陕西省渭南市大荔县大荔中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题

大荔中学2024-2025学年高一年级第五次质量检测 化 学 一、单选题（每题3分，共48分） 1．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是( ) A.质子数为144 B.中子数为94 C.核外电子数为144 D.质量数为238 2．东风-17号导弹是目前中国突防能力最强的导弹，能对中近程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕（）的永磁材料。下列说法中正确的是( ) A.与与互为同位素 B.与的性质相同 C.与的质子数相等 D.与所含的中子数分别是142、144 3．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 元素周期表中第9列没有非金属元素 C.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族 D. 第35号元素的单质在常温常压下是气体 4．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列有关说法错误的是( ) A.x=8 B.锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族 C.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低 D.锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径 5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) X Y Z W A.Z的非金属性比Y的强 B.X的简单气态氢化物比Y的稳定 C.X与Y形成的化合物都易溶于水 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 6．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A.NaOH的碱性比的强 B.得到电子的能力比的弱 C.原子半径： D.原子的最外层电子数： 7．已知硒（）与砷（）为同周期主族元素，硒（）的最外层有6个电子，砷（）的最外层有5个电子，依据元素周期表和元素周期律的知识判断下列说法错误的是( ) A.非金属性：S>Se>As B.酸性： C.热稳定性： D.还原性： 8．在元素周期表的下列区域中可以找到半导体材料的是( ) A.第ⅠA族和第ⅡA族 B. 金属和非金属过渡线上的元素 C. 过渡元素 D.0族元素 9．下列实验操作中正确的是( ) A.萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B.可用酒精萃取碘水中碘单质 C.CCl4萃取溴水时，振荡后下层显紫红色 D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 10．下列有关光导纤维和半导体的说法错误的是( ) A.硅元素位于元素周期表中金属与非金属的过渡位置，可作半导体材料 B.是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” C. 工业上利用热分解法冶炼硅 D. 硅单质可用于制作电脑芯片和硅太阳能电池 11．下列物质在熔融状态下能导电且含有非极性共价键的是( ) A. B. C. D. 12．下列关于离子键和共价键的说法不正确的是( ) A.离子键是阴、阳离子之间强烈的静电作用 B.只含有共价键的物质一定是共价化合物 C.冰融化成水的过程中，没有破坏共价键 D.离子键和共价键可能同时存在于一种物质中 13．下列关于电子式的相关描述正确的是( ) A.的电子式为： B.的电子式为 C.的电子式为 D.用电子式表示HCl的形成过程为 14．下列说法正确的是( ) A.HCl溶于水能电离出，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.和都由分子构成，它们中都存在共价键 D.受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 15．A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g A3+含有电子的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 16．X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是(　　) A.Z2-与W+具有相同的核外电子排布 B.YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质 C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.元素X、Z可以形成化合物X2Z和X2Z2 二、填空题（每空2分，共52分） 17．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在周期表中的位置，用化学式或化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第1周期 ① 第2周期 ② ③ ④ ⑨ 第3周期 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_____________。 （2）①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______。 （3）③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_________________。 （4）②、⑦、⑧最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为________。 （5）⑤、⑧两元素形成的物质的电子式为___________。 （6）表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是________，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：_______________________________________。 18．某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如下： （1）从下列选项中选择装置A中盛放的试剂是__________(填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 A.Na2SO3溶液 B. Na2S溶液 C. Na2SO4溶液 （2）装置B发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是____________(填序号)。 A.HCl比H2S稳定 B.HClO的氧化性比H2SO3的强 C.HClO4的酸性比H2SO4的强 D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS （4）若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入Cl2后观察到装置A中溶液__________，即可证明非金属性：Cl>I。 （5）从原子结构角度解释Cl的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下，__________________________________________________________。 19．溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题: （1）在实验室若想达到步骤①的目的，需要的仪器有:酒精灯、三脚架、玻璃棒和__________。 （2）步骤④通入热空气吹出，利用了____________的性质。 （3）步骤⑤中为吸收剂，写出该反应的化学方程_________________________，该反应体现了的__________性。 （4）步骤⑥中反应的离子方程式为___________________________。 （5）步骤③中已获得游离态的溴，步骤⑤又将之转变成化合态的溴，其目的是_________。 20．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）元素Ga在元素周期表中的位置为______________________。 （2）Sn的最高正价为__________，As的气态氢化物的化学式为_____________。 （3）根据元素周期律推断，S、Cl、两种元素的离子半径由大到小的顺序是______；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______。 （4）常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为_____________。 （5）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。 A.原子半径： B.In的金属性比Se强 C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为 大荔中学2024-2025学年高一年级第五次质量检测 化 学 参考答案： 一、单选题（每题3分，共48分） 1、D 2、A 3、B 4、C 5、D 6、A 7、C 8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、A 14、D 15、D 16、B 二、非选择题（每空2分，共52分） 17、(14分)（1）（2）（3）Na>N>O（4）HClO4 （5）（6）Al；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 18、(12分)（1）B； （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）B（4）变蓝 （5）原子半径逐渐增大，Cl原子核对最外层电子的吸引力比I强，Cl得电子能力比I强，所以Cl的非金属性比I强。 19、(12分)（1）蒸发皿（2）溴单质沸点低，易挥发 （3）SO2 + Br2 +2H2O =H2SO4 +2HBr 还原性 （4） （5）富集溴元素 20、(14分)（1）第4周期ⅢA族（2）+4；（3）S2- >Cl-；HF； （4）（5）AB； 学科网（北京）股份有限公司 $$