期末综合冲刺卷·化学(十)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期未综合冲刺卷·化学（十） 超 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 Na-231 Mg-24 需 A1-27S-32 Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元 中 素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m十n,M层 电子数为m一n,W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。 下列叙述中错误的是 A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 邓 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔、沸点高 C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红溶液褪色 2.a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数 黎 的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于 c。下列叙述中错误的是 e A.简单离子半径：c>d B.最高价含氧酸的酸性：d>c>b 畋 C.a与其他三种元素都能形成离子化合物 D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键 10-1 3.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数等于X 与Y元素核电荷数之和。下列说法中正确的是 X Y W T A.氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键 B.WY2不可能与Y的某种氢化物反应生成强酸 C.一定条件下，X单质能与ZY,反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强 D.可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成化合物Na2T2 4.某石油化工产品X的转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( H,O 02 催化剂 催化剂/△ 催化剂 乙酸 A.X与H,O生成Y的反应是加成反应 B.1molY与足量金属钠反应，能生成3molH2 C.Z与CH OCH3互为同分异构体 D.0.1mol·L1乙酸溶液的pH为1 5.闪烁着银白色光泽的金属钛(2？T)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的物理性能而被 广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核 素，下列关于金属钛的叙述不正确的是 A.上述钛原子中，中子数不可能为22 B.钛元素在元素周期表中处于第四周期 C.钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置 D.钛元素是d区的过渡元素 10-2 6.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 7.金属晶体的常见晶胞结构有下图a、b、c分别代表的三种结构，则图示结构中金属原子个 数比为 A.3:2:1 B.11:8:4 C.9:8:4 D.21:14:9 8.下列制品中，其主要成分为天然高分子化合物的是 A.丝绸 B.轮胎 C.塑料拖鞋 D.动物油脂 9.下列对有机化合物的分类结果正确的是 ) A.乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃 B.苯、环戊烷()、环己烷都属于脂环烃 C.CH3、CH2Cl都属于芳香烃 都属于脂环烃 10.天门冬氨酸(C4H,NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由链状化合物B(C4H4O4) 通过以下反应制取。通常状况下，B为无色晶体，能与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O Na2,B(C4H,O)没有支链。 国把☑世天氢圆 10-3 下列说法中正确的是 A.B中只含一种官能团：羧基 B.反应①属于取代反应 C.反应②属于加成反应 () NH,O D.天门冬氨酸的结构简式为：HO-C-CH,CH C OH 11.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特 征电子构型为3d4s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层 的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确 的是 A.元素Y和Q形成化合物有多种 B.T有一种单质的空间结构为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZQ。是极性键构成的非极性分子 12.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分 离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H3OH的物质。对于此过程，以下分 析中不正确的是 A.C6H13OH分子含有羟基 B.CH3OH可与金属钠发生反应 C.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H12 D.不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解 10-4 13.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。人。 用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反 催化剂 应为：A十CO。 下列说法错误的是 A.上述反应属于加成反应 B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种 C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH 14.一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是 COOCH COOCH COOCH H2 HCOOH Ni,△ NO, NH2 HCONH X Y A.1molX含有3mol碳氧6键 B.X、Y、Z均易溶于水 C.1molZ最多能与1 mol NaOH反应 D.X→YZ的反应类型均为取代反应 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分)(1)下面3种有机化合物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的 标号填在各个横线上（不能重复使用）。 有机化合物 试剂 现象 ①葡萄糖 a.碘水 A.出现红色沉淀 ②淀粉 b.浓硝酸 B.呈蓝色 ③蛋白质 c.新制氢氧化铜悬浊液 C.呈黄色 10-5 (2)苏云金杆菌是一种对昆虫有致病作用的细菌，其杀虫活性物质主要是一类伴孢晶体 蛋白，某伴孢晶体蛋白含两条多肽链，共由126个氨基酸组成，经昆虫肠液消化成毒性 肽，该伴孢晶体蛋白中含有的肽键数是 (3)天然蛋白质水解产物中含有某物质A,A由C、H、O、N四种元素组成，A既能与 NaOH反应，又能与HCl反应，在一定条件下，两分子A发生缩合反应生成B和一分子 水。B的相对分子质量为312，当与浓HNO3反应时显黄色。据此推断A、B的结构简式 分别为： 16.(14分)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4+HNO 2H,O十HN3。请回答下列问题： (1)N与O的第一电离能较大的是 (2)N的基态原子的电子排布中，有 个运动状态不同的未成对电子。 (3)叠氨酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K,其主要原因是 (4)HNO2中N原子的杂化类型是 (5)①NO2是一种很好的配体，则能提供孤电子对的 (填字母)。 A.仅有氧原子 B.仅有氨原子 C.是氧原子或氮原子 ②NO2与钴盐通过配位键形成的[Co(NO,)]3-能与K+结合生成黄色K,[Co(NO2)] 沉淀，此方法可用于检验溶液中的K,写出该配合物中钴离子的电子排布式： (6N2H分子中 (填“含有”或“不含”)π键。 10-6 17.(15分)A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与 其周期数相同；D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且 无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。 请回答下列问题： (1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化 学式为 ,其中心原子的杂化方式为 ,A分别与B、C、D形成的共价化 合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，任意写出三种)。 (2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是 (填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是 (3)BA4分子的空间结构为 ;根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的 类型为 (4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中。键和π键的数目之比 为 18.(16分)有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个 五元环。合成J的一种路线如下： Brz CHzBr 02 CHsBrO Fe B)MnO2,△ (C) (A) H20 CH3 B HBr C.HoBrMg,乙醚 (G) CH--C=CH2 F (E) (D) C12H1402-H0 0 日DMg乙醚 ②C02 10-7 已知： CORCOOH R一-BrME乙醛RMgBr 0 OH ①R-C-R +R1—CR2 ②H0 R 回答下列问题： (1)B的结构简式是 ,C的结构简式是 (2)J的结构简式为 (3)根据CM:乙能，c0X,X的分子式为 。X有多种同分异构体，其 中满足下列条件的同分异构体共有 种。（已知：碳碳三键或碳碳双键 不能与羟基直接相连) A.除苯环外无其他环，且无一O一O一键 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.苯环上一氯代物只有两种 OH (4)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成 CHCH3的路线 流程图（其他试剂自选）： 10-8高二下学期期末综合冲刺卷·化学（十） l.CX的原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na 元素；Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子 数为n,Z元素原子的I层电子数为m十n,M层电子 数为m-n,因为L层电子数最多为8，则n十m=8, n只能为2，m=6,所以Y为O元素，Z为Si元素； W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子 与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y元素原子 的核外电子数为8，则R元素原子的核外电子数为 16,R为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为 Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1:2,A正确：Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强 于硫化氢，熔、沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下，NO3具有强氧化 性，SO2被氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与离子 反应生成硫酸钡白色沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶 液不反应，无沉淀生成，C错误；SO2和Na2O2均具有 漂白性，均能使品红溶液褪色，D正确。 2.Da、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个 电子，所以a的核外电子数为11，则a为Na元素； b的最外层电子数为内层电子数的2倍，其最外层电 子数是4，则b为C元素；c的最高化合价为其最低化 合价绝对值的3倍，则c为S元素；c与d同周期，d的 原子半径小于c,则d为Cl元素。电子层结构相同的 离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半 径：C>d,A正确：元素的非金属性越强，最高价氧化 物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性： d>c>b,B正确；a为Na元素，是活泼的金属元素，与 其他三种非金属元素均能形成离子化合物，C正确： 碳与氢形成的化合物属于烃，可能含有碳碳单键、碳 碳双键等非极性共价键，D错误。 3.D设X的原子序数为a,则Z的原子序数为a十8， Y的原子序数为a十2，又Z元素的核电荷数等于X与 Y元素核电荷数之和，则a十8=a十a十2，a=6;所以 X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、 T为硒元素。氢化物的稳定性与氢键无关，A错误； 二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，B错误；一定条件 下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还 原性，不能说明碳的非金属性比硅强，C错误；硒元素 在金属与非金属的分界线附近，可以推测硒元素的单 质具有半导体特性，硒与氧元素同族，钠能与硒形成 化合物Na2Se2,D正确。 4.A根据有机化合物转化中碳原子数不变，可推知X 为CH2CH2,Y为CH3CH2OH,Z为CH3CHO。 CH2一CH2与H2O的反应是加成反应，A正确； 1 mol CH3CHOH与足量金属钠反应，生成0.5molH2, B错误；乙酸为弱酸，0.1mol·L1乙酸溶液pH>1, D错误。 5.C22Ti的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，属 于d区的过渡元素；根据三种核素的相对原子质量可 知，其中子数最小为26；钛的三种核素的质子数均为 22,故在元素周期表中处于同一位置。 6.CH原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1 和1s22s22p3s23p5,由此可以看出，H原子的1s轨道 和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子，故两者 在形成氯化氢分子时，形成共价键的原子轨道是氯原 子的3p轨道和氢原子的1s轨道。 1 7.A图a中所含原子的个数为12×+2×十 3=6,图b中所含原子的个数为8×日+6×号=4，图 c中所含原子的个数为8× 8+1=2. 8.A 9.DA项，苯、环己烷为环状烃：B项，苯不是脂环烃：C 项， CH,C为氯代经，不是轻：D项正确。 10.D根据信息可以确定B中含有2个羧基，根据不饱和 度确定B中含有一个碳碳双键；B的结构简式为 HOOC-CH一CH-COOH,C的结构简式为 HOOC一CH2CHCl一COOH。所以反应①为加成 反应，反应②为取代反应。 11.CX的电子排布式为1s22s22p63s23p4,为硫元素； Y的电子排布式为1s22s22p3s23p63d4s2,为铁元 素；Z的电子排布式为1s22s22p2,为碳元素；Q的电 子排布式为1s22s22p,为氧元素；T的电子排布式为 1s22s22p3s23p3,为磷元素。A项能形成多种铁的 氧化物，C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都 为共价化合物，故C项不正确。 12.D酯水解生成酸和醇，醇分子中存在羟基，可以与 金属钠反应，A和B正确：由乙酸和醇的结构可知该 酯的结构简式为CH3COOC6H13,C错误；酯水解需 要酸性或者碱性条件，D错误。 13.C根据分析两种物质变为一种物质，则反应属于加 成反应，故A正确：碳酸亚乙酯的二氯代物只有两 种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子 上各一个氯原子，故B正确；碳酸亚乙酯有亚甲基的 结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平 面，故C错误；1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯 基，因此最多可与2 mol NaOH发生反应，生成乙二 醇和碳酸钠，故D正确。 0 14.AX分子中含有C-OCH3结构，1molX中含 有3mol碳氧。键，A正确；X分子中不含有亲水基， 故X难溶于水，B错误；酰胺键和酯基都能与NaOH 反应，故1molZ最多能与2 mol NaOH反应，C错 误；X→Y为还原反应，Y→Z为取代反应，D错误。 15.[解析](2)n个氨基酸形成一个链时，含有(n-1) 个肽键。现有两条多肽链，所以肽键数为126一2 =124。 (3)蛋白质水解可生成多肽或氨基酸，又因为水解产 物可发生两分子缩合，因此A为氨基酸；A十A→B十 H0,则A的相对分子质量为31218-165。又因 2 为B与浓硝酸可发生显色反应。因此B中含有苯 环，A中含有苯基、一COOH、-NH2,A分子中余下 结构的式量为165-77-45-16=27，应为C2H3,由 此可写出A、B的结构简式。 [答案](1)①cA、②aB、③bC CH2-CH-COOH (2)124(3)[ NH2 CH2-CHC-NH-CH-CH,◇ NH2 O COOH 9 16.[解析](1)N原子的2p轨道处于半充满状态，结 构较稳定，故第一电离能较大的是N。(2)由N原子 的价电子排布式2s22p可知，其有3个运动状态不 同的未成对电子。(3)N元素的电负性大，原子半径 小，则HN3分子间存在氢键，导致叠氮酸的沸点相 对较高。(4)HNO2中N原子采取sp2杂化。 (5)①NO2的结构式为CO一N一O]-,N、O上均 有孤电子对；②在配合物K3[Co(NO2)6]中钻显 十3价，则钻离子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d。(6)N2H4分子的 H H 结构式为 N-N ,分子中不含π键。 H H [答案](1)N(2)3(3)HN3分子间存在氢键 (4)sp(5)①C②1s22s22p3s23p3df(或[Ar]3d) (6)不含 17.[解析]由“A的核外电子总数与其周期数相同”可 知A是H元素：由“D原子的L电子层中，成对电子 与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可 知D是O元素；由“B原子的L电子层中未成对电子 数与D相同，但还有空轨道”可知B是C元素；由 “A、B、C、D、E的原子序数依次增大”可知C是N元 素；由“A、B、C、D、E为短周期元素”和“D与E同族” 可知E是S元素。 (1)H与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化 合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为NH3,其中 心原子的价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方 式为sp3,H分别与C、N、O形成的共价化合物中既 含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 H2O2、N2H4、C2H4等。 (2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的 价层电子对数为3的酸根离子是NO3、NO2、 CO;酸根离子呈三角锥形结构的是SO。 (3)CH4分子的空间结构为正四面体形；根据电子云 重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为。键。 (4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物 的分子式为C2H2,结构式为H一C=C一H,其分子 中。键和π键的数目之比为3：2。 [答案](1)NH3sp3H2O2、N2H4、C2H4 (2)NO3、NO2、CO号SO号- (3)正四面体形 。键(4)3：2 18.[解析](1)由A到B的反应条件，以及A、G的结 构简式和B的分子式可知，B的结构简式为 CH3,根据B和C的分子式可知， Br CHO C为 Br (2)由已知信息可知H为 OH ,再脱水得 COOH C(CH3)s 到J,则J为 -0 C=0 20 (3)根据CMg,乙醚C0 >一X,X的结构简式为 CHO,则分子式为C8H6O3;X的同分异构 COOH 体中，能与FCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟 基，又因为苯环上的一氯代物只有2种，且无一O OH O一键，可能的情况有 OHC OH OHC HCO OHC CHO OH HO OH HO OH OH OH HO OH OH OH OH OH HO ,共9种。 OH OH (4)合成 ○(HCH,需先制各苯甲醛与CH: MgBr,根据已知信息： OH CH-CH, H,0 Bl: M CH光GHB 乙球CH.MgBr [答案](1) CH3 CHO Br Br C(CH3)s (2) -0 一C=0 (3)C8H6O39 OH (4)○-GH MnO: CH-CH 02,△ H:0 Bl: M CH光照CHB 乙藏CH.MeBr