精品解析：海南省东方市八所中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高一第三次月考化学试题 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对分子质量： H-1 Cl-35.5 C-12 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题) 一、选择题：(本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中NH3中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误； B．NH3的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B项错误； C．O2中O元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确； D．O2中氧原子得到电子，D项错误； 答案选C。 2. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol∙L−1。 【详解】A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 mol∙L−1，故A不符合题意； B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol∙L−1，故B不符合题意； C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 mol∙L−1，故C符合题意； D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol∙L−1，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 溶液和溶液  溶液和稀盐酸  稀硫酸和溶液  溶液与稀硝酸  铜与稀盐酸  铁粉与溶液 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 【答案】B 【解析】 【详解】①溶液和溶液混合，电离出的、、、之间不生成沉淀、气体、弱电解质，无离子反应； ②溶液和稀盐酸混合，与生成白色沉淀，离子反应为； ③稀硫酸和溶液混合，电离出的、、、之间不生成沉淀、气体、弱电解质，无离子反应； ④溶液与稀硝酸混合，与反应生成气体和，离子反应为； ⑤铜与稀盐酸，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出，不发生反应，无离子反应； ⑥铁粉与溶液，发生置换氧化还原反应，离子反应为； 综上不会发生离子反应的是①③⑤，故B。 4. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈生成三价铁离子，离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为，B错误； C．氧化镁为金属氧化物，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．相当于一元强酸，与溶液反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 7. 下列叙述错误的是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何物质都含有约个原子 ③氢原子的摩尔质量是 ④的摩尔质量等于分子的质量 ⑤中含有碳和氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误； ②任何物质都含有约个组成粒子，不一定是原子，错误； ③的摩尔质量为，错误； ④摩尔质量与质量的单位不同，错误； ⑤碳和氧均未指明粒子种类，错误； 综上，全部错误，答案选D。 8. 有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 如图所示装置可制得Fe(OH)3胶体 C. 用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 D. 制备Fe(OH)3胶体时可用自来水代替蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分散系中分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A项错误； B．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能利用该装置制Fe(OH)3胶体，B项错误； C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液需采用渗析的方法，C项正确； D．自来水中含有可溶性电解质，能使产生的胶体发生聚沉，故不能用自来水代替蒸馏水，D项错误； 答案选C。 二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ） A. 硫酸锌 B. 氯水 C. 双氧水 D. 氯化铜 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 亚铁离子和硫酸锌不反应，故A不符合题意； B. 亚铁离子和氯水中氯气反应生成铁离子，故B符合题意； C. 亚铁离子、氢离子和双氧水反应生成铁离子和水，故C符合题意； D. 亚铁离子和铜离子不反应，故D不符合题意； 故答案为BC。 10. 如图，在铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是 A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B. 将试管底部的湿棉花移到试管口处 C. 点燃肥皂泡验证氢气的生成 D. 铁和水蒸气反应的化学方程式为Fe(OH)3+3H2 【答案】BD 【解析】 【分析】铁粉易堵塞导管口，湿棉花在加热时提供水蒸气，增加接触面积会增加反应速率，该反应生成氢气，能燃烧； 【详解】A．绕成团的细铁丝可与水蒸气反应，还能避免铁粉被气流带出导管，做法合理，A不符合题意； B．湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，原位置在试管封闭端，加热产生的水蒸气可流经铁粉发生反应，若移到试管口处，水蒸气无法与铁粉充分接触，且湿棉花中的水分易倒流炸裂热的试管，做法错误，B符合题意； C．氢气进入肥皂水形成肥皂泡，点燃肥皂泡听到爆鸣声即可验证氢气生成，做法合理，C不符合题意； D．铁与水蒸气高温反应的产物为和，正确反应为 ，选项中产物、配平均错误，D符合题意； 故选BD。 11. 下列关于用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的说法中不正确的是 A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B. 浓盐酸只体现还原性 C. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 D. 该反应的离子方程式为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从+4降低为+2，得电子作氧化剂，反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．浓盐酸中部分被氧化为体现还原性，部分与结合生成盐，体现酸性，因此浓盐酸同时体现还原性和酸性，并非只体现还原性，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的方法最早由瑞典化学家舍勒发现，C正确； D．是可溶性强电解质，离子方程式中应拆为和，正确离子方程式为，选项给出的离子方程式书写错误，D错误； 故选BD。 12. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是 A. 单宁做还原剂 B. 单宁做氧化剂 C. 单宁被氧化 D. 单宁中某元素化合价降低 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，单宁表现出还原性，做还原剂，元素的化合价升高，发生氧化反应，答案选AC。 13. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒配平可得。 【详解】A．元素由价降低到价，则作氧化剂，发生还原反应，A正确； B．根据得失电子守恒和原子守恒配平可得的化学计量数为，B正确； C．与的化学计量数之比为2：1，C正确； D．该反应中生成硫酸盐中各元素的化合价均未变化，故H2SO4只表现出酸性，D错误； 故选D。 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确； C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误； D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误； 故选B。 三、填空题(本大题共4小题，共52分) 15. 按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为）： （1）在标准状况下，的体积为______L。 （2）某溶液中含有溶液的物质的量浓度为____mol/L。 （3）在标准状况下，44.8 L的氢气质量为______g。 （4）中的数目为______。 （5）个的物质的量为_______，其质量为_______。 （6）相同物质的量的和，含氧原子个数比为_______，它们的质量之比为____。 【答案】（1）11.2 （2）1 （3）4 （4）1 （5） ①. 1 mol ②. 23 g （6） ①. 2:3 ②. 4:5 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体摩尔体积为。已知，所以； 【小问2详解】 氯化镁在水溶液中完全电离，1 mol氯化镁对应2 mol氯离子。由4 mol氯离子可知，所以； 【小问3详解】 标准状况下，根据气体摩尔体积可得。氢气的摩尔质量为2 g/mol，所以； 【小问4详解】 过氧化钠的摩尔质量为，所以。每个过氧化钠化学式单位中含2个钠离子，因此，其数目为； 【小问5详解】 按高中教材常用近似，，因此。钠离子的摩尔质量取23 g/mol，所以； 【小问6详解】 每个二氧化硫分子含2个氧原子，每个三氧化硫分子含3个氧原子，相同物质的量时含氧原子数之比为2:3。二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量分别为64 g/mol和80 g/mol，相同物质的量时质量比等于摩尔质量比，所以质量比为4:5。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒液，主要用于饮用水处理。工业上制备的方法之一为： （1）中Fe的化合价是______。 （2）上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。 （3）生成，电子转移____mol。 （4）实验室在配制溶液时，为防止被氧化而变质，常在溶液中加入少量的________。 （5）亚硝酸盐会使转变成，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有________（填序号）。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （6）在含有的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是________。 （7）下列试剂常用来检验的是____________（填序号）。 a．氯水 b．溶液 c．KSCN溶液 d．溶液 【答案】（1）+6 （2）3:2 （3）3 （4）铁粉 （5）d （6） （7）c 【解析】 【小问1详解】 Na元素显+1价，O元素显-2价，设Fe元素的化合价为x，则2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6； 【小问2详解】 Fe元素由+3价升高到+6价，氢氧化铁作还原剂；Cl元素由+1价降低到-1价，次氯酸钠作氧化剂。由反应方程式中两者的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2； 【小问3详解】 每生成1 mol高铁酸钠，就有1 mol Fe元素由+3价升高到+6价，失去3 mol电子，因此转移电子3 mol； 【小问4详解】 硫酸亚铁溶液中的亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子，加入铁粉可将生成的铁离子还原为亚铁离子，且不引入新杂质，因此加入铁粉； 【小问5详解】 a．题干所述过程没有体现维生素C的酸性，a错误； b．题干所述过程没有体现维生素C的碱性，b错误； c．维生素C使铁离子还原为亚铁离子，说明其作还原剂而不是氧化剂，c错误； d．维生素C使铁离子还原为亚铁离子，表现还原性，d正确； 故选d； 【小问6详解】 钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧根离子与亚铁离子反应得到氢氧化亚铁沉淀；该沉淀在空气中灼烧被氧化并失水，最终得到； 【小问7详解】 a．氯水具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，不能作为铁离子的特征检验试剂，a错误； b．氯化钡溶液不能使铁离子产生特征现象，b错误； c．铁离子遇硫氰化钾溶液显血红色，可用该试剂检验，c正确； d．硝酸钾溶液与铁离子混合没有特征现象，d错误； 故选c。 四、实验题 17. 按要求回答下列问题： （1）实验室用的浓硫酸来配制 的稀硫酸，可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平 g。玻璃棒 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填字母，还缺少的仪器有______写仪器名称。 ②需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______，量取浓硫酸时应选用______选填  、、 规格的量筒。 ③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______。 （2）某化学小组同学为制备并探究的性质，利用如图所示装置进行实验。 回答下列问题： ①装置甲的烧瓶中发生反应的离子方程式为 ________________；与浓盐酸的反应中，体现浓盐酸的什么性质？ _____________。 ②若装置丁为集气装置，需收集一瓶干燥的，则装置丙盛装的试剂名称是 ______ 。 ③若装置丁如图所示，则该装置能否达到检验和是否有漂白性的实验目的 ______ 填“能”或“不能”，并说明理由： ________________。 【答案】（1） ①. bdf ②. 500mL容量瓶 ③. 5.4 ④. 10mL ⑤. 搅拌 ⑥. 引流 （2） ①. ②. 还原性、酸性 ③. 浓硫酸 ④. 不能 ⑤. 干燥的Cl2先通入放有湿润红色纸条的集气瓶中，可能会将水蒸气带入放有干燥红色纸条的集气瓶中 【解析】 【分析】（2）本实验利用装置甲中和浓盐酸加热反应制取，制得的氯气中混有气体与水蒸气，装置乙除去杂质，装置丙盛放干燥剂除去水蒸气得到干燥氯气，装置丁开展氯气性质探究或者收集氯气，装置戊中溶液吸收尾气氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 ①配制稀硫酸，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，操作步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；烧瓶、药匙、托盘天平不需要，即不需要的仪器为，还缺少500mL容量瓶； ②根据稀释定律，，量取该体积液体选用10mL量筒； ③稀释浓硫酸时玻璃棒作用为搅拌，加速散热；向容量瓶转移液体时玻璃棒作用为引流； 【小问2详解】 ①装置甲中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，离子方程式：；反应中部分化合价升高生成，盐酸体现还原性，另一部分化合价不变生成，盐酸体现酸性； ②要收集干燥，需要除去氯气中的水蒸气，装置丙盛放浓硫酸作干燥剂； ③该装置不能检验和是否有漂白性；干燥先通过湿润红色纸条的集气瓶，气体流动会携带水蒸气进入右侧放干燥红色纸条的集气瓶，干燥纸条接触水蒸气和氯气，会生成，无法证明干燥氯气本身有无漂白性。 18. 如图所示。A为一种常见的单质。B、C、D，E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na ②. ③. NaOH ④. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，A和氧气反应生成B，B为淡黄色固体，则B是Na2O2，A是Na；Na和水反应生成C，C是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成E，E是NaHCO3；NaHCO3加热分解为D，D是Na2CO3。 【小问1详解】 根据以上分析，A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3； 【小问2详解】 反应①是钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 反应④是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 反应⑥是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一第三次月考化学试题 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对分子质量： H-1 Cl-35.5 C-12 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题) 一、选择题：(本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 2. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 3. 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 溶液和溶液  溶液和稀盐酸  稀硫酸和溶液  溶液与稀硝酸  铜与稀盐酸  铁粉与溶液 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 4. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 6. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7. 下列叙述错误的是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何物质都含有约个原子 ③氢原子的摩尔质量是 ④的摩尔质量等于分子的质量 ⑤中含有碳和氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 8. 有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 如图所示装置可制得Fe(OH)3胶体 C. 用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 D. 制备Fe(OH)3胶体时可用自来水代替蒸馏水 二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ） A. 硫酸锌 B. 氯水 C. 双氧水 D. 氯化铜 10. 如图，在铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是 A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B. 将试管底部的湿棉花移到试管口处 C. 点燃肥皂泡验证氢气的生成 D. 铁和水蒸气反应的化学方程式为Fe(OH)3+3H2 11. 下列关于用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的说法中不正确的是 A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B. 浓盐酸只体现还原性 C. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 D. 该反应的离子方程式为 12. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是 A. 单宁做还原剂 B. 单宁做氧化剂 C. 单宁被氧化 D. 单宁中某元素化合价降低 13. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 三、填空题(本大题共4小题，共52分) 15. 按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为）： （1）在标准状况下，的体积为______L。 （2）某溶液中含有溶液的物质的量浓度为____mol/L。 （3）在标准状况下，44.8 L的氢气质量为______g。 （4）中的数目为______。 （5）个的物质的量为_______，其质量为_______。 （6）相同物质的量的和，含氧原子个数比为_______，它们的质量之比为____。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒液，主要用于饮用水处理。工业上制备的方法之一为： （1）中Fe的化合价是______。 （2）上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。 （3）生成，电子转移____mol。 （4）实验室在配制溶液时，为防止被氧化而变质，常在溶液中加入少量的________。 （5）亚硝酸盐会使转变成，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有________（填序号）。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （6）在含有的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是________。 （7）下列试剂常用来检验的是____________（填序号）。 a．氯水 b．溶液 c．KSCN溶液 d．溶液 四、实验题 17. 按要求回答下列问题： （1）实验室用的浓硫酸来配制 的稀硫酸，可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平 g。玻璃棒 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填字母，还缺少的仪器有______写仪器名称。 ②需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______，量取浓硫酸时应选用______选填  、、 规格的量筒。 ③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______。 （2）某化学小组同学为制备并探究的性质，利用如图所示装置进行实验。 回答下列问题： ①装置甲的烧瓶中发生反应的离子方程式为 ________________；与浓盐酸的反应中，体现浓盐酸的什么性质？ _____________。 ②若装置丁为集气装置，需收集一瓶干燥的，则装置丙盛装的试剂名称是 ______ 。 ③若装置丁如图所示，则该装置能否达到检验和是否有漂白性的实验目的 ______ 填“能”或“不能”，并说明理由： ________________。 18. 如图所示。A为一种常见的单质。B、C、D，E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $