专题2 物质的微观构成（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年八年化学下学期期末考点大串讲（沪科版·上海五四学制2024）

专题02 物质的微观构成 ◆考点01 物质由哪些微观粒子构成 1、科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有分子、原子、离子等。 干冰二氧化碳分子构成。 金刚石由碳原子构成。 铜由铜原子构成。 氯化钠由钠离子和氯离子构成。 2、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 对于由分子构成的物质而言，不同分子构成的物质具有不同的性质。 3、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。 4、在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 5、大量的研究结果表明，分子是由原子结合而成的。 6、原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质。 金、铁、铜、铝等常见的金属。 氦气、氖气、氩气等稀有气体。 金刚石、石墨等。 7、分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 8、用分子的观点解释“物理变化”和“化学变化”。 宏观概念 微观解释 物理变化 没有新物质生成的变化 没有新分子生成的变化 化学变化 有新物质生成的变化 有新分子生成的变化 9、用分子的观点解释“纯净物”和“混合物”。 宏观概念 微观解释 纯净物 由一种物质组成 由同种分子构成 混合物 由两种或两种以上的物质组成 由不同种分子构成 【易错提醒】 误认为所有物质均由分子构成（如金属、金刚石由原子构成，NaCl由离子构成）。 混淆干冰（CO2分子）与冰（H2O分子）的构成微粒，误写为“原子”。 将稀有气体（如He）的构成粒子误认为是“分子”（实际为原子直接构成）。 ◆考点02 原子能否再分 1、原子的结构 原子由带正电的原子核和核外带负电的电子两部分构成， 其中原子核由质子和中子构成。 1个质子带1个单位的正电荷。 1个电子带1个单位的负电荷。 中子不带电（不是所有原子都一定有中子，如普通氢原子没有中子）。 2、原子的质量和体积 原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量主要由质子数和中子数决定。 · 体积大小 原子核的直径在 10−15 米到 10−14 米之间，这意味着它的体积数量级大约是 10−45 立方米。相比之下，整个原子的直径大约是 10−10 米，因此原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。 · 质量分布 尽管原子核的体积非常小，但它包含了原子质量的99.96%以上。这是因为原子核由质子和中子组成，而电子的质量相对较小。 3、科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 4、原子核所带正电荷数（即核电荷数）等于质子数，也等于原子核外电子数。 即：核电荷数 = 质子数 = 核外电子。（注意：质子数不一定等于中子数） 【易错提醒】 认为“所有原子均含中子”（如普通氢原子无中子）。 混淆“原子质量≈质子数+中子数”与“原子实际质量单位”，误写单位为“g”。 误判原子体积：原子核体积极小，但质量占99.96%，易混淆“体积”与“质量分布”。 ◆考点03 离子是怎样形成的 1、化学上常用原子结构示意图来简明地表示原子核外电子的分层排布。 小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。 弧线表示各电子层。 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 2、核外电子的排布规律： （1）核外电子的运动没有固定的轨道，但电子是分层排布的，电子要先排满能量低的内层，再 依次向外排能量高的外层，最多有7层。 （2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 （3）最外层最多排8个电子（只有一层时最外层最多2个电子） 3、在化学变化中，锂、钠等原子容易失去最外层电子，而氟、氯等原子则容易得到电子，从而趋向于达到稳定结构。 4、离子：带电的原子或原子团叫做离子。 正离子：带正电荷的原子或原子团。如：钠离子。 负离子：带负电荷的原子或原子团。如：氯离子。 名称 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 化合价 -2 -2 -1 -1 +1 5、原子、离子和分子都是构成物质的微粒。 在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变为原子。 6、原子、离子的判断： 原子：质子数=电子数； 负离子：质子数＜电子数； 正离子：质子数＞电子数。 7、原子与离子的相同点和不同点： （1）原子与正离子对比：如钠原子（Na）和钠离子（Na+）： ①质子数相同、元素种类相同、相对质量相同； ②电性不同、电子总数不同、化学性质不同； ③最外层电子数不同、电子层数不同。 （2）原子与负离子对比：如氯原子（Cl）和氯离子（Cl-）: ①质子数相同、元素种类相同、相对质量相同、电子层数相同； ②电性不同、电子总数不同、化学性质不同； ③最外层电子数不同。 【易错提醒】 判断离子电荷时，误将“得电子”视为带正电（如Cl⁻需得电子，Na⁺需失电子）。 忽略离子与原子的电子层差异（如Na⁺比Na少一层，Cl⁻与Cl电子层数相同）。 混淆原子团电荷符号（如SO4²⁻误写为SO4-2）。 ◆考点04 如何计量原子的质量 1、相对原子质量 我们以一个碳原子质量的1/12为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值，称为该原子的相对原 子质量。 相对原子质量的单位为1，一般不写出来。 相对原子质量 ≈ 质 子 数 + 中 子 数 2、相对分子质量 相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。 水分子=2×1+16=18 氢分子=2×1=2 氧分子=2×16=32 【易错提醒】 计算相对分子质量时，漏乘原子个数（如O2的相对分子质量误算为16而非16×2=32）。 误认为“相对原子质量”有单位“g”或“kg”（实际单位为“1”，省略不写）。 混淆“质子数+中子数”与“实际质量”，忽略中子数对质量的影响。 ◆考点05 什么是元素 1、元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定； 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 物质都是由元素组成的，如：O2、H2O、CO2三种物质中均含有氧元素。 2、元素只讲种类、没有个数的意义。 将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。 将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。 3、元素之最 地壳中的元素含量（质量分数）前三位：氧、硅、铝。 海水中的元素含量（质量分数）前三位：氧、氢、氯。 【易错提醒】 误用“元素”描述个数（如“2个氧元素”错误，应为“2个氧原子”）。 混淆同位素（如12C和14C均为碳元素）与不同元素（如H和He）。 误判元素化学性质的决定因素（最外层电子数，而非质子数）。 ◆考点06 物质的分类 混合物 如：澄清石灰水、洁净的空气、酱油、牛奶、汽水、自来水等 单质（只含一种元素的纯净物）如：O2、H2、Ne、Fe 属于单质 物质 纯净物 氧化物如 MnO2、CO … 化合物（含多种元素的纯净物） 其它化合物 如 KCl、KMnO4 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 注意： 1、只由一种元素组成的物质，不一定是单质！还可能是混合物！如：O2 和 O3 的混合物！ 含多种元素的物质不一定是化合物！还可能是混合物，如水和双氧水的混合物含两种元素。 2、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。 【易错提醒】 认为“同种元素组成的物质是纯净物”（如O2与O3混合为混合物）。 将含氧但不是氧化物的物质（如KClO3）误判为氧化物。 误认为“只含一种元素必为单质”（可能为混合物，如O2与O3混合）。 ◆考点07 元素符号的意义 表示一种元素 H表示氢元素 O表示氧元素 表示这种元素的一个原子 H表示一个氢原子 O表示一个氧原子 表示相应的离子 Na+表示带1个单位正电荷的钠离子 Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子 练习：比较符号的意义： （1）H ：①氢元素；②1个氢原子 （2）2H：2个氢原子 （3）H2： ①氢气；②氢气由氢元素组成； ③1个氢分子；④1个氢分子由2个氢原子构成 （4）2H2：2个氢分子 （5）H +：氢离子 （6）2H+：2个氢离子 （7）Cu：①铜 ②铜元素 ③ 铜原子 【易错提醒】 元素符号前加数字时，误认为表示“元素个数”（如2H仅表示2个氢原子）。 混淆符号右上角电荷正负（如Na⁺误写为Na⁻）。 漏写离子电荷数（如Cl⁻误写为Cl）。 ◆考点08 如何对元素进行编排 1、元素周期表 元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 以元素周期表中的“碳元素”信息图示为例： 原子序数 = 质子数 = 荷电荷数 2、元素的分类 稀有气体元素的原子最外层已经达到8个电子（氦只有2个电子），已经达到相对稳定结构； 金属元素的原子最外层电子数一般＜4，容易失去电子后趋于达到相对稳定结构； 非金属元素的原子最外层电子数一般＞4，容易得到电子后趋于达到相对稳定结构。 【易错提醒】 混淆“原子序数=质子数=核电荷数”与中子数（中子数≠原子序数）。 误判金属/非金属最外层电子数规律（金属＜4，非金属＞4，但H例外）。 误认为稀有气体最外层均为8电子（氦为2电子）。 ◆考点09 如何使用化学符号表示物质的组成 1、纯净物有固定的组成，可以用化学式表示 石墨：C 水：H2O 一氧化碳：CO 氧气：O2 氯酸钾：KClO3 氢气：H2 臭氧：O3 醋酸：CH3COOH 葡萄糖：C6H12O6 甲烷：CH4 2、化学式的意义 ①表示一种物质； ②表示物质由什么元素组成；【宏观意义】 ③表示一个分子； ④表示一个分子由什么原子构成。【微观意义】 如CO2：表示二氧化碳； 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成； 表示1个二氧化碳分子； 表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 例如：化学式H2O的意义 · 表示水这种物质 · 表示1个水分子 · 表示水由氢元素和氧元素组成 · 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3、有些物质是由原子直接构成的。若为单质，常用元素符号表示其化学式。 金属单质：金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。 稀有气体单质：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。 非金属固体单质：金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等。 4、有些物质是由离子或分子直接构成的。其化学式表示各组成元素原子数的最简比。 臭氧（O3） 三个氧原子结合构成的臭氧分子 锌（Zn） 锌原子 金刚石（C） 碳原子 氧化镁（MgO） Mg2+与O2-以1：1结合 二氧化硅（SiO2） 硅原子与氧原子以1：2结合 【易错提醒】 氧化物化学式书写顺序错误（如CO2误写为O2C）。 离子化合物中忽略原子团电荷（如MgO未体现Mg²⁺和O²⁻的结合）。 误将分子构成的物质（如O2）用元素符号直接表示（应为O2而非O）。 ◆考点10 化合价 1、化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。 元素的化合价有正价和负价。 在化合物中，正、负化合价的代数和为0。 2、一些常见元素的化合价 化合价的主要规律：（1）金属一定显正价，非金属一般显负价 （2）通常氧为-2价，氢显+1价 （3）单质的化合价都为0价 （4）化合物中各元素化合价的代数和一定为0！ 元素的常见化合价口诀： 钾钠银氢铵+1， 钙镁钡锌铜汞+2。 亚铁+2，铁+3， 铝元素是+3价。 氟氯-1， 氧-2， -1氢氧根、硝酸根。 -2硫酸根、碳酸根，单质零价要记住！ 3、原子团 某些元素的原子集合在一起形成原子集团，能作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团称为原子团。化学上常用“根”在命名。 4、常见原子团的主要化合价 氢氧根OH- -1价、硝酸根NO3- -1价、 硫酸根SO42- -2价 、碳酸根CO32- -2价、 铵根NH4+ +1价 （注意：“铵”和“氨”的区别：铵根是NH4+ 氨气是NH3） 5、确定元素化合价的一般原则 · 化合物中各元素化合价的代数和为0； · 单质中元素的化合价约定为0。 · 金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 · 部分元素可显不同的化合价。如：C有+2、+4价；Fe有+2、+3价。 · 根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。如：碳酸根（CO32-）中C显+4价，O显-2价，（+4）+（-2）×3=-2，碳酸根（CO32-）显-2价。 6、根据元素化合价书写化学式的规则 · 一般正价元素（或根）写在左边，负价元素（或根）写在右边。 · 原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角，若为1时则省略。 · 化合物中各元素化合价的代数和为0。 7、根据元素化合价书写化学式 例如：已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 ①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O ②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。2×5=10 ③求各元素的原子数。P：10÷5=2 O：10÷2=5 ④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。P2O5 ⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。（+5）×2+（-2）×5=0 8、化学式的书写原则 · 当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写。 · 氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2。 · 由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。 9、化学式的命名原则 · 对于由两种元素组成的化合物，应从右到左读出元素的名称，中间用“化”字连。如氯化钾（KCl）。 · 部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）。 · 含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，在原子团和元素名称之间用“酸”或“化”字连接。如碳酸钠【Na2CO3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】。 【易错提醒】 忽略单质中元素化合价为0（如O2中O为0价）。 计算化合物化合时代数和不为0（如H2O中H为+1，O为-2，总和需为0）。 混淆原子团化合价（如CO3²⁻中C为+4，总和需为-2）。 ◆考点11 相对分子质量 1、当化合物的化学式确定后，其各原子的相对原子质量的总和就是该化合物的相对分子质量。 O2的相对分子质量=16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2+16=18 2、化学式的相关计算 ①计算物质组成元素的质量比 化学式中各元素的质量之间的比值。各元素的质量等于该元素原子的相对原子质量与该原子个数的乘积。 例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）=3：8 ②计算物质中某元素的质量分数 该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 再计算氮元素的质量分数： 【易错提醒】 计算元素质量比时漏乘原子个数（如CO2中C:O误算为12:16而非3:8）。 误将质量分数公式分子分母颠倒（如ω=某元素总质量/相对分子质量）。 忽略化学式中下标数字（如H2O的相对分子质量误算为1+16=17）。 ◆考点12 碳元素何以组成多样的碳单质 1、碳元素形成的三种单质金刚石、石墨、C60 的物理性质和用途 金刚石 石墨 碳-60 结构 正八面体 细鳞片状 足球状 物理性质 硬度最大、无色透明、折光性好、不导电 深灰色、较软、有滑腻感、熔点高、导电性好 用途 作装饰品、制钻头、制玻 璃刀。 作电极材料、制铅笔芯、 作高温润滑剂等。 作超导材料。 物理性质不同的原因 碳原子的排列方式不同 2、无定形碳 由微小的石墨晶体和少量杂质组成的，属于混合物。 · 木 炭：吸附剂（因为具有疏松多孔的结构），用作吸附色素和异味、还可作燃料。 · 活性炭：吸附性比木炭更强（常用于防毒面具中作吸附剂） · 炭 黑：制造油墨、油漆、颜料等，用作橡胶制品的填料以增强橡胶的耐磨性 · 焦 炭：用于冶炼金属 【易错提醒】 混淆金刚石与石墨的导电性（金刚石不导电，石墨导电）。 误认为木炭、活性炭是纯净物（实际为混合物，含石墨和杂质）。 忽略C60的结构特点（足球状，物理性质与金刚石、石墨不同）。 ◆考点13 碳有哪些重要的化学性质 1、常温下很稳定，具有稳定性 （木桩埋入地下的一段用火烧焦；档案用碳素墨水书写；古字画可以保存多年） 2、点燃时的可燃性 （完全燃烧、不完全燃烧）——（推理碳的用途之一：作燃料） C + O2 CO2 2C + O2 2CO 3、高温下的还原性（用途：冶炼金属） （1）反应方程式： C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （2）实验现象：①黑色固体变成红色固体； ②澄清的石灰水变浑浊。 （3）该反应中：碳得到氧，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。 氧化铜失去氧，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。 （4）碳还能还原其他物质，如 ①碳还原二氧化碳：C+ CO2 2CO ②碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 4、一氧化碳 一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体。 一氧化碳有毒，它很容易与血液中的血红蛋白结合，从而阻碍血红蛋白与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 · 在室内使用可能产生一氧化碳的装置时，要保证有充分的通风措施。 · 如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即呼吸大量新鲜空气，严重的应立即送医治疗。 【易错提醒】 漏写碳还原反应的实验条件（如C+2CuO===2Cu+CO2↑需高温）。 混淆CO与CO2的毒性（CO有毒，CO₂无毒但高浓度会窒息）。 误判碳还原反应中的氧化剂与还原剂（如C为还原剂，CuO为氧化剂）。 1．我国嫦娥五号月球探测成功将月球上的岩石和土壤1731g样品带回地球。如图月壤样品成分分析表中的“氧、硅、铁、钙、铝、镁等”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 答案：D 解析：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，因此月壤样品成分分析表中的“氧、硅、 铁、钙、铝、镁等”是指元素； 故选D。 2．物质的构成与分子和原子间的关系是（ ） A．原子→分子→物质 B．分子→原子→物质 C． D． 答案：C 解析：A、原子构成分子，分子构成物质，原子也能直接构成物质，故A不正确； B、原子构成分子，故B不正确； C、原子构成分子，分子构成物质，原子也能直接构成物质，故C正确； D、原子构成分子，故D不正确。 故选C。 3．关于“相对原子质量”说法正确的是（ ） A．单位是g B．相对原子质量也称为式量 C．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 D．相对原子质量就是一个原子的质量和一个碳原子的质量之比 答案：C 解析：A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故说法错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的十二分之一的比值的比值，不是式量，故说法错误； C、 相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，原子质量越大，则相对原子质量越大，故说法正确； D、据所学可知相对原子质量是以一个碳-12原子质量的十二分之一作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，不是一个原子的质量和一个碳原子的质量之比，故说法错误； 故选：C。 4．下列关于分子和原子的叙述，不正确的是（ ） A．分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 B．分子、原子都是构成物质的微粒 C．分子由原子构成 D．分子可以再分，原子不能再分 答案：D 解析：A．分子是保持物质化学性质的一种微观粒子，故正确； B．分子、原子、离子都可以构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，故正确； C．物质由分子构成，分子由原子构成，故正确； D．分子和原子的本质区别是：在化学反应中，分子可以再分而原子不可以再分，一定要强调在化学变化中这个条件，故错误； 故选D。 5．下列说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．元素是质子数相同的一类原子的总称 答案：D 解析：A、分子、原子都可以构成物质，例如金属、稀有气体等都是由原子构成的，此选项错误； B、 不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子核中没有中子，此选项错误； C、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物就是由氧元素组成的物质，属于混合物，此选项错误； D、元素的定义是：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，此选项正确； 故选D。 6．地壳中含量最高的元素是（ ） A． B． C． D．O 答案：D 解析：地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，则含量最高的元素是氧元素。故选D。 7．据《自然》杂志报道，科学家研究出一种以锶（）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．x为29 B．锶原子最外层电子数为2 C．锶原子核外有5个电子层 D．锶原子在化学变化中易失电子 答案：A 解析：A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+8+2=38，故A说法错误； B、根据原子结构示意图，锶原子最外层电子数为2，故B说法正确； C、根据原子结构示意图，锶原子核外有5个电子层，故C说法正确； D、根据原子结构示意图，锶原子最外层电子数为2，小于4，锶原子在化学变化中易失电子，故D说法正确。 8．下列物质由分子保持其化学性质的是（ ） A．铁 B．氦气 C．二氧化硫 D．铜 答案：C 解析：A、铁属于金属单质，是由铁原子构成的，由铁原子保持其化学性质，故不符合题意。 B、氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，由氦原子保持其化学性质，故不符合题意。 C、二氧化硫由二氧化硫分子构成，由二氧化硫分子保持其化学性质，故符合题意。 D、铜由铜原子直接构成，由铜原子保持其化学性质，故不符合题意。 故选C。 9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是（ ） A．+2价 B．+3价 C．+5价 D．+6价 答案：D 解析：高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6。 10．从物质分类的角度，冰水混合物不属于（ ） A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物 答案：A 【分析】冰是固态的水，冰水混合物是只含有水一种物质的纯净物； 解析：A、水是由氢、氧两种元素组成的，不属于单质，符合题意； B、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，不符合题意； C、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，不符合题意； 故选A。 11．下列碳单质的性质与用途不相符的是（ ） A．木炭具有还原性——冶炼金属 B．活性炭具有吸附性——制作防毒面具 C．石墨具有良好的导电性——制作润滑剂 D．金刚石是天然存在的最硬物质——切割玻璃 答案：C 解析：A、木炭可用来冶炼金属是因为木炭有还原性，不符合题意； B、活性炭能用来制作 防毒面具是因为活性炭有吸附性，不符合题意； C、石墨具有良好的导电性，故可用来做电极，符合题意； D、金刚石用来切割玻璃是因为金刚石较硬，不符合题意。 故选：C。 12．在原子的结构中，不带电的微观粒子是（ ） A．中子 B．质子 C．电子 D．原子核 答案：A 解析：A、在原子中，中子不带电，符合题意； B、在原子中，质子带正电，不符合题意； C、在原子中，电子带负电，不符合题意； D、在原子中，原子核由质子和中子构成，故原子核带正电，不符合题意。 故选A。 13．能与血液中的血红蛋白结合，导致人缺氧中毒的物质是（ ） A．氮气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳 答案：D 解析：能与血液中的血红蛋白结合，导致人缺氧中毒的物质是一氧化碳，故选D。 14．下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是 A．(14+1×4)×2+32+16×4 B．(14×1×4)×2+32+16×4 C．14+1×4×2+32+16×4 D．(14+1)×4×2+32+16×4 答案：A 解析：相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和，(NH₄)₂SO₄的相对分子质量为：(14+1×4)×2+32+16×4=132。 15．如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下 列说法错误的是（ ） A．决定该原子种类的是 a 和 b B．原子不带电的原因是a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a 和 b 上 答案：C 解析：原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电。所以图中a为质子，b为中子，c为电子。 A、图中a为质子、b为中子，决定该原子种类的是质子和中子，说法正确，不符合题意； B、图中a为质子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，说法正确，不符合题意； C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数=核外电子数，但中子数不一定与质子数相等，说法错误，符合题意； D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和b上，说法正确，不符合题意。 故选C。 16．高温下碳和氧化铜可发生反应：木炭+氧化铜铜+二氧化碳，在该反应中碳表现出（ ） A．吸附性 B．稳定性 C．助燃性 D．还原性 答案：D 解析：高温下碳和氧化铜可发生反应：木炭+氧化铜铜+二氧化碳，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂。故选D。 17．下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．氯化铝（AlCl） B．硫酸钙（CaSO3） C．碳酸钠（NaCO3） D．硝酸铵（NH4NO3） 答案：D 解析：A、氯化铝中氯元素的化合价为-1价，铝元素的化合价为+3价，化学式为AICl₃，故A不正确； B、钙离子为Ca²+，硫酸根离子为SO42-，硫酸钙化学式为CaSO₄，故B不正确； C、钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，碳酸钠化学式为Na₂CO₃， 故C不正确； D、硝酸根离子显-1价，铵根离子显+1价，硝酸铵化学式为NH₄NO₃，故D正确。 18．建立模型是学习化学的重要方法。如图模型正确的是（ ） A．原子的结构模型 B．空气组成模型 C．物质组成构成模型 D．地壳中元素含量模型 答案：C 解析：A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故选项模型错误； B、按体积计算空气由78%N₂和21%O₂，还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故选项模型错误； C、元素可以组成物质，分子、原子、离子可以构成物质，分子可以分解为原子，原子可以构成分子，原子可以通过得失电子形成离子，故选项模型正确； D、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁，图中含量多少排序错误，故选项模型错误。 故选C。 19．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ） A．②化合物、④氧化物 B．①单质、③氧化物 C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 答案：A 解析：如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，而纯净物包括单质和化合物；化合物又分含氧化合物、氧化物等；含氧化合物包括氧化物，则①为单质，②为化合物，③含氧化合物，④氧化物。 故选A。 20．下列化学符号中关于数字“3”的意义说法不正确的是（ ） A．2NH3－表示2个氨分子中含有3个氢原子 B．3SO2－表示3个二氧化硫分子 C．Al3+－表示1个铝离子带3个单位的正电荷 D．－表示氧化铁中铁元素的化合价为+3 答案：A 解析：A、由分子构成的物质，其化学式右下角的数字，表示一个分子所含该种原子的个数，2NH3中的“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子，选项错误； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，3SO2中的“3”表示3个二氧化硫分子，选项正确； C、元素符号（或原子团）右上解数字表示离子所带电荷数，故Al3+中的“3”表示表示1个铝离子带3个单位的正电荷，选项正确； D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，中的“3”表示氧化铁中铁元素的化合价为+3，选项正确； 故选A。 21．西凤脐橙是西充县的特产，富含维生素C（C6H8O6），维生素C具有增强机体抵抗力等作用。下列有关维生素C的说法正确的是（ ） A．维生素C分子是由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C属于氧化物 C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D．维生素C的相对分子质量为176 答案：D 解析：A、物质由元素组成，分子由原子构成。维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，维生素C分子由碳、氢、氧三种原子构成，A选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，B选项错误； C、维生素C由维生素C分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，C选项错误； D、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，D选项正确。 故选：D。 22．蓝桉醇（C16H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法中不正确的是（ ） A．由42个原子构成 B．是一种化合物 C．由三种元素组成 D．相对分子质量是222 答案：A 解析：A、蓝桉醇是由蓝校醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项说法错误错误，故符合题意； B、蓝桉醇是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确，故不符合题意； C、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确，故不符合题意； D、根据相对分子质量的计算公式可知，蓝桉醇的相对分子质量为：12×15+1×26+16×1=222，选项说法正确，故不符合题意。 故选A。 23．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为CO2 D．H2CO3不能使紫色石蕊溶液变红 答案：C 解析：A、CO中只含一种物质，且CO是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项说法不正确； B、X对应的为单质，常见的碳单质为金刚石、石墨、C60等，该选项说法不正确； C、结合前面可知，Y为氧化物，且其中碳元素的化合价为+4价，则对应的物质为CO2，该选项说法正确； D、H2CO3显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法不正确。 故选C。 24．如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ） A．实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出 B．实验过程中，酒精喷灯可以换成酒精灯 C．实验过程中，观察到试管A中红色固体逐渐变黑 D．该实验中的木炭粉可换成活性炭 答案：D 解析：A、实验结束后，若先停止加热，试管内温度降低，气压减小，会导致澄清石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂，所以应先将导管从澄清石灰水中撤出，再停止加热 ，A选项错误； B、该实验需要在高温的条件下进行，而酒精灯只能提供一般加热的条件，不能提供高温的条件，因此不能将酒精喷灯换成酒精灯，B选项错误； C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，所以实验过程中应观察到试管A中黑色固体逐渐变红，C选项错误。 D、活性炭的主要成分也为碳，则可将木炭粉可换成活性炭，D选项正确。 故选D。 25．木炭与反应产生的气体除，还可能有。用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与的质量比不同，其他条件相同），测得产生的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是（ ） A．实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B．实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C．气体产物中有的原因可能是“木炭+二氧化碳一氧化碳 D．其他条件相同，木炭与的质量比越大，生成的越少 答案：D 解析：A、反应有气体产生，实验前必须检查装置气密性，故正确； B、木炭还原氧化铜反应产生铜和二氧化碳，现象为黑色粉末逐渐变红，故正确； C、木炭具有还原性，可能也还原了二氧化碳产生了一氧化碳，故正确； D、由图2可知，木炭与的质量比越大，生成的越多，故错误。 故选D。 26．聚酯纤维是一种非常实用的合成纤维，它广泛应用于纺织品和服装制造等领域，为我们的生活带来了很多方便和舒适。对苯二甲酸（化学式为C8H6O4）是制作聚酯纤维的原料之一。请完成下列分析及计算： （1）对苯二甲酸的相对分子质量是_____________________。 （2）对苯二甲酸中碳、氢、氧原子个数比为___________________（填最简整数比）。 答案：（1）166。（2）4:3:2。 解析：（1）对苯二甲酸的相对原子质量是(12×8)+(1×6)+(16×4)=166。 （2）对苯二甲酸中碳、氢、氧原子个数比为8:6:4=4:3:2。 27．从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。下图分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 （1）图中分子本身没有改变的变化是___________（填字母）。 （2）图C中，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是：_______________________。 （3）从上图ABC的微观图示中获得以下信息，其中正确的有_______________________。 A．原子在化学变化中不可分 B．化学变化的实质是分子改变、原子重组 C．物理变化过程中分子种类不变 D．化学变化过程中原子种类和数目不变 答案：（1）A。（2）生成水分子。（3）ABCD。 解析：（1）由图可知，图中分子本身没有改变的变化是A； （2）图C中，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是生成水分子； （3）从上图ABC的微观图示中获得以下信息，其中正确的有原子在化学变化中不可分、化学变化的实质是分子改变原子重组、物理变化过程中分子种类不变、化学变化过程中原子 种类和数目不变；故选：ABCD。 28．下图是金刚石、石墨、的结构示意图： （1）代表石墨的是 （填序号）。 （2）图③表示的物质由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （3）在常温下，单质碳的化学性质稳定。下列没有利用其稳定性的是___________（填序号）。 A．档案材料一般用碳素墨水书写 B．木质电线杆埋入地下部分用火碳化 C．钻石永恒，情谊永久 D．焦炭用作工业炼铁的原料之一 （4）单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是___________（填序号）。 A．质软 B．由原子构成 C．网状结构 答案：（1）② （2）分子 （3）D （4）BC 解析：（1）石墨具有层状结构，层与层之间以微弱的分子间作用力结合，所以代表石墨的是②。 （2）图③表示的物质是C60，C60是由分子构成的，每个C60分子由 60 个碳原子构成。 （3）A、档案材料用碳素墨水书写，是因为碳在常温下化学性质稳定，能使字迹长久保存，利用了其稳定性，A选项正确； B、木质电线杆埋入地下部分用火碳化，形成的碳在常温下化学性质稳定，可防止木材腐烂，利用了其稳定性，B选项正确； C、钻石是由碳元素组成的单质，常温下化学性质稳定，能长久保存，所以有 “钻石永恒，情谊永久” 的说法，利用了其稳定性，C选项正确； D、焦炭用作工业炼铁的原料之一，是利用了焦炭的还原性，在高温下将铁从其氧化物中还原出来，没有利用碳在常温下的稳定性，D选项错误。 故选：D。 （4）A、金刚石硬度很大，单质硅的结构和金刚石相似，所以单质硅硬度也较大，不是质软，A选项错误； B、金刚石由碳原子构成，单质硅的结构和金刚石相似，所以单质硅也由原子构成，B选项正确； C、因为单质硅的结构和金刚石相似，金刚石是网状结构，所以单质硅也是网状结构，C选项正确。 故选：BC。 29．杭州第十九届亚运会开幕式上首次使用了废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料。试回答： （1）甲醇属于_______________（选填“化合物”“混合物”“单质”之一），甲醇的相对分子质量是_______________，一个甲醇分子是由_______________个原子构成，其中氢原子和氧原子的个数比为_______________（填最简整数比）。 （2）甲醇是由___________种元素组成，其中碳元素和氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。 （3）甲醇通过燃烧来供能，甲醇燃烧时是往环境中_______（选填“释放”“吸收”之一）能量。 答案：（1）化合物；32；六；4:1。 （2）三；3:4。 （3）释放。 解析：（1）根据甲醇的化学式可知，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；甲醇的相对分子质量=12+1×3+16+1=32； 一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，即6个原子构成； 氢原子和氧原子的个数比=(3+1):1=4:1。故填：化合物；32；6；4:1。 （2）根据甲醇的化学式可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成；碳元素和氧元素的质量比=12:16=3:4；故填：三；3:4。 （3）甲醇通过燃烧来供能，甲醇燃烧是放热反应，即甲醇燃烧时是往环境中释放能量。故填：释放。 30．同学们热衷购买街边小吃淀粉肠，学校化学兴趣小组通过查阅相关资料，发现配料中含有添加剂三聚磷酸钠，其化学符号为Na5P3O10，通过进一步了解，适量食品添加剂对人体是安全的，但过量摄入三聚磷酸钠可能导致肠胃不适，如腹痛、腹泻，长期过量摄入可能导致骨质疏松症、肾脏结石等健康问题。根据三聚磷酸钠的化学式计算： （1）三聚磷酸钠由____________种元素组成。 （2）每个三聚磷酸钠微粒中含有____________个原子。 （3）其相对分子质量为____________。 （4）Na5P3O10中磷元素的化合价为____________。 （5）三聚磷酸钠中磷、氧元素的质量比为____________。 答案：（1）3；（2）18；（3）368；（4）+5；（5）93:160。 解析：（1）三聚磷酸钠化学符号为Na5P3O10，由Na、P、O三种元素组成； （2）每个三聚磷酸钠微粒中含有5个钠原子、3个磷原子、10个氧原子，共18个原子； （3）三聚磷酸钠的相对分子质量为23×5+31×3+16×10=368； （4）设Na5P3O10中磷元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，(+1)×5+3a+(-2)×10=0，a=+5，故Na5P3O10中磷元素的化合价为+5价； （5）三聚磷酸钠中磷、氧元素的质量比为(31×3):(16×10)=93:160。 31．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由_________和___________构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是________________（填化学符号）。 ②在化学反应中，锂原子容易____________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成__________（填“正”或“负”）离子，带1个单位的______________（填“正”或“负”）电荷。 答案：钠离子；氯离子；Ne；失去；失去；正离子。 解析：（1）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的； （2）①图中，达到相对稳定结构的原子是Ne，因为其原子的最外层是8个电子的稳定结构；②由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的正离子。 32．下列5个容器中分别盛有不同物质，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ， 其中属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。 答案：BCE；AD；A；D；D。 解析：A、液氧是液态的氧气，氧气和液氧中只含有一种物质，属于纯净物，由同种元素组成的纯净物，也属于单质； B、氧气和臭氧中含有两种物质，属于混合物； C、二氧化碳和一氧化碳中含有两种物质，属于混合物； D、冰是水的固体，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，也属于化合物、氧化物； E、过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物； 所以属于混合物的是BCE；属于纯净物的是AD；属于单质的是A；属于化合物的是D；属于氧化物的是D。 33．碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中化学研究的主要内容。 （1）对图1实验现象的描述正确的是 （填字母） a．产生白色火焰，生成黑色固体    b．产生大量白烟 c．发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体    d．剧烈燃烧，发出白光，放出热量 （2）小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误：① ；② 。 （3）用木炭还原氧化铜也可得到二氧化碳，反应的化学反应的文字表达式是 。 （4）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 ，由此可知，二氧化碳的物理性质是 。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是 。 答案：（1）d （2） 长颈漏斗下端没有伸到液面下 用向下排空气法收集二氧化碳 （3）木炭+氧化铜铜+二氧化碳 （4） 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 紫色石蕊溶液变红 解析：（1）木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热。故填：d。 （2）图2装置制取二氧化碳，装置中的错误是：长颈漏斗下端没有伸到液面下，长颈漏斗没有形成液封，易使气体跑出；二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，应用向上排空气法收集二氧化碳。故填：长颈漏斗下端没有伸到液面下；用向下排空气法收集二氧化碳。 （3）木炭在高温下还原氧化铜得到二氧化碳和铜，化学反应的文字表达式是：木炭+氧化铜铜+二氧化碳。故填：木炭+氧化铜铜+二氧化碳。 （4）二氧化碳能溶于水，导致瓶中气压减小，大气压将塑料瓶压瘪。说明二氧化碳能溶于水；同时瓶中部分二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。故填：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水；紫色石蕊溶液变红。 34．结合下图回答下列问题： （1）晶莹的水滴是由大量 聚集而成的，水分子里的 和 是按一定的角度排列的。氢气是由大量 聚集而成的，氢分子是由 自相结合构成的。氧气是由大量 聚集而成的。由此可知，不同种类的原子可以相互结合构成分子，同种原子也可以自相结合构成分子。 （2）请用上面微粒图示表示出氢气在氧气中燃烧的微观图示 。 （3）金刚石和石墨的性质差异很大，其原因是碳原子 不同，由此说明物质的 决定了物质的 。 答案：（1）水分子；氢原子；氧原子；氢分子；氢原子；氧分子。 （2） （3）排列方式；结构；性质。 解析：（1）晶莹的水滴是由大量水分子聚集而成的，水分子里的氢原子和氧原子是按一定的角度排列的。氢气是由大量氢分子聚集而成的，氢分子是由氢原子自相结合构成的。氧气是由大量氧分子聚集而成的。由此可知，不同种类的原子可以相互结合构成分子，同种原子也可以自相结合构成分子； （2）在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的，则氢气在氧气中燃烧的微观图示为； （3）金刚石和石墨的性质差异很大，其原因是碳原子排列方式不同，由此说明物质的结构决定了物质的性质。 35．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。氢、锂、钠、钾的原子结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）“H”在微观层面所表示的意义是___________________________________。 （2）钾原子结构示意图中X的值为___________。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易___________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，所以常被用作电池材料。 （4）写出锂离子的符号___________。 答案：（1）表示1个氢原子；（2）8；（3）失去；（4）Li+。 解析：（1）H在微观上可表示1个氢原子。 （2）在原子中，质子数=核外电子数，则X=19-1-8-2=8。 （3）由图可知，锂、钠、钾的最外层电子数均为1，小于4，在化学变化中易失去电子。 （4）由于1个锂离子带一个单位正电荷，而离子的表示方法为：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则锂离子符号为Li+。 36．化学基础与常识。思维导图有助于建构知识，如图是小华建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图。 （1）请填写思维导图中的内容：甲__________，乙__________； （2）金属铁是由___________构成的。氧气是由___________构成的； （3）原子核中一定含有的粒子是__________填序号； A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子 答案：（1）分子；原子。 （2）铁原子；氧分子。 （3）B 解析：（1）分子、原子都是构成物质的基本粒子，氧气、氢气、氨是由分子构成的；铁、汞、金刚石由原子构成的；故甲填分子、乙填原子。 （2）金属铁是由铁原子构成的；氧气是由氧分子构成的； （3）原子核是由质子和中子构成的，但是有些原子中没有中子，例如有些氢原子中没有中子；故选B。 37．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氢气是由___________（填名称）构成的，氯化钠是由_________和_________（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是_______（填名称）。 （2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生_____________变化（填“物理”或“化学”）。 ②图B中水通电分解时，微观上___________本身发生变化。故水通电的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化，图B中所得物质d属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为___________。 ②图2中达到稳定结构的粒子有__________。 ③C在反应中容易_____________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，所形成的离子符号为_______________。 答案：（1）氢分子；Na+；Cl-；过氧化氢分子。 （2）物理；水分子；化学；纯净物。 （3）7；AD；得到；S²-。 解析：（1）氢气是由氢原子构成的；氯化钠是由Na⁺和Cl-构成的；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子，故保持过氧化氢的化学性质的最小微观粒子是过氧化氢分子。 （2）①图A中没有生成新物质，发生物理变化。 ②图B中水通电分解时，微观上水分子本身发生变化；故水通电的变化属于化学变化；图B中所得物质d中只含有一种分子，属于纯净物； （3）①原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，图1中x的值为35-2-8-18=7。 ②最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构，故图2中达到稳定结构的粒子有AD（最外层电子数都是8）。 ③一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，C最外层电子数是6，在反应中 容易得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子；离子的表示：标在元素符号的右上角，正负号在数字的后面，“1”要省略，故硫离子的离子符号为S²-。 38．1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子序数为9和17的两种元素化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）13号元素的原子易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“正离子”或“负离子”)。 （3）的核外电子排布与 原子相同。 （4）由4个15号元素的原子构成的单质分子是 (填化学符号)。 （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是 。 答案：（1）最外层电子数相同。 （2）失去；正离子。 （3）氩/Ar。 （4）P4。 （5）电子层数相同。 解析：（1）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数为9和17的两种元素，它们原子的最外层电子数相同都为7，在化学反应中都易得到1个电子，形成相对稳定结构，化学性质相似，故填：最外层电子数相同； （2）①13号元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，故填：失去； ②原子失去电子，质子数大于电子数，小聪的是正离子，故填：正离子； （3）S2-的核外共有18个电子，其核外电子排布与氩原子核外电子排布相同，故填：氩或Ar； （4）15号元素为磷元素，由4个磷原子构成的单质分子表示为P4，故填：P4； （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是铝元素和硅元素的核外电子层都为3层，故填：电子数层数相同。 39．回答下列问题： （1）如图是炭还原氧化铜的实验装置，碳与氧化铜反应的化学反应的文字表达式为 。 【提出问题】碳与氧化铜反应是否产生一氧化碳？ 【猜想】猜想1：当氧化铜与炭的质量比≥13.3时不产生一氧化碳，当氧化铜与炭的质量比＜13.3时会产生一氧化碳； 猜想2：碳与氧化铜反应不产生一氧化碳； 猜想3：碳与氧化铜反应有一氧化碳生成，与参加反应的氧化铜和炭的质量比无关。 【设计实验】实验装置如图： 【实验记录】 A B B1 A2 B2 13.3：1 黑色固体变红 变浑浊 无明显 变化 黑色固体变红 有少量暗红色物质生成 10：1 黑色固体变红 变浑浊 黑色固体变红 有少量暗红色物质生成 6.7：1 黑色固体变红 变浑浊 黑色固体变红 有少量暗红色物质生成 【分析与结论】 （2）实验时，需先将炭和氧化铜研磨并混合均匀，其目的是 。实验二的作用是 ，通过实验可得出的结论是 。 【拓展】为进一步确定炭与氧化铜反应的气体产物，设计如图装置进行实验，加入药品后，通氨气将装置中的空气排出，再点燃酒精喷灯加热，测得数据如表： CO2浓度/ppm CO浓度/ppm CO2浓度/CO浓度 13.3：1 33895 551.67 61.44 10：1 30376 314.66 96.54 6.7：1 26191 113.67 230.41 【分析】 （3）高温条件下，碳与氧化铜反应产生的气体主要是 。如图是氧化铜和炭粉质量比为10：1时，反应过程中二氧化碳、一氧化碳浓度的变化，二氧化碳的量到达一定峰值后，出现了下降趋势，其可能原因是 。 答案：（1）木炭+氧化铜铜+二氧化碳 （2） 使得炭和氧化铜充分接触，使反应更充分 表明氧化铜受热时不会自分解，避免其对实验3的A3产生干扰 猜想3正确 （3） 二氧化碳/CO2 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳 解析：（1）碳和氧化铜在高温时反应生成铜和二氧化碳，化学反应的文字表达式为：木炭+氧化铜铜+二氧化碳； （2）将炭和氧化铜研磨并混合均匀，增加了反应物间的接触面积，使得炭和氧化铜充分接触，使反应更充分； 实验二是单独加热氧化铜固体，观察其现象，结果是无明显现象，表明氧化铜受热时不会自分解，避免其对实验3的A3产生干扰； 通过A2、B2的现象，表明氧化铜与炭的质量比13.3:1、10:1、6.7:1时，B2处氧化铜均会发生一定程度的还原，即其均会产生一氧化碳，故说明碳与氧化铜反应有一氧化碳生成，与参加反应的氧化铜和炭的质量比无关，即猜想3正确； （3）观察拓展中的表，其二氧化碳浓度比一氧化碳浓度的比值均60，故高温条件下，碳与氧化铜反应产生的气体主要是二氧化碳（CO2）； 因为二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故当二氧化碳浓度到达一定峰值后，会出现下降趋势。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 物质的微观构成 ◆考点01 物质由哪些微观粒子构成 1、科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有 等。 干冰 构成。 金刚石由 构成。 铜由 构成。 氯化钠由 和 构成。 2、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 对于由分子构成的物质而言，不同分子构成的物质具有 的性质。 3、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 ，它的化学性质 。 4、在化学变化中，分子 ，而原子本身 ，可以重新组合成 ，进而构成 。 5、大量的研究结果表明，分子是由 结合而成的。 6、原子不但可以结合成 ，还能直接构成 。 等常见的金属。 等稀有气体。 等。 7、分子是保持物质 的一种微观粒子。 8、用分子的观点解释“物理变化”和“化学变化”。 宏观概念 微观解释 物理变化 化学变化 9、用分子的观点解释“纯净物”和“混合物”。 宏观概念 微观解释 纯净物 混合物 【易错提醒】 误认为所有物质均由分子构成（如金属、金刚石由原子构成，NaCl由离子构成）。 混淆干冰（CO2分子）与冰（H2O分子）的构成微粒，误写为“原子”。 将稀有气体（如He）的构成粒子误认为是“分子”（实际为原子直接构成）。 ◆考点02 原子能否再分 1、原子的结构 原子由带正电的 和核外带负电的 两部分构成， 其中原子核由 和 构成。 1个质子带 。 1个电子带 。 中子 （不是所有原子都一定有中子，如普通氢原子没有中子）。 2、原子的质量和体积 原子的质量主要集中在 ，即原子的质量主要由 和 决定。 · 体积大小 原子核的直径在 10−15 米到 10−14 米之间，这意味着它的体积数量级大约是 10−45 立方米。相比之下，整个原子的直径大约是 10−10 米，因此原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。 · 质量分布 尽管原子核的体积非常小，但它包含了原子质量的99.96%以上。这是因为原子核由质子和中子组成，而电子的质量相对较小。 3、科学研究发现，原子是由带正电荷的 和带负电荷的核 构成的。两者所带电量 ， ，因而原子呈 。 4、原子核所带正电荷数（即 ）等于质子数，也等于原子核外电子数。 即： = = 。（注意：质子数不一定等于 ） 【易错提醒】 认为“所有原子均含中子”（如普通氢原子无中子）。 混淆“原子质量≈质子数+中子数”与“原子实际质量单位”，误写单位为“g”。 误判原子体积：原子核体积极小，但质量占99.96%，易混淆“体积”与“质量分布”。 ◆考点03 离子是怎样形成的 1、化学上常用 来简明地表示原子核外电子的分层排布。 小圆圈和圆圈内的数字表示 及核内 。 弧线表示各 。 弧线上的数字表示该电子层上的 。 2、核外电子的排布规律： （1）核外电子的运动没有固定的轨道，但电子是 的，电子要先排满能量低的内层，再 依次向外排能量高的外层，最多有7层。 （2）第一层最多排 电子，第二层最多排 电子。 （3）最外层最多排 电子（只有一层时最外层最多 电子） 3、在化学变化中，锂、钠等原子容易失去最外层电子，而氟、氯等原子则容易 电子，从而趋向于达到 。 4、离子：带电的 叫做离子。 正离子：带 的原子或原子团。如： 。 负离子：带 的原子或原子团。如： 。 名称 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 符号 化合价 5、原子、离子和分子都是构成物质的微粒。 在化学反应中，原子可以通过 电子形成离子，离子也可以通过 电子转变为原子。 6、原子、离子的判断： 原子：质子数 电子数； 负离子：质子数 电子数； 正离子：质子数 电子数。 7、原子与离子的相同点和不同点： （1）原子与正离子对比：如钠原子（Na）和钠离子（Na+）： ①质子数 、元素种类 、相对质量 ； ②电性 、电子总数 、化学性质 ； ③最外层电子数 、电子层数 。 （2）原子与负离子对比：如氯原子（Cl）和氯离子（Cl-）: ①质子数 、元素种类 、相对质量 、电子层数 ； ②电性 、电子总数 、化学性质 ； ③最外层电子数 。 【易错提醒】 判断离子电荷时，误将“得电子”视为带正电（如Cl⁻需得电子，Na⁺需失电子）。 忽略离子与原子的电子层差异（如Na⁺比Na少一层，Cl⁻与Cl电子层数相同）。 混淆原子团电荷符号（如SO4²⁻误写为SO4-2）。 ◆考点04 如何计量原子的质量 1、相对原子质量 我们以 为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的 ，称为该原子的相对原 子质量。 相对原子质量的单位为 ，一般不写出来。 相对原子质量 ≈ 质 子 数 + 中 子 数 2、相对分子质量 相对分子质量等于构成分子的各个原子的 的 。 水分子=2×1+16=18 氢分子= 氧分子= 【易错提醒】 计算相对分子质量时，漏乘原子个数（如O2的相对分子质量误算为16而非16×2=32）。 误认为“相对原子质量”有单位“g”或“kg”（实际单位为“1”，省略不写）。 混淆“质子数+中子数”与“实际质量”，忽略中子数对质量的影响。 ◆考点05 什么是元素 1、元素：具有相同的 （即 ）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的 或 决定； 元素的化学性质由原子的 决定。 物质都是由元素组成的，如：O2、H2O、CO2三种物质中均含有 。 2、元素只讲 、没有 的意义。 将质子数为1的所有氢原子统称为 。 将质子数为6的所有碳原子统称为 。 3、元素之最 地壳中的元素含量（质量分数）前三位： 。 海水中的元素含量（质量分数）前三位： 。 【易错提醒】 误用“元素”描述个数（如“2个氧元素”错误，应为“2个氧原子”）。 混淆同位素（如12C和14C均为碳元素）与不同元素（如H和He）。 误判元素化学性质的决定因素（最外层电子数，而非质子数）。 ◆考点06 物质的分类 混合物 如： 单质（只含 的 ）如： 属于单质 物质 纯净物 氧化物如 … 化合物（含 的 ） 其它化合物 如 KCl、KMnO4 氧化物：由 元素组成，其中一种是 的化合物。 注意： 1、只由一种元素组成的物质，不一定是 ！还可能是 ！如：O2 和 O3 的混合物！ 含多种元素的物质不一定是 ！还可能是 ，如水和双氧水的混合物含两种元素。 2、氧化物一定含 ，但含氧元素的物质 是氧化物。 【易错提醒】 认为“同种元素组成的物质是纯净物”（如O2与O3混合为混合物）。 将含氧但不是氧化物的物质（如KClO3）误判为氧化物。 误认为“只含一种元素必为单质”（可能为混合物，如O2与O3混合）。 ◆考点07 元素符号的意义 表示一种元素 H表示 O表示 表示这种元素的一个原子 H表示 O表示 表示相应的离子 Na+表示 Cl-表示 练习：比较符号的意义： （1）H ：① ；②1 （2）2H： （3）H2： ① ；② ； ③ ；④ （4）2H2： （5）H +： （6）2H+： （7）Cu：① ② ③ 【易错提醒】 元素符号前加数字时，误认为表示“元素个数”（如2H仅表示2个氢原子）。 混淆符号右上角电荷正负（如Na⁺误写为Na⁻）。 漏写离子电荷数（如Cl⁻误写为Cl）。 ◆考点08 如何对元素进行编排 1、元素周期表 元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做 。 以元素周期表中的“碳元素”信息图示为例： = = 2、元素的分类 稀有气体元素的原子最外层 （氦只有2个电子），已经达到相对稳定结构； 金属元素的原子最外层电子数 ，容易 电子后趋于达到相对稳定结构； 非金属元素的原子最外层电子数 ，容易 电子后趋于达到相对稳定结构。 【易错提醒】 混淆“原子序数=质子数=核电荷数”与中子数（中子数≠原子序数）。 误判金属/非金属最外层电子数规律（金属＜4，非金属＞4，但H例外）。 误认为稀有气体最外层均为8电子（氦为2电子）。 ◆考点09 如何使用化学符号表示物质的组成 1、纯净物有固定的组成，可以用 表示 石墨：C 水：H2O 一氧化碳：CO 氧气：O2 氯酸钾：KClO3 氢气：H2 臭氧：O3 醋酸：CH3COOH 葡萄糖：C6H12O6 甲烷：CH4 2、化学式的意义 ①表示一种 ； ②表示物质由 组成；【宏观意义】 ③表示一个 ； ④表示一个分子由 构成。【微观意义】 如CO2：表示 ； 表示二氧化碳由 组成； 表示1个 ； 表示1个二氧化碳分子由 构成。 例如：化学式H2O的意义 · 表示 · 表示 · 表示 · 表示 3、有些物质是由原子直接构成的。若为单质，常用元素符号表示其化学式。 ：金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。 ：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。 ：金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等。 4、有些物质是由离子或分子直接构成的。其化学式表示各组成元素原子数的最简比。 臭氧（O3） 三个氧原子结合构成的臭氧分子 锌（Zn） 锌原子 金刚石（C） 碳原子 氧化镁（MgO） Mg2+与O2-以1：1结合 二氧化硅（SiO2） 硅原子与氧原子以1：2结合 【易错提醒】 氧化物化学式书写顺序错误（如CO2误写为O2C）。 离子化合物中忽略原子团电荷（如MgO未体现Mg²⁺和O²⁻的结合）。 误将分子构成的物质（如O2）用元素符号直接表示（应为O2而非O）。 ◆考点10 化合价 1、化学上用“ ”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。 元素的化合价有 和 。 在化合物中，正、负化合价的代数和为 。 2、一些常见元素的化合价 化合价的主要规律：（1）金属一定显正价，非金属一般显负价 （2）通常氧为-2价，氢显+1价 （3）单质的化合价都为0价 （4）化合物中各元素化合价的代数和一定为0！ 元素的常见化合价口诀： 钾钠银氢铵+1， 钙镁钡锌铜汞+2。 亚铁+2，铁+3， 铝元素是+3价。 氟氯-1， 氧-2， -1氢氧根、硝酸根。 -2硫酸根、碳酸根，单质零价要记住！ 3、原子团 某些元素的原子集合在一起形成原子集团，能作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团称为原子团。化学上常用“ ”在命名。 4、常见原子团的主要化合价 氢氧根OH- -1价、硝酸根NO3- -1价、 硫酸根SO42- -2价 、碳酸根CO32- -2价、 铵根NH4+ +1价 （注意：“铵”和“氨”的区别：铵根是NH4+ 氨气是NH3） 5、确定元素化合价的一般原则 · 化合物中各元素化合价的代数和为 ； · 单质中元素的化合价约定为 。 · 金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显 ，非金属元素显 。 · 部分元素可显不同的化合价。如：C有 价；Fe有 价。 · 根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。如：碳酸根（CO32-）中C显+4价，O显-2价，（+4）+（-2）×3=-2，碳酸根（CO32-）显-2价。 6、根据元素化合价书写化学式的规则 · 一般正价元素（或根）写在 ，负价元素（或根）写在 。 · 原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的 ，若为1时则 。 · 化合物中各元素化合价的代数和为 。 7、根据元素化合价书写化学式 例如：已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 ①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边 ②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数 ③求各元素的原子数。 ④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 ⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。 8、化学式的书写原则 · 当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写。 · 氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2。 · 由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。 9、化学式的命名原则 · 对于由两种元素组成的化合物，应从右到左读出元素的名称，中间用“化”字连。如氯化钾（KCl）。 · 部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）。 · 含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，在原子团和元素名称之间用“酸”或“化”字连接。如碳酸钠【Na2CO3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】。 【易错提醒】 忽略单质中元素化合价为0（如O2中O为0价）。 计算化合物化合时代数和不为0（如H2O中H为+1，O为-2，总和需为0）。 混淆原子团化合价（如CO3²⁻中C为+4，总和需为-2）。 ◆考点11 相对分子质量 1、当化合物的化学式确定后，其各原子的相对原子质量的 就是该化合物的相对分子质量。 O2的相对分子质量= H2O的相对分子质量= 2、化学式的相关计算 ①计算物质组成元素的质量比 化学式中各元素的质量之间的比值。各元素的质量等于该元素原子的相对原子质量与该原子个数的乘积。 例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于 ②计算物质中某元素的质量分数 该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 再计算氮元素的质量分数： 【易错提醒】 计算元素质量比时漏乘原子个数（如CO2中C:O误算为12:16而非3:8）。 误将质量分数公式分子分母颠倒（如ω=某元素总质量/相对分子质量）。 忽略化学式中下标数字（如H2O的相对分子质量误算为1+16=17）。 ◆考点12 碳元素何以组成多样的碳单质 1、碳元素形成的三种单质金刚石、石墨、C60 的物理性质和用途 金刚石 石墨 碳-60 结构 正八面体 细鳞片状 足球状 物理性质 硬度最大、无色透明、折光性好、不导电 深灰色、较软、有滑腻感、熔点高、导电性好 用途 作 、 制 制 。 作 、制 、 作 等。 作超导材料。 物理性质不同的原因 碳原子的排列方式不同 2、无定形碳 由微小的 和少量 组成的，属于 。 · 木 炭：吸附剂（因为具有 的结构），用作吸附 和 、还可作 。 · 活性炭：吸附性比木炭更强（常用于防毒面具中作 ） · 炭 黑：制造油墨、油漆、颜料等，用作橡胶制品的填料以增强橡胶的耐磨性 · 焦 炭：用于 【易错提醒】 混淆金刚石与石墨的导电性（金刚石不导电，石墨导电）。 误认为木炭、活性炭是纯净物（实际为混合物，含石墨和杂质）。 忽略C60的结构特点（足球状，物理性质与金刚石、石墨不同）。 ◆考点13 碳有哪些重要的化学性质 1、常温下很稳定，具有 （木桩埋入地下的一段用火烧焦；档案用碳素墨水书写；古字画可以保存多年） 2、点燃时的 （完全燃烧、不完全燃烧）——（推理碳的用途之一：作 ） C + O2 CO2 2C + O2 2CO 3、高温下的 （用途： ） （1）反应方程式： （2）实验现象：① ； ② 。 （3）该反应中：碳得到氧，是 剂，具有 性，被氧化，发生氧化反应。 氧化铜失去氧，是 剂，具有 性，被还原，发生还原反应。 （4）碳还能还原其他物质，如 ①碳还原二氧化碳： ②碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 4、一氧化碳 一氧化碳是一种 、 、 于水的气体。 一氧化碳 ，它很容易与血液中的 结合，从而阻碍血红蛋白与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命 · 在室内使用可能产生一氧化碳的装置时，要保证有充分的通风措施。 · 如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即呼吸大量新鲜空气，严重的应立即送医治疗。 【易错提醒】 漏写碳还原反应的实验条件（如C+2CuO===2Cu+CO2↑需高温）。 混淆CO与CO2的毒性（CO有毒，CO₂无毒但高浓度会窒息）。 误判碳还原反应中的氧化剂与还原剂（如C为还原剂，CuO为氧化剂）。 1．我国嫦娥五号月球探测成功将月球上的岩石和土壤1731g样品带回地球。如图月壤样品成分分析表中的“氧、硅、铁、钙、铝、镁等”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 2．物质的构成与分子和原子间的关系是（ ） A．原子→分子→物质 B．分子→原子→物质 C． D． 3．关于“相对原子质量”说法正确的是（ ） A．单位是g B．相对原子质量也称为式量 C．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 D．相对原子质量就是一个原子的质量和一个碳原子的质量之比 4．下列关于分子和原子的叙述，不正确的是（ ） A．分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 B．分子、原子都是构成物质的微粒 C．分子由原子构成 D．分子可以再分，原子不能再分 5．下列说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．元素是质子数相同的一类原子的总称 6．地壳中含量最高的元素是（ ） A． B． C． D．O 7．据《自然》杂志报道，科学家研究出一种以锶（）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．x为29 B．锶原子最外层电子数为2 C．锶原子核外有5个电子层 D．锶原子在化学变化中易失电子 8．下列物质由分子保持其化学性质的是（ ） A．铁 B．氦气 C．二氧化硫 D．铜 9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是（ ） A．+2价 B．+3价 C．+5价 D．+6价 10．从物质分类的角度，冰水混合物不属于（ ） A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物 11．下列碳单质的性质与用途不相符的是（ ） A．木炭具有还原性——冶炼金属 B．活性炭具有吸附性——制作防毒面具 C．石墨具有良好的导电性——制作润滑剂 D．金刚石是天然存在的最硬物质——切割玻璃 12．在原子的结构中，不带电的微观粒子是（ ） A．中子 B．质子 C．电子 D．原子核 13．能与血液中的血红蛋白结合，导致人缺氧中毒的物质是（ ） A．氮气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳 14．下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是 A．(14+1×4)×2+32+16×4 B．(14×1×4)×2+32+16×4 C．14+1×4×2+32+16×4 D．(14+1)×4×2+32+16×4 15．如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下 列说法错误的是（ ） A．决定该原子种类的是 a 和 b B．原子不带电的原因是a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a 和 b 上 16．高温下碳和氧化铜可发生反应：木炭+氧化铜铜+二氧化碳，在该反应中碳表现出（ ） A．吸附性 B．稳定性 C．助燃性 D．还原性 17．下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．氯化铝（AlCl） B．硫酸钙（CaSO3） C．碳酸钠（NaCO3） D．硝酸铵（NH4NO3） 18．建立模型是学习化学的重要方法。如图模型正确的是（ ） A．原子的结构模型 B．空气组成模型 C．物质组成构成模型 D．地壳中元素含量模型 19．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ） A．②化合物、④氧化物 B．①单质、③氧化物 C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 20．下列化学符号中关于数字“3”的意义说法不正确的是（ ） A．2NH3－表示2个氨分子中含有3个氢原子 B．3SO2－表示3个二氧化硫分子 C．Al3+－表示1个铝离子带3个单位的正电荷 D．－表示氧化铁中铁元素的化合价为+3 21．西凤脐橙是西充县的特产，富含维生素C（C6H8O6），维生素C具有增强机体抵抗力等作用。下列有关维生素C的说法正确的是（ ） A．维生素C分子是由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C属于氧化物 C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D．维生素C的相对分子质量为176 22．蓝桉醇（C16H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法中不正确的是（ ） A．由42个原子构成 B．是一种化合物 C．由三种元素组成 D．相对分子质量是222 23．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为CO2 D．H2CO3不能使紫色石蕊溶液变红 24．如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ） A．实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出 B．实验过程中，酒精喷灯可以换成酒精灯 C．实验过程中，观察到试管A中红色固体逐渐变黑 D．该实验中的木炭粉可换成活性炭 25．木炭与反应产生的气体除，还可能有。用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与的质量比不同，其他条件相同），测得产生的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是（ ） A．实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B．实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C．气体产物中有的原因可能是“木炭+二氧化碳一氧化碳 D．其他条件相同，木炭与的质量比越大，生成的越少 26．聚酯纤维是一种非常实用的合成纤维，它广泛应用于纺织品和服装制造等领域，为我们的生活带来了很多方便和舒适。对苯二甲酸（化学式为C8H6O4）是制作聚酯纤维的原料之一。请完成下列分析及计算： （1）对苯二甲酸的相对分子质量是_____________________。 （2）对苯二甲酸中碳、氢、氧原子个数比为___________________（填最简整数比）。 27．从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。下图分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 （1）图中分子本身没有改变的变化是___________（填字母）。 （2）图C中，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是：_______________________。 （3）从上图ABC的微观图示中获得以下信息，其中正确的有_______________________。 A．原子在化学变化中不可分 B．化学变化的实质是分子改变、原子重组 C．物理变化过程中分子种类不变 D．化学变化过程中原子种类和数目不变 28．下图是金刚石、石墨、的结构示意图： （1）代表石墨的是 （填序号）。 （2）图③表示的物质由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （3）在常温下，单质碳的化学性质稳定。下列没有利用其稳定性的是___________（填序号）。 A．档案材料一般用碳素墨水书写 B．木质电线杆埋入地下部分用火碳化 C．钻石永恒，情谊永久 D．焦炭用作工业炼铁的原料之一 （4）单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是___________（填序号）。 A．质软 B．由原子构成 C．网状结构 29．杭州第十九届亚运会开幕式上首次使用了废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料。试回答： （1）甲醇属于_______________（选填“化合物”“混合物”“单质”之一），甲醇的相对分子质量是_______________，一个甲醇分子是由_______________个原子构成，其中氢原子和氧原子的个数比为_______________（填最简整数比）。 （2）甲醇是由___________种元素组成，其中碳元素和氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。 （3）甲醇通过燃烧来供能，甲醇燃烧时是往环境中_______（选填“释放”“吸收”之一）能量。 30．同学们热衷购买街边小吃淀粉肠，学校化学兴趣小组通过查阅相关资料，发现配料中含有添加剂三聚磷酸钠，其化学符号为Na5P3O10，通过进一步了解，适量食品添加剂对人体是安全的，但过量摄入三聚磷酸钠可能导致肠胃不适，如腹痛、腹泻，长期过量摄入可能导致骨质疏松症、肾脏结石等健康问题。根据三聚磷酸钠的化学式计算： （1）三聚磷酸钠由____________种元素组成。 （2）每个三聚磷酸钠微粒中含有____________个原子。 （3）其相对分子质量为____________。 （4）Na5P3O10中磷元素的化合价为____________。 （5）三聚磷酸钠中磷、氧元素的质量比为____________。 31．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由_________和___________构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中达到相对稳定结构的原子是________________（填化学符号）。 ②在化学反应中，锂原子容易____________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成__________（填“正”或“负”）离子，带1个单位的______________（填“正”或“负”）电荷。 32．下列5个容器中分别盛有不同物质，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ， 其中属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。 33．碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中化学研究的主要内容。 （1）对图1实验现象的描述正确的是 （填字母） a．产生白色火焰，生成黑色固体    b．产生大量白烟 c．发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体    d．剧烈燃烧，发出白光，放出热量 （2）小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误：① ；② 。 （3）用木炭还原氧化铜也可得到二氧化碳，反应的化学反应的文字表达式是 。 （4）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 ，由此可知，二氧化碳的物理性质是 。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是 。 34．结合下图回答下列问题： （1）晶莹的水滴是由大量 聚集而成的，水分子里的 和 是按一定的角度排列的。氢气是由大量 聚集而成的，氢分子是由 自相结合构成的。氧气是由大量 聚集而成的。由此可知，不同种类的原子可以相互结合构成分子，同种原子也可以自相结合构成分子。 （2）请用上面微粒图示表示出氢气在氧气中燃烧的微观图示 。 （3）金刚石和石墨的性质差异很大，其原因是碳原子 不同，由此说明物质的 决定了物质的 。 35．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。氢、锂、钠、钾的原子结构示意图如图所示。回答下列问题： （1）“H”在微观层面所表示的意义是___________________________________。 （2）钾原子结构示意图中X的值为___________。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易___________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，所以常被用作电池材料。 （4）写出锂离子的符号___________。 36．化学基础与常识。思维导图有助于建构知识，如图是小华建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图。 （1）请填写思维导图中的内容：甲__________，乙__________； （2）金属铁是由___________构成的。氧气是由___________构成的； （3）原子核中一定含有的粒子是__________填序号； A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子 37．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）氢气是由___________（填名称）构成的，氯化钠是由_________和_________（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的粒子是_______（填名称）。 （2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生_____________变化（填“物理”或“化学”）。 ②图B中水通电分解时，微观上___________本身发生变化。故水通电的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化，图B中所得物质d属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为___________。 ②图2中达到稳定结构的粒子有__________。 ③C在反应中容易_____________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，所形成的离子符号为_______________。 38．1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子序数为9和17的两种元素化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）13号元素的原子易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“正离子”或“负离子”)。 （3）的核外电子排布与 原子相同。 （4）由4个15号元素的原子构成的单质分子是 (填化学符号)。 （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是 。 39．回答下列问题： （1）如图是炭还原氧化铜的实验装置，碳与氧化铜反应的化学反应的文字表达式为 。 【提出问题】碳与氧化铜反应是否产生一氧化碳？ 【猜想】猜想1：当氧化铜与炭的质量比≥13.3时不产生一氧化碳，当氧化铜与炭的质量比＜13.3时会产生一氧化碳； 猜想2：碳与氧化铜反应不产生一氧化碳； 猜想3：碳与氧化铜反应有一氧化碳生成，与参加反应的氧化铜和炭的质量比无关。 【设计实验】实验装置如图： 【实验记录】 A B B1 A2 B2 13.3：1 黑色固体变红 变浑浊 无明显 变化 黑色固体变红 有少量暗红色物质生成 10：1 黑色固体变红 变浑浊 黑色固体变红 有少量暗红色物质生成 6.7：1 黑色固体变红 变浑浊 黑色固体变红 有少量暗红色物质生成 【分析与结论】 （2）实验时，需先将炭和氧化铜研磨并混合均匀，其目的是 。实验二的作用是 ，通过实验可得出的结论是 。 【拓展】为进一步确定炭与氧化铜反应的气体产物，设计如图装置进行实验，加入药品后，通氨气将装置中的空气排出，再点燃酒精喷灯加热，测得数据如表： CO2浓度/ppm CO浓度/ppm CO2浓度/CO浓度 13.3：1 33895 551.67 61.44 10：1 30376 314.66 96.54 6.7：1 26191 113.67 230.41 【分析】 （3）高温条件下，碳与氧化铜反应产生的气体主要是 。如图是氧化铜和炭粉质量比为10：1时，反应过程中二氧化碳、一氧化碳浓度的变化，二氧化碳的量到达一定峰值后，出现了下降趋势，其可能原因是 。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$