2025年江苏省镇江市中考一模化学试题

2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2. 可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 C-12 N-14 s-32 C1-35.5 Na-23 Mg-24 $K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题共40分) 单项选择题:共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A. 水银 B. 空气 C. 煤炭 D. 酒 2. 下列江苏省非物质文化遗产项目制作中涉及化学变化的是 A. 南京云锦织造 B. 镇江香醋酿制 C. 苏州双面刺绣 D. 扬州玉石雕刻 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用石墨制作铅笔芯 B. 用铜丝制作家用导线 C. 用氧快焰切割金属 D. 用液氢做医疗冷冻剂 4. 除水垢时发生反应Mg(OH)+2CH;COOH-Mg(CH;COO)+2H2O。其中属于碱的是 A. Mg(OH)2 B. CHCOOH C. Mg(CH;COO)2 D. H2O 5.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 无机材料 玻璃、陶瓷、聚乙炜 B 含碳物质 糖、油脂、蛋白质 C 碱性溶液 # 氢水、雨水、肥皂水 常见的盐 食盐、纯碱、苛性钟 6.探究白醋的性质,下列操作规范的是 去 摄子 白醋 B. 测pH C. 除铁锈 A. 闻气味 D.除水垢 7. 下列实验方法正确的是 A. 用活性炭软化硬水 B. 用浓疏酸干燥NH C. 用淀粉溶液检验加食盐 D. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 8.下列排序正确的是 B. 使用合金年代:硬铅生铁青铜, 由高到低 “由先到后 MgH2 MgaN2 MgO CaCh CaCO: Ca(OH) C. 钱元素质量分数:- 由大到小 D. 物质的溶解性: 由强到弱 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 煤气完全燃烧:CO+O点燃CO2 B. 配制农药波尔多液:2NaOH+CuSO.--Na2SO4+Cu(OHD21 C. 用石灰孔吸收sO气体:Ca(OH)+SO;-CaSO4+HO D. 用食盐生产烧碱:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2f+Clt 10.实验室制备Cle的原理:KCIO;+6HCI(浓)-X+3Cle +3H2O,下列说法不正确的是 A. X为KCl B. 反应中有两种元素化合价改变 C. KClO:可用于实验室制氧气 D. 反应过程中溶液的pH增大 化学试卷 第1页(共6页) 11.元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 元素属于金属元素 20 B. Ca^+核外有22个电子 Ca C. 元素的相对原子质量为40.08 40.08 D. 成人补锣能预防骨质疏松 12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 #2OQ00 氢原子 氧原子 GN 碳原子 甲 丙 A. 转化①中原子个数不变、分子个数改变 B. 转化②为化合反应 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 乙、丙在O中完全燃烧的产物相同 13.用下图装置研究高温下木炭与MgSO,反应的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②可检验是否有sO;生成 木炭+MgSO. CuO B. 装置③中黑色固体变红,说明 一线进红 产物中有CO 足量高 ## C. 装置④中石灰水变浑浊,说明 澄清 短石灰水 装置①产物中有CO ,溶液 ② ③ ④ D. 一段时间后,取少量装置①中固 体加足量稀疏酸,无气体产生,说明产物中没有Mg或MgCO 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 B. H2O MnOO2 C. CuO、CO2、HO,Cu2(OH):CO; D. BaCh溶液CO2→BaCO3 15.下列实验方案不能达到探究目的的是 探究目的 选项 实验方案 除去CO2中的O2 A 将混合气体通过足量灼热的炭粉 B 鉴别NaOH和NH4NO;固体 取样,加水溶解,测定溶液温度的变化 。 检验某化肥是否为按态氮肥 取样,加入熟石灰研磨,闻气味 探究与NaOH中和后盐酸是否有剩余 取样,滴加紫色石葱试液,观察现象 16.右图为N2的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 液氮 ①加压、降温 A. 转化①中氮分子间空隙变小 ②H2 B. 转化②中N2和H2的质量比为1:3 _→NH3 点燃 高温、高压、催化剂 C. 转化③是地球氮循环的重要组成部分 D. 转化④说明不可用条代替红磷测定空气中氧气的含量 NO 17.KC1和KNO;的溶解度曲线如右图,下列说法不正确的是 &溶解度/g A. T.*C时不能配制出溶质质量分数为30%的KNO;溶液 KNO: B. T2{C时,分别将KNO;和KC1饱和溶液恒温蒸发10g水, 一KC 析出固体的质量相等 30--- C. KNO;中含有少量KC1,可用降温结晶法提纯KNO; D. T.'C时,分别将80gKNO;和KC1加入到100g水中, 0 T T T3 温度/C 充分溶解后升温至73C的过程中,溶液的溶质质量分数KNO;始终大于KCl 化学试卷 第2页(共6页) 不正确的是 A.取样,加入足量稀HNOy,产生气体, 则原溶液中一定含Na2CO B. 取样,加入少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀, 则原溶液中可能含NaeSO4 D. 取B中沉淀,加入足量稀HNO,沉淀部分溶解,则原溶液中一定含NaSO。 19.某同学通过以下实验探究NaHCO;的性质: 实验①:将适量NaHCO;溶于20°C的水中,挽择、测量温度。 实验②:向实验①的溶液中,滴加紫色石葱试液,振荡。 实验③:向实验②的溶液中滴加过量稀盐酸,振荡。 实验④:向实验③的溶液中滴加过量AgNO;溶液,振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①测得溶液温度为18.5C,说明NaHCO;溶解吸热 B. 实验②溶液变蓝,说明NaHCO;溶液呈碱性 C. 实验③产生气泡,溶液变红,反应的化学方程式为NaHCO;+HCI--NaCl+H2O+CO21 D. 实验④产生白色固体,上层清液仍为红色且含有2种溶质 20.取MgO、Mg(OH);和MgCO;的固体混合物mg,加入100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4 恰好完全反应,所得溶液的质量为ng。下列说法不正确的是 A. 所得溶液中Mg元素的质量为2.4g B. 固体混合物质量的取值范围是4.0<m<8.4 C. 若n=104.9,则固体混合物中Mg(OH)2的质量为4.35g D. 混合物中MgO和MgCO;的质量越大,则所得溶液溶质质量分数越大 II卷(非选择题 共60分) 21.(4分)用化学符号表示 (1)金刚石△; (2)4个磷原子构成的白磷分子△; (3)2个钟离子△ (4)缺△元素会使儿童发育停滞。 22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号): A. 氮气 B. 硝酸钾 C. 铁粉 D. 聚氛乙炜 F. 聚乙炜 E. 干冰 G.氧气 H. 武德合金 (1)可用于人工降雨的是 (2)可用于制保险丝的是△; (3)可用于包装食品的是 (4)可用于医疗急救的是△: (5)可用作复合肥料的是△; (6)可做食品脱氧剂的是△。 23.(7分)能源是人类进行生产的原动力。 I、能源革命 (1)古代,愿始人类通过“钻木取火”,迈进了植物能源时代,钻木取火中“钻木” 过程相当于满足燃烧条件中的△。 (2)18世纪,化石能源逐渐取代植物能源。 ①化石燃料主要包括煤、△、天然气,属于△(选填“可再生”或“不 可再生”)能源。 ②可燃冰是天然气水合物(可用CH4·8H2O表示),被誉为“21世纪能源”。 CH4·8H2O中C、H原子个数比为△。 化学试卷 第3页(共6页) 。co (3)当前是新能源和可再生能源的革命。 8H 氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气 [高能NiO、Feo 催化重整制氢涉及的反应原理如题23图-1; 整个转化中甲烧和氢气的质量比为△。 H28 23H0 II、能源与环境 天然气中含有少量H-S,为减少对环境的影响,在使用之前必须对天然气进行脱疏 处理,题23图-2、图-3分别为光电催化法和活性炭吸附氧化法的脱疏示意图。 H2S → 用电器 CH. 含HS的CH. H2S 02 水膜 H2O 活性炭 S2 HO 题23图-2 题23图-3 (1)光电催化法的总反应化学方程式为△。 (2)表面喷淋水的活性炭可用于吸收H2S,其它条件不变时,若水膜过厚,HS的吸收 率减小的原因是△。 24.(6分)以熟石灰为原料制备过氧化晶体(CaO·8H2O)的流程如下。 途径I:稀盐酸 NH; H2O2溶液 →过滤 1→CaO2·8H20 (1)途径I发生反应的化学方程式为△。 (2)实际生产选择途径II制备CaCl2溶液,途径II优于途径I的原因是 ①后续反应生成NH&C1可循环利用:②△。 (3)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、△、玻璃棒等。 (4)“沉淀”时发生反应的化学方程式为△。 (5)已知:CaO2·8H2O与盐酸反应生成O2。所得晶体中可能混有CaCOy,请补充完整 检验CaCO的实验方案:取少量所得晶体,△(填写实验操作和现象),说明晶 体中混有CaCO。 25.(10分)结合下图回答问题。 (1)仪器名称:①△,②△。 (2)用高酸钾制取O2反应的化学方程式为△。若用D装置收集,O应从△(选 填“a”或“b”)端通入。 (3)实验室用铎粒和稀疏酸制取H2,反应的化学方程式为△,选用装置C相对于B 的优点是△。可选E装置收集H2,理由是△。 (4)用题25图-1装置制取SO2并探究酸雨的形成过程。题25图-2表示溶液的pH与实 验时间的变化关系曲线,实验t;时开始通入O2。 化学试卷 第4页(共6页) 通入氧气 pH #PH传感 电 ①亚疏酸钢与盐酸反应也能 开始通入O 生成SO,此处不使用 盐酸的原因是△。 lNa:so ②t~时,发生反应的 粉末 t1 t2 t3 时间/s 化学方程式为△ 题25图-1 题25图-2 ③通入O后溶液pH减小的原因是△。 26.(7分)碱式碳酸铜[Cu(OH):CO]用途广泛,兴趣小组进行制备:向CuCl2溶液中加入 Na2CO;溶液,产生绿色固体,同时产生气泡。 (1)将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,则该气体为△,说明CuCl2溶液呈△ (选填“酸”、“中”或“碱”)性。 (2)含铜元素的绿色固体还可能是碱式氧化铜[Cu.(OH)Cl],现作如下探究。 【资料】①Cu(OH)CO;加热到200C开始分解。 ②碱式氧化铜[Cu(OH)Cl-]是绿色固体,难溶于水,能溶于酸,加热到400C以 上会分解生成CuO、HO和HCl。 【实验】取适量绿色固体,加入足量△溶液,产生大量气泡,振荡后滴加△溶 液,产生白色沉淀,该绿色固体含有碱式碳酸铜和碱式氢化铜。 铜元素含量/% 【延伸】取适量绿色固体,控制温度加热,将生氧元素含量mg/Kg 300 □氧元素含量 170 成的气体用足量的吸水剂氛化充分吸 #t去 收。加热至300°C,氢化增重0.9g: 加热至500C,氢化又增重1.8g。最终 剩余固体24.0g。则该碱式氢化铜的化学 式为△。 # 【反思】①两种绿色固体中都含有OH的原因 是△。 ②实验前对CuC溶液进行稀释,不同稀释 倍数时绿色固体中铜元素和氢元素的含量 题26图 稀释倍数 如题26图所示。为尽可能提高固体中碱式碳酸铜的纯度,最佳的稀释倍数为,△ 27. (6分)溶液电导率越大,导电能力越强。一定温度下,溶液的导电能力与单位体积溶液 中离子的个数和离子的性质有关。进行题27图一1实验,测得烧杯中溶液电导率变化如 电导率传感器 题27图-2所示。 电导率/uS:cm-1 气体 l[7 B E通CO2 Ba(OH)2洛液 题27图-1 0 (1)向溶液中通入足量HCI气体。 题27图-2 时间/s ①烧杯中溶液温度逐渐△(选填“升高”、“降低”或“不变”)。 ②AB段单位体积溶液中离子个数△(选填“不变”、“增加”或“减少”)。 ③C点对应溶液中的溶质有△。 (2)向溶液中通入足量CO2气体。已知:BaCO;十HO+CO,-Ba(HCO)2 ①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因△。 ②从微观粒子的角度解释DE段电导率上升的原因△。 ③E点电导率低于A点的原因是△。 化学试卷 第5页(共6页) 28.(14分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 (1)唐代“金铁芯铜龙”以铁铸造内芯,包铜,外层婆金,展现 了我国古代高超的治炼、铸造工艺。 ①生铁的熔点比纯铁△(选填“高”或“低”)。 ②高炉中以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为△。 唐婆金铁芯铜龙 题28图-1 ③铁芯外“包铜”的目的是使铁与空气中的△隔绝。 (2)纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCh和CuCh,去除机理如题28图-2。 CuCl2 $n ZnCh Cu 乙n(OH)2: 题28图-2 题28图-3 ①写出纳米铁粉去除CuCl机理的化学方程式△。 ②去除乙nCl2时,不能将乙nCl2转化为乙n的原因是△。 ③溶液pH对CuCl去除率的影响如题28图-3所示,当pH<3时,随pH减小,CuCl 去除率会减小,用化学方程式解释其原因△。 二、铁的氧化物制备 FeO4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe3O4的方法如下: 稍过量稀疏酸 氢水 FeSO.7H2O →溶解→沉淀→过滤→洗..→Feo。 FeO: 滤液 资料:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (1)“溶解”时FeO:与稀疏酸反应的化学方程式为△,所加稀疏酸不能过量太多的原 因是:①节约疏酸;②△。 (2)“溶解”时,实际投放的m(FesO-7H0)大于理论值,原因可能是△。 m(FeO;) (3)“沉淀”时需要控制温度为50C,目的是△。 (4)证明沉淀洗潦干净的实验方案是△。 三、含铁催化剂成分测定 (1)某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O。称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后,生成 CO的质量为30.8g,则该样品中FeO和Fe2O;的质量比为△。 (2)研究表明:该催化剂中Fe2*和Fe3*的个数比为1:2时催化活性最高。参考下列资料, 该44.8g催化剂样品与△(填参加反应的气体及质量)反应转化可实现催化活性最高。 资料:①4FeO+O △2FeO:②Fe2O+CO △2FeO+CO。 化学试卷 第6页(共6页)