贵州省贵阳市2024-2025学年高三下学期适应性考试（二）化学试题

保密★启用前 贵阳市2025年高三年级适应性考试（二) 化学 2025年5月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答聚标号 回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效， 供参考的相对原子质量：H1C12N14.016S32K39Ni59Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.贵州省博物馆的藏品不仅见证了文化与传承，也彰显了地域文化，下列藏品主要成分 是合金材料的是 中 榮 A.东汉铜马车 B.彩陶罐 C.蜡染百褶裙 D.双肩石锛 2.下列化学用语表达正确的是 A.CaC2的电子式：Ca"Lg:的 B.HO的球棍模型： CH,O C.聚乳酸的结构简式：Ho千H心oH 贺 D.基态M血原子的结构示意图：②》 3.实验室制取少量氮气的反应为NaNO2+NH4CI=NaCI+N2↑+2H2O,Na代表阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LN2中T键数目为2NA B.0.1 mol NaNO2晶体中离子数目为0.2Na C:每生成1molH0,该反应转移电子数目为3Na D.1L0.1molL1的NH4Cl溶液中NH数目为0.1Na 高三化学试卷第1页（共8页） 4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 NH,CI和 末站虹热 C(OH) 棉花 桥 的玻鸱棒 乙二醇、 足量酸性 Cu$O,济液 ZnSO:溶液 秋粉与航粉泥合粉太 kno轻t目 A.制备并收集少 B.产生持续稳定 C.验证Fe与S反 量氨气 D.制备乙二酸 电流 应放热 5,下列方程式书写正确的是 A.Ba(OHD2溶液与少量NaHCO,溶液混合：Ba2++OH+HCO3=BaCO,↓+H2O B.用NaH作野外生氢剂：2NaH+H2O=Na2O+2H21↑ C.用氢碘酸溶解Fe(OH3:Fe(OD3+3H=Fe3++3H20 D.牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2H2O+4e=O2↑+4OH 6.胡椒烯丙酮可用作食品的天然香料和抗氧化剂，其结构简式如下。下列关于胡椒烯丙 ·酮的说法正确的是 A.碳原子的杂化方式有三种 B.分子中最多有7个碳原子共平面 C.该物质存在顺反异构体 D.1mol胡椒烯丙酮最多能与4molH2发生加成反应 7.劳动创造美好生活，在制作贵阳经典小吃肠旺面过程中涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 劳动过程 化学知识 清洗大肠用盐和醋反复揉搓 醋与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和 反应，生成可溶性盐类，能有效去除腥味 B 制备血旺向新鲜猪血中加入食盐 加食盐的目的主要是为了调味 c 热制汤底 熬煮猪骨 蛋白质水解为小分子肽和氨基酸等 利用“相似相溶”，辣椒红素在油中溶解，形 D 炼制红油 将热油与糍粑辣椒混合 成红油 8.一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下： NH2 6N-&-N 0 iHN文N之N +6NH3+3C02，下列说法正确的是 A.三聚氰胺分子中含有非极性键 B.电负性：N>O>C>H C.沸点：尿素>丙酮 D.1mol三聚氰胺分子中含有2molc键 高三化学试卷第2页（共8页） 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运 动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单 质为淡黄色固体且易溶于WZ2。下列说法正确的是 A.ZY2为非极性分子 B.原子半径：W<X<Y<Z C.X的氢化物空间结构为三角锥形 D.基态原子的第一电离能：W<Y<X 10.一种水性电解液Z如一MO2可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A.放电时，M电极是正极 M一电婴或用电图N 山 B.放电时，N电极反应：Zn-2c+4OH=[Zn(O4]2 化 K-SO 安(oH小 C.充电时，Ⅱ区中KSO4溶液的浓度减小 溶液 HSO溶液 KOH溶液 D.充电时，转移0.2mole,Ⅲ区溶液质量减少6.5g 阴离子交换膜 和岛于交换膜 11.1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)和HC1可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历 程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 10 1Ph-C=C-CH 产物B hC=C-CR,(g)+ACI(g C=O CH,(g) 反应1 CI C=C.CH 产物A 反应IPh Hg) 01030 50 700 ←一反应选程★ Nmin 图1 图2 A.从Ph-C三C-CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B.产物B对应的结构是c= c.c=c<&,g=>c=c<g⑧ AH=-(Ea+Ea4-Ea2-Ea3) D.若想获取高产率的产物A,应适当缩短反应时间并将其及时分离 高三化学试卷第3页（共8页） ]2.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选顶 实验操作 现象 结论 A 将AIC固体溶于水，进行导电性实验 可导电 AIC1是离子化合物 向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加几滴浓硝产生白色沉淀，加该蛋白质的结构中 B 酸，加热。 热后变为黄色 含有苯环 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热，再向 C 无砖红色沉淀出现蔗糖未水解 所得水解液中滴入少量新制Cu(OH2,加热 将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷 D 无监色沉淀 却后滴加K[Fe(CN)s]溶液 菠菜中不含Fe2+ 13.经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所 示。下列说法错误的是 氨水 盐酸 盐酸、HO: 铅阳 极泥浸取1 泾渣1 浸渣2浸取3 浸出液3电沉积→Ag 没取2 浸出液2 还原 多AU 浸出液」 (HAuCL) NaHSO, A.“浸渣I"的主要成分为Ag、Au B.“浸取2”步骡中，Ag被氧化的化学方程式为2Ag+2HC1+HO2=2AgC1+2H2O C.“还原”步骤中，被氧化的NaHSO与产物Au的物质的量之比为3：4 D.“电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为[AgNH3)2]十+e=Ag+2NH3 14.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO5)和黄金雨中黄色的 PbL2。室温下PbC0和Pb2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb+)与-1gc(CO) 或-lgc()的关系如图所示。下列说法错误的是 -Igc(Pb2 A.L1对应的是-1gc(Pb2)与-gcI)的关系变化 15 12 k13.1 B,Ks知(PbC0)的数量级为10-4 8 C.q点对应的是Pb不饱和溶液 6 13.1 D.向浓度均为0.01molL-Na2CO3、NaI混合溶液 346912方 中滴入PbNO2溶液，先产生黄色沉淀 lgc(CO)或-lgc(I) 高三化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)贵州省具有丰富的磷矿资源，实验室以HPO4为原料对磷度钠盐的制备进行 研究。回答下列问题： 1.萃取法 萃取剂与H3PO4、NaCl的溶配液中的CI形成有机相，H2PO与Na形成水相，利用 如下实验装置制备NaH2PO4·2Hz0晶体并回收萃取剂。 峰 接真空泵 毛细 ④ (1)仪器a的名称是 蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节 蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水 浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是 (2)萃取法制NaH2PO4·2H20晶体，需选用的装置及使用顺序是+→一（填序号）。 Ⅱ.中和法 取2 mL H3PO4于烧杯中，加入15mL蒸馏水，搅匀。少量分批加入6 mol-L-I NaOH 溶液至溶液的pH=7.0-8.0后，改用2molL1Na0H溶液调节溶液的pH=9.20时制得 PO4溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩至有晶膜出现，停止加热，自然冷却。 待晶体析出后，过滤、洗涤、千燥，得Na2HPO4·12Hz0晶体。 (3)实验中制备Na2HPO4的化学方程式为 (4)调pH=7.0-8.0后，改用2molL1NaOH溶液的目的是 (5)取某样品ag配制成NHPO4待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与 反应)。首先用盐酸滴定至pH= ,此时样品中含磷微粒完全转化为NaH2PO4, 再用浓度为e mol-L-!的NaOH标准溶液滴定至pH=9.20,所用体积VmL。该样品中 Na2HP04.·12H20的质量分数为 (用含有a、c、V的代数式表示)。 【MNa2HP04·12H2O)=358gmol1】。 pH 14.04 聚四夏乙烯酸 12.0 碱通用滴定管 10.0 9.20 pH传感器 8.0 6.0 7.00 4.0 t4.60 硅子 待测液 2.0 电磁报邦器 0 MHci(ag)]MNaOH(ag】 高三化学试卷 第5页（共8页） 16.（14分)铜治炼过程中，产生的粗疏酸镍废液中含有Cu2+:Fe2+、Ca2*、Mg2+、.H3AsO3 等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下： 草取剂 H202 调pH NaF 粗硫酸镍→坠句一除种一除统一→除杂 废液 →…→NiSO46H2O 有机相 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：H3AsO3是一种三元弱酸。 贵 卷 常温下，.K[feOH]=3.0×1039:KpNi(OH)2]=5.0×10-16 回答下列问遐： (1)基态N2*的价层电子轨道表示式为 (2)“除砷”步躁中，温度不能过高的原因是 滤渣1的主要成分是FeAsO4。 写出该步骤生成FeAsO4的离子方程式 (3)常温下，调pH的目的是进一步去除Fe3*,使c(Fe)≤3.0×10-I2moL-l。若溶液中 cNi2)=0.05molL,则需控制pH的范围是 (4)滤渣，3的主要成分是 (5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30℃54C 54C280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO:·7H2O NiSO4·6H20 多种结晶水合物 NiSO4 ①从NiSO4溶液获得稳定的NiSO46H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗 涤、干燥。 ②NiSO4·6H20晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如下图（左）所示，则200℃时 所得到产物的化学式为 26. 017.3 15.5 0,200400.600800100ò 温度C ONi◆O (6)氧化镍晶胞如上图（右）所示，己知晶胞参数为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值， 则氧化镍晶体的摩尔体积'm=m3mol。 高三化学试卷第6页（共8页） 17.(15分)研究表明工业上采用Fe-ZSM-a(铁基催化剂)选择性催化还原(SCR)工艺 在低温下可实现生产中NO的减排，所涉及的反应如下： 反应I2N20(g)=2N2(g)+.O2(g) △H1=-163kJ1mol1,Kz98x=2.28×1036 反应ⅡN20(g)+CO(g)≥N2(g)+C02(g) △H=-365 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)已知反应I中相关键能数据如下表所示，1 mol N2O(g中所有化学键断裂时需要吸收 的能量为 kJ。 共价键 N=N N-N 0=0 0-0 键能/kJ-mol-1 946 418 497 142 (2)298K时，反应I的K值很大，但N20的热分解却难以发生，其原因是 (3)恒温条件下，若只考虑体系中反应Ⅱ，可判断该反应处于平衡状态的是 (填 字母序号)： a,C0的分压不变b.vN2O):N)=1:1 c.反应器内气体密度不变 为进一步提高N2O的平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 (4)实验室将N2O(g)和CO(g)按进料比1 nN20) =0.5、1、2充入填充有Fe-ZSM-a的恒 n(CO) 容反应器中发生反应Ⅱ，经相同时间得到N20转化率与温度(T)、进料比(n)关系如图1。 100 ①曲线Ⅲ表示的进料比n nN20) 反应 n(CO) 80 60 在M点达到平衡，此时CO的转化率为， 用平衡分压表示的化学平衡常数K,=】 (P=P。×物质的量分数，初始压强为P%)。 450300550600650700750800 温度K 图 ②计算机模拟在Fe-ZSM-a表面上N2O变化的反应历程如图2（吸附在催化剂表面的物种 用“*”标注)，决速步骤的反应方程式为 相对能量(eV) N2O+CO 0.00 Fe* 、.C0 N,O'+Fe N+CO C0. N2'+FeO N TS2 CO+FeO N N+CO 反应① 反应⑧ CO,'+Fe Fe 图2 反应历程 高三化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)溴虫氟苯双酰胺(K)是一种高效、低毒、环境友好的绿色农药，其中一种合 成路线如下（部分反应条件和试剂已简化）。 OH CH CH HN Ch.0是酸 D兔代,N CH OH i)HF 催化氧化 D 浓HSO 因 B gmk&太人oo c H:SO THF ☒ 已知： 器◇ 回答下列问题： (1)A的名称是 ；A→B所用的“混酸”是 (2)C的核磁共振氢谱有 组吸收峰。 (3)D中的含氧官能团名称为 E→F的反应类型是 (4)G→H的化学方程式是 (5)满足下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①具有相同官能团 ②能发生银镜反应 ③苯环上连有2个基团 (6)人工智能DeepSeek分析上述合成路线后，也给出了一个可探索的合成路线： HN X、Y的结构简式分别为 高三化学试卷第8页（共8页）