2025年辽宁省抚顺市新宾县下夹河乡中学九年级4月模考化学测试题

2025年新宾县下夹河乡中学九年级4月模考化学测试题 注意事项： 1. 答题前，考生须用0.5mm黑色字迹的签字笔在本试题卷规定位置填写自已的考号、学校、班级和姓名。 2。考生须在答题卡上作答，不能在本试题卷上作答，答在本试题卷上无效。 3.考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。 孙4.本试题卷共4页。如缺页、.印刷不清，考生须声明，否则后果自负。 可能用到的近似相对原子质量：H一1C一12N一140一16Ca一40 第一部分选择题（共10分） (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 舟1.下列符号表示两个氧分子的是 A.20 B.2H20 C.20 D.202 2.分离下列各组物质，需用到过滤的是 A.氧气和空气 B.蔗糖和沙子 C:蒸馏水和酒精 D.氧化铁和铁粉 3. 蒸发结晶操作中不需要用到的仪器是 A.玻璃棒 B.蒸发皿 C.漏斗 D.酒精灯 4.下列物质的性质中属于化学性质的是 A导热性 B.挥发性 C.酸碱性 D.延展性 座位号 5.关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法中正确的是 A.化肥的使用造成了土壤的酸化和板结 B.化石燃料的直接使用，促进了低碳经济的发展 C.补锌剂能促进人体健康，可以大量服用 D.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 6.氧气是动植物生存的必需品。下列关于氧气性质的说法合理的是 A.通常状况下，氧气的密度略大于空气 B.物质与氧气发生化学反应时总会发光、放热 C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D.通过低温加压，可使氧气液化成无色的液体 7.如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到形管中的液面 右侧上升。该固体可能是 A.氯化钠 B.碳酸钙 C.氢氧化钠 D.硝酸铵 8.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，说法正确的是 A.现象①③说明物质燃烧需要氧气 B.现象②③说明白磷的着火点比红磷的着逊点低 一①白磷燃烧、个 ②红磷不燃烧 C.烧杯中的热水只提供燃烧需要的热量 铜片 D.现象①②说明红磷不是可燃物 -80℃热水 ③白磷不燃烧 9.下列实验方案中，可行的是 A.点燃O,和H的混合气体用以除去H B.用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度 C.将燃着的木条伸人集气瓶中，正明盛放的是N2 D.实验室用尝味道的方法区分食盐和蔗糖 10.下图是硝酸御和氯化仰的溶解度曲线，下列说法正确的是 ,溶解度g硝酸钾 110 90 50 氯化钾 30 10F 0,4温度元 A,大于，℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大 B.h℃时，向100g水中加人55g硝酸钾，得到不饱和溶液 C.氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 D.,℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11：10 第二部分非选择题（共40分） (本部分共包括4道小题) 11.(8分)阅读下面科普短文。 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物减，咖啡因 (CHN,O)是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。 茶叶中提取咖啡因的过程如图1所示。咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶 叶水提物中咖啡因的含童，结果如表1。吸光度值越高，咖啡因含量越高。 茶叶末 95%乙醇 乙醇提取液 大分乙修院持炒 蒸馏出 固体粉末 自然冷却 图1 表1四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75进行其他研究，结果如图2、 图3。 咖啡园含量/(gmL) 咖啡因含量(gmL) 1201■80℃ 85℃ 4 100 2a90℃ 80 395℃ 20 16 20 - 10 1 2 34 浸泡时间/min 1 234漫泡次数 图2单次浸泡，茶水中咖啡园含量 图3浸泡温度为85℃、浸池时间为3min, 与浸泡水温、浸泡时间的关系 茶水中咖啡因含量与浸泡次数的美系 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量拉制在合理 范围内。 弥 依据文章内容，回答下列问题。 (1)喝茶能提神的原因是 (2)图1中实验人员将茶叶变成茶叶末的理由提 (3)咖啡因(CHN,0)中质量分数最大的是 元素。表1探究影响茶叶中咖啡因 含量的因素是 (4)由图2可知，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75时，为使茶叶中的咖啡 因充分溶解，最佳的漫泡时间为一分钟、浸泡温度为☐℃。 (5)生活中应将咖啡因摄人量控制在合理范围的原因是 (6)由图3可知，实验人员做此实验的目的是 12.(12分)二氧化碳在大气中的含量很少，却是人类生存不可缺少的物质，请回答下列问题。 I.二氧化碳的奇妙变化 线 水 C0: 干燥的 CO 二氧化碳 石蕊纸花 湿润的 石蕊纸花 实验一 实验二 (1)如图所示，实验一是某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行的 课外实验。向收集满C0,的软塑料瓶中加人约占}体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观 察到软塑料瓶变瘪。该实验☐（填“能”或“不能”）证明G0,与水发生反应， 理由是 (2)实验二中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放人两瓶干燥的二氧化碳 气体中，变红的是 ■（填“干燥”或“湿润”）的纸花，使紫色纸花变红的物质 是 (填化学式)。 Ⅱ.实验室制备二氧化碳 (3)仪器①的名称是■ (4)装置B、C都可用来制取之氧化碳，与B装置相比，使用带有多孔隔板的C装置的优点 是 。若用D装置收集二氧化碳，空气应从 （填 “x”或“y”）端排出。 (5)验满时将燃着的木条放在D装置的出气口时，木条始终不熄灭的原因可能是」 (写一种即可)。 (6)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为 线 2 NaHCO,.△NaCO,+H,0+CO,↑；NHHC0,△↑+H,0+CO,↑。如果选用碳 酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用☐（填字母）；你认为实验室能否选择 加热碳酸氢铵来制取二氧化碳？ (填“能”或“不能”)，理由是 (7)工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间 后，冷却，测得剩余固体的质量为4kg,剥余固体中钙元素的质量分数为50%。试计算 生成二氧化碳的质量为】 kgo - 13.(9分)硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性 质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 1.硫酸的制备和特性 (1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿（主要成分为FS,)得到S0,再将S0经过一 系列变化得到硫酸。 ①工业上可以用黄铁矿制硫酸是因为黄铁矿中含有 □元素。 ②从S0,到硫酸的过程中硫元素的化合价一☐（填“升高”“不变”或“降低”）。 (2)实验室常用浓硫酸干燥二氧化碳、氧气等气体，利用了浓硫酸的 ☐性。 Ⅱ.硫酸与氢氧化钠的反应 【实验1】稀流酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化 橡胶塞 玻璃塞 B (3)取☐（填“伊或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加人烧杯中，并插入H计。 (4)从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加人(3)的溶液中，并不断搅拌。反应过程中溶液pH 变化的部分数据如下表。 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 滴加稀硫酸的过程中，溶液pH不断减小的原因有：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；一 (5)取一定量反应后的溶液加人酚酞试液，溶液呈无色，把无色溶液加热蒸发，在蒸发的过 程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。已知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在 8.2<H<14的溶液中呈红色。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量二二，加 热蒸发后， 【实验2】硫酸与氢氧化钠的反应是否为放热反应 甲同学设计了如图所示的实验操作。根据实验，甲同学认为NOH与硫酸发生的反应是 放热反应。 滴加氨氧 化钠溶液 读数16℃ 读数96℃】 浓硫酸 浓硫酸 反应后溶液 (6)甲的不正确操作可能导致的后果是 (7)结论的依据不科学，应该用稀硫酸代替浓硫酸，理由是 14.(11分)金属在生产、生活中有着广泛的用途，请回答下列问题。 I.金属的性质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 (1)Mg、Sn、PL、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有种。 (2)Zn能从CuS0,溶液中置换出Cu,写出发生反应的化学方程式： Ⅱ.铁的锈蚀与防护 某小组同学设计了如图所示的装置，进行铁钉生锈的有关实验。 表面涂有 却的 棉龙 氯化钠溶液 蒸馏水 干燥剂 D (3)一段时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显锈蚀，由A、C中的现象可 知，铁的锈蚀是铁跟☐（填化学式）作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度更 重，说明■ (4)请写出一种日常生活中防止铁锅生锈的措施： Ⅲ，金属的治炼 的时 实验室模拟炼铁（装置如下图）已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙的混 合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。鱼要T,实 Fe,O 中) 氧化 904 (5)实验过程中A处玻璃管中的现象是 B处出现浑浊现象的化 学方程式为】 (6)实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序： (填字母)。 a点燃A处酒精喷灯 b.通人C0 ,需为 c停止通入C0出出块1甚，山熄灭酒精喷灯品，+ (7)实验装置图中，虚线框内装置起到的作用有 (填字母)。 A.收集一氧化碳 B.吸收二氧化碳 C.检验二氧化碳 (8)已知此反应过程中温度不同，可能生成的铁的氧化物不同。铁有三种氧化物，(F0、 FeO,、FeO,),其中Fe0接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与 疏酸铜溶液反应。甲、乙两组同学探究不同温度下C0还原F©0，的产物，从现象考虑， 两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行实验。 0101+ 实验操作，1空 实验现象1优少 也的实验结论 倒出玻璃管中的黑色固体 黑色周体中没有FeO 平铺于白纸上 取少许上述黑色周体，装人黑色固体都分溶解，且有红色 路41) 黑色周体中有② 试管，加入足量硫酸铜溶液固体出现 4两个， 其过血里 参考答案 第一部分 (5)氢氧化钠溶剂减少，溶质质量分数增 1.D2.B3.C4.C5.D6.A7C,8.A 大，溶液的pH范围在8.2<pH<14 9.B10.B1 1。)44 第二部分 (6)局部过热导致酸液飞藏 11.(1)茶叶中含有陶啡因，咖啡因具有刺敬心 (7)浓硫酸溶于水放出大量的热，也会引起温 胜、促进血液循环及兴奋大脑等作用 度升高 (2)增大与乙醇的接触面积，使溶解更快更 14.(1)2 充分 (2)Zn+CuSO.=ZnS0.+Cu (3)碳（或C)茶叶品种 (3)H0氯化钠溶液能够加快铁的锈蚀 (4)495 (4)保持铁侧品表面清洁干燥（合理即可） (5)摄人过多容易刺撒胃肠道，引起骨质硫松 (5)红棕色粉末变黑 (6)探究浸泡温度为85℃、浸泡时间为3min C0,+Ca(0H)h—CaC0,↓+H,0 时，浸泡次数对咖啡因含量的影响 12.(1)不能二氧化碳溶于水也能使软塑料瓶 (6)badc 变瘪 (7)ABC (2)湿润HC0 (8)①黑色固体不变色②Fe和Fe,O, (3)长颈漏斗 (4)能控制反应的发生和停止x (5)装置漏气（或药品不足等，合理即可） (6)A不能反应生成二氧化碳的同时也生成 氨气，会导致制得的气体不纯 (7)1 13.(1)①流（或S),②升高 (2)吸水 (3)A (4)水稀释了氢氧化钠溶液