化学（南京卷01）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（南京卷01） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A．明火B．护目镜C．洗手 D．锐器 2．下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A．甲骨刻字 B．蚕丝织布 C．烧制陶器 D．水车灌溉 3．下列化肥中属于氮肥的是 A．K2SO4 B．KCl C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 4．维生素是人类必需的营养物质。下列特色食材或食品中富含维生素的是 A．河南小麦 B．新疆葡萄 C．山东海盐 D．北京烤鸭 5．高锰酸钾是生活中常见的消毒剂。下列化学用语正确的是 A．钾离子：K+ B．锰元素的符号：M C．4个氧原子：O4 D．高锰酸钾中氧元素的化合价：-8 6． 冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温 度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A．水分子的大小 B．水分子间空隙 C．水分子的质量 D．水分子的构成 7．新能源电动汽车的蓬勃发展，离不开锂电池的助力。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关 锂的说法正确的是 A．锂元素的原子序数为3 B．锂元素属于非金属元素 C．锂元素的符号是LI D．锂的相对原子质量为6.941g 8．物质发生变化的同时，可能伴随着热量的变化。下列变化过程中，会出现吸热现象的是 A．稀释浓硫酸 B．硝酸铵溶于水 C．天然气燃烧 D．生石灰与水反应 9．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 10．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A．“勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳 C．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 D．省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 11．化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．食品包装中可充入氮气防腐 B．在炭火盆旁放一盆水可防止CO中毒 C．食盐加碘可预防甲状腺肿大 D．氢氧化钠可用作炉具的清洁剂 12．下列说法中，正确的是 A．金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B．化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C．H2O和H2O2组成元素相同，因此其化学性质也相同 D．置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 13．如图所示，小烧杯中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（烧杯底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A．乙可能是碱 B．甲和乙发生的反应一定是复分解反应 C．饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D．气球变大后不会再恢复原状 14．室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是 A．溶液颜色从红色变成无色 B．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C．反应后，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢 D．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 15．下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较溶液温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察溶液颜色的变化 C 除去铜粉中混有的铁粉 加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶，干燥 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（化学方程式2分，其余除标注外，每空1分，共50分） 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）装置B中仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的O2，应选择的装置组合是 (填字母序号，下同)，当看到 时才开始收集氧气。高锰酸钾制氧气的化学方程式是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，可在A～E中选用的发生装置是 ；装置G是在装置B基础上的改进，其优点是 。若用装置F收集CO2，验满时应将燃着的木条放在导管口 (填a或b)端。 17．（8分）“宏观—符号—微观”是我们学好化学的重要方法。 （1）碳与碳的化合物对人类的生存和发展有着重要的影响。下图中小球均表示碳原子。 ①图中甲、乙所表示物质性质的差异是因为 。 ②图丙所示的物质是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）科学家发现氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图所示。 ①在方框丁内将微观示意图补充完整 。 ②写出该反应的化学方程式： 。 （3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式： 。 18．（8分）水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。 （1）爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水污染的做法 。 （2）电解水实验揭示了水的组成。该实验过程中一定不变的微粒是 （填“分子”或“原子”），该反应过程中，电能转化为 能。 （3）去除油污我们使用了洗洁精，利用了洗洁精的 作用。 （4）如图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答： ①t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g； ③将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ④若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 的方法提纯甲。 19．（8分）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。 （1）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因： 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 （2）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②为探究、、三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 活动性： ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有 。 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，电解10.2t氧化铝，计算理论上制得铝的质量（写出计算过程）。 20．（6分）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于另一类别的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：E 。 （2）写出B→C反应的化学方程式 。 （3）写出I→H反应的化学方程式 。 （4）G→J反应的基本反应类型为 。 21．（12分）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 （1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 （2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 （3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 （4）电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 （5）实验中产生的白色浑浊物是 。 （6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 （7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 （8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。 ①C点时，溶液中溶质成分是 (写化学式)。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（南京卷01） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A．明火B．护目镜C．洗手 D．锐器 2．下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A．甲骨刻字 B．蚕丝织布 C．烧制陶器 D．水车灌溉 3．下列化肥中属于氮肥的是 A．K2SO4 B．KCl C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 4．维生素是人类必需的营养物质。下列特色食材或食品中富含维生素的是 A．河南小麦 B．新疆葡萄 C．山东海盐 D．北京烤鸭 5．高锰酸钾是生活中常见的消毒剂。下列化学用语正确的是 A．钾离子：K+ B．锰元素的符号：M C．4个氧原子：O4 D．高锰酸钾中氧元素的化合价：-8 6． 冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温 度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A．水分子的大小 B．水分子间空隙 C．水分子的质量 D．水分子的构成 7．新能源电动汽车的蓬勃发展，离不开锂电池的助力。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关 锂的说法正确的是 A．锂元素的原子序数为3 B．锂元素属于非金属元素 C．锂元素的符号是LI D．锂的相对原子质量为6.941g 8．物质发生变化的同时，可能伴随着热量的变化。下列变化过程中，会出现吸热现象的是 A．稀释浓硫酸 B．硝酸铵溶于水 C．天然气燃烧 D．生石灰与水反应 9．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 10．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A．“勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳 C．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 D．省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 11．化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．食品包装中可充入氮气防腐 B．在炭火盆旁放一盆水可防止CO中毒 C．食盐加碘可预防甲状腺肿大 D．氢氧化钠可用作炉具的清洁剂 12．下列说法中，正确的是 A．金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B．化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C．H2O和H2O2组成元素相同，因此其化学性质也相同 D．置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 13．如图所示，小烧杯中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（烧杯底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A．乙可能是碱 B．甲和乙发生的反应一定是复分解反应 C．饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D．气球变大后不会再恢复原状 14．室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是 A．溶液颜色从红色变成无色 B．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C．反应后，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢 D．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 15．下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较溶液温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察溶液颜色的变化 C 除去铜粉中混有的铁粉 加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶，干燥 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（化学方程式2分，其余除标注外，每空1分，共50分） 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）装置B中仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的O2，应选择的装置组合是 (填字母序号，下同)，当看到 时才开始收集氧气。高锰酸钾制氧气的化学方程式是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，可在A～E中选用的发生装置是 ；装置G是在装置B基础上的改进，其优点是 。若用装置F收集CO2，验满时应将燃着的木条放在导管口 (填a或b)端。 17．（8分）“宏观—符号—微观”是我们学好化学的重要方法。 （1）碳与碳的化合物对人类的生存和发展有着重要的影响。下图中小球均表示碳原子。 ①图中甲、乙所表示物质性质的差异是因为 。 ②图丙所示的物质是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）科学家发现氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图所示。 ①在方框丁内将微观示意图补充完整 。 ②写出该反应的化学方程式： 。 （3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式： 。 18．（8分）水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。 （1）爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水污染的做法 。 （2）电解水实验揭示了水的组成。该实验过程中一定不变的微粒是 （填“分子”或“原子”），该反应过程中，电能转化为 能。 （3）去除油污我们使用了洗洁精，利用了洗洁精的 作用。 （4）如图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答： ①t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g； ③将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ④若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 的方法提纯甲。 19．（8分）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。 （1）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因： 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 （2）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②为探究、、三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 活动性： ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有 。 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，电解10.2t氧化铝，计算理论上制得铝的质量（写出计算过程）。 20．（6分）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于另一类别的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：E 。 （2）写出B→C反应的化学方程式 。 （3）写出I→H反应的化学方程式 。 （4）G→J反应的基本反应类型为 。 21．（12分）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 （1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 （2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 （3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 （4）电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 （5）实验中产生的白色浑浊物是 。 （6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 （7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 （8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。 ①C点时，溶液中溶质成分是 (写化学式)。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（南京卷01） 化学·全解全析 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A．明火B．护目镜C．洗手 D．锐器 【答案】D 【解析】A、粗盐提纯需要蒸发结晶，需要用到明火，故与实验有关； B、在实验过程中，护目镜是用于保护眼睛的安全设备，尤其是在进行可能产生飞溅或有害气体的操作时，粗盐提纯需要蒸发结晶，故与实验有关； C、实验结束要洗手，与实验有关； D、粗盐提纯过程中不会用到锋利物品，与实验无关。 故选：D。 2．下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A．甲骨刻字 B．蚕丝织布 C．烧制陶器 D．水车灌溉 【答案】C 【解析】A、甲骨刻字仅改变甲骨形状，未生成新物质，属于物理变化； B、蚕丝织布，蚕丝纤维的排列方式改变，未生成新物质，属于物理变化； C、烧制陶器，高温烧结过程中有新物质生成，属于化学变化； D、水车灌溉，仅水的空间位置改变，未生成新物质，属于物理变化； 故选：C。 3．下列化肥中属于氮肥的是 A．K2SO4 B．KCl C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 【答案】C 【解析】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意； 故选：C。 4．维生素是人类必需的营养物质。下列特色食材或食品中富含维生素的是 A．河南小麦 B．新疆葡萄 C．山东海盐 D．北京烤鸭 【答案】B 【解析】A、植物种子或块茎中富含糖类，故河南小麦富含糖类，不符合题意； B、蔬菜、水果富含维生素，故新疆葡萄富含维生素，符合题意； C、山东海盐富含无机盐，不符合题意； D、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故北京烤鸭富含蛋白质，不符合题意。 故选：B。 5．高锰酸钾是生活中常见的消毒剂。下列化学用语正确的是 A．钾离子：K+ B．锰元素的符号：M C．4个氧原子：O4 D．高锰酸钾中氧元素的化合价：-8 【答案】A 【解析】A、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，钾离子表示为K+，故A正确； B、锰元素的符号为Mn，故B错误； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个氧原子表示为4O，故C错误； D、高锰酸钾中氧元素显-2价，故D错误。 故选：A。 6．冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A．水分子的大小 B．水分子间空隙 C．水分子的质量 D．水分子的构成 【答案】B 【解析】冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中分子的构成、种类、质量、大小不变， 是分子的间隔发生改变，故选B。 7．新能源电动汽车的蓬勃发展，离不开锂电池的助力。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锂的说法正确的是 A．锂元素的原子序数为3 B．锂元素属于非金属元素 C．锂元素的符号是LI D．锂的相对原子质量为6.941g 【答案】A 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锂的原子序数为3，选项正确； B、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，选项错误； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故锂的元素符号为Li（书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写），选项错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.941，选项错误； 故选：A。 8．物质发生变化的同时，可能伴随着热量的变化。下列变化过程中，会出现吸热现象的是 A．稀释浓硫酸 B．硝酸铵溶于水 C．天然气燃烧 D．生石灰与水反应 【答案】B 【解析】A、浓硫酸溶于水放出热量，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，符合题意； C、天然气燃烧放出热量，不符合题意； D、生石灰与水反应放出热量，不符合题意。 故选：B。 9．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C．乙酸苯甲酯含有1个分子 D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误； D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。 故选：C。 10．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A．“勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是棉绳 C．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 D．省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 【答案】D 【解析】A、“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，错误； B、夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，错误； C、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误； D、省油灯用嘴吹灭，可降低温度至着火点以下，达到灭火目的，正确； 故选：D。 11．化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．食品包装中可充入氮气防腐 B．在炭火盆旁放一盆水可防止CO中毒 C．食盐加碘可预防甲状腺肿大 D．氢氧化钠可用作炉具的清洁剂 【答案】B 【解析】A、氮气化学性质稳定，食品包装中可充入氮气防腐，故A正确； B、一氧化碳难溶于水，在炭火盆旁放一盆水不可防止CO中毒，B错误； C、食盐加碘可以预防甲状腺肿大，故C正确； D、氢氧化钠可和油污反应，用作炉具的清洁剂，故D正确。 故选：B。 12．下列说法中，正确的是 A．金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B．化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化 C．H2O和H2O2组成元素相同，因此其化学性质也相同 D．置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 【答案】D 【解析】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。例如氯化铵(NH4Cl)，它是盐，但不含金属元素，错误； B、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化。例如灯泡发光，电能转化为光能和热能，属于物理变化，错误； C、H2O和H2O2组成元素相同，但它们的分子构成不同。H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同化学性质不同，错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，所以置换反应都有化合价改变。而有化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳元素和氧元素化合价都发生了改变，但该反应是化合反应，正确。 故选：D。 13．如图所示，小烧杯中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（烧杯底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A．乙可能是碱 B．甲和乙发生的反应一定是复分解反应 C．饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D．气球变大后不会再恢复原状 【答案】A 【解析】A、若甲、乙是水和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使瓶内压强增大，气球膨胀，同时饱和澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小，有固体析出使澄清石灰水变浑浊，则乙可能是碱，故A符合题意； B、甲、乙可能是水和生石灰，也能出现题中的现象，生石灰中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于复分解反应，故B不符合题意； C、甲、乙可能是水和生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，使瓶内压强增大，气球膨胀，同时饱和澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小，有固体析出使得澄清石灰水变浑浊，则饱和澄清石灰水变浑浊，不一定发生了化学变化，故C不符合题意； D、若气球是因为温度升高而变大，等恢复原温度后，气球又恢复原状，故D不符合题意。 故选：A。 14．室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是 A．溶液颜色从红色变成无色 B．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C．反应后，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢 D．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】C 【解析】A、室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液颜色始终为无色，错误； B、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中持续发生反应并放出热量，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，温度开始逐渐降低，错误； C、反应后，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，正确； D、滴加盐酸反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，至恰好完全反应，温度开始逐渐降低，氯化钠的溶解度逐渐减小，最终温度恢复至室温，氯化钠的溶解度不再发生改变，错误。 故选：C。 15．下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较溶液温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察溶液颜色的变化 C 除去铜粉中混有的铁粉 加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、稀盐酸显酸性，NaCl溶液呈中性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，无法鉴别，故B符合题意； C、加入足量稀硫酸充分反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到铜，符合除杂原则，故C不符合题意； D、将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，氢气与氢氧化钠不反应，再通过干燥，可以得到纯净的氢气，符合除杂原则，故D不符合题意。 故选：B。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（化学方程式2分，其余除标注外，每空1分，共50分） 16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）装置B中仪器①的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的O2，应选择的装置组合是 (填字母序号，下同)，当看到 时才开始收集氧气。高锰酸钾制氧气的化学方程式是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，可在A～E中选用的发生装置是 ；装置G是在装置B基础上的改进，其优点是 。若用装置F收集CO2，验满时应将燃着的木条放在导管口 (填a或者b)端。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD 气泡连续均匀冒出 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）B 可控制反应的发生和停止 b 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶比较纯净的氧气，应选用的装置组合是AE；开始排出的气体中存在空气，当看到气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，可在A～E中选用的发生装置是B；在装置G中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置G是在装置B基础上的改进，其优点是可控制反应的发生和停止；二氧化碳密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F收集二氧化碳时，验满时应将燃着的木条放在导管口b端。 17．（8分）“宏观—符号—微观”是我们学好化学的重要方法。 （1）碳与碳的化合物对人类的生存和发展有着重要的影响。下图中小球均表示碳原子。 ①图中甲、乙所表示物质性质的差异是因为 。 ②图丙所示的物质是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）科学家发现氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图所示。 ①在方框丁内将微观示意图补充完整 。 ②写出该反应的化学方程式： 。 （3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 分子 （2）①（2分）   ② （3）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 【详解】（1）①甲为金刚石、乙为石墨，图中甲、乙都是由碳原子构成，但由于碳原子的排列方式不同，因此物质的物理性质有很大的差异，故填：碳原子的排列方式不同； ②丙形似足球，因此丙所示的物质是C60，C60是由C60分子构成，故填：分子； （2） ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目不变，反应物中含有N、H、O个数分别为4、12、6，生成物中含有N、H、O个数分别为4、0、0，因此生成物中还应补充12个氢原子、6个氧原子，即还应补充6个水分子，具体如图  ，故填：  ； ②由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）由流程图可知，反应Ⅰ中SO2、H2O与I2反应生成H2SO4、HI，反应的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故填：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。 18．（8分）水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。 （1）爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水污染的做法 。 （2）电解水实验揭示了水的组成。该实验过程中一定不变的微粒是 （填“分子”或“原子”），该反应过程中，电能转化为 能。 （3）去除油污我们使用了洗洁精，利用了洗洁精的 作用。 （4）如图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答： ①t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g； ③将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ④若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 的方法提纯甲。 【答案】（1）工厂废水处理达标后再排放（合理均可） （2）原子 化学 （3）乳化 （4）①甲>乙>丙 ②65 ③乙>甲>丙 ④降温结晶 【解析】（1）日常生产生活中，防止水污染的做法有：生活污水集中处理排放、合理使用化肥农药、工厂废水处理达标后再排放等； （2）原子是化学变化中的最小粒子，电解水属于化学变化，因此在该过程中一定不变的是原子，反应过程中，电能转化为化学能； （3）洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，能随着水流动，这种现象叫作乳化，利用乳化原理可除去油污； （4）①t3℃时，甲的溶解度曲线在最上方，乙的溶解度曲线在中间，丙的溶解度曲线在最下方，故三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙； ②设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，故溶液的质量为：50g+15g=65g； ③t1℃时，三种物质溶解度的关系为：乙＞甲=丙，升温到t3℃，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙中有固体析出，溶质质量分数减小，故此时溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙； ④甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的变化幅度较大，故甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲。 19．（8分）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。 （1）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因： 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 （2）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②为探究、、三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 活动性： ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有 。 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，电解10.2t氧化铝，计算理论上制得铝的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形 （2）①大 ②实验操作：将锰用砂纸打磨光亮后分别插入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的试管中（合理即可） 实验现象：盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色 ③称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量 （3）解：设理论上制得铝的质量为x 答：理论上制得铝的质量为。 【解析】（1）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，是因为铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形； （2）①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的大； ②根据金属活动性顺序Al＞Mn＞Cu，盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色，可证明活动性顺序Al＞Mn＞Cu； ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金ng，加入足量的稀盐酸，充分反应，剩余固体是铜bg，则锰、铝的质量为(n-b)g，收集氢气的质量为ag，利用方程式可算出锰、铝的质量，实验操作及需要收集的实验证据有称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量。 （3）见答案。 20．（6分）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于另一类别的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：E 。 （2）写出B→C反应的化学方程式 。 （3）写出I→H反应的化学方程式 。 （4）G→J反应的基本反应类型为 。 【答案】（1）HCl （2） （3） （4）复分解反应 【解析】A～J是初中化学常见的物质，其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，人体胃液中含有E，则E是盐酸，E能与H反应，H中两种元素的质量比为1:4，则H是氧化铜（氧化铜中氧元素和铜元素的质量比为16:64=1:4），氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水；G俗称苏打，则G是碳酸钠；C可用作干燥剂，C能和G碳酸钠反应，则C是氯化钙；D和E（盐酸）属于同一类别的化合物，D能转化成盐酸，则D是硫酸；B、I、J属于相同类别的化合物，D硫酸能转化成A，A能转化成B，B能转化成C氯化钙，则A是二氧化碳，B是氢氧化钙；G碳酸钠能转化成J，J能转化成I，I能转化成H氧化铜，则J是氢氧化钠，I是氢氧化铜；E盐酸、G碳酸钠、B氢氧化钙、J氢氧化钠、I氢氧化铜都能转化成F，则F是水，代入验证，推论合理。 （1）E为盐酸，化学式为HCl； （2）B→C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：； （3）I→H的反应是氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，反应的化学方程式为； （4）G→J的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。 21．（12分）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 （1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 （2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 （3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 （4）电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 （5）实验中产生的白色浑浊物是 。 （6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 （7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 （8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。 ①C点时，溶液中溶质成分是 (写化学式)。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 【答案】（1）蓝 （2）K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓ （3）草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效 （4）增强水的导电性 （5）CaCO3 （6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗（2分） （7）NaHCO3 （8）Na2CO3、NaHCO3（2分） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 【解析】（1）将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色； （2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓； （3）纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钙，在溶液中能电离出自由移动的离子，可以增强水的导电性； （4）由于草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混合使用； （5）根据实验结论猜想成立，即产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致，电解水生成氢气和氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则该白色浑浊物是碳酸钙； （6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗； （7）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，20℃时，碳酸氢钠的溶解度较小，所以当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊，是因为生成的碳酸氢钠析出，从而使溶液变浑浊； （8）①饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即为AB段；当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，即为BD段，C点在BD段上，故C点时，溶液中溶质的成分有碳酸氢钠和碳酸钠（Na2CO3、NaHCO3）； ②D点之后，碳酸氢钠达到饱和，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致溶液的pH不断下降。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（南京卷01） 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C B A B A B C D B D A C B 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题（化学方程式2分，其余除标注外，每空1分，共50分） 16．（8分）（1）长颈漏斗 （2）AD 气泡连续均匀冒出 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）B 可控制反应的发生和停止 b 17．（8分）（1）碳原子的排列方式不同 分子 （2）①（2分）   ② （3）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 18．（8分）（1）工厂废水处理达标后再排放（合理均可） （2）原子 化学 （3）乳化 （4）①甲>乙>丙 ②65 ③乙>甲>丙 ④降温结晶 19．（8分）（1）铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形 （2）①大 ②实验操作：将锰用砂纸打磨光亮后分别插入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的试管中（合理即可） 实验现象：盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色 ③称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量 （3）解：设理论上制得铝的质量为x （1分） （1分） （1分） 答：理论上制得铝的质量为。 20．（6分）（1）HCl （2） （3） （4）复分解反应 21．（12分）（1）蓝 （2）K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓ （3）草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效 （4）增强水的导电性 （5）CaCO3 （6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗（2分） （7）NaHCO3 （8）Na2CO3、NaHCO3（2分） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考押题预测卷（南京卷01） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 3 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 1 6 ． （ 8 分） （1） （2） （3） 1 7 ． （ 8 分） （1） （2） ① ② （3） )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8 ． （ 8 分） （1） ________________________________________ （2） _______________ _______________ （3） （ 4 ）① ______________ ② __________ ③ _____________ ④ 1 9 ． （ 8 分） （1） _______________ （ 2 ） ① ___________ ② 实验操作： 实验现象 ： （ 3 ）解： 20 ． （ 6 分） （1） _____________ （2） （3） （ 4 ） 21 ． （ 1 2 分） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） （6） （7） （8） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025年中考押题预测卷（南京卷 01） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（8分） （1） （2） （3） 17．（8分） （1） （2）① ② （3） 一、选择题（每小题 2分，共 30分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 18．（8分） （1）________________________________________ （2）_______________ _______________ （3） （4）①______________ ② __________ ③_____________ ④ 19．（8分） （1）_______________ （2）①___________ ②实验操作： 实验现象： （3）解： 20．（6分） （1）_____________ （2） （3） （4） 21．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！