化学（全国通用）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷

2025年中考考前最后一卷（全国通用） 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验过程中主要发生了化学变化的是 A．  用洗涤剂洗餐具 B．  氢氧化钠潮解 C．  浓硫酸在纸上写字 D．  反渗透法淡化海水 2．下列有关生活中的叙述不正确的是 A．为了降低水的硬度，可以蒸馏 B．烧菜时着火可以盖锅盖灭火 C．当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，需要将灶具的进风口调大些 D．食用甲醛泡发的海产品会危害人体健康 3．铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．铌的原子序数为41 B．一个铌原子的质量为92.91g C．铌的单质有导电性 D．铌的元素符号为Nb 4．砂糖橘酸甜可口，深受人们喜爱。砂糖橘富含维生素C、果糖(C6H12O6)、膳食纤维及多种矿物质。其中果糖的含量约为8-10%。下列关于果糖的说法正确的是 A．该物质由24个原子构成 B．该物质由三种元素组成 C．该物质中氢、氧元素的质量比为2：1 D．该物质中氢元素的质量分数最大 5．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是 A．原子结构 B．水和氢气的转化 C．空气组成 D．自来水净化 6．下列物质不含碳元素的是 A．生石灰 B．大理石 C．干冰 D．金刚石 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用等质量、等浓度的溶液分别制取 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO 8．下列区分物质所选用的试剂或方法错误的是 A．氢氧化钠和氯化钠：加入水中溶解 B．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C．羊毛和涤纶：灼烧，闻气味 D．石灰水和稀盐酸：滴加紫色石蕊试液 9．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A．复合肥料：CO(NH2)2、KNO3 B．合成材料：合金、合成纤维 C．人体必须的微量元素：钙、碘、锌 D．化石燃料：煤、石油、天然气 10．热爱劳动，传承美德。下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 A．用金刚石做玻璃刀头裁玻璃——金刚石硬度大 B．用碳素墨汁书写春联——碳单质具有还原性 C．用氦气填充探空气球——氦气密度小 D．石墨能够做干电池的电极材料——石墨具有优良的导电性 11．2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．煤炭脱硫处理 B．积极植树造林 C．滥用化石燃料 D．垃圾分类投放 12．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A．化学观念：氮气化学性质不活泼，常用作保护气 B．科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C．科学探究与实践：将含有少量CO2的CO通入澄清石灰水，除去CO2 D．科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念 13．扶沟美食，家乡味道。下列食物富含蛋白质的是 A．酸汤面叶 B．蒸槐花 C．五香牛肉 D．炒凉粉 14．下列实验操作中错误的是 A． 闻气体气味 B． 稀释浓硫酸 C． 加热液体 D． 洗涤试管 15．化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是 A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B．乙中的水有降温的作用 C．供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D．通过乙装置可以观察氧气产生的速率 16．20．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是 A．图丙A是固体M的溶解度曲线 B．图甲两烧杯中溶液的质量相等 C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g 17．下图是的捕集与转化示意图，有关说法错误的是 A．此流程中FeO可以循环使用 B．反应I中生成的固体均为黑色 C．反应II中生成的和的物质的量之比为 D．铁的氧化物之间转化的条件不同 18．推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体 C．氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 D．单质中只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质 19．NH4HCO3是一种化学肥料，也是一种重要的化工原料。某的NH4HCO3溶液的pH=8，侯氏制碱中的一步反应是。下列叙述不正确的是 A．NH4HCO3属于盐 B．有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色 C．该反应符合复分解反应发生的条件 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaHCO3 20．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条 D 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共31分） 21．（5分）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a.后周铁狮子        b.铸铁井盖         c.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c.可用铁制容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜等) (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： ①工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁反应，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足O2的目的是 。 22．（6分）有一种干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是磷酸二氢铵）来灭火．请你根据如图回答下列问题 (1)图中属于有机合成材料的是 （写一种）； (2)CO2可用于灭火是因为 ； (3)钢瓶表面涂油漆不仅美观，另外的作用是 ； (4)报废灭火器中的磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）中磷元素的化合价是 ，磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，可作为 肥来使用。 (5)对废旧金属材料进行回收利用的目的是 。 23．（6分）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。    （1）如图所示是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图；请回答： ①从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程是 （填物理变化或化学变化）。 ②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填字母序号）； A 分子的化学性质发生了改变 B 分子变小了 C 分子间的距离变小了 （2）下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子“”“”“  ”，表示原子中的不同 微粒，③是 元素的原子（填元素名称），①②③中属于同种元素的原子是 （填序号）。    （3）如图一种小分子广谱抗病毒药的结构式。    化学式为：C27H35N6O8P，相对分子质量为 603。请回答： ①每个C27H35N6O8P分子中含有的原子总数为 ； ②C27H35N6O8P组成中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）。 24．（6分）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。 (1)化石燃料有煤、 和天然气等，它们是不可再生能源。 (2)二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成 ，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次，其会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会 。 (3)为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程如图所示。 ①写出流程乙中发生反应的化学方程式： 。 ②流程丙中通入氧化空气的目的是 。 ③煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。 25．（8分）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。 通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“＞”“＜”或“=”连接)。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 (4)由图2可知，下列说法错误的是______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 (5)某同学在实验室配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如图： 请回答： ①该同学实验操作过程中出现了 处错误(填数字)。 ②若完成溶液的配制，需要量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数 20%(填“大于”“小于”或“等于”)。 三、探究与实践题（本大题共2小题，每空1分，共23分） 26．（11分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%。某实验小组对铁的锈蚀进行如下探究。 【实验设计】 实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤： （1）将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。 （2）用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。 （3）在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全浸没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。 （4）在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。 （5）在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。 （6）将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次） 【实验现象及分析】 编号 实验现象 A 无变化 B 无变化 C 整枚铁钉生锈，但水面部分的铁锈最多，水呈黄色 D 整枚铁钉生锈，与C比较，铁锈更多，其余现象变化不大 根据以上实验设计及现象回答下列问题： (1)A、B瓶不生锈，说明只有 或者只有 ，铁都不生锈； (2)C瓶中的铁钉生锈现象，说明铁生锈的必要条是 ；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到 的作用。 【实验结论】 (3)铁生锈的必要条件是 、 同时存在。 (4)在有 的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。 【实验拓展】兴趣小组同学对影响铁生锈速率的因素进一步进行探究（如下图所示）： (5)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表灰暗，D处铁丝依然光亮， A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、D处实验现对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 【实验应用】 (6)要减少铁的生锈，则可以从实验的结论出发，任意切断生锈条件中的一个便可。如把铁上面涂上油漆，便切断了铁和 的接触，而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和 的接触，从而防止铁制品生锈。 27．（12分）“氢能将成为未来主要的能源”，以下为两条获得氢能的途径，请回答。 途径一：利用太阳能实施光电转换，电解水； 途径二：通直流电电解水 (1)氢气作为新能源，其主要优点为___________(填序号，下同)。 A．制取成本低 B．燃烧产物无污染 C．制备原料为水来源广 D．贮存方便安全 (2)途径一“光电转换”过程中，光能转化为 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、 等问题。 (3)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(如、右图)进行了研究性学习。 ①该系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，燃烧更旺，说明该气体具有的化学性质是 。 ②太空舱制氧原理的文字表达式为 。反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 ③升高温度能提高电解制氧效率，从微观角度解释原因是 。 ④太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 。 (4)从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。下图分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 ①图中分子本身没有改变的变化是 (填字母)。 ②图C中，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是： 。 ③从上图ABC的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 。 A．原子在化学变化中不可分 B．化学变化的实质是分子改变原子重组 C．物理变化过程中分子种类不变 D．化学变化过程中原子种类和数目不变 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（全国通用） 化学·全解全析 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验过程中主要发生了化学变化的是 A．  用洗涤剂洗餐具 B．  氢氧化钠潮解 C．  浓硫酸在纸上写字 D．  反渗透法淡化海水 【答案】C 【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，但除油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、浓硫酸具有腐蚀性，则在纸上写字会变黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、反渗透法淡化海水的过程中只是将物质进行分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2．下列有关生活中的叙述不正确的是 A．为了降低水的硬度，可以蒸馏 B．烧菜时着火可以盖锅盖灭火 C．当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，需要将灶具的进风口调大些 D．食用甲醛泡发的海产品会危害人体健康 【答案】A 【详解】A、蒸馏能除去水中所有的杂质，能将硬水软化，但生活中不用蒸馏的方法，而用煮沸，该选项不正确； B、盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火，该选项正确； C、当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，说明燃气没有充分燃烧，则需要将灶具的进风口调大些，增大氧气浓度，使其充分燃烧，该选项正确； D、甲醛有毒，不能用于浸泡食物，该选项正确。 故选A。 3．铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．铌的原子序数为41 B．一个铌原子的质量为92.91g C．铌的单质有导电性 D．铌的元素符号为Nb 【答案】B 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铌的原子序数为41，选项正确； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，说明铌的单质有导电性，选项正确； D、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，铌的元素符号为Nb，选项正确； 故选B。 4．砂糖橘酸甜可口，深受人们喜爱。砂糖橘富含维生素C、果糖(C6H12O6)、膳食纤维及多种矿物质。其中果糖的含量约为8-10%。下列关于果糖的说法正确的是 A．该物质由24个原子构成 B．该物质由三种元素组成 C．该物质中氢、氧元素的质量比为2：1 D．该物质中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【详解】A、果糖（C6H12O6）由果糖分子构成，一个果糖分子是由个原子构成，而不能说该物质由24个原子构成，该选项错误； B、由果糖的化学式C6H12O6可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确； C、果糖中氢、氧元素的质量比为，该选项错误； D、果糖中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素的质量分数最大，不是氢元素，该选项错误。 故选B。 5．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是 A．原子结构 B．水和氢气的转化 C．空气组成 D．自来水净化 【答案】D 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意； C、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他气体1%，不符合题意； D、自来水净化过程包括：静置沉淀（使悬浮的杂质自然沉降）、吸附沉淀（加入絮凝剂，加速悬浮物的沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）、无需蒸馏，符合题意。 故选D。 6．下列物质不含碳元素的是 A．生石灰 B．大理石 C．干冰 D．金刚石 【答案】A 【详解】A、生石A灰的主要成分是氧化钙（CaO），由钙元素和氧元素组成，不含碳元素，符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），由钙元素、碳元素和氧元素组成，含碳元素，不符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳（CO2），由碳元素和氧元素组成，含碳元素，不符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的单质，含碳元素，不符合题意。 故选A。 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用等质量、等浓度的溶液分别制取 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO 【答案】C 【详解】A、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确； B、氢氧化钾能和硫酸中的氢离子和水，氯化钡能和硫酸中的硫酸根结合为硫酸钡沉淀，两个反应同时进行，则一加入稀硫酸，就有沉淀产生，该选项不正确； C、由于、，则等质量的铁和锌反应时，铁产生的氢气较多，但最终由于消耗的硫酸的质量相同，则生成的氢气的质量相同，该选项正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于水的质量减小，则溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，且氧化钙和水反应放热，装置中的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，则也会使溶质质量减小，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则又有部分氢氧化钙会溶解，则溶质质量会增大，但仍比开始时的质量小，该选项不正确。 故选C。 8．下列区分物质所选用的试剂或方法错误的是 A．氢氧化钠和氯化钠：加入水中溶解 B．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C．羊毛和涤纶：灼烧，闻气味 D．石灰水和稀盐酸：滴加紫色石蕊试液 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放热，溶液温度明显升高； 氯化钠易溶于水，但溶解时吸热，溶液温度变化不明显。可以区分，该方法正确； B、氮气不支持燃烧，燃着的木条会熄灭； 二氧化碳也不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，无法区分，该方法错误； C、羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味； 涤纶是合成纤维，灼烧时有刺鼻的化学气味。可以区分，该方法正确； D、石灰水（氢氧化钙溶液）显碱性，滴加石蕊试液变蓝色； 稀盐酸（HCl溶液）显酸性，滴加石蕊试液变红色。可以区分， 该方法正确； 故选B。 9．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A．复合肥料：CO(NH2)2、KNO3 B．合成材料：合金、合成纤维 C．人体必须的微量元素：钙、碘、锌 D．化石燃料：煤、石油、天然气 【答案】D 【详解】A、CO(NH2)2只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；KNO3含有氮磷钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项错误； B、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料，选项错误； C、钙是人体含量最多的金属元素，属于常量元素，选项错误； D、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，选项正确； 故选D。 10．热爱劳动，传承美德。下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 A．用金刚石做玻璃刀头裁玻璃——金刚石硬度大 B．用碳素墨汁书写春联——碳单质具有还原性 C．用氦气填充探空气球——氦气密度小 D．石墨能够做干电池的电极材料——石墨具有优良的导电性 【答案】B 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质可以做玻璃刀头裁玻璃，故A不符合题意； B、碳单质常温下化学性质稳定，用碳素墨汁书写春联可以保存的更长久，故B符合题意； C、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，所以可以用来填充探空气球，故C不符合题意； D、石墨能够做干电池的电极材料，是因为石墨具有优良的导电性，故D不符合题意。 故选B。 11．2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．煤炭脱硫处理 B．积极植树造林 C．滥用化石燃料 D．垃圾分类投放 【答案】C 【详解】A、煤炭中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫等污染物，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。对煤炭进行脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，从而减轻对空气的污染，符合该主题，不符合题意； B、树木能吸收二氧化碳等气体，释放氧气，同时还能吸附空气中的灰尘等颗粒物，起到净化空气的作用。积极植树造林有助于改善生态环境，符合该主题，不符合题意； C、化石燃料包括煤、石油和天然气等。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，二氧化碳会加剧温室效应，二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等环境问题。滥用化石燃料会加重环境污染，不符合该的主题，符合题意； D、垃圾分类投放有利于资源的回收利用，减少垃圾对环境的污染。符合该主题，不符合题意。 故选C。 12．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A．化学观念：氮气化学性质不活泼，常用作保护气 B．科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C．科学探究与实践：将含有少量CO2的CO通入澄清石灰水，除去CO2 D．科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念 【答案】B 【详解】A、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故A说法正确； B、催化剂能改变化学反应速率，但是要改变化学反应速率不一定要添加催化剂，例如增大反应物接触面积等也可以改变化学反应速率，故B说法错误； C、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将含有少量CO2的CO通入澄清石灰水，除去CO2，故C说法正确； D、实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念，故D说法正确； 故选B。 13．扶沟美食，家乡味道。下列食物富含蛋白质的是 A．酸汤面叶 B．蒸槐花 C．五香牛肉 D．炒凉粉 【答案】C 【详解】A、酸汤面叶主要含有糖类，A不符合题意； B、蒸槐花中主要含有维生素，B 不符合题意； C、五香牛肉主要含有蛋白朱，C符合题意； D、炒凉粉主要含有糖类，D不符合题意。 故选C。 14．下列实验操作中错误的是 A． 闻气体气味 B． 稀释浓硫酸 C． 加热液体 D． 洗涤试管 【答案】B 【详解】A、在实验室闻气体应用“扇闻法”，用手轻轻扇动，将少量气体飘入鼻孔，故A正确； B、稀释浓硫酸的时候应该“酸入水，并不断搅拌”，防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使液体飞溅造成危险，故B错误； C、加热液体时，液体的体积不超过试管容积的，试管倾斜与桌面成45度角，用酒精灯外焰加热，故C正确； D、洗涤试管应用试管刷进行刷洗，故D正确。 故选：B。 15．化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是 A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B．乙中的水有降温的作用 C．供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D．通过乙装置可以观察氧气产生的速率 【答案】C 【详解】A、过碳酸钠遇水分解产生氧气，甲装置中放置固体药剂 A 和 B 以及水，是反应发生的地方，即反应仓；乙装置中装有水，气体从其中通过，可除去杂质等，是洗气仓，该选项说法正确，不符合题意； B、已知该反应放出热量，乙中的水可吸收热量，从而起到降温的作用，该选项说法正确，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，在过氧化氢分解制氧气的反应中，常用二氧化锰作催化剂，但催化剂不唯一，其他如氧化铜、氧化铁等也可作为过氧化氢分解的催化剂，所以供氧器中的固体 B 不一定是二氧化锰，该选项说法错误，符合题意； D、氧气从乙装置的水中通过会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以间接观察氧气产生的速率，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 16．20．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是 A．图丙A是固体M的溶解度曲线 B．图甲两烧杯中溶液的质量相等 C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g 【答案】C 【详解】A、烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A正确； B、由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，固体均溶解，则图甲两烧杯中溶液的质量M=N，故B正确； C、由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，升温到t2℃时，M的溶解度增大，则图乙烧杯I中的溶液一定是不饱和溶液，故C错误； D、当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无M析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，符合题干信息，故D正确。 故选C。 17．下图是的捕集与转化示意图，有关说法错误的是 A．此流程中FeO可以循环使用 B．反应I中生成的固体均为黑色 C．反应II中生成的和的物质的量之比为 D．铁的氧化物之间转化的条件不同 【答案】C 【分析】根据CO2的捕集与C转化示意图，反应Ⅰ是FeO和CO2在427℃反应生成Fe3O4和C，反应的化学方程式：6FeO+CO22Fe3O4+C，Ⅱ反应为Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，2Fe3O4 6FeO+O2↑。 【详解】A、FeO既是反应Ⅱ的产物，又是反应Ⅰ的反应物，可以循环使用，说法正确，不符合题意； B、反应Ⅰ的反应物是CO2和FeO，产物是C和Fe3O4，生成的固体均为黑色，说法正确，不符合题意； C、化学方程式中化学计量数之比等于物质的量比，反应Ⅱ是2Fe3O46FeO+O2↑，生成的FeO和O2的物质的量之比为6：1，说法错误，符合题意； D、反应Ⅰ中FeO转化为Fe3O4的条件是427℃，反应Ⅱ中Fe3O4转化为FeO的条件是太阳能，转化条件不同，说法正确，不符合题意。 故选C。 18．推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体 C．氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 D．单质中只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质 【答案】D 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子；因为H2O和H2O2的分子构成不相同，所以它们的化学性质不相同，错误； B、稀有气体、氮气化学性质不活泼，都可以做保护气，错误； C、氧化物是含有两种元素，一种元素为氧元素的纯净物，含氧元素的物质不一定是氧化物，错误； D、单质中只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质也可能是混合物，正确； 故选D。 19．NH4HCO3是一种化学肥料，也是一种重要的化工原料。某的NH4HCO3溶液的pH=8，侯氏制碱中的一步反应是。下列叙述不正确的是 A．NH4HCO3属于盐 B．有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色 C．该反应符合复分解反应发生的条件 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaHCO3 【答案】D 【详解】A、NH4HCO3由和组成，属于盐，故A正确； B、NH4HCO3溶液的pH＝8，显碱性，能使酸碱指示剂变色，故B正确； C、侯氏制碱中的一步反应是，该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，反应生成了难溶物，因此可以发生，符合复分解反应发生的条件，故C正确； D、反应后析出NaHCO3固体，剩余溶液应为NaHCO3的饱和溶液，不能继续溶解NaHCO3，故D错误； 故选D。 20．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条 D 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去杂质，没有引入新杂质，符合题意； B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，一氧化碳点不着，不符合题意； C、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，分别伸入燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，不符合题意； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃，在火焰上方各罩一个干冷烧杯都会有水雾产生，无法鉴别，不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共31分） 21．（5分）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a.后周铁狮子        b.铸铁井盖         c.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c.可用铁制容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜等) (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： ①工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁反应，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足O2的目的是 。 【答案】(1) 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 c b (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 降低生铁中的含碳量 【详解】（1）①铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀，则历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多； ②a.铁狮子未利用铁的导热性，故错误； b.铸铁井盖利用了金属的硬度大，故错误； c.不锈钢具有良好的导热性，可以作热水壶，故正确； 故选：c； ③a.铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误； b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故正确； c. 铁能够和硫酸铜反应，因此不能用铁制容器盛放波尔多液，故错误； 故选：b； （2）①赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量较高，碳燃烧生成二氧化碳，则通入氧气是为了降低生铁中碳元素的含量。 22．（6分）有一种干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是磷酸二氢铵）来灭火．请你根据如图回答下列问题 (1)图中属于有机合成材料的是 （写一种）； (2)CO2可用于灭火是因为 ； (3)钢瓶表面涂油漆不仅美观，另外的作用是 ； (4)报废灭火器中的磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）中磷元素的化合价是 ，磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，可作为 肥来使用。 (5)对废旧金属材料进行回收利用的目的是 。 【答案】(1)塑料（合理即可） (2)CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 (3)防止钢瓶锈蚀 (4) +5 复合 (5)节约金属资源，减少对环境的污染 【详解】（1）塑料属于有机合成材料，而铁、铜和钢属于金属材料； （2）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用来灭火； （3）钢铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，所以在钢瓶的表面涂油漆还可以防止钢瓶锈蚀； （4）磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4） 中铵根显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+5，磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥； （5）废旧金属材料进行回收利用既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染。 23．（6分）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。    （1）如图所示是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图；请回答： ①从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程是 （填物理变化或化学变化）。 ②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填字母序号）； A 分子的化学性质发生了改变 B 分子变小了 C 分子间的距离变小了 （2）下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子“”“”“  ”，表示原子中的不同 微粒，③是 元素的原子（填元素名称），①②③中属于同种元素的原子是 （填序号）。    （3）如图一种小分子广谱抗病毒药的结构式。    化学式为：C27H35N6O8P，相对分子质量为 603。请回答： ①每个C27H35N6O8P分子中含有的原子总数为 ； ②C27H35N6O8P组成中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）。 【答案】 化学变化 C 氦 ①② 77 13.9% 【详解】（1）①从微观过程可分析出，变化Ⅰ中分子种类改变，有新的物质生成，变化过程是化学变化； ②变化Ⅱ是物理变化，分子 种类不变，改变的只是分子的间隔和排列方式，所以： A、分子的种类不变，分子的化学性质不发生改变，选项错误； B、分子的种类不变，分子体积和质量不变，选项错误；     C、分子间的距离变小了，水由气态变成液态，选项正确； 故选C； （2）原子中质子数=核外电子数，不一定等于中子数，质子数决定元素的种类，③表示的元素有两个质子，是氦元素的原子，①②中质子数相同，属于同种元素的原子； （3）①化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，每个瑞德西韦分子中含有的原子总数为27+35+6+8+1=77； ②瑞德西韦组成中氮元素的质量分数为≈13.9%。 24．（6分）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。 (1)化石燃料有煤、 和天然气等，它们是不可再生能源。 (2)二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成 ，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次，其会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会 。 (3)为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程如图所示。 ①写出流程乙中发生反应的化学方程式： 。 ②流程丙中通入氧化空气的目的是 。 ③煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。 【答案】(1)石油 (2) 酸雨 增强 (3) 将亚硫酸钙氧化成硫酸钙 开发新能源，用水力发电替代火力发电（合理即可） 【详解】（1）化石燃料有煤、石油和天然气等，它们是不可再生能源； （2）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成酸雨；溶液pH小于7显酸性且酸性越强pH值越小，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次pH，其pH会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会增强； （3）①流程乙中发生的反应是亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为；； ②由流程图可知，流程丙中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙； ③开发新能源，既可以减少化石燃料的使用，又可以减少空气污染；用水力发电代替火力发电，可以减少有害气体的排放。 25．（8分）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。 通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“＞”“＜”或“=”连接)。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 (4)由图2可知，下列说法错误的是______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 (5)某同学在实验室配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如图： 请回答： ①该同学实验操作过程中出现了 处错误(填数字)。 ②若完成溶液的配制，需要量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数 20%(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】(1) ②③/③② 20 (2)③=②>① (3)加水/升高温度 (4)B (5) 2 40 小于 【详解】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液； 根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g； （2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①； （3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解； （4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确，选项不符合题意； B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，说法不正确，选项符合题意； C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，说法正确，选项不符合题意； 故选B； （5）①天平使用时左物右码，氢氧化钠固体易潮解，要放在玻璃容器中称量，操作错误；量筒读数时视线与凹液面的最低处保持水平，操作错误；故该同学实验操作过程中出现了2处错误； ②若完成溶液的配制，需要量取水的体积为; ③仰视读数，实际量取的液体比读数大，溶剂的量偏大，所配NaOH溶液的质量分数小于20%。 三、探究与实践题（本大题共2小题，每空1分，共23分） 26．（11分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%。某实验小组对铁的锈蚀进行如下探究。 【实验设计】 实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤： （1）将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。 （2）用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。 （3）在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全浸没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。 （4）在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。 （5）在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。 （6）将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次） 【实验现象及分析】 编号 实验现象 A 无变化 B 无变化 C 整枚铁钉生锈，但水面部分的铁锈最多，水呈黄色 D 整枚铁钉生锈，与C比较，铁锈更多，其余现象变化不大 根据以上实验设计及现象回答下列问题： (1)A、B瓶不生锈，说明只有 或者只有 ，铁都不生锈； (2)C瓶中的铁钉生锈现象，说明铁生锈的必要条是 ；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到 的作用。 【实验结论】 (3)铁生锈的必要条件是 、 同时存在。 (4)在有 的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。 【实验拓展】兴趣小组同学对影响铁生锈速率的因素进一步进行探究（如下图所示）： (5)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表灰暗，D处铁丝依然光亮， A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、D处实验现对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 【实验应用】 (6)要减少铁的生锈，则可以从实验的结论出发，任意切断生锈条件中的一个便可。如把铁上面涂上油漆，便切断了铁和 的接触，而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和 的接触，从而防止铁制品生锈。 【答案】(1) 氧气 水 (2) 水和氧气 加速生锈 (3) 氧气 水 (4)盐 (5) 水 氧气浓度 (6) 空气 水 【详解】（1）A瓶中铁只与氧气接触，没有生锈；B瓶中铁只与水接触，没有生锈；说明只有氧气或者只有水，铁都不生锈； （2）C瓶中铁钉同时与氧气和水接触，铁钉生锈，说明铁生锈的必要条件是与氧气和水共同作用；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到加速铁生锈的作用； （3）铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在； （4）在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快； （5）A处干燥的铁丝依然光亮，B处潮湿的铁丝表面灰暗，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关；B处潮湿的铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，B、D处实验现对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度； （6）把铁上面涂上油漆，便切断了铁和空气的接触，而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和水的接触，从而防止铁制品生锈。 27．（12分）“氢能将成为未来主要的能源”，以下为两条获得氢能的途径，请回答。 途径一：利用太阳能实施光电转换，电解水； 途径二：通直流电电解水 (1)氢气作为新能源，其主要优点为___________(填序号，下同)。 A．制取成本低 B．燃烧产物无污染 C．制备原料为水来源广 D．贮存方便安全 (2)途径一“光电转换”过程中，光能转化为 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、 等问题。 (3)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(如、右图)进行了研究性学习。 ①该系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，燃烧更旺，说明该气体具有的化学性质是 。 ②太空舱制氧原理的文字表达式为 。反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 ③升高温度能提高电解制氧效率，从微观角度解释原因是 。 ④太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 。 (4)从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。下图分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 ①图中分子本身没有改变的变化是 (填字母)。 ②图C中，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是： 。 ③从上图ABC的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 。 A．原子在化学变化中不可分 B．化学变化的实质是分子改变原子重组 C．物理变化过程中分子种类不变 D．化学变化过程中原子种类和数目不变 【答案】(1)BC (2) 电 能耗高 (3) 负 助燃性 H、O 温度升高，分子运动速率加快 A (4) A 生成水 ABCD 【详解】（1）氢气作为新能源，其主要优点为燃烧产物无污染、制备原料为水来源广，故选：BC； （2）途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能，可较好解决传统制氢过程中效率低、能耗高等问题； （3）①该系统中电源A极是负极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，燃烧更旺，说明该气体具有的化学性质是具有助燃性； ②水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：；反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是H、O； ③升高温度能提高电解制氧效率，从微观角度解释原因是温度升高，分子运动速率加快，反应速率加快； ④太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是A(电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则水、氧气质量比是36:32=9:8，故选：A； （4）①由图可知，图中分子本身没有改变的变化是A； ②图C中，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是生成水分子； ③从上图ABC的微观图示中获得以下信息，其中正确的有原子在化学变化中不可分、化学变化的实质是分子改变原子重组、物理变化过程中分子种类不变、化学变化过程中原子种类和数目不变； 故选：ABCD。 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)H2O (2)4.4 (3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。 解得：x=22.2g 该孔雀石中的质量分数为： 答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。 【详解】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。 （2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。 （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（全国通用） 化学·参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B D A C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C B C D C D D A 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共31分） 21．（5分） (1)铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 c b (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 降低生铁中的含碳量 22．（6分） (1)塑料（合理即可） (2)CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大 (3)防止钢瓶锈蚀 (4) +5 复合 (5)节约金属资源，减少对环境的污染 23．（6分） （1）化学变化 C （2）氦 ①② （3）77 13.9% 24．(1)石油 (2) 酸雨 增强 (3) 将亚硫酸钙氧化成硫酸钙 开发新能源，用水力发电替代火力发电（合理即可） 25．(1) ②③/③② 20 (2)③=②>① (3)加水/升高温度 (4)B (5)2 40 小于 三、探究与实践题（本大题共2小题，每空1分，共23分） 26．(1) 氧气 水 (2) 水和氧气 加速生锈 (3) 氧气 水 (4)盐 (5)水 氧气浓度 (6) 空气 水 27．(1)BC (2) 电 能耗高 (3) 负 助燃性 H、O 温度升高，分子运动速率加快 A (4) A 生成水 ABCD 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28．(1)H2O (2)4.4 (3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。 解得：x=22.2g 该孔雀石中的质量分数为： 答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考考前最后一卷(全国通用) 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×]【11/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题(每小题2分,共40分) 1.[A]1B][C]1D1 6.[A][B1[C1[D] 11.A][B1[C][D 16.[A][B1IC][D] 2.[A][B][C][D] 7.1A][B][C1[D] 12.[A][B][C][D] 17.[A][B1[C1[D] 3.[A][B][C11D] 8.1A][B]1C1[D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 9.[A][B1[C1[D] 4.[A]1B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B1[C][D] 10.[A][B][C1[D] 15.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第II卷 二、填空与简答题(本大题共5小题,每空1分,共31分) 21.(5分)(1) (2) 22.(6分)(1) (2) (③) (4) (5) 23.(6分)(1) (2) (③) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 24.(6分)(1) (2) (3) 25.(8分)(1) (2) (5) 三、探究与实践题(本大题共2小题,每空1分,共23分) 26.(11分)(1) (2) (3) 4 (6) 27.(12分)(1) (3) (4) 四、分析与计算题(本大题共1小题,共6分) 28.(1) (1分) (2) (2分) (3)(3分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考考前最后一卷（全国通用） 化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验过程中主要发生了化学变化的是 A．  用洗涤剂洗餐具 B．  氢氧化钠潮解 C．  浓硫酸在纸上写字 D．  反渗透法淡化海水 2．下列有关生活中的叙述不正确的是 A．为了降低水的硬度，可以蒸馏 B．烧菜时着火可以盖锅盖灭火 C．当燃气灶的火焰出现黄色或橙色时，需要将灶具的进风口调大些 D．食用甲醛泡发的海产品会危害人体健康 3．铌元素广泛用于航空航天、超导材料等领域，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．铌的原子序数为41 B．一个铌原子的质量为92.91g C．铌的单质有导电性 D．铌的元素符号为Nb 4．砂糖橘酸甜可口，深受人们喜爱。砂糖橘富含维生素C、果糖(C6H12O6)、膳食纤维及多种矿物质。其中果糖的含量约为8-10%。下列关于果糖的说法正确的是 A．该物质由24个原子构成 B．该物质由三种元素组成 C．该物质中氢、氧元素的质量比为2：1 D．该物质中氢元素的质量分数最大 5．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是 A．原子结构 B．水和氢气的转化 C．空气组成 D．自来水净化 6．下列物质不含碳元素的是 A．生石灰 B．大理石 C．干冰 D．金刚石 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用等质量、等浓度的溶液分别制取 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO 8．下列区分物质所选用的试剂或方法错误的是 A．氢氧化钠和氯化钠：加入水中溶解 B．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C．羊毛和涤纶：灼烧，闻气味 D．石灰水和稀盐酸：滴加紫色石蕊试液 9．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A．复合肥料：CO(NH2)2、KNO3 B．合成材料：合金、合成纤维 C．人体必须的微量元素：钙、碘、锌 D．化石燃料：煤、石油、天然气 10．热爱劳动，传承美德。下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 A．用金刚石做玻璃刀头裁玻璃——金刚石硬度大 B．用碳素墨汁书写春联——碳单质具有还原性 C．用氦气填充探空气球——氦气密度小 D．石墨能够做干电池的电极材料——石墨具有优良的导电性 11．2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．煤炭脱硫处理 B．积极植树造林 C．滥用化石燃料 D．垃圾分类投放 12．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A．化学观念：氮气化学性质不活泼，常用作保护气 B．科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C．科学探究与实践：将含有少量CO2的CO通入澄清石灰水，除去CO2 D．科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念 13．扶沟美食，家乡味道。下列食物富含蛋白质的是 A．酸汤面叶 B．蒸槐花 C．五香牛肉 D．炒凉粉 14．下列实验操作中错误的是 A． 闻气体气味 B． 稀释浓硫酸 C． 加热液体 D． 洗涤试管 15．化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是 A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B．乙中的水有降温的作用 C．供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D．通过乙装置可以观察氧气产生的速率 16．20．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是 A．图丙A是固体M的溶解度曲线 B．图甲两烧杯中溶液的质量相等 C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g 17．下图是的捕集与转化示意图，有关说法错误的是 A．此流程中FeO可以循环使用 B．反应I中生成的固体均为黑色 C．反应II中生成的和的物质的量之比为 D．铁的氧化物之间转化的条件不同 18．推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体 C．氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 D．单质中只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质 19．NH4HCO3是一种化学肥料，也是一种重要的化工原料。某的NH4HCO3溶液的pH=8，侯氏制碱中的一步反应是。下列叙述不正确的是 A．NH4HCO3属于盐 B．有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色 C．该反应符合复分解反应发生的条件 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaHCO3 20．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的木条 D 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共5小题，每空1分，共31分） 21．（5分）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a.后周铁狮子        b.铸铁井盖         c.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c.可用铁制容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜等) (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： ①工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁反应，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足O2的目的是 。 22．（6分）有一种干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是磷酸二氢铵）来灭火．请你根据如图回答下列问题 (1)图中属于有机合成材料的是 （写一种）； (2)CO2可用于灭火是因为 ； (3)钢瓶表面涂油漆不仅美观，另外的作用是 ； (4)报废灭火器中的磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）中磷元素的化合价是 ，磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，可作为 肥来使用。 (5)对废旧金属材料进行回收利用的目的是 。 23．（6分）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。    （1）如图所示是某密闭容器中氢气燃烧的微观示意图；请回答： ①从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程是 （填物理变化或化学变化）。 ②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填字母序号）； A 分子的化学性质发生了改变 B 分子变小了 C 分子间的距离变小了 （2）下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子“”“”“  ”，表示原子中的不同 微粒，③是 元素的原子（填元素名称），①②③中属于同种元素的原子是 （填序号）。    （3）如图一种小分子广谱抗病毒药的结构式。    化学式为：C27H35N6O8P，相对分子质量为 603。请回答： ①每个C27H35N6O8P分子中含有的原子总数为 ； ②C27H35N6O8P组成中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）。 24．（6分）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。 (1)化石燃料有煤、 和天然气等，它们是不可再生能源。 (2)二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成 ，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次，其会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会 。 (3)为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程如图所示。 ①写出流程乙中发生反应的化学方程式： 。 ②流程丙中通入氧化空气的目的是 。 ③煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。 25．（8分）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。 通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“＞”“＜”或“=”连接)。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 (4)由图2可知，下列说法错误的是______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 (5)某同学在实验室配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，步骤如图： 请回答： ①该同学实验操作过程中出现了 处错误(填数字)。 ②若完成溶液的配制，需要量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数 20%(填“大于”“小于”或“等于”)。 三、探究与实践题（本大题共2小题，每空1分，共23分） 26．（11分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%。某实验小组对铁的锈蚀进行如下探究。 【实验设计】 实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤： （1）将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。 （2）用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。 （3）在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全浸没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。 （4）在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。 （5）在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。 （6）将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次） 【实验现象及分析】 编号 实验现象 A 无变化 B 无变化 C 整枚铁钉生锈，但水面部分的铁锈最多，水呈黄色 D 整枚铁钉生锈，与C比较，铁锈更多，其余现象变化不大 根据以上实验设计及现象回答下列问题： (1)A、B瓶不生锈，说明只有 或者只有 ，铁都不生锈； (2)C瓶中的铁钉生锈现象，说明铁生锈的必要条是 ；对比D瓶，其铁生锈的速度比C瓶快，说明盐在铁生锈的过程中起到 的作用。 【实验结论】 (3)铁生锈的必要条件是 、 同时存在。 (4)在有 的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。 【实验拓展】兴趣小组同学对影响铁生锈速率的因素进一步进行探究（如下图所示）： (5)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表灰暗，D处铁丝依然光亮， A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、D处实验现对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 【实验应用】 (6)要减少铁的生锈，则可以从实验的结论出发，任意切断生锈条件中的一个便可。如把铁上面涂上油漆，便切断了铁和 的接触，而把一些铁制品如菜刀等用完后擦干并放在干燥的地方，则可以切断铁和 的接触，从而防止铁制品生锈。 27．（12分）“氢能将成为未来主要的能源”，以下为两条获得氢能的途径，请回答。 途径一：利用太阳能实施光电转换，电解水； 途径二：通直流电电解水 (1)氢气作为新能源，其主要优点为___________(填序号，下同)。 A．制取成本低 B．燃烧产物无污染 C．制备原料为水来源广 D．贮存方便安全 (2)途径一“光电转换”过程中，光能转化为 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、 等问题。 (3)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(如、右图)进行了研究性学习。 ①该系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，燃烧更旺，说明该气体具有的化学性质是 。 ②太空舱制氧原理的文字表达式为 。反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 ③升高温度能提高电解制氧效率，从微观角度解释原因是 。 ④太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 。 (4)从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。下图分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 ①图中分子本身没有改变的变化是 (填字母)。 ②图C中，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是： 。 ③从上图ABC的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 。 A．原子在化学变化中不可分 B．化学变化的实质是分子改变原子重组 C．物理变化过程中分子种类不变 D．化学变化过程中原子种类和数目不变 四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分） 28．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考考前最后一卷(全国通用) 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B错笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号酬序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][】I/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题(每小题2分,共40分) 1.|A1IB1IC1ID1 6.[A]IB11C1[D] 11.[A][B1|C]1D] 16.[A][B][C1[D 2.[A][B][C]ID] 7.|A][B]IC]ID] 12.[A]IB][C11D] 17.[A][B11C11D] 3.|A][B][C]ID] 8.IA]IB][C1[D] 13.[A][B][C][D] 18.]A][B]IC]ID] 4.[A][B][C]ID] 9.JA]1B1[C1ID] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 15.[A11B1[C1[D] 5.[A]IB1[C1ID] 10.[A]IB1IC1[D] 20.[A][B][C]ID] 第II卷 二、填空与简答题(本大题共5小题,每空1分,共31分) 21.(5分)(1) (2) 22.(6分)(1) (2) (③) (4) (5) 23.(6分)(1) (2) ■■1 (③) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 24.(6分)(1) (2) (3) 25.(8分)(1) (2) (5) 三、探究与实践题(本大题共2小题,每空1分,共23分) 26.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 27.(12分)(1) (3) (4) 四、分析与计算题(本大题共1小题,共6分) 28.(1) (2) (1分) (2分) (3)(3分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效