河南省鹿邑县高级中学校2025届高三下学期高考预测卷（二）化学试题

绝密★启用前 2025年河南高考化学预测卷（二） 满分100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小題答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如霄改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择題时，将答素写在答題卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.近年，我国新能源汽车在全球市场上有着强劲的竞争力，下列关于新能源汽车叙述错误的是（ A碳纤维树脂基材料可用于汽车车身构件，属于复合材料 B.石墨可作为汽车电池电极，属于纯净物 C,橡胶可用于轮胎制造，属于天然有机高分子材料 D.聚碳酸酯可用于车窗玻璃制造，属于有机高分子化合物 2.物质结构决定性质，下列化学用语使用正确的是 ( AH,0*的电子式H:6:H H B反3,4二甲基3-己烯的键线式： C.CF的球棍模型： D.基态Fe3+的电子排布式：[Ar]3d4s 毁 3.设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在标准状况下，22.4LSO2的分子数为NA B.100℃，1LpH=10的KOH溶液中，阴离子的总数为10-N C.1 mol Cu与过量浓硝酸反应产生的气体分子总数为2N D.36g重水(D2O)中所含质子数为20N 河南专版·化学·预测卷（二）第1页（共8页） 4.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂均准确、完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制380mL一定物质的量浓 380mL容量瓶、烧杯，玻璃棒 蒸馏水、NaOH.固体 度的NaOH溶液 B 观察乙醛的银镜反应 烧杯、试管，胶头滴管 乙醛溶液、银氨溶液 碱式谪定管、酸式滴定管、锥形 NaOH标准溶液、待潤盐酸、卧酞 测定盐酸浓度 瓶、胶头滴管 试剂 蒸馏烧瓶、牛角管、酒箱灯、冷凝 D 制备无水乙醇 95%乙醇溶液 管、锥形瓶 5.元素及其化合物在日常生活中应用广泛，如图为Fe、Cu、N及其化合物的部分“价一类”二维图，下 列相关说法错误的是 () 物质类别 硫酸盐 c..--+d 氧化物 单质 40 234化合价 A若a常温下为黑色固体，则a与Cl2反应的产物随Cl2浓度变化而变化 B.若6可以氧化乙醇，则b溶于盐酸（过量）后，溶液呈绿色 7C.若c为白色，则c与浓硝酸反应可得到f ”D.若e为棕黄色溶液，则e可用于胶体制备 6.随着医学领域的发展，一些新型药物逐渐得到研发，如图是某药物的中间体（化合物1）合成4-羟基 5-甲氧基2-硝基苯甲酸甲酯（化合物2）的合成路线。下列说法正确的是 () A化合物1是化合物2的同系物，二者都能发生加成反应 B.化合物1和化合物2都属于芳香烃 C.由化合物1生成化合物2的反应为取代反应，原子的利用率为100% D.1mol化合物2最多可以与2 mol NaOH反应 7.已知某一藏性溶液（组分单一）可溶解少量Cu(OH)2,下列各组离子能在该溶液中大量共存且加人 试剂后发生反应的离子方程式正确的是 () 选项 商子 试剂 离子方程式 A Ag*、Nat,NOi、Br 少量Na,S 2Ag*+S-—AgSY K+,Na+、SOIr 少量盐酸 H++OH一HO C Mg+、Ba+,PO}、SO 足量CL Cl+SO}+Ba2++2OH-一BaSO,￥+2CI+H0 D K+、Ca+、CAl(OH)]、CI 少量Na,SiO, SiO+Ca+—CaSiO,1 河南专版·化学·预测卷（二）第2页（共8页） 8.二氧化碳(C02)作为主要的温室气体，其在地球大气层中的浓度持续上升，造成了全球变吸、极地 冰川融化、海平面上升等严重的环境问题。因此，减少CO2排放并将其转化为高附加值燃料是非常 有必要的。如图为SOEC(固体氧化物电解池)电解CO2原理图。 Q0→ ·D 88 b 0迁移方向 0时02C0 CO. 下列说法正确的是 A阴极电极反应式为CO2十2e一CO号 B.FeO,可作为电解质参与电解过程 C.该电解过程存在自发过程（△G<0) D.温度升高电解质中的离子迁移宰降低 9.燕山大学利用羧基理论研究P:基催化剂催化水煤气变换的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表 面上的物质用*标注，已知：1eV=1.6×10-19J。下列说法错误的是 () 050 C0+H0 0.00 028 050 TS5 .0.86 -1.00 CO+H -150 -1.89 -1.78 -2.00 -210 TS2. -202 TSI TS3 -235. 222 -250 -2.714 順-C00H+H 252 C0(8+2H -2901 反C00HH C0"+H0 -3.00 C0°0H+H -350 反应历程 河南专版·化学·预测卷（二）第3页（共8页） APt基催化剂可以降低反应所需的活化能，也能改变反应路径 B.该历程中的决速步骤是2个形成H2 C.在Pt基催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂和形成 D.该条件下，此反应的热化学方程式为CO(g)十HO(g)一CO2(g)+H(g)△H≈-82.8kJ·mol 10.武汉理工大学通过实验实现了高效二氧化碳电还原的突破，Z-C02电池的示意图如下所示： ②。 Zn(OH) 猫化剂层 多孔电极 电娲质溶液 已知：Z+在碱性环境下以[Z如(OHD,]2-形式存在。下列说法错误的是 () A②为放电过程 B.充电时，Zn电极附近的pH变大 C充电时，每生成标准状况下11.2LO2,在阴极可生成130gZ知 D原电池总反应为Z4+C9zb3OH+H20一[Zn(OH):]-+HC00 CO!的催化转化对缓解温室效应有着重要意义。一定温度下，向某一恒容密闭容器中通人一定量 的CO2和H2,反应2CO2(g)+6H2(g)=CH OCH(g)+3H2O(g)达到平衡后，升高温度，达到 新平衡时二甲醚的产率下降。下列说法正确的是 () A,升高温度，反应速率和平衡常数均增大 B.诚小体系压强可提高二甲醚的产率 C.该反应可在高温条件下自发进行 D.充人H2,CO2的平衡转化率增大 12.弱电解质电离、水解平衡与日常生活息息相关。在一定浓度下，NaHCO溶液中HCO水解程度 大于其电离程度，某小组在常温下对其进行验证性实验，如图是lgc(HCO)、gc(CO)、 lgc(OH一)与NaHCO,溶液的浓度的关系图。下列说法错误的是 () -2 3 0.11031010 NaHCO,溶液的浓度/(moL 河南专版·化学·预调卷（二）第4页〔共8页) A.在NaHCO溶液浓度为10-mol·L-1时，c(CO房)<c(OH-) B.溶液中时刻存在c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH) C.c(NaHCO3)=0.1mol·L1,pH=8.3时，则K.(H2CO)约为10-Io.3 D.增加NaHCO的浓度，其各级水解程度均增大 13.苏州大学团队利用Pb(SCN)2在反应体系中的有限溶解度（微溶于水），实现重要半导体材料PNCs的新 型合成方法。其中Pb(SC2可用硫氰酸和合适的铅盐反应得到，下列相关叙述正确的是 APb(SCN)2中只存在共价键 B.Pb(SCN)2溶解过程中同时存在嫡增与熵减过程 晶 C.Pb(SCN)2的溶解度小于PbSO: D.Pb(SCN)2可用HSCN与PbSO,反应制备得到 14.腐蚀是材料与环境相互作用，发生物理、化学和（或）生物反应而产生的材料破坏现象。材料腐蚀常 见于生产生活当中，几乎所有环境下均会发生材料腐蚀，带来严重的经济、安全、民生、生态、资源问 题。已知：氯离子能导致表面有钝化膜的钢筋（铁）腐蚀。下列有关该现象的解释错误的是（) ACI一的离子半径小，使其扩散难以得到控制 B.腐蚀的根本原因是氯离子发生了电化学反应 需 C.碱性环境下仍会导致该腐蚀现象 D.钢筋表面可能存在不同pH的酸性溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锂及其化合物在锂离子电池、陶瓷制造、冶金工业、核工业等领域应用广泛，被誉为“绿色能 源金属”。截至2023年我国已探明锂资源储量达680万吨，其中锂云母(KzO、Li20、A2O,含有 少量NaF、Fe2O,、CaO、SiO2等)是重要的矿石提锂用原料。2024年5月，我国设计并提出了锂云 母提锂新工艺，其部分流程如图： 疏酸、克酸纳 硅铝酸钙碎 废渣 废渣 硫酸 锂云母 混料、成 破碎、没 没出 没出 冷东 原料 形 干燥 培烧 出、过滤液A 没A碱没B 液B 调pH 母液 折盐 CaO,HO NaOH 注：①工艺中硅铝酸钙为钙长石，其化学式为CaAl2Si2Oa: ②母液阳离子主要为L计、Na+、K+。 回答下列问题： (1)焙烧过程中的烟气可用于干燥过程，然后再进行除 (填元素符号)，才能进行排放。从 经济角度而言干燥的作用是 (2)加人CaO后产生了红褐色沉淀，其化学方程式为 ,故浸 出液A中主要成分为 (填化学式)。 河南专版·化学·预调卷（二）第5页（共8页） (3)①若碱浸B的作用为进一步提纯净化，则N为 (填化学式)。 ②碱浸B前 (填“能”或“不能”)对溶液进行加热浓缩，理由是 (4)已知调pH的目的是使pH=7,则工艺中能循环使用的物质是 (⑤)开发新一代层状氧化物阴极，是发展高能量密度的电动汽车锂离子电池迫切关注的问题。目 前有一种方法是不断提高镍基层状氧化物中的镍含量，但该方法存在极限，其抵达该极限的化合 物(LiNi,O)的晶胞结构如图所示： ●Ni 。0 注：r(N+)=0.069nm,r(Lt)=0.076nm。 ①该化合物的化学式为」 ②该化合物中的氧原子可以提升其电池稳定性，已知该化合物作为储能材料时，其电池循环稳定 性好，试从晶体结构角度解释： 16.A4分)锰酸钾KMO,主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，也可用作消毒、照相材料和氧化剂等。 下面是制备K2MnO的实验步骤： I取46gK©旺溶于80正水中，用冰水冷却并保持体系温度在30℃左右。搅拌后，通人Cl2至 饱和，再分批次加人60gKOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ.搅拌滤液并向滤液中分批次加人MCL2·4H,O,再加入KOH固体至溶液饱和，过滤。 Ⅲ.保持体系温度在30℃左右，过滤得粗产品。 已知： ①制备原理：2ClO~+Mn2++4OH一MnO+2CI+2H20。 ②KzM○，在酸性、中性溶液中会发生歧化反应，在强碱性溶液中稳定存在。 ③温度较高时Cl2与KOH会发生副反应生成KClO。 (1)步骤I中，需要用到的部分仪器如图所示，仪器B的名称是 ,固体a可以为 检验装置A气密性的具体操作是 析出的晶体的化学式为 A浓盐酸 团体 A 河南专版·化学·预测卷（二）第6页（共8页） (2)为防止制备产率较低，需要在装置A与装置B之间加入 装置。 (3)步骤Ⅱ是在B、C组成的装置中进行的，仪器C与普通分液漏斗相比，其优点为 控制反应温度在30℃左右的原因是 (4)若采用 进行尾气处理，装置中倒置的漏斗所起的作用是 NaOH 溶液 17.(15分)利用CH,I(一碘甲烷)热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应： I.2CHI(g)C2H(g)+2HI(g)AH=+102.8 kJ.mol- Ⅱ.3C2H(g)=2CH,(g)△H2=-110kJ·mol1 Ⅲ.2C2H(g)=C,Ha(g)△H3=-283kJ·mol-1 在容积为1L的恒容密闭容器中投人1 mol CH,I(g)发生上述反应，在不同温度下平衡体系中 C2H(g)、CH6(g)、CH(g)物质的量分数随温度的变化如图所示。 20 ￥16 12 C:H 00 400 6003800 10001200 温度K 回答下列问题： (1)结合已知反应，写出CHI(g)热裂解生成CH6(g)和HI(g)的热化学方程式： (2)反应I在 (填“低温”或“高温”)条件下可以自发进行，原因是 (3)图中曲线 (填“X”或“Y”)表示CH(g)物质的量分数随温度变化曲线，判断的理由是 (4)关于上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A增大压强对3个反应的影响相同 B.2E(C2H)=3ve(CHs)时，说明反应Ⅱ达到平衡状态 C对于反应Ⅱ、Ⅲ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.对于反应I,恒压条件下向平衡体系中充入N2,CH,I(g)的转化率增大 (5)715K时，CHI(g)的转化率为 该温度下反应I的化学平衡常数为 河南专版·化学·预测卷（二）第7页（共8页） 18.(l5分)奈韦拉平(Nevirapine)又名维乐命，是一种HTV逆转录酶抑制剂，能够有效地治疗艾滋 病。有机物F作为奈韦拉平重要中间体，其合成工艺与产品质量将直接彩响奈韦拉平的成本与质 量。下列是其合成路线之一： =N CH;OH CH、 1)C.H,OND,C.H,OH 浓硫酸△H,C CH. 注：①R1COOR2+NH3(液)+R1CONH2+R2OH ② Br:/NaOH-R-NHa R NH2 ③烯醇不稳定，易发生反应：R一CH一CH一OH—→R—CH2CHO 回答下列问题： 〔1)物质A是一种有机酸，其名称为 2)①反应A-→B反应类型是 ,C的结构简式为 ②生成D的反应为取代反应，其化学方程式为 (3)E的同分异构体中符合以下条件的有 种。 i.分子属于芳香族化合物 ⅱ，与甲酸反应的物质的量之比为1：2 (④路线中一、又又可由乙破乙廊在乙醇射存在下制得（可造反应，其名称为乙藏乙酸乙。 ①该物质中的一个亚甲基具有较强酸性，其原因为 ②乙酰乙酸乙酯可以与乙醇钠发生可逆反应生成烯醇盐，其反应对制备过程 (填“有利”或 “有害”)，理由是 ③解决②中副反应带来的影响，只需加人CH COOH即可，其原理利用了CH,COOH的 (填性质)。 河南专版·化学·预测卷（二）第8页（共8页）2025年河南高考化学预测卷(二) 阅卷评析 一、基础知识:立足教材,强化核心概念 高中化学基础知识占据试卷约60%分值,选择题中化学与S1SE、元素周期律、电化学等题型高频出现. 考生需以教材为纲,重点关注阿伏加德罗常数、氧化还原反应、电解质溶液、均摊法、决速步骤、电化学腐蚀等 核心考点。易错点需专项突破,例如,K。随温度的变化(温度升高,K。增大),容量瓶的选用(大而近),变价金 属遇强氧化剂通常生成高价态,同系物和同分异构体概念的辨析,银离子与氧水会形成配合物,极性键的形成 与断裂、非极性键的形成与断裂是四个问题,AG小于零时反应才可以自发进行,稀释可以促进水解,处理气体 时要注意防倒吸,检查气密性时要注意导管末端形成一段水柱且不回落等。 二、情境化试题:跨模块整合,培养综合思维 情境题分值占比已超40%,呈现“工艺流程一实验探究一实际应用”多维度融合趋势,如“钗云母提 钾新工艺”类题目需综合热力学分析、绿色化学评价及经济效益计算。复习时应注重关联生产生活案 例(如热裂解是制备低碳插经的途径之一),训练从复杂信息中提取关键反应原理的能力,同时强化跨 模块知识的迁移(如将化学平衡理论应用于工业条件优化) 三、实验与计算:精准建模,提升信息处理能力 实验题倒重批判性思维与方案优化能力,复习需系统梳理教材实验(如酸碱滴定、气体制备),强化 误差分析与改进策略。计算题需熟练运用守恒法、关系式法等模型,如电化学计算需结合电子转移与 无素守恒。建议针对图表题进行限时训练,重点突破对以溶液微粒浓度曲线、反应机理图等为载体的 复合信息的提取能力。高考化学考查呈现“基础性一综合性一创新性”梯度,考生需以教材为核心夯实 主干知识,通过情境建模与实验反思提升学科素养。 命题多维细目表 整卷理想 时长 75分钟 满分 100分 总题数量 18 0.5~0.65 难度系数 选择题理想 3分 选择题数量 每题分值 总分值 42分 14 0.5~0.65 难度系数 15题14分 16题14分 非选择题理想 58分 非选择题数量 每题分值 总分值 4 0.6~0.65 17题15分 难度系数 18题15分 78 题型 题号 分值 考查模块 详细考点 能力 学科素养 难度星级 物质分类碳纤维复合材料;石墨:有机高分子材料 理解 科学态度与社会责任 化学用语 电子式;键线式;球棍模型;电子排布式 2 理解 宏观辨识与微观探析 阿伏加德 气体摩尔体积;K.;二氧化氮和四氧化二 罗常数的 计算 ) 宏现辨识与微现探析 氧的转化;质子数的计算 应用 化学实验 一定物质的量浓度溶液的配制;银镜反 4 应用 科学探究与创新意识 基础 应;滴定管的使用;无水乙醇的制备 元素及其 “价一类”二维图;铁、铜、氮元素的性质 分析 5 化合物 证据推理与模型认知 有机化 同系物;加成反应的条件;芳香经的定 分析 6 证据推理与模型认知 合物 义;原子利用率;有机物官能团反应 7 离子共存 离子方程式;离子大量共存的条件 分析 科学探究与创新意识 ” 电化学 电极反应式;迁移率:自发条件 分析 8 证据推理与模型认知 , 活化能;决速步骤;极性键与非极性键的 9 反应历程 理解 证据推理与模型认知 概念;反应热的计算 原电池正、负极判断:电解池阴、阳极判 10 电化学 应用 断:电极反应式 证据推理与模型认知 勒夏特列原理;影响反应速率的因素;吉 化学平衡 理解 V 变化观念与平衡思想 布斯自由能方程 12 水溶液中 质子守恒;电离常数的计算;影响水解的 分析 变化观念与平街思想 的平衡 因素 13 物质的制 化学键:难落电解质的溶解 理解 宏观辨识与微观探析 备与性质 电化学 1_ 腐蚀的机理;电解原理 理解 宏观辨识与微观探析 庸烛 制备无机物的工艺流程:实验操作;氧化 分析 15 14分 无机综合 宏观辨识与微观探析 还原反应方程式:晶胞计算 实验方案评价;物质判断;化学方程式; 16 14分 实验综合 实验装置优化;实验现象描述;检验气密 应用 科学探究与创新意识 性的操作 热化学方程式的书写;自发进行的条件; 化学反应 17 15分 平衡常数的计算;化学平衡的移动;转化 理解 证据推理与模型认知 原理 率的计算 有机化合物的命名;有机反应类型;官能 有机化 团的名称与性质;有机物的结构简式推 18 15分 逻辑推理 学基础 证据推理与模型认知 断与书写;同分异构体的数目判断及 书写 答案速查及评分标准 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小 溶解度并防止C。与KOH发生副反应生成KCIO.(2分) 题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 (4)防倒吸(2分) 17.(15分)(1)3CH;I(g)CH(g)+3HI(g) C B D AH-+99.2kJ·mol-1(2分) D 9 10 12 14 (2)高温(2分)AG-AH-T△S<0时反应可自发进 13 行,反应I的AH>0,AS>0,T值较大时AG\0,即在高 C D 温下可自发进行(2分) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 (3)Y(1分)反应I为吸热反应,反应II、II为放热反 15.(14分)(1)F、S(1分)降低培烧成本(1分) 应,升温反应I平衡正移,反应IlI、I平衡逆移,则X、Y (2)Fe(S0).+3CaO+3H.O-2Fe(OH).+3CSO 分别对应CH.(g)、CH(g)(2分) (2分)KOH.NaOH.LiOH(2分) (4)BD(2分) (3)①Na.CO(1分,合理即可) (5)80%(2分)0.8(2分) ②不能(1分)加热浓缩后,c(Lt)增大,可能会导致 18.(15分)(1)乙酸(1分) (Lit)·c(CO)K(Li.CO).导致Li元素的损 #(2分) 失(2分) (2)①取代反应(1分) (4)NasSO.(1分,写M不得分) HN (5)①LiNiO(1分) ②充放电过程中,Li会在层状结构中迁移,其中O会阳 止N?*占用Li的位置,防止其离子混排导致结构坍塌 从而使电池循环稳定性降低(2分) (3)11(2分) 16.(14分)(1)三颈烧瓶(1分)KMnO.(或KCIO;或 (4)①酸基和巍基属于吸电子基团,会使其二者之间的 MnO.)(1分)关闭分液漏斗上的活塞,将导管末端浸 -CH.一中的C-H的电子对偏向C原子,使其容易电 没在水中,微热装置A,导管中有气泡均匀冒出时停止微 离出H(2分) 热,导管中形成一段液柱且持续不落,证明气密性良好 ②有利(2分)可以增大制备反应的反应程度(2分) (3分)KClO(1分) ③酸性(1分) (2)盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分) (3)可以平衡压强,使液体顺利滴下(2分) 增大Cl的 详细解析 1.C 60分必答(物质分类) B.反-3,4-二甲基-3-已燥的键线式为 ,B正确: A.碳纤维树脂基材料可用于汽车车身构件,属于复合材 料,A正确; C.r(F)<r(C),球棍模型中代表F的小球球径应小于代 B.石墨可作为汽车电池电极,属于纯净物,B正确; 表C的小球球径,则CF;的球棍模型为 C.橡胶可用于轮胎制造,属于有机高分子材料,橡胶分为 合成橡胶与天然橡胶,前者不属于天然有机高分子材料, C错误; C错误; D.聚碳酸可用于车窗玻璃制造,属于有机高分子化合 D.基态Fe+的电子排布式为[Ar]3d,D错误 物,D正确。 3.A 60分必答(阿伏加德罗常数的应用) 2.B 60分必答(化学用语) A.在标准状况下,22.4LSO。的物质的量为1mol,SO 气体分子数为N.,A正确; B100C时,K10-".则100C.1LpH-10的KOH 80 液中.阴离子的总数不为10^*N.,B错误 和化合物2都含有氧、氢等元素,不属于芳香怪,B C.1molCu与过量浓硝酸反应产生2mol NO.同时部分 错误; NO:气体会转化为NO,则1molCu与过量浓确酸反应 C.由反应可知,化合物1到化合物2是BnO一被一OH取 产生的气体分子总数小于2N..C错误; 代的过程,属于取代反应,同时会生成含Bn一的副产物 D.36g重水(D.O)的物质的量为1.8mol.所含质子数为 有其他小分子生成,原子利用率不是100%,C错误; 18N..D错误 D.化合物2分子结构中含有1个基与1个酸轻基, 4.C 60分必答(化学实验基础) 1mol化合物2最多可以与2molNaOH反应,D正确. A.配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称 7.D 60分必答(离子共存) 量、溶解(冷却)、转移、洗浇、定容、摇匀、装瓶贴签,实验室 A.根据题干信息可知,该碱性溶液为氢水;Ag与氢水 中没有380mL.容量瓶,且玻璃仪器中还缺少胶头滴管, Br”反应,不能大量共存,A错误 A错误; B.K+.Na'、SO、I在氢水中均不发生反应,可以大量 B.乙醛的银镜反应需热水浴加热,用胶头滴管向盛有银妻 共存,加人少量盐酸后,其反应的离子方程式为H*+ 溶液的试管中滴加乙溶液,然后将该试管放人热水浴中 NH.·HO-H.O+NH*,B错误; 加热,水升温要使用酒精灯加热,故使用到的玻璃仪器有 C. Ba}+、PO、SO之间会发生反应产生Ba(PO):、 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管,试剂有乙溶液、银氢溶 BaSO.沉淀,无法大量共存.C错误 液,玻璃仪器缺少酒精灯,B错误; D.K*、Ca*+、[AI(OHD.]、CI在氢水中均不发生反应 C.用NaOH标准溶液滴定测定盐酸浓度,舱献做指示剂 可以大量共存,加人少量Na:SiO。后,SiO会与溶液中 所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐 的Ca反应产生CaSiO。沉淀,故反应的离子方程式为 酸)、碱式滴定管、维形瓶、胶头滴管,C正确; SiO+Ca+-CaSiO,D正确 D.用95%的乙醇溶液制取无水乙醇时,需将95%的乙醉 8.C 60分必答(电化学) 溶液、生石灰混合加热,用温度计测量蒸气温度,用冷凝管 A.由图可知,阴极电极反应的反应物为CO,产物为CO和 冷却降温,冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接,玻璃 C,其阴极电极反应式为CO.十2e--CO+O,A错误; 仪器缺少温度计,试剂缺少生石灰,D错误。 B. FeO.不具备良好的传导O的能力,其主要应用于础 5.A 60分必答(元素及其化合物) 性材料领域,B错误; A.若a常温下为黑色固体,则a为Fe,Fe与Cl;反应的产 C.电解过程中O的移动属于自发过程(浓度梯度下的定 物为FeCl..不随Cl.浓度变化而变化,A错误 向移动),C正确; B.若b可以氧化乙醇,则b为CuO,b溶于盐酸(过量)后 D.温度升高,微粒的热运动程度加剧,固体电解质中离子 由于其c(Cl)过高,溶液中存在较多[CuCL]”,故溶液星 的迁移率升高,D错误。 绿色,B正确; 9.C 80分必答(反应历程) C.若c为白色,则c为Fe(OH):,Fe(OH):与浓硝酸反应 A.使用催化剂不仅可以降低反应的活化能,还可以改变 可得到f(NOo).C正确; 反应路径,A正确; D.若e为棕黄色溶液,则e为Fe(SO.)。.可用于胶体制 B.能垒最高的基元反应为反应的决速步骤,由图可知,最 备,D正确。 后一步基元反应的能垒最高,所以该历程中的决速步骤是 物错提鹤 2个H·形成H:,B正确; CuCl。溶渡在低浓度时星蓝色,高浓度时呈绿色。 C.该过程是水分子首先经过一个能垒为0.61eV的过渡 6.D 60分必答(有机化合物) 态(TS1),解离形成OH·和H*,涉及极性键的断裂;随后 A.化合物1与化合物2结构不完全相似(化合物2有阶释 OH*和CO*经过一个能垒为1.01eV的过渡态(TS2)形成 基,化合物1没有阶经基),不满足回系物(【同条物】络 顺-COOH,涉及极性键的形成;接着跨过0.33eV的能垒 构相似。分子纽成上相差1个发若干个CH:*原子团的 (TS3)转变为更稳定的反-COOH·,反-COOH·经过 有机化合物)定义,二者都含笨环,都能发生加成反应,但 0.74eV的过渡态(TS4)后断裂形成CO.气体分子和H· 不互为同系物,A错误; 涉及极性键的断裂和形成,最后是2个H·形成H.,涉及 B.芳香怪是仅含碳、氢两种元素的芳香族化合物,化合物1 非极性键的形成,整个过程未涉及非极性键的断裂,C 81 错误; A正确: D.由图可知,反应物CO(g)和H.O(g)的相对能量为 B.根据“三大守恒”中质子守恒可知,NaHCO,溶液中 0eV.生成物CO.(g)和H;(g)的相对能量为一0.86eV c(H)十c(H,CO)=c(CO)十c(OH)恒成立, 是放热反应,热化学方程式为CO(g)十H:O(g)- B正确: CO(g)+H:(g)△H~-82.8kJ·mol-1.D正确. C.当c(NaHCO.)-0.1mol·L-.pH-8. 3时,即 10.C 80分必答(电化学) c(H)-10-'mol.L-'.c(HCO)0. 1mol·L.由图可 由题图可知,放电时,金属为原电池的负极,碱性条件 知,此时c(CO)~10-mol·L-ì,则K。(HCO) 下铲失去电子发生氧化反应生成[Zn(OH).,电极反 (C0).c(H)_10-”3.C正确; c(HO) 应式为Zn+4OH-2e-[Zn(OH),];多孔电极为 D.增加NaHCO,的浓度,其各级水解程度均减小,D错误。 正极,CO。得到电子发生还原反应生成HCOO,电极反 规律怠结 应式为CO+HO+2e--HCOO-+OH,电池总反 影响弱酸根离子水解的因素: 应 式为 Zn+CO +3OH+HO 1.内因 [Zn(OH)”+HCOO:充电时,[Zn(OH).在阴极 酸根离子代表的酸越弱越水解。 发生还原反应生成Zn,多孔电极为阳极,OH失去电子 2.外因 发生氧化反应生成O. ①温度;水解是吸热反应,升高温度,促进水解 A.由分析可知,①为充电过程,②为放电过程,A正确; ②浓度,浓度越小,水解程度越大。 B.充电时,Zn电极为阴极,电极反应式为[Zn(OH). ③外加酸碱:促进或者抑制水解(根据平衡移动判断)。 +2e”--Zn+4OH,pH变大,B正确; C.充电时,OH在阳极失去电子发生氧化反应生成O, 13.B 60分必答(物质的制备与性质) A.Pb(SCN):中存在SCN与Ph+之间的离子键 电极反应式为4OH-4e--O^+2H;O,每生成标 A错误; 准状况下11.2L(即0.5mol)O.转移2mol电子,乙n电 B. Pb(SCN):溶解过程中SCN与Ph+之间的离子键断 极为阴极,电极反应为[Zn(OH).-+2e”--Zn十 裂,煸值增大,P形成水合离子,煸值减小,故 4OH,根据转移电子守恒可得出转移2mol电子时生成 Pb(SCN):溶解过程中同时存在煸增与煸减过程,B 1 molZn.质量为65g.C错误 正确; D.由以上分析可知,D正确。 C. PbSO.难溶于水,Pb(SCN):微溶于水,故Pb(SCN) 11.D 60分必答(化学平衡) 的溶解度大于PbSO.,C错误: A.升高温度,达到新平衡时二甲献的产率下降,说明平 D. PbSO.溶解度过低,不能用HSCN与PbSO.反应制备 衡逆向移动,则该反应为放热反应,故升高温度,反应速 得到Pb(SCN):,D错误 率增大,平衡常数减小,A错误 14.B 80分以上必答(电化学腐蚀) B.该反应为气体分子数减小的反应,减小体系压强,平衡 A.Cl的离子半径比较小,扩散难以受到阻碍且Cl本身 向气体分子数增大的方向移动,即平衡逆向移动,故二甲 具有较强配位能力,吸附在铁表面后由于其较高的活性 醉的产率减小,B错误; 可以与Fe(II)、Fe(II)发生配位反应(【配位反应】是 C.该反应的AH<0、AS<0,当AG=AH-TAS<0时. 指一个或多个配体与中心全属离千通过配位键迷接而发 反应可自发进行,故该反应可在低温条件下自发进行, 生的化学反应),使材料表面出现微小缺口,导致电化学 C错误; 腐蚀的发生,A正确; D.充人H。,反应物浓度增大,平衡正向移动,故CO:的 B.该现象根本的原因是在电化学环境下,O:在钢筋表面 平衡转化率增大,D正确. 发生还原反应,即吸氧腐蚀,氢离子不是钢筋腐蚀的根本 12.D 80分以上必答(水溶液中的平衡) 原因,在钢筋腐蚀的整个过程中,氢离子只起到了诱导、 A.根据HCO5电离、水解的程度是微弱的可知,代表 促进即类似于催化剂的加速作用,B错误 HCO5、代表CO、代表OH,由图可知在NaHCO C.氢离子导致钢筋腐蚀的主要原因是氢离子会与其表面 溶液浓度为10-mol·L-时,c(CO)<c(OH-). 的钝化膜发生反应,该反应没有H或OH一的参与,故与 82 液体pH无关,即喊性条件下仍会发生该反应导致腐蚀, 为LiNiO.. C正确; ②由题意可知,r(N?+)<r(Lì),故当充放电时若无O D.由于Cl使钢筋表面产生了微小缺口,腐蚀过程中Fe 则在Lit迁移时,N*+易占据Li原来的位置,导致其结 被腐蚀为Fe”*,生成了高浓度的FeCl.,其水解产生了 构坍塌,致使Li迁移难度增大,从而导致电池循环稳定 Fe(OHD:沉淀以及H,由于Fe(OH):沉淀在缺口处阻 性降低. 碍水解产生的H移动,导致其溶液与原溶液(外界 易错提醒 液)出现pH差,腐蚀程度的不同使c(H)不同,即钢筋 晶胞中各原子之间是堆积而成,勿认为晶胞图中原子 表面可能存在不同pH的酸性溶液,D正确. 之间的连线真实存在。 15.(1分)(1)F、S(1分)降低培烧成本(1分) 16.(14分)(1)三颈烧瓶(1分) KMnO.(或KC1O或 (2)Fe(SO.):+3CaO+3HO--2Fe(OH):+3CaSO MnO)(1分)关闭分液漏斗上的活塞,将导管末端浸 (2分) KOH.NaOH.LiOH(2分) 没在水中,微热装置A,导管中有气泡均匀冒出时停止微 (3)①NaCO;(1分,合理即可) 热,导管中形成一段液柱且持续不落,证明气密性良好 ②不能(1分)加热浓缩后,c(Li)增大,可能会导致 (3分)KC1O(1分) (Li )·c(CO)>K(LiCO),导致Li元素的损失 (2)盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分) (2分) (3)可以平衡压强,使液体顺利滴下(2分) 增大C:的 (4)Na:SO.(1分,写M不得分) 溶解度并防止C。与KOH发生副反应生成KC1O(2分) (5)①LiNiO(1分) (4)防倒吸(2分) ②充放电过程中,Li会在层状结构中迁移,其中O会阻 80分必答(实验综合) 止N? 占用Li*的位置,防止其离子混排导致结构坍塌 【解析】(1)仪器B的名称是三颈烧瓶;装置A用于制备 从而使电池循环稳定性降低(2分) 复气,浓盐酸可与KMnO.(或KClO.或MnO)固体反应 80分必答(无机综合) 制氧气;检验装置A气密性的具体操作是关团分液漏斗 【解析】(1)由于混料过程中加入了疏酸,F会与H+结合 上的活塞,将导管末端浸没在水中,微热装置A,导管中 产生HF,从而在培烧过程中以气体形式逸出,同时培烧 有气泡均匀冒出时停止微热,导管中形成一段液柱且持 过程中碗酸易分解为SO。气体,故可知烟气中需要经过 续不落,证明气密性良好;步骤I中,CL。与KOH反应生 除F、S才可排放,干燥可减少物料的水分从而减少培烧 成KCl、KC1O等,随着KOH加入,溶液中钾离子浓度增 时所需燃料,降低培烧成本 大,且温度保持在30C左右,KClO因溶解度相对较小而 (2)由题意可知,加人CaO后生成硅错酸沉淀,从而除 析出,所以析出的晶体为KClO. 去原矿石中SiO、AlO.等杂质,且溶液pH升高,Fef (2)浓盐酸挥发出HCl会消耗KOH,使破性减弱 以Fe(OH);的形式沉淀,达到除杂的目的,故红褐色沉 K.MnO.在酸性、中性溶液中会发生歧化反应,在强碱性 淀为Fe(OH).,其化学方程式为Fe(SO.),+3CaO十 溶液中稳定存在,除去HC1有利于提高产率。 3HO--2Fe(OH):十3CaSO;加人CaO后,溶液中 (3)仪器C的名称为恒压滴液漏斗,与普通分液漏斗相 SO浓度大幅降低,故浸出液A中主要成分为KOH 比,其优点为可以平衡压强,使液体顺利滴下。温度较高 NaOH,LiOH. 时,Cl。与KOH会发生副反应生成KCIO.,导致生成 (3)①由题意可知,加人NaOH主要为去除Ca*+,而碱没 KClO的量减少,而KClO是制备KMnO.的重要物质, B的作用为进一步提纯净化,故应与Ca**产生难溶物质 所以控制温度在30C左右是为了防止Cl.与KOH发生 [Ca(OH):微溶]且溶液呈碱性,故选用Na;CO.。②加 副反应生成KCIO,以提高KClO的产率。 热浓缩后,c(Li)增大,可能会导致(Li )·c(CO)> (4)装置中倒置的漏斗所起的作用是防倒吸。 K.(LiCO),导致Li元素的损失。 17.(15分)(1)3CHI(g)CH.(g)+3HI(g) (4)由图可知,M为Na:SO.,Na.SO.可用于第一步的混 AH-+99.2kJ·mol-1(2分) 料、成形阶段,故工艺中能循环使用的物质是Na。SO.. (2)高温(2分)AG一△H一T△S<0时反应可自发进 (5)①由晶胞图可知,Ni原子:8个位于顶点、2个位于体 行,反应I的AH0.AS>0,T值较大时AG<0,即在高 内,Li原子:4个位于校上、2个位于体内,0原子:8个位 温下可自发进行(2分) 于校上、4个位于体内,由均摊法可知,一个晶胞含有3个 (3)Y(1分)反应I为吸热反应,反应II、II为放热反 Ni原子、3个Li原子、6个O原子,故该化合物的化学式 应,升温反应I平衡正移,反应II、II平衡逆移,则X、Y 分别对应CH.(g)、CH(g)(2分) (4)①基和碳基属于吸电子基团,会使其二者之间的 (4)BD2分) -CH.一中的C一H的电子对偏向C原子,使其容易电 (5)80%(2分)0.8(2分) 离出H(2分) 80分以上必答(化学反应原理) ②有利(2分)可以增大制备反应的反应程度(2分) 【解析】(1)由盖斯定律,IX3+II可得3CH,I(g)- ③酸性(1分) A△HX3+AHh-+9. k·mo. 80分必答(有机化学基础) C. H.(g)+3HI(g) 【解析】(1)由B与CH.OH生成、A与Cl:反应生成B (2)反应的自发性需根据吉布斯自由能变判断,AG一 可知,A为CH,COOH,名称为乙酸。 AH一T△S<0时反应可自发进行,而反应I的AH>0. (2)①A为CH;COOH,B为CICH;COOH,A→B为取代 AS>0,T值较大时AG<0,即在高温下可自发进行. 反应,再由题干信息①可知C的结构简式为 (3)反应I为吸热反应,反应II、II为放热反应,升温反应 I平衡正移,反应II、II平衡逆移,则X、Y分别对应 C.H.(g)、C.H(g)。 ②根据合成路线以及题干信息可知,生成D的反应为 (4)反应I为气体分子数增大的反应,增大压强平衡逆 将一OH 取代为一C,故其化学方程式 移,反应II、II为气体分子数减小的反应,增大压强平衡 正移,故对三个反应影响不同,A错误;不同物质正、逆反 应速率之比等于化学计量数之比,说明正、逆反应速率相 C 等,2v(CH)-3v(CH.)时,说明反应II达到平衡状 (3)根据题干信息②可知,E的结构简式为 态,B正确;升高温度,正、逆反应速率均增大,C错误;对 于反应I,恒压下充入N,等效于减压,平衡向气体分子 数增大的方向移动,即平衡正向移动,CH:I(g)的转化率 C 增大,D正确。 且与甲酸反应的物质的量之比为1;2,故分子中存在1 (5)由图可知,715K时.n(CH)-n(CH)-2n(CH),设 个笨环、2个-Cl、2个-NH。,根据“定二移一再移一”方 n(CH)=xmol,n(CH,I)-ymol,则n(CH) 法可知,E的同分异构体中符合条件的有11种 n(C.H)-2x mol,n(HD=(1-y)mol,由碳元素守恒可 得:1-y+2x+6x+8x,由C.H.的物质的量分数为4%可 2种、 NH: NH. 0. 05,y-0.2,故CH,I(g)的转化率为1-0.2x100%- NH 80%;平衡时c(CH;D-0.2mol·L-1-0. 2 mol·L-1, 3种,'为另一个-NH。的位 c(C:H)-9.05 mol·L-=0 05 mol·L-1,c(H)- 置。 (4)①基和碳基属于吸电子基团,会使其二者之间的 CHh)0g o 8. -CH.一中的C一H的电子对偏向C原子,使其容易电离 出H. 18.(15分)(1)乙酸(1分) ②由题干可知,乙酷乙酸乙的制备反应的反应程度很 小,乙醇钟可以消耗乙酷乙酸乙使其反应程度增大,且 (2)①取代反应(1分) 副反应的产物炀醇盐可以转化为梯醇,进而异构为乙酷 乙酸乙南,可见该副反应对制备过程有利. ③CH.COOH会电离出H,与燥醇盐的负离子结合生 成唏醇,由于燥醇不稳定,容易发生异构反应从而转变为 乙酷乙酸乙醋。 (3)11(2分) 84