高一化学月考卷（上海专用，沪科版2020第5～7章第2节）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·参考答案 一、放热与吸热(本题共28分) 1．C 2．①易 ②CO2和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，CO2易溶于CS2 3．(a+2b)kJ/mol 4．AD 5．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890kJ⋅mol-1 6．①4 ②4 7．①放出 ②22 8．（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 9．（1）D （2）AB （3）3．7 （4） ①＜ ②反应i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，由于KB＜KD，则T(B)＜T(D) 二、铁及其化合物(本题共20分) 10．（1） ①Fe ②FeCl2 （2）第四周期第Ⅷ族 11．300 12．（1）B （2）C 13．B 14．（1）①氢气进行验纯 ②关闭K3，打开K2 （2）① ② 三、钠及其化合物(本题共15分) 15．（1）①赶走B中的空气 ②2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ （2）NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3•10H2O偏小 （3）偏大 （4）×100% 16．（1）Cl （2）ⅰ、ⅱ （3）B 四、甲烷的综合应用（本题共21分） 17．（1分）；正四面体（1分） 18．C（2分） 19．、CH3CH2CH2CH3（各1分，共2分） 20．B（2分） 21．条件温和或节能（2分） 22．A（2分） 23．H2O（1分）。C（2分） 24．CH4＋CO2 CH3COOH （2分）Cu2Al2O4 25．醋酸（1分）。羧基（1分）。B（2分）。 五、二氧化硫(本题共16分) 26．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　 27．接触室 吸收塔 28．SO2、O2、SO3　 29．吸收SO3　有酸雾产生　 30．缺少尾气吸收装置 31．①CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2 ②SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O 32．由于Ca(OH)2的溶解度太小，澄清石灰水吸收SO2的效果不好 33．不可取，这种方法虽然能减少地表面SO2的浓度，但SO2仍然存在，污染并未消除。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章第2节（沪科版2020）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、放热与吸热(本题共28分) 1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 2．_______(填写“难”或“易”)溶于，主要原因是___________； 3．沼气是一种能源，它的主要成分是已知： Ⅰ： Ⅱ： 则由和制取气态甲醇的热化学方程式： 中___________。 4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 A．硫酸氢钠和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．乙醇和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 5．常温下，完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则该反应热化学方程式为___________。 6．一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。 7．已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示； 物质 相对能量(kJ/mol) 0 0 转化为需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 8．空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。 （1）如图，可以借助光将转化为，该转化过程总反应的化学方程式是___________； （2）图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是___________(填化学式)。 9．一定条件下，和还可发生如下两个平行反应： ① ② （1）为了提高的产率，理论上应采用的措施是___________。 A．低温低压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温高压 （2）保持温度533K、压强3MPa，按投料比向容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。 催化剂 转化率 选择性 催化剂A 21．9% 67．3% 催化剂B 36．1% 100．0% 上述条件下，使用催化剂B作催化剂，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是___________。 A．气体压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．和的物质的量之比为 D．和的物质的量之比不再变化 （3）一定条件下，向0．5L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数___________(保留两位小数。) （4）若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度___________(填“<”、“>”或“=”)，其原因是___________。 二、铁及其化合物(本题共20分) 10．A、B、C为中学化学常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。 请回答以下问题： （1）A、F分别是什么物质：A是___________，F是___________(填化学式)。 （2）写出A在周期表中位置___________。 11．一定量的铁与一定量的浓反应，得到硝酸铁溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3．36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入的NaOH溶液至恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。 12．完成下列问题： （1）新配制的溶液为防止其转化为，应加入___________。 A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．双氧水 （2）要除去溶液中少量的杂质，可向其中通入___________。 A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．双氧水 13．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 14．如下实验装置(夹持装置省略)，可制得难溶于水的草酸亚铁晶体，回答下列问题 （1）将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开、和，关闭；②……；③……；④关闭、。操作②是___________。经操作③，B装置中生成，此时活塞、的状态是___________。 （2）称取5．40g草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。 ①M点对应物质的化学式为___________。 ②M→N发生反应的化学方程式为___________。 三、钠及其化合物(本题共15分) 15．现有一含NaCl，和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先检查装置的气密性。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。 ④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、___________。 ⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 关于该实验方案，请回答下列问题。 （1）步骤③目的是___________；完善步骤④的中化学方程式为___________。 （2）若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。 （3）若无装置E，则会导致测得的的质量___________ A．偏大 B．偏小 C．无影响 （4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为___________(用含w、、的代数式表示)。 16．下图是上述物质中某种元素的“价-类”二维图。 （1）该元素为___________(写元素符号)。 （2）过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________。 A．ⅰ B．ⅱ C．ⅲ （3）预测碳酸钠和e溶液混合后，下列说法正确的是___________。 A．产生气泡，且产生的气体使澄清石灰石变浑浊 B．无明显现象 C．可用pH试纸测反应后溶液的pH范围 四、甲烷的综合应用（本题共21分） 甲烷不仅是高质量的化石燃料，也是合成高附加值化学品的原料。 17．甲烷的电子式为____________；其空间构型为_______________。 18．下列物质中，与甲烷互为同系物的是_________。 A．CH2=CH2 B．CH3CH2OH C． D． 近年来，北京大学某课题组利用层状多金属氢氧化物材料作光催化剂，在室温条件下，可以将甲烷转化为乙烯、乙烷、丙烷和丁烷中的一种或几种。 19．C4H10可能有的结构简式为_____________、____________。 20．工业上乙烯主要来源于石油的________。 A．分馏 B．裂解 C．裂化 21．对比利用石油制备乙烯的方法，光催化甲烷制乙烯的优点是_______。（任写一点） 22．甲烷和乙烯都是无色气体，能够鉴别两者的试剂是__________。 A．溴水 B．品红试液 C．酚酞试液 23．工业上，乙烯与______反应可以得到乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是_____。 A．结构简式为C2H6O B．官能团的电子式为 C．能与Na反应产生H2 D．其水溶液的浓度越高消毒效果越好 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。 24．CH4和CO2直接转化成乙酸的化学方程式为____________________。 25．乙酸又名_________。乙酸中官能团的名称是___________。乙酸与乙醇生成CH3COOC2H5时，乙酸分子断键的位置是下图中的______________。 A．① B．② C．③ D．④ 五、二氧化硫(本题共16分) 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98．3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 请回答下列问题： 26．写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：______________________________________。 27．图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的___________________、__________________。 28．从乙装置中出来的气体有______________________。 29．丙装置的作用为______________________，丁中的现象为______________。 30．本实验设计还存在的较明显缺陷是_______________________________________。 为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。氢氧化钙和碳酸钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s) CO32－(aq)＋Ca2＋(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。 31．写出上述两个反应的化学方程式： ①SO2与CaCO3悬浊液反应______________________________________； ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应______________________________________。 32．试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由___________________________。 33．在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在上世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了45%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取并简述理由： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·全解全析 一、放热与吸热(本题共28分) 1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是_______。 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 2．_______(填写“难”或“易”)溶于，主要原因是___________。 3．沼气是一种能源，它的主要成分是已知： Ⅰ： Ⅱ： 则由和制取气态甲醇的热化学方程式： 中___________。 4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是_______。 A．硫酸氢钠和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．乙醇和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 5．常温下，完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则该反应热化学方程式为___________。 6．一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。 7．已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示； 物质 相对能量(kJ/mol) 0 0 转化为需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 8．空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。 （1）如图，可以借助光将转化为，该转化过程总反应的化学方程式是___________； （2）图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是___________(填化学式)。 9．一定条件下，和还可发生如下两个平行反应： ① ② （1）为了提高的产率，理论上应采用的措施是___________。 A．低温低压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温高压 （2）保持温度533K、压强3MPa，按投料比向容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。 催化剂 转化率 选择性 催化剂A 21．9% 67．3% 催化剂B 36．1% 100．0% 上述条件下，使用催化剂B作催化剂，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是___________。 A．气体压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．和的物质的量之比为 D．和的物质的量之比不再变化 （3）一定条件下，向0．5L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数___________(保留两位小数。) （4）若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度___________(填“<”、“>”或“=”)，其原因是___________。 【答案】1．C 2．①易 ②CO2和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，CO2易溶于CS2 3．(a+2b)kJ/mol 4．AD 5．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890kJ⋅mol-1 6．①4 ②4 7．①放出 ②22 8．（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 9．（1）D （2）AB （3）3．7 （4） ①＜ ②反应i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，由于KB＜KD，则T(B)＜T(D) 【解析】1．A．根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误； B．根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误； C．由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确； D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。 故选C。 2．非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，CO2和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，CO2易溶于 CS2，故答案为：易；CO2和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，CO2易溶于 CS2． 3．根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ×2可得2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH  ΔH3=(a+2b)kJ/mol,故答案：(a+2b)kJ/mol。 4．A．NaHSO4受热熔化生成Na+和，破坏的是离子键，氯化钠属于离子晶体，熔化时克服离子键，故A正确； B．冰融化克服的分子间作用力，水分解破坏的是H和O之间的共价键，故B错误； C．乙醇溶液水破坏分子间作用力，氯化氢溶液水电离生成氢离子与氯离子，破坏共价键，二者克服作用力不同，故C错误； D．碘和干冰都是分子晶体，二者升华时都克服范德华力，所以克服相同类型作用力，故D正确； 故答案为：AD。 5．0．5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出热量445kJ×2=890kJ，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890kJ⋅mol-1。 6．由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左往右看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大。 7．由H2O(g)=H2O(1)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=[-286-(-242)]kJ•mol-1=-44kJ•mol-1，则0．5molH2O(g)转化为H2O(l)需要放出22kJ的热量，故答案为：放出；22。 （2）CH4、CO2 8．（1）由图可知，氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)； （2）甲烷、二氧化碳分子中含碳氢、碳氧极性键，分子为对称结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CH4、CO2。 9．（1）生成甲醇的反应为放热、气体分子数减小的反应，则低温高压利于平衡正向移动，提高甲醇产率，故答案为：D； （2）A．反应ii气体分子数减小的反应，气体压强不再变化，说明反应达到平衡，故A正确； B．物质的总质量不变，反应的气体分子数减小，则气体平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡，故B正确； C．CH3OH和H2O的物质的量之比为1：1，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C错误； D．CO2和H2的投料比等于反应的系数比，故物质的量之比为定值，其不会变化，不说明反应达到平衡，故D错误； 故答案为：AB； （3）一定条件下，向0．5L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，只发生上述反应ii,达平衡时，H2的转化率为80%，则反应氢气2．4mol,生成甲醇、水均为0．8mol,反应后二氧化碳、氢气分别为0．2mol、0．6mol,则该温度下的平衡常数K=，故答案为：3．7； （4）B进气比n(CO2)：n(H2)=1：1，设投料均为1mol,二氧化碳转化率为60%，则平衡后二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为0．4mol、0．4mol、0．6mol、0．6mol,反应为气体分子数不变的反应，则此时KB==2．25；同理，KD=3，反应i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，故B和D两点的温度T(B)＜T(D)，故答案为：＜；反应i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，由于KB＜KD，则T(B)＜T(D)。 二、铁及其化合物(本题共20分) 10．A、B、C为中学化学常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。 请回答以下问题： （1）A、F分别是什么物质：A是___________，F是___________(填化学式)。 （2）写出A在周期表中位置___________。 11．一定量的铁与一定量的浓反应，得到硝酸铁溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3．36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入的NaOH溶液至恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。 12．完成下列问题： （1）新配制的溶液为防止其转化为，应加入___________。 A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．双氧水 （2）要除去溶液中少量的杂质，可向其中通入___________。 A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．双氧水 13．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 14．如下实验装置(夹持装置省略)，可制得难溶于水的草酸亚铁晶体，回答下列问题 （1）将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开、和，关闭；②……；③……；④关闭、。操作②是___________。经操作③，B装置中生成，此时活塞、的状态是___________。 （2）称取5．40g草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。 ①M点对应物质的化学式为___________。 ②M→N发生反应的化学方程式为___________。 【答案】10．（1） ①Fe ②FeCl2 （2）第四周期第Ⅷ族 11．300 12．（1）B （2）C 13．B 14．（1）①氢气进行验纯 ②关闭K3，打开K2 （2）① ② 【解析】10．A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁。室温下B是黄绿色气体，则B是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E和铁反应生成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是氯化氢。 （1）A、F分别是什么物质：A是Fe，F是FeCl2； （2）Fe是26号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； 11．根据氧气的体积计算物质的量，根据氧气的物质的量计算其转移电子数，反应中铁元素失去电子数=硝酸中氮元素得到电子数=氧气得到的电子数=铁离子结合的氢氧根离子数。3．36 LO2（标准状况）的物质的量为3．36/22．4=0．15mol，则转移电子物质的量为0．15×4=0．6mol，根据守恒分析，电子物质的量等于铁离子结合的氢氧根离子物质的量，即氢氧化钠的物质的量为0．6mol，溶液的体积为0．6/2=0．3L，即300mL。 12．（1）溶液中的Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，则加入少量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+，选B； （2）要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的氯气，选C。 13．铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果价铁离子还有多余的，再和铜反应。 A．铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不选； B．有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B选； C．三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，可能出现C的结果，故C不选； D．铁离子量特别大足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，可能出现D的结果，故D不选； 故选B。 14．（1）步骤①打开、和，关闭，可生成硫酸亚铁，步骤②需要利用生成的氢气将装置中的氧气赶走，可对生成的氢气进行验纯，步骤③是将生成的硫酸亚铁导出至装置B中，故操作②是验纯H2，目的是证明装置内空气已排尽(防止产品被氧化)。经操作③，B装置中生成FeC2O4，此时活塞K2、K3的状态是关闭K3，打开K2； （2）草酸亚铁晶体的物质的量为，M点剩余固体的质量为4．32g，则M点对应物质的摩尔质量为，从开始到M点发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，则 M点对应物质为；草酸亚铁晶体中的铁元素质量为，400℃时，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到铁的氧化物中，铁的氧化物中氧元素的质量为，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有，解得，则铁的氧化物的化学式为Fe3O4；因此M→N发生反应的化学方程式为。 三、钠及其化合物(本题共15分) 15．现有一含NaCl，和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先检查装置的气密性。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。 ④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、___________。 ⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 关于该实验方案，请回答下列问题。 （1）步骤③目的是___________；完善步骤④的中化学方程式为___________。 （2）若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。 （3）若无装置E，则会导致测得的的质量___________ A．偏大 B．偏小 C．无影响 （4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为___________(用含w、、的代数式表示)。 16．下图是上述物质中某种元素的“价-类”二维图。 （1）该元素为___________(写元素符号)。 （2）过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________。 A．ⅰ B．ⅱ C．ⅲ （3）预测碳酸钠和e溶液混合后，下列说法正确的是___________。 A．产生气泡，且产生的气体使澄清石灰石变浑浊 B．无明显现象 C．可用pH试纸测反应后溶液的pH范围 【答案】15．（1）①赶走B中的空气 ②2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ （2）NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3•10H2O偏小 （3）偏大 （4）×100% 16．（1）Cl （2）ⅰ、ⅱ （3）B 【解析】15．将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解题 （1）步骤③目的是赶走B中的空气；含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑ （2）若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O偏小； （3）干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大； （4）若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x，则：，x=g，装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g- g，设十水碳酸钠的质量为y，则有：， y=g，所以十水碳酸钠的质量分数为×100% 16．最低价为-1最高价为+7，可确定为卤族元素（除F），表中有+4价氧化物，可能为ClO2，通常Br、I不显+4价，则可确定为Cl，据此分析； （1）该元素为Cl； （2）转化中属于氧化还原反应的有过程则会有化合价的变化，过程ⅰ、ⅱ属于氧化还原反应，有价态变化； （3）e为HClO，由于酸性，据此分析； A．碳酸钠和HClO反应生成NaHCO3，HClO与NaHCO3不反应，不可用弱酸制强酸，无气体生成，A错误； B．无气体生成，故无明显现象，B正确； C．若HClO过时，不可用pH试纸测反应后溶液的pH范围，因HClO有漂白性，若HClO少量参加反应，反应后溶液中无HClO，则可以用来测定，C错误； 故选B。 四、甲烷的综合应用（本题共21分） 甲烷不仅是高质量的化石燃料，也是合成高附加值化学品的原料。 17．甲烷的电子式为____________；其空间构型为_______________。 18．下列物质中，与甲烷互为同系物的是_________。 A．CH2=CH2 B．CH3CH2OH C． D． 近年来，北京大学某课题组利用层状多金属氢氧化物材料作光催化剂，在室温条件下，可以将甲烷转化为乙烯、乙烷、丙烷和丁烷中的一种或几种。 19．C4H10可能有的结构简式为_____________、____________。 20．工业上乙烯主要来源于石油的________。 A．分馏 B．裂解 C．裂化 21．对比利用石油制备乙烯的方法，光催化甲烷制乙烯的优点是_______。（任写一点） 22．甲烷和乙烯都是无色气体，能够鉴别两者的试剂是__________。 A．溴水 B．品红试液 C．酚酞试液 23．工业上，乙烯与______反应可以得到乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是_____。 A．结构简式为C2H6O B．官能团的电子式为 C．能与Na反应产生H2 D．其水溶液的浓度越高消毒效果越好 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。 24．CH4和CO2直接转化成乙酸的化学方程式为____________________。 25．乙酸又名_________。乙酸中官能团的名称是___________。乙酸与乙醇生成CH3COOC2H5时，乙酸分子断键的位置是下图中的______________。 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】17．（1分）；正四面体（1分） 18．C（2分） 19．、CH3CH2CH2CH3（各1分，共2分） 20．B（2分） 21．条件温和或节能（2分） 22．A（2分） 23．H2O（1分）。C（2分） 24．CH4＋CO2 CH3COOH （2分）Cu2Al2O4 25．醋酸（1分）。羧基（1分）。B（2分）。 【解析】17．甲烷为共价化合物，电子是为；甲烷的结构是正四面体。 18．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，古选C。 19．丁烷只有两种同分异构体，、CH3CH2CH2CH3。 20．乙烯主要来源于石油的裂解，选B（2分） 21．光催化甲烷制乙烯条件比较温和或节能，因此，条件温和或节能 22．乙烯中含碳碳双键，能使溴水褪色，而甲烷不能，故选择的试剂为溴水 23．乙烯与水反应可得到乙醇。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A错误；是OH-的电子式不是羟基的，B错误；乙醇与钠反应产生氢气，C正确；75%的酒精消杀效果最佳，D错误。故选C。 24．CH4＋CO2 CH3COOH （2分）Cu2Al2O4 25．乙酸又名醋酸。乙酸中官能团的名称是羧基。乙酸与乙醇生成CH3COOC2H5时，乙酸分子断裂碳氧单键，故选B。 五、二氧化硫(本题共16分) 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98．3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 请回答下列问题： 26．写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：______________________________________。 27．图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的___________________、__________________。 28．从乙装置中出来的气体有______________________。 29．丙装置的作用为______________________，丁中的现象为______________。 30．本实验设计还存在的较明显缺陷是_______________________________________。 为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。氢氧化钙和碳酸钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s) CO32－(aq)＋Ca2＋(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。 31．写出上述两个反应的化学方程式： ①SO2与CaCO3悬浊液反应______________________________________； ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应______________________________________。 32．试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由___________________________。 33．在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在上世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了45%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取并简述理由： 。 【答案】26．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　 27．接触室 吸收塔 28．SO2、O2、SO3　 29．吸收SO3　有酸雾产生　 30．缺少尾气吸收装置 31．①CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2 ②SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O 32．由于Ca(OH)2的溶解度太小，澄清石灰水吸收SO2的效果不好 33．不可取，这种方法虽然能减少地表面SO2的浓度，但SO2仍然存在，污染并未消除。 【解析】26．沸腾炉内是对FeS2煅烧造气，化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 27．乙是在催化剂作用下二氧化硫与氧气的反应，是接触室。丙是浓硫酸吸收三氧化硫，对照工业的吸收塔。 28．二氧化硫与氧气产生三氧化硫，反应为可逆反应，因此气体有SO2、O2、SO3。 29．丙装置是吸收SO3，丁中会有酸雾产生。 30．装置图可知灭有为期处理，因此缺少尾气吸收装置。 32．由于Ca(OH)2的溶解度太小，澄清石灰水吸收SO2的效果不好。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 & 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1×11/11/1 一、放热与吸热(本题共28分) 1. 2. ① ② 3. 5. 8. (1) (2) (3) (4) ① ② 二、铁及其化合物(本题共20分) 10.(1)① ② (2) 11. 12.(1) (2) 13. (1)① 14. ② ■ = (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 三、钟及其化合物(本题共15分) 15.(1)① ② (2) (3) (4) 16.(1) (2) (3) 四、甲烧的综合应用(本题共21分) 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 五、二氧化疏(本题共16分 26. 27. 28. 29. 30. 31.① 32. 33. 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章第2节（沪科版2020）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、放热与吸热(本题共28分) 1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是___________。 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 2．_______(填写“难”或“易”)溶于，主要原因是___________。 3．沼气是一种能源，它的主要成分是已知： Ⅰ： Ⅱ： 则由和制取气态甲醇的热化学方程式： 中___________。 4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是___________。 A．硫酸氢钠和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．乙醇和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 5．常温下，完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则该反应热化学方程式为___________。 6．一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。 7．已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示； 物质 相对能量(kJ/mol) 0 0 转化为需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 8．空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。 （1）如图，可以借助光将转化为，该转化过程总反应的化学方程式是___________； （2）图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是___________(填化学式)。 9．一定条件下，和还可发生如下两个平行反应： ① ② （1）为了提高的产率，理论上应采用的措施是___________。 A．低温低压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温高压 （2）保持温度533K、压强3MPa，按投料比向容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。 催化剂 转化率 选择性 催化剂A 21．9% 67．3% 催化剂B 36．1% 100．0% 上述条件下，使用催化剂B作催化剂，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是___________。 A．气体压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．和的物质的量之比为 D．和的物质的量之比不再变化 （3）一定条件下，向0．5L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数___________(保留两位小数。) （4）若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度___________(填“<”、“>”或“=”)，其原因是___________。 二、铁及其化合物(本题共20分) 10．A、B、C为中学化学常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。 请回答以下问题： （1）A、F分别是什么物质：A是___________，F是___________(填化学式)。 （2）写出A在周期表中位置___________。 11．一定量的铁与一定量的浓反应，得到硝酸铁溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3．36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入的NaOH溶液至恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。 12．完成下列问题： （1）新配制的溶液为防止其转化为，应加入___________。 A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．双氧水 （2）要除去溶液中少量的杂质，可向其中通入___________。 A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．双氧水 13．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 14．如下实验装置(夹持装置省略)，可制得难溶于水的草酸亚铁晶体，回答下列问题 （1）将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开、和，关闭；②……；③……；④关闭、。操作②是___________。经操作③，B装置中生成，此时活塞、的状态是___________。 （2）称取5．40g草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。 ①M点对应物质的化学式为___________。 ②M→N发生反应的化学方程式为___________。 三、钠及其化合物(本题共15分) 15．现有一含NaCl，和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先检查装置的气密性。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。 ④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、___________。 ⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 关于该实验方案，请回答下列问题。 （1）步骤③目的是___________；完善步骤④的中化学方程式为___________。 （2）若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。 （3）若无装置E，则会导致测得的的质量___________ A．偏大 B．偏小 C．无影响 （4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为___________(用含w、、的代数式表示)。 16．下图是上述物质中某种元素的“价-类”二维图。 （1）该元素为___________(写元素符号)。 （2）过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________。 A．ⅰ B．ⅱ C．ⅲ （3）预测碳酸钠和e溶液混合后，下列说法正确的是___________。 A．产生气泡，且产生的气体使澄清石灰石变浑浊 B．无明显现象 C．可用pH试纸测反应后溶液的pH范围 四、甲烷的综合应用（本题共21分） 甲烷不仅是高质量的化石燃料，也是合成高附加值化学品的原料。 17．甲烷的电子式为____________；其空间构型为_______________。 18．下列物质中，与甲烷互为同系物的是_________。 A．CH2=CH2 B．CH3CH2OH C． D． 近年来，北京大学某课题组利用层状多金属氢氧化物材料作光催化剂，在室温条件下，可以将甲烷转化为乙烯、乙烷、丙烷和丁烷中的一种或几种。 19．C4H10可能有的结构简式为_____________、____________。 20．工业上乙烯主要来源于石油的________。 A．分馏 B．裂解 C．裂化 21．对比利用石油制备乙烯的方法，光催化甲烷制乙烯的优点是_______。（任写一点） 22．甲烷和乙烯都是无色气体，能够鉴别两者的试剂是__________。 A．溴水 B．品红试液 C．酚酞试液 23．工业上，乙烯与______反应可以得到乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是_____。 A．结构简式为C2H6O B．官能团的电子式为 C．能与Na反应产生H2 D．其水溶液的浓度越高消毒效果越好 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。 24．CH4和CO2直接转化成乙酸的化学方程式为____________________。 25．乙酸又名_________。乙酸中官能团的名称是___________。乙酸与乙醇生成CH3COOC2H5时，乙酸分子断键的位置是下图中的______________。 A．① B．② C．③ D．④ 五、二氧化硫(本题共16分) 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98．3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 请回答下列问题： 26．写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：______________________________________。 27．图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的___________________、__________________。 28．从乙装置中出来的气体有______________________。 29．丙装置的作用为______________________，丁中的现象为______________。 30．本实验设计还存在的较明显缺陷是_______________________________________。 为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。氢氧化钙和碳酸钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s) CO32－(aq)＋Ca2＋(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。 31．写出上述两个反应的化学方程式： ①SO2与CaCO3悬浊液反应______________________________________； ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应______________________________________。 32．试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由___________________________。 33．在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在上世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了45%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取并简述理由： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学:答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 = 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][】I/] 一、放热与吸热(本题共28分) 3. 5. 6.① ② () (2) (3) (4) ① ② 二、铁及其化合物(本题共20分) 10.(1)① ② (2) 11. 12.(1) (2) 13. 14. (1)① ② (2)① 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 三、钟及其化合物(本题共15分 15.(1)① ② (2) (3) (4) 16.(1) (③) 四、甲完的综合应用(本题共21分) 17. 18. 19. 20. 21. 2 23. 24. 25. 五、二氧化确(本题共16分) 26. 27. 28. 29. 30. 31.① 32. 33. 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!