新疆维吾尔自治区喀什第二中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

喀什二中2026-2027学年第一学期高二年级化学开学测试 1.答案：A 解析：“磨豆”是将大豆研磨成豆浆的过程，该条件下大豆蛋白没有发生水解反应，A项错误；“滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸，起到分离固体与液体的作用，B项正确；“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用，C项正确；“点卤”过程中由豆浆制成了豆腐，D项正确。 2.答案：D 解析：烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应，还有可能是因为氨气极易溶于水，A错误；烧瓶中剩余的气体可能是空气等不溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨，烧瓶内的溶解未达饱和，B错误；喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷入烧瓶，C错误；烧瓶中溶液在加入酚酞溶液后变红，说明溶液呈碱性，原因是与反应生成的弱碱电离出，即，D正确。 3.答案：A 解析：葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，A错误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，会与乙烯发生氧化还原反应，所以浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，用于水果保鲜，C正确；乙醇能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，D正确。 4.答案：B 解析：味精作增味剂改善食品口感，与化学反应速率无关，A错误；添加抗氧化剂可以减缓食物腐败，与化学反应速率有关，B正确；凝固剂的作用为改善食品的形态，与化学反应速率无关，C错误；营养强化剂扩展了营养成分的种类，与化学反应速率无关，D错误。 5.答案：B 解析：标准状况下，不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；一个分子中含有8个S—S，32 g（0.125 mol） 含有的S—S个数=，B正确；铁与硫反应生成FeS，Fe的化合价从0升高至+2，S的化合价从0降低至-2，5.6 g（0.1 mol）铁与足量的硫充分反应，转移电子数为0.2，C错误；与氧气生成的反应是可逆反应，1 mol 与0.5 mol 反应转移电子数小于2，D错误。 6.答案：C 解析：实验①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中没有，则被完全消耗，A项正确；实验②中蘸有碘水的试纸褪色，说明过量，加热后产生的与碘水发生氧化还原反应：，从而使试纸褪色，B项正确；酸性条件下，能将氧化为，实验③中若将溶液换成溶液，不能说明被氧化为，C项错误；使品红溶液褪色后，加热会使溶液重新变为红色，实验②中过量，加热后溶液不恢复红色，说明品红溶液已被氧化，D项正确。 7.答案：B 解析：【元素推断】X、Y、Z均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，可推断出X的次外层电子数和Y的最外层电子数都为2，设X的最外层电子数为a，则有，解得，则X为C，Y为Mg，Z为Si。 【选项判断】A项：CO、的熔点均较低，的熔点较高（×）。B项：非金属性C>Si，故简单气态氢化物的热稳定性（√）。C项：C、Si形成的化合物SiC为共价化合物（×）。D项：Mg能溶解在浓硝酸中，常温下Si与浓硝酸不反应（×）。 8.答案：C 解析：根据燃烧热的概念：在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，如反应物中，，根据题目的信息可知，（石墨）完全燃烧放热，从而能得出完全燃烧放出热量，即得出燃烧热的热化学方程式。石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；燃烧热的应为负值，故B错误；由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为，C（石墨，S），故C正确；反应热的值计算错误，故D错误。 9.答案：D 解析：由上述分析可知，A、B项正确；1 mol有机物A完全燃烧消耗14 mol ，1 mol有机物B完全燃烧消耗13.5 mol ，等物质的量的有机物A与B完全燃烧，前者耗氧量较大，C项正确；B分子中碳碳双键的位置可能在：，则B的结构可能有4种，D项错误。 10.答案：D 解析：海带灰经浸泡并过滤得到含的溶液，加入、稀氧化碘离子得到含的溶液，再加入四氯化碳提取，得到含的溶液，再加入浓NaOH溶液，发生反应，分液得到含的溶液，再加入45% 溶液发生反应，得到含的悬浊液，最后得到固态。 由分析可知，步骤①的操作是过滤，A项正确；步骤④中发生反应，该反应中I元素的化合价分别升高为+5、降低为-1，当消耗3 mol 时，转移5 mol电子，则消耗0.3 mol 时，转移0.5 mol电子，B项正确；由分析可知，步骤⑤中主要发生反应，其离子方程式为，C项正确；由步骤④和步骤⑤中发生反应的化学方程式可知，理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2:1，二者不相等，D项错误。 11.答案：C 解析：方法一，归一法。将用不同物质表示的化学反应速率都转化为用表示的化学反应速率。 ①、②、③、④，故四种条件下反应速率。 方法二，比值法。用不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，其表示的反应速率越大，不要忽略单位的统一。 ①、②、③、④，故四种条件下反应速率。 12.答案：A 解析：由题意得到：①②，②-①即得，A正确；是一个吸热过程，所以，B错误；由题意得到：①，即，C错误；由题意得到：②，即，D错误。 13.答案：D 解析：5 s内C的平均反应速率为，则5 s时C的物质的量为，同时生成1 mol D，可列三段式： A（√）物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则，故。 B（√）反应达到平衡状态时，A的转化率为。 C（√）恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量为2.5 mol，平衡时混合气体总物质的量为，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为。 D（×）该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，且充入的A少于3 mol，故达到平衡时，反应放出的热量小于a kJ。 14.答案：D 解析：A项：恰好完全沉淀时，溶液中溶质为，根据N原子守恒，参加反应的硝酸的物质的量为（×）。B项：，根据离子方程式求出参加反应的，铜失去的电子最终给了氧气，根据得失电子守恒可知，，即，即氧气的体积（标准状况下）为（×）。C项：铜和浓硝酸反应过程中转移电子的物质的量为2×0.1 mol=0.2 mol（×）。D项：设混合气体中NO的物质的量为x mol，则的物质的量为（0.1-x） mol，根据得失电子守恒可知，3x+（0.1-x）=0.2，解得x=0.05，则的物质的量为0.05 mol（√）。 15．(1) 第二周期第ⅤA族 三颈烧瓶 (2)平衡压强，使液体顺利滴下 (3)AB (4)b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i (5) 除去挥发出来的并将生成的转化为NO (6)硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色固体 16.【答案】（1） ①. Ne ②. F （2）Na > Al > H （3）强 （4） ①. ②. 离子 （5）Cl2​ + 2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2​O （6）2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 17．(1)-1价 (2)将焙烧后的固体粉碎、适当升高酸浸体系的温度，或搅拌酸浸混合液、适当增大稀硫酸浓度等 (3) 酸 作红色颜料、炼铁等 (4) (5) (6)（或） (7)取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明磷酸铁已经洗涤干净 【18题答案】 【答案】（1）丙烯 （2）羟基、酯基 （3） ①. (CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 酯化反应或取代反应 （4） （5）D （6）1:3 （7）9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什二中2026－2027学年第一学期高二年级收心考试 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共计14小题，每小题4分，共计56分） 1．《史记》里有记载，大豆起源于中国，中国劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆腐（如图所示）。下列说法错误的是（ ） 磨豆 滤渣 煮浆 点卤 A．“磨豆”过程中大豆蛋白发生水解反应生成氨基酸 B．“滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸 C．“煮浆”主要有灭菌、使蛋白质变性等作用 D．“点卤”过程中由豆浆制成了豆腐 2．如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶容积的。对实验现象的分析正确的是（ ） A．烧杯中的水喷入烧瓶，说明与发生了反应 B．烧瓶内剩余气体，是因为的溶解已达饱和 C．喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 3．下列有关生活中的有机物叙述错误的是（ ） A．可利用葡萄糖的水解反应产生乙醇进行酿酒 B．可利用油脂在碱性条件下的水解反应制肥皂 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以用于水果的保鲜 D．乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 4．下列食品添加剂与化学反应速率有关的是（ ） 选项 食品添加剂 添加剂分类 A 食品中添加味精 增味剂 B 水果罐头中添加维生素C 抗氧化剂 C 制作豆腐时添加葡萄糖酸内酯 凝固剂 D 奶粉中添加硫酸亚铁和硫酸锌 营养强化剂 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列关于硫及其化合物叙述正确的是（ ） A．标准状况下，中含有个S B．分子（分子结构模型为）中含有个 C．5.6 g Fe与足量单质S充分反应，转移电子数为 D．可与在、存在下反应，转移个电子 6．某同学将和的混合气体通入品红溶液中，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析错误的是（ ） A．①说明被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是 C．③中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为 D．②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化 7．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数。下列叙述正确的是（ ） A．熔点：X的氧化物比Z的氧化物高 B．热稳定性：X的简单气态氢化物大于Z的简单气态氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．常温下，Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 8．已知1.2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（ ） A．C（石墨，s） B．C（石墨，s） C．C（石墨，s） D．C（石墨，s） 9．有机物A的结构简式为，有机物B是一种烯烃（分子中只含一个碳碳双键）。有机物B与等物质的量的氢气发生反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ） A．有机物B的分子式为 B．B生成A的反应为加成反应 C．等物质的量的有机物A与B完全燃烧，前者耗氧量较大 D．B的结构可能有5种 10．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移0.5 mol电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D．理论上，步骤④消耗NaOH的物质的量和步骤⑤消耗的物质的量相等 11．已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下： ① ② ③ ④ 则四种条件下反应速率大小的比较正确的是（ ） A．②③④① B．④②③① C．③②④① D．②①③④ 12．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是（ ） A． B． C． D． 13．一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B加入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是（ ） A． B．反应达到平衡状态时A的转化率为 C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为 D．达到平衡时，反应放出的热量 14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到溶液和、NO的混合气体2.24 L（已换算成标准状况，不考虑与的转化），这些气体与一定体积（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的硝酸是0.2 mol B．消耗氧气的体积为1.68 L（标准状况下） C．铜和浓硝酸反应过程中转移电子的物质的量为0.3 mol D．混合气体中含 二、非选择题（本题共计4小题，共计44分） 15．亚硝酸钠（）在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和，但不能被浓硫酸氧化。 （1）N在元素周期表中的位置为__________；盛放铜粉的仪器名称为__________。 （2）仪器A中支管的作用为__________。 （3）毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是__________（2分，填标号）。 A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B．还原性：维生素 C．与反应的离子方程式可能为 （4）装置④的作用为______________；（2分）装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为_______________________。（2分） （5）当观察到装置②中__________（2分，填现象）时，说明与NO完全反应。 16．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ④ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ③ ⑥ ⑧ 请回答： （1）表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是________，非金属性最强的元素是________。（填元素符号） （2）元素①②③的原子半径由大到小排序为________（2分，用元素符号表示）。 （3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性________（填“强”或“弱”）。 （4）元素⑤的简单氢化物的电子式为________，与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于________化合物（填“离子”或“共价”）。 （5）元素②的最高价氧化物的水化物与元素⑧的单质之间反应的离子方程式为__________________。（2分） （6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为__________。（2分） 17．以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），还含少量、和]为原料制备磷酸铁（）的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为__________。 （2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施为__________（2分，填2条）。 （3）“焙烧”过程中产生的属于__________（填“酸”或“碱”）性氧化物；写出的一种用途为__________。 （4）“酸浸”后滤渣的主要成分为__________（填化学式）。 （5）“还原”时，发生反应的离子方程式为__________。（2分） （6）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，其原因为__________（用离子方程式表示）。（2分） （7）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象： __________。（2分） 18．化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。G的一种合成路线如下（部分反应条件及产物略去）： 已知：。 （1）A的名称是__________。 （2）B、G的官能团名称分别是__________。 （3）请写出的反应方程式__________，（2分）反应类型是__________。 （4）A发生加聚反应，得到的产物结构简式为__________。 （5）下列物质中不能用来鉴别D、F的是__________。 A．碳酸氢钠溶液 B．pH试纸 C．氧化铜 D．溴的四氯化碳溶液 （6）D与F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的分子数之比为，则D与F的物质的量之比为__________。 （7）已知H是G的同系物，H比G的相对分子质量少14，则满足上述条件的H有__________种。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $