C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，能鉴别，该选项说法正确； D、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁钉在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，该选项说法正确。 故选A。 3．2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A．推动新能源汽车产业发展 B．生产生活废水直接排放 C．绿色出行，低碳生活 D．兴建漂浮式海上风电项目 【答案】B 【解析】A. 新能源汽车减少化石燃料使用，降低尾气排放，符合生态环境改善要求。 B. 废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，明显不符题干要求。 C. 绿色出行，低碳生活能减少碳排放和能源消耗，符合可持续发展理念。 D. 兴建漂浮式海上风电项目是对风能的利用，风电属于清洁能源，可替代传统燃煤发电，符合改善生态环境的目标。 故选B。 4．中国传统文化蕴藏丰富的化学知识，下列解读正确的是 A．“蒹葭苍苍，白露为霜。”诗中“白露”结为“霜”的过程中分子间间隔不变 B．“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程 C．“真金不怕火炼”说明金的熔点高 D．“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于合成材料 【答案】B 【解析】A、“白露” 结为 “霜” 是物质由液态变为固态，状态改变，分子间间隔会发生变化 ，一般情况下，同种物质固态时分子间间隔小于液态时，该选项错误； B、酒肉变臭是酒肉与空气中氧气发生反应，过程缓慢，属于缓慢氧化，该选项正确； C、“真金不怕火炼” 是说金在高温下也不与氧气反应，体现的是金的化学性质稳定，而非熔点高，该选项错误； D、“青铜” 是铜锡合金，属于金属材料，不是合成材料，合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等，该选项错误。 故选B。 5．“神舟”问天、“嫦娥”揽月都离不开化学的贡献。下列有关说法错误的是 A．火箭常用液氢和液氧作为推进剂，反应原理为2H2+O22H2O B．飞船舱内不能充满纯氧，因为纯氧环境下任何物质都极易燃烧 C．为避免航天员贫血，航天食品中应适量添加富含铁元素的食材 D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，属于复合材料 【答案】B 【解析】A、液氢和液氧反应生成水，化学方程式为，该反应释放大量能量，可作为火箭推进剂，A 说法正确； B、飞船舱内不能充满纯氧，因为氧气具有助燃性，纯氧环境下一些易燃物质（不是任何物质）极易燃烧，存在安全隐患，比如二氧化硅在纯氧中不易燃烧，B 说法错误； C、铁是合成血红蛋白的重要元素，适量添加富含铁元素的食材能避免航天员贫血，C 说法正确； D、由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，是由多种不同性质材料复合而成，属于复合材料，D 说法正确。 故选B。 6．近来来，我国汽车产业进入高速发展期，新能源汽车核心技术不断取得突破，人工智能、大模型在汽车领域的应用不断拓展，人机交互等技术全球领先。 请分析图文信息，解答相关问题。 （1）传统燃油车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃料燃烧的能量转化形式是 ，燃油车尾气中的一种空气污染物是 。 （2）天然气汽车是以天然气作为燃料的汽车，在世界和我国各省市都得到了推广应用，天然气的甲烷含量在90%以上，是很好的汽车发动机燃料。甲烷燃烧的化学方程式为 ；使甲烷充分燃烧的一种方法是 。 （3）新能源汽车包括纯电动汽车、混合动力汽车、氢发动机汽车等。纯电动汽车的电池常为磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，磷酸亚铁锂属于纯净物中的 (填物质类别)。若随意丢弃废旧电池，会造成的一种不良后果是 。氢发动机汽车是将氢气高压加注到特制的储氢罐内，氢气作燃料的一个优点是 。 （4）近年来，我国还研发出了电动消防车(也称作迷你消防车)，它在环保性、经济性和便捷性等多个方面都体现出明显的优势。消防车可以用二氧化碳灭火器进行灭火，这体现了二氧化碳具有的一条性质是 ；消防车的车身材料必须具备的性能是 。 【答案】（1）化学能转化为热能 CO、 （2） 提供充足的氧气 （3）化合物/盐 污染土壤和水资源 对环境无污染，热值高 （4）不能燃烧且不支持燃烧 防火、耐高温 【解析】（1）传统燃油车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃料燃烧的能量转化形式是化学能转化为热能，燃油车尾气中的一种空气污染物是、等； （2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；使甲烷充分燃烧的一种方法是提供充足的氧气； （3）磷酸亚铁锂是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； 弃废旧电池中含有重金属，若随意丢弃废旧电池，会造成的一种不良后果是污染土壤和水资源； 氢气作燃料的优点是燃烧的产物只有水，对环境无污染，热值高等； （4）消防车可以用二氧化碳灭火器进行灭火，这体现了二氧化碳具有的性质是不能燃烧且不支持燃烧； 消防车的车身材料必须具备的性能是防火、耐高温等。 7．金属材料对人类文明发挥着重要的作用。 （1）①战国时期的大型青铜乐器曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，颜色呈青。加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)熔铸时所需温度。 ②当今青铜广泛应用在机械制造中。某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是 。 （2）金属材料是汽车制造业的核心基础。 ①汽车的配件中有：a．合成橡胶轮胎b．铝合金轮毂c．塑料保险杠d．钢架车门e．玻璃车窗f．高强度丙纶纤维安全带等。其中主要由有机合成材料制成的是 (填序号)。 ②传统燃油汽车大多采用从石油中提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。如今大部分电动汽车使用锂电池驱动，磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为 价。 （3）公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，钢筋混凝土属于 材料(选填“金属”“合成”或“复合”)。 （4）2025年春晚扭秧歌的人形机器人，彰显了科技与传统文化的完美交融。其关节转动部位使用了由铁、锰等元素组成的特殊合金钢。工业上可用CO还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）降低 氯化锌/ZnCl2 （2）acf 不可再生 +5 （3）复合 （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】（1）①合金的熔点一般比组成它的纯金属低，青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，所以加入锡或铅可以降低熔铸时所需温度。 ②在金属活动性顺序中，锌＞锡＞铜，向CuCl2和SnCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，反应完后，锌再与SnCl2反应生成氯化锌和锡。因为锌粉过量，所以CuCl2和SnCl2都完全反应，滤液中的溶质只有氯化锌，其化学式为ZnCl2。 （2）①有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。a.合成橡胶轮胎是由合成橡胶制成，属于有机合成材料；b.铝合金轮毂是由铝合金制成，属于金属材料；c.塑料保险杠是由塑料制成，属于有机合成材料；d.钢架车门是由钢铁制成，属于金属材料；e.玻璃车窗是由玻璃制成，属于无机非金属材料；f.高强度丙纶纤维安全带是由合成纤维制成，属于有机合成材料。所以主要由有机合成材料制成的是acf。 ②石油是古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。在LiFePO4中，锂元素的化合价为+1价，铁元素显+2价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5。 （3） 钢筋混凝土是由钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）组成的，属于复合材料。 （4） 工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 押题猜想七 化学基础实验 （原创题）下图是某学习小组在实验室制取氧气时涉及的几种发生装置和收集装置。 （1） 仪器 a 的名称是______。 （2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （3） 张同学利用生活中的材料设计了装置 C，与装置 B 相比，其突出优点是______。 （4） 若使用 F 装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在______（选填 “c” 或 “d” ）导管口处，若木条复燃，则氧气已集满。 【答案】（1）酒精灯 解析：根据常见仪器的形状和用途，可判断仪器 a 为酒精灯，它在实验中常作加热仪器 。 （2）2H2O22H2O + O2↑ 解析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，写在等号上方 ，按照化学方程式的书写规则得出此式。 （3）能够控制反应的速率 解析：装置 C 中的小注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应物的接触速率，进而控制反应的速率 ；而装置 B 中长颈漏斗不能控制液体滴加速率。 （4）d 解析：因为氧气密度比空气大，用 F 装置收集氧气时，氧气应从长导管 c 通入，空气从短导管 d 排出 ，所以验满时将带火星的木条放在 d 导管口处，若木条复燃，说明氧气已集满。 押题解读 2025 年广西中考化学对化学基础实验的考查，会依据新课标要求，注重考查学生的实验基本技能、实验探究能力和对实验原理的理解。可能涉及常见气体的制取、物质的检验与鉴别、溶液的配制、酸碱中和反应等基础实验，题型包括选择题、填空题、实验题等。题目会以教材实验为基础进行延伸和拓展，要求学生能准确描述实验现象、分析实验结果、得出实验结论，同时还可能考查实验方案的设计与评价、实验误差的分析等，以培养学生的科学探究精神和创新思维能力。 1．检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是 A．取土壤样品 B．溶解土壤样品 C．过滤得浸出液 D．测定滤液pH 【答案】B 【解析】A、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，故图示操作不正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH； 图中pH试纸用水润湿，故图示操作不正确。 故选B。 2．实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A．读取液体体积 B．点燃酒精灯 C．称量氢氧化钠固体 D．稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】A、读取量筒内液体的体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失火，选项错误； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用托盘天平称量一定质量的氢氧化钠固体，应将氢氧化钠固体置于烧杯中称量，不能放在纸片上，会腐蚀纸片，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，选项错误，故选A。 3．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A．用量筒量取液体读数时，俯视或者仰视读取数据 B．实验室用还原，应先通入气体，然后点燃酒精喷灯加热 C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底预留部分水或铺一层细沙 【答案】A 【解析】A、用量筒量取液体读数时，正确方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数会使读数比实际值偏大，仰视读数会使读数比实际值偏小，操作不合理； B、实验室用 CO 还原 Fe2O3，先通入 CO 气体，目的是排尽装置内的空气，防止加热时 CO 与空气混合发生爆炸，然后点燃酒精喷灯加热，操作合理； C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，湿抹布既能隔绝空气，又能降低温度，从而灭火，操作合理； D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底预留部分水或铺一层细沙，是因为铁丝燃烧时火星四射，生成的高温熔融物溅落可能会炸裂集气瓶底，该操作合理。 故选A。 4．如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）图中操作共有 处错误。 （2）应称取NaCl固体 g。改正错误操作后，在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填序号)。(说明：lg以下用游码) A．增加适量NaCl      B．减少适量NaCl C．增加砝码           D．调节天平平衡螺母 （3）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 (填序号)。 ①C操作中有固体洒落在烧杯外      ②D操作中有少量水溅出 ③E操作结束后有少量溶液溅出      ④量取水时，仰视读数 【答案】（1）3/三 （2）75 B （3）①④ 【解析】（1）A取用固体时，瓶塞应该倒放，图示中瓶塞正放；B使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，图示中药品与砝码位置放反了；E中应用玻璃棒搅拌，加速溶解，而不能用温度计来搅拌；故图示操作中共有3处错误； （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，应称取氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g； 改正错误操作后，在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量偏多，此时小明应该减少适量NaCl，直至天平平衡，故选B； （3）导致溶质质量分数小于15%的原因可能是氯化钠的质量偏小，也可能是水的体积偏大； ①C操作中有固体洒落在烧杯外，则溶质质量偏少，会导致溶液溶质质量分数小于15%，正确； ②D操作中有少量水溅出，则溶剂偏少，会导致溶液溶质质量分数大于15%，错误； ③溶液具有均一性，E操作结束后有少量溶液溅出，对溶质的质量分数无影响，错误； ④量取水时，仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即溶剂偏多，会导致溶液溶质质量分数小于15%，正确； 故选①④。 5．根据如图所示的实验回答问题。 （1）图中甲实验中仪器a的名称是 ；用排水集气法收集氧气的优点是 。 （2）图中乙是探究燃烧条件的实验，烧杯中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要 。 （3）图中丙是某同学探究蜡烛燃烧的部分实验。实验中观察到烧杯内壁有水雾，烧杯底部有少量黑色固体，黑色固体是 。若其他操作不变，将实验中的蜡烛替换为下列物质中的 (填选项)，也可能产生水雾和黑色固体。 A．一氧化碳         B．氢气            C．乙醇 【答案】（1）试管 收集到的氧气较纯净（合理即可） （2）氧气 （3）炭黑 C 【解析】（1）据图可知，仪器a的名称是：试管； 用排水集气法收集氧气时能清楚的观察到氧气是否已集满，且收集的氧气更纯； （2）乙实验中水下白磷温度达到可燃物着火点但没有与氧气接触所以不燃烧，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到可燃物着火点所以燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蜡烛中含有氢元素，因此燃烧会生成水；蜡烛中还含有碳元素，因此不充分燃烧时，会产生黑色固体炭黑； 乙醇既含有氢元素也含有碳元素，也可能产生水雾和黑色固体；一氧化碳，不含有氢元素；氢气不含有碳元素，因此C选项符合题意。 6．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）装置A的错误是 。 （3）实验室用改正后的装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，选用收集二氧化碳的装置是 （填字母），若用装置E干燥二氧化碳，气体从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2）长颈漏斗下端没有伸入液面以下 （3） B a 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。 （2）由图可知，装置A的错误是长颈漏斗下端没有伸入液面以下，生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，导致不能顺利收集气体，故填长颈漏斗下端没有伸入液面以下。 （3）实验室用改正后的装置A制取二氧化碳的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能够选择向上排空气法，即装置B，故填B； 用装置E干燥二氧化碳，二氧化碳气体应与浓硫酸充分接触，则气体应从长管，即a导管口通入，故填a。 7．请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：① 。 （2）用加热KMnO4粉末的方法制取O2，装置A试管口放一团棉花的作用是 ，反应的化学方程式是 。选用装置F收集O2的优点是 。 （3）模拟实验室制二氧化碳的实验过程制硫化氢气体。 实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的气体，制取硫化氢气体的发生装置应选择 （填字母），若用装置G收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从导管 （选填“a”或者“b”）端通入。 （4）装置C相对于装置B的优点是 。 【答案】（1）试管 （2）防止加热时粉末状物质进入导管 可以收集到较纯净的氧气 （3）B a （4）可以控制反应的开始与停止 【解析】（1）据图可知，仪器①的名称是：试管； （2）用加热KMnO4粉末的方法制取O2，发生装置中需在试管口放一团棉花，放棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管；反应的化学方程式是：； 装置F是排水法收集氧气，此收集方法可以收集到较纯净的氧气； （3）用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置B； 硫化氢是一种密度比空气大的气体，用F图装置收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从长管，即导管a进入瓶中； （4）装置C可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止。 押题猜想八 气体的制取与净化 （原创题）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1） 仪器①的名称是______。 （2） 装置 A 存在一处错误，该错误会导致______。 （3） 实验室若用改正后的装置 A 制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______，选用收集二氧化碳的装置是______（填字母 ），若用装置 E 干燥二氧化碳，下列关于操作的说法正确的是______。 A. 气体从导管口 a 端通入，使气体与浓硫酸充分接触 B. 气体从导管口 b 端通入，让气体快速通过浓硫酸 C. 先将二氧化碳收集满，再通入装置 E 干燥 D. 干燥后的二氧化碳用装置 C 收集 【答案】（1）锥形瓶 （2）气体从长颈漏斗逸出 （3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；B ；A 【解析】（1）根据常见仪器的形状和用途，可判断仪器①为锥形瓶，它常用于盛装反应物进行反应。 （2）装置 A 中长颈漏斗末端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗口逸出，无法有效收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石 ）与稀盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集，选用装置 B。用装置 E 干燥二氧化碳时，为使气体与浓硫酸充分接触，达到良好的干燥效果，气体应从导管口 a 端通入 ，A 选项正确；气体从 b 端通入不能充分与浓硫酸接触，干燥效果不好，B 选项错误；应先干燥再收集，否则收集后再干燥又会混入水蒸气，C 选项错误；二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法收集（装置 C ），D 选项错误。 押题解读 2025 年广西中考化学在气体的制取与净化方面，可能会重点考查氧气、二氧化碳、氢气等常见气体的制取原理、实验装置、收集方法、验满与检验方法，以及气体净化的原理和方法。在制取方面，会涉及到对反应原理的理解和化学方程式的书写，如高锰酸钾受热分解、过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，锌粒与稀硫酸反应制取氢气等。根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，比如固 - 固加热型用于加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，固 - 液不加热型用于过氧化氢制取氧气、制取二氧化碳和氢气。收集装置的选择则依据气体的密度和溶解性，如氧气、二氧化碳可用向上排空气法，氧气、氢气可用排水法。在净化方面，会考查对气体中杂质的分析以及除杂试剂的选择和装置的连接。例如，制取二氧化碳时用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体杂质，用浓硫酸干燥气体，且要遵循先除杂后干燥的原则。此外，还可能涉及实验操作的注意事项、实验误差分析以及对实验装置的评价与改进等内容，以考查学生的实验探究能力和对知识的综合运用能力。 1．下列将浓硫酸稀释并制备的实验操作中，正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制备 D．收集 【答案】D 【解析】A、通常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，可以选择该装置，但是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，不符合题意； D、氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，符合题意。 故选D。 2．在过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是 A．制备氧气 B．干燥氧气 C．收集氧气 D．验满氧气 【答案】D 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水，该反应属于固液常温型，可选择图示装置来制取，分液漏斗可以控制反应的速率，图示正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥氧气，氧气从长管进入，图示正确； C、氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集，图示正确； D、氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，图示错误； 故选：D。 3．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答： （1）实验室采用A装置制氧气，试管口略微向下倾斜的目的是什么？ （2）请写出A装置制氧气化学反应方程式。 （3）装置BD组合能在实验室制取一种气体，请写出制取气体的反应方程式。 【答案】（1）防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 （2） （3） 【解析】（1）在加热固体药品制取氧气时，药品中可能存在水分，加热过程中会产生冷凝水。如果试管口向上倾斜，冷凝水会顺着试管内壁回流到温度较高的试管底部，由于热胀冷缩，试管底部骤冷，容易导致试管炸裂。而试管口略微向下倾斜，可以防止冷凝水回流到热的试管底部，从而避免试管炸裂。 （2）A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）B 装置是固液不加热型发生装置，D 装置是向上排空气法收集装置。实验室用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3​）和稀盐酸（HCl）在常温下反应制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，所以可用向上排空气法（D 装置）收集。该反应的实质是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 4．如图是学习小组在实验室制取氧气的几种发生装置和收集装置。 （1）仪器a的名称 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。 （3）吴同学利用生活中的物品设计装置C，与装置B相比其优点是 。 （4）若用F装置收集，氧气应从 (选填“c”或“d”)通入。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）可以控制反应速率 （4）c 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：酒精灯； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）与装置B相比，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （4）若用F装置收集，氧气的密度比空气略大，氧气应从c端通入。 5．实验室制备和收集氧气。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择装置B作为发生装置，该装置存在的问题是 。 （3）实验室用双氧水制备O2的化学方程式为 ；若选择装置D收集氧气，证明氧气已集满的操作是 。 【答案】（1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口没有放棉花 （3）2H2O22H2O+ O2↑ 将带火星的木条伸到试管口处，如木条复燃，证明已经集满氧气 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填酒精灯。 （2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 装置B为固体受热发生装置，选择装置B作为发生装置，该装置存在的问题是试管口没有放棉花，会导致固体粉末进入导管，故填试管口没有放棉花。 （3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：； 氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，装置D为向上排空气法收集气体，择装置D收集氧气，证明氧气已集满的操作是将带火星的木条伸到试管口处，如木条复燃，证明已经集满氧气，故填将带火星的木条伸到试管口处，如木条复燃，证明已经集满氧气。 6．如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出实验室用A装置制备氧气时发生反应的化学方程式。 （2）与B装置相比，C装置的优点是什么？ （3）实验室可以加热氯化铵与氢氧化钙来制取氨气，氨气极易溶于水，且能与水反应，密度比空气小，故可选用的发生和收集装置为 (填序号)。 【答案】（1） （2）能控制反应的发生和停止 （3）AE 【解析】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。 （2）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （3）若用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气的密度比空气小、极易溶于水，可用向下排空气法收集，故收集装置应选择E。 7．以下是气体的实验室制取和性质实验。 （1）仪器①的名称是 。 （2）B中反应的化学方程式为 。 （3）用C来收集氧气，进气口为 (填“a”或“b”)。 （4）D中观察到的现象是 。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）a （4）蜡烛自下而上依次熄灭 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台； （2）B中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （3）氧气的密度比空气大，先在装置下方聚集，用C来收集氧气，进气口为a，故填：a； （4）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，则D中观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，故填：蜡烛自下而上依次熄灭。 押题猜想九 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A 铜 锌 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B CO2 水蒸气 将气体通过足量氢氧化钠固体 C 氮气 氧气 通过灼热的木炭 D 氯化钠 碳酸钠 加适量的稀盐酸，蒸发结晶 【答案】D 【解析】A 选项：锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应。但该操作最后缺少洗涤、干燥步骤，无法得到纯净干燥的铜，A 错误。 B 选项：氢氧化钠固体具有吸水性，但也能与二氧化碳反应，会把原物质二氧化碳除去，不符合除杂原则，B 错误。 C 选项：氧气能与灼热的木炭反应生成二氧化碳，虽然除去了氧气，但引入了新的杂质二氧化碳，C 错误。 D 选项：碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，D 正确。 押题解读 2025 年广西中考化学对物质的检验、鉴别与除杂的考查，题型可能多样，以选择题为主，也常结合生产生活、化学实验、工艺流程等情境出题，综合性强，是整套试题中的拔高题或压轴题。在物质检验方面，会考查常见气体和离子的检验方法，如二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子用硝酸银溶液和稀硝酸检验，碳酸根离子可用加酸产生气体通入澄清石灰水或加可溶性钙盐、钡盐检验等。物质鉴别方面，遵循操作简便、现象明显、防止干扰的原则。常考的鉴别方法包括物理方法，如通过看颜色、闻气味、溶解时的吸放热现象等鉴别物质，像常见的红色固体铜、红棕色固体氧化铁，含铜离子的溶液显蓝色，氢氧化钠固体溶于水放热、硝酸铵固体溶于水吸热等；化学方法则是利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别，如用指示剂鉴别酸碱性不同的物质，加稀盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液，用灼烧法鉴别天然纤维和合成纤维等。物质除杂方面，遵循杂不增、主不减、易分离的原则。除杂方法有物理方法，如过滤分离可溶性和不溶性物质、蒸发结晶除去易挥发杂质、降温结晶提纯溶解度受温度影响大的物质、蒸馏分离沸点不同的物质；化学方法有转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法、置换法等，如除去二氧化碳中的一氧化碳用灼热的氧化铜，除去氯化钠中的碳酸钠可加适量稀盐酸或氯化钙溶液等。此外，还可能出现一些新考法，如结合实验操作图中的现象判断混合气体的成分，通过构建思维导图分析推断混合固体的成分等。 1．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B H2 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 C 二氧化碳 一氧化碳 通入足量的氧气，点燃 D 氢氧化铁 氢氧化铜 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、铁（主要成分）与铜（杂质）中，加入过量稀盐酸会溶解铁，而铜不反应，导致除去的是铁而非杂质铜，故错误。 B、氢气（H₂）中的水蒸气可通过浓硫酸干燥，因浓硫酸有强吸水性且不与H₂反应，故正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故错误。 D、氢氧化铁和氢氧化铜均不溶于水，加水溶解后过滤无法分离两者，故错误。 故选B。 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和绵纤维 分别取样，灼烧，闻气味 B 检验气体是否为氮气 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 C 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 D 分离氯化钠和碳酸钙固体 加适量水溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是绵纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是氮气，也可能是二氧化碳、稀有气体等气体，故选项不能达到实验目的； C、加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。通过加水溶解、过滤，可以将碳酸钙分离出来（滤渣），再通过洗涤、烘干得到纯净的碳酸钙；蒸发结晶可以得到氯化钠，故选项能达到实验目的。 故选B。 3．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作错误的是 A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸 C．蒸发 D．滴加液体 【答案】B 【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 4．伊通河是长春市的母亲河，滋养了土地，孕育了生命。兴趣小组对河水水样初步处理后，再利用如图装置进行净化实验。回答下列问题。 （1）预先用细沙等材料滤去水样中难溶性杂质的过程，类似于实验室中的 操作。 （2）该装置利用活性炭的 性除去水样中的异味。 （3）通过该装置出水口得到的“水”属于“混合物”或“纯净物”中的 。 （4）该装置设计从下方入水，上方出水的优点之一是 。 【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3）混合物 （4）能使水与活性炭充分接触，提高净化效果 【解析】（1）预先用细沙等材料滤去水样中难溶性杂质的过程，类似于实验室中的过滤操作； （2）活性炭具有吸附性，利用活性炭的吸附性可以除去水中的色素和异味； （3）通过该装置出水口得到的“水”中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物； （4）该装置从下方入水，上方出水，能使水与活性炭充分接触，从而更充分地利用活性炭的吸附性，提高净化效果。 5．实验室有一包固体粉末，可能含有、NaCl、、中的一种或几种。为确定该粉末的成分，化学兴趣小组的同学取少量该粉末按如下流程进行实验。 （1）由于溶液为 色，因此可由步骤Ⅰ得出该固体粉末中不含。 （2）同学们选择了合适的试剂A和试剂B，最终确定该固体粉末的成分是和。则下列有关说法正确的是 （填序号）。 ①试剂A为稀硫酸 ②试剂B为硝酸银溶液 ③加入过量试剂A的目的是检验并除去 ④加入试剂B的目的是检验 （3）步骤Ⅱ生成的无色无味气体是 。 （4）步骤Ⅲ产生白色沉淀的化学方程式是 。 【答案】（1）黄 （2）②③ （3）二氧化碳 （4） 【解析】（1）溶液为黄色色，由步骤Ⅰ得出该固体粉末中不含。故填：黄； （2）步骤2加入过量的试剂A有气体产生，所加试剂为酸，酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明含有碳酸钠，因为要验证氯化钠和硫酸钠的存在，所以加入的酸不能为盐酸或硫酸，因为盐酸和硫酸会为溶液中提供氯离子或硫酸根离子，影响接下来的检验，故A试剂为稀硝酸，加入过量的稀硝酸过程中将碳酸钠全部反应掉；步骤3加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，加入过量的硝酸钡溶液，硫酸钠被完全反应掉；步骤4的操作目的是检验氯化钠，故所加试剂为硝酸银溶液，无明显现象，说明不含氯化钠。从而得出该固体粉末的成分是和。 ①由分析可知试剂A为稀硝酸，选项错误； ②试剂B为硝酸银溶液，选项正确； ③加入过量试剂A的目的是检验并除去，选项正确； ④加入试剂B的目的是检验NaCl，选项错误； 故选②③； （3）由上一步分析可知，步骤Ⅱ生成的无色无味气体是二氧化碳； （4）步骤Ⅲ产生白色沉淀的反应为硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：。 6．有一包固体粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、BaCO3中的一种或几种组成。为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该固体粉末的成分是什么？ 【实验探究】 （1）填写下列实验 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解 样品全部溶解，得到无色溶液A 固体粉末中不含 ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 固体粉末中含有 ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 固体粉末中含有NaCl 【交流与解释】 （2）实验步骤②中产生白色沉淀C的化学反应方程式为 （任写其一）。 （3）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出固体粉末中含有NaCl，理由是 。 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 【继续探究】 （4）完成下列探究 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 固体粉末中含有NaCl ⑥取实验⑤所得上层清液于试管中，加入AgNO3溶液 通过上述实验探究，确定了该固体粉末的成分。 【答案】（1）CuSO4、BaCO3 Na2SO4、Na2CO3 （2）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓或Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ （3）加入过量的氯化钡引入了氯离子以及生成沉淀的反应中也生成了氯化钠，干扰氯化钠的检验 （4）Ba(NO3)2 产生白色沉淀 【解析】（1）CuSO4溶于水形成蓝色溶液，BaCO3不溶于水，①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解，样品全部溶解，得到无色溶液A，所以固体粉末中不含CuSO4、BaCO3； 硫酸钠、碳酸钠分别与与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与稀盐酸不反应，所以固体粉末中含有Na2SO4、Na2CO3； （2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓； 硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓； （3）由于硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，生成的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，加入过量的氯化钡引入了氯离子以及生成沉淀的反应中也生成了氯化钠，干扰氯化钠的检验，所以上述实验探究尚不能得出固体粉末中含有NaCl； （4）由于硝酸钡与碳酸钠、硫酸钠反应分别生成碳酸钡沉淀和硝酸钠溶液、硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，上层清液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀应是氯化银，所以固体粉末中含有NaCl。 7．实验室有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。某化学小组同学为确定其成分，进行如下探究实验： 【查阅资料】BaCl2、CaCl2的溶液均呈中性 【实验探究一】 步骤I：小红取固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解过滤，得白色沉淀和无色滤液。 （1）根据上述实验现象，可以推断出固体粉末中一定不含有的物质是 (填名称)。 步骤II：小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡。 （2）写出产生气泡的化学方程式 。 步骤III：同学们发现根据上述实验，无法确定固体中是否有NaOH，于是利用步骤I的无色滤液继续探究，小红取少量滤液于试管中，加入无色酚酞，观察到溶液变红。 【评价与解释】小红认为一定有NaOH，小橙认为不合理，原因是Na2CO3可能有剩余。 【提出问题】滤液中能使酚酞溶液变红的物质是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：只有NaOH；猜想二：只有Na2CO3；猜想三： 。 【实验探究二】小橙重新取出步骤I的无色滤液，进行下列实验： （4）实验操作a中玻璃棒的作用是 。 【实验结论】 （5）通过以上探究，同学们最终确定了这包白色固体粉末的成分共有 种(填数字)。 【拓展延伸】 （6）下列试剂替换CaCl2溶液，对后续现象及结论无影响的是______(填序号)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ca(NO3)2溶液 C．稀盐酸 【答案】（1）硫酸铜 （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3和NaOH （4）引流 （5）3 （6）B 【解析】（1）取少许样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀，确定一定不含有硫酸铜（CuSO4），得到的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物； （2）小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到沉淀全部溶解并产生气泡，确定得到的白色沉淀一定是碳酸钡，一定不含有硫酸钡，而要得到碳酸钡沉淀，原固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠；该反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （3）实验分析可知，混合粉末中有碳酸钠和氯化钡，可能含有氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠溶液均能使酚酞变红，故滤液中能使酚酞溶液变红的物质是可能是氢氧化钠，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想三为Na2CO3和NaOH； （4）实验操作a是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液中的固体砸破滤纸，导致过滤不干净； （5）用过量的氯化钙溶液和碳酸钠反应除去碳酸钠后，溶液仍能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，故这包白色固体粉末的成分共有3种，分别是碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡； （6）A、氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原固体中是否含有氢氧化钠的检验，故该选项错误； B、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，硝酸钠显中性，不干扰氢氧化钠的检验，故该选项正确； C、稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应，干扰氢氧化钠的检验，故该选项错误； 故答案为：B。 押题猜想十 实验设计与评价 （原创题）氢化钙（CaH2）常用作供氢剂，遇水会剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如下实验来制备氢化钙，下列说法错误的是（ ）。 A. 若仪器不变，不能将装置 Ⅰ 中的粗锌粒换成锌粉 B. 装置 Ⅱ 中盛装NaOH溶液，装置Ⅲ中盛装浓硫酸溶液 C. 氢化钙遇水反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2+ 2H2↑ D. 装置 Ⅴ 的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置 Ⅳ 【答案】D 【解析】A 选项：装置 Ⅰ 为启普发生器，其适用于块状固体与液体不加热反应，若将粗锌粒换成锌粉，锌粉会从启普发生器的缝隙漏下，无法实现固液分离，不能控制反应的发生与停止，所以不能更换，A 正确。 B 选项：装置 Ⅰ 中产生的氢气会混有氯化氢气体和水蒸气，装置 Ⅱ 中盛装NaOH溶液可除去氯化氢气体 ，装置 Ⅲ 中盛装浓硫酸溶液可除去水蒸气，从而得到干燥纯净的氢气，B 正确。 C 选项：根据氢化钙遇水剧烈反应放出氢气，结合化学反应前后元素种类不变，可知反应还生成氢氧化钙，化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2+ 2H2↑，C 正确。 D 选项：氢化钙遇水会剧烈反应，装置 Ⅴ 中碱石灰的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置 Ⅳ，避免水蒸气与氢化钙或钙发生反应，而不是处理尾气防止污染，D 错误。 押题解读 2025 年广西中考化学在实验设计与评价方面，可能会以选择题、填空题、简答题或探究题等多种题型呈现，常联系科学研究、生产生活、环境保护等实际情况出题。实验设计可能会考查学生对常见气体制取、物质检验与鉴别、溶液配制等基础实验的拓展与应用，要求学生根据实验目的，选择合适的实验药品、仪器，设计合理的实验步骤，控制实验变量，预测实验现象和结论。例如，设计实验探究某混合气体的成分、某物质的性质或某化学反应的条件等。实验评价则可能涉及对给定实验方案的可行性、安全性、简约性、经济性和环保性等方面的分析，以及对实验操作、现象描述和结论推断的准确性和合理性的判断。比如，判断实验方案中仪器的选择是否正确、实验步骤是否严密、能否达到预期的实验目的，分析实验过程中可能存在的误差来源，以及对不同实验方案进行比较和优化等。此外，还可能出现一些新考法，如结合实验操作图中的异常现象解释其合理性，或根据实验数据和现象进行推理分析，得出科学的结论等，以考查学生的科学探究能力、创新思维能力和对化学知识的综合运用能力。 1．实验课上，同学们用如图装置探究CO2与NaOH是否发生了化学反应。将胶头滴管中的NaOH溶液全部滴入集气瓶后，观察现象。以下分析正确的是 A．瓶内气压减小，气球变瘪 B．瓶内溶液的pH一定等于7 C．该实验能证明两者发生了化学反应 D．瓶内溶液可能含有Na2CO3和NaOH 【答案】D 【解析】A、将氢氧化钠溶液全部滴入充有二氧化碳的集气瓶，两者发生化学反应生成碳酸钠和水，气体减少，瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，小气球会膨胀，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则反应后的溶液中有碳酸钠，可能还有过量的氢氧化钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，所以瓶内溶液的pH不等于7，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳能溶于水且与水反应，氢氧化钠溶液中的水会干扰实验现象，所以该实验无法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则反应后的溶液中有碳酸钠，可能还有过量的氢氧化钠，故瓶内溶液可能含有和NaOH，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．氢化钙（CaH2）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法不正确的是 A．仪器不变，不可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉 B．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH、浓硫酸溶液 C．氢化钙遇水反应的化学方程式为： D．装置V的作用是处理尾气，防止污染 【答案】D 【解析】A、装置 Ⅰ 为启普发生器的简易装置，利用块状固体与液体不加热反应制备气体，其原理是通过气体产生的压强使固液分离来控制反应停止。若将粗锌粒换成锌粉，锌粉会从多孔隔板漏下，无法实现固液分离，不能控制反应的发生与停止，所以仪器不变时，不可将装置 Ⅰ 中的粗锌粒换成锌粉，该选项正确； B、装置 Ⅰ 中产生的氢气混有氯化氢和水蒸气。装置 Ⅱ 中盛装NaOH溶液，可除去氯化氢杂质；装置 Ⅲ 中盛装浓硫酸溶液，可除去水蒸气，从而得到干燥纯净的氢气，该选项正确； C、氢化钙（CaH2）遇水（H2O）剧烈反应放出氢气（H2），根据化学反应前后元素种类不变，可知反应还会生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，则化学方程式为，该选项正确； D、装置 Ⅴ 中盛装碱石灰，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置 Ⅴ 的作用是防止空气中的水蒸气进入装置 Ⅳ 与氢化钙反应，而不是处理尾气防止污染，该选项错误。 故选D。 3．某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A．该实验无法得出铁生锈的条件 B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D．与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 【答案】B 【解析】A、该实验主要探究的是食盐水、稀醋酸等因素对钢铁锈蚀速率的影响，未设置探究铁生锈条件（铁与氧气、水同时接触）的相关对照实验，确实无法得出铁生锈的条件，该说法正确； B、从图 2 曲线可知，相同时间内，曲线②（食盐水）比曲线③（稀醋酸）氧气的体积分数下降幅度大，说明其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，该说法错误； C、因为食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，实验③中是稀醋酸，实验②中是食盐水，实验②中铁锈蚀速率更快，所以实验过程中实验②的底部最先有红棕色铁锈生成，该说法正确； D、课本中探究铁生锈实验耗时较长，而此实验借助氧气传感器和计算机实时采集数据，能更直观快速地反映出氧气含量变化，即铁锈蚀速率情况，优点是耗时短、更直观，该说法正确。 故选B。 4．榆林有着我国最大的岩盐矿区，其中一种岩盐为硬石膏型。硬石膏主要成分的化学式为。为验证硬石膏（含 98%）的成分及与碳酸钙的区别，设计如下实验（杂质不溶或不参与反应）： （1）取硬石膏样品研磨，加水充分搅拌，大部分未溶。说明的溶解性 。 （2）过滤取滤液，分为两份，分别滴入硝酸钡溶液和碳酸钾溶液，出现的相同现象是 。 （3）区别硬石膏与碳酸钙的一种方法是：取样，分别加入稀盐酸。发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1）微溶于水 （2）产生白色沉淀 （3） 【解析】（1）取硬石膏样品研磨，加水充分搅拌，大部分未溶，说明硫酸钙在水中溶解量较少，其溶解性为微溶于水。 （2）硫酸钙溶液与硝酸钡溶液发生的反应是，硫酸钙溶液与碳酸钾溶液发生的反应是，前者产生BaSO4白色沉淀，后者产生CaCO3白色沉淀，所以出现的相同现象是产生白色沉淀。 （3）硫酸钙与稀盐酸不反应，而碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，可据此区别硬石膏（主要成分硫酸钙）与碳酸钙。 5．醋酸钙是一种常见补钙剂，其化学式是(CH3COO)2Ca。以下是用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3等）为原料制取醋酸钙的流程。 【查阅资料】醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。打浆过程发现温度明显上升的原因是 。 （3）除镁。此时加入过量的Ca(OH)2，可将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应的化学方程式是 。此时Ca(OH)2 （填“能” 或“不能”）用NaOH替代。 （4）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。联系查阅资料可知蒸发时不宜温度过高的原因是 。 【答案】（1）CaCO3CaO + CO2↑ 分解反应 （2）氧化钙和水反应放热 （3）(CH3COO)2Mg + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+(CH3COO)2Ca 不能 （4）防止温度过高导致醋酸钙分解 【解析】（1）焙烧过程中，CaCO3分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式：，该反应一变多，属于分解反应，故填：；分解反应。 （2）焙烧后的固体中先加入适量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，故填：氧化钙和水反应放热。 （3）Ca(OH)2可和(CH3COO)2Mg反应，该反应属于复分解反应，化学方程式：(CH3COO)2Mg + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+(CH3COO)2Ca，此时不能用氢氧化钠代替氢氧化钙，否则会生成醋酸钠，故填：(CH3COO)2Mg + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+(CH3COO)2Ca；不能。 （4）醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，故蒸发时不宜温度过高，故填：防止温度过高导致醋酸钙分解。 6．化学是以实验为基础的科学，兴趣小组的同学用如图实验装置进行了一系列的探究活动。 任务一：探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，同学们设计了如图对比实验： 用图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图2所示。 （1）图1实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。 （2）分析图2可知 催化效果更好，此外还能得出催化剂 (填“能”或“不能”)改变生成氧气的量。 任务二：探究物质的性质 在圆底烧瓶中充满CO2气体，通过注射器向瓶中注入液体(图1)。图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钡溶液后通过传感器得到的瓶内压强变化图像。 （3）图2中曲线 代表向烧瓶中注入氢氧化钡溶液的压强变化。另一条曲线并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”的结论，原因是 。对比曲线①和②，说明氢氧化钡与二氧化碳发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 （4）若CO2中混有少量的CO杂质，如何除杂？ (用化学方程式表示) 【答案】（1）放热 （2）二氧化锰 不能 （3）② 二氧化碳能溶于水，也会造成压强的变化 （4） 【解析】（1）图1实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明左侧压强大于右侧压强，说明此化学反应放热，气体受热膨胀，压强增大。 （2）图2中相同时间加入二氧化锰比加入氧化铜产生氧气的体积大，故二氧化锰催化效果更好； 最终反应生成的氧气质量相等，说明催化剂不能改变生成氧气的量； （3）图2中1体积的水能吸收约1体积的二氧化碳，所以注入水后压强几乎不变，而氢氧化钡能与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，造成压强降低，故②为烧瓶中注入氢氧化钡溶液的压强变化； 因为二氧化碳能溶于水，所以另一条曲线并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”； 氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，方程式为：； （4）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去CO2中混有少量的CO杂质，可以将气体通过灼热的氧化铜，方程式为：。 7．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？ 【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如表： 溶剂 水 酒精 溶解度 1.0 0.5 ②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。 【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙. 【分析与表达】 （1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 。 （2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现 现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性 （选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。 （3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度 （填字母）。 A．先慢后快    B．先快后慢    C．先慢后快，再变慢 实验乙中，还可能观察到的现象是 。 （4）实验乙中，120mL酒精 （选填“能”或“不能”）换成水，原因是 。 （5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 。（写一条） 【答案】（1） （2）右高左低 良好 （3）B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 （4）不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 （5）酒精具有挥发性（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）用手紧握左边的试管，试管中气体受热膨胀，压强增大，故若U形管内液体出现左低右高现象，一段时间后回落到原位置，说明装置气密性良好； （3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故注射器活塞会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，由于氢氧化钠不断被消耗，故氢氧化钠的浓度减小，反应速率减慢，故活塞的移动速率先快后慢。 故选B； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，酒精进入锥形瓶中，碳酸钠微溶于酒精，故还可能观察到的现象是：在锥形瓶中观察到白色浑浊现象； （4）实验乙中，将二氧化碳推入锥形瓶中，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，15℃时，1体积的水溶解1体积的二氧化碳，故7mL氢氧化钠的稀溶液，约能溶解7mL的二氧化碳，进入集气瓶中酒精的体积约为7mL，如果进入集气瓶中酒精的体积大于7mL，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，由于二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，如果将酒精换成水，部分二氧化碳会溶解在推入的水中，会对实验产生干扰，且15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶，如果产生白色沉淀，也可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水，故填：不能，二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，且碳酸钠微溶于酒精； （5）酒精具有挥发性，可能会对结果产生干扰，所以实验乙的数据还不够准确。 押题猜想十一 物质的转化与推断 （原创题）已知某无色溶液M是KOH溶液和稀盐酸两者之一，丙和丁分别是AgNO3溶液、紫色石蕊溶液中的各一种。取两等份无色溶液M，分别向其中加入适量的丙、丁两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ） 加入试剂 丙 丁 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A. 溶液M一定是KOH B. 丙为紫色石蕊溶液 C. 丁中产生的沉淀是盐的一种 D. 丁一定是AgNO3溶液 【答案】A 【解析】A 选项：若溶液M是稀盐酸，加入紫色石蕊溶液（丙 ），溶液会变红，不是无明显现象；加入AgNO3溶液（丁 ），会发生反应HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3，产生沉淀。若溶液M是KOH，加入紫色石蕊溶液（丙 ），溶液变蓝，不是无明显现象；加入AgNO3溶液（丁 ），KOH与AgNO3反应会先生成AgOH，AgOH不稳定会分解为Ag2O沉淀 ，也不是无明显现象。所以仅根据现有条件不能确定溶液M一定是KOH，该推断不合理。 B 选项：因为加入丙无明显现象，若溶液M是稀盐酸，紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，不符合无明显现象；若溶液M是KOH，紫色石蕊溶液遇KOH变蓝，不符合无明显现象。但从选项设置及逻辑看，若认为无明显现象是相对更不明显的变化（对比产生沉淀 ），那么丙为紫色石蕊溶液是合理的，因为石蕊变色在某些情境下可能被认为现象不那么突出对比沉淀而言 ，该推断合理。 C 选项：丁能产生沉淀，无论是稀盐酸与AgNO3反应生成AgCl沉淀，还是KOH与AgNO3反应最终生成Ag2O沉淀（从盐的衍生角度看，可认为是盐相关反应产生），沉淀都属于盐类物质或与盐反应相关产物，该推断合理。 D 选项：根据产生沉淀这一现象，结合所给试剂，能产生沉淀的组合中丁为\(\ce{AgNO_{3}}\)溶液是合理的，因为AgNO3与稀盐酸或KOH反应都可能产生沉淀，该推断合理。 押题解读 2025 年广西中考化学在物质的转化与推断方面，可能会结合多种题型考查，题目综合性强，注重对学生逻辑推理和综合运用知识能力的检验。试题可能会以常见的单质、氧化物、酸、碱、盐等物质为基础，通过文字叙述、框图、流程图等形式呈现物质之间的转化关系。常考的知识点包括物质的特征颜色、俗名、用途、特殊反应条件以及元素或物质之最等，这些将作为重要的解题突破口。例如，红色的铜和氧化铁、蓝色的含铜离子溶液、具有还原性的一氧化碳和氢气等。题型上可能有以下特点：文字叙述型题目，会以文字描述初中化学常见物质间的转化关系，可能给出所有推断条件，也可能部分条件结合设问假设条件推断；已给物质的图形推断题，会给出需推断的物质及物质间反应关系的框图，可能直接根据框图和题眼推断，也可能结合趣味游戏等规则推断；未给物质的图形推断题，会给出物质题眼和转化关系图，或者限制物质组成元素并给出部分题眼和转化关系图，还可能结合趣味游戏规则出题。此外，可能出现一些新考法，如尝试学科知识融合，结合其他学科知识进行推断；以化合价、物质类别二维图为已知信息进行物质推断；基于一定转化关系，从多角度、多层次展开思考，使推断条件、过程或结论具有开放性等。 1．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是 A．NaCl B．K2CO3 C．HCl D．FeCl3 【答案】A 【解析】A、NaCl与KNO3、NaOH、BaCl2三种物质互相交换成分，都没有气体、水或沉淀生成，不与三种物质反应，能共存，故选项A符合题意； B、K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项B不合题意； C、HCl能与NaOH反应生成水，不能大量共存，故选项C不合题意； D、FeCl3能与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化亚铁溶液是浅绿色的，故选项D不合题意； 故选：A。 2．已知A中含有金属离子，B是生石灰，且A，B、C、D、E是不同类别的纯净物。各种物质间的转化关系如图所示(“－”表示物质间相互。反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质)。下列说法正确的是 A．A可以是碳酸钡 B．反应①是吸热反应 C．反应②③都属于复分解反应 D．反应④的现象：溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【分析】B是生石灰，则B是氧化钙（氧化物）；B能转化成C，C能和A反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和可溶性的碳酸盐反应，则C是氢氧化钙（碱），A可以是碳酸钠（盐）；氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠都能和D反应，则D可以是盐酸（酸）；E能和盐酸反应，则E可以是活泼金属单质，例如铁（单质）；代入验证，推断合理。 【解析】A、由分析可知，C是氢氧化钙，A能和氢氧化钙反应，则A是可溶性的碳酸盐，不能是碳酸钡，故选项说法不正确； B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项说法不正确； C、反应②是碱和盐反应生成新碱和新盐，反应③是碱和酸反应生成盐和水，它们都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法正确； D、反应④是金属单质和酸反应，在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，则铜不能和酸反应，而初中化学中只有铜离子在溶液中显蓝色，所以反应④的现象不可能是溶液由无色变为蓝色，故选项说法不正确； 故选：C。 3．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是 A．甲和丙一定不能反应 B．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 C．若丙、丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 D．若甲为，丁为，则乙可能为单质、氧化物、碱 【答案】D 【解析】A、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，而碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，则甲和丙有可能能反应，故错误； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则四种物质中都含有氧元素，故错误； C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，而由于金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，则该反应不一定为中和反应，故错误； D、由于硫酸与铝或氧化铝或氢氧化铝反应生成硫酸铝，则若丁为硫酸铝，则乙可能为单质、氧化物、碱，故正确。 故选D。 4．如图是依据物质类别和物质中所含一种元素的化合价构建的物质间的转化关系图(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示物质间的转化)，已知甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为H2SO4 B．若除去丁中混有少量乙，可加适量甲 C．己→戊的转化中，会观察到黑色固体变红 D．图中最多涉及两种基本反应类型 【答案】D 【分析】甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质，由图可知，庚是单质，己是一种元素的化合价为+2价的氧化物，己可能是一氧化碳或氧化铜，戊是一种元素的化合价为+4价的氧化物，戊为二氧化碳，甲是一种元素的化合价为+ 6价的酸甲为硫酸，硫酸中硫元素化合价为+6价，乙是一种元素的化合价为+1价的碱，乙为氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素化合价为+1,，丙是一种元素的化合价为+2价的盐丙为硫酸铜，丁是一种元素的化合价为+ 6价的盐，丁可能是硫酸钠，碳和氧化铜都能转化成二氧化碳，氧化铜能和硫酸反应，硫酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和硫酸铜反应，硫酸和硫酸铜都能转化成硫酸钠，则庚是碳，己是氧化铜，戊是二氧化碳，甲是硫酸，乙是氢氧化钠，丙是硫酸铜，丁是硫酸钠；据此分析解答。 【解析】A、由分析可知，甲是硫酸，则甲的化学式为H2SO4，故选项说法正确； B、若除去丁(硫酸钠)中混有少量乙(氢氧化钠)，可加适量甲(硫酸)，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确； C、己(氧化铜) →戊(二氧化碳)的转化中，氧化铜被还原成铜，会观察到黑色固体变红，故选项说法正确； D、图中的转化关系中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，则图中最多涉及三种基本反应类型，故选项说法不正确。 故选: D。 5．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中A是氧化物，且A、E均为黑色固体粉末，B是人体胃液的主要成分，C和D是配制波尔多液的原料，A、D中含有同一种金属元素(部分反应物和生成物已省略，“→”表示转化关系，“一”表示可相互反应)。 （1）物质E的化学式为 。 （2）写出固体A转变为D溶液的反应现象： 。 （3）请写出D与E反应的化学方程式： 。 （4）B与C的反应属于的基本反应类型是 。 【答案】（1）Fe （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）复分解反应 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中A是氧化物，且A、E均为黑色固体粉末，B是人体胃液的主要成分，B为稀盐酸，C和D是配制波尔多液的原料，A、D中含有同一种金属元素，D为硫酸铜，A为氧化铜，E能和稀盐酸反应，E为铁，C和稀盐酸能发生反应，C为氢氧化钙，代入验证，推断合理。 【解析】（1）根据分析可知，E为铁，化学式为：Fe； （2）固体A氧化铜转变为D硫酸铜溶液的反应现象氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色； （3）D为硫酸铜，E为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （4）B为稀盐酸，C为氢氧化钙，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应。 6．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C均为无色气体，且A为单质，B有毒性；D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）D的化学式为 。 （2）C的一种用途是 。 （3）B与D反应的化学方程式为 。 （4）B、C组成元素相同，但性质不同，其原因为 。 【答案】（1）CuO(合理即可） （2）灭火（合理即可） （3）（合理即可） （4）分子构成不同 【分析】常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质、B有毒性，且A能与B反应，B与C能相互转化，推出A是氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳；D为黑色粉末，且D为化合物，D能转化为二氧化碳，D与一氧化碳能反应，推出D可以为氧化铜；E为黑色粉末，且E能生成一氧化碳，E能与氧化铜或四氧化三铁反应，也能与氧气反应，推出E为碳，代入验证，推理符合。 【解析】（1）根据分析可知，D可以为氧化铜，化学式为CuO。 （2）根据分析可知，C是二氧化碳，可用于灭火、人工降雨等； （3）根据分析可知B为一氧化碳，D可以为氧化铜；一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 （4）由分析可知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，由于二者有分子构成不同，所以虽然二者组成元素相同，但性质不同。 7．A~D是初中化学常见的类别不同的四种物质，它们都由元素中的两种或三种组成，其中A是大理石的主要成分。它们之间的关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能反应，“”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）D的化学式为 。 （2）写出B与C发生反应的化学方程式： 。 （3）图中发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 。 【答案】（1） （2） （3）置换反应 【分析】A~D是初中化学常见的类别不同的四种物质，它们都由  H 、 C 、 O 、 Cl 、 Ca  元素中的两种或三种组成，其中A是大理石的主要成分，A为碳酸钙，B能与碳酸钙反应，且能生成二氧化碳，故B为盐酸（HCl），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C能盐酸反应，且能与二氧化碳反应，则C为氢氧化钙[Ca(OH)2]；D能通过碳酸钙转化生成，且能与氢氧化钙形成相互转化，同时还能与二氧化碳反应，故D为水（H2O），碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水与二氧化碳反应生成碳酸，与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。将答案带入原题，符合题意。 【解析】（1）由分析可知，D为水，化学式为：H2O； （2）B与C发生的反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为：； （3）A与B反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应； B与C反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应； C生成D可以为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应； D生成C为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应； A生成D可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应； A生成二氧化碳可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；或碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，属于分解反应； 二氧化碳生成A为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型； B生成二氧化碳可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应； C与二氧化碳反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型； D与二氧化碳反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应； 故一定不涉及的基本反应类型是置换反应。 押题猜想十二 坐标图像题 （原创题）学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律，装置如图 1，某变量y随时间的变化趋势如图 2 所示，下列说法正确的是（ ） A. 图 1 中若用玻璃棒代替玻璃导管，实验效果相同 B. 加热过程中，气球先变大后变小，固体颜色由红色变为黑色 C. 图 2 中y可以表示锥形瓶内气体的质量 D. 图 2 中y可以表示固体中氧元素的质量分数 【答案】B 【解析】A 选项：图 1 中玻璃导管起到平衡气压的作用，加热时瓶内气体膨胀，若用玻璃棒代替玻璃导管，无法平衡气压，可能导致橡胶塞弹出等问题，实验效果不同，A 错误。 B 选项：加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热使瓶内气体膨胀，气球变大；反应结束后温度降低，且氧气被消耗，瓶内压强减小，气球变小。铜是红色，氧化铜是黑色，所以固体颜色由红色变为黑色，B 正确。 C 选项：加热过程中，铜与氧气反应，氧气被消耗，锥形瓶内气体质量应减小，但反应结束后气体质量不再变化，应是一直减小到一定值后保持不变，而不是先减小后保持不变这种趋势（图中曲线 ），所以y不可以表示锥形瓶内气体的质量，C 错误。 D 选项：加热时铜与氧气反应，固体中氧元素质量增加，固体中氧元素的质量分数也增加，反应结束后保持不变，与图 2 中y的变化趋势不符，所以y不可以表示固体中氧元素的质量分数，D 错误。 押题解读 2025 年广西中考化学坐标图像题可能会涉及多种类型，包括化学反应过程中物质质量变化、溶液 pH 变化、气体压强变化、溶解度曲线等。在化学反应方面，可能会考查加热一定质量的高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，固体中锰元素或钾元素的质量分数变化、二氧化锰的质量变化等；向酸和盐的混合溶液中滴加碱溶液，沉淀质量的变化；金属与酸反应时，生成氢气的质量与反应时间、金属质量或酸的质量的关系等。溶液 pH 曲线方面，可能会出现酸中滴加碱或碱中滴加酸的 pH 变化曲线，要求判断起始溶液的酸碱性、反应终点、溶液中溶质的成分等。气体压强变化图像可能会涉及红磷在密闭容器中燃烧、过氧化氢在二氧化锰催化下分解等实验中，容器内压强随时间的变化。溶解度曲线则可能会考查根据溶解度曲线比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、判断物质的溶解度随温度变化的趋势、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液中溶质质量分数的计算等。图像题的解题关键在于理解图像的横纵坐标所代表的含义，分析起点、拐点、终点的意义，以及曲线的变化趋势，结合化学知识进行综合判断。 1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 B．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝粉和镁粉至过量 D．加热一定量的高锰酸钾固体 【答案】A 【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，则质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，图像错误，符合题意； B、向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，根据金属活动性，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出216份质量的银，则反应后溶液质量减少，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减少，因此反应过程中溶液的质量逐渐减少，直至硝酸银、硝酸铜完全反应不再变化，图像正确，不符合题意； C、向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入铝粉和镁粉至过量，化学方程式为、，则等质量铝、镁与稀盐酸反应生成氢气的质量，由于加入的铝粉和镁粉是过量的，所以最终生成氢气的质量由稀盐酸决定，则最终生成氢气的质量相等，图像正确，不符合题意； D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则固体中锰元素的质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应过程中固体质量会逐渐减少，则加热一段时间后固体中锰元素的质量分数会逐渐增大，直至高锰酸钾完全分解不再变化，图像正确，不符合题意。 故选：A。 2．现有等质量且形状相同的锌和铁两种物质分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，分析下列结论不正确的是    A．稀硫酸已反应完全 B．曲线A表示锌的反应情况 C．反应后两种金属都有剩余 D．曲线B过程中可以观察到金属溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 【答案】C 【解析】A、锌与稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，锌和铁的相对原子质量不相等，则等质量的铁、锌完全反应生成氢气的质量不相等，消耗硫酸的质量也不相等，由图可知，最后锌、铁生成氢气的质量相等，说明锌、铁消耗硫酸的质量相等，该实验中加入稀硫酸的质量和浓度相同，说明稀硫酸已经完全反应，不符合题意； B、锌比铁活泼，反应速率快，故曲线A表示锌的反应情况，不符合题意； C、由图可知，生成氢气的质量相等，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，生成相同质量的氢气，消耗锌的质量大，而加入锌和铁的质量相等，则铁一定有剩余，锌可能完全反应，符合题意； D、曲线B表示的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是：金属溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，不符合题意。 故选C。 3．将含有相同质量的Na2CO3、NaHCO3混合物mg溶于水，配成50mL溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图，固体恰好完全反应生成气体质量22g，下列说法中错误的是 (资料：Na2CO3与酸反应是分步反应的：先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) A．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 B．③代表产生的NaCl的物质的量 C．原混合物质量53g＞m＞42g D．如果要快速治疗胃酸过多，服用NaHCO3效果更好 【答案】A 【解析】A、发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3阶段，没有沉淀、气体和水生成，溶质质量增大，而发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑阶段，每滴加含HCl36.5份时，生成44份CO2气体，且由18份质量的水生成，此时溶质质量减轻，故说法错误； B、滴加过程发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，标注③的直线一直上升，代表产生的NaCl的物质的量，故说法正确； C、可以假设固体只有碳酸钠，由此可得：，所以原混合物质量最大为53g，最小为42g，则53g＞m＞42g，故说法正确； D、因为碳酸钠需要先和盐酸反应生成碳酸氢钠，之后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以直接使用碳酸氢钠见效更快，效果更好，故说法正确。 故选A。 4．下列四个实验中，“操作—图像”对应关系不正确的是 A．图1表示分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 B．图2表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 C．图3表示在饱和石灰水中加入少量生石灰 D．图4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 【答案】C 【解析】A、镁的金属活动性强于铁，故镁与盐酸反应快，56g铁与盐酸完全反应生成2g氢气，24g镁与盐酸完全反应生成2g氢气，故等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，镁产生氢气质量大，A正确； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，但最终两者溶于水恢复室温后，温度相同，B正确； C、生石灰是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，同时该反应消耗水，还生成氢氧化钙，故饱和石灰水中加入少量生石灰，溶质的质量分数先减小，温度恢复室温过程中氢氧化钙的溶解度增大，质量分数增大，温度恢复到室温时与原质量分数相同，C错误； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，溶液pH增大，当硫酸完全反应时，pH等于7，再滴加氢氧化钠会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液pH不变，当硫酸镁完全反应后在滴加氢氧化钠，溶液显碱性，pH增大，D正确。 5．某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；a点所表示的溶液中溶质为 ；在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色。 【答案】 无 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：； a时溶液的pH大于7，溶液显碱性，此时氢氧化钡有剩余，故溶液的溶质为：； c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，故在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显无色。 6．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。 （1）图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）反应过程中，发生改变的有______(填字母)。 A．钠离子的数目 B．三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量 （3）图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。 【答案】（1）NaOH （2）BC （3）23.4 【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液的溶质是NaOH。 （2）A.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变，故选项错误。 B.反应前，三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠，反应过程中，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠，至恰好完全反应，溶 液中溶质是氯化钠，最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故选项正确。 C.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，溶剂的质量逐渐增加，故选项正确。 D.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图1装置的总质量是不变的，故选项错误。 故选BC。 （3）40mL=40cm3，a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%=14.6g，设生成氯化钠的质量为x。 b点时，溶液的pH小于7，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水分子，图示为。 7．某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，同时利用pH探测仪和温度传感器测定并绘制了相关的图像。 （1）图像中横坐标X溶液指的是 。 （2）写出B点溶液中所含的阴离子。 【答案】（1）溶液 （2）、/氢氧根离子、氯离子 【解析】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则图像中横坐标X溶液指的是氢氧化钠溶液，故填：溶液； （2）A点温度最高，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，B点的溶液是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，则B点的溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，所含的阴离子为氢氧根离子、氯离子，故填：、或氢氧根离子、氯离子。 押题猜想十三 工艺流程题 1．硫酸铵是一种重要的化工产品，可用作化肥，还可用于纺织、皮革、医药等方面。如图为合成硫酸铵的工艺流程示意图，完成下列问题。 （1）反应①的化学方程式为 ；属于 反应(填基本反应类型)。 （2）反应④的化学方程式为：，则X的化学式为 。 （3）该工艺流程必须进行尾气处理，根据反应①分析，其理由是 。 【答案】（1） 化合 （2） （3）二氧化硫有毒，会污染空气(合理即可) 【解析】（1）反应①是硫在空气中点燃与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为； 该反应是由两种物质（硫和氧气）反应生成一种物质（二氧化硫），符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后N、H、S、O的个数分别是2、8、1、4，反应前除2X外N、H、S、O的个数分别是0、2、1、4，则2X含有2个N、6个H，X含有1个N、3个H，X的化学式为NH3。 （3）反应①中硫燃烧生成的二氧化硫是有毒物质，会污染空气，所以要进行尾气处理。 2．阅读下面科普短文。 长沙臭豆腐是湖南传统特色小吃，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色(用硫酸亚铁等)→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示(L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色)。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的食物，以阻断亚硝胺的生成。依据文章内容回答下列问题： （1）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是 。 （2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等其他条件相同时，发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在第 天时达到最大值 （3）依据短文可知，制作黑色臭豆腐较适宜的硫酸亚铁浓度为 g/L。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）45 （3）0.12 【解析】（1）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是分子在不断运动； （2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等其他条件相同时，发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在第45天时达到最大值； （3）由题干信息可知，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L，由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，即臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L。 押题解读 2025 年广西中考化学工艺流程题可能会延续以往的命题风格，以化工生产或实验室模拟工业生产为背景，通过文字、流程图、表格等形式呈现信息，考查学生对化学知识的综合运用能力。从考查内容上看，可能会涉及物质的成分分析，要求学生根据题目信息判断原料、中间产物或产品的组成；化学方程式的书写也是重点，可能是教材中已学的反应，也可能需要根据给定信息来书写；还可能考查化学反应的基本类型。实验操作方面，过滤、蒸发结晶等基本操作出现的概率较大，可能会考查操作的名称、所需仪器、操作目的等，也可能涉及洗涤、干燥等相关操作。在物质的转化与除杂环节，会让学生分析流程中各物质的转化关系，以及加入某些试剂的作用，判断杂质是否被完全除去等。此外，试题可能会渗透环保、资源利用等理念，让学生从绿色化学的角度对工艺流程进行评价或提出改进措施。同时，也可能会结合一些实际生产中的问题，如原料的选择、成本的控制、产量的提高等，考查学生解决实际问题的能力。 1．碳酸钙是一种重要的建筑材料，在工业上用途甚广。石灰岩烧制石灰的明确文献记载最早见于西晋《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1。 （1）石灰石的主要成分是，中钙元素的化合价是 ，钙元素的质量分数为 。 （2）现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2。 ⅰ．石灰窑中发生反应的化学方程式为 。 ⅱ．我国每年生产碳酸钙约1000万吨．用碳化法生产这些碳酸钙，理论上需要二氧化碳的质量是多少。 （写出具体计算过程） ⅲ．该碳化法的工艺流程可改善的环境问题是 。 【答案】（1）+2/+2价 40% （2）CaCO3CaO+CO2↑ 解：设理论上需要二氧化碳的质量为x x=440万t 答：我国每年生产碳酸钙约1000万吨．用碳化法生产这些碳酸钙，理论上需要二氧化碳的质量是440万吨。 温室效应或全球气候变暖 【解析】（1）CaCO3中碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，钙元素的化合价为+2价。CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%。 （2）①石灰窑中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 ②见答案。 ③该碳化法的工艺流程可以吸收大气中的二氧化碳，可改善的环境问题是温室效应或全球气候变暖。 2．各式的布料美化着我们的生活。小组同学对古法布料的草木染以及现代染色工艺进行了系列探究。 I.天然染色剂——靛蓝的制作 （1）浸泡桶中分离茎、叶残渣与浸泡液的操作是 (填实验名称)。 （2）石灰水加入浸泡液中需要不断的搅拌，其目的是 。 Ⅱ.坯布的处理——碱煮 （3）古时的布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧时能产生有烧焦羽毛气味的物质是 。 （4）“碱煮”主要以烧碱为主，但烧碱是现代工业的产物。古人将布料在草木灰(主要成分碳酸钾)中浸润透，然后向其中加入蚌壳(主要成分碳酸钙)灼烧而成的灰烬一起浸泡。在整个过程中发生的复分解反应的化学方程式为 。 Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗 经过“碱煮”的布料会有残余的碱，会影响布料的手感及耐磨性能等，所以现代布料处理加入了“酸洗”，常用的有硫酸或者是盐酸。 （5）已知31%的盐酸的市场价为850元/吨；98%的硫酸的市场价为800元/吨。若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钠为4吨(其余杂质不计)。则选用哪一种酸洗剂更合适并说明选择理由？ 。 （6）如果采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，你认为可能的理由是 。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂 一块合格的布料，还需要控制织物的pH，合格的直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.54之间。 （7）碱超标的处理，使用稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液的pH-酸体积的关系如图。 从图像上分析，在处理碱超标时，选用 (选用“稀盐酸”或“稀醋酸”)更合适，其理由是 。 综合评述：人类的生活离不开化学，科技的进步也在不断的对传统的工艺进行改革与创新，从而使人类的生活变得更加美好。 【答案】（1）过滤 （2）使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分 （3）羊毛纤维 （4） （5）选用硫酸更合适，因为中和4吨氢氧化钠，用31%的盐酸费用为9979元，用98%的硫酸费用为4000元，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低 （6）如果不充分洗涤，残留的硫酸在烘干过程中浓度增大，腐蚀性增强，会损坏布料，控制温度是因为温度过高可能会使布料发生变形、褪色等损坏，同时高温下硫酸的氧化性等性质可能增强，对布料造成不良影响 （7）稀醋酸 使用稀盐酸调控pH时，其用量的区间范围太小，不易控制用量；而用稀醋酸处理时溶液pH变化相对缓慢，更易控制在4.0至7.5之间 【解析】（1）过滤是用于分离不溶性固体和液体混合物的方法，浸泡桶中分离茎、叶残渣（固体）与浸泡液（液体）的操作是过滤； （2）石灰水加入浸泡液中不断搅拌的目的是使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分； （3）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生有烧焦羽毛的气味，而棉纤维、麻纤维等主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味； （4）草木灰主要成分碳酸钾，蚌壳主要成分碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在整个过程中发生的复分解反应（复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为； （5）设中和4吨氢氧化钠需要31%盐酸的质量为x， ，，解得x≈11.74t；需要31%的盐酸费用为11.74吨×850元/吨=9979元； 设需要98%硫酸的质量为y， ，，解得y=5t；需要98%的硫酸费用为5吨×800元/吨=4000元； 因为4000元＜9979元，所以选用硫酸更划算，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低； （6）采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，可能的理由是如果不充分洗涤，残留的硫酸在烘干过程中浓度增大，腐蚀性增强，会损坏布料，控制温度是因为温度过高可能会使布料发生变形、褪色等损坏，同时高温下硫酸的氧化性等性质可能增强，对布料造成不良影响； （7）从图像上可以看到，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，则在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀盐酸调控pH时，其用量的区间范围太小，不易控制用量；而用稀醋酸处理时溶液pH变化相对缓慢，更易控制在4.0至7.5之间。 3．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，具体过程如图所示（假设实验过程中没有物质损失）。 （1）操作①中发生反应的化学方程式为 （任写其一）。 （2）固体D的成分为 。 （3）最终得到的产品MgSO4的质量 （填“>”“<”或“=”）原废液中MgSO4的质量。 （4）该流程图所涉及的反应 （填“能”或“不能”）用来比较Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。 【答案】（1）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或Mg+FeSO4=MgSO4+Fe （2）Mg、Cu/镁、铜 （3）> （4）不能 【解析】（1）操作①中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，镁和硫酸亚铁反应生硫酸镁和铁，反应的化学方程式为：Mg+FeSO4=MgSO4+Fe； （2）废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，镁粉过量，故固体A的成分是：Mg、Fe、Cu，铁能被磁铁吸引，镁、铜不能被磁铁吸引，向固体D中加入适量稀硫酸，得到铜和滤液E，故固体C为铁，固体D为镁和铜； （3）由于处理过程中，镁和硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸均反应生成了硫酸镁，故最终得到的产品硫酸镁的质量＞原废液中硫酸镁的质量； （4）由于流程中只体现镁能置换铜、铁，并未比较铁与铜的置换关系，故不能据此完整判断Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。 4．NiSO4·6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 6.9 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 8.9 查阅资料：①Ni能与稀硫酸反应；过氧化氢能氧化亚铁离子，且反应后自身产物为水。 ②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇，NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀。 ③。 （1）废渣与稀硫酸的反应的基本反应类型是 。 （2）能提高废渣浸出率的措施有 （写一点）。 （3）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，选用过氧化氢的优点是 ；加入NaOH调节pH，其范围是3.7≤pH<6.9，目的是除去溶液中的 （填金属离子符号）。 （4）滤液Ⅱ中溶质主要是 。 （5）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法：静置后，向上层清液中加入 ，则已经完全沉淀。 【答案】（1）置换反应 （2）将废渣粉碎 （3）剩余的过氧化氢能分解生成水和氧气，不引进杂质 Fe3+ （4）硫酸钠、硫酸镍 （5）碳酸钠溶液 【解析】（1）废渣除含镍外，还含有Cu、Fe杂质，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）能提高废渣浸出率的措施有：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）用过氧化氢做氧化剂的优点是剩余的过氧化氢能分解生成水和氧气，不引进杂质； 由表中数据可知，pH=3.7时，铁离子完全沉淀，故加入NaOH调节pH，其范围是3.7≤pH<6.9，目的是除去溶液中的：Fe3+； （4）废渣除含镍外，还含有Cu、Fe杂质，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，加入过氧化氢，将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，加入氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，使铁离子完全沉淀，故滤液Ⅱ中溶质主要是：硫酸镍、硫酸钠； （5）硫酸镍能与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍，故检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层清液中加入碳酸钠溶液，若不再产生沉淀，则已经完全沉淀。 5．《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。 （1）为使干燥木头充分燃烧，可采取的措施是 。 （2）反应池中发生反应的化学方程式是 ；根据溶解度曲线图，操作②应该选择 (选填“t1”或“t2”)温度更为合适。 （3）燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”或“②”或“③”)利用。 （4）该流程中可循环使用的物质(除水外)是 。 【答案】（1）劈成小块状、鼓风等(合理即可) （2） （3）③ （4）碳酸钙/ 【解析】（1）为使干燥木头充分燃烧，可采取的措施是劈成小块状，增大木头与氧气的接触面积，或是鼓风，提供充足的氧气等； （2）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则反应池中发生反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； 由图可知，t2℃时，氢氧化钾的溶解度更大，故操作②应该选择t2温度更为合适，可以提高产率； （3）由于操作①和操作②是过滤，不需加热，操作③是蒸发，需要加热，所以燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作③利用。故填：③； （4）反应池中氢氧化钙和碳酸钾反应生成了碳酸钙，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 6．我国制碱工业正在加速推进绿色智能化升级，通过AI驱动的智能协同系统实现制碱与制氨生产全流程动态优化。工业上生产纯碱的主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的 (填化学式)。通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，碳化塔中应该先通入的是 (填“NH3”或“CO2”)。 （2）碳化塔中得到的NaHCO3有很多用途，例如在生活中可用于 。 （3）加热炉中发生的反应的化学方程式为 。 （4）该流程中可以循环利用的物质是 。 【答案】（1）N2 NH3 （2）烘焙糕点，做发酵粉(答案合理即可) （3） （4）二氧化碳/CO2 【解析】（1）氨气由氮元素和氢元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的氮气，化学式为N2；通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，碳化塔中应该先通入的是NH3，因为NH3溶解度大，同时使溶液呈碱性，有利于后续CO2的大量吸收，从而提高NaHCO3的产率。故填：N2；NH3。 （2）碳化塔中得到的NaHCO3有很多用途，例如在生活中可用于烘焙糕点，做发酵粉。故填：烘焙糕点，做发酵粉(答案合理即可)。 （3）由流程图可知，加热炉中发生的反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）由流程图可知，二氧化碳即可做反应物，又是生成物，所以该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。故填：二氧化碳或CO2。 7．净水工艺流程 （1）早期探索： 净水厂的工艺流程： ①明矾[KAl(SO4)2]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号）。 ②NaClO的生产方法：可通过氯气(Cl2)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式： 。 （2）现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的 （填操作名称）。 （3）未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图： 取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有 性。 【答案】（1） （2）过滤 （3）吸附 【解析】（1）①明矾化学式KAl（SO4）2，其含有的带电的原子团（根）是硫酸根，离子符号表示为； ②氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为； （2）海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的过滤； （3）活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有吸附性。 押题猜想十四 实验探究题 1．根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 （3）若用E装置收集某种气体，当 时开始收集。 （4）在密闭容器中引燃一定质量的碳粉(如图2所示)，一段时间后碳粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间变化关系如图所示。 ①CD段压强上升较快的原因是 。(写一点) ②E点气体的成分是 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AE （3）导管口有连续均匀的气泡冒出 （4）反应放热/反应生成气体（合理即可） CO和CO2 【解析】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置是固体加热型A，排水收集氧气较纯故收集装置为：E； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）E装置是排水法收集装置，收集某种气体，由于刚开始排出的气体中混有空气，所以当观察到气泡连续均匀冒出时才开始收集； （4）①CD段碳粉达到着火点，燃烧放热并生成气体，使气体迅速膨胀，所以CD段容器内压强迅速增大； ②碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式分别为：，，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以E点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物。 2．磷元素形成的不同单质在实验中有着广泛应用。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，请分析各实验并回答相关问题。 （1）实验一：将水滴入生石灰中发生的反应的化学方程式为 。一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约 刻度处。 （2）实验二：仪器a的名称是 ，丙中滴入溶液后，发生的反应的化学方程式为 ，通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是 。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中、可以是下列选项中的 （填序号）。 ①X：20℃水，Y：白磷  ②X：40℃水，Y：白磷  ③X：80℃水，Y：红磷 （3）实验三：若取用的红磷量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 【答案】（1） 10 （2）锥形瓶 与氧气接触 ①③ （3）没有 【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； 将水滴入生石灰中一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约在刻度处； 故填：；10； （2）仪器a的名称是锥形瓶；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 甲中白磷（未与氧气接触，温度达到了着火点）不燃烧，乙中白磷（与氧气接触，温度达到了着火点）燃烧，通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； 故填：锥形瓶；；与氧气接触； ①当X是20℃水，Y是白磷，乙中白磷（与氧气接触，温度达到了着火点）燃烧，丁中白磷（与氧气接触，温度没有达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故①符合题意； ②当X是40℃水，Y是白磷，乙中白磷（与氧气接触，温度达到了着火点）燃烧，丁中白磷（与氧气接触，温度达到了着火点）燃烧，无法探究可燃物燃烧的另一条件，故②不符合题意； ③当X是80℃水，Y是红磷，乙中白磷（与氧气接触，温度达到了着火点）燃烧，丁中红磷（与氧气接触，温度未达到了着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故③符合题意。 故填：①③； （3）参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，只要是化学反应都可用来验证质量守恒定律，不一定需要化学反应中的反应物完全反应，所以实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，故填：没有。 押题解读 2025 年广西中考化学实验探究题将是综合性很强的必考题型，重点考查学生对基础知识的综合应用以及提取信息、分析解决问题的能力。从考查内容上看，可能涉及物质成分的探究，包括混合物成分、反应后物质成分等，需要学生根据物质的性质和反应规律进行猜想、设计实验并得出结论。还可能有物质变质的探究，让学生分析变质原因、检验是否变质以及变质的程度。无明显现象反应是否发生的探究也可能出现，可通过证明反应物被消耗或有新物质生成等方法来验证。此外，有关反应条件及影响因素的探究也较为常见，学生要利用控制变量的思想设置对比实验，分析实验现象得出结论。在题型方面，可能会有文字叙述型，通过文字描述实验情境和相关信息；也可能有实验装置图型，要求学生结合装置图分析实验原理、操作和现象等。从新考法来看，可能会出现通过构建思维路径理清探究思路的形式，如判断纯净物分解的产物。也可能结合创新实验探究，如以人体呼出气体的成分为素材。还可能以 “燃烧” 为主线探究燃烧条件、氧气浓度对反应的影响等。另外，以学生生活中常见的物质为素材，如自热食品的发热包，探究其发热原理及反应后的成分也有可能考查。同时，结合其他学科知识进行实验实质的探究，如结合物理学科知识判断溶液的导电性等新考法也值得关注。 1．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （1）图1为空气成分示意图，物质A为 （填化学式）。 （2）利用图2装置测定空气中氧气含量，计算：完全燃烧1.24g红磷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。实验开始时温度升高的原因是 ，引起DE段气体压强变化的操作是 。 【答案】（1）N2 （2）解：设理论上消耗氧气的质量为x    x=1.6g 答：理论上消耗氧气的质量为1.6g （3）红磷燃烧放出热量 打开弹簧夹 【解析】（1）氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故物质A为N2； （2）见答案； （3）实验开始时温度升高，是因为红磷燃烧放出热量； 引起DE段气体压强变化的操作是：打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，故压强增大。 2．分析如图所示的实验，请回答相关问题：       （1）实验1中棉花可防止小卵石、活性炭、细沙等进入导管，其中活性炭的作用是 。 （2）实验2中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 。 （3）实验3可观察到烧杯b中的酚酞溶液变红。该实验说明分子 。 （4）实验4探究水的组成。水通电后会发生分解，该反应的化学方程式是 。 （5）实验5探究是不是溶液分解的催化剂。除了证明能加快反应速率，还需要证明其在化学反应前后 不变。 【答案】（1）吸附异味、色素等杂质 （2）可燃物 （3）在不断运动 （4） （5）质量和化学性质 【解析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附除去水中的异味和色素，故在自制简易净水器中活性炭的作用是吸附异味、色素等可溶性杂质。 （2）实验2中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，这是因为酒精具有可燃性，是可燃物，而水不能燃烧，不是可燃物。该实验说明燃烧发生的条件之一是：可燃物。 （3）实验3可观察到烧杯b中的酚酞溶液变红，其原因是烧杯a中浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，扩散到烧杯b，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红。该实验说明分子在不断运动。 （4）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （5）催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，但其质量和化学性质在反应前后保持不变。因此除了证明该反应中二氧化锰能加快反应速率外，还需要证明MnO2在反应前后质量和化学性质不变。 3．如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）图中①仪器的名称为 ，若用装置B制备氧气，锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2）制取二氧化碳时若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为 (填字母)；若用装置G收集氢气，则气体应从 (填“a”或“b”)口通入。 （3）查阅资料：实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫(密度大于空气，易溶于水，有毒)，该反应速率较快，欲得到平稳气流则选用的发生装置与收集装置组合可以为 (从A-F中选择)。硫燃烧同样产生二氧化硫气体，该实验的安全图标如下，其中图标④的理由是 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）C b （3）BD 硫燃烧产生的二氧化硫气体有毒，为了防止中毒，应该打开排气扇 【解析】（1）据图可知，仪器①的名称为：分液漏斗； B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为：； （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，若想要控制反立的发生和停止，应选择图中的C作发生装置，关闭导管上的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和多孔隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生； 用G装置收集氢气，氢气密度比空气小，气体应短进长出，故气体从b进入； （3）实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫，欲得到平稳的气流，需要用分液漏斗，故应选择的发生装置是B；二氧化硫密度大于空气，易溶于水，有毒，可用向上排空气法收集，可选装置D； 硫燃烧产生的二氧化硫气体有毒，为了防止中毒，应该打开排气扇。 4．根据下面图示的三个实验回答问题。 （1）a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是 ，该实验中，热水的作用有 。 （2）乙是比较物质溶解性的实验。通过对比实验 (选填序号)，说明不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同；此实验过程中除了要控制温度、加入的碘或高锰酸钾的质量及形状相同外，还要控制 。 （3）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花 (选填字母)变红。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 提供温度，隔绝氧气 （2）①③ 溶剂的体积相同 （3）b 【解析】（1）a处白磷和b处红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点低，红磷的着火点高，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 。热水一方面提供热量使温度达到白磷着火点，另一方面使c处白磷隔绝氧气。 （2）要比较不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同，需选择不同溶质、同一种溶剂，所以对比①③ ；根据控制变量法，除控制温度、溶质的质量及形状相同外，还要控制溶剂的体积相同 。 （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 。纸花a干燥，二氧化碳不能使其变色；纸花b湿润，二氧化碳与水反应生成碳酸，使纸花b变红。 5．某探究小组做了溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示，请回答下列问题： 实验1：溶液酸碱性验证 （1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有 。发生反应的化学方程式 。 实验B：手持技术支持下的微观探究 （2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度溶液，待反应结束后，用26.5%溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“值-时间”变化曲线（如图所示），请写出值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式 、 。 （3）“值-时间”变化曲线中，c点后值逐渐增大的原因是 。 （4）b点对应的溶质有 。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） （3）溶液过量 （4）、NaCl 【解析】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当溶液恰好中性时，溶液中溶质为氯化钙，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故观察到的现象是：溶液由红色变为无色； 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，一开始pH小于7，说明滴入氢氧化钙后，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且稀盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，加入碳酸钠后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（a-b），该反应的化学方程式为：；待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠（b-c），该反应的化学方程式为：； （3）“  pH 值-时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是：碳酸钠溶液过量； （4）由以上分析可知，加入氢氧化钙反应后溶液中溶质为氯化氢和氯化钙，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时盐酸恰好完全反应，故此时溶液中溶质为：NaCl、CaCl2 6．金属镍在航空航天领域被广泛应用于制造发动机等关键部件。某兴趣小组开展以废旧氢一氧化镍电池为原料回收镍的项目式探究活动。 任务一：了解氢一氧化镍电池 （1）电池的正极活性物质为氢氧化镍，它属于 （填“酸”“减”或“盐”）；负极活性物质为储氢合金，电解液为氢氧化钾溶液。废旧电池属于 垃圾（填“可回收”“有害”或“其他”）。 任务二：回收金属镍 【查阅资料】镍是一种银白色金属，活动性位于铁和锡之间；硫酸镍（）溶液呈中性。 【预处理】 （2）取出正极活性物质，经洗涤、烘干处理后加入足量稀硫酸，固体溶解得到溶液，发生的中和反应的化学方程式为 。 【实验设计】 （3）完成下表： 序号 实验操作 实验现象 实验结论或目的 1 取上述反应后的溶液于烧杯中，用传感器测定溶液 溶液中含有过量的 （填化学式） 2 向反应后的溶液中逐滴滴入 ，并实时测定 由2.3逐渐变为7 除去溶液中过量的试剂 3 向操作2反应后的溶液中加入打磨过的铁丝 铁丝表面有 析出 回收得到金属镍 【反思评价】 （4）请写出操作3中反应的化学方程式： 。小东认为没有必要进行操作2，你的观点是 （请填写是否同意，并说明理由）。 【答案】（1）碱 有害 （2） （3）H2SO4 KOH溶液 银白色固体 （4） 不同意，若不进行操作 2，溶液中过量的硫酸会与铁丝反应，消耗铁丝且使得到的镍不纯 【解析】（1） 氢氧化镍[Ni(OH)2]在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的定义，所以属于碱； 废旧电池中含有的物质可能会对环境和人体健康造成危害，属于有害垃圾。 （2）氢氧化镍[Ni(OH)2]与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸镍（NiSO4）和水，化学方程式为。 （3）用稀硫酸溶解，反应后溶液pH=2.3呈酸性，说明稀硫酸过量，化学式为H2SO4； 要除去过量的稀硫酸且不引入新杂质，结合电解液为氢氧化钾溶液，可逐滴滴入氢氧化钾（KOH）溶液，它与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，能使溶液pH由酸性逐渐变为中性（pH=7）； 镍是银白色金属，铁的活动性比镍强，铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，将镍置换出来，所以铁丝表面有银白色固体析出。 （4）铁与硫酸镍发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为； 如果不进行操作 2 除去过量硫酸，加入铁丝时，硫酸会先与铁丝反应生成氢气，不仅消耗铁丝，还会使最终得到的镍中混有杂质，影响镍的回收纯度。 7．为了探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学以稀硫酸为例，设计并完成了如下实验，请根据下列提示，补全实验内容。 （1）实验原理：硫酸能与多种物质发生化学反应。试管B中发生的反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 （2）实验现象：试管中溶液颜色有明显变化的是A和E；试管中固体减少的是B和C；试管中有气泡产生的是 (填字母标号)。 实验结论：稀硫酸能与五种不同类别的物质发生化学反应。 【问题与思考】 （3）试管B中镁能与稀硫酸发生化学反应的原因是 。 （4）试管E可验证稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。 【答案】（1） 置换反应 （2）BD （3）在金属活动性顺序中，镁位于氢之前 （4）溶液由红色变为无色 【解析】（1）镁（Mg）与稀硫酸（H2​SO4）反应生成硫酸镁（MgSO4）和氢气（H2​），化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，滴入稀硫酸，试管A中溶液由紫色变为红色；试管B中镁与稀硫酸反应生成氢气，固体减少，有气泡产生；试管C中氧化铝与稀硫酸发生的反应是，现象是固体减少；试管D中碳酸钠（Na2CO3​）与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；试管E中NaOH与稀硫酸发生的反应是，不会产生气泡，所以试管中有气泡产生的是BD。 （3）在金属活动性顺序中，镁位于氢前面，根据金属活动性顺序的规律，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，所以镁能与稀硫酸发生化学反应。 （4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液中滴有酚酞，溶液呈红色，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠被完全消耗时，溶液由碱性变为中性（若硫酸过量则为酸性），酚酞在中性和酸性溶液中呈无色，所以可验证稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色。 押题猜想十五 计算题 （原创题）实验室有一份由金属铁和氧化铁混合而成的固体粉末12g，混合物中铁元素的质量分数为70%，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到氯化亚铁溶液。计算： （1） 固体粉末中铁元素的质量为______g。 （2） 该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程及结果）。 【答案】（1）8.4 【解析】已知固体粉末质量为12g，铁元素质量分数为70%，根据 “元素质量 = 物质质量×元素质量分数”，可得铁元素质量为12g×70% = 8.4g。 （2）首先计算氧化铁的质量：设氧化铁质量为x，则其中铁元素质量为 ，金属铁质量为12g - x。由铁元素总质量为8.4g，可列方程，即，12g - x + 0.7x = 8.4g，0.3x = 3.6g ，解得x = 12g，则金属铁质量为12g - 12g = 0g（本题巧合全是氧化铁 ）。 然后根据化学方程式计算：氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl2+ 3H2O。设100g稀盐酸中溶质HCl的质量为y ，已知氧化铁质量为12g，根据化学方程式中各物质的质量比，解得y = 16.425g 。 最后计算稀盐酸溶质质量分数：稀盐酸溶质质量分数 = ×100\% = 16.425。 押题解读 2025 年广西中考化学计算题可能会注重对化学基本概念、原理以及化学反应的综合考查，题型会涵盖根据化学式的计算、根据化学方程式的计算、溶液相关计算等。根据化学式的计算可能涉及相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等方面，如计算某种药品或化工原料中某元素的质量分数。根据化学方程式的计算是重点，可能会以常见的化学反应为背景，如金属与酸的反应、酸碱中和反应、碳酸盐与酸的反应等，考查学生对化学反应中物质质量关系的理解和运用，可能会给出反应中某一物质的质量，让学生计算其他物质的质量，或者通过实验数据计算某物质的纯度、某溶液的溶质质量分数等。溶液相关计算可能会结合溶解度曲线，考查饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液中溶质质量分数的计算等，也可能会涉及溶液的配制问题，如计算所需溶质和溶剂的质量、体积等。此外，计算题还可能会与实际生产生活相联系，如工业生产中的原料利用率、产品产率的计算，或者是生活中食品、药品成分的分析计算等，以考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。同时，题目可能会结合图表、数据等信息，要求学生具备较强的数据处理和分析能力，能够从给定信息中提取有效数据进行计算。 1．哪吒是宜宾传说文化中著名人物，他脚踏风火轮，手持火尖枪，神通广大。传说中火尖枪由铁、碳及少量其他元素制成的合金打造而成。为了测定火尖枪合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取5.8g该合金粉末放入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）生成氢气的质量为 g。 （2）火尖枪合金中铁的质量分数。(结果保留一位小数) 【答案】（1）0.2 （2）解：设火尖枪合金中铁的质量为x， x=5.6g         火尖枪合金中铁的质量分数为×100%≈96.6%       答：火尖枪合金中铁的质量分数为96.6%。 【解析】（1）根据图示，生成氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 2．氯化钙溶液除湿是一种常用的除湿方法，为测定某除湿用氯化钙溶液的浓度，化学小组同学称取样品11.1g，然后向样品中滴加碳酸钠溶液，测得加入碳酸钠溶液与生成沉淀质量有如图所示关系(反应的化学方程式为)。请回答下列问题： （1）用碳酸钠固体配制100g质量分数为12%的碳酸钠溶液： ①称取碳酸钠时，碳酸钠应该放在天平的 (选填“左”或“右”)盘。 ②所用量筒的量程最好为 (选填“10”“50”或“100”)mL。 （2）该除湿用氯化钙溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程) （3）实验反思：①如果配制碳酸钠溶液时，所用碳酸钠固体中含有一些水，对所测氯化钙溶液的溶质质量分数的影响是 (选填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 ②实验过程中，过滤操作中发现滤液浑浊，其原因可能是 (写出一种即可)。 【答案】（1）左 100 （2）解：设该除湿用氯化钙溶液中溶质质量分数是x x=30% 答：该除湿用氯化钙溶液中溶质质量分数是30%。 （3）无影响 滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘等） 【解析】（1）①用托盘天平称量药品时，遵循 “左物右码” 原则，所以称取碳酸钠时，碳酸钠应该放在天平的左盘。 ②配制100g质量分数为12%的碳酸钠溶液，所需碳酸钠的质量为，所需水的质量为，水的体积为，所以所用量筒的量程最好为100mL。 （2）根据图像，产生沉淀（CaCO3）的质量为3g，据此计算，见答案。 （3）①如果配制碳酸钠溶液时，所用碳酸钠固体中含有一些水，会导致实际称取的碳酸钠质量偏小，配制的碳酸钠溶液浓度偏小，滴定时消耗碳酸钠溶液体积偏大，但产生沉淀的质量不变，对最终所测氯化钙溶液的溶质质量分数无影响。 ②过滤操作中滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。 3．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略不计)的综合利用，现需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： （1）a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 （2）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为 。 （3）计算所用NaOH溶液溶质的质量分数 。(写出计算过程) 【答案】（1）、 （2）250g （3）24% 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为24%。 【解析】（1）除锈废液的溶质主要成分为HCl、，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，HCl完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此沉淀质量在一段时间后逐渐增加，直至氯化铁完全反应不再变化，由图可知，a点时沉淀质量不再增加，说明此时HCl、完全反应，氢氧化钠溶液过量，则a点对应溶液中的溶质为、； （2）由图可知，加入100g、200g氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀的质量分别是10.7g、32.1g，则氢氧化钠溶液与氯化铁完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为，当沉淀质量不再变化时氢氧化钠与氯化铁恰好完全反应，则最终生成氢氧化铁沉淀的质量为42.8g，则生成氢氧化铁沉淀需要氢氧化钠溶液的质量为，因此恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为； （3）由图可知，加入100g、200g氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀的质量分别是10.7g、32.1g，则氢氧化钠溶液与氯化铁完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为，计算过程见答案。 4．某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5 产生沉淀的总质量/g 0.45 m 1 1 请分析并计算： （1）表中m= 。 （2）当加入20g CaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为 （填化学式）。 （3）计算该固体中NaCl的质量分数。 【答案】（1）0.9 （2）NaCl、CaCl2 （3）解：设参加反应的Na2CO3质量为x。 解得 该固体中NaCl的质量分数为 答：该固体中NaCl的质量分数为89.4%。 【解析】（1）根据表格数据分析，第一次加入5g氯化钙溶液，产生沉淀的质量为0.45g；第三次加入5g氯化钙溶液，产生沉淀的总质量为1g，每5g氯化钙溶液中的溶质氯化钙完全反应，可产生0.45g沉淀，那么第二次加入5g氯化钙溶液，氯化钙完全反应，产生沉淀的总质量为0.45g×2=0.9g； （2）当加入20g氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而第四次加入5g氯化钙溶液后沉淀不再增加，说明此时氯化钙溶液已经过量，因此溶质为生成的NaCl和过量的CaCl2； （3）见答案。 5．化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是 g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 （3）若使用未晾干的鸡蛋壳进行实验，会导致测得碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）4.4 （2）62.5% 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量x， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为； 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数62.5%。 （3）偏小 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量是16g+100g-111.6g=4.4g，故填：4.4； （2）见答案； （3）使用未晾干的鸡蛋壳进行实验时，称取的鸡蛋壳的质量偏小，通过实验计算出的碳酸钙的质量分数偏小，即测得碳酸钙的质量分数偏小，故填：偏小。 6．铜是人类最早使用的金属之一。我国铜冶炼技术具有悠久的历史。常见的方法为湿法炼铜和火法炼铜两种，方案如下： 方案一： 方案二： （1）上述两种炼铜的方案中，对环境比较友好的是方案 。 （2）利用含的铜矿石作为原料进行火法炼铜，理论上可炼出铜的质量为多少？（结合化学方程式写出计算过程） 【答案】（1）一 （2）解：设理论上可炼铜的质量为x。 解得： 答：理论上可炼铜的质量为。 【解析】（1）方案一中没有污染物的生成，对环境比较友好，故填：一； （2）详见答案。 7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其中的杂质不参与反应，也不溶于水)，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，将洗净捣碎的20g鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中加入150g足量的稀盐酸充分反应。最后烧杯中剩余物质的总质量为163.4g。 （1）实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是 。 （2）计算20g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （2）反应生成的二氧化碳质量是150g+20g-163.4g=6.6g 设20g鸡蛋壳样品中所含CaCO3的质量为x x=l5g 答：20g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量是15g。 【解析】（1）将鸡蛋壳捣碎可以增加碳酸钙与稀盐酸的接触面积，使反应更充分、更快速。这是化学实验中常见的操作，目的是提高反应效率。 （2）反应前烧杯中物质的总质量是20g+150g=170g，反应后剩余163.4g，因此生成二氧化碳的质量为170g−163.4g=6.6g。据此求解，具有过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的变化与应用 2 押题猜想二 物质的组成与结构 4 押题猜想三 化学用语 6 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 8 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 10 押题猜想六 化学与社会发展 12 押题猜想七 化学基础实验 15 押题猜想八 气体的制取与净化 17 押题猜想九 物质的检验、鉴别与除杂 20 押题猜想十 实验设计与评价 25 押题猜想十一 物质的转化与推断 29 押题猜想十二 坐标图像题 32 押题猜想十三 工艺流程题 35 押题猜想十四 实验探究题 40 押题猜想十五 计算题 45 押题猜想一 物质的变化与应用 （原创题）下列物质性质和对应的用途，正确的是（ ） A. 氢气具有可燃性，可用于填充探空气球 B. 氢氧化钙溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D. 石墨具有良好的导电性，可用于制作电极 押题解读 2025年广西中考化学 “物质的变化与应用” 可能以选择题或填空题形式考查，分值2分，常结合生活现象、古诗词等，考查物理变化与化学变化、物理性质与化学性质的判断，以及性质与用途的对应关系，判断的关键在于是否有新物质生成及性质是否需通过化学变化表现，还要明确性质决定用途、用途体现性质。 1．下列诗句中没有发生化学变化的是 A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 2．打铁花不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花所用的铁水一般是由含有硫、磷的铁合金即白铁熔制而成的。下列说法不正确的是 A．白铁熔点比纯铁低 B．表演者将铁水打得又高又散的主要原因是降低铁的着火点 C．铁块熔化成铁水发生的是物理变化 D．小铁屑中的铁在氧气中燃烧的化学方程式为 3．下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是 A．佛山剪纸 B．潮州木雕 C．广州刺绣 D．丰顺火龙 4．下列发明或技术应用的过程中主要涉及物理变化的是 A．粮食酿酒 B．钻木取火 C．甲骨刻字 D．陶瓷烧制 5．岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A．具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B．广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C．将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D．龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 6．请阅读下面短文，回答相关问题。 臭氧（）又称为超氧，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，稳定性较差，氟利昂会加快臭氧转变为氧气；而氧气通过电击可变为臭氧。臭氧能刺激粘液膜，它对人体有毒；臭氧可用于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧主要分布在20~30km高度的平流层大气中。臭氧层被破坏使得更多的紫外线辐射到达地球表面，这会增加人的皮肤癌和白内障等疾病的发生率，也会对陆地和水生生态系统产生负面影响，以及导致全球气候变暖和温室效应加剧。 （1）的物理性质是 （写一点）；的用途 （写一点）。 （2）在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是 。 （3）和都是由氧元素组成的 （填“单质”或“化合物”）。与的性质上存在较大差异主要是构成分子的 不同。 A．氧原子种类    B．氧原子的结构    C．氧原子的数目    D．氧原子的性质 （4）写出氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式 。 7．《天工开物》中篇·燔石：先取煤炭泥和做成饼，每煤饼一层叠石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔之。……，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散，……成质之后，入水永劫不坏。 （1）煤炭泥和做成饼发生了 （填“物理”或“化学”）变化，“成质之后，入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的物理性质是 （写一点）。 （2）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是： ，这个过程会令石灰石分解，石灰石分解的化学方程式为 。 （3）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 ，写出该粉末的一种用途 。 押题猜想二 物质的组成与结构 （原创题）2024 年嫦娥六号成功完成月背采样任务，其探测器部分组件使用了特殊材料。已知铁、氧、镁属于不同种元素，其原因是原子的（ ） A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 核外电子层数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】B 【解析】A 选项：中子数不同不是决定元素种类的因素。例如，碳 - 12 和碳 - 14，中子数不同，但都属于碳元素 ，所以 A 选项错误。 B 选项：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数不同，元素种类就不同。铁、氧、镁质子数各不相同，所以属于不同种元素，B 选项正确。 C 选项：核外电子层数不同与元素的电子层结构有关，但不是区分元素种类的依据 。比如钠和钾，核外电子层数不同，但都是金属元素，所以 C 选项错误。 D 选项：最外层电子数主要影响元素的化学性质，而非决定元素种类。例如，钠和钾最外层电子数相同，都为 1，但它们是不同元素 ，所以 D 选项错误。 押题解读 2025年广西中考化学 “物质的组成与结构” 可能在选择题、填空题等题型中考查，涉及分子、原子、离子等微粒的性质与构成，元素的概念、分布及符号意义，以及物质组成与构成的关系等知识点，可能通过生活现象、原子结构示意图、元素周期表等形式命题，解题时需牢记微粒性质、原子结构特点、元素相关概念及周期表规律，明确物质组成与构成的描述方法。 1．捕集空气中的加氢制乙烯（），可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中，反应前后分子的总数保持不变 B．反应②实现了有机物向无机物的转变 C．反应②中，生产2.8kg理论上要消耗8.8kg D．转化过程中，和可以循环利用，无需额外补充 2．稀土元素镧(La)在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．镧属于非金属元素 B．镧原子核内质子数为57 C．镧原子的相对原子质量为138.9g D．图中X的数值是10 3．2025年3月，“蛟龙”号载人潜水器顺利完成升级后首次海试任务，刷新下潜频次新纪录。深海设备的材料常用到氧化铝，氧化铝(Al2O3)中Al的化合价是 A．-2 B．+1 C．+2 D．+3 4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 C．守恒观：50mL的酒精中加入50mL水后体积为100mL D．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，化学性质相似 5．如图是元素周期表的部分内容(X代表的元素信息空缺)，下列有关说法错误的是 A．不同元素原子的质子数不同 B．硒的相对原子质量为78.97g C．X和氯元素位于同一周期 D．氯原子的核外电子数为17 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是______（填字母）。 A．水分子的质量变小了 B．水分子的间隔变大了 C．水分子在不断运动 （2）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，由此可知： ①铜的原子序数是 。 ②铜的一种氧化物中，铜元素的化合价为，该氧化物的化学式为 。 （3）常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 该反应的化学方程式为 。 7．我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。 （2）原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高’） （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知的化合价为+1，碳酸锂的化学式为 。 （4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有 个电子。下列模型能表示氦-3原子的是 （填序号）。 A．   B．   C．    D． 押题猜想三 化学用语 （原创题）用化学用语填空： （1） 3 个氧分子______； （2） 氧化铝______； （3） 3 个硫酸根离子______； （4） 标出氯酸钾中氯元素的化合价______。 押题解读 2025 年广西中考化学对化学用语的考查会依据考纲，注重基础与核心素养。可能涉及元素符号、化学式、离子符号、化合价等的书写与意义，以选择题、填空题等形式出现，如给出一些化学用语让判断正误或选择正确的表达方式，或根据题目描述书写相应的化学用语，也可能考查对化学式中元素化合价、原子个数比等的理解，以及根据化合价写化学式、根据化学式求化合价等，解题关键是牢记各类化学用语的书写规则和意义，准确运用相关知识进行判断和书写。 1．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A．1个氯原子—— B．2个氯分子—— C．3个氯离子—— D．氯气中氯元素的化合价为-1 2．三甲基甘氨酸(C5H11NO2)，又称甜菜碱，广泛存在于动植物中。关于甜菜碱，下列说法正确的是 A．甜菜碱中含有氧分子 B．甜菜碱中氢元素的质量分数最大 C．甜菜碱由四种元素组成 D．甜菜碱由19个原子构成 3．下列化学用语表达正确的是 A．构成C60的微粒：C60分子 B．铁离子：Fe2+ C．小苏打的化学式：Na2CO3 D．氦气的化学式：He2 4．下列有关数字“2”的含义，说法正确的是 ①CO2 ②2O ③Ca2+ ④Na2CO3 ⑤2CH4 ⑥ A．①和②中的“2”均表示两个氧原子 B．③和⑥中的“2”均表示化合价 C．④中的“2”表示两个钠离子 D．⑤中的“2”表示2个甲烷分子 5．用化学用语填空。 （1）氦元素 ； （2）2个钠离子 ； （3）氯化铝： ； （4）氧化汞： ； （5）3个二氧化硫分子 。 6．用化学用语填空。 （1）氢元素 ； （2）钙原子 ； （3）价碳的氧化物 ； （4）甲烷 ； （5）3个硫酸根离子 。 7．用化学用语填空。 （1）磷元素 ； （2）3个汞原子 ； （3）镁离子 ； （4）2个一氧化氮分子 ； （5）硫酸钠 。 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 （原创题）肼在航天燃料方面应用广泛，关于肼参与的反应如图所示，下列说法正确的是（ ）。 A. 反应 Ⅰ 中催化剂在反应前后性质不变 B. 反应 Ⅱ 中丙与丁的质量比为17:14 C. 反应 Ⅱ 中丙中氮、氢元素质量比为3:1 D. 肼中氢元素的质量分数为12.5% 押题解读 2025 年广西中考化学对微观示意图的分析与应用的考查，可能会通过展示化学反应的微观过程，要求考生判断物质的类别、化学式、反应类型，计算粒子个数比、质量比，分析元素化合价变化等，也可能会从微观角度考查对质量守恒定律的理解，解题关键是明确图示含义，将微粒转化为化学式并写出化学方程式，再据此进行相关判断和计算。 1．微观反应示意图能够帮助学生理解化学变化的基本原理。如图是某化学反应的微观反应示意图，下列判断不正确的是 A．反应前后元素的种类不变 B．反应前后原子的数目不变 C．该反应的实质是分子重新组合的过程 D．该反应属于化合反应 2．中国芯片蚀刻技术国际领先，三氟化氮（）是一种优良的等离子蚀刻气体，如图是用蚀刻硅芯片的微观反应示意图，下列有关说法错误的是 A．保持丁化学性质的最小粒子是氮分子 B．生成丙和丁的分子个数比 C．该反应既不是化合反应，也不是分解反应 D．参加反应的甲和乙的质量比为 3．我国在人工合成淀粉领域取得重大突破。如图是其中的一步——将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。下列有关分析不合理的是 A．催化剂在反应前后的质量和化学性质不变 B．参加反应的甲与乙的质量比为22：1 C．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．该反应为推进“碳达峰”“碳中和”目标的实现提供了一种新思路 4．化学反应中，反应物的量不同，产物就有可能不同，如图所示为某反应的微观反应示意图。下列有关说法不正确的是 A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应的反应类型是复分解反应 C．图中C物质若为单质，其化学式为N2 D．图中C物质若为NO，则反应的化学方程式为 5．建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观反应示意图。下列说法中，不正确的是 A．该反应前后分子数目和原子数目均保持不变 B．该反应不属于置换反应 C．等质量的甲烷与二氯甲烷中所含分子数目相同 D．该反应前后氯元素的化合价发生改变 6．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，如图所示为其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观反应示意图。 请回答下列问题： （1）反应过程中种类和数目均没有变化的粒子是 (选填“分子”或“原子”)。 （2）保持甲醇化学性质的最小粒子是 。 （3）催化剂 (选填“能”或“不能”)增加生成甲醇的质量。 （4）该反应的化学方程式是 。 （5）反应物共含有18g碳元素，当生成甲醇质量最多时，生成H2O的质量是 g。 （6）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是 (答一条即可)。 7．在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 （1）钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中的信息如图1所示。钼原子的核内质子数为 。 （2）纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①保持甲物质化学性质的最小粒子是 （填化学符号）。 ②丁的微观示意图为 （填字母）。 A．   B．    C． 押题猜想五 质量守恒定律和化学方程式 （原创题）化学方程式是描述化学反应的重要工具，以下关于化学方程式的说法错误的是（ ） A. C+O2CO2，若氧气不足量，产物应改为CO B.2KClO32KCl + 3O2读作：氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂条件下反应生成氯化钾和氧气 C. Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu中，“FeSO4” 不能写成 “Fe2（SO4）3” D. 由Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH可知NaOH易溶于水 押题解读 2025 年广西中考化学对质量守恒定律和化学方程式的考查，会注重基础与核心素养，题型可能多样。质量守恒定律方面，可能考查其内容、适用范围，通过实验让考生分析质量变化原因、判断实验设计的合理性，还会涉及利用定律进行元素种类和质量的推断、确定物质化学式或相对分子质量、计算物质质量或质量比等。化学方程式方面，会考查书写的正确性，包括反应条件、配平、气体和沉淀符号等，以及根据化学方程式进行简单的计算、判断反应类型等，同时可能结合具体的化学反应情境，让考生写出相应的化学方程式并进行相关分析。 1．柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的化学式，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为 A．C5H10 B．C6H8 C．C10H16 D．C10H18 2．消防员在进入火灾现场时，佩戴的呼吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应：。在真空密闭容器中，将与一定质量的固体充分反应后，收集到气体M质量为。下列说法错误的是 A．若，气体M中不含有 B．若，生成的的质量为 C．若，反应后可能有剩余 D．若，气体M中有与O2 3．2025年火爆全球的《哪吒2》中无量仙翁的炼丹炉神秘莫测，我国古人炼丹过程中涉及了这个化学反应：，下列说法正确的是 A．中汞元素的化合价为-2价 B．该反应生成的物质汞是由汞分子直接构成的 C．该反应属于分解反应 D．反应生成汞的质量小于氧化汞的质量，该反应不符合质量守恒定律 4．在某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g M 2 22 13 A．反应后物质甲的质量为14g B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．物质丁一定是化合物 D．物质甲、丙发生改变的质量之比为 5．根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用图1装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 （2）为模拟自然界中的氧循环，化学小组组装如图2所示装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，利用 法收集到氧气，检验收集到的氧气的方法是 。 （3）图3是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡。该装置的 （填“a”或“b”）端连接制氧机的导管口。 6．中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《天工开物》中有古人火法炼锌的记载，炉甘石十斤装载人一泥罐内，然后……主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X。其中X的化学式为 。 （2）《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”有研究者认为其中的化学原理就是甲烷(CH4)的燃烧。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式： 。 7．氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2的反应为。 （1）TiH2中钛、氢元素的质量比为 。 （2）若制得100kg TiH2，计算参加反应的H2的质量(写出计算过程)。 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）我国积极推进 “碳中和” 目标的实现，展现大国担当。以下做法不利于达成 “碳中和” 目标的是（ ） A. 推广使用可降解塑料制品 B. 加大风能、水能等清洁能源的利用 C. 退耕还林还草，扩大植被覆盖面积 D. 增加煤炭在能源消费结构中的占比 押题解读 2025 年广西中考化学对 “化学与社会发展” 的考查，会紧密联系生活实际，注重考查学生对化学在能源、材料、健康、环境等方面应用的理解。可能涉及燃烧与灭火的原理及应用、化石燃料与新能源的特点、常见材料的分类与鉴别、化学物质与人体健康的关系，以及环境污染与保护等知识点，题型可能多样，包括选择题、填空题、简答题等，要求学生能够运用所学化学知识解释生活中的相关现象，解决实际问题，体现化学学科在社会发展中的重要作用。 1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国“十四五”规划和2035年远景目标之一，下列做法与此理念不相符的是 A．使用新能源公交车 B．生活垃圾分类处理 C．积极参与植树造林 D．提倡使用一次性餐具 2．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．长期饮用蒸馏水有利于身体健康 B．为了使蔗糖溶解速率加快，可以用热水溶解 C．用燃烧法可区分羊毛和合成纤维 D．铁钉在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 3．2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A．推动新能源汽车产业发展 B．生产生活废水直接排放 C．绿色出行，低碳生活 D．兴建漂浮式海上风电项目 4．中国传统文化蕴藏丰富的化学知识，下列解读正确的是 A．“蒹葭苍苍，白露为霜。”诗中“白露”结为“霜”的过程中分子间间隔不变 B．“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程 C．“真金不怕火炼”说明金的熔点高 D．“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于合成材料 5．“神舟”问天、“嫦娥”揽月都离不开化学的贡献。下列有关说法错误的是 A．火箭常用液氢和液氧作为推进剂，反应原理为2H2+O22H2O B．飞船舱内不能充满纯氧，因为纯氧环境下任何物质都极易燃烧 C．为避免航天员贫血，航天食品中应适量添加富含铁元素的食材 D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料，属于复合材料 6．近来来，我国汽车产业进入高速发展期，新能源汽车核心技术不断取得突破，人工智能、大模型在汽车领域的应用不断拓展，人机交互等技术全球领先。 请分析图文信息，解答相关问题。 （1）传统燃油车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃料燃烧的能量转化形式是 ，燃油车尾气中的一种空气污染物是 。 （2）天然气汽车是以天然气作为燃料的汽车，在世界和我国各省市都得到了推广应用，天然气的甲烷含量在90%以上，是很好的汽车发动机燃料。甲烷燃烧的化学方程式为 ；使甲烷充分燃烧的一种方法是 。 （3）新能源汽车包括纯电动汽车、混合动力汽车、氢发动机汽车等。纯电动汽车的电池常为磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，磷酸亚铁锂属于纯净物中的 (填物质类别)。若随意丢弃废旧电池，会造成的一种不良后果是 。氢发动机汽车是将氢气高压加注到特制的储氢罐内，氢气作燃料的一个优点是 。 （4）近年来，我国还研发出了电动消防车(也称作迷你消防车)，它在环保性、经济性和便捷性等多个方面都体现出明显的优势。消防车可以用二氧化碳灭火器进行灭火，这体现了二氧化碳具有的一条性质是 ；消防车的车身材料必须具备的性能是 。 7．金属材料对人类文明发挥着重要的作用。 （1）①战国时期的大型青铜乐器曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金，颜色呈青。加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)熔铸时所需温度。 ②当今青铜广泛应用在机械制造中。某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是 。 （2）金属材料是汽车制造业的核心基础。 ①汽车的配件中有：a．合成橡胶轮胎b．铝合金轮毂c．塑料保险杠d．钢架车门e．玻璃车窗f．高强度丙纶纤维安全带等。其中主要由有机合成材料制成的是 (填序号)。 ②传统燃油汽车大多采用从石油中提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。如今大部分电动汽车使用锂电池驱动，磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为 价。 （3）公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，钢筋混凝土属于 材料(选填“金属”“合成”或“复合”)。 （4）2025年春晚扭秧歌的人形机器人，彰显了科技与传统文化的完美交融。其关节转动部位使用了由铁、锰等元素组成的特殊合金钢。工业上可用CO还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，发生反应的化学方程式为 。 押题猜想七 化学基础实验 （原创题）下图是某学习小组在实验室制取氧气时涉及的几种发生装置和收集装置。 （1） 仪器 a 的名称是______。 （2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （3） 张同学利用生活中的材料设计了装置 C，与装置 B 相比，其突出优点是______。 （4） 若使用 F 装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在______（选填 “c” 或 “d” ）导管口处，若木条复燃，则氧气已集满。 押题解读 2025 年广西中考化学对化学基础实验的考查，会依据新课标要求，注重考查学生的实验基本技能、实验探究能力和对实验原理的理解。可能涉及常见气体的制取、物质的检验与鉴别、溶液的配制、酸碱中和反应等基础实验，题型包括选择题、填空题、实验题等。题目会以教材实验为基础进行延伸和拓展，要求学生能准确描述实验现象、分析实验结果、得出实验结论，同时还可能考查实验方案的设计与评价、实验误差的分析等，以培养学生的科学探究精神和创新思维能力。 1．检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是 A．取土壤样品 B．溶解土壤样品 C．过滤得浸出液 D．测定滤液pH 2．实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A．读取液体体积 B．点燃酒精灯 C．称量氢氧化钠固体 D．稀释浓硫酸 3．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A．用量筒量取液体读数时，俯视或者仰视读取数据 B．实验室用还原，应先通入气体，然后点燃酒精喷灯加热 C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底预留部分水或铺一层细沙 4．如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）图中操作共有 处错误。 （2）应称取NaCl固体 g。改正错误操作后，在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填序号)。(说明：lg以下用游码) A．增加适量NaCl      B．减少适量NaCl C．增加砝码           D．调节天平平衡螺母 （3）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 (填序号)。 ①C操作中有固体洒落在烧杯外      ②D操作中有少量水溅出 ③E操作结束后有少量溶液溅出      ④量取水时，仰视读数 5．根据如图所示的实验回答问题。 （1）图中甲实验中仪器a的名称是 ；用排水集气法收集氧气的优点是 。 （2）图中乙是探究燃烧条件的实验，烧杯中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要 。 （3）图中丙是某同学探究蜡烛燃烧的部分实验。实验中观察到烧杯内壁有水雾，烧杯底部有少量黑色固体，黑色固体是 。若其他操作不变，将实验中的蜡烛替换为下列物质中的 (填选项)，也可能产生水雾和黑色固体。 A．一氧化碳         B．氢气            C．乙醇 6．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）装置A的错误是 。 （3）实验室用改正后的装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ，选用收集二氧化碳的装置是 （填字母），若用装置E干燥二氧化碳，气体从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。 7．请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：① 。 （2）用加热KMnO4粉末的方法制取O2，装置A试管口放一团棉花的作用是 ，反应的化学方程式是 。选用装置F收集O2的优点是 。 （3）模拟实验室制二氧化碳的实验过程制硫化氢气体。 实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体，硫化氢是一种密度比空气大，能溶于水的气体，制取硫化氢气体的发生装置应选择 （填字母），若用装置G收集硫化氢气体，则硫化氢气体应该从导管 （选填“a”或者“b”）端通入。 （4）装置C相对于装置B的优点是 。 押题猜想八 气体的制取与净化 （原创题）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。 （1） 仪器①的名称是______。 （2） 装置 A 存在一处错误，该错误会导致______。 （3） 实验室若用改正后的装置 A 制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______，选用收集二氧化碳的装置是______（填字母 ），若用装置 E 干燥二氧化碳，下列关于操作的说法正确的是______。 A. 气体从导管口 a 端通入，使气体与浓硫酸充分接触 B. 气体从导管口 b 端通入，让气体快速通过浓硫酸 C. 先将二氧化碳收集满，再通入装置 E 干燥 D. 干燥后的二氧化碳用装置 C 收集 押题解读 2025 年广西中考化学在气体的制取与净化方面，可能会重点考查氧气、二氧化碳、氢气等常见气体的制取原理、实验装置、收集方法、验满与检验方法，以及气体净化的原理和方法。在制取方面，会涉及到对反应原理的理解和化学方程式的书写，如高锰酸钾受热分解、过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，锌粒与稀硫酸反应制取氢气等。根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，比如固 - 固加热型用于加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，固 - 液不加热型用于过氧化氢制取氧气、制取二氧化碳和氢气。收集装置的选择则依据气体的密度和溶解性，如氧气、二氧化碳可用向上排空气法，氧气、氢气可用排水法。在净化方面，会考查对气体中杂质的分析以及除杂试剂的选择和装置的连接。例如，制取二氧化碳时用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体杂质，用浓硫酸干燥气体，且要遵循先除杂后干燥的原则。此外，还可能涉及实验操作的注意事项、实验误差分析以及对实验装置的评价与改进等内容，以考查学生的实验探究能力和对知识的综合运用能力。 1．下列将浓硫酸稀释并制备的实验操作中，正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制备 D．收集 2．在过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是 A．制备氧气 B．干燥氧气 C．收集氧气 D．验满氧气 3．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答： （1）实验室采用A装置制氧气，试管口略微向下倾斜的目的是什么？ （2）请写出A装置制氧气化学反应方程式。 （3）装置BD组合能在实验室制取一种气体，请写出制取气体的反应方程式。 4．如图是学习小组在实验室制取氧气的几种发生装置和收集装置。 （1）仪器a的名称 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。 （3）吴同学利用生活中的物品设计装置C，与装置B相比其优点是 。 （4）若用F装置收集，氧气应从 (选填“c”或“d”)通入。 5．实验室制备和收集氧气。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择装置B作为发生装置，该装置存在的问题是 。 （3）实验室用双氧水制备O2的化学方程式为 ；若选择装置D收集氧气，证明氧气已集满的操作是 。 6．如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出实验室用A装置制备氧气时发生反应的化学方程式。 （2）与B装置相比，C装置的优点是什么？ （3）实验室可以加热氯化铵与氢氧化钙来制取氨气，氨气极易溶于水，且能与水反应，密度比空气小，故可选用的发生和收集装置为 (填序号)。 7．以下是气体的实验室制取和性质实验。 （1）仪器①的名称是 。 （2）B中反应的化学方程式为 。 （3）用C来收集氧气，进气口为 (填“a”或“b”)。 （4）D中观察到的现象是 。 押题猜想九 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A 铜 锌 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B CO2 水蒸气 将气体通过足量氢氧化钠固体 C 氮气 氧气 通过灼热的木炭 D 氯化钠 碳酸钠 加适量的稀盐酸，蒸发结晶 押题解读 2025 年广西中考化学对物质的检验、鉴别与除杂的考查，题型可能多样，以选择题为主，也常结合生产生活、化学实验、工艺流程等情境出题，综合性强，是整套试题中的拔高题或压轴题。在物质检验方面，会考查常见气体和离子的检验方法，如二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子用硝酸银溶液和稀硝酸检验，碳酸根离子可用加酸产生气体通入澄清石灰水或加可溶性钙盐、钡盐检验等。物质鉴别方面，遵循操作简便、现象明显、防止干扰的原则。常考的鉴别方法包括物理方法，如通过看颜色、闻气味、溶解时的吸放热现象等鉴别物质，像常见的红色固体铜、红棕色固体氧化铁，含铜离子的溶液显蓝色，氢氧化钠固体溶于水放热、硝酸铵固体溶于水吸热等；化学方法则是利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别，如用指示剂鉴别酸碱性不同的物质，加稀盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液，用灼烧法鉴别天然纤维和合成纤维等。物质除杂方面，遵循杂不增、主不减、易分离的原则。除杂方法有物理方法，如过滤分离可溶性和不溶性物质、蒸发结晶除去易挥发杂质、降温结晶提纯溶解度受温度影响大的物质、蒸馏分离沸点不同的物质；化学方法有转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法、置换法等，如除去二氧化碳中的一氧化碳用灼热的氧化铜，除去氯化钠中的碳酸钠可加适量稀盐酸或氯化钙溶液等。此外，还可能出现一些新考法，如结合实验操作图中的现象判断混合气体的成分，通过构建思维导图分析推断混合固体的成分等。 1．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B H2 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 C 二氧化碳 一氧化碳 通入足量的氧气，点燃 D 氢氧化铁 氢氧化铜 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和绵纤维 分别取样，灼烧，闻气味 B 检验气体是否为氮气 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 C 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 D 分离氯化钠和碳酸钙固体 加适量水溶解，过滤，洗涤，烘干，蒸发结晶 3．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作错误的是 A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸 C．蒸发 D．滴加液体 4．伊通河是长春市的母亲河，滋养了土地，孕育了生命。兴趣小组对河水水样初步处理后，再利用如图装置进行净化实验。回答下列问题。 （1）预先用细沙等材料滤去水样中难溶性杂质的过程，类似于实验室中的 操作。 （2）该装置利用活性炭的 性除去水样中的异味。 （3）通过该装置出水口得到的“水”属于“混合物”或“纯净物”中的 。 （4）该装置设计从下方入水，上方出水的优点之一是 。 5．实验室有一包固体粉末，可能含有、NaCl、、中的一种或几种。为确定该粉末的成分，化学兴趣小组的同学取少量该粉末按如下流程进行实验。 （1）由于溶液为 色，因此可由步骤Ⅰ得出该固体粉末中不含。 （2）同学们选择了合适的试剂A和试剂B，最终确定该固体粉末的成分是和。则下列有关说法正确的是 （填序号）。 ①试剂A为稀硫酸 ②试剂B为硝酸银溶液 ③加入过量试剂A的目的是检验并除去 ④加入试剂B的目的是检验 （3）步骤Ⅱ生成的无色无味气体是 。 （4）步骤Ⅲ产生白色沉淀的化学方程式是 。 6．有一包固体粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、BaCO3中的一种或几种组成。为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该固体粉末的成分是什么？ 【实验探究】 （1）填写下列实验 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解 样品全部溶解，得到无色溶液A 固体粉末中不含 ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 固体粉末中含有 ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 固体粉末中含有NaCl 【交流与解释】 （2）实验步骤②中产生白色沉淀C的化学反应方程式为 （任写其一）。 （3）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出固体粉末中含有NaCl，理由是 。 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 【继续探究】 （4）完成下列探究 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 固体粉末中含有NaCl ⑥取实验⑤所得上层清液于试管中，加入AgNO3溶液 通过上述实验探究，确定了该固体粉末的成分。 7．实验室有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。某化学小组同学为确定其成分，进行如下探究实验： 【查阅资料】BaCl2、CaCl2的溶液均呈中性 【实验探究一】 步骤I：小红取固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解过滤，得白色沉淀和无色滤液。 （1）根据上述实验现象，可以推断出固体粉末中一定不含有的物质是 (填名称)。 步骤II：小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡。 （2）写出产生气泡的化学方程式 。 步骤III：同学们发现根据上述实验，无法确定固体中是否有NaOH，于是利用步骤I的无色滤液继续探究，小红取少量滤液于试管中，加入无色酚酞，观察到溶液变红。 【评价与解释】小红认为一定有NaOH，小橙认为不合理，原因是Na2CO3可能有剩余。 【提出问题】滤液中能使酚酞溶液变红的物质是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：只有NaOH；猜想二：只有Na2CO3；猜想三： 。 【实验探究二】小橙重新取出步骤I的无色滤液，进行下列实验： （4）实验操作a中玻璃棒的作用是 。 【实验结论】 （5）通过以上探究，同学们最终确定了这包白色固体粉末的成分共有 种(填数字)。 【拓展延伸】 （6）下列试剂替换CaCl2溶液，对后续现象及结论无影响的是______(填序号)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ca(NO3)2溶液 C．稀盐酸 押题猜想十 实验设计与评价 （原创题）氢化钙（CaH2）常用作供氢剂，遇水会剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如下实验来制备氢化钙，下列说法错误的是（ ）。 A. 若仪器不变，不能将装置 Ⅰ 中的粗锌粒换成锌粉 B. 装置 Ⅱ 中盛装NaOH溶液，装置Ⅲ中盛装浓硫酸溶液 C. 氢化钙遇水反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2+ 2H2↑ D. 装置 Ⅴ 的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置 Ⅳ 押题解读 2025 年广西中考化学在实验设计与评价方面，可能会以选择题、填空题、简答题或探究题等多种题型呈现，常联系科学研究、生产生活、环境保护等实际情况出题。实验设计可能会考查学生对常见气体制取、物质检验与鉴别、溶液配制等基础实验的拓展与应用，要求学生根据实验目的，选择合适的实验药品、仪器，设计合理的实验步骤，控制实验变量，预测实验现象和结论。例如，设计实验探究某混合气体的成分、某物质的性质或某化学反应的条件等。实验评价则可能涉及对给定实验方案的可行性、安全性、简约性、经济性和环保性等方面的分析，以及对实验操作、现象描述和结论推断的准确性和合理性的判断。比如，判断实验方案中仪器的选择是否正确、实验步骤是否严密、能否达到预期的实验目的，分析实验过程中可能存在的误差来源，以及对不同实验方案进行比较和优化等。此外，还可能出现一些新考法，如结合实验操作图中的异常现象解释其合理性，或根据实验数据和现象进行推理分析，得出科学的结论等，以考查学生的科学探究能力、创新思维能力和对化学知识的综合运用能力。 1．实验课上，同学们用如图装置探究CO2与NaOH是否发生了化学反应。将胶头滴管中的NaOH溶液全部滴入集气瓶后，观察现象。以下分析正确的是 A．瓶内气压减小，气球变瘪 B．瓶内溶液的pH一定等于7 C．该实验能证明两者发生了化学反应 D．瓶内溶液可能含有Na2CO3和NaOH 2．氢化钙（CaH2）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法不正确的是 A．仪器不变，不可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉 B．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH、浓硫酸溶液 C．氢化钙遇水反应的化学方程式为： D．装置V的作用是处理尾气，防止污染 3．某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A．该实验无法得出铁生锈的条件 B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D．与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 4．榆林有着我国最大的岩盐矿区，其中一种岩盐为硬石膏型。硬石膏主要成分的化学式为。为验证硬石膏（含 98%）的成分及与碳酸钙的区别，设计如下实验（杂质不溶或不参与反应）： （1）取硬石膏样品研磨，加水充分搅拌，大部分未溶。说明的溶解性 。 （2）过滤取滤液，分为两份，分别滴入硝酸钡溶液和碳酸钾溶液，出现的相同现象是 。 （3）区别硬石膏与碳酸钙的一种方法是：取样，分别加入稀盐酸。发生反应的化学方程式是 。 5．醋酸钙是一种常见补钙剂，其化学式是(CH3COO)2Ca。以下是用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3等）为原料制取醋酸钙的流程。 【查阅资料】醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。 （2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。打浆过程发现温度明显上升的原因是 。 （3）除镁。此时加入过量的Ca(OH)2，可将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应的化学方程式是 。此时Ca(OH)2 （填“能” 或“不能”）用NaOH替代。 （4）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。联系查阅资料可知蒸发时不宜温度过高的原因是 。 6．化学是以实验为基础的科学，兴趣小组的同学用如图实验装置进行了一系列的探究活动。 任务一：探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，同学们设计了如图对比实验： 用图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图2所示。 （1）图1实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。 （2）分析图2可知 催化效果更好，此外还能得出催化剂 (填“能”或“不能”)改变生成氧气的量。 任务二：探究物质的性质 在圆底烧瓶中充满CO2气体，通过注射器向瓶中注入液体(图1)。图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钡溶液后通过传感器得到的瓶内压强变化图像。 （3）图2中曲线 代表向烧瓶中注入氢氧化钡溶液的压强变化。另一条曲线并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”的结论，原因是 。对比曲线①和②，说明氢氧化钡与二氧化碳发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 （4）若CO2中混有少量的CO杂质，如何除杂？ (用化学方程式表示) 7．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？ 【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如表： 溶剂 水 酒精 溶解度 1.0 0.5 ②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。 【实验设计】15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙. 【分析与表达】 （1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 。 （2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，若U形管内液体出现 现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性 （选填“良好”或“不好”）；同理检查右侧试管。 （3）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，活塞的移动速度 （填字母）。 A．先慢后快    B．先快后慢    C．先慢后快，再变慢 实验乙中，还可能观察到的现象是 。 （4）实验乙中，120mL酒精 （选填“能”或“不能”）换成水，原因是 。 （5）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 。（写一条） 押题猜想十一 物质的转化与推断 （原创题）已知某无色溶液M是KOH溶液和稀盐酸两者之一，丙和丁分别是AgNO3溶液、紫色石蕊溶液中的各一种。取两等份无色溶液M，分别向其中加入适量的丙、丁两种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ） 加入试剂 丙 丁 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A. 溶液M一定是KOH B. 丙为紫色石蕊溶液 C. 丁中产生的沉淀是盐的一种 D. 丁一定是AgNO3溶液 押题解读 2025 年广西中考化学在物质的转化与推断方面，可能会结合多种题型考查，题目综合性强，注重对学生逻辑推理和综合运用知识能力的检验。试题可能会以常见的单质、氧化物、酸、碱、盐等物质为基础，通过文字叙述、框图、流程图等形式呈现物质之间的转化关系。常考的知识点包括物质的特征颜色、俗名、用途、特殊反应条件以及元素或物质之最等，这些将作为重要的解题突破口。例如，红色的铜和氧化铁、蓝色的含铜离子溶液、具有还原性的一氧化碳和氢气等。题型上可能有以下特点：文字叙述型题目，会以文字描述初中化学常见物质间的转化关系，可能给出所有推断条件，也可能部分条件结合设问假设条件推断；已给物质的图形推断题，会给出需推断的物质及物质间反应关系的框图，可能直接根据框图和题眼推断，也可能结合趣味游戏等规则推断；未给物质的图形推断题，会给出物质题眼和转化关系图，或者限制物质组成元素并给出部分题眼和转化关系图，还可能结合趣味游戏规则出题。此外，可能出现一些新考法，如尝试学科知识融合，结合其他学科知识进行推断；以化合价、物质类别二维图为已知信息进行物质推断；基于一定转化关系，从多角度、多层次展开思考，使推断条件、过程或结论具有开放性等。 1．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是 A．NaCl B．K2CO3 C．HCl D．FeCl3 2．已知A中含有金属离子，B是生石灰，且A，B、C、D、E是不同类别的纯净物。各种物质间的转化关系如图所示(“－”表示物质间相互。反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质)。下列说法正确的是 A．A可以是碳酸钡 B．反应①是吸热反应 C．反应②③都属于复分解反应 D．反应④的现象：溶液由无色变为蓝色 3．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是 A．甲和丙一定不能反应 B．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 C．若丙、丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 D．若甲为，丁为，则乙可能为单质、氧化物、碱 4．如图是依据物质类别和物质中所含一种元素的化合价构建的物质间的转化关系图(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示物质间的转化)，已知甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为H2SO4 B．若除去丁中混有少量乙，可加适量甲 C．己→戊的转化中，会观察到黑色固体变红 D．图中最多涉及两种基本反应类型 5．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中A是氧化物，且A、E均为黑色固体粉末，B是人体胃液的主要成分，C和D是配制波尔多液的原料，A、D中含有同一种金属元素(部分反应物和生成物已省略，“→”表示转化关系，“一”表示可相互反应)。 （1）物质E的化学式为 。 （2）写出固体A转变为D溶液的反应现象： 。 （3）请写出D与E反应的化学方程式： 。 （4）B与C的反应属于的基本反应类型是 。 6．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C均为无色气体，且A为单质，B有毒性；D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）D的化学式为 。 （2）C的一种用途是 。 （3）B与D反应的化学方程式为 。 （4）B、C组成元素相同，但性质不同，其原因为 。 7．A~D是初中化学常见的类别不同的四种物质，它们都由元素中的两种或三种组成，其中A是大理石的主要成分。它们之间的关系如图所示，“一”表示相连的两种物质能反应，“”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）D的化学式为 。 （2）写出B与C发生反应的化学方程式： 。 （3）图中发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 。 押题猜想十二 坐标图像题 （原创题）学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律，装置如图 1，某变量y随时间的变化趋势如图 2 所示，下列说法正确的是（ ） A. 图 1 中若用玻璃棒代替玻璃导管，实验效果相同 B. 加热过程中，气球先变大后变小，固体颜色由红色变为黑色 C. 图 2 中y可以表示锥形瓶内气体的质量 D. 图 2 中y可以表示固体中氧元素的质量分数 押题解读 2025 年广西中考化学坐标图像题可能会涉及多种类型，包括化学反应过程中物质质量变化、溶液 pH 变化、气体压强变化、溶解度曲线等。在化学反应方面，可能会考查加热一定质量的高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，固体中锰元素或钾元素的质量分数变化、二氧化锰的质量变化等；向酸和盐的混合溶液中滴加碱溶液，沉淀质量的变化；金属与酸反应时，生成氢气的质量与反应时间、金属质量或酸的质量的关系等。溶液 pH 曲线方面，可能会出现酸中滴加碱或碱中滴加酸的 pH 变化曲线，要求判断起始溶液的酸碱性、反应终点、溶液中溶质的成分等。气体压强变化图像可能会涉及红磷在密闭容器中燃烧、过氧化氢在二氧化锰催化下分解等实验中，容器内压强随时间的变化。溶解度曲线则可能会考查根据溶解度曲线比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、判断物质的溶解度随温度变化的趋势、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液中溶质质量分数的计算等。图像题的解题关键在于理解图像的横纵坐标所代表的含义，分析起点、拐点、终点的意义，以及曲线的变化趋势，结合化学知识进行综合判断。 1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 B．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 C．向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝粉和镁粉至过量 D．加热一定量的高锰酸钾固体 2．现有等质量且形状相同的锌和铁两种物质分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，分析下列结论不正确的是    A．稀硫酸已反应完全 B．曲线A表示锌的反应情况 C．反应后两种金属都有剩余 D．曲线B过程中可以观察到金属溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 3．将含有相同质量的Na2CO3、NaHCO3混合物mg溶于水，配成50mL溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图，固体恰好完全反应生成气体质量22g，下列说法中错误的是 (资料：Na2CO3与酸反应是分步反应的：先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) A．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 B．③代表产生的NaCl的物质的量 C．原混合物质量53g＞m＞42g D．如果要快速治疗胃酸过多，服用NaHCO3效果更好 4．下列四个实验中，“操作—图像”对应关系不正确的是 A．图1表示分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 B．图2表示向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 C．图3表示在饱和石灰水中加入少量生石灰 D．图4表示向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 5．某同学用传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；a点所表示的溶液中溶质为 ；在c点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色。 6．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。 （1）图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）反应过程中，发生改变的有______(填字母)。 A．钠离子的数目 B．三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量 （3）图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。 7．某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，同时利用pH探测仪和温度传感器测定并绘制了相关的图像。 （1）图像中横坐标X溶液指的是 。 （2）写出B点溶液中所含的阴离子。 押题猜想十三 工艺流程题 1．硫酸铵是一种重要的化工产品，可用作化肥，还可用于纺织、皮革、医药等方面。如图为合成硫酸铵的工艺流程示意图，完成下列问题。 （1）反应①的化学方程式为 ；属于 反应(填基本反应类型)。 （2）反应④的化学方程式为：，则X的化学式为 。 （3）该工艺流程必须进行尾气处理，根据反应①分析，其理由是 。 2．阅读下面科普短文。 长沙臭豆腐是湖南传统特色小吃，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色(用硫酸亚铁等)→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示(L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色)。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素B12等，维生素B12可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的食物，以阻断亚硝胺的生成。依据文章内容回答下列问题： （1）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是 。 （2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等其他条件相同时，发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在第 天时达到最大值 （3）依据短文可知，制作黑色臭豆腐较适宜的硫酸亚铁浓度为 g/L。 押题解读 2025 年广西中考化学工艺流程题可能会延续以往的命题风格，以化工生产或实验室模拟工业生产为背景，通过文字、流程图、表格等形式呈现信息，考查学生对化学知识的综合运用能力。从考查内容上看，可能会涉及物质的成分分析，要求学生根据题目信息判断原料、中间产物或产品的组成；化学方程式的书写也是重点，可能是教材中已学的反应，也可能需要根据给定信息来书写；还可能考查化学反应的基本类型。实验操作方面，过滤、蒸发结晶等基本操作出现的概率较大，可能会考查操作的名称、所需仪器、操作目的等，也可能涉及洗涤、干燥等相关操作。在物质的转化与除杂环节，会让学生分析流程中各物质的转化关系，以及加入某些试剂的作用，判断杂质是否被完全除去等。此外，试题可能会渗透环保、资源利用等理念，让学生从绿色化学的角度对工艺流程进行评价或提出改进措施。同时，也可能会结合一些实际生产中的问题，如原料的选择、成本的控制、产量的提高等，考查学生解决实际问题的能力。 1．碳酸钙是一种重要的建筑材料，在工业上用途甚广。石灰岩烧制石灰的明确文献记载最早见于西晋《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1。 （1）石灰石的主要成分是，中钙元素的化合价是 ，钙元素的质量分数为 。 （2）现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2。 ⅰ．石灰窑中发生反应的化学方程式为 。 ⅱ．我国每年生产碳酸钙约1000万吨．用碳化法生产这些碳酸钙，理论上需要二氧化碳的质量是多少。 （写出具体计算过程） ⅲ．该碳化法的工艺流程可改善的环境问题是 。 2．各式的布料美化着我们的生活。小组同学对古法布料的草木染以及现代染色工艺进行了系列探究。 I.天然染色剂——靛蓝的制作 （1）浸泡桶中分离茎、叶残渣与浸泡液的操作是 (填实验名称)。 （2）石灰水加入浸泡液中需要不断的搅拌，其目的是 。 Ⅱ.坯布的处理——碱煮 （3）古时的布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧时能产生有烧焦羽毛气味的物质是 。 （4）“碱煮”主要以烧碱为主，但烧碱是现代工业的产物。古人将布料在草木灰(主要成分碳酸钾)中浸润透，然后向其中加入蚌壳(主要成分碳酸钙)灼烧而成的灰烬一起浸泡。在整个过程中发生的复分解反应的化学方程式为 。 Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗 经过“碱煮”的布料会有残余的碱，会影响布料的手感及耐磨性能等，所以现代布料处理加入了“酸洗”，常用的有硫酸或者是盐酸。 （5）已知31%的盐酸的市场价为850元/吨；98%的硫酸的市场价为800元/吨。若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钠为4吨(其余杂质不计)。则选用哪一种酸洗剂更合适并说明选择理由？ 。 （6）如果采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，你认为可能的理由是 。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂 一块合格的布料，还需要控制织物的pH，合格的直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.54之间。 （7）碱超标的处理，使用稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液的pH-酸体积的关系如图。 从图像上分析，在处理碱超标时，选用 (选用“稀盐酸”或“稀醋酸”)更合适，其理由是 。 综合评述：人类的生活离不开化学，科技的进步也在不断的对传统的工艺进行改革与创新，从而使人类的生活变得更加美好。 3．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，具体过程如图所示（假设实验过程中没有物质损失）。 （1）操作①中发生反应的化学方程式为 （任写其一）。 （2）固体D的成分为 。 （3）最终得到的产品MgSO4的质量 （填“>”“<”或“=”）原废液中MgSO4的质量。 （4）该流程图所涉及的反应 （填“能”或“不能”）用来比较Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。 4．NiSO4·6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 6.9 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 8.9 查阅资料：①Ni能与稀硫酸反应；过氧化氢能氧化亚铁离子，且反应后自身产物为水。 ②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇，NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀。 ③。 （1）废渣与稀硫酸的反应的基本反应类型是 。 （2）能提高废渣浸出率的措施有 （写一点）。 （3）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，选用过氧化氢的优点是 ；加入NaOH调节pH，其范围是3.7≤pH<6.9，目的是除去溶液中的 （填金属离子符号）。 （4）滤液Ⅱ中溶质主要是 。 （5）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法：静置后，向上层清液中加入 ，则已经完全沉淀。 5．《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。 （1）为使干燥木头充分燃烧，可采取的措施是 。 （2）反应池中发生反应的化学方程式是 ；根据溶解度曲线图，操作②应该选择 (选填“t1”或“t2”)温度更为合适。 （3）燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”或“②”或“③”)利用。 （4）该流程中可循环使用的物质(除水外)是 。 6．我国制碱工业正在加速推进绿色智能化升级，通过AI驱动的智能协同系统实现制碱与制氨生产全流程动态优化。工业上生产纯碱的主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的 (填化学式)。通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，碳化塔中应该先通入的是 (填“NH3”或“CO2”)。 （2）碳化塔中得到的NaHCO3有很多用途，例如在生活中可用于 。 （3）加热炉中发生的反应的化学方程式为 。 （4）该流程中可以循环利用的物质是 。 7．净水工艺流程 （1）早期探索： 净水厂的工艺流程： ①明矾[KAl(SO4)2]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号）。 ②NaClO的生产方法：可通过氯气(Cl2)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的化学式表达式： 。 （2）现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜的工作原理类似于实验中的 （填操作名称）。 （3）未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图： 取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有 性。 押题猜想十四 实验探究题 1．根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 （3）若用E装置收集某种气体，当 时开始收集。 （4）在密闭容器中引燃一定质量的碳粉(如图2所示)，一段时间后碳粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间变化关系如图所示。 ①CD段压强上升较快的原因是 。(写一点) ②E点气体的成分是 。 2．磷元素形成的不同单质在实验中有着广泛应用。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，请分析各实验并回答相关问题。 （1）实验一：将水滴入生石灰中发生的反应的化学方程式为 。一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约 刻度处。 （2）实验二：仪器a的名称是 ，丙中滴入溶液后，发生的反应的化学方程式为 ，通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是 。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中、可以是下列选项中的 （填序号）。 ①X：20℃水，Y：白磷  ②X：40℃水，Y：白磷  ③X：80℃水，Y：红磷 （3）实验三：若取用的红磷量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 押题解读 2025 年广西中考化学实验探究题将是综合性很强的必考题型，重点考查学生对基础知识的综合应用以及提取信息、分析解决问题的能力。从考查内容上看，可能涉及物质成分的探究，包括混合物成分、反应后物质成分等，需要学生根据物质的性质和反应规律进行猜想、设计实验并得出结论。还可能有物质变质的探究，让学生分析变质原因、检验是否变质以及变质的程度。无明显现象反应是否发生的探究也可能出现，可通过证明反应物被消耗或有新物质生成等方法来验证。此外，有关反应条件及影响因素的探究也较为常见，学生要利用控制变量的思想设置对比实验，分析实验现象得出结论。在题型方面，可能会有文字叙述型，通过文字描述实验情境和相关信息；也可能有实验装置图型，要求学生结合装置图分析实验原理、操作和现象等。从新考法来看，可能会出现通过构建思维路径理清探究思路的形式，如判断纯净物分解的产物。也可能结合创新实验探究，如以人体呼出气体的成分为素材。还可能以 “燃烧” 为主线探究燃烧条件、氧气浓度对反应的影响等。另外，以学生生活中常见的物质为素材，如自热食品的发热包，探究其发热原理及反应后的成分也有可能考查。同时，结合其他学科知识进行实验实质的探究，如结合物理学科知识判断溶液的导电性等新考法也值得关注。 1．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （1）图1为空气成分示意图，物质A为 （填化学式）。 （2）利用图2装置测定空气中氧气含量，计算：完全燃烧1.24g红磷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。实验开始时温度升高的原因是 ，引起DE段气体压强变化的操作是 。 2．分析如图所示的实验，请回答相关问题：       （1）实验1中棉花可防止小卵石、活性炭、细沙等进入导管，其中活性炭的作用是 。 （2）实验2中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 。 （3）实验3可观察到烧杯b中的酚酞溶液变红。该实验说明分子 。 （4）实验4探究水的组成。水通电后会发生分解，该反应的化学方程式是 。 （5）实验5探究是不是溶液分解的催化剂。除了证明能加快反应速率，还需要证明其在化学反应前后 不变。 3．如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）图中①仪器的名称为 ，若用装置B制备氧气，锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2）制取二氧化碳时若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为 (填字母)；若用装置G收集氢气，则气体应从 (填“a”或“b”)口通入。 （3）查阅资料：实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫(密度大于空气，易溶于水，有毒)，该反应速率较快，欲得到平稳气流则选用的发生装置与收集装置组合可以为 (从A-F中选择)。硫燃烧同样产生二氧化硫气体，该实验的安全图标如下，其中图标④的理由是 。 4．根据下面图示的三个实验回答问题。 （1）a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是 ，该实验中，热水的作用有 。 （2）乙是比较物质溶解性的实验。通过对比实验 (选填序号)，说明不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同；此实验过程中除了要控制温度、加入的碘或高锰酸钾的质量及形状相同外，还要控制 。 （3）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花 (选填字母)变红。 5．某探究小组做了溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示，请回答下列问题： 实验1：溶液酸碱性验证 （1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有 。发生反应的化学方程式 。 实验B：手持技术支持下的微观探究 （2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度溶液，待反应结束后，用26.5%溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“值-时间”变化曲线（如图所示），请写出值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式 、 。 （3）“值-时间”变化曲线中，c点后值逐渐增大的原因是 。 （4）b点对应的溶质有 。 6．金属镍在航空航天领域被广泛应用于制造发动机等关键部件。某兴趣小组开展以废旧氢一氧化镍电池为原料回收镍的项目式探究活动。 任务一：了解氢一氧化镍电池 （1）电池的正极活性物质为氢氧化镍，它属于 （填“酸”“减”或“盐”）；负极活性物质为储氢合金，电解液为氢氧化钾溶液。废旧电池属于 垃圾（填“可回收”“有害”或“其他”）。 任务二：回收金属镍 【查阅资料】镍是一种银白色金属，活动性位于铁和锡之间；硫酸镍（）溶液呈中性。 【预处理】 （2）取出正极活性物质，经洗涤、烘干处理后加入足量稀硫酸，固体溶解得到溶液，发生的中和反应的化学方程式为 。 【实验设计】 （3）完成下表： 序号 实验操作 实验现象 实验结论或目的 1 取上述反应后的溶液于烧杯中，用传感器测定溶液 溶液中含有过量的 （填化学式） 2 向反应后的溶液中逐滴滴入 ，并实时测定 由2.3逐渐变为7 除去溶液中过量的试剂 3 向操作2反应后的溶液中加入打磨过的铁丝 铁丝表面有 析出 回收得到金属镍 【反思评价】 （4）请写出操作3中反应的化学方程式： 。小东认为没有必要进行操作2，你的观点是 （请填写是否同意，并说明理由）。 7．为了探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学以稀硫酸为例，设计并完成了如下实验，请根据下列提示，补全实验内容。 （1）实验原理：硫酸能与多种物质发生化学反应。试管B中发生的反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 （2）实验现象：试管中溶液颜色有明显变化的是A和E；试管中固体减少的是B和C；试管中有气泡产生的是 (填字母标号)。 实验结论：稀硫酸能与五种不同类别的物质发生化学反应。 【问题与思考】 （3）试管B中镁能与稀硫酸发生化学反应的原因是 。 （4）试管E可验证稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。 押题猜想十五 计算题 （原创题）实验室有一份由金属铁和氧化铁混合而成的固体粉末12g，混合物中铁元素的质量分数为70%，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到氯化亚铁溶液。计算： （1） 固体粉末中铁元素的质量为______g。 （2） 该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程及结果）。 押题解读 2025 年广西中考化学计算题可能会注重对化学基本概念、原理以及化学反应的综合考查，题型会涵盖根据化学式的计算、根据化学方程式的计算、溶液相关计算等。根据化学式的计算可能涉及相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等方面，如计算某种药品或化工原料中某元素的质量分数。根据化学方程式的计算是重点，可能会以常见的化学反应为背景，如金属与酸的反应、酸碱中和反应、碳酸盐与酸的反应等，考查学生对化学反应中物质质量关系的理解和运用，可能会给出反应中某一物质的质量，让学生计算其他物质的质量，或者通过实验数据计算某物质的纯度、某溶液的溶质质量分数等。溶液相关计算可能会结合溶解度曲线，考查饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液中溶质质量分数的计算等，也可能会涉及溶液的配制问题，如计算所需溶质和溶剂的质量、体积等。此外，计算题还可能会与实际生产生活相联系，如工业生产中的原料利用率、产品产率的计算，或者是生活中食品、药品成分的分析计算等，以考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。同时，题目可能会结合图表、数据等信息，要求学生具备较强的数据处理和分析能力，能够从给定信息中提取有效数据进行计算。 1．哪吒是宜宾传说文化中著名人物，他脚踏风火轮，手持火尖枪，神通广大。传说中火尖枪由铁、碳及少量其他元素制成的合金打造而成。为了测定火尖枪合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取5.8g该合金粉末放入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）生成氢气的质量为 g。 （2）火尖枪合金中铁的质量分数。(结果保留一位小数) 2．氯化钙溶液除湿是一种常用的除湿方法，为测定某除湿用氯化钙溶液的浓度，化学小组同学称取样品11.1g，然后向样品中滴加碳酸钠溶液，测得加入碳酸钠溶液与生成沉淀质量有如图所示关系(反应的化学方程式为)。请回答下列问题： （1）用碳酸钠固体配制100g质量分数为12%的碳酸钠溶液： ①称取碳酸钠时，碳酸钠应该放在天平的 (选填“左”或“右”)盘。 ②所用量筒的量程最好为 (选填“10”“50”或“100”)mL。 （2）该除湿用氯化钙溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程) （3）实验反思：①如果配制碳酸钠溶液时，所用碳酸钠固体中含有一些水，对所测氯化钙溶液的溶质质量分数的影响是 (选填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 ②实验过程中，过滤操作中发现滤液浑浊，其原因可能是 (写出一种即可)。 3．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略不计)的综合利用，现需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： （1）a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 （2）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为 。 （3）计算所用NaOH溶液溶质的质量分数 。(写出计算过程) 4．某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5 产生沉淀的总质量/g 0.45 m 1 1 请分析并计算： （1）表中m= 。 （2）当加入20g CaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为 （填化学式）。 （3）计算该固体中NaCl的质量分数。 5．化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是 g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 （3）若使用未晾干的鸡蛋壳进行实验，会导致测得碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 6．铜是人类最早使用的金属之一。我国铜冶炼技术具有悠久的历史。常见的方法为湿法炼铜和火法炼铜两种，方案如下： 方案一： 方案二： （1）上述两种炼铜的方案中，对环境比较友好的是方案 。 （2）利用含的铜矿石作为原料进行火法炼铜，理论上可炼出铜的质量为多少？（结合化学方程式写出计算过程） 7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其中的杂质不参与反应，也不溶于水)，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，将洗净捣碎的20g鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中加入150g足量的稀盐酸充分反应。最后烧杯中剩余物质的总质量为163.4g。 （1）实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是 。 （2）计算20g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$