青海省海东市2025届高三下学期二模化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案与在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是 A. -胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 B. 抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 C. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D. 亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的电离方程式： B. Fe2+的价层电子排布图： C. 水分子的VSEPR模型： D. Cl-Cl的键电子云轮廓图： 3. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B. 乙醇应与存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C. 实验室可采用晶体和固体加强热制氨气 D. 实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 4. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是 A. 若甲为单质铁，则丙可能为 B. 若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 C. 若丁为，则甲不可能为 D. 若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 6. 下列实验设计正确且能达到相应目的的是 A．用溶液滴定盐酸 B．制备 C．测混合固体中的质量分数 D．用铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 7. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是 A. 点： B. 平衡常数： C. D. 压强为时，点正反应速率大于逆反应速率 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点依次升高 熔化破坏离子键，、熔化破坏分子间作用力 B 晶体由和构成，晶体由和构成 半径： C 键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 的第二电离能小于的第二电离能 基态价电子排布式为全满稳定结构，基态价电子排布式为，失去上的1个电子比失去上的1个电子容易 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Z是一种药物的中间体，可由有机物X和Y在一定条件下合成，反应如图： 下列说法正确的是 A. 可以通过加入过量的浓溴水、过滤的办法除去Z中过量的Y B. 与溶液反应时，最多消耗 C. Y分子中所有碳原子一定共平面 D. X、Y、Z中碳原子的杂化类型为、 10. 某有机反应试剂的化学式为，Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X与Y同周期，基态W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，Q与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z单质为有色气体。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 的空间结构为三角锥形 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 电负性： 11. 甲醇转换为三碳有机物是人工合成淀粉的第二步，该片段反应如图所示。下列说法正确的是 A. 是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B. 甲醇、甲醛、中均不含手性碳原子 C. 由和组成的混合物中含氢原子的物质的量为 D. 过程③反应的化学方程式为3HCHO+2H2 12. 某磷酸铁锂电池的结构示意图如图，已知放电时的总反应为。下列说法正确的是 A. 充电时，铝箔连接电源负极 B. 右侧电解液可用乙醇作溶剂 C. 放电时正极的电极反应式为 D. 放电时，电子由铝箔集流器经电解质溶液流向铜箔集流器 13. 一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 图中钠原子位于晶胞的面心 C. 沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5) D. 该晶胞的密度为 14. 室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>b>c B. x=2.25 C. 计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 D. 当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()是一种无色、无味的六方晶体，易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，加热到时分解成金属钠和氮气。实验室模仿工业“亚硝酸甲酯-水合肼(常压下沸点为)法”制备，装置如图所示。 实验步骤： 步骤1：浓硫酸滴加到的甲醇(常压下沸点为)溶液中，加热； 步骤2：生成的亚硝酸甲酯()蒸气通入含水合肼()的烧碱溶液中，反应生成叠氮化钠，同时有甲醇和水生成； 步骤3：减压蒸馏，回收甲醇，其中装置b应选用___________； 步骤4：蒸馏后得母液，操作x，得到叠氮化钠。 问答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；补齐步骤3的空白处：___________(填“A”或“B”)；冷凝水由___________(填“m”或“n”，下同)口进___________口出。 （2）步骤2中生成的化学方程式为___________。 （3）减压蒸馏中毛细管的作用是___________，采用减压蒸馏而不采用普通蒸馏的原因是___________。 （4）称量样品，配成溶液。量取样品溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入溶液。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用标准溶液滴定过量的，滴定终点时消耗标准溶液。则样品中的质量分数为___________。 [已知：反应①，反应②] 16. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。 （4）由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括①___________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②___________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为___________(填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为___________。 17. CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。 （1）已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。 化学键 所需能量/(kJ·mol-1) 1076 436 413 463 则反应 ___________kJ·mol-1；该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol和5mol，一定温度下仅发生反应，10min时反应达到平衡。测得和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0~10min内，的平均反应速率___________(用含V的式子表示)mol·L-1·mun-1；10min时，的体积分数为___________%(保留2位小数)。 ③起始时容器内总压强为，该温度下该反应的平衡常数___________(用含的式子表示，无须化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂M的作用下，与水蒸气反应可以制取。 从图1中可得出的信息是___________(任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd膜时CO具有更高转化率的原因：___________(答一条即可)。 18. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件省略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A的结构简式为___________。 （2）化合物C中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）C→D的反应类型为___________，该反应中的作用为___________。 （4）化合物A的同分异构体中，苯环上有两个取代基，且能发生水解反应和银镜反应的有___________种(结构中不含)。 （5）化合物E→F的过程中，第一步反应的化学方程式为___________。 （6）参照上述合成过程，以和为原料合成的路线如图，其中P和Q的结构简式分别为___________、___________。 高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案与在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. m ④. n （2） （3） ①. 在液体中形成汽化中心，防止液体过热而产生暴沸 ②. 防止叠氮化钠分解 （4）65 【16题答案】 【答案】（1）Fe、Mn、Co （2） （3）9 （4）> （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 干燥 ③. BC （6）24∶1(或24) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. > ②. ③. 16.67 ④. [或] （3） ①. 催化剂M降低了反应的活化能 ②. Pd膜能选择性分离出，促进反应正向进行 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 醛基 ②. （酚）羟基 （3） ①. 取代反应 ②. 吸收生成的，增大原料的转化率 （4）9 （5）+2KOH→+HCOOK+H2O （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $