5.1 构成物质的微观粒子（第二课时）导学案-2026-2027学年八年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学导学案围绕“构成物质的微观粒子（第二课时）”展开，聚焦原子内部构成、核外电子分层排布、原子结构示意图及相对原子质量等核心知识点。通过课前预习案梳理基础概念，课中探究案以进阶习题为主线，衔接前后知识，搭建从宏观到微观的学习支架。 该资料依托动态动画、原子结构示意图模型等可视化资源降低抽象难度，设计分层习题引导自主探究与合作辨析，结合模型认知推理粒子排布规律，通过证据推理深化微观思维，落实科学思维与科学探究核心素养，助力学生建立宏观物质与微观粒子的关联认知。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 八年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 构成物质的微观粒子（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识原子的内部构成，知晓原子核、质子、中子、核外电子的基本特点与电性关系，掌握核电荷数、质子数、核外电子数的等量规律。了解原子核外电子分层排布特点，认识原子结构示意图，初步了解相对原子质量的概念，能区分原子、分子的微观差异，建立宏观物质与微观粒子的关联认知。 学习目标 宏观辨识与微观探析：依托原子结构认知，搭建物质宏观性质与微观结构的联系。 证据推理与模型认知：借助原子结构示意图模型，推理粒子排布规律。 科学探究与创新意识：通过习题探究深化微观思维，养成严谨探究习惯。 科学态度与社会责任：树立物质微观可分的科学观念，夯实化学学科认知基础。 重难点 重点：原子的内部构成及各粒子的电性、数量关系，原子结构示意图的认读与书写，相对原子质量的含义。 难点：理解原子不显电性的微观原因，核外电子分层排布的规律，区分原子结构相关易混淆概念，建立抽象的微观原子结构认知模型。 资源与 建议 教学资源：新教材课本、原子结构动态动画、原子结构示意图挂图、常见原子相对原子质量数据表、课堂习题学案。 教学建议：本节课微观知识抽象，需摒弃纯理论讲解，依托可视化动画降低认知难度。课前引导学生自主预习基础概念，课中以分层习题探究为主线，循序渐进突破重难点。结合生活实例类比微观结构，对比区分质子、中子、电子的差异，及时纠错梳理易错点，课后通过巩固习题强化知识运用，落实核心素养培养目标。 学习过程 （一）课前预习案 课前预习案立足新教材基础知识点，聚焦原子结构、微观粒子基本性质、原子结构示意图、相对原子质量等核心前置内容，以基础填空、选择、简答题型为主，帮助学生自主梳理基础概念，排查知识盲区，为课中深度探究做好铺垫，所有题目均严格贴合沪科版五四学制八年级全一册新教材内容。 基础填空题 1. 科学实验证明，原子并不是不可再分的实心球体，原子是由居于原子中心的________和核外________构成的。 2. 原子核是由________和________两种粒子构成的，其中________带正电，________不带电。 3. 在原子中，________数 = ________数 = 核外电子数，因此整个原子________（填“显”或“不显”）电性。 4. 核外电子在原子核外空间做高速运动，能量低的电子在离核________的区域运动，能量高的电子在离核________的区域运动，这种现象叫做核外电子的________排布。 5. 原子结构示意图中，圆圈表示________，圆圈内的数字表示________，弧线表示________，弧线上的数字表示________。 6. 原子的实际质量数值极小，书写和使用不便，化学上统一采用________来表示原子的质量，其国际单位为________，通常省略不写。 7. 相对原子质量是以一种________原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。 8. 原子的质量主要集中在________上，________的质量几乎可以忽略不计。 基础选择题 1. 下列关于原子的说法，正确的是（） A. 原子是实心的球体 B. 原子是化学变化中可以再分的粒子 C. 原子中一定含有质子、中子、电子 D. 原子的质量主要集中在原子核上 2. 原子核中一定含有的粒子是（） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 质子和中子 3. 在原子中，与核电荷数一定相等的是（） A. 中子数 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 4. 下列粒子中，不带电的是（） A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. 原子核 5. 相对原子质量是一个比值，下列关于相对原子质量的叙述错误的是（） A. 相对原子质量没有单位 B. 相对原子质量近似等于质子数+中子数 C. 相对原子质量越大，原子的实际质量越大 D. 相对原子质量是原子的相对质量 预习简答题 1. 结合新教材内容，简要说明原子不显电性的原因。 2. 简述核外电子分层排布的简单规律（写出2条即可）。 3. 为什么不用原子的实际质量，而采用相对原子质量表示原子质量？ 预习反思：通过自主预习，你认为本节课最难理解的知识点是什么？存在哪些疑问？请简要记录。 （二）课中探究案 课中探究案衔接课前预习内容，聚焦本节课重难点，以进阶式习题、探究思考题、辨析题、综合应用题为主，层层递进深化学生对原子结构、电子排布、相对原子质量的理解，引导学生自主探究、合作辨析，突破微观知识抽象难点，落实四维核心素养。全程贴合新教材编排逻辑，贴合八年级学生认知规律，兼顾基础巩固与能力提升。 探究一：原子的内部结构深度探究 结合新教材原子结构相关内容，完成下列探究习题，精准掌握原子各构成粒子的特点、电性、数量关系。 1. 完成表格填空，对比原子各构成粒子的基本性质。 粒子种类：质子、中子、电子；电性：____、____、____；质量特点：质量较大、质量较大、____；是否在原子核内：____、____、____。 2. 已知某原子的核电荷数为16，求该原子的质子数、核外电子数分别是多少？请说明推理依据。 3. 判断题（对的打√，错的打×，并说明错误原因） （1）所有原子的原子核中都含有中子。（） （2）原子的核外电子数一定等于中子数。（） （3）原子核带正电，核外电子带负电，所以原子整体带电。（） （4）原子的体积主要由原子核的大小决定。（） 探究二：原子核外电子分层排布与原子结构示意图探究 依托新教材电子排布知识点，结合模型认知，完成系列探究题目，掌握原子结构示意图的认读、书写及排布规律。 1. 规范写出原子结构示意图各部分含义：圆圈、圈内数字、弧线、弧线上数字分别代表什么？ 2. 结合新教材排布规律，填空总结核外电子分层排布核心规则： （1）第一层最多容纳________个电子，第二层最多容纳________个电子。 （2）最外层电子数不超过________个（只有一层的，不超过________个）。 （3）电子优先排布在________的电子层上，排满后再排布外层。 3. 认读常见原子结构示意图，完成对应题目：氧原子质子数为8，核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层6个电子，请画出氧原子的原子结构示意图。 4. 简答题：为什么核外电子会分层排布？电子层数与电子能量有什么关系？ 探究三：相对原子质量深度辨析与计算探究 针对本节课难点相对原子质量，通过辨析、计算、推理习题，突破概念误区，掌握核心计算方法。 1. 概念辨析题：区分原子实际质量与相对原子质量的不同，填写下表。 对比维度：数值大小、是否有单位、是否为比值、是否方便计算；原子实际质量：____、____、____、____；相对原子质量：____、____、____、____。 探究四：综合能力提升探究（重难点整合） 整合本节课所有核心知识点，结合新教材拓展内容，完成综合习题，构建完整的原子结构知识体系，提升微观推理能力。 1. 综合填空题：某原子结构示意图可反映其微观信息，若该原子有3个电子层，最外层有4个电子，核外总电子数为14，则该原子质子数为________，核电荷数为________，中子数若为14，其相对原子质量约为________。 2. 选择题（多选）：下列关于原子结构与相对原子质量的说法正确的是（） A. 原子的质量主要由质子和中子决定 B. 核外电子层数越多，原子体积越大 C. 相对原子质量的标准是碳12原子质量的1/12 D. 所有原子都由质子、中子、电子构成 3. 深度思考题：结合本节课所学，从微观角度说明“原子是化学变化中的最小粒子”的原因，并对比分子与原子的本质区别。 4. 拓展探究题：为什么原子核体积很小，但原子的质量却主要集中在原子核上？结合粒子质量和体积特点分析。 板书设计 课题1 构成物质的微观粒子（第二课时） 1. 原子的内部结构 原子｛原子核（+）｛质子（+）、中子（不带电）｝、核外电子（-）｝ 等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 → 原子不显电性 备注：氢原子无中子；原子质量主要集中在原子核 2. 核外电子分层排布 排布规律：分层运动、先内层后外层；第一层≤2、第二层≤8、最外层≤8 原子结构示意图：圆圈（原子核）、圈内数（质子数）、弧线（电子层）、弧数（电子数） 3. 相对原子质量（Ar） 标准：碳12原子质量的1/12 公式：Ar=原子实际质量/（碳12原子质量×1/12） 近似关系：相对原子质量≈质子数+中子数 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 原子核；电子 2. 质子；中子；质子；中子 3. 核电荷；质子；不显 4. 近；远；分层 5. 原子核；质子数；电子层；该层电子数 6. 相对原子质量；1 7. 碳12 8. 原子核；核外电子 基础选择题 1. D 2. A 3. B 4. C 5. A 预习简答题 1. 原子核内质子带正电，核外电子带负电，同一原子中质子数与电子数相等，正负电荷数量相等、电性相反，相互抵消，因此原子整体不显电性。 2. ①电子优先排布在能量较低、离核较近的电子层；②每层容纳电子数有上限，最外层电子数不超过8个。 3. 原子实际质量数值极小，书写、记忆、计算均不方便，相对原子质量为比值，数值简洁，便于化学计算和知识运用。 （二）课中探究案答案 探究一：原子的内部结构深度探究 1. 质子：正电、是；中子：不带电、是；电子：负电、质量极小、否 2. 质子数16，核外电子数16；依据：原子中核电荷数=质子数=核外电子数 3. （1）×，氢原子原子核无中子 （2）×，电子数与中子数无必然相等关系 （3）×，正负电荷抵消，原子不显电性 （4）×，原子体积由核外电子运动范围决定 探究二：原子核外电子分层排布与原子结构示意图探究 1. 圆圈：原子核；圈内数字：质子数（核电荷数）；弧线：电子层；弧线上数字：对应电子层上的电子数 2. （1）2；8 （2）8；2 （3）能量最低、离核最近 3. 原子结构示意图：圆圈内写+8，两条弧线，内层2个电子，外层6个电子（规范示意图即可） 4. 不同电子能量不同，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，因此分层排布；电子层数越多，对应电子能量越高。 探究三：相对原子质量深度辨析与计算探究 1. 原子实际质量：数值极小、有质量单位、非比值、不便计算；相对原子质量：数值简洁、单位为1（省略）、是比值、方便计算 2. 解：硫原子相对原子质量=5.326×10kg÷（1.993×10kg×1/12）≈32 答：硫原子相对原子质量约为32 3. 相对原子质量≈11+12=23；规律：原子相对原子质量近似等于质子数与中子数之和 4. （1）×，相对原子质量是比值，不是原子实际质量 （2）×，相对原子质量由质子数和中子数共同决定，中子数未知则无法判断 探究四：综合能力提升探究 1. 14；14；28 2. ABC 3. 化学变化中原子不可再分，只是重新组合，因此原子是化学变化中的最小粒子；本质区别：化学变化中分子可分，原子不可再分。 4. 原子核体积极小，但构成原子核的质子和中子质量较大；核外电子质量极小，可忽略不计，因此原子质量主要集中在原子核上。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $