2025年中考化学二轮复习高频考点剖析----溶液相关问题

备考2025中考化学二轮复习高频考点剖析 ----溶液相关问题 考点解析☆目标分解 a级目标：概述水的组成；描述水的物理性质和化学性质；知道水是良好溶剂，例举其他常见的溶剂；说出溶液的组成；例举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法；说出物质溶解度的含义。 b级目标：说明溶液特点；区别溶液、悬浊液、乳浊液；说明溶质质量分数的意义；按要求配制一定溶质质量分数的溶液；区别饱和和不饱和溶液。 目标分解： ①水循环 ②电解水 ③常见的溶液 考点剖析☆聚焦高频 考点一：水循环 1.水是生命之源，有关水说法不正确的是(    ) A. 流水是影响地形的外力作用之一                         B. 海洋水是地球上最大的水体 C. 水循环的环节只有蒸发和降水                             D. 人类需合理开发和利用水资源 【答案】 C 【解答】A、流水的冲刷是改变地球地形的外力作用之一；故A正确；B、海洋水占地球水总量的96.5%，是地球上最大的水体；故B正确；C、水循环的环节包含了蒸发、降水、蒸腾、水汽输送、径流；故C错误；D、水资源是有限的，因此人类对水资源的开发和利用要合理；故D正确； 【解析】水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气。而水在地球的状态包括固态、液态和气态。而地球中的水多数存在于大气层、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。 2.联系我国气候特点，了解气象灾害，关注水资源现状，下列说法正确的是（    ） A. 我国降水夏多冬少，根本原因是地形因素的影响 B. 南水北调工程，解决了我国水资源季节分布不均的问题 C. 台风是深圳的主要气象灾害，对我们有害无益 D. 我国水资源总量丰富，但仍是世界“贫水国”之一 【答案】 D 【解答】我国降水夏多冬少，主要是受季风的影响，A错误；南水北调工程，解决了我国水资源空间分布不均的问题，B错误；台风是深圳的主要气象灾害，给人民的生命财产造成巨大损失，但是台风也有其有利的一面，如在夏季可降低气温，缓解酷暑，带来雨水，C错误；我国水资源的总量不少，但人均占有量很低，约为世界人均水量的1/4，仍是世界“贫水国”之一，D正确。故选D。 【解析】此题主要考查我国水资源的分布、总量，灾害性天气等，答对的前提是对这些知识的有较好掌握。 3.如图为水循环示意图，关于图中水循环各环节的说法，正确的是（    ） A. 南水北调工程主要是对①的影响                         B. 人工降雨会改变③的时空分布 C. 破坏亚马逊雨林会造成⑤的减少                         D. 图中②所表示的水循环环节是水汽输送 【答案】 C 【解答】A、南水北调工程主要是对地表径流的影响，应该是对③的影响，A错误； B、 人工降雨主要是通过改变水汽的时空分布，B错误； C、 破坏亚马逊雨林，植被减少，植物的蒸腾作用减弱，所以 ⑤减少，说法正确，C正确； D、 图中②所表示的水循环环节是水汽输送 ，错误，应该是降水，D错误。 【解析】1、图中①表示水汽输送，②表示降水，③表示地表径流，④表示地下径流，⑤表示植物蒸腾作用，⑥表示下渗；2、目前人类往往通过改变地表径流来影响水循环；3、 人工降雨一般指人工降水。人工降水，又称人工增雨，是指根据自然界降水形成的原理，人为补充某些形成降水的必要条件，促进云滴迅速凝结或碰并增大成雨滴，降落到地面的过程。 4.水是生命的乳汁、经济的命脉，是自然界奉献给人类的宝贵资源。下列关于地球上的水说法错误的是（   ） A. 水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行 B. 阳光晒暖了海洋，海水吸热蒸发成为水蒸气上升到空中 C. 大量开采地下水，对环境会造成损害 D. 冬天，水蒸气在寒冷的高空急剧降温凝华成小冰晶，小冰晶聚集变成雪花飘满大地 【答案】 A 【解答】A、水循环指的是在地球上各个不同地方的水，因为太阳的照射，吸收太阳的能量，就改变了状态并且转到了地球上其他地方。水在温度0℃，会形成冰，冰是水的固体形态，当温度高于0℃，冰就会融化成水，此时是水的液体形态，在太阳照射下，温度逐渐升高，水分蒸发，此时水变成了气体状态。水循环是地球上的海洋水蒸发的水分，上升到大气中，在大气中遇冷变成液态水，之后在重力作用下，如降雨的方式落到地球上，或者形成冰，以固态的形式降落在地面上，有一部分水形成地表径流，有一部分水成为河川径流的一部分，贮于地下的水，有一部分升至地表蒸发，一部分会形成泉水；地表水和返回地面的地下水，最终都流入海洋或者蒸发到大气中， 水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行，说法不是很完整的水循环系统，A题错误。  B、太阳光照射导致地球温度升高，海水吸热蒸发成为水蒸气上升到空中，是属于汽化现象，B题正确。C、地下水最终流入海洋或者蒸发到大气，若是大量开采，必然会对水循环系统造成影响，C题正确。D、冬天，水蒸气在寒冷的高空急剧降温，由气态变为固态凝华成小冰晶，雪花是由小冰晶增大变来的，  D题正确。 【解析】水的状态有气态，液态，固态，水会蒸发，水蒸气遇冷会凝华成固体，水循环系统对人类生存环境极其重要，禁止大量开采地下水。 5.阅读水循环示意图，完成下列问题。 （1）图中序号的含义： ①________；②水汽输送；③________；④地表径流；⑤下渗；⑥地下径流；⑦降水；⑧植物蒸腾和蒸发。 （2）内陆地区大气中的水汽主要来自________。 【答案】 （1）海面蒸发；降水 （2）陆地上水的蒸发和植物的蒸腾作用 【解答】（1）图中序号的含义：①海面蒸发；②水汽输送；③降水；④地表径流；⑤下渗；⑥地下径流；⑦降水；⑧植物蒸腾和蒸发。 （2）内陆地区大气中的水汽主要来自：陆地上水的蒸发和植物的蒸腾作用。 【解析】（1）水循环的主要环节：主要有蒸发（包括植物蒸腾）、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流，据此分析解答； （2）陆地上的地表水蒸发和植物的蒸腾作用，是大气中水蒸气的主要来源。 考点二：电解水 1.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是(   ) A. 电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠，是为了增强水的导电性 B. 生活中可通过煮沸降低水的硬度 C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所 D. 水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2∶1 【答案】 D 【解答】A.电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠，增大了水里正负离子的浓度，从而增强水的导电性，故A正确不合题意； B.生活中可通过煮沸降低水的硬度，故B正确不合题意； C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，可以节约用水，故C正确不合题意； D.水通电分解时负极产生的氢气与正极产生的氧气体积比约为2∶1，故D错误符合题意。 【解析】（1）水本身是绝缘体，它的导电能力取决于里面正负粒子的浓度，离子浓度越大，导电能力越强；（2）水硬度大，是因为其中钙、镁离子太多。对其进行加热，钙、镁离子的溶解度下降，沉淀下来，从而使水的硬度减小；（3）根据节约用水的常识判断；（4）根据水的电解的实验现象分析。 2.关于电解水实验的下列说法中错误的是（    ） A. 从现象上判断：产生气体的体积比约为2:1 B. 从变化上分类：该变化属于化学变化 C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的 【答案】 C 【解答】A. 从现象上判断：产生氢气和氧气的体积比约为2:1，故A正确不合题意；  B. 从变化上分类：由于生成了氢气和氧气，所以该变化属于化学变化，故B正确不合题意；  C.从宏观上分析：水是由氢元素和氧元素组成，故C错误符合题意； D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确不合题意。 【解析】根据电解水实验的过程、现象和结论分析判断。 3.如图是水电解的过程示意图。分析该图，下列判断错误的是（   ） A. 水在通电条件下生成氢气和氧气 B. 水分子中含有更小的粒子 C. 氧原子在通电条件下组合为氧分子 D. 氢原子在这个过程中没有发生变化 【答案】 C 【解答】A.水在通电的条件下生成氢气和氧气，故A正确不合题意；B.水分子由氢原子和氧原子构成，它们都比水分子小，故B正确不合题意；C.氧原子无需其它条件，会相互组合成氧分子，故C错误符合题意；D.反应前后，原子只有两种，即氢原子和氧原子，故D正确不合题意。 【解析】根据水电解的实验过程，现象、结论分析判断即可。 4.用所学科学知识回答下列问题： （1）甲图可以模拟潜水艇工作原理，潜水艇从水下的 500 米下潜到 1000 米过程中，所受浮力大小将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。如果向外拉动甲图注射器 的活塞，那么模拟潜水艇的试管将________（填“上浮”、“下沉”或“位置不变”）。 （2）乙图表示水循环模拟图，B 表示水循环中的________环节；水循环的动力来自________。 （3）能够使丙图中的石蜡熔化，塑料片掉落的物质是________。（填“氢氧化钠”、“食 盐”或“硝酸铵”）。 （4）丁图通电一段时间后，两电极上都有________产生，能使带火星的木条复燃的是________号试管产生的气体。 【答案】 （1）不变；下沉（2）水汽输送；太阳辐射（3）氢氧化钠（4）气泡；2 【解答】（1）潜水艇从水下的 500 米下潜到 1000 米过程中，因为排开液体的体积不变，所以受到的浮力大小将不变。向外拉动甲图注射器 的活塞，试管内气压减小，外面的水会进入试管，使试管内总重力增加，浮力不变，当重力大于浮力时，试管将下沉。 （2）乙图中的B箭头由海洋上空指向陆地上空，可确定表示的是水汽输送。水循环的动力来自水太阳辐射。 （3）氢氧化钠溶于水会放出热量使水温上升，食盐溶于水温度不变，硝酸铵溶于水会吸收热量使温度下降。所以能够使丙图中的石蜡熔化，塑料片掉落的物质是氢氧化钠。 （4）电解水能产生氢气和氧气，所以两极上都有气泡产生。由试管中气体的体积1号试管：2号试管=1：2可知，1号试管内的气体是氢气，2号试管内的气体是氧气。所以能使带火星的木条复燃的是2号试管产生的气体。 【解析】（1）物体在液体中所受的浮力只与液体密度和排开液体的体积有关，潜水艇在水中受到的浮力只与潜水艇排开液体的体积有关。由浮沉条件可知，浮力大于重力时漂浮，浮力等于重力时悬浮，浮力小于重力时下沉。（2）水循环的环节包括，蒸发、降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗、植物蒸腾等，从图中可以看到是哪一个环节。水循环的动力有外部因素和内部因素，外部因素是地球引力和太阳辐射，内部因素是水在三态间的转化。（3）熔化需要吸收热量，比较三种物质在溶解时热量的变化可以判断。（4）水电解时有氢气和氧气产生，其中氧气能使带火星的木条复燃。与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。在阳极和阴极产生的气体量是1：2的关系，阳极产生氧气，阴极产生氢气。 5.如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题： （1）如图甲所示，b管与电源________极相连产生气体。 （2）理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2:1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有________（选填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。 （3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2:1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，________（选填“H2”或“O2”）更难溶于水。 【答案】 （1）正（2）气体分子间的平均距离（3）H2 【解答】（1）根据图甲可知，a试管内气体体积大于b试管，那么a管内气体为氢气，b管内气体为氧气。因为与正极相连的试管生成氧气，所以b管与电源的正极相连。 （2）理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2:1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有气体分子间的平均距离。 （3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2:1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，H2更难溶于水。 【解析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；与正极相连的试管收集氧气，与负极相连的试管收集氢气。（2）体积的体积其实就是分子之间平均距离构成的空间体积与分子个数的乘积，因此影响气体体积的因素为分子数目和分子间的平均距离。（3）根据氢气和氧气的溶解度分析解答。 考点三：常见的溶液 1.20℃时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。小金在 20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是（   ） A. 属于 20℃时的饱和溶液的是②和④                    B. 溶质的质量相等的是②和④ C. 溶液的溶质质量分数相等的是①和③                  D. 溶液的质量②﹥④﹥③=① 【答案】 B 【解答】A.20℃时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。因为20g<34g<35g，所以①不饱和，②饱和；因为20g<31.6g<35g，所以③不饱和，④饱和，那么饱和溶液为②和④，故A正确不合题意； B.②为20℃时KCl的饱和溶液，那么其中溶质质量为34g；④为20℃时KNO3 的饱和溶液，那么其中溶质质量为31.6g，因此溶质质量②>④，故B错误符合题意； C.溶液①和③都是不饱和溶液，其中溶质的质量都是20g，溶液的质量都是120g，根据可知，溶质的质量分数相等，故C正确不合题意； D.溶质质量的大小关系为：②（34g）>④（31.6g）>③（20g）=①（20g），而溶剂的质量相等，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量的大小关系：②﹥④﹥③=① ，故D正确不合题意。 【解析】（1）加入的物质质量大于或等于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和； （2）根据溶质质量的大小判断；（3）溶质质量分数=； （4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 2.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（   ） A. 在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变       B. 在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大 C. 在③→④过程中,水的质量分数不断增大              D. 在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大 【答案】 D 【解答】 在①→②过程为恒温蒸发，氯化钠的质量分数会增大，错误； B、 在②→③过程中，加热时氯化钠的溶解度增大，蒸发过程保持温度不变，则溶解度也保持不变，错误；C、 在③→④过程中，水的质量分数不断减小，错误；D、 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，正确。 【解析】根据蒸发原理分析，蒸发溶剂有恒温蒸发和升温蒸发，无论哪一种，溶剂都会减小，但溶质质量分数和溶解度可能不变。 3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（    ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度                                 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少                       D. ①溶液中溶质的质量分数大于②溶液 【答案】 C 【解答】A、比较溶解度时，要规定一定温度，且这里所给信息不足无法判断甲、乙溶解度的大小，A错误； B、 ①②两溶液 ，原来均有少量未溶解的固体，所以判断为饱和溶液，升高温度后，甲溶解度增大，乙溶解度减小，所以乙肯定仍是饱和溶液，而甲无法判断，B错误； C、升高温度后， ① 甲溶解度增大，所以固体会继续溶解，溶液质量增加， ② 乙溶解度减小，晶体会析出，溶液质量减少，C正确；D、因为题中信息不足，无法比较出 ①溶液 和 ②溶液 质量分数的大小，D错误。 【解析】1、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度； 2、此题中判断是不是饱和溶液关键看有没有固体剩余不溶解； 3、根据图线中溶解度随温度变化的特点，判断升温后甲、乙试管中溶质能否继续溶解； 4、 ，据此可判断两溶液质量分数的大小。 4.盐场经过长时间日晒会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。 （1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为________。(填字母) （2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因________。 （3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10%的食盐溶液100克,理论上需要25%的盐池溶液多少克？（写出计算过程） 【答案】 （1）ABCD（2）盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变 （3）根据稀释前后溶质质量保持不变可知：m1×A%=m2×B%100g×10%=m2×25%解得： m2=40g 【解答】（1）粗盐提纯的基本步骤如下：A.用天平称量粗盐的质量；B.将粗盐倒入烧杯，注入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解；C.将粗盐溶液过滤，除去其中的泥沙；D.蒸发结晶，得到氯化钠晶体。 正确顺序为ABCD。 （2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变。 （3）根据稀释前后溶质质量保持不变可知：m1×A%=m2×B%；100g×10%=m2×25%； 解得： m2=40g 【解析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析即可；（2）如果溶液已经达到饱和状态，那么它就再也不能溶解新的溶质，此时溶质的质量分数保持不变。（3）溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。 5.小科在室温为32℃的条件下，利用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定溶质质量分数的KNO3溶液。取40gKNO3晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。 （1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有________。(填烧杯序号) （2）已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有      。 A.所用KNO3晶体混有少量泥沙 B.加入KNO3溶液时有部分溶液溅出 C.配制过程中环境温度升高 【答案】 （1）②③ （2）B 【解答】（1）②中固体未完全溶解，为饱和溶液，由②可知，100克20%的硝酸钾溶液溶解了20克固体，则③形成的溶液刚好饱和，④一定是不饱和溶液； （2） 所用KNO3晶体混有少量泥沙 ，会使溶质偏小，溶质质量分数偏小，A错误； 加入KNO3溶液时有部分溶液溅出，溶剂会减小 ，则溶质质量分数会偏大，B正确； 配制过程中环境温度升高 不会影响 溶质质量分数大小，C错误； 【解析】（1）根据烧杯内固体溶解情况及100克20%的溶液中达到饱和状态溶解硝酸钾的质量确定溶液是否饱和分析； （2）根据配制溶液时溶质质量偏多或溶剂质量偏小会使结果偏大分析。 考点过关☆专项突破 考点一：水循环 1.永嘉楠溪江发生断流现象，主要是由图中水循环中哪些环节不足引起的(    ) A. ①③                                     B. ②③                                     C. ①④                                     D. ②④ 【答案】 B 【解答】由于水汽输送和降水不足，因此造成了永嘉楠溪江发生断流现象，B符合题意。 2.地球是名副其实的“水球”，下列关于地球上的水说法正确的是（   ） A. 海洋水占据了地球总水量的96%以上，所以我们可以大量利用的水资源就是海洋水 B. 水循环的环节只有蒸发和降水 C. 目前我们能利用的淡水资源主要来自于江河湖泊和浅层地下水 D. 生物体内的水没有参与水循环 【答案】 C 【解答】A.海洋水占据了地球总水量的96%以上，而我们可以大量利用的水资源就是淡水，而不是海水，故A错误； B.水循环的环节包括：蒸发、水汽输送，降水、地表径流和地下径流等，故B错误； C.目前我们能利用的淡水资源主要来自于江河湖泊和浅层地下水，故C正确；  D.生物体内的水照样参与水循环，故D错误。 3.降水损失量是指降水后被地表吸收、渗透的水量。如图所示为不同地表降水损失量随时间变化图。造成不同地表降水损失量不同的水循环环节是（   ） ​​ A. 地表径流                                B. 下渗                                C. 地下径流                                D. 蒸发 【答案】 B 【解答】由图可知，不同地表降水损失量为草地>泥土地>沥青路面>普通混凝土砖；四种地表的最大区别是水的渗透情况不同，因此造成地表降水损失量的是下渗过程； 4.人类的生产和生活都离不开水，地球上的水通过水循环不断地被利用。下列描述正确的是（    ） A. 水循环的环节只有蒸发、凝结和降水                   B. 海洋水可以通过水循环转化为湖泊水 C. 地表径流水量一定与植物蒸腾量相等                   D. 人类直接利用最多的水资源是海洋水 【答案】 B 【解答】A：水循环的环节只有蒸发、凝结和降水，错误，水循环的环节有：蒸发(包括植物蒸腾)、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流等，A错误； B：海洋水可以通过水循环转化为湖泊水，海洋与陆地间的循环为陆地供应淡水，B正确； C：地表径流水量一定与植物蒸腾量相等，错误，地表径流水量要大于植物蒸腾量，地表径流除了提供给植物的，还有直接蒸发的和最后流入海洋的，C错误； D：人类直接利用最多的水资源是海洋水，错误，人类直接利用的是淡水资源，D错误。 5.水的循环示意图中，序号①②③④表示水循环的主要环节(如图)，据图完成下列问题： （1）序号②表示水循环中的________环节； （2）下列三个地区，水循环最活跃的是     (填字母)。 A.冰川广布的南极大陆 B.地表裸露的沙漠地区 C.森林覆盖良好的水库区 【答案】 （1）水汽输送（2）C 【解答】（1） 序号② 箭头从海洋上空云层指向陆地上空云层，表示云层由海洋上空进入到陆地上空所以表示水循环中的水汽输送环节； （2）A、 冰川广布的南极大陆，气温低、蒸发弱、降水少水循环不活跃，A错误； B、 地表裸露的沙漠地区 ，沙漠地区缺水，水循环极不活跃，B错误； C、 森林覆盖良好的水库区 ，水资源丰富，森林又能促进水的蒸腾，所以是水循环较活跃的地区，是三选项中最活跃的，所以选C。 考点二：电解水 1.如图所示分别为水电解实验的装置图和微观示意图，下列有关说法错误的是（   ） A. 图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价不变 C. 由图乙可知原子是化学变化的最小微粒 D. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】 B 【解答】A.根据图甲可知，a管中气体体积大于b管，则a为氢气，b为氧气，而氧气能够使带火星的木条复燃，故A正确不合题意； B.根据乙图可知，水电解生产两种物质，为分解反应；反应前，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价；反应后，氢和氧元素的化合价都为0价，故C错误符合题意； C.根据乙图可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，因此原子是化学变化的最小微粒，故C正确不合题意； D.水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水有氢元素和氧元素组成，故D正确不合题意。 2.同学们为了探究水的组成，用如图所示的装置进行实验。通电后两电极都有气体放出，经检验甲试管里的气体能燃烧，乙试管里的气体能使带火星的木条复燃。若氢原子模型用 表示，氧原子模型用 表示，则保持乙试管中气体物质化学性质的最小微粒的模型是（   ） A.                                B.                                C.                                D.  【答案】 B 【解答】水电解生成氢气和氧气，甲中的气体能够燃烧，则为氢气；乙中的气体能够使带火星的木条复燃，那么乙为氧气。氧气的化学性质有氧分子保持，一个氧分子由两个氧原子构成，故B正确，而A、C、D错误。 3.如图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的微观示意图。有关叙述正确的是(   ) A. a试管中产生的气体是氧气 B. a、b试管中产生气体的质量比为2∶1 C. 水电解的过程中，氢原子数和氧原子数都没发生变化 D. 电解水的变化只是分子间的空隙发生了变化 【答案】 C 【解答】A.根据图片可知，a试管内气体的体积大于b试管内气体体积，因此a气体为氢气，故A错误；B.a、b试管中氢气和氧气的体积之比为2：1，故B错误； C.根据示意图可知，水电解前后，氢原子都是4个，而氧原子都是2个，因此氢和氧原子的个数都没有变化，故C正确；D.电解水的变化，其实是水分子分解为氢原子和氧原子，然后再结合成氢分子和氧分子的过程，故D错误。 4.电解水实验如图。下列说法正确的是(   ) A. 试管2中得到氢气 B. 水电解得到氢气和氧气，所以水和氢气、氧气的性质完全相同 C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 可用带火星的木条检验生成的氧气 【答案】 D 【解答】A.管2中产生的气体体积较小，是氧气，故A错误； B.水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，它们的分子不同，化学性质也不同，故B错误； C.该实验的产物为氢气和氧气，根据元素守恒可知，水由氢和氧两种元素组成，故C错误； D.氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验生成的氧气，故D正确。 5.下列有关于电解水这个实验的说法中，正确的是(   ) A. 负极产生的气体可以燃烧，正极产生的气体也可以燃烧 B. 若用夹子把出气的橡皮管夹住，正极的液面下降较快，负极下降较慢 C. 这个实验可以得到的结论之一是：水电解可以生成氢气和氧气 D. 在这个实验中，我们通的电是我们生活中用的交流电，所以要注意安全 【答案】 C 【解答】A.负极产生的气体为氢气，它可以燃烧；正极产生的气体为氧气，它不能燃烧，但是支持燃烧，故A错误；  B.由于生成氢气的体积是氧气体积的2倍，且正极生成氧气，负极生成氢气，所以若用夹子把出气的橡皮管夹住，正极的液面下降较慢，负极下降较快，故B错误； C.这个实验可以得到的结论之一是：水电解可以生成氢气和氧气，故C正确；  D.在这个实验中，我们通的电是我们生活中用的直流电，而不是交流电，故D错误。 故选C。 6.电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。 （1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是________ 。 （2）某次实验中，将10克10. 8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为________ 。 （3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得 多少克氢气？ 【答案】 （1）氧气（2）1% （3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。 10g×10.8%=（10g+98g-x）×（1-98%） x=54g，2H2O2H2↑+O2↑， 36 4 54g y= y=6g。答：可制得6g氢气。 【解答】（1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。 （2)则A溶液中溶质的质量分数为：×100%=1%。 故填：1%。 （3)设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。   10g×10.8%=（10g+98g-x)×（1-98%)    x=54g， 2H2O2H2↑+O2↑，   36       4   54g       y = y=6g。 答：可制得6g氢气。 7.如图是水电解实验示意图。 （1）该实验中A连接电源的________极。 （2）观察到的现象是________。 （3）用实验来检验乙试管中产生的气体：________。 （4）由这个实验可以得出： ①水电解实验是什么变化，为什么？________。 ②通过该实验可以得出的结论是________。 （5）试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2∶1的原因：________。 【答案】 （1）负（2）两试管内液面下降且均有气泡产生，甲试管产生气体体积是乙试管的2倍 （3）将带火星的木条伸入试管，观察是否复燃（4）化学变化，因为生成了新物质；水是由氢和氧组成的（5）同样条件下，氧气比氢气更易溶于水 【解答】（1）根据图片可知，甲试管中收集到的气体体积大于乙试管，那么甲试管中生成的是氢气。由于与电源负极相连的试管生成氢气，所以实验中A连接电源的负极。 （2）实验中观察到的现象：两试管内液面下降且均有气泡产生，甲试管产生气体体积是乙试管的2倍； （3）甲试管中生成氢气，乙试管中生成氧气，那么检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入试管，观察是否复燃； （4）①水电解实验是化学变化，因为：生成了氢气和氧气两种新物质； ②该实验得出的结论：水是由氢和氧两种元素组成。 （5）实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2∶1的原因：同样条件下，氧气比氢气更易溶于水。 考点三：常见的溶液 1.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（    ） A. 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液         B. 丙的溶液质量和乙的相同 C. 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小     D. 乙的溶质质量分数比甲大 【答案】 D 【解答】A.甲溶液恒温蒸发20g水后，仍然没有晶体析出，那么甲肯定是不饱和溶液；丙和丁中，由于已经出现未溶的晶体，所以是饱和溶液，故A错误； B.丙和乙中溶剂的质量相同，但是丙中溶质的质量小，所以丙的溶液质量小于乙，故B错误； C.在从甲→丙的过程中，溶液的温度先不变再降低，所以蔗糖的溶解度先不变后减小，故C错误； D.在甲和乙中，溶质的质量相同，而溶剂的质量减小，根据公式可知，乙的溶质质量分数比甲大，故D正确。 2.烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是(    ) A. ①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液 B. ①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 C. ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 D. ②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液 【答案】 D 【解答】③溶液中由于出现了氯化铵晶体，所以③肯定为20℃时的饱和溶液，此时氯化铵的溶解度为37.2g。③中水的质量为：120g-20g=100g，因此③中氯化铵的质量为37.2g。由于最后烘干后得到氯化铵固体18g，那么最初溶液中氯化铵的质量为：37.2g+18g=55.2g。 ②溶液的温度为60℃，此时氯化铵的溶解度为55.2g；②中水的质量为100g，氯化铵的质量为55.2g，那么虽然没有晶体出现，但②为20℃的饱和溶液。在溶液①中，温度为60℃，水的质量为120g，氯化铵的质量为55.2g，肯定是不饱和溶液，故A错误，而D正确；①和②溶液中的溶质都没有析出，因此溶质质量相同，故B错误；②和③都是饱和溶液，但是温度不同，所以溶质的质量分数不同，故C错误。 温度℃ 30 50 70 溶解度/g 70 84 93 3.木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（    ） A. 爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇 B. 若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g C. 小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84 D. 爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和 【答案】 B 【解答】A.把糖水降温不能增加溶液中糖的溶质质量，不能增大溶质质量分数，自然不能使糖水再甜一点；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质质量分数不变，即甜度不变，故A错误； B.饱和糖水的溶质质量分数最大，因此糖水最甜。50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故B正确； C.配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，那么它们都是饱和溶液，两者溶质质量分数之比为  ，故C错误； D.糖水下面无固体糖出现，那么糖水可能刚好饱和也可能没有饱和，故D错误。 4.一杯40°C100g硫酸铜饱和溶液，加入16g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比(硫酸铜溶解度随温度变化如表)（    ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 CuSO4溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 53.6 73.0 A. 由饱和溶液变为不饱和溶液                                B. 将会析出2.5g蓝色晶体 C. 溶质质量变小                                                     D. 溶质的质量分数仍为28.5% 【答案】 C 【解答】A.无水硫酸铜粉末会结合溶液中的水形成五水硫酸铜晶体，从而使溶剂减少，导致溶质硫酸铜析出，但是溶液仍然饱和，故A错误； B.根据化学式CuSO4•5H2O可知，16g硫酸铜粉末需要结合水的质量为：； 那么设9g水中硫酸铜粉末的质量为x，得到： ，那么x=2.565g。由于它也会结合水形成五水硫酸铜晶体，所以析出的蓝色晶体肯定大于2.5g，故B错误； C.根据上面的分析可知，溶质在质量会减少，故C正确；D.由于溶液依然是40℃时的饱和溶液，那么它的溶质质量分数为： ，故D错误。 5.小金按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 （1）根据题中信息________填(“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。 【答案】 （1）不能 （2）设固体混合物中Na2CO3的质量分数为x Ca(OH)2＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋2NaOH 106 100 10gx 2g x＝21.2% 【解析】（1） Ca(OH)2溶液的溶质质量分数= ， 要计算它的溶质质量分数必须知道溶质质量和溶液质量。根据滤渣碳酸钙的质量可以计算出参加反应的氢氧化钙的溶质质量，但是不能知道对应溶液的质量，因此无法计算。 （2）写出氢氧化钙与碳酸钠反应的方程式，利用滤渣碳酸钙的质量和它们之间的质量关系，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算即可。   6.图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）t2℃时，100g水中溶解________g乙物质恰好达到饱和。 （3）某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是________；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为________。 【答案】 （1）等于（2）15（3）B；140克 【解答】（1）根据图像可知，t1℃时，甲的溶解度图像与乙的溶解度图像相交，则此时二者的溶解度相同。 （2）根据图像可知，t2℃时，乙的溶解度为15g，即100g水中溶解15g乙物质恰好达到饱和。 （3）t1℃时，甲的溶解度为20g，A中加入15g甲，因为15g<20g，因此A不饱和；B中加入：15g+5g=20g，因此B饱和。t2℃时，甲的溶解度为40g，因为20g<40g，因此C不饱和。 在溶液C中再加入25g甲，那么其中甲的质量为：20g+25g=45g，而t2℃时，甲的溶解度为40g，因此恢复到t2℃，溶液C饱和，饱和溶液的质量：40g+100g=140g。 7.宁波地处东南沿海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题： （1）已知宁波某盐场测得：①海水中含氯化钠约为3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用________(填序号)作原料。 （2）关于晒盐原理的说法正确的是____。 A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 （3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。 ①40℃时，将50g硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________。 A．增加溶质    B．蒸发溶剂 C．升高温度    D．降低温度 ②关于卤水中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)三种物质，下列说法正确的是________。 A．三种物质均为易溶物质 B．10℃时，向40g氯化钾(KCl)固体和40g氯化镁(MgCl2)固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 【答案】 （1）② （2）A （3）33.3%；ABCD；AC 【解答】（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小，故选②； （2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选A。 （3）①40℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加到100g水中，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈33.3%。         40℃时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之达到饱和，故选ABCD； ②由溶解度曲线可知，在20℃时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶物质，故A正确； B.由溶解度曲线可知，10℃时氯化镁的溶解度大于40g，而氯化钾的溶解度小于40g，所以氯化钾能形成饱和溶液，而氯化镁形成不饱和溶液，故B错误； C.60℃时，在三者都是不饱和溶液的情况下，只要溶质和溶剂的比值相同，那么它们的浓度就相同，故C正确。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备考2025中考化学二轮复习高频考点剖析 ---- 溶液相关问题 考点解析☆目标分解 a级目标：概述水的组成；描述水的物理性质和化学性质；知道水是良好溶剂，例举其他常见的溶剂；说出溶液的组成；例举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法；说出物质溶解度的含义。 b级目标：说明溶液特点；区别溶液、悬浊液、乳浊液；说明溶质质量分数的意义；按要求配制一定溶质质量分数的溶液；区别饱和和不饱和溶液。 目标分解： ①水循环 ②电解水 ③常见的溶液 考点剖析☆聚焦高频 考点一：水循环 1.水是生命之源，有关水说法不正确的是(    ) A. 流水是影响地形的外力作用之一                         B. 海洋水是地球上最大的水体 C. 水循环的环节只有蒸发和降水                             D. 人类需合理开发和利用水资源 2.联系我国气候特点，了解气象灾害，关注水资源现状，下列说法正确的是（    ） A. 我国降水夏多冬少，根本原因是地形因素的影响 B. 南水北调工程，解决了我国水资源季节分布不均的问题 C. 台风是深圳的主要气象灾害，对我们有害无益 D. 我国水资源总量丰富，但仍是世界“贫水国”之一 3.如图为水循环示意图，关于图中水循环各环节的说法，正确的是（    ） A. 南水北调工程主要是对①的影响                         B. 人工降雨会改变③的时空分布 C. 破坏亚马逊雨林会造成⑤的减少                         D. 图中②所表示的水循环环节是水汽输送 4.水是生命的乳汁、经济的命脉，是自然界奉献给人类的宝贵资源。下列关于地球上的水说法错误的是（   ） A. 水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行 B. 阳光晒暖了海洋，海水吸热蒸发成为水蒸气上升到空中 C. 大量开采地下水，对环境会造成损害 D. 冬天，水蒸气在寒冷的高空急剧降温凝华成小冰晶，小冰晶聚集变成雪花飘满大地 5.阅读水循环示意图，完成下列问题。 （1）图中序号的含义： ①________；②水汽输送；③________；④地表径流；⑤下渗；⑥地下径流；⑦降水；⑧植物蒸腾和蒸发。 （2）内陆地区大气中的水汽主要来自________。 考点二：电解水 1.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是(   ) A. 电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠，是为了增强水的导电性 B. 生活中可通过煮沸降低水的硬度 C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所 D. 水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2∶1 2.关于电解水实验的下列说法中错误的是（    ） A. 从现象上判断：产生气体的体积比约为2:1 B. 从变化上分类：该变化属于化学变化 C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D. 从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的 3.如图是水电解的过程示意图。分析该图，下列判断错误的是（   ） A. 水在通电条件下生成氢气和氧气 B. 水分子中含有更小的粒子 C. 氧原子在通电条件下组合为氧分子 D. 氢原子在这个过程中没有发生变化 4.用所学科学知识回答下列问题： （1）甲图可以模拟潜水艇工作原理，潜水艇从水下的 500 米下潜到 1000 米过程中，所受浮力大小将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。如果向外拉动甲图注射器 的活塞，那么模拟潜水艇的试管将________（填“上浮”、“下沉”或“位置不变”）。 （2）乙图表示水循环模拟图，B 表示水循环中的________环节；水循环的动力来自________。 （3）能够使丙图中的石蜡熔化，塑料片掉落的物质是________。（填“氢氧化钠”、“食 盐”或“硝酸铵”）。 （4）丁图通电一段时间后，两电极上都有________产生，能使带火星的木条复燃的是________号试管产生的气体。 5.如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题： （1）如图甲所示，b管与电源________极相连产生气体。 （2）理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2:1，结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图，推测气体体积大小的主要决定因素除气体物质所含分子数目外，还有________（选填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。 （3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2:1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，________（选填“H2”或“O2”）更难溶于水。 考点三：常见的溶液 1.20℃时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。小金在 20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是（   ） A. 属于 20℃时的饱和溶液的是②和④                    B. 溶质的质量相等的是②和④ C. 溶液的溶质质量分数相等的是①和③                  D. 溶液的质量②﹥④﹥③=① 2.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（   ） A. 在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变       B. 在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大 C. 在③→④过程中,水的质量分数不断增大              D. 在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大 3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（    ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度                                 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少                       D. ①溶液中溶质的质量分数大于②溶液 4.盐场经过长时间日晒会长出形状各异的“盐花”（主要成分为食盐）。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。 （1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为________。(填字母) （2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因________。 （3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10%的食盐溶液100克,理论上需要25%的盐池溶液多少克？（写出计算过程） 5.小科在室温为32℃的条件下，利用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定溶质质量分数的KNO3溶液。取40gKNO3晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。 （1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有________。(填烧杯序号) （2）已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有      。 A.所用KNO3晶体混有少量泥沙 B.加入KNO3溶液时有部分溶液溅出 C.配制过程中环境温度升高 考点过关☆专项突破 考点一：水循环 1.永嘉楠溪江发生断流现象，主要是由图中水循环中哪些环节不足引起的(    ) A. ①③                                     B. ②③                                     C. ①④                                     D. ②④ 2.地球是名副其实的“水球”，下列关于地球上的水说法正确的是（   ） A. 海洋水占据了地球总水量的96%以上，所以我们可以大量利用的水资源就是海洋水 B. 水循环的环节只有蒸发和降水 C. 目前我们能利用的淡水资源主要来自于江河湖泊和浅层地下水 D. 生物体内的水没有参与水循环 3.降水损失量是指降水后被地表吸收、渗透的水量。如图所示为不同地表降水损失量随时间变化图。造成不同地表降水损失量不同的水循环环节是（   ） ​​ A. 地表径流                                B. 下渗                                C. 地下径流                                D. 蒸发 4.人类的生产和生活都离不开水，地球上的水通过水循环不断地被利用。下列描述正确的是（    ） A. 水循环的环节只有蒸发、凝结和降水                   B. 海洋水可以通过水循环转化为湖泊水 C. 地表径流水量一定与植物蒸腾量相等                   D. 人类直接利用最多的水资源是海洋水 D：人类直接利用最多的水资源是海洋水，错误，人类直接利用的是淡水资源，D错误。 5.水的循环示意图中，序号①②③④表示水循环的主要环节(如图)，据图完成下列问题： （1）序号②表示水循环中的________环节； （2）下列三个地区，水循环最活跃的是     (填字母)。 A.冰川广布的南极大陆 B.地表裸露的沙漠地区 C.森林覆盖良好的水库区 考点二：电解水 1.如图所示分别为水电解实验的装置图和微观示意图，下列有关说法错误的是（   ） A. 图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价不变 C. 由图乙可知原子是化学变化的最小微粒 D. 该实验证明水是由氢元素和氧元素组成 2.同学们为了探究水的组成，用如图所示的装置进行实验。通电后两电极都有气体放出，经检验甲试管里的气体能燃烧，乙试管里的气体能使带火星的木条复燃。若氢原子模型用 表示，氧原子模型用 表示，则保持乙试管中气体物质化学性质的最小微粒的模型是（   ） A.                                B.                                C.                                D.  3.如图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的微观示意图。有关叙述正确的是(   ) A. a试管中产生的气体是氧气 B. a、b试管中产生气体的质量比为2∶1 C. 水电解的过程中，氢原子数和氧原子数都没发生变化 D. 电解水的变化只是分子间的空隙发生了变化 4.电解水实验如图。下列说法正确的是(   ) A. 试管2中得到氢气 B. 水电解得到氢气和氧气，所以水和氢气、氧气的性质完全相同 C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 可用带火星的木条检验生成的氧气 5.下列有关于电解水这个实验的说法中，正确的是(   ) A. 负极产生的气体可以燃烧，正极产生的气体也可以燃烧 B. 若用夹子把出气的橡皮管夹住，正极的液面下降较快，负极下降较慢 C. 这个实验可以得到的结论之一是：水电解可以生成氢气和氧气 D. 在这个实验中，我们通的电是我们生活中用的交流电，所以要注意安全 6.电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。 （1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是________ 。 （2）某次实验中，将10克10. 8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为________ 。 （3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得 多少克氢气？ 7.如图是水电解实验示意图。 （1）该实验中A连接电源的________极。 （2）观察到的现象是________。 （3）用实验来检验乙试管中产生的气体：________。 （4）由这个实验可以得出： ①水电解实验是什么变化，为什么？________。 ②通过该实验可以得出的结论是________。 （5）试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2∶1的原因：________。 考点三：常见的溶液 1.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（    ） A. 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液         B. 丙的溶液质量和乙的相同 C. 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小     D. 乙的溶质质量分数比甲大 2.烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是(    ) A. ①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液 B. ①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 C. ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 D. ②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液 温度℃ 30 50 70 溶解度/g 70 84 93 3.木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（    ） A. 爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇 B. 若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g C. 小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84 D. 爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和 4.一杯40°C100g硫酸铜饱和溶液，加入16g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比(硫酸铜溶解度随温度变化如表)（    ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 CuSO4溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 53.6 73.0 A. 由饱和溶液变为不饱和溶液                                B. 将会析出2.5g蓝色晶体 C. 溶质质量变小                                                     D. 溶质的质量分数仍为28.5% 5.小金按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 （1）根据题中信息________填(“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。   6.图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）t2℃时，100g水中溶解________g乙物质恰好达到饱和。 （3）某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是________；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为________。 7.宁波地处东南沿海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题： （1）已知宁波某盐场测得：①海水中含氯化钠约为3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用________(填序号)作原料。 （2）关于晒盐原理的说法正确的是____。 A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 （3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。 ①40℃时，将50g硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________。 A．增加溶质    B．蒸发溶剂 C．升高温度    D．降低温度 ②关于卤水中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)三种物质，下列说法正确的是________。 A．三种物质均为易溶物质 B．10℃时，向40g氯化钾(KCl)固体和40g氯化镁(MgCl2)固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$