化学（黑吉辽蒙专用）-2025年高考终极押题猜想

2025年高考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学与STSE 1 押题猜想二 化学用语 3 押题猜想三 实验方案设计与评价 4 押题猜想四 化学微型实验 7 押题猜想五 物质的性质及应用 9 押题猜想六 物质结构小综合（选择题） 11 押题猜想七 元素推断与元素周期律 13 押题猜想八 晶胞结构分析（选择题） 15 押题猜想九 有机物的结构与性质 18 押题猜想十 化学反应机理图分析 20 押题猜想十一 电化学及其应用 23 押题猜想十二 电解质溶液图像分析 26 押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析 30 押题猜想十四 化学反应原理综合应用 33 押题猜想十五 实验综合探究分析 38 押题猜想十六 化工流程分析 43 押题猜想十七 有机合成与推断 46 押题猜想一 化学与STSE （原创题）2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是（ ） A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花与蚕丝的主要成分相同 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 押题解读 近几年高考有关STSE试题主要考查科技、能源、新材料、环境保护和传统文化等知识，旨在考查考生对化学原理、化学理论知识在生活中的实际应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意了解化学中前沿科技与概念等。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D．聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片 2．化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是 A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B．用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C．维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D．铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 3．学校积极开展劳动教育，以劳增智，以劳强体，以劳创新。下列化学知识说法不正确的是 选项 劳动活动 化学知识 A 烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤 加热使蛋白质变性 B 学农活动：常见肥料可选择氮肥、磷肥、钾肥等 尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥 C 摄影活动：南宁青瓦房红砖和青砖交相辉映 铁丝在O2中燃烧生成的Fe3O4是红砖的主要成分 D 爱国卫生活动：对垃圾进行分类投放 有利于垃圾的针对性回收和处理， 减少环境污染，变废为宝 4．“月背采壤”“六代机首飞”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．嫦娥六号智能月背采壤：采壤过程中月壤发生化学变化 B．首款600公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时存在化学能转化为热能 C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术：所用陶瓷基复合新材料属于合金 D．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物 5．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 押题猜想二 化学用语 （原创题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是 A．4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOH B．用电子式表示的形成过程： C．合成锦纶-66的化学方程式： D．乙烯分子中键的形成过程： 押题解读 化学用语是仅几年高考高频题型，试题可能结合某化学反应或某一主题进行命题，主要考查有机化合物的命名、电子式、结构式的书写、结构模型的判断；σ键或π键的形成过程、某些特殊化学方程式的书写等，旨在考查考生能用多种化学用语正确表达，书写化学用语要做到规范，做到活学活用；在备考复习时要注意规范书写化学用语，切记答非所问、表示模棱两可，注意多种化学用语的积累。2025年高考备考时多关注以具体化学反应为载体命题考查多种化学用语。 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．3，3-二甲基戊烷的键线式： B．乙烯分子中σ键的电子云图： C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 D．用电子式表示HCl的形成过程： 2．下列关于反应中所涉及的物质的化学用语或叙述正确的是 A．HClO的电子式为 B．是极性分子 C．中含型键 D．的VSEPR模型为 3．反应可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是 A．的空间填充模型： B．的键线式： C．中子数为7的碳原子： D．HCl的形成过程： 4．过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A．属于共价化合物 B．的电子式为 C．的空间构型为正四面体 D．中不含非极性键 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式： C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D． 分子中σ键的形成： 押题猜想三 实验方案设计与评价 （原创题）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无价铁 B 用计测量等物质的量浓度的氨水、NaOH溶液的，比较溶液大小 证明NH3·H2O是弱电解质 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓反应生成 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 押题解读 近年高考有关实验方案设计与评价的试题主要考查物质性质探究、溶解度常数的比较、强弱电解质的判断、离子检验或糖类水解产物的检验等，旨在考查考生对元素化合物和化学反应等知识的理解和实际应用，试题难度较小，但覆盖面较广，在复习时要注意常见物质的性质、离子检验方法的归纳总结，根据题中数据能判断离子是否完全沉淀，根据再加入物质发生的反应等分析是否涉及沉淀的转化等。这类试题仍是2025年高考命题的热点题型，要引起高度重视。 1．下列实验操作的目的或结论正确的是 选项 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 2．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH 试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9 次氯酸为弱酸 C 常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 4．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 5．下列实验对应的结论正确的一组是 选项 实验 结论 A 将装有的注射器从压缩到时，最终颜色加深 的含量升高 B 向含有物质的量之比为的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质中不含 C 将苯酚加入到溴的溶液中，没有白色沉淀生成 苯酚与溴的，溶液不反应 D 向沉淀中分别加入足量溶液，溶解，不溶解 金属性： 押题猜想四 化学微型实验 （原创题）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．进入Ⅱ中与反应，体现的氧化性 C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏低 押题解读 化学微型实验通常是结合一套完整的实验装置四个实验装置完成多个实验的探究，是高考中的热点题型。试题主要结合化学微型实验完成气体的制备或性质探究、物质的分离和提出方法等，考查能否达到实验目的，如以往高考中考查过SO2的制备与性质探究，试题难度较小，试题几乎都源于教材，在备考复习时注重常见气体的制备与性质探究实验方案的设计，常见的物质检验等，能做到教材知识的灵活应用。这类试题是2025年高考备考的热点题型。 1．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ：制取无水MgCl2 B．装置Ⅱ：制取氯气 C．装置Ⅲ：制取Na2CO3固体 D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 2．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．可用于制备 3．按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 A．该喷泉颜色为红色 B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C．浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减 D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 4．实验室常以和为原料制备，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用 B．试剂X和试剂Y都可以用碱石灰 C．I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D．I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 5．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 押题猜想五 物质的性质及应用 （原创题）物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可用于水体的消毒 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备降解材料 C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 D 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫可用作漂白剂 押题解读 这类试题是近几年高考比较常见的题型，主要考查常见物质的性质和用途的对应关系，所涉及的主要包括常见无机物和有机物的性质及其应用。试题中所涉及的物质基本都源于课本，试题难度较小。在备考复习时要注意归纳相关的知识点，同时注意相关物质性质的区别。这类物质的性质与用途的试题，在2025年高考中出现的可能性很大，同时注意相关知识的辨析比较。 1．物质性质决定用途，下列两者关系对应正确的是 A．明矾用作净水剂，体现的氧化性 B．用作“钡餐”，体现BaSO4难溶于水的性质 C．FeS用于处理工业废水中的，体现FeS的还原性 D．双氧水和氨水溶解试管壁上的银镜，体现的配位性 2．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D．离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质 3．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．聚四氟乙烯中的键键能高，可耐酸碱腐蚀 B．聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品 C．甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤 D．聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子 4．物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 油脂含有疏水基团 油脂用于生产肥皂 B 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 C 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料 D 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于生产可降解塑料 5．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D．能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 押题猜想六 物质结构小综合（选择题） （原创题）葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如图)包合在[7]的空腔中。已知的空腔直径约为Å(Å等于)，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A．葫芦脲是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子 B．阿霉素分子中有6个手性碳原子 C．阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水 D．阿霉素在CB[7]中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象；减弱结合能力 押题解读 物质结构与性质的综合题是近几年高考尤其是地方卷中考查频率非常高的一类题型，大多以超分子为命题载体，或结合不同主题设置4个选项进行命题，对物质结构与性质知识进行综合考查。这类试题难度不是很大，但考查的内容几乎源于课本，在备考复习时要认知复习，主要知识的辨析比较，如电负性或电离能、范德华力与氢键等知识的归纳比较，并对掌握的知识能灵活应用。2025年这类习题仍是命题的热点，做题时注意方法的归纳总结。 1．纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是 A．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B．提供破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C．加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D．低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解 2．利用甲醇在低温（-30℃至-70℃）下对CO2、H2S、COS等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨（NH3）、尿素[CO(NH2)2]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是 A．分子极性：<COS B．键的极性：C=O<C=S C．在水中的溶解性：NH3>H2S D．键角： 3．二苯并-14-冠-4(直径为)可识别(如图)，实现从卤水中萃取出。下列说法正确的是 A．、均为超分子 B．冠醚增大了在有机溶剂中的溶解度 C．冠醚与间形成了离子键 D．二苯并-14-冠-4能适配(直径为) 4．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是 A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子 B．甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化类型为 C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢 D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性 5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 押题猜想七 元素推断与元素周期律 （原创题）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角TQ3＜YQ3 C．T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．阴离子中不含配位键 押题解读 关于元素周期表和元素周期律的推断题是历年高考必考的选择题，从近三年试题来看，主要以陌生物质的结构为载体进行推断。选项围绕粒子半径的比较、电负性和第一电离能的比较、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱、气态氢化物稳定性强弱、物质中含有的化学键类型等设置选项。试题综合性较强。解答这类试题关键是抓住题干文字和图示物质结构中成键信息等逐一完成元素的推断。备考复习时注重基础知识的梳理与应用，解题抓住关键信息做答。这类试题是2025年必考的热点题型，考生们要注意掌握解题方法和认真审题。 1．在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自 2．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A．Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连 B．电负性：Y＜X＜W C．原子半径：T>W>Z>Y>X D．该化合物中，虚线内的两个环为平面结构 3．已知、、、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。下列表述正确的是 A B C D A．B元素的最高正价可能为+6价 B．D元素的周期数有可能等于其族序数 C．C的最高价氧化物有可能与的最高价氧化物对应的水化物反应 D．若为氧元素，则离子半径顺序： 4．M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．键角： B．离子半径： C．Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 D．单质W在中燃烧生成 5．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．常温下，和在空气中都容易被氧化 D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 押题猜想八 晶胞结构分析（选择题） （原创题）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为8 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 押题解读 晶胞结构类试题是高考必考题型之一，试题大多以常见的立方晶胞考查，四个选项一般围绕晶胞的粒子数计算、晶胞化学式计算、晶胞的密度、晶胞中点坐标等进行设题。解答晶胞结构类试题，关键是弄清楚各粒子在晶胞中的位置（在棱上、面上等），根据均摊法确定其粒子数或化学式。结合某粒子在确定等距离的粒子数或点坐标，结合密度=质量÷体积进行相关计算等。这类试题是2025年高考必考题型，要引起重视。 1．合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A．元素在元素周期表中属于d区 B．加后晶体的化学式为 C．若B原子坐标为，则M原子坐标为 D．图甲晶胞的晶体密度为 2．一项研究发现，Co2+掺杂到黑钨矿(化学式为NiWO4)晶格中得到的纳米片电极可用于超级电容器。图1为黑钨矿晶体的部分空间结构，图2为晶胞的平面投影图，晶胞参数为anm，下列关于黑钨矿的说法正确的是 A．Ni和O位于元素周期表p区 B．晶体密度为 C．晶胞中每个W或Ni周围O的个数相同 D．黑钨矿中的化学键可用“电子气理论”描述 3．合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是 A．晶胞中x=1 B．晶胞中原子的配位数为8 C．降压或升温有利于脱氢 D．晶胞中和原子最近距离为 4．已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．与O间的最短距离： C．晶胞中与紧邻的O个数为8个 D．在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 5．化学式为的笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键，每个苯环只有一半属于该晶胞)，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．基态Ni原子位于元素周期表的d区 B． C．与的配位数之比为 D．该晶体密度为 押题猜想九 有机物的结构与性质 （原创题）化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X 与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X C．Y→Z有H2O生成 D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 押题解读 有机物的结构与性质类试题是高考必考的题型之一，试题主要陌生物质或陌生物质的合成路线为载体进行命题，围绕手性碳原子数目的判断、有机物的检验提纯、可能的反应类型、消耗H2或Br2或NaOH等物质的量进行简单计算等进行命题。解答这类试题关键是抓住有机物的官能团或官能团的变化进行分析，根据官能团判断可能发生的反应类型；还要注意酯基在不同环境中消耗NaOH的物质的量等。2025年高考可能结合新型药物等为载体命题。 1．2025年4月22日，远大九和药业有限公司研发的丙酸氟替卡松鼻喷雾剂获批上市，丙酸氟替卡松的结构简式如下图。下列关于丙酸氟替卡松的说法中正确的是 A．分子中含有8个手性碳原子 B．1mol丙酸氟替卡松最多可以和3mol H2发生加成反应 C．有2种消去产物 D．可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 2．一种可制造光学镜片的聚合物PC，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．，化合物M和X互为同系物 B．M分子中至少有14个碳原子共平面 C．1mol N在碱性条件下完全水解需要消耗3mol NaOH D．化合物M、N完全氢化后所得产物均无手性碳原子 3．化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。 下列说法不正确的是 A．1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗 B．化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应 C．的反应类型是取代反应 D．化合物Y中所有碳(C)原子共平面 4．阿莫西林克拉维酸钾复合片(阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为)是用于治疗微生物敏感菌株引起的感染，其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．克拉维酸钾存在对映异构现象 B．阿莫西林环上的一氯代物有两种(不考虑立体异构) C．克拉维酸、阿莫西林均能使酸性溶液褪色 D．含有a mol克拉维酸钾的复合片，最多消耗17a mol NaOH 5．一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。 下列说法正确的是 A．中碳原子均为杂化 B．的重复结构单元中， C．该反应属于加聚反应 D．完全水解消耗 押题猜想十 化学反应机理图分析 （原创题）Rh-Ru双金属配合物(Cat)的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂(Cat)Rh为4、5配位，Ru为4配位，均为sp3杂化 B．催化剂(Cat)中若Ru为+1价，则Rh为+3价，且反应过程中Ru的化合价始终保持不变 C．CH3COI和HI均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D．总反应方程式可表示为CH3COOCH3+CO+H2O=2CH3COOH 押题解读 化学反应机理类试题在高考中出现的较为频繁，主要结合图示物质循环转化，能找出中间体、催化剂，能根据箭头指向判断反应物、生成物写出总反应；或根据图示中能垒变化，分析是放热还是吸热反应，并能写出基元反应等。试题信息量大，但难度略小，关键是掌握解题的思想方法。2025年仍是高考命题热点，以图示循环与转化类试题考查的可能性较大，注意做好复习。 1．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如图。下列说法正确的是 A．该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 B．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 C．若用反应，则最终存在醚键中 D．总反应的速率主要由决定 2．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA 3．多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是 A．反应物A中最多有8个原子共平面 B．反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 4．某科学家报道，在的水溶液中用生物启发型催化剂电催化还原亚硝酸盐的反应机理如图。下列说法正确的是 A．催化过程中元素化合价没有发生变化 B．催化剂的中心离子的配位数为4 C．整个反应过程中既有极性键断裂也有非极性键断裂 D．总反应方程式为 5．某反应机理如下，下列说法不正确的是 A．化合物VI为该反应的催化剂 B．化合物为，可循环利用 C．若化合物III为，按照该反应机理可生成和 D．化合物III转化为IV后，键长变短 押题猜想十一 电化学及其应用 （原创题）我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置(如图所示)。 转化过程：CO2、H2O 下列说法错误的是 A．电解一段时间后，阴极区溶液pH先增大后减小 B．阳极区发生的转化ⅰ的电极反应为 C．若有氯苯完全反应转化为，生成X气体 D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变 押题解读 电化学试题是高考试卷中的热点题型，主要结合陌生的图示装置考查原电池原理或电解池原理的应用。围绕电极反应式的书写、离子交换膜的选择、离子或电子的移动、简单化学计算等设置4个选项。试题旨在考查电化学反应原理的实际应用，体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心科技迁移中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．某锌离子电池体系中引入氧化还原媒介物CoQ，通过CoQ/的循环反应同步去除溶解氧并活化锌电极，其工作原理如下图： 下列说法不正确的是 A．锂离子通过离子交换膜向正极迁移 B．聚乙烯吡咯烷酮可防止CoQ聚集沉淀 C．在锌表面被还原为CoQ D．理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g 2．下图是一种回收废旧锂离子电池中的锂离子()、并利用工业废气中的将其转化为的装置，最终制备出纯净的，同时在这一过程中产生电能。已知法拉第常数。 下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．正极反应式： C．空气氧化的化学方程式： D．当外电路，工作2小时，理论上电极反应的约为 3．如图是一种新型的光化学电源，当光照射型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和是两种有机物)。下列说法不正确的是 A．型半导体可通过向硅晶体中掺入少量五价元素(如P)实现 B．装置工作时，通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为 D．总反应为 4．我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A．放电时，电极B为正极 B．充电时阳极发生反应： C．该电池不可选用含水电解液 D．放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 5．一种在电催化剂作用下，还原合成铵盐的原理如下图所示。下列叙述正确的是 A．膜M为阴离子交换膜 B．装置工作一段时间后，b极表面明显升高 C．a极的电极反应式为 D．标准状况下，b极收集气体时，阴极上有生成 押题猜想十二 电解质溶液图像分析 （原创题）常温下，向含相同物质的量浓度的的混合液中滴入溶液，混合液中[或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线L1代表与的关系 B．当同时生成和时，溶液中c(Ac-)＜100c(BrO3-) C．滴加溶液过程中依次生成 D．常温下，饱和溶液中 L2押题解读 电解质溶液图像分析类试题是近几年高考中的压轴选择题，试题结合陌生图像给出，综合考查水溶液中离子平衡知识的综合应用。解答这类试题能看清楚横、纵坐标所表示的含义，能正确分析随着条件的改变对溶液平衡中平衡的影响，以及溶液中粒子浓度大小的比较方法，做到知识的活学活用。复习时能够归纳总结溶液中各类平衡图像题的解答方法，该类题型仍是2025年高考必考的题型，要加以重视。 1．常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B．a点溶液中： C．水的电离程度： D．c点溶液中： 2．室温下，利用图1所示装置测定容器中含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量.含量的变化如图2。 已知：苯酚，碳酸 下列说法不正确的是 A．曲线①对应注入蒸馏水和溶液后容器中含量的变化 B．注入苯酚和溶液后，主要发生反应： C．由曲线②推测，溶液在常温下不稳定 D．注入两种液体后，溶液中均为 3．工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法正确的是 A．调节溶液至时， B．①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C．Q点的 D．的平衡常数 4．工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2难溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A．pH越大，除铅效果越好 B．pH=8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在 C． D．的平衡常数为10-6.1 5．25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是 A．25°C时，Kb(NH3·H2O)=10-9.25 B．P2所示溶液：c()<100c(NH3·H2O) C．t=0.5时，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c D．P1所示溶液：c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L 押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析 （原创题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应I的，反应II的 B．M点反应I的平衡常数 C．点的压强是的4倍 D．若按投料，则曲线之间交点位置发生改变 押题解读 多重平衡体系的图像分析类试题在最近几年的高考选择题中出现的较频繁，有时也在非选择题中考查。这类试题旨在考查考生对化学平衡知识理解和应用，能结合图示条件分清楚条件改变对化学平衡的影响，选项围绕反应热的判断、反应速率和平衡的影响因素与计算等设置。试题很好的体现了变化观念与平衡思想。2025年高考中多重平衡类试题出现的可能性仍较大。 1．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   ΔH=-164.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH= 41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)   ΔH= -247.1 kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K= B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动 2．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数 C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变 3．利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下： 主反应：＋2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g) 副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g) 在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2mol H2(g)和1mol 发生反应，、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持体系温度 T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化如图 2 所示。 已知：1，4-丁二醇的选择性= 下列说法错误的是 A．主反应的活化能较小 B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9% C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态 D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化 4．加氢制过程中的主要反应为： ①   ②       将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响 C．增大体系压强，产物中的体积分数增大 D．增大碳氢比可提高的平衡转化率 5．利用CO2、H2为原料合成含碳化合物的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，分别以物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3、n(CO2)：n(H2)=1：4向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡转化率 B．a、b两点CO的物质的量：a＜b C．升高温度，可同时提高CO的生成速率和选择性 D．a、b、c三点对应反应Ⅰ的平衡常数：K(a)＜K(b)=K(c) 押题猜想十四 化学反应原理综合应用 （原创题）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： (1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ．    Ⅱ．    Ⅲ．    已知：几种物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8 则 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应  。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大 C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大 D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。 ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。 (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是 。 ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为 。 ③该温度下， 。 押题解读 化学反应原理综合应用题，是高考必考题型和内容，试题在陌生化学环境中综合考查化学反应热能、化学反应速率与化学平衡等知识的综合应用，试题综合性强，试题围绕解决实际问题而设题，在近几年高考中关于Kp的考查出现的也很频繁。复习时要学会正确理解关于化学平衡的常见图像及其含义，能够灵活运用三段式法进行解题。这类试题是2025年高考必考题型，可能围绕环境保护或化工生产等实际进行综合命题。 1．为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1：   反应2：   反应3：   (1) 。 (2)焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。 最佳的焙烧温度为 ℃；最佳焙烧时间为，理由是 。 (3)在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是 (填“温度”或“压强”)，判断的理由是 。 ②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是 (填标号)。 a．的生成速率与的消耗速率相等      b．和浓度相等 c．容器中气体的平均摩尔质量不变           d．容器中气体的密度保持不变 (4)下，在恒压密闭容器中充入和进行反应，已知起始压强为，经过达到平衡，测得生成的物质的量均为。下，反应1的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 2．2024年10月7日我国自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机在上海首次点燃成功，标志着我国先进电气设备自主研发取得重大进展。燃气轮机一般使用天然气作为燃料， 工业上可以利用和合成，可有效地减少的排放，达到碳中和的目的。具体反应如下： 反应I： 反应II： 回答下列问题： (1)已知常温常压下、的燃烧热分别为、，，则 。 (2)向密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率(α)、的选择性与温度(T)和压强(P)的关系如图1所示。 已知：图中实线表示压强为时的变化关系，虚线表示压强为时的变化关系；选择性是转化为指定物质的的转化率与总转化率之比。 ①表示的平衡转化率与温度关系的曲线为 。 ② (填“>”、“<”或“=”)。 ③、时，的平衡转化率为 ；反应II的平衡常数 (是用分压表示的平衡常数，结果保留两位有效数字)。 (3)开采的天然气中含少量，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，近日中国科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫(如图2所示)。 ①处理时发生反应的离子方程式为 。 ②观察图2，该装置的优点为 (写两点)。 3．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题： I．在一定条件下，CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)  ΔH1。 已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1； ②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1。 (1)ΔH1= kJ·mol-1。 (2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)= 。 (3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化 应该选择的压强约为 MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是 。 (4)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4，投料发生反应[副反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3>0]，CO2的平衡转化率如图所示。 ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 。 ②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600°C之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因： 。 II．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)ΔH1=+802.3kJ·mol-1. (5)恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350℃时，A点的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)。 押题猜想十五 实验综合探究分析 （原创题）池州市某校课题小组制备并探究分别与溶液、溶液的反应。 (1)实验I： 室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向中滴加一定量50%的溶液，中迅速产生大量气体，3分钟后中出现白色浑浊，并闻到有刺激性气味。查资料可知，在一定温度和湿度的条件下，有少量硫酸可以随气体逸出。据此回答： ①仪器A中液体加入后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是 ，使50%硫酸顺利滴下并与固体充分反应。 ③装置C的作用是 。 (2)D中出现白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，； ，； ， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如图所示： ①如图可知：当时，与几乎相等，用化学用语及简洁文字解释 。 ②请通过计算判断，在实验I条件下 （填“可能”或“不可能”）生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液中的氧化，继而生成白色沉淀。 ③写出猜测二对应的化学方程式 。 (3)实验II：将装置中溶液换为溶液并继续通入，观察有白色沉淀产生。 经检验该白色沉淀为。为了确定产生沉淀的原因，该小组成员利用数字化实验并对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示： ①请写出无氧条件下的离子方程式 。 ②比较上图可得出的结论 。 押题解读 化学实验探究分析试题是高考必考题型，近几年主要考查物质制备与性质探究类实验或纯度含量测定实验等。试题围绕化学实验基本操作、实验原理和实验方案的设计与评价、物质纯度测定等综合命题。试题体现了科学探究与创新意识的学科素养，综合考查考生解答实际问题的思维能力。实验综合题大多源于教材或部分源于教材，但又高于教材，在备考复习时要掌握教材上的18个必会实验的相关原理和操作，从最近几年命题趋势来看，2025年物质制备类实验或性质探究类试题出现的可能性都很大，同时要关注各地最新模拟题对实验的考查。 1．乙酸异戊酯在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，其制取反应为。相关物质的沸点及相对分子质量如下表： 物质 冰醋酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 沸点/℃ 117.9 132.5 142.0 80.7 71.0 相对分子质量 60 88 130 84 制备步骤： I．向如图烧瓶a中依次加入异戊醇、冰醋酸、磷酸、环己烷。 II．装上、装置，开动搅拌器，加热，使反应液回流。 III．把步骤II的反应液转移至分液漏斗中，用水洗涤一次，再用溶液洗涤至中性，最后再用饱和食盐水洗涤一次。 IV．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集的馏分。 完成下列问题： (1)选用a仪器的规格是___________(填选项字母)。 A．50 B．100 C．250 D．500 (2)加入环己烷的作用是 ，b仪器的作用是 。用磷酸而不用浓硫酸作催化剂的原因是 。 (3)c装置的作用是 。 (4)步骤III中用溶液洗涤的作用是 ，证明已经洗涤至中性的操作是 。 (5)步骤III中用饱和食盐水洗涤的目的是 。 (6)乙酸异戊酯的产率为 。 2．是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。 已知：ⅰ.的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ.气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 ⅲ.装置A中发生的主要反应：。 (1)下列实验操作一定能提高吸收效率的有______（填序号）。 A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高的浓度 D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通 (2)上述装置如图1中有一处明显的缺陷是 （填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是 。 (3)试管C中获得的产品反应的化学方程式 ，产品中可能混有杂质，其原因是 。 (4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是 。 (5)反应结束后，补充获取晶体的实验方案： ①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过 ℃。 ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 ，最后低温干燥得到晶体。 3．实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。 简要步骤如下： I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。 Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。 已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。 ②；；。 请回答： (1)仪器B名称是 ，装置中的主要作用 。 (2)请写出遇水发生反应的化学方程式 。 (3)步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是 (写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为 。 (4)若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为 。 (5)氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。 已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为 。 押题猜想十六 化工流程分析 （原创题）(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料， 某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 (1)“酸浸还原”时为减少环境污染，最适宜滴入溶液的方法是 。 (2)“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为 ，1mol LiCoO2参加反应时转移电子的物质的量为 mol。 (3)水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为 。 (4)氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于 ；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是 。 (5)萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是 。 (6)制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为 。 押题解读 工艺流程试题是高考必考题型，试题综合性强，往往结合物质制备或物质的分离提纯等设题，主要考查元素化合物间的相互转化与物质的分离提纯方法的实际应用等。解答这类试题关键要抓住“四线”即试剂线、操作线、杂质线和产品线，根据其中物质变化，进行综合分析解答实际问题。在备考复习要学会常见典型习题的解答方法，掌握解题思路，提高解题效率。这类试题仍是2025年高考的热点题型。 1．从铜阳极泥(主要成分为等)中分离提取金属单质的流程如下图所示。 已知：i．溶于盐酸可以得到。 ii．   。 iii． 回答下列问题： (1)“浸取1”中一般控制温度为左右，原因是 。 (2)“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；② 。 (3)“浸取3”中发生反应的离子方程式为 ；若“浸取3”中用溶液浸取，最终回收单质的质量为(假设的回收率为)，那么需要的的物质的量至少为 (保留四位有效数字。已知)。 (4)“电沉积”中获得单质的是 极(“正”“负”或“阴”“阳”)；“电沉积”完成后，在此极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式) (5)“还原”中。发生反应的化学方程式为 。 2．我国自2024年10月1日起开始实施《稀土管理条例》，以稀土矿——氟碳铈矿（含）为原料制备的工艺，其流程如图所示： 回答下列问题： (1)铈（Ce）属于镧系元素，则基态Ce的价层电子排布式正确的是 。 a．        b．        c． (2)“氧化焙烧”时让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，其作用是 。 (3)“硫酸酸浸”时不能使用石英容器，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），若实验条件下D[Ce(Ⅳ)]=12，向10ml含0.07mol/L Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入5ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中c[Ce(Ⅳ)]= 。 (5)“反萃取”时向有机层中加入的作用是 。 (6)常温下，“沉铈”过程中恰好沉淀完全[为]，此时测得溶液的，则溶液中pH= 。（已知常温下，，） (7)“灼烧”过程中发生的化学方程式为 。 3．钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀性等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制取钼酸铵的流程如下图。 已知：①钼酸不溶于水。②；；。 完成下列问题： (1)钼渣在酸溶前磨粉，原因是 。 (2)①为提高的纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤“滤渣1”的方法为 。 ②“滤渣1”中的被稀硝酸氧化为和，该反应的化学方程式为 。 ③滤液1中的金属阳离子为 。 (3)“调”的目的是将某阳离子形成“滤渣2”，则控制应该不小于 (设当离子浓度小于时，表示离子完全除去)，加入 试剂可以检验该阳离子是否完全转化为“滤渣2”。 (4)由“滤渣4”电解制，则产生的电极反应式为 (写1个)。 (5)由“滤液4”制备晶体的操作为 洗涤、干燥。 4．是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量和)为原料制备和的流程如图。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： (1)和两元素的部分电离能数据如表所示。 元素 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是 。 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (填一条即可)。 (3)“调”的范围为 ，“转化”的原理是 。 (4)“氧化2”的离子方程式为 ；净水时被还原成水解生成胶体，胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是 。 (5)“电解”会产生废液，该废液可循环用于“ ”(填名称)工序。 (6)“灼烧”中制备的化学方程式为 。某温度下，灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.6%，则M的化学式为 。 押题猜想十七 有机合成与推断 （原创题）是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下： 已知：代表乙基。 回答下列问题： (1)B的名称为 ，C→D的反应类型为 。 (2)H中所含氧官能团名称为 。 (3)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。 (4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。 a．    b．    c．    d． (5)为加成反应，且的分子式为，的结构简式为 。 (6)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 （写出1种即可）。 ①有机物与足量银氨溶液反应生成  ②仅含1种官能团 (7)以和为原料合成，设计合成路线如下：，其中、的结构简式分别为 、 。 押题解读 有机合成与推断题是高考必考的题型，这类试题往往结合新药物或新材料的制备为载体，考查多种有机物之间的相互转化与同分异构体的书写等。试题围绕常见官能团的书写、反应类型的判断，结构简式或化学方程式的书写、有机合成路线的设计填空、有限定条件的同分异构体的种类判断及其书写来命题。试题综合性强，考查考生的逻辑推理和综合分析问题的思维能力。旨在要求学生灵活运用所学知识，做到知识的活学活用。2025年高考以新药物为载体的命题可能性相对较大，也能很好体现我们的医学研究成果或化学学科服务社会、造福人类的社会价值。 1．化合物具有镇痛作用，其合成路线之一如图所示(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ；B中官能团的名称为酯基、 、 。 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 a．为还原反应                    b．过程中，取代了 c．可与溶液发生显色反应        d．吡啶可增大的转化率 (3)由生成的化学方程式为 。 (4)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；写出其中一种的结构简式： 。 ①氯原子与苯环直接相连；②能发生银镜反应；③不含酯基；④核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为。 (5)某同学结合的合成路线，设计了化合物P()的一种合成路线。该路线中和的结构简式分别为 和 。 2．某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知：ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、R-COOH+R'NH2 (1)化合物D中官能团的名称是 。 (2)A为芳香族化合物，A→B的化学方程式是 。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a．中氮原子的杂化方式均为 b．的反应类型为氧化反应 c．的芳香醛类同分异构体共有6种 (4)的化学方程式是 。 (5)I的结构简式是 。 (6)由可制备物质，转化过程如下图： 写出试剂a和中间产物Q的结构简式： 、 。 3．H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。 已知：①；②二元羧酸在作用下脱水生成酸酐；③和水反应生成。 回答下列问题： (1)B的名称是 ；D中所含官能团是 （填名称）。 (2)A和C的关系为 （填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。 (3)D→E的反应类型是 。其他条件相同，下列有机物与溶液反应由快到慢排序为 （填标号）。 a．   b．   c．   d． (4)写出F→H的化学方程式： ，的作用是 。 (5)含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（包括立体异构体）。 ①能发生水解反应；②有机物与足量银氨溶液完全反应生成；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为 。 (6)设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物 （其他试剂自选）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学与STSE 1 押题猜想二 化学用语 4 押题猜想三 实验方案设计与评价 7 押题猜想四 化学微型实验 11 押题猜想五 物质的性质及应用 16 押题猜想六 物质结构小综合（选择题） 19 押题猜想七 元素推断与元素周期律 23 押题猜想八 晶胞结构分析（选择题） 26 押题猜想九 有机物的结构与性质 32 押题猜想十 化学反应机理图分析 36 押题猜想十一 电化学及其应用 40 押题猜想十二 电解质溶液图像分析 45 押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析 52 押题猜想十四 化学反应原理综合应用 58 押题猜想十五 实验综合探究分析 66 押题猜想十六 化工流程分析 74 押题猜想十七 有机合成与推断 82 押题猜想一 化学与STSE （原创题）2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是（ ） A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花与蚕丝的主要成分相同 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 【答案】A 【解析】棉花主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误； B．锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，B错误； C．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，C正确； D．钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大、优良性状、极为重要的金属材料，D正确。 故答案为A。 押题解读 近几年高考有关STSE试题主要考查科技、能源、新材料、环境保护和传统文化等知识，旨在考查考生对化学原理、化学理论知识在生活中的实际应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意了解化学中前沿科技与概念等。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是 A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化 D．聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片 【答案】B 【解析】A．氮化镓具有高硬度、高熔点、耐腐蚀等特性，符合新型无机非金属材料特点，A正确； B．甘油作冷却剂与其良好的导热性和高比热容有关，与吸水性无关，B错误； C．电激发氧气发光没有新物质生成，是物理变化，C正确； D．聚四氟乙烯具有很强的耐酸碱特性，化学性质稳定，可用作全息投影仪的光敏胶片的显示材料，D正确； 故答案为：B。 2．化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是 A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B．用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C．维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D．铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 【答案】A 【解析】A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧产生的高温使空气中的氮气与氧气反应产生的，会造成酸雨等环境问题，A项错误； B．纯棉织物主要成分为纤维素，灼烧时无气味，纯毛织物主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，B项正确； C．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中被氧化为而不易被人体吸收，C项正确； D．铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，在铝制品表面形成致密氧化膜，起着保护内部金属的作用，D项正确； 答案选A。 3．学校积极开展劳动教育，以劳增智，以劳强体，以劳创新。下列化学知识说法不正确的是 选项 劳动活动 化学知识 A 烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤 加热使蛋白质变性 B 学农活动：常见肥料可选择氮肥、磷肥、钾肥等 尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥 C 摄影活动：南宁青瓦房红砖和青砖交相辉映 铁丝在O2中燃烧生成的Fe3O4是红砖的主要成分 D 爱国卫生活动：对垃圾进行分类投放 有利于垃圾的针对性回收和处理， 减少环境污染，变废为宝 【答案】C 【解析】A．蛋液中含蛋白质，在加热条件下蛋白质会发生变性，A正确； B．尿素中含有N元素，能够被植物吸收，尿素是一种常见的氮肥，B正确； C．铁丝在 O2中燃烧生成的Fe3O4是黑色的固体，红砖的主要成分应是Fe2O3，C错误； D．垃圾是放错地方的资源，对垃圾进行分类投放，有利于垃圾的针对性回收和处理，减少环境污染，变废为宝，D正确； 故选C。 4．“月背采壤”“六代机首飞”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．嫦娥六号智能月背采壤：采壤过程中月壤发生化学变化 B．首款600公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时存在化学能转化为热能 C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术：所用陶瓷基复合新材料属于合金 D．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物 【答案】B 【解析】A．采壤过程中月壤的组成和结构都未发生改变，所以没有新物质生成，发生物理变化，A不正确； B．点火时，引发燃料的燃烧，从而放出热量，存在化学能转化为热能，B正确； C．所用陶瓷基复合新材料不属于合金，属于复合材料，C不正确； D．柴油、天然气都是只含碳、氢两种元素的有机物，属于烃类物质，D不正确； 故答案为B。 5．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 【答案】B 【解析】A．煤油是石油常压蒸馏获得的一种混合物，A项错误； B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是一种天然高分子，B项正确； C．麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，C项错误； D．长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，D项错误； 故选B。 押题猜想二 化学用语 （原创题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是 A．4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOH B．用电子式表示的形成过程： C．合成锦纶-66的化学方程式： D．乙烯分子中键的形成过程： 【答案】C 【解析】A．4-氯丁酸的结构简式为ClCH2CH2CH2COOH，即氯原子在4号碳上，A正确； B．氯化钠是离子化合物，形成过程存在电子的转移，，B正确； C．根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，化学计量为，C错误； D．乙烯中存在键，图中表示两个平行的p轨道重叠过程，原子轨道镜面对称，D正确； 故选C。 押题解读 化学用语是仅几年高考高频题型，试题可能结合某化学反应或某一主题进行命题，主要考查有机化合物的命名、电子式、结构式的书写、结构模型的判断；σ键或π键的形成过程、某些特殊化学方程式的书写等，旨在考查考生能用多种化学用语正确表达，书写化学用语要做到规范，做到活学活用；在备考复习时要注意规范书写化学用语，切记答非所问、表示模棱两可，注意多种化学用语的积累。2025年高考备考时多关注以具体化学反应为载体命题考查多种化学用语。 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．3，3-二甲基戊烷的键线式： B．乙烯分子中σ键的电子云图： C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】A．3，3-二甲基戊烷的结构简式为，则键线式：，A正确； B．乙烯分子中碳碳π键的电子云图为，而碳碳σ键的电子云图为，B不正确； C．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径Cl＞C＞H，则可表示CH4分子，但不可表示CCl4分子，C不正确； D．用电子式表示HCl的形成过程时，反应物应写原子的电子式：，D不正确； 故选A。 2．下列关于反应中所涉及的物质的化学用语或叙述正确的是 A．HClO的电子式为 B．是极性分子 C．中含型键 D．的VSEPR模型为 【答案】B 【解析】A．HClO是共价化合物，其电子式为，A错误； B．中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，是三角锥形，是极性分子，B正确； C．中存在H的s轨道和O的sp3杂化轨道形成的型键，C错误； D．中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其VSEPR模型为：，D错误； 故选B。 3．反应可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是 A．的空间填充模型： B．的键线式： C．中子数为7的碳原子： D．HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A．的空间填充模型为，A错误； B．的键线式为，B错误； C．中子数为7的碳原子，其质量数为13，可表示为，C正确； D．HCl的形成过程为，D错误； 故答案选C。 4．过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A．属于共价化合物 B．的电子式为 C．的空间构型为正四面体 D．中不含非极性键 【答案】B 【解析】A．由和构成，是离子化合物，不是共价化合物 ，A错误； B．中氮原子与四个氢原子形成四个共价键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，其电子式为 ，B正确； C．中含有过氧键−O−O− ，其结构与不同，中S的价层电子对数为，中心原子S原子为sp3杂化，但因过氧键存在，空间构型不是正四面体，C错误； D．中含有过氧键−O−O− ，−O−O− 中O−O键为非极性键 ，D错误； 故选B。 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式： C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D． 分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】A．为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误； B．2-丁烯的键线式应该为，B错误， C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误； D．分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确； 故选D。 押题猜想三 实验方案设计与评价 （原创题）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无价铁 B 用计测量等物质的量浓度的氨水、NaOH溶液的，比较溶液大小 证明NH3·H2O是弱电解质 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓反应生成 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 【答案】B 【解析】A．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能检测出三价铁，A选项错误； B．一元弱碱部分电离，一元强碱全部电离，用计测量等物质的量浓度的氨水、NaOH溶液的，氨水的较小，存在电离平衡，NaOH溶液pH较大，可证明NH3·H2O是弱电解质，B选项正确； C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C选项错误； D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是用碘水检验，D选项错误； 故答案选B。 押题解读 近年高考有关实验方案设计与评价的试题主要考查物质性质探究、溶解度常数的比较、强弱电解质的判断、离子检验或糖类水解产物的检验等，旨在考查考生对元素化合物和化学反应等知识的理解和实际应用，试题难度较小，但覆盖面较广，在复习时要注意常见物质的性质、离子检验方法的归纳总结，根据题中数据能判断离子是否完全沉淀，根据再加入物质发生的反应等分析是否涉及沉淀的转化等。这类试题仍是2025年高考命题的热点题型，要引起高度重视。 1．下列实验操作的目的或结论正确的是 选项 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 【答案】A 【解析】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A正确； B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故B错误； C．和AgCl的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C错误； D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D错误； 故答案为A。 2．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 【答案】D 【解析】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误；   B．硝酸钠溶液中滴加几滴硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现硫酸具有强氧化性，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误；    D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确； 故选D。 3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH 试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9 次氯酸为弱酸 C 常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 【答案】C 【解析】A．等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液中的阴离子的种类和浓度不同，变量不唯一，不能比较Fe3+和Cu2+的催化效率，故A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会使有机色素漂白褪色，则不能用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH，可用pH计，故B错误； C．常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，故C正确； D．海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故D错误； 故答案为：C。 4．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D 【解析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误； B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误； D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确； 故选D。 5．下列实验对应的结论正确的一组是 选项 实验 结论 A 将装有的注射器从压缩到时，最终颜色加深 的含量升高 B 向含有物质的量之比为的和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质中不含 C 将苯酚加入到溴的溶液中，没有白色沉淀生成 苯酚与溴的，溶液不反应 D 向沉淀中分别加入足量溶液，溶解，不溶解 金属性： 【答案】B 【解析】A．将装有NO2的注射器压缩，体积减小导致压强增大，平衡2NO2 ⇌ N2O4右移，部分NO2转化为N2O4。虽然颜色加深，但NO2的物质的量减少，仅浓度因体积减小而升高，因此，结论“NO2的含量升高”错误，A错误； B．物质的量之比为2:1的H2SO4和HNO3的混酸中H+与的物质的量之比为5∶1，和共同与Cu反应，离子方程式：，根据比例关系可知，过量，HNO3的被完全还原为NO气体，而H2SO4的未参与氧化还原，溶液中不含Cu(NO3)2，结论正确，B正确； C．苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，生成的白色沉淀溶于中，所以看不到白色沉淀，不能说明苯酚与溴的溶液不反应，结论错误，C错误； D．Al(OH)3溶于NaOH溶液体现其两性，而Mg(OH)2不溶说明其碱性更强，金属性顺序应为Mg > Al，结论“Mg < Al”错误，D错误； 故选B。 押题猜想四 化学微型实验 （原创题）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．进入Ⅱ中与反应，体现的氧化性 C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏低 【答案】D 【分析】加热三颈烧瓶时二氧化硫逸出进入溶液中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测的含量，据此解答； 【解析】A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其酸性，促进二氧化硫逸出，A错误； B．进入Ⅱ中与反应，被氧化为硫酸，体现的还原性，B错误； C．利用NaOH滴定Ⅱ中生成的硫酸，测的含量，C错误； D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的含量偏低，D正确； 故选D。 押题解读 化学微型实验通常是结合一套完整的实验装置四个实验装置完成多个实验的探究，是高考中的热点题型。试题主要结合化学微型实验完成气体的制备或性质探究、物质的分离和提出方法等，考查能否达到实验目的，如以往高考中考查过SO2的制备与性质探究，试题难度较小，试题几乎都源于教材，在备考复习时注重常见气体的制备与性质探究实验方案的设计，常见的物质检验等，能做到教材知识的灵活应用。这类试题是2025年高考备考的热点题型。 1．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ：制取无水MgCl2 B．装置Ⅱ：制取氯气 C．装置Ⅲ：制取Na2CO3固体 D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 【答案】A 【解析】A．制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分，HCl可抑制水解，A正确； B．浓盐酸和需要加热才能制取氯气，图中缺少酒精灯，B错误； C．加热固体制取，需要在坩埚中加热固体，C错误； D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，D错误； 故选A。 2．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．可用于制备 【答案】B 【解析】A． Cu作阳极电解硫酸，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上2H++2e-=H2↑，总反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，可以制备硫酸铜，A正确； B．Fe3+易水解，加热FeCl3·6H2O应该在HCl气流中加热FeCl3·6H2O得到无水氯化铁，B错误； C．CO2不溶于饱和的NaHCO3，且不与NaHCO3反应，HCl与NaHCO3反应生成CO2，可以用饱和的NaHCO3除去CO2中的HCl，C正确； D．KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2，D正确； 答案选B。 3．按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 A．该喷泉颜色为红色 B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C．浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减 D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 【答案】C 【解析】A．氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色为红色，A正确； B．该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确； C．浓氨水与反应有生成，产氨过程气体分子数增加，为熵增，C不正确； D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确； 答案选C。 4．实验室常以和为原料制备，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用 B．试剂X和试剂Y都可以用碱石灰 C．I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D．I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，干燥的Cl2进入三颈烧瓶中，与SbCl3反应制备SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3水解，末端用无水CaCl2，作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸，据此分析解答。 【解析】A．装置I中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，A错误； B．X和Y均有处理尾气的作用，选择碱石灰，B正确； C．液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，C正确； D．液态在时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，D正确； 故选A。 5．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 【答案】D 【分析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛。 【解析】A．为测定反应液的温度，加热回流中温度计插入液面以下，故A正确； B．碱液与辛烯醛不互溶，操作Ⅰ为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分液得到的产品用水洗涤过，操作II加入无水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通过过滤可分离加入的Na2SO4，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故B正确； C．克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确； D．减压蒸馏实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝，故D错误； 故答案为D。 押题猜想五 物质的性质及应用 （原创题）物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可用于水体的消毒 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备降解材料 C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 D 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫可用作漂白剂 【答案】D 【解析】A．高铁酸钠中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可以用于水体的消毒，A正确； B．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定条件下可以水解，可用于制备降解材料，B正确； C．直径(276pm)，冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)，可以用醚18-冠-6可识别，使K+存在与其空腔中，增大在有机溶剂中的溶解度，C正确； D．SO2可与有色物质化合形成无色物质，具有漂白性，可用作漂白剂，SO2具有漂白性与其氧化性无关，D错误； 押题解读 这类试题是近几年高考比较常见的题型，主要考查常见物质的性质和用途的对应关系，所涉及的主要包括常见无机物和有机物的性质及其应用。试题中所涉及的物质基本都源于课本，试题难度较小。在备考复习时要注意归纳相关的知识点，同时注意相关物质性质的区别。这类物质的性质与用途的试题，在2025年高考中出现的可能性很大，同时注意相关知识的辨析比较。 1．物质性质决定用途，下列两者关系对应正确的是 A．明矾用作净水剂，体现的氧化性 B．用作“钡餐”，体现BaSO4难溶于水的性质 C．FeS用于处理工业废水中的，体现FeS的还原性 D．双氧水和氨水溶解试管壁上的银镜，体现的配位性 【答案】D 【解析】A．明矾用作净水剂，是因为Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附水中悬浮物，与其氧化性无关，A错误； B．用作“钡餐”，体现BaSO4难溶于酸的性质，B错误； C．FeS用于处理工业废水中的是因为发生反应：，与其还原性无关，C错误； D．双氧水和氨水溶解试管壁上的银镜，发生反应：Ag + H₂O₂ + 4NH₃ = [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH⁻，体现的是H₂O₂的氧化性和NH₃的配位性，D正确； 答案选D。 2．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D．离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质 【答案】B 【解析】A．浓硫酸、丙三醇结构中含有2个、3个羟基，可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性，A项正确； B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，具有较强吸水性，可作为可生物降解的绿色材料是因为该物质可水解，B项错误； C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体压强增大，且放热可以软化管道，故可作厨卫管道疏通剂，C项正确； D．离子液体由带电荷的阴阳离子组成，离子半径较大，熔点低且难挥发，带电核离子可导电，故可用作电化学研究的电解质，D项正确； 答案选B。 3．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．聚四氟乙烯中的键键能高，可耐酸碱腐蚀 B．聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品 C．甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤 D．聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子 【答案】D 【解析】A．聚四氟乙烯（PTFE，俗称“特氟龙”）的键键能很高，化学稳定性强，因此耐酸碱腐蚀，A不符题意； B．聚乙烯是一种常见的塑料，因其无毒、化学性质稳定，广泛用于食品包装，B不符题意； C．甘油（丙三醇）含有多个羟基，能与水形成氢键，因此具有吸湿性，常用于护肤品中保持皮肤湿润，C不符题意； D．聚乙炔是一种导电高分子材料，但其导电性主要来源于共轭π电子体系（交替的单双键结构），与含碳量高无关，D符合题意； 答案选D。 4．物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 油脂含有疏水基团 油脂用于生产肥皂 B 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 C 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料 D 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于生产可降解塑料 【答案】A 【解析】A．油脂用于生产肥皂，是因为油脂属于酯类，在碱性条件下能发生水解反应(皂化反应)，生成高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油，而不是因为油脂含有疏水基团，该结构和性质不能解释其用途，A符合题意； B．橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性，轮胎在使用过程中需要承受较大的压力、摩擦力等，具有高强度的硫化顺丁橡胶适合于制作轮胎，该结构和性质可以解释其用途，B不符合题意； C．石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动，这使得石墨烯具有良好的导电性，可用于制作导电材料，该结构和性质可以解释其用途，C不符合题意； D．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定条件下可发生水解反应，所以聚乳酸可用于生产可降解塑料，该结构和性质可解释其用途，D不符合题意； 故选A。 5．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D．能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意； B．橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意； C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意； D．可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意； 故选A。 押题猜想六 物质结构小综合（选择题） （原创题）葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如图)包合在[7]的空腔中。已知的空腔直径约为Å(Å等于)，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A．葫芦脲是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子 B．阿霉素分子中有6个手性碳原子 C．阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水 D．阿霉素在CB[7]中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象；减弱结合能力 【答案】B 【解析】A．葫芦脲是具有孤对电子的空腔端口的羰基氧原子与具有空轨道的阳离子以配位键形式形成超分子，但本身不是超分子，故A错误； B．阿霉素分子中有6个手性碳原子，分别是图中红色碳原子，故B正确； C．阿霉素分子中虽有羟基、氨基，会和水分子间形成氢键，但还存在大部分有机基团，故阿霉素分子溶于水，不是极易，故C错误； D．阿霉素在CB[7]以质子化形式存在，可能是改变了分子构象，适应的空腔直径，同时可以与葫芦脲中的氧原子结合，增强结合能力，故D错误； 答案选B。 押题解读 物质结构与性质的综合题是近几年高考尤其是地方卷中考查频率非常高的一类题型，大多以超分子为命题载体，或结合不同主题设置4个选项进行命题，对物质结构与性质知识进行综合考查。这类试题难度不是很大，但考查的内容几乎源于课本，在备考复习时要认知复习，主要知识的辨析比较，如电负性或电离能、范德华力与氢键等知识的归纳比较，并对掌握的知识能灵活应用。2025年这类习题仍是命题的热点，做题时注意方法的归纳总结。 1．纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是 A．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B．提供破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C．加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D．低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解 【答案】D 【解析】A．纤维素分子中含有多个羟基，链间能形成多个氢键，导致与水分子间氢键作用减弱，故纤维素难溶于水，A正确； B．纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏纤维素链之间的氢键，水分子通过扩散进入纤维素链间隙，引发溶胀，B正确； C．尿素分子可以在纤维素分子链周围形成动态的“包覆层”，防止纤维素分子链在室温下重新形成氢键，从而保持纤维素的稳定性，C正确； D．低温时，纤维素分子链间的氢键相互作用力增强，使得纤维素更难被溶解，D错误； 故选D。 2．利用甲醇在低温（-30℃至-70℃）下对CO2、H2S、COS等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨（NH3）、尿素[CO(NH2)2]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是 A．分子极性：<COS B．键的极性：C=O<C=S C．在水中的溶解性：NH3>H2S D．键角： 【答案】B 【解析】A．分子呈直线形(O=C=O)，结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，但COS分子虽然呈直线形(O=C=S)，不是对称分子，分子存在极性，故A正确； B．元素电负性越大，与碳形成的共价键的极性越强，由于电负性：O>S ，所以键的极性：C=O>C=S，故B错误； C．NH3能与水形成氢键，H2S不能与水形成氢键，在水中的溶解性：NH3>H2S，故C正确； D．中的C的价层电子对数为，C采取sp杂化，键角为180°；中的N与NH3中的N一样采取sp3杂化，N有1个孤电子对，键角约为105°；所以键角：，故D正确； 故答案为B。 3．二苯并-14-冠-4(直径为)可识别(如图)，实现从卤水中萃取出。下列说法正确的是 A．、均为超分子 B．冠醚增大了在有机溶剂中的溶解度 C．冠醚与间形成了离子键 D．二苯并-14-冠-4能适配(直径为) 【答案】B 【解析】A．是冠醚，识别形成为超分子，A错误； B．冠醚与结合，可增大在有机溶剂中的溶解度，B正确； C．冠醚与间形成了配位键，C错误； D．直径大于二苯并-14-冠-4的空腔直径，不能适配，D错误； 故选B。 4．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是 A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子 B．甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化类型为 C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢 D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性 【答案】D 【解析】A．氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子，所以氨气极易溶于水，故A正确； B．甲醛分子中C原子采取的杂化类型为，所以甲醛为平面结构，故B正确； C．氟的电负性大于氢，F原子吸引电子能力强，使羧基中O-H键极性增强，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，故C正确； D．晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，所以不能体现晶体的自范性，故D错误； 选D。 5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 【答案】C 【解析】A．F的原子半径小于Cl，HF的键长比HCl键长短，HF的键能大于HCl，故不选A； B． NH3、H2O的中心原子N和O均为sp3杂化，H2O中氧原子上孤电子对数为2，中氮原子上孤电子对数为1，孤电子对越多，键角越小，故不选B； C．羟基的极性越强，O-H键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以的羟基极性强于乙醇，故选C； D．石墨属于混合型晶体，层内包含大π键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，故不选D； 选C。 押题猜想七 元素推断与元素周期律 （原创题）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角TQ3＜YQ3 C．T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．阴离子中不含配位键 【答案】C 【分析】M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为H，Q为F；X形成4个共价键、Y形成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则X为C、Y为N、Z为O；由T与氟形成负一价离子可知，T显+3价，则T为B。 【解析】A．H与C形成的化合物种类有很多，应该注明最简单氢化物，故A错误； B．TQ3、YQ3分别为BF3、NF3，BF3中心原子的孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，NF3中心原子的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3>NF3，故B错误； C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，是一种弱酸，故C正确； D．阴离子中F-提供孤电子对，B提供空轨道，从而形成配位键，故D错误； 答案选C。 押题解读 关于元素周期表和元素周期律的推断题是历年高考必考的选择题，从近三年试题来看，主要以陌生物质的结构为载体进行推断。选项围绕粒子半径的比较、电负性和第一电离能的比较、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱、气态氢化物稳定性强弱、物质中含有的化学键类型等设置选项。试题综合性较强。解答这类试题关键是抓住题干文字和图示物质结构中成键信息等逐一完成元素的推断。备考复习时注重基础知识的梳理与应用，解题抓住关键信息做答。这类试题是2025年必考的热点题型，考生们要注意掌握解题方法和认真审题。 1．在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，则推断X为氢、Y为氧、Z为磷；的盐溶液可用于净水，则W为铁； 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于磷，简单氢化物的稳定性：，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，铁为活泼金属，其电负性小于氢，C错误； D．三氧化二铁为红色固体，故青色颜料不会是三氧化二铁，D错误； 故选B。 2．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A．Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连 B．电负性：Y＜X＜W C．原子半径：T>W>Z>Y>X D．该化合物中，虚线内的两个环为平面结构 【答案】A 【分析】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，X形成1条键，X原子序数最小，X为H，Y形成4条键，且形成环状化合物，则Y为C，基态Z原子价层含3个未成对电子，且只有Y和Z位于同一周期，则Z为N；T单质为紫红色固体，T为Cu；W形成成一条共价键，W为Cl。 【解析】A．Z为N，形成3条键后，还存在一对孤对电子，则N提供孤电子对，Cu提供空轨道，二者以配位键相连，A正确； B．非金属性越强，电负性越大，中C为-4价，H为+1价，则电负性：C(Y)＞H(X)，B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，C错误； D．虚线内的C原子为杂化，为四面体结构，故虚线内两个环不是平面结构，D错误； 故选A。 3．已知、、、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。下列表述正确的是 A B C D A．B元素的最高正价可能为+6价 B．D元素的周期数有可能等于其族序数 C．C的最高价氧化物有可能与的最高价氧化物对应的水化物反应 D．若为氧元素，则离子半径顺序： 【答案】C 【解析】A．若B的最高正价为+6价，则B为S，那C、D就位于第四周期，不属于短周期元素，A错误； B．D元素可能为Si、P、S，这三种元素都是第三周期，Si元素是第ⅣA族，P元素是第ⅤA族，S元素是第ⅥA族，W的周期数不可能等于其族序数，B错误； C．若C为Al，则B为N，Al2O3能与HNO3反应生成硝酸铝和水，C正确； D．若A为O，则B为F，C为P，D为S，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径P3->S2->O2->F-，D错误； 故答案选C。 4．M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．键角： B．离子半径： C．Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 D．单质W在中燃烧生成 【答案】A 【分析】M、X、Y、Z的原子半径依次减小，则M、X、Y、Z为同一周期元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，根据结构式，M、X、Y、Z分别形成4、2、2、1个共价键，则M、X、Y、Z分别为C、N、O、F。 【解析】A．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，故A正确； B．N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），故B错误； C．F2先与水反应，不能置换溴，故C错误； D．S在O2中燃烧只生成SO2，故D错误； 故答案为A。 5．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．常温下，和在空气中都容易被氧化 D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 【答案】B 【分析】同周期中基态原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和位于同主族，则R为S元素；基态的能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为)，则M为Cu；根据，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答。 【解析】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：，B正确； C．常温下，()不能与反应，C错误； D．是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误； 故选B。 押题猜想八 晶胞结构分析（选择题） （原创题）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为8 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 【答案】B 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【解析】A．与晶体的密度之比为，A正确； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B错误； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故选B。 押题解读 晶胞结构类试题是高考必考题型之一，试题大多以常见的立方晶胞考查，四个选项一般围绕晶胞的粒子数计算、晶胞化学式计算、晶胞的密度、晶胞中点坐标等进行设题。解答晶胞结构类试题，关键是弄清楚各粒子在晶胞中的位置（在棱上、面上等），根据均摊法确定其粒子数或化学式。结合某粒子在确定等距离的粒子数或点坐标，结合密度=质量÷体积进行相关计算等。这类试题是2025年高考必考题型，要引起重视。 1．合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A．元素在元素周期表中属于d区 B．加后晶体的化学式为 C．若B原子坐标为，则M原子坐标为 D．图甲晶胞的晶体密度为 【答案】D 【解析】A．基态铁原子的原子序数为，其价层电子排布式为，在元素周期表中属于d区，A正确； B．题图乙晶胞结构中原子位于晶胞面上和体内，共有个，原子位于体内，共个，原子位于棱上和体内，共有个，晶体的化学式为，B正确； C．题图甲晶胞沿轴方向的投影为，则原子的坐标为，C正确； D．题图甲晶胞中含有原子个数为，原子个数为，则晶体密度为：，化简为：，D错误； 故选D。 2．一项研究发现，Co2+掺杂到黑钨矿(化学式为NiWO4)晶格中得到的纳米片电极可用于超级电容器。图1为黑钨矿晶体的部分空间结构，图2为晶胞的平面投影图，晶胞参数为anm，下列关于黑钨矿的说法正确的是 A．Ni和O位于元素周期表p区 B．晶体密度为 C．晶胞中每个W或Ni周围O的个数相同 D．黑钨矿中的化学键可用“电子气理论”描述 【答案】C 【解析】A．Ni是28号元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，则位于元素周期表d区，A错误； B．黑钨矿的化学式为NiWO4，由题干图像可知，晶胞中的Ni和W各有2个，根据图2可知在晶胞内的O有8个，晶体密度为，B错误； C．由题干图像可知，晶胞中每个W或Ni周围O的个数相同，均为6，C正确； D．由题干信息可知，黑钨矿中含有O，不属于金属晶体，D错误； 故答案为：C。 3．合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是 A．晶胞中x=1 B．晶胞中原子的配位数为8 C．降压或升温有利于脱氢 D．晶胞中和原子最近距离为 【答案】D 【解析】A．2个Ti位于体内，Fe位于面上，个数为，H位于顶点和棱上，个数为,其化学式为TiFeH，则x=1，A正确； B．由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确； C．TiFe合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于脱氢，C正确； D．晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为，设晶胞参数为anm，晶胞体积为，由可得，，则，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为体对角线的一半，即为，D错误； 故选D。 4．已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．与O间的最短距离： C．晶胞中与紧邻的O个数为8个 D．在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 【答案】C 【解析】A．一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属性，第一电离能大于Ti和Ba，Ti位于第四周期 IVB 族，有4个电子层，Ba位于第六周期 IIA 族，有6个电子层，半径最大，第一电离能最小，则第一电离能：，A正确； B．由图可知，与O间的最短距离为面对角线的，为，B正确； C．以位于顶点的为研究对象，与紧邻的O位于相邻的3个面心，数目为3×8×=12个，C错误； D．由晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线的，处于各顶角位置时，处于体心位置，D正确； 故选C。 5．化学式为的笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键，每个苯环只有一半属于该晶胞)，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．基态Ni原子位于元素周期表的d区 B． C．与的配位数之比为 D．该晶体密度为 【答案】D 【解析】A．的原子序数为，其基态原子核外电子排布式为，属于第四周期第族，位于元素周期表的区，A正确； B．由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有个数为，个数为，含有为，个数为，苯环个数为，则该晶胞的化学式为，则，B正确； C．晶胞中每个原子均参与形成配位键，由晶胞图可知：，周围形成的配位键数目为；，周围形成的配位键数目为，则的配位数之比为，C正确； D．根据该晶胞的化学式为，其密度是：，D错误； 故选D。 押题猜想九 有机物的结构与性质 （原创题）化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X 与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子 B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X C．Y→Z有H2O生成 D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，故A正确； B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反 应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X ，故B正确； C．Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和 CH3CH2OH，没有H2O生成，故C错误； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，故D正确； 故选C。 押题解读 有机物的结构与性质类试题是高考必考的题型之一，试题主要陌生物质或陌生物质的合成路线为载体进行命题，围绕手性碳原子数目的判断、有机物的检验提纯、可能的反应类型、消耗H2或Br2或NaOH等物质的量进行简单计算等进行命题。解答这类试题关键是抓住有机物的官能团或官能团的变化进行分析，根据官能团判断可能发生的反应类型；还要注意酯基在不同环境中消耗NaOH的物质的量等。2025年高考可能结合新型药物等为载体命题。 1．2025年4月22日，远大九和药业有限公司研发的丙酸氟替卡松鼻喷雾剂获批上市，丙酸氟替卡松的结构简式如下图。下列关于丙酸氟替卡松的说法中正确的是 A．分子中含有8个手性碳原子 B．1mol丙酸氟替卡松最多可以和3mol H2发生加成反应 C．有2种消去产物 D．可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 【答案】B 【解析】A．分子中连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含9个手性碳原子，，故A错误； B．1mol 丙酸氟替卡松中含1mol酮羰基、2mol碳碳双键，均能与氢气发生加成反应，则1mol丙酸氟替卡松最多可以和3mol H2发生加成反应，故B正确； C．与羟基或卤素原子相连碳的邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，消去产物超过2种，故C错误； D．分子中不含醛基，与新制的Cu(OH)2不反应，故D错误； 故选B。 2．一种可制造光学镜片的聚合物PC，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．，化合物M和X互为同系物 B．M分子中至少有14个碳原子共平面 C．1mol N在碱性条件下完全水解需要消耗3mol NaOH D．化合物M、N完全氢化后所得产物均无手性碳原子 【答案】D 【解析】A．根据元素守恒，X是，，M、X结构不同，化合物M和X不是同系物，故A错误； B．M分子中最多有13个碳原子共平面，故B错误； C．1mol N在碱性条件下完全水解生成2mol、1molNa2CO3，需要消耗4mol NaOH，故C错误； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物M、N完全氢化后所得产物均无手性碳原子，故D正确； 选D。 3．化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。 下列说法不正确的是 A．1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗 B．化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应 C．的反应类型是取代反应 D．化合物Y中所有碳(C)原子共平面 【答案】A 【解析】A．化合物Y中含有酯基，酯基水解后生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，所以1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，A错误； B．化合物X在酸性条件下水解，会生成含有酚羟基的产物，能与溶液发生显色反应，B正确； C．观察X→Y的反应，X分子中的两个酯基之间的部分发生反应，形成了Y中的环状结构，同时有CH3OH生成，符合取代反应的特征，C正确； D．苯环是平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，与碳氧双键直接相连的原子在同一平面上，所以化合物Y中所有碳(C)原子共平面，D正确； 故选A。 4．阿莫西林克拉维酸钾复合片(阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为)是用于治疗微生物敏感菌株引起的感染，其结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．克拉维酸钾存在对映异构现象 B．阿莫西林环上的一氯代物有两种(不考虑立体异构) C．克拉维酸、阿莫西林均能使酸性溶液褪色 D．含有a mol克拉维酸钾的复合片，最多消耗17a mol NaOH 【答案】B 【解析】A．克拉维酸钾中存在手性碳，则存在对映异构现象，故A正确； B．由结构简式可知，阿莫西林的苯环上有2类氢原子，苯环上的一氯代物有两种，但还存在其他环，其一氯代物多于两种，故B错误； C．克拉维酸中含有羟基、碳碳双键，阿莫西林中含有酚羟基，均能使酸性溶液褪色，故C正确； D．复合片含有克拉维酸钾，则含有阿莫西林，一个克拉维酸钾含有一个酰胺键，克拉维酸钾能消耗，一分子阿莫西林含有一个酚羟基、一个羧基、两个酰胺键，阿莫西林共消耗，最多消耗，故D正确； 选B。 5．一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。 下列说法正确的是 A．中碳原子均为杂化 B．的重复结构单元中， C．该反应属于加聚反应 D．完全水解消耗 【答案】C 【解析】A．X中饱和碳原子为sp3杂化，双键中碳原子为sp2杂化，A错误； B．X中碳碳双键与H-S键发生加成，X中含3个氮原子，且3个碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结构单元中也含有3个硫原子，可知Z的重复结构单元中，，B错误； C．X中碳碳双键转化为单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，C正确； D．含6mol酰胺基，完全水解消耗，D错误； 故选C。 押题猜想十 化学反应机理图分析 （原创题）Rh-Ru双金属配合物(Cat)的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂(Cat)Rh为4、5配位，Ru为4配位，均为sp3杂化 B．催化剂(Cat)中若Ru为+1价，则Rh为+3价，且反应过程中Ru的化合价始终保持不变 C．CH3COI和HI均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D．总反应方程式可表示为CH3COOCH3+CO+H2O=2CH3COOH 【答案】A 【解析】A．催化剂(Cat)Rh为4、5、6配位、Ru为4配位，A错误； B．Ru在反应过程中结合和脱离的原子或原子团无变化，其化学键情况未变，所以Ru的化合价始终保持不变，B正确； C．CH3COI和HI均在反应过程中先生成后又被消耗，属于反应中间体，反应①中-OCH3被-I取代，反应②中-COCH3被-H取代，均为取代反应，C正确； D．根据反应机理，起始物质是醋酸甲酯（CH3COOCH3）、CO和H2O，最终生成醋酸（CH3COOH），故总反应方程式可表示为CH3COOCH3+CO+H2O=2CH3COOH，D正确； 故选A。 押题解读 化学反应机理类试题在高考中出现的较为频繁，主要结合图示物质循环转化，能找出中间体、催化剂，能根据箭头指向判断反应物、生成物写出总反应；或根据图示中能垒变化，分析是放热还是吸热反应，并能写出基元反应等。试题信息量大，但难度略小，关键是掌握解题的思想方法。2025年仍是高考命题热点，以图示循环与转化类试题考查的可能性较大，注意做好复习。 1．HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如图。下列说法正确的是 A．该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 B．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 C．若用反应，则最终存在醚键中 D．总反应的速率主要由决定 【答案】D 【解析】A．该路径中，HCHO与HCOOH发生加成反应生成，故A错误；     B．维持中间体的相互作用中，①为氢键，②不是氢键，故B错误； C．根据反应历程，若用反应，则最终存在羰基中，故C错误； D．活化能越大，反应速率越慢，慢反应速率决定总反应速率，总反应的速率主要由决定，故D正确； 选D。 2．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA 【答案】A 【解析】A．反应过程存在O－H生成，但无O－H键的断裂，故A错误； B．H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故B正确； C．反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性下降，故C正确； D．H2首先在面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH∼6H*，所以理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA，故D正确； 故答案选A。 3．多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是 A．反应物A中最多有8个原子共平面 B．反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 【答案】B 【解析】A．反应物A为，5个C原子、1个O原子和每个上1个H原子共8个原子共平面，A正确； B．中间产物B、D中Cu原子成键数目为2，C中Cu原子成键数目为3，则反应过程中Cu原子成键数目有变化，B错误； C．反应②中有碳碳单键的形成和碳碳三键中的键断裂，有非极性键的形成和断裂；反应③中有C=O键的断裂和C—O键的形成，有极性键的断裂和形成，C正确； D．由反应机理图可知，合成M的总反应的反应物为炔基酮(A)和重氮酯环()，生成物为M和，则合成M的总反应为：+N2=CHCOOCH3+N2，D正确； 故选B。 4．某科学家报道，在的水溶液中用生物启发型催化剂电催化还原亚硝酸盐的反应机理如图。下列说法正确的是 A．催化过程中元素化合价没有发生变化 B．催化剂的中心离子的配位数为4 C．整个反应过程中既有极性键断裂也有非极性键断裂 D．总反应方程式为 【答案】D 【解析】A．由题图可知，电催化还原过程中铜元素化合价有，A错误； B．由题图可知，催化剂中与相连的原子数为5，故中心离子的配位数为5，B错误； C．由题图可知，整个反应过程没有非极性键断裂，C错误； D．根据催化机理图可得，总反应方程式为，D正确； 故选D。 5．某反应机理如下，下列说法不正确的是 A．化合物VI为该反应的催化剂 B．化合物为，可循环利用 C．若化合物III为，按照该反应机理可生成和 D．化合物III转化为IV后，键长变短 【答案】C 【解析】A．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，故A正确； B．根据I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的结构简式可知，X为H2O，并且可循环利用，故B正确； C．根据反应机理，总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，故C错误； D．根据III和IV结构式，III中C2-C3为碳碳单键，IV中C2-C3为碳碳双键，键长变短，故D正确； 故答案为：C。 押题猜想十一 电化学及其应用 （原创题）我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置(如图所示)。 转化过程：CO2、H2O 下列说法错误的是 A．电解一段时间后，阴极区溶液pH先增大后减小 B．阳极区发生的转化ⅰ的电极反应为 C．若有氯苯完全反应转化为，生成X气体 D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变 【答案】A 【分析】从图中可知，左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子，因此左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。 【解析】A．阴极区氢离子得电子生成氢气，同时阳极区的氢离子通过质子交换膜进入阴极区，消耗的氢离子得到等量的补充，因此阴极区溶液的pH不变，A错误； B．左侧电极为阳极，阳极区氯苯失电子结合水生成邻苯二酚、氯离子和氢离子，转化i的电极反应为，B正确； C．氯苯中C的表观化合价为，1个氯苯转化为CO2共失去28个电子，0.1mol氯苯完全反应转移2.8mol电子，2H++2e-=H2↑，转移2.8mol电子，生成1.4mol氢气，C正确； D．将质子交换膜换成阴离子交换膜，阴极一开始是硫酸溶液中的氢离子得电子生成氢气，随后是水得电子生成氢气和氢氧根离子，气体X始终是氢气，成分不变，D正确； 故选A。 押题解读 电化学试题是高考试卷中的热点题型，主要结合陌生的图示装置考查原电池原理或电解池原理的应用。围绕电极反应式的书写、离子交换膜的选择、离子或电子的移动、简单化学计算等设置4个选项。试题旨在考查电化学反应原理的实际应用，体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心科技迁移中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．某锌离子电池体系中引入氧化还原媒介物CoQ，通过CoQ/的循环反应同步去除溶解氧并活化锌电极，其工作原理如下图： 下列说法不正确的是 A．锂离子通过离子交换膜向正极迁移 B．聚乙烯吡咯烷酮可防止CoQ聚集沉淀 C．在锌表面被还原为CoQ D．理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g 【答案】A 【分析】放电时，Zn失电子发生氧化反应，Zn是负极，LiMn2O4电极是正极。 【解析】A．锂离子通过离子交换膜向负极迁移，故A错误； B．聚乙烯吡咯烷酮是一种非离子型高分子化合物，能够与CoQ形成络合物，可防止CoQ聚集沉淀，故B正确； C．根据图示，在锌表面生成CoQ ，故C正确； D．理论上每消耗32g溶解氧，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可除去非活性锌130g，故D正确； 选A。 2．下图是一种回收废旧锂离子电池中的锂离子()、并利用工业废气中的将其转化为的装置，最终制备出纯净的，同时在这一过程中产生电能。已知法拉第常数。 下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．正极反应式： C．空气氧化的化学方程式： D．当外电路，工作2小时，理论上电极反应的约为 【答案】B 【分析】NO2转化为得到电子，和Li+结合生成LiNO2，则a电极为负极，电极反应，b电极为正极，电极反应为，Li+经阳离子交换膜由a电极移向b电极，生成，空气氧化生成，化学方程式：。 【解析】A．离子交换膜允许Li+通过，为阳离子交换膜，A正确； B．a电极为负极，失去电子，电极反应，B错误； C．空气中的氧气氧化亚硝酸锂，生成硝酸锂，氧化的化学方程式：，C正确； D．当外电路，工作2小时，理论上电极反应的约为，D正确； 故选B。 3．如图是一种新型的光化学电源，当光照射型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和是两种有机物)。下列说法不正确的是 A．型半导体可通过向硅晶体中掺入少量五价元素(如P)实现 B．装置工作时，通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为 D．总反应为 【答案】B 【分析】由电子流向可知石墨电极为正极，负极碘离子失电子被氧化，电极反应为3I--2e-=I，生成的I可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为H2S+O2H2O2+S，据此解答。 【解析】A．由分析可知，型半导体电极是电子流出的负极，硅晶体中掺入少量五价元素(如P)后，P与Si形成四条键，还有多余的价电子，从而光照下容易释放，A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，B错误； C．正极AQ得电子被还原生成H2AQ，电极反应为，C正确； D．由分析可知，通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为，D正确； 故选B。 4．我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A．放电时，电极B为正极 B．充电时阳极发生反应： C．该电池不可选用含水电解液 D．放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 【答案】D 【分析】由题干所给信息，放电时的总反应为，则放电时A电极为负极，锂失去电子发生氧化反应，B电极为正极，二氧化碳得到电子发生还原反应；充电时，A与电源负极相连为阴极，而B与电源正极相连为阳极。 【解析】A．由分析，放电时，电极B为正极，A正确； B．据题干信息，充电时只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，反应为：，B正确； C．该电池负极为Li，可以与水反应，所以不能用含水电解液，C正确； D．放电时，正极区发生反应：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，当转移4mol电子时，正极区域增加的质量为2molLi2CO3和1molC的质量，为160g，D错误； 故选D。 5．一种在电催化剂作用下，还原合成铵盐的原理如下图所示。下列叙述正确的是 A．膜M为阴离子交换膜 B．装置工作一段时间后，b极表面明显升高 C．a极的电极反应式为 D．标准状况下，b极收集气体时，阴极上有生成 【答案】C 【分析】由装置图可知a极转化为，N从+5价降低到-3价，得到电子，发生还原反应，a极为阴极，电极反应为，b极上转化为，O从-2价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，b极为阳极，电极反应为。 【解析】A．由分析可知，a极为阴极， b极为阳极，膜M为阳离子（）交换膜，A项错误； B．阴极电极反应为，阳极电极反应为，工作一段时间后，铂极表面明显下降，B项错误； C．由分析可知a极为阴极，电极反应为，C项正确； D．根据得失电子守恒，，阴极生成的铵根离子，D项错误； 答案选C。 押题猜想十二 电解质溶液图像分析 （原创题）常温下，向含相同物质的量浓度的的混合液中滴入溶液，混合液中[或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线L1代表与的关系 B．当同时生成和时，溶液中c(Ac-)＜100c(BrO3-) C．滴加溶液过程中依次生成 D．常温下，饱和溶液中 【答案】A 【分析】，，即，，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，据此回答。 【解析】A．由分析可知，L2代表与的关系，A项错误； B．两种沉淀同时生成时，溶液中存在平衡，其平衡常数，B项正确； C．当=0时，，则，故生成沉淀顺序依次为，C项正确； D．饱和溶液中存在，D项正确； 故选A。 押题解读 电解质溶液图像分析类试题是近几年高考中的压轴选择题，试题结合陌生图像给出，综合考查水溶液中离子平衡知识的综合应用。解答这类试题能看清楚横、纵坐标所表示的含义，能正确分析随着条件的改变对溶液平衡中平衡的影响，以及溶液中粒子浓度大小的比较方法，做到知识的活学活用。复习时能够归纳总结溶液中各类平衡图像题的解答方法，该类题型仍是2025年高考必考的题型，要加以重视。 1．常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B．a点溶液中： C．水的电离程度： D．c点溶液中： 【答案】B 【解析】A．曲线Ⅱ开始加入盐酸，压强几乎不变，开始没有气体产生，曲线Ⅱ为溶液反应的曲线，A错误； B．a点是等物质的量浓度的和，根据电离平衡常数，则的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度大于的电离程度和水解程度，B正确； C．的水解促进水的电离，溶液中，随着盐酸的加入，水的电离程度减小，水的电离程度应为，b点、d点、恰好完全反应，b点压强大，溶液中溶解二氧化碳浓度较大，抑制水的电离，故水的电离程度：，C错误； D．点溶液中，因溶液体积增加1倍，故，D错误； 故选B。 2．室温下，利用图1所示装置测定容器中含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量.含量的变化如图2。 已知：苯酚，碳酸 下列说法不正确的是 A．曲线①对应注入蒸馏水和溶液后容器中含量的变化 B．注入苯酚和溶液后，主要发生反应： C．由曲线②推测，溶液在常温下不稳定 D．注入两种液体后，溶液中均为 【答案】D 【解析】A．由图中曲线①可知，注入蒸馏水和溶液后，溶液呈碱性，会吸收瓶中，发生反应：，导致浓度明显下降，A正确； B．苯酚，碳酸第二步电离的，酸性强弱为：，苯酚酸性强于，因此苯酚能与发生：，B正确； C．图线②上升是由于苯酚与反应后生成碳酸氢根，；体系中存在一定量的二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子，转化关系为：，因为碳酸氢根离子浓度增大，导致上述平衡逆向移动，二氧化碳而逸出，所以在此情况下，溶液在常温下不稳定，C正确； D．题干给出的溶液浓度和体积表明所含“碳”总量为；在不泄漏的体系中，这些碳元素以 等形式存在于溶液中，但是由于原体系中含有一定量的二氧化碳，导致碳元素含量增加，所以最终溶液中，D错误； 故选D。 3．工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法正确的是 A．调节溶液至时， B．①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C．Q点的 D．的平衡常数 【答案】C 【分析】为弱酸，较小时，溶液中，因此曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化；实线m、n表示金属离子浓度随的变化，因，故当相同时，，可知曲线m为浓度随的变化，曲线n为浓度随的变化。 【解析】A．为弱酸，溶液中存在电荷守恒，，调节时加入碱溶液可使增大，故当溶液时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A项错误； B．由分析可知，曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化，B项错误； C． 为弱酸，溶液中存在电离平衡，，时，，电离平衡常数，，时，，电离平衡常数，，Q点，因此，即，C项正确； D．由图可知，当时，，，反应的平衡常数，D项错误； 答案选C。 4．工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2难溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 A．pH越大，除铅效果越好 B．pH=8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在 C． D．的平衡常数为10-6.1 【答案】D 【解析】A．从图像可知，当pH过大时，会生成、等含铅微粒，并非pH越大除铅效果越好，因为这些含铅微粒仍存在于溶液中，A错误； B．已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，当pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，根据Kb=可得===17.4，说明溶液中的氨主要以的形式存在，B错误； C．由题干图像可知，当pH=7.9时，含铅微粒为Pb(OH)2、Pb2+和Pb(OH)+，则Pb2+的浓度为0.01mol/L×0.42=0.0042mol/L，c(OH-)=10-6.1mol/L，则=0.0042mol/L×(10-6.1)2=0.0042×10-12×10-0.2=0.0042×0.63×10-12=2.6×10-15，C错误； D．的平衡常数为K=，由图像可知，当pH=7.9时，c(Pb2+)=c[Pb(OH)+]，此时c(OH-)=10-6.1，故K=10-6.1，D正确； 故答案为：D。 5．25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是 A．25°C时，Kb(NH3·H2O)=10-9.25 B．P2所示溶液：c()<100c(NH3·H2O) C．t=0.5时，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c D．P1所示溶液：c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L 【答案】D 【分析】由图可知时，和的浓度相同，时溶液显中性，和的浓度相同，结合的电离常数的表达式，以此解题。 【解析】A．根据时，和的浓度相同，且，，=，A项错误； B．根据时溶液显中性，，结合=，，即，B项错误； C．时，溶液中溶质为等浓度的和，由图可知溶液此时显碱性，则的电离大于的水解，此时溶液中的离子浓度大小顺序为，C项错误； D．根据氮原子守恒，，而时，和的浓度相同，故，D项正确； 答案选D。 押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析 （原创题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应I的，反应II的 B．M点反应I的平衡常数 C．点的压强是的4倍 D．若按投料，则曲线之间交点位置发生改变 【答案】C 【解析】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应逆向移动、反应正向移动，则反应为放热反应、反应为吸热反应，即反应I的，反应II的，A正确； B．点没有甲烷，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应的平衡常数，B正确； C．点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的倍，则的压强是倍，C错误； D．若按投料，相当于增加氢气的投料，反应、反应平衡正向移动，相同温度下，平衡时含碳物质中CO2的体积分数会减小，甲烷、CO的体积分数会增大，导致曲线之间交点位置发生改变，D正确； 故选C。 押题解读 多重平衡体系的图像分析类试题在最近几年的高考选择题中出现的较频繁，有时也在非选择题中考查。这类试题旨在考查考生对化学平衡知识理解和应用，能结合图示条件分清楚条件改变对化学平衡的影响，选项围绕反应热的判断、反应速率和平衡的影响因素与计算等设置。试题很好的体现了变化观念与平衡思想。2025年高考中多重平衡类试题出现的可能性仍较大。 1．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   ΔH=-164.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH= 41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)   ΔH= -247.1 kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K= B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ中的生成物水是气态，应列入平衡常数的表达式中，反应Ⅰ的平衡常数为，A正确； B．反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，B错误； C．反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高 CO2转化为CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，C正确； D．根据盖斯定律，将反应(Ⅰ+Ⅱ+2×Ⅲ)/3得：  ，则反应，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，D正确； 故答案选B。 2．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数 C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变 【答案】B 【分析】依据发生的反应，体系中含有的物质有CH4、CO2、CO、H2、H2O(g)、C。n始(CH4)=n始(CO2)=1mol，则n(C)=2mol，n(H)=4mol。625℃时，n(H2O)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，则n(H2)=(4mol-0.5mol×2-0.15mol×4)=1.2mol，而曲线a中，某气体的物质的量为0.5mol，所以曲线a表示CO的物质的量随温度的变化，另一条曲线表示H2的物质的量随温度的变化。n(CO)=n(CO2)=0.5mol，n(CH4)=0.15mol，则n(C)=2mol-0.5mol-0.5mol-0.15mol=0.85mol。 【解析】A．由分析可知，曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化，A正确； B．625℃，设容器的容积为VL，则反应Ⅱ的平衡常数K===，B不正确； C．500~600℃，随着温度升高，反应Ⅲ的平衡不断逆向移动，所以容器中积碳减少，C正确； D．由图像可知，1000℃下，n(H2)=n(CO)=2mol，表明体系中只发生反应Ⅰ，且发生完全转化，增大压强，体系中不变，D正确； 故选B。 3．利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下： 主反应：＋2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g) 副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g) 在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2mol H2(g)和1mol 发生反应，、1，4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持体系温度 T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化如图 2 所示。 已知：1，4-丁二醇的选择性= 下列说法错误的是 A．主反应的活化能较小 B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9% C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态 D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化 【答案】B 【分析】 由图1可知，为反应物，随时间的推移，γ-丁内酯摩尔分数降低，丁醇为生成物，随时间推移，丁醇的摩尔分数增大； 【解析】A．由图可知，平衡前，1，4-丁二醇的摩尔分数先升高后降低，可知开始主反应正向进行的程度很大，使生成的1，4-丁二醇大于副反应消耗的1，4-丁二醇，主反应易发生，速率快，活化能较小，A正确； B．t1时达到平衡，1，4-丁二醇在含碳物质中的摩尔分数为80%，即0.8mol，丁醇和在含碳物质中的摩尔分数相同，均为10%，即0.1mol，列三段式： 列式，，反应平衡后气体总物质的量为2.1mol， H2O(g)的体积分数约为，B错误； C．维持体系温度T1，压强增大，主反应正向移动，1，4-丁二醇的选择性随压强的增大而增大，在相同条件下，1,4-丁二醇与丁醇的选择性之和为1，曲线b表示温度为T1时1，4-丁醇的选择性随压强的变化，曲线c表示丁醇的选择性随压强的变化，则曲线a、曲线d代表维持体系压强P2时1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的变化，M 和 N 处于相同的化学平衡状态，C正确； D．维持体系温度T1，压强增大，主反应正向移动，1，4-丁二醇的选择性随压强的增大而增大，在相同条件下，1,4-丁二醇与丁醇的选择性之和为1，曲线b表示温度为T1时1，4-丁醇的选择性随压强的变化，D正确； 故选B。 4．加氢制过程中的主要反应为： ①   ②       将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响 C．增大体系压强，产物中的体积分数增大 D．增大碳氢比可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．根据盖斯定律，①-②可得，，A错误； B．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度较低时，在反应①为主，甲醇的产量较高，温度升高，反应①逆向移动，甲醇的产量降低，故曲线Y为温度变化对甲醇产量的影响，B错误； C．增大体系压强，反应①正向移动，产物中的量增大，的量减少，使反应②逆向移动，但不能抵消反应①中的增大量，故产物中的体积分数增大， C正确； D．增大碳氢比，相当于增加的量，降低的平衡转化率，D错误； 故选C。 5．利用CO2、H2为原料合成含碳化合物的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，分别以物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3、n(CO2)：n(H2)=1：4向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡转化率 B．a、b两点CO的物质的量：a＜b C．升高温度，可同时提高CO的生成速率和选择性 D．a、b、c三点对应反应Ⅰ的平衡常数：K(a)＜K(b)=K(c) 【答案】D 【分析】反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CH3OH的选择性减小。增大n(CO2)：n(H2)，CO2转化率减小，所以曲线L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡转化率随温度的变化曲线，曲线L1表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CH3OH选择性随温度的变化曲线。 【解析】A．根据分析知，曲线L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3投料下的CO2的平衡转化率，A正确； B．CH3OH选择性：a>b，则CO选择性：a<b，则b点CO的物质的量更大，B正确； C．温度高，反应速率更快。升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CO的选择性更高，C正确； D．反应Ⅰ是放热反应，温度越高，K值越小，则K(a)＞K(b)=K(c)，D错误； 故选D。 押题猜想十四 化学反应原理综合应用 （原创题）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： (1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ．    Ⅱ．    Ⅲ．    已知：几种物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8 则 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应  。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大 C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大 D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。 ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。 (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是 。 ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为 。 ③该温度下， 。 【答案】(1)＋46.6 高温 (2)AC (3)正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应 (4)恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动 3.5 80kPa 【解析】（1）由燃烧热数值可得：① -3952.9kJ/mol；② -4192.1kJ/mol；③ -285.8 kJ/mol，由盖斯定律可知，②-(③+①)可得 =-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，该反应是气体体积增大得放热反应，>0，>0，当时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。 （2）A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A正确； B．后再充入，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，转化率减小，B错误； C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内的产率可能会增大，C正确； D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D错误; 故选AC。 （3）①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动； ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应。 （4）①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是：恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动，环己烷转化率增大； ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，根据反应列出三段式可得： 起始时，环己烷的分压，平衡时，则环己烷分压的平均转化速率为； ③由②中数据可知，该温度下，80kPa。 押题解读 化学反应原理综合应用题，是高考必考题型和内容，试题在陌生化学环境中综合考查化学反应热能、化学反应速率与化学平衡等知识的综合应用，试题综合性强，试题围绕解决实际问题而设题，在近几年高考中关于Kp的考查出现的也很频繁。复习时要学会正确理解关于化学平衡的常见图像及其含义，能够灵活运用三段式法进行解题。这类试题是2025年高考必考题型，可能围绕环境保护或化工生产等实际进行综合命题。 1．为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1：   反应2：   反应3：   (1) 。 (2)焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。 最佳的焙烧温度为 ℃；最佳焙烧时间为，理由是 。 (3)在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是 (填“温度”或“压强”)，判断的理由是 。 ②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是 (填标号)。 a．的生成速率与的消耗速率相等      b．和浓度相等 c．容器中气体的平均摩尔质量不变           d．容器中气体的密度保持不变 (4)下，在恒压密闭容器中充入和进行反应，已知起始压强为，经过达到平衡，测得生成的物质的量均为。下，反应1的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 【答案】(1) (2)700 小于，金的浸出率较低，大于，金的浸出率提升不大 (3)温度 三个反应均为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的体积分数越大 cd (4) 【解析】（1）据盖斯定律可知，3×反应2-4×反应1得反应3，故； （2）由图可知最佳的焙烧温度为700℃；最佳焙烧时间为2h，小于2h，金的浸出率较低，大于2h，金的浸出率提升不大，浪费能源，故最佳焙烧时间为； （3）①根据图可知，的体积分数随着X的增大而增大，三个反应均为放热反应，温度越高，反应会逆向移动，的体积分数越大，所以X表示的是温度，判断的理由是三个反应均为放热反应，温度越高，的体积分数越大； ②a．的生成速率与的消耗速率均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故a错误； b．和浓度相等，不能确定浓度是否变化，不能判断反应是否达到平衡状态，故b错误； c．反应为气体分子数改变的反应，容器中气体的平均摩尔质量不变，说明物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故c正确； d．容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，故d正确； 故选cd； （4）由铁元素守恒，的变化量为0.2mol×2+0.2mol×3=1.0mol，则生成二氧化硫2mol，由氧元素守恒，为反应的氧气为，容器中总的物质的量为2.8mol，则下，反应1的压强平衡常数。 2．2024年10月7日我国自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机在上海首次点燃成功，标志着我国先进电气设备自主研发取得重大进展。燃气轮机一般使用天然气作为燃料， 工业上可以利用和合成，可有效地减少的排放，达到碳中和的目的。具体反应如下： 反应I： 反应II： 回答下列问题： (1)已知常温常压下、的燃烧热分别为、，，则 。 (2)向密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率(α)、的选择性与温度(T)和压强(P)的关系如图1所示。 已知：图中实线表示压强为时的变化关系，虚线表示压强为时的变化关系；选择性是转化为指定物质的的转化率与总转化率之比。 ①表示的平衡转化率与温度关系的曲线为 。 ② (填“>”、“<”或“=”)。 ③、时，的平衡转化率为 ；反应II的平衡常数 (是用分压表示的平衡常数，结果保留两位有效数字)。 (3)开采的天然气中含少量，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，近日中国科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫(如图2所示)。 ①处理时发生反应的离子方程式为 。 ②观察图2，该装置的优点为 (写两点)。 【答案】(1)-164.9kJ/mol (2)L3，L4 > 14.25% 0.034 (3) 利用太阳能并获得氢能；获得高纯度的；的去除率高(答案合理均可) 【解析】（1）根据已知H2(g)、CH4(g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：③H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol，④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，⑤，利用盖斯定律，将热化学方程式③×4-④+⑤×2，整理可得； （2）①反应Ⅰ，是放热反应，反应II：是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，的选择性减小，随着温度升高，反应II正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，的平衡转化率有所升高，则表示选择性的曲线是L1、L2，L3、L4代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线； ②压强增大，反应Ⅰ正向进行，的选择性减大，表示选择性的曲线L1>L2，故>； ③虚线代表，、时，设反应Ⅰ转化xmol，反应II转化ymol，列三段式：，，平衡转化率为=30%，选择性为=30%，解得x=0.09mol，y=0.21mol，平衡时n()=0.7mol，n(H2)=3.43mol，n(CO)=0.21mol，n(H2O)=0.39mol，n(CH4)=0.09mol，，则该温度下的平衡转化率为，反应Ⅱ的平衡常数Kp=； （3）①由图左侧可知，反应物为生成，则发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒，故离子方程式为； ②利用太阳能节省能源，并同时获得氢能；获得高纯度的；的去除率高(答案合理均可)，同时获得S单质；节省设备投入。 3．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题： I．在一定条件下，CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)  ΔH1。 已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1； ②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1。 (1)ΔH1= kJ·mol-1。 (2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)= 。 (3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化 应该选择的压强约为 MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是 。 (4)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4，投料发生反应[副反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3>0]，CO2的平衡转化率如图所示。 ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 。 ②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600°C之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因： 。 II．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)ΔH1=+802.3kJ·mol-1. (5)恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350℃时，A点的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)。 【答案】(1)-164.0 (2)0.48 kPa·s-1 (3)0.1 有其他含碳的副产物生成 (4)p3＞p2＞p1 温度超过600℃时，副反应进行程度较大，CO2的转化率上升 (5)1.000 【解析】（1）常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0 kJ·mol-1，则有反应③：，反应④：，根据盖斯定律可知，可得反应，则。 （2）同温同体积下，气体的压强和气体的物质的量成正比，CO2、H2的起始分压分别为15kPa、30kPa，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，，则根据反应方程式有，，此时，，，。 （3）如图所示，随着压强增大，CO2的转化率变化不大，CH4的产率逐渐减小，故CO2甲烷化应该选择的压强约为0.1MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是有其他含碳的副产物生成。 （4）①是放热反应，低温时，主要发生该反应，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故p3 ＞ p2 ＞ p1； ②压强为p1时，温度低于600℃时，主反应进行程度大，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率下降，温度超过600℃时，副反应进行程度较大，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率上升。 （5）恒压条件下，按投料，并结合方程式可知，曲线a表示H2O的浓度变化，曲线b表示CO2的浓度变化，曲线c表示O2的浓度变化，曲线d表示CH4的浓度变化，350℃时，c(CO2)=c(CH4)，c(H2O)=c(O2)，则。 押题猜想十五 实验综合探究分析 （原创题）池州市某校课题小组制备并探究分别与溶液、溶液的反应。 (1)实验I： 室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向中滴加一定量50%的溶液，中迅速产生大量气体，3分钟后中出现白色浑浊，并闻到有刺激性气味。查资料可知，在一定温度和湿度的条件下，有少量硫酸可以随气体逸出。据此回答： ①仪器A中液体加入后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是 ，使50%硫酸顺利滴下并与固体充分反应。 ③装置C的作用是 。 (2)D中出现白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，； ，； ， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如图所示： ①如图可知：当时，与几乎相等，用化学用语及简洁文字解释 。 ②请通过计算判断，在实验I条件下 （填“可能”或“不可能”）生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液中的氧化，继而生成白色沉淀。 ③写出猜测二对应的化学方程式 。 (3)实验II：将装置中溶液换为溶液并继续通入，观察有白色沉淀产生。 经检验该白色沉淀为。为了确定产生沉淀的原因，该小组成员利用数字化实验并对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示： ①请写出无氧条件下的离子方程式 。 ②比较上图可得出的结论 。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞 除去随气体逸出的硫酸分子，以免对后续实验产生影响 (2)，当亚硫酸浓度较大时，电离以第一步为主，所以与几乎相等 可能 或 (3) 氧气起主要氧化作用（或其他合理答案） 【分析】某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应，装置B中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫中可能混有的H2SO4蒸气，三3分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味，针对D中白色沉淀的生成提出猜测一：SO2溶于水生成H2SO3，继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色沉淀；猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白色沉淀；通过对照实验进行探究。 【解析】（1）①由以上分析可知，通过仪器A向装置B中加入50%硫酸后，装置B中发生反应为Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。 ②如果只打开分液漏斗下口旋塞，而不打开玻璃塞（使分液漏斗凹槽对准小孔），分液漏斗内液体上方的气压与外界气压不连通，由于液体在重力作用下流出部分液体后，分液漏斗内气压减小，小于外界大气压，液体就无法顺利流下，故第一步操作是取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞； ③已知在一定温度和湿度条件下，有少量硫酸会随气体逸出。装置C中盛放的是饱和溶液，与反应生成，可以将气体中混有的硫酸蒸气除去，以免对后续实验产生影响。 （2）①是二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离方程式为 。当时 ，的一级电离平衡常数 ，此时浓度相对较大，以第一步电离为主，因此电离产生的与物质的量浓度近似相等； ②，由于与物质的量浓度近似相等，所以，此时溶液中>，可能生成BaSO3白色沉淀.； ③具有还原性，在溶液中能被氧化，被氧化为 ，与的中结合生成白色沉淀。根据氧化还原反应和质量守恒定律，化学方程式为或。 （3）①在无氧条件下，溶于水生成，溶液呈酸性，在酸性环境中具有氧化性，将氧化为，与结合生成沉淀。根据氧化还原反应、质量守恒定律和电荷守恒定律，离子方程式为：。 ②对比“通入溶液（无氧）”和“通入溶液（有氧）”的 曲线，发现有氧条件下溶液下降更显著，说明酸性增强更明显，这表明对被氧化有促进作用(或参与了的氧化反应，使更多被氧化生成硫酸，导致酸性变化更明显）。 押题解读 化学实验探究分析试题是高考必考题型，近几年主要考查物质制备与性质探究类实验或纯度含量测定实验等。试题围绕化学实验基本操作、实验原理和实验方案的设计与评价、物质纯度测定等综合命题。试题体现了科学探究与创新意识的学科素养，综合考查考生解答实际问题的思维能力。实验综合题大多源于教材或部分源于教材，但又高于教材，在备考复习时要掌握教材上的18个必会实验的相关原理和操作，从最近几年命题趋势来看，2025年物质制备类实验或性质探究类试题出现的可能性都很大，同时要关注各地最新模拟题对实验的考查。 1．乙酸异戊酯在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，其制取反应为。相关物质的沸点及相对分子质量如下表： 物质 冰醋酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 沸点/℃ 117.9 132.5 142.0 80.7 71.0 相对分子质量 60 88 130 84 制备步骤： I．向如图烧瓶a中依次加入异戊醇、冰醋酸、磷酸、环己烷。 II．装上、装置，开动搅拌器，加热，使反应液回流。 III．把步骤II的反应液转移至分液漏斗中，用水洗涤一次，再用溶液洗涤至中性，最后再用饱和食盐水洗涤一次。 IV．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集的馏分。 完成下列问题： (1)选用a仪器的规格是___________(填选项字母)。 A．50 B．100 C．250 D．500 (2)加入环己烷的作用是 ，b仪器的作用是 。用磷酸而不用浓硫酸作催化剂的原因是 。 (3)c装置的作用是 。 (4)步骤III中用溶液洗涤的作用是 ，证明已经洗涤至中性的操作是 。 (5)步骤III中用饱和食盐水洗涤的目的是 。 (6)乙酸异戊酯的产率为 。 【答案】(1)B (2)作溶剂 分离出水，提高乙酸异戊酯的产率 在浓硫酸存在时，醇可发生消去反应和分子间脱水反应；浓硫酸使有机物碳化 (3)冷凝回流冰醋酸、环己烷等有机物，提高乙酸异戊酯产率 (4)除去磷酸与醋酸 用玻璃棒蘸取洗涤液，点在试纸上，变色后与标准比色卡比对 (5)除去 (6)66%或0.66 【分析】利用乙酸和异戊醇发生酯化反应制备乙酸异戊酯，加入物料后加热、冷凝回流反应，反应液先水洗，再用溶液洗涤除去酸，最后再用饱和食盐水洗涤除去碳酸氢钠，加入少量无水硫酸镁、过滤，然后蒸馏得乙酸异戊酯。 【解析】（1）仪器a是圆底烧瓶，圆底烧瓶内液体的体积大于烧瓶容积的小于，加试剂的体积约35mL，选用圆底烧瓶的规格是100，选B。 （2）加入环己烷作溶剂，使反应物充分混合，加快反应速率，反应更充分；b是分水器，b仪器的作用是分离出水，提高乙酸异戊酯的产率。在浓硫酸存在时，醇可发生消去反应和分子间脱水反应，浓硫酸能使有机物碳化，所以用磷酸而不用浓硫酸作催化剂。 （3）c是球形冷凝管，c装置的作用是冷凝回流冰醋酸、环己烷等有机物，提高乙酸异戊酯产率。 （4）碳酸氢钠能与酸反应，步骤III中用溶液洗涤的作用是除去磷酸与醋酸；用玻璃棒蘸取洗涤液，点在试纸上，变色后与标准比色卡比对，证明已经洗涤至中性。 （5）步骤III中用饱和食盐水洗涤的目的是降低酯的溶解度除去； （6）异戊醇的物质的量为0.055mol、冰醋酸的物质的量为0.06mol，理论上生成0.055mol乙酸异戊酯，产率为。 2．是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。 已知：ⅰ.的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ.气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 ⅲ.装置A中发生的主要反应：。 (1)下列实验操作一定能提高吸收效率的有______（填序号）。 A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高的浓度 D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通 (2)上述装置如图1中有一处明显的缺陷是 （填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是 。 (3)试管C中获得的产品反应的化学方程式 ，产品中可能混有杂质，其原因是 。 (4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是 。 (5)反应结束后，补充获取晶体的实验方案： ①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过 ℃。 ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 ，最后低温干燥得到晶体。 【答案】(1)CD (2)B B装置中出气管延长接近瓶底 (3) 与浓硫酸反应生成进入C中被氧化 (4)稀释防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收 (5)60 取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生 【分析】装置A中发生反应制备ClO2，B作安全瓶，C中在冰水浴下ClO2和氢氧化钠、过氧化氢混合溶液反应制备NaClO2，D是尾气处理装置，用于吸收剩余的ClO2，且防倒吸。 【解析】（1）A．溶液温度高于60℃，会发生分解，则装置C采用热水浴可能导致NaClO2发生分解，过氧化氢分解等问题，不能提高吸收效率，故不选A； B．加快滴加浓硫酸的速率，使ClO2的产生速率变快，导致未经充分反应便通过装置C，不能提高吸收效率，故不选B； C．适当提高H2O2的浓度，能使C中反应速率加快，一定能提高吸收效率，故选C； D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2，增大了气体和液体的接触面积，加快反应速率，一定能提高吸收效率，故选D； 选CD。 （2）装置B中回流的溶液不能返回到C装置，所以上述装置如图1中有一处明显的缺陷是B，B装置中改进的方法是：B装置中出气管延长接近瓶底； （3）试管C中在冰水浴的条件下和氢氧化钠、过氧化氢混合溶液发生反应生成、和H2O，反应的化学方程式为：； A中与浓硫酸反应生成的SO2进入C中与氢氧化钠反应生成，且继续被氧化成Na2SO4，所以 产品中可能混有杂质； （4）由已知ⅱ可知，气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解，故反应过程中，打开K1，并缓慢鼓入N2的目的是：稀释防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收； （5）①由已知ⅰ可知，若溶液温度高于60℃，会发生分解，则反应结束后，取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过60℃； ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质已除尽，则证明最后一次洗涤液中不含，其操作方法是：取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生。 3．实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。 简要步骤如下： I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。 Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。 已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。 ②；；。 请回答： (1)仪器B名称是 ，装置中的主要作用 。 (2)请写出遇水发生反应的化学方程式 。 (3)步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是 (写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为 。 (4)若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为 。 (5)氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。 已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为 。 【答案】(1)温度计 避免空气中的水分与接触发生爆炸 (2) (3)可加快反应速率(合理即可) 四氢呋喃和 (4)70% (5) 【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34g AlCl3的四氢呋喃溶液发生反应：，而易溶于四氢呋喃，而NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl，过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4，据此回答。 【解析】（1）由于要控制反应的温度为30℃，需要控温，故仪器B为温度计；由于在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，故用于吸收水蒸气，避免空气中的水分与接触发生爆炸； （2）遇水发生反应，生成和氢气； （3） 在步骤Ⅰ中，加少量固体，使速率加快，生成，再与发生反应，可以加快整个反应速率；由于易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯，故步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和； （4）的物质的量为，的物质的量为，由可知，理论上生成的的物质的量为，质量为，纯化后的质量为，则实际生成的质量为，计算该反应的产率为； （5）由晶胞截面图可列式，，，即可解得。 押题猜想十六 化工流程分析 （原创题）(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料， 某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制取。 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全()的pH见下表 离子 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 (1)“酸浸还原”时为减少环境污染，最适宜滴入溶液的方法是 。 (2)“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为 ，1mol LiCoO2参加反应时转移电子的物质的量为 mol。 (3)水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为 。 (4)氧化沉铁锰：若浸取液中，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于 ；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是 。 (5)萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是 。 (6)制：在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留固体的化学式为 。 【答案】(1)缓慢滴加或少量多次滴加 (2) 1 (3)Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)7.4 ①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大。②可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大 (5)分离钴和镍锂，富集，提高产物纯度 (6)CoO 【分析】该工艺流程的原料为废旧锂电池的正极材料（主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物），产品为，流程主线中的主元素为Co，则Al、Fe、Mn、Ni元素在该工艺流程中作为杂质被除去，“酸浸还原”过程中，、H2SO4与Na2S2O3反应生成、，Al、Fe、Mn、Ni的化合物也都与H2SO4反应生成Al3+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaClO将Fe2+、Mn2+分别氧化为Fe(OH)3、MnO2过滤除去，利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+，再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得到。 【解析】（1）溶液在酸性环境中会放出二氧化硫气体，“酸浸还原”时为减少环境污染，应缓慢滴加或少量多次滴加溶液； （2）“酸浸还原”过程中，、H2SO4与Na2S2O3反应生成、，化学方程式为；结合反应中Co元素的化合价变化，可知1mol LiCoO2参加反应，转移1mol电子。 （3）在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，离子方程式为：Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑； （4）沉淀完全时pH=9.4，，；若浸取液中，为使钴不损失，，，，则常温下须调节溶液pH不大于7.4；在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是：①可能是生成Fe(OH)3絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大；②可能是NaClO的氧化性强，将部分又氧化成LiCoO2，使钴的损失增大； （5）根据流程分析，萃取，反萃取过程，利用“P507萃取剂”可以分离钴和镍锂，从“滤液”中分离Co2+，反萃取，进一步富集，提高产物纯度； （6）的摩尔质量为183g/mol，18.3g物质的量为0.1mol，900℃时，残留固体质量为7.5g，根据钴原子守恒，含有5.9gCo，则含有7.5g-5.9g=1.6gO，O原子物质的量为0.1mol，可知残留固体的化学式为CoO。 押题解读 工艺流程试题是高考必考题型，试题综合性强，往往结合物质制备或物质的分离提纯等设题，主要考查元素化合物间的相互转化与物质的分离提纯方法的实际应用等。解答这类试题关键要抓住“四线”即试剂线、操作线、杂质线和产品线，根据其中物质变化，进行综合分析解答实际问题。在备考复习要学会常见典型习题的解答方法，掌握解题思路，提高解题效率。这类试题仍是2025年高考的热点题型。 1．从铜阳极泥(主要成分为等)中分离提取金属单质的流程如下图所示。 已知：i．溶于盐酸可以得到。 ii．   。 iii． 回答下列问题： (1)“浸取1”中一般控制温度为左右，原因是 。 (2)“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；② 。 (3)“浸取3”中发生反应的离子方程式为 ；若“浸取3”中用溶液浸取，最终回收单质的质量为(假设的回收率为)，那么需要的的物质的量至少为 (保留四位有效数字。已知)。 (4)“电沉积”中获得单质的是 极(“正”“负”或“阴”“阳”)；“电沉积”完成后，在此极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式) (5)“还原”中。发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)温度低于，反应速率较慢；温度高于，H2O2会发生分解，浸取率降低 (2)作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为HAuCl4，从而浸出 (3)AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl- 0.1208 (4)阴 Na2S2O3 (5)4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl 【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，加入硫酸和双氧水浸取，铜溶，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1中含有硫酸铜和硫酸，滤渣含Ag、Au等，再向滤渣1中加入盐酸和双氧水，发生反应：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，过滤，向得到的滤渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3−，再进行点解，[Ag(S2O3)2]3−在阴极得到电子，被还原为Ag，电极反应为：[Ag(S2O3)2]3−+e-=Ag+2S2O32−，阴极区的溶液中含有Na2S2O3，可以循环使用，向浸出液2中加入N2H4，可以还原HAuCl4，生成Au和氮气，该反应N元素升高2价，Au元素降低3价，浸出液1中硫酸铜可以被还原为Cu，据此分析作答。 【解析】（1）“浸取1”中一般控制温度为左右，原因是：温度低于，反应速率较慢；温度高于，H2O2会发生分解，浸取率降低。 （2）Au不和盐酸反应，由分析可知，“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为HAuCl4，从而浸出。 （3）由分析可知，“浸取3”中AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3−，离于方程式为AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-，用溶液浸取，最终回收单质的质量为(假设的回收率为)，n(Ag)==0.06mol，则[Ag(S2O3)2]3−中的浓度为0.12mol/L，反应AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-的平衡常数K==，溶液中c(Cl-)=0.06mol/L，则c()==0.0008mol/L，则需要的的物质的量至少为0.0008mol/L×1L+0.12mol/L=0.1208mol。 （4）电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3−得电子被还原为Ag，阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为Na2S2O3。 （5）还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，1molHAuCl4转移3mol电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，1mol N2H4转移4mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl。 2．我国自2024年10月1日起开始实施《稀土管理条例》，以稀土矿——氟碳铈矿（含）为原料制备的工艺，其流程如图所示： 回答下列问题： (1)铈（Ce）属于镧系元素，则基态Ce的价层电子排布式正确的是 。 a．        b．        c． (2)“氧化焙烧”时让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，其作用是 。 (3)“硫酸酸浸”时不能使用石英容器，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），若实验条件下D[Ce(Ⅳ)]=12，向10ml含0.07mol/L Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入5ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中c[Ce(Ⅳ)]= 。 (5)“反萃取”时向有机层中加入的作用是 。 (6)常温下，“沉铈”过程中恰好沉淀完全[为]，此时测得溶液的，则溶液中pH= 。（已知常温下，，） (7)“灼烧”过程中发生的化学方程式为 。 【答案】(1)c (2)颗粒悬浮增加了气固接触面积，加快反应速率原料利用率 (3) (4)0.01 (5)将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)（合理答案均可） (6)6 (7) 【分析】氧化焙烧得到CeF4、CeO2，用硫酸浸取得到含有Ce4+的溶液，用磷酸二异辛酯“萃取”Ce4+，去氟后加双氧水、硫酸“反萃取”得到含有Ce3+的水溶液，加碳酸氢铵“沉铈”生成Ce2(CO3)3沉淀，灼烧Ce2(CO3)3生成CeO2。 【解析】（1）铈（Ce）属于镧系元素，位于周期表f区，则基态Ce的价层电子排布式正确的是，选c； （2）“氧化焙烧”时让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，颗粒悬浮增加了气固接触面积，加快反应速率原料利用率； （3）二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，，所以“硫酸酸浸”时不能使用石英容器。 （4）根据Ce元素守恒，设水层中c[Ce(Ⅳ)]=a，有机层中的c[Ce(Ⅳ)]=10a，10a+12a×5=10×0.07，a=0.01 mol/L； （5）Ce(Ⅲ)不溶于萃取剂，“反萃取”时向有机层中加入的作用是将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，使Ce(Ⅲ)进入水层； （6）常温下，“沉铈”过程中恰好沉淀完全[为]，，此时测得溶液的，，，则溶液中pH=6。 （7）“灼烧”过程中Ce2(CO3)3被氧气氧化为CeO2，发生的化学方程式为。 3．钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀性等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制取钼酸铵的流程如下图。 已知：①钼酸不溶于水。②；；。 完成下列问题： (1)钼渣在酸溶前磨粉，原因是 。 (2)①为提高的纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤“滤渣1”的方法为 。 ②“滤渣1”中的被稀硝酸氧化为和，该反应的化学方程式为 。 ③滤液1中的金属阳离子为 。 (3)“调”的目的是将某阳离子形成“滤渣2”，则控制应该不小于 (设当离子浓度小于时，表示离子完全除去)，加入 试剂可以检验该阳离子是否完全转化为“滤渣2”。 (4)由“滤渣4”电解制，则产生的电极反应式为 (写1个)。 (5)由“滤液4”制备晶体的操作为 洗涤、干燥。 【答案】(1)增大钼渣与盐酸的接触面积，加快反应速率 (2)沿玻璃棒加水至浸没“滤渣1”，待水流出后，重复2~3次 、 (33 KSCN溶液 (4) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【分析】钼渣磨粉后加入盐酸酸溶，、转化为氯化钙、氯化铁溶液，同时生成钼酸沉淀进入滤渣1，转化为沉淀和钼酸沉淀，两者和不反应的也进入滤渣1，滤液1中通过调节pH使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2；滤渣1加入硝酸氧化为和，硫酸将转化为更难溶的沉淀，、进入滤渣3，加入氨水，将转化为滤液4，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到其晶体，滤渣4中电解得到铅单质； 【解析】（1）钼渣在酸溶前磨粉，原因是增大钼渣与盐酸的接触面积，加快反应速率，使得反应更充分； （2）①为提高的纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤“滤渣1”的方法为沿玻璃棒加水至浸没“滤渣1”，待水流出后，重复2~3次。 ②硝酸具有强氧化性，“滤渣1”中的被稀硝酸氧化为和，反应中Mo化合价由+4变为+6、S化合价由-2变为+6，N化合价由+5变为+2生成NO，结合电子守恒、质量守恒，化学方程式为。 ③由分析，滤液1中的金属阳离子为、； （3）“调”的目的是将铁离子形成“滤渣2”氢氧化铁沉淀，铁离子完全沉淀时，，pOH=11，pH=3，则控制应该不小于3，铁离子和KSCN溶液变为红色，故可以加入KSCN试剂可以检验该阳离子是否完全转化为“滤渣2”。 （4）“滤渣4”电解制，则硫酸铅在阴极得到电子发生还原反应生成铅单质：； （5）由“滤液4”制备晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥。 4．是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是，含少量和)为原料制备和的流程如图。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： (1)和两元素的部分电离能数据如表所示。 元素 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是 。 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (填一条即可)。 (3)“调”的范围为 ，“转化”的原理是 。 (4)“氧化2”的离子方程式为 ；净水时被还原成水解生成胶体，胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是 。 (5)“电解”会产生废液，该废液可循环用于“ ”(填名称)工序。 (6)“灼烧”中制备的化学方程式为 。某温度下，灼烧生成锰的氧化物M，固体失重率约为33.6%，则M的化学式为 。 【答案】(1)基态的价层电子排布式分别为，基态达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态再失去1个电子达到半充满结构，较容易 (2)粉碎矿石或增大反应物浓度或适当加热或搅拌等 (3) 的溶解度小于 (4) 分散质粒子直径在 (5)酸浸 (6) 【分析】锰矿主要成分是，含少量和。锰矿加稀硫酸、硫酸亚铁“酸溶”，被硫酸亚铁还原为硫酸锰，锰和硫酸反应生成硫酸锰、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，加氧化铁调节生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁、滤液为硫酸锰；在碱性条件下，次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，加浓KOH溶液把高铁酸钠转化为高铁酸钾；硫酸锰溶液电解可以得到二氧化锰；硫酸锰溶液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，在空气中灼烧碳酸锰生成二氧化锰。 【解析】（1）基态的价层电子排布式分别为，基态达到半充满稳定结构，再失去1个电子较难，而基态再失去1个电子达到半充满结构，失电子较容易，所以的第三电离能大于铁的第三电离能； （2）根据影响反应速率的因素，提高“酸浸”速率的措施有粉碎矿石、增大反应物浓度、适当加热、搅拌等； （3）“调”的目的是使Fe3+完全沉淀，Mn2+不能沉淀，所以“调”范围为；“转化”的原理是利用的溶解度小于，Na2FeO4和KOH反应生成K2FeO4沉淀。 （4）“氧化2”是在碱性条件下，用次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，反应的离子方程式为；胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是分散质粒子直径在。 （5）电解硫酸锰溶液生成二氧化锰、氢气、硫酸，“电解”会产生废液硫酸，该废液可循环用于“酸浸”工序。 （6）“灼烧”中碳酸锰和氧气反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为。 设M的化学式为MnxOy，根据Mn元素守恒xmol生成1mol MnxOy，固体失重率约为33.6%，则， M的化学式为。 押题猜想十七 有机合成与推断 （原创题）是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下： 已知：代表乙基。 回答下列问题： (1)B的名称为 ，C→D的反应类型为 。 (2)H中所含氧官能团名称为 。 (3)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。 (4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。 a．    b．    c．    d． (5)为加成反应，且的分子式为，的结构简式为 。 (6)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 （写出1种即可）。 ①有机物与足量银氨溶液反应生成  ②仅含1种官能团 (7)以和为原料合成，设计合成路线如下：，其中、的结构简式分别为 、 。 【答案】(1)环己醇 酯化反应（或取代反应） (2)酯基、（酮）羰基 (3) (4) (5) (6)9 、、等任写1种 (7) 【分析】在Ni催化作用下与氢气加成生成B，B在HNO3作用下生成C，C与EtOH酯化生成D，D又转化为E，E与EtONa和F（）共同作用生成G，G发生加成再消去得到H，据此分析； 【解析】（1）B的名称为环己醇；由C、D的结构简式可知是羧酸和醇的酯化反应，即C→D的反应类型为酯化反应后取代反应。 （2）由H的结构简式可知，H中含氧官能团的名称为酯基、（酮）羰基； （3） 分两步进行：第1步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第2步加热条件下发生消去反应使醇羟基脱水生成碳碳双键；写出第2步反应的化学方程式：； （4）羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强到弱排序为； （5）为加成反应，且的分子式为，结合和的结构知，的结构简式为； （6）根据有机物与足量银氨溶液反应生成和仅含1种官能团可知，异构体中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间夹一个的同分异构体有3种，夹2个的有3种，夹3个的有2种，夹4个的有1种，共9种。其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、、； （7）结合题干信息，先发生取代生成M（），M再加成消去生成N（），最后加成生成产物。 押题解读 有机合成与推断题是高考必考的题型，这类试题往往结合新药物或新材料的制备为载体，考查多种有机物之间的相互转化与同分异构体的书写等。试题围绕常见官能团的书写、反应类型的判断，结构简式或化学方程式的书写、有机合成路线的设计填空、有限定条件的同分异构体的种类判断及其书写来命题。试题综合性强，考查考生的逻辑推理和综合分析问题的思维能力。旨在要求学生灵活运用所学知识，做到知识的活学活用。2025年高考以新药物为载体的命题可能性相对较大，也能很好体现我们的医学研究成果或化学学科服务社会、造福人类的社会价值。 1．化合物具有镇痛作用，其合成路线之一如图所示(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ；B中官能团的名称为酯基、 、 。 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 a．为还原反应                    b．过程中，取代了 c．可与溶液发生显色反应        d．吡啶可增大的转化率 (3)由生成的化学方程式为 。 (4)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；写出其中一种的结构简式： 。 ①氯原子与苯环直接相连；②能发生银镜反应；③不含酯基；④核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为。 (5)某同学结合的合成路线，设计了化合物P()的一种合成路线。该路线中和的结构简式分别为 和 。 【答案】(1) 硝基 碳氟键 (2)bc (3)++HCl (4)6 或等 (5) 【分析】根据反应条件，A与CH3OH发生酯化反应生成B（），可推知A为，B在NaBH4的作用下发生还原反应生成C（），C在Zn、NH4Cl的作用下发生还原反应生成D（），D在吡啶中与发生取代反应生成E（）；F（）在NaH、NH4Cl作用下与发生取代反应生成G（），G与SO2Cl2发生取代反应生成H（），H与反应成环生成I（），I在LiAlH4、SOCl2、NH3∙H2O作用下发生取代反应生成J（），J与E反应生成K。 【解析】（1）根据分析，A的结构简式为，B（）中官能团的名称为酯基、硝基、碳氟键； （2）a．根据分析，为还原反应，a正确； b．为还原反应，b错误； c．C中没有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，c错误； d．吡啶具有弱碱性，与生成的HCl反应，促进反应正向进行，可增大的转化率，d正确； 故选bc； （3）生成发生取代反应，化学方程式为++HCl； （4）G 的同分异构体，氯原子与苯环直接相连，含有结构，能发生银镜反应，不含酯基，核磁共振氢谱显示为四组峰，峰面积比为，说明结构对称，G中3个氧原子，根据G的成键特征可知，同分异构体应含有2个醛基，没有羟基，含有醚键，1个-CH3，符合条件的结构有、、、、、共有6种； （5）根据题中合成路线可知L与按照F到G的步骤反应生成M，结合P()的结构简式可知L为，M为，发生水解反应生成N为。 2．某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知：ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、R-COOH+R'NH2 (1)化合物D中官能团的名称是 。 (2)A为芳香族化合物，A→B的化学方程式是 。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a．中氮原子的杂化方式均为 b．的反应类型为氧化反应 c．的芳香醛类同分异构体共有6种 (4)的化学方程式是 。 (5)I的结构简式是 。 (6)由可制备物质，转化过程如下图： 写出试剂a和中间产物Q的结构简式： 、 。 【答案】(1)羧基、氯原子(碳氯键) (2)+Cl2+HCl (3)bc (4)++H2O (5)2 (6)2 2 【分析】A为芳香族化合物，结合A的分子式可知，A为甲苯，A发生苯环上的取代反应生成B，则B的结构简式为：，B中甲基被氧化为羧基生成D，D发生信息i的反应生成E为，F与发生信息ii的反应生成G为，G和E发生取代反应生成H为，H发生信息ii的第二步反应生成I为，I发生酯基的水解反应生成消炎痛； 【解析】（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称是羧基、氯原子(碳氯键)； （2）A为甲苯，A与氯气在做催化剂作用下发生苯环的取代反应生成B，方程式为：+Cl2+HCl； （3）a．中氨基()氮原子存在1对孤对电子，价电子对数为4，的杂化方式均为，a错误； b．的反应是甲基被氧化为羧基，反应类型为氧化反应，b正确； c．E为，不饱和度为1，的芳香醛类同分异构体共有(箭头所指醛基的位置)，共有6种同分异构体，c正确； 故选bc； （4）由分析可知，的化学方程式是++H2O； （5）由分析可知，I的结构简式是； （6）由P→Q的条件可知，P发生信息iii的反应，则P中必须含有氨基和羧基两种官能团，F发生信息ii的反应生成P为，则试剂a为，P发生信息iii的反应生成Q为，Q中醚键转化为酚羟基得到K。 3．H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。 已知：①；②二元羧酸在作用下脱水生成酸酐；③和水反应生成。 回答下列问题： (1)B的名称是 ；D中所含官能团是 （填名称）。 (2)A和C的关系为 （填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。 (3)D→E的反应类型是 。其他条件相同，下列有机物与溶液反应由快到慢排序为 （填标号）。 a．   b．   c．   d． (4)写出F→H的化学方程式： ，的作用是 。 (5)含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（包括立体异构体）。 ①能发生水解反应；②有机物与足量银氨溶液完全反应生成；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为 。 (6)设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物 （其他试剂自选）。 【答案】(1)1，3-丁二烯 羧基 (2)同分异构体 (3)取代反应 (4) 吸收水，促进反应向正方向进行，提高产率 (5)5 (6) 【分析】由B的分子式知，它含2个不饱和度，再结合A到B的条件，发生消去反应生成1，3-丁二烯（B），C为饱和有机物，能被重铬酸钾氧化，再结合已知条件知C为1，4-丁二醇，D含2个不饱和度，且含4个O，故D为1，4-丁二酸。 【解析】（1）①由分析可知B为1，3-丁二烯； ②由分析可知D为1，4-丁二酸，所含官能团是羧基； （2）A、C分别为1，3-丁二醇、1，4-丁二醇，它们互为同分异构体； （3）①羧基脱水形成环可知为取代反应； ②酚羟基中极性增大，酸性增强，F、是吸电子基，且氟的电负性大于氯，吸电子基使共用电子对偏向氧，极性增强，易断裂；甲基为推电子基，使极性减弱，酸性减弱，故酸性强弱排序； （4）①； ②发生取代反应生成产物H外，还有水生成，而（三氟乙酸酐）易和水反应，促进反应向正方向进行，提高产率或原料转化率； （5）①依题意，有机物含2个甲酸酯基，相当于丙烷上2个氢被2个甲酸酯基取代，丙烷分子上3个碳原子编号为1、2、3，取代方式为“1+1”、“1+2”、“1+3”、“2+2”，共4种同分异构体，其中“1+2”取代分子含1个手性碳原子，有2种对映异构体，故符合条件的同分异构体有5种； ②其中的核磁共振氢谱有2组峰； （6）根据目标产物可知，利用流程中F到H的反应原理设计合成路线：苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛催化氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯酚在三氟乙酸酐作用下生成苯甲酸酚酯（目标产物），故路线为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$