精品解析：2025年重庆市第一中学中考一模化学试题

重庆一中初2025届初三下期第一次模拟测试 化学试卷 【考试时间2025年4月28日14：30-16：30】 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 2025年中国将首飞货运飞船。以下相关环节和其他三项存在本质区别的是 A. 高压喷漆 B. 装载货物 C. 折叠机 D. 点火起飞 【答案】D 【解析】 【详解】A、高压喷漆过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、装载货物过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、折叠机过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； 故D与ABC三峡存在本质区别； 故选D。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，但不能供给呼吸，故选项错误； B、氦气不能供给呼吸，故选项错误。 C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确； D、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误. 故选：C 3. 蔬菜因为缺乏氮元素、钾元素出现叶色发黄、倒伏的现象。下列化肥适合施用的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不能补充钾元素，不符合要求； B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，不能补充钾元素，不符合要求； C、Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，不能补充氮元素和钾元素，不符合要求； D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，能同时补充氮元素和钾元素，可用于解决蔬菜因缺乏氮元素、钾元素出现的叶色发黄、倒伏现象，符合要求。 故选D。 4. 元素与人体健康密切相关。下列元素摄入量不足会使青少年易患佝偻病的是 A. 氟 B. 铁 C. 钙 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟是人体必需的微量元素之一，可以预防龋齿，故A错误； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，故C正确； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D错误。 故选C。 5. 分类是化学学习的重要方法。下列分类错误的是 A. 高锰酸钾—氧化物 B. 葡萄糖—有机物 C. 生理盐水—混合物 D. 氩气—单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，而高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确； C、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故正确； D、氩气是由氩元素组成的纯净物，属于单质，故正确； 故选A。 6. 3月22日是世界水日。下列有关水的说法正确的是 A. 实验室中通过电解水实验探究水的组成 B. 生活中通过过滤天然水得到纯水 C. 农业上将喷灌改为漫灌或滴灌节约用水 D. 工业上使用活性炭将海水淡化 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可探究水是由氢、氧元素组成的，该选项正确； B、过滤只能除去天然水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质以及细菌病毒等物质，所以不能得到纯水，该选项错误； C、农业上应将漫灌改为喷灌或滴灌来节约用水，而不是将喷灌改为漫灌，该选项错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐，不能将海水淡化，该选项错误。 故选A。 7. 宏观辨识和微观探析是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释中错误的是 A. 和性质不同，是因为分子不同 B. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同 C. 石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，是因为分子体积变小 D. 品红在热水中扩散得更快，是因为温度越高分子运动越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同分子的化学性质不同，该解释正确； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，该解释正确； C、25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压时分子间间隔变小，而不是分子体积变小，该解释错误； D、品红在热水中扩散得更快，是因为温度越高，分子的无规则运动越剧烈，该解释正确。 故选C。 8. 硼在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硼元素符号为B B. 硼是一种非金属元素 C. 硼原子核内有5个质子 D. 硼原子核外有11个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图右上角字母元素符号，硼元素符号为 B，该说法正确； B、硼元素名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，该说法正确； C、元素信息示意图左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数，硼的原子序数为 5，所以硼原子核内有 5 个质子，该说法正确； D、在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，硼原子序数为 5，所以硼原子核外有 5 个电子，不是 11 个，该说法错误。 故选D。 9. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药。某品牌对乙酰氨基酚的使用说明书如图所示，下列有关对乙酰氨基酚说法正确的是 化学式： 相对分子质量：151.16 用量用法：口服。成人和12岁以上儿童一次一片，若持续发热或疼痛，每8小时一次，24小时不超过3次 A. 由4个元素组成 B. 氮元素质量分数最小 C. 含有二氧化氮分子 D. 该品牌对乙酰氨基酚每天最多吃3片 【答案】D 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚化学式为，则对乙酰氨基酚是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误； B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； C、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，不含有二氧化氮分子，故选项说法错误； D、根据说明书，成人和12岁以上儿童一次一片，若持续发热或疼痛，每8小时一次，24小时不超过3次，说明该品牌对乙酰氨基酚每天最多吃3片，故选项说法正确； 故选D。 10. 规范的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示实验操作错误的是 A. 闻气味 B. 连接仪器 C. 移走蒸发皿 D. 氢气验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图示操作正确； B、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图示操作正确； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误； D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确； 故选C。 11. “碳海绵”是最轻的固体材料，仅由碳元素组成，结构疏松多孔。有关碳海绵说法错误的是 A. 密度小 B. 是一种新型化合物 C. 具有吸附性 D. 不完全燃烧可能产生污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、“碳海绵”是最轻的固体材料，说明“碳海绵”密度小，不符合题意； B、“碳海绵”是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、“碳海绵”结构疏松多孔，具有吸附性，不符合题意； D、“碳海绵”属于碳单质，碳单质不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，不符合题意。 故选B。 12. 初中常见物质间存在如下转化（假定每步转化最多发生一个反应）。下列说法中错误的是 A. 反应①不能在常温下发生 B. 反应②属于复分解反应 C. 反应③可以通过加入溶液实现 D. 反应④中固体质量逐渐减少 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应①为镁转化为氧化镁，镁的化学性质比较活泼，常温下，镁能通过缓慢氧化转化为氧化镁，符合题意； B、反应②为氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、反应③中硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，可通过加入氢氧化钠溶液实现，不符合题意； D、反应④中氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁逐渐溶解，固体质量逐渐减小，不符合题意。 故选A。 13. 中国科学家利用（一种固体催化剂），在常温、常压和阳光照射下制得了氨气。下列有关说法正确的是 A. 不能提高氨气产量 B. 反应中所有元素化合价均发生改变 C. 该反应将化学能转化成太阳能 D. 参加反应的氮气分子与水分子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，不能提高产物的产量，LDH作为固体催化剂，在合成氨气的反应中，不能提高氨气的产量，选项说法正确； B、根据图示可知，该反应是N2和H2O 在常温、常压、阳光照射下和催化剂LDH作用下反应生成NH3和O2，反应中氮气、氧气是单质，其中氮元素、氧元素的化合价为0，H2O中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，NH3中氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为-3，故反应中氮元素和氧元素的化合价均发生改变，而氢元素的化合价没有发生改变，选项说法错误； C、该反应在阳光照射下进行，将太阳能转化为化学能，选项说法错误； D、根据图示可知，该反应是N2和H2O 在常温、常压、阳光照射下和催化剂LDH作用下反应生成NH3和O2，化学方程式为，参加反应的氮气分子与水分子个数比为2：6=1：3，选项说法错误； 故选A。 14. 通过实验现象得出结论是探究实验的重要步骤。下列有关推理正确的是 A. 将某物质加入水中后液体温度降低，则该物质就是硝酸铵 B. 铝常温下能与空气反应，则铝不具有良好的抗腐蚀性 C. 将铜丝放入硝酸银溶液后表面有银白色固体产生，则硝酸银溶液不能用铜器盛装 D. 将硫酸铜溶液加入双氧水中产生氧气的速率明显加快，则硫酸铜是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，但是将某物质加入水中后液体温度降低，该物质不一定是硝酸铵，如冰放入水中后，液体温度会降低，不符合题意； B、铝常温下能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性，不符合题意； C、将铜丝放入硝酸银溶液后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明硝酸银溶液不能用铜器盛装，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，将硫酸铜溶液加入双氧水中产生氧气的速率明显加快，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，不能说明硫酸铜是该反应的催化剂，还需验证化学反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意。 故选C。 15. 的化学性质与相似。用溶质质量分数相等的溶液和溶液分别作吸收剂，吸收能力如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图像表明甲吸收的速率比乙快 B. 甲表示溶液，乙表示溶液 C. 吸收等质量时，需要甲的质量更多 D. a、b两点中，a点对应的混合物中水更少 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图像看，在吸收剂质量相同时，甲吸收的质量比乙大，但不知道反应时间，不能说明甲吸收的速率比乙快，该选项错误； B、Ba(OH)2与CO2发生的反应是，每171份质量的Ba(OH)2能与44份质量的CO2反应；NaOH与CO2发生的反应是，每80份质量的NaOH能与44份质量的CO2反应。吸收等量CO2时，消耗的Ba(OH)2质量比NaOH大，所以甲表示NaOH溶液，乙表示Ba(OH)2溶液，该选项正确； C、由图像可知，吸收等质量CO2时，需要乙的质量更多，该选项错误； D、根据、，每171份质量的Ba(OH)2能能反应生成18份质量的水，每80份质量的NaOH反应生成18份质量的水。吸收等量CO2时，吸收剂质量相等时，Ba(OH)2反应生成水的量较少，乙表示Ba(OH)2溶液，则b点对应的混合物中水更少，该选项错误。 故选B。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 防腐、防潮是食品储存的重要环节。 （1）膨化食品袋可以充防腐，是因为_________。 （2）氯化钙可以用于食品防潮，写出钙离子的化学符号_________。 （3）生石灰也是常用的食品干燥剂，用化学方程式解释其原理__________。 （4）脱氧保鲜剂（主要含铁）可以防腐、防潮，因铁可以吸收_________。 【答案】（1）化学性质稳定 （2）Ca2+ （3） （4）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 膨化食品袋可以充防腐，是因为化学性质稳定，可用作保护气，能隔绝氧气防止食品腐败； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钙离子表示为Ca2+； 【小问3详解】 生石灰也是常用的食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此反应能吸收水分，起到干燥作用，化学方程式为； 【小问4详解】 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，脱氧保鲜剂（主要含铁）可以防腐、防潮，是因为铁可以吸收包装内的氧气和水分，从而达到防潮、防腐目的。 17. 中国古代文学作品中饱含着祖先们的化学智慧。 （1）《诗经》曰：“周原膴膴，堇茶如饴。”早在西周时已有饴糖，饴糖中富含的营养素是_________（填名称）。 （2）《吕氏春秋》记载：“金柔锡柔，合两柔则刚。”合金的硬度比组成它的纯金属_________（填“大”或“小”）。 （3）《天工开物》描述了炼锡场景：“丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（鞘指空气）熔化”。“鼓鞘”能使木炭充分燃烧的原因是_________。 （4）《石灰吟》中写到：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”此诗中高温煅烧石灰石发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）糖类 （2）大 （3）提供充足的氧气 （4） 【解析】 【小问1详解】 饴糖中富含的营养素是糖类； 【小问2详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属大； 【小问3详解】 “鼓鞘”指鼓入空气，可提供充足的氧气，能使木炭充分燃烧； 【小问4详解】 石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 18. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。 （1）常见的化石能源有煤、石油和_________（填名称）。 （2）化石能源燃烧因产生_________（填序号）而形成酸雨。 A. B. C. D. （3）化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下（碳元素不损耗）。乙醇的俗称是_________。每生产23吨乙醇，理论上需要_________吨碳。 （4）氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂，写出该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）天然气 （2）CD （3） ①. 酒精 ②. 12 （4） 【解析】 【小问1详解】 常见的化石能源包括煤、石油和天然气，它们是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的。 【小问2详解】 酸雨主要是由化石能源燃烧产生的SO2和NO2等气体，在大气中经过一系列反应形成酸性物质导致的。CO难溶于水，CO2溶于水形成碳酸，酸性较弱，不会形成酸雨。 故选CD。 【小问3详解】 乙醇的俗称是酒精； 乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇中碳元素质量分数为。根据图像，C、H2O先反应生成CO和H2，CO和H2再转化为C2H5OH和H2O，则乙醇中的碳元素完全来源于C。设每生产23吨乙醇，需要碳的质量为x，根据碳元素质量守恒，。 【小问4详解】 铝镓合金中铝（Al）与水（H2O）反应，镓作催化剂，反应生成氢气（H2）和一种碱，根据质量守恒定律，该碱为氢氧化铝[Al(OH)3]，化学方程式为。 19. 在时，向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入固体，充分溶解后进行下图操作。两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。 （1）烧杯乙中的溶质是______（填化学式）。 （2）烧杯甲1中的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）烧杯甲2中的溶液的质量为_________。 （4）下列有关烧杯中溶液的溶质质量分数的比较错误的是_________（填序号）。 A. 甲<乙 B. 甲1=乙1 C. 乙1=乙2 D. 乙1<甲2 （5）下列有关整个实验的说法正确的是_________（填序号）。 A. 时，的溶解度比大 B. 烧杯中未溶解的固体质量：乙2<甲 C. D. 若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能不变 【答案】（1）NaCl （2）不饱和 （3）81.6 （4）C （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 在时，向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入固体，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中的固体完全溶解，说明10℃时，甲烧杯中的物质的溶解度＜乙烧杯中的物质的溶解度，而在时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，故烧杯乙中的物质为NaCl； 【小问2详解】 甲烧杯升温至t1℃，甲烧杯中的固体完全溶解得到甲1，甲1恒温t1℃蒸发50g水得到甲2，该过程中没有晶体析出，说明烧杯甲1中的溶液是不饱和溶液； 【小问3详解】 甲烧杯升温至t1℃，甲烧杯中的固体完全溶解得到甲1，甲1恒温t1℃蒸发50g水得到甲2，则烧杯甲2中的溶液的质量为100g+31.6g-50g=81.6g； 【小问4详解】 A、甲乙烧杯中的溶剂质量都是100g，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中的固体完全溶解，即溶质质量为甲<乙，故溶质质量分数为甲＜乙，故正确； B、甲乙升温至t1℃，甲1和乙1中溶剂的质量都是100g，溶质质量都是31.6g，则溶质质量分数为甲1=乙1，故正确； C、由（1）分析可知，乙烧杯中的溶质为氯化钠，乙中溶剂质量为100g，溶质质量为31.6g＜35.8g，则乙为10℃下氯化钠的不饱和溶液，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则乙烧杯升温至t1℃得到乙1，乙1为t1℃下的不饱和溶液，乙1恒温t1℃蒸发50g水得到乙2，有晶体析出，乙2为t1℃下的饱和溶液，故溶质质量分数为乙1＜乙2，故错误； D、甲乙升温至t1℃，甲1和乙1中溶剂的质量都是100g，溶质质量都是31.6g，则溶质质量分数为甲1=乙1，甲1恒温t1℃蒸发50g水得到甲2，该过程中没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂减少，则溶质质量分数甲1＜甲2，故溶质质量分数乙1<甲2，故正确； 故选C； 【小问5详解】 A、由（1）可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，甲2和乙2的温度为t1℃，溶剂水的质量均为100g-50g=50g，甲2中固体完全溶解，乙2中有固体剩余，说明t1℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，则时，的溶解度比大，故正确； B、由（1）可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，甲烧杯中未溶解的固体的质量为31.6g-20.9g=10.7g，乙1恒温t1℃蒸发50g水得到乙2，有晶体析出，乙2为t1℃下的饱和溶液，无法确定乙2​和甲中未溶固体质量关系，故错误； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，t1℃，甲（硝酸钾）中31.6g的固体可以完全溶解在100g水中，则，故正确； D、若升温使乙2​中固体溶解，溶液仍饱和，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变 ，故正确； 故选ACD。 20. 绿矾（）是常见的补血剂。某科研小组模拟工业用黄铜矿烧渣（主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质）制备绿矾晶体，流程如图1所示。 【查阅资料】 I． Ⅱ．溶液加热浓缩时会产生绿矾（）晶体 Ⅲ．绿矾晶体在水中的溶解度随温度的变化如图2所示 （1）为提高烧渣中铁元素利用率，不宜采取的措施是_________（填序号）。 A. 粉碎烧渣 B. 烧渣过量 C. 合理升温 D. 适当搅拌 （2）溶液X中存在的金属阳离子有_________（填数字）种。 （3）加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为________。 （4）为回收纯铜，需确认滤渣Y是否为纯净物。请简述实验方法________。 （5）降温结晶前，将溶液加热至_______讲行浓缩最合适。 【答案】（1）B （2）3 （3） （4）取少量滤渣Y于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），观察是否有气泡产生。若有气泡产生，则滤渣Y不是纯净物；若无气泡产生，则滤渣Y是纯净物 （5）60 【解析】 【小问1详解】 A、粉碎烧渣，可增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可提高铁元素利用率，不符合题意； B、烧渣过量不能提高铁元素利用率，反而可能造成浪费，符合题意； C、合理升温能加快反应速率，使反应更充分，可提高铁元素利用率，不符合题意； D、适当搅拌可使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分，可提高铁元素利用率，不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 黄铜矿烧渣主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质，加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水 ，少量铜与生成的硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁 ，少量的铜不能将硫酸铁完全反应，则溶液X中含有硫酸铁、硫酸铜、硫酸亚铁，所以溶液X中存在的金属阳离子有Fe3+、Cu2+ 、Fe2+ ，共3种； 【小问3详解】 溶液X中有硫酸铜、硫酸亚铁硫酸铜，加入铁粉后，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁；铁与硫酸铜发生置换反应生成他那个和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问4详解】 滤渣Y中一定有铜，可能有过量的铁。铁能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，铜不与稀硫酸（或稀盐酸）反应，所以通过加稀盐酸或稀硫酸观察是否有气泡产生来判断滤渣是否纯净，故实验方法为取少量滤渣Y于试管中，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），观察是否有气泡产生。若有气泡产生，则滤渣Y不是纯净物；若无气泡产生，则滤渣Y是纯净物； 【小问5详解】 由图2可知，60℃时绿矾晶体溶解度最大，在该温度下加热浓缩溶液，可使溶液中溶解的绿矾最多，降温结晶时析出的绿矾晶体更多，所以加热至60℃进行浓缩最合适。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 气体制取是初中重要的化学实验。 （1）选择装置：实验室制取和都能选择的发生装置和收集装置是_____（填序号），仪器a的名称是_________。 （2）实验原理：实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______。 （3）验满气体：下图既不能用于验满又不能用于验满的是_________（填序号）。 A. B. C. （4）废液排放：实验室制取后的液体需处理为中性才能排放。下列物质既能检验废液的溶质组成又能处理废液的是_______（填序号）。 A. 硝酸银溶液 B. 熟石灰 C. 大理石 【答案】（1） ①. BC ②. 锥形瓶 （2） （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应原理是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应装置应选择固液发生装置，实验制取氧气可选择过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，也可选择固液发生装置；二氧化碳易溶于水，氧气和二氧化碳的比重比空气重，可选择向上排空气法进行收集；根据图中标示仪器a的名称是锥形瓶。故填：BC；锥形瓶。 【小问2详解】 A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A、带火星的木条靠近瓶口时复燃，可用于氧气验满，选项不符合题意； B、燃着的木条伸进集气瓶内，无法验证瓶内气体收集满，选项符合题意； C、燃着的木条靠近瓶口处熄灭，可用于二氧化碳验满，选项不符合题意。 故选B。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳的反应原理是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后的溶液中溶质是氯化钙和稀盐酸，检验稀盐酸存在的方法是：取少量废液于试管中，加入碳酸钙，如果产生气泡，说明废液中含有稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙和氯化钙不反应，所以大理石既能检验废液的溶质组成又能处理废液，故C正确。 故选C。 22. 化学小组学习完“浓盐酸敞口放置一段时间浓度会变小”后，对稀盐酸敞口放置一段时间浓度如何变化产生了疑问。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想一：变小； 猜想二：不变； 猜想三：变大。 【进行实验】取某溶质质量分数的稀盐酸分成两等份，标记为A溶液和B溶液。A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后取样完成以下实验。 （1）用计分别测量A、B溶液的，测得A溶液为0.6，B溶液为0.5，酸性更强的是_________（填“A”或“B”）溶液。 【得出结论】猜想三成立 【拓展探究】 （2）该小组还设计了如下两组实验方案，理论上也能得出相同结论。除A、B溶液外供选试剂还有：①无色酚酞溶液，②紫色石蕊溶液，③锌粉，④粉末。 实验方案 实验分析 方案一：在滴有2滴_________（填序号）的两支试管中分别加入等质量、等浓度的溶液，再将A、B溶液分别滴入上述两支试管中，振荡，记录所加A、B溶液的滴数。 若溶液由红色变为无色时，所加A溶液的滴数更________即可得出结论。 方案二：________。 当反应完全时，通过比较产生气体的多少，得出结论。 （3）任写一个方案一或方案二中发生的化学反应方程式：________。 （4）实验过程中，没有体现的实验思想是_________（填序号）。 A. 对比实验 B. 控制变量 C. 建立结构模型 D. 定量分析 【微观探析】 （5）该稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因可能是：_________。 【答案】（1）B （2） ①. ① ②. 多 ③. 在两支试管中分别加入等质量的锌粉（或NaHCO3粉末），再分别加入等体积的 A、B 溶液 （3）#### （4）C （5）稀盐酸中，水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是水分子，溶剂质量减少的幅度比溶质质量减少的幅度大 【解析】 【小问1详解】 pH越小，酸性越强。A 溶液pH为0.6，B 溶液pH为0.5，所以酸性更强的是 B 溶液。 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱变红，在滴有 2 滴无色酚酞溶液两支试管中分别加入等质量、等浓度的NaOH溶液，再滴加 A、B 溶液，发生的反应是，通过观察溶液由红色变为无色时所加溶液滴数判断酸性强弱，故填①； B 溶液酸性强，中和等质量、等浓度的NaOH溶液所需滴数少，A 溶液酸性弱，所需滴数多； 利用酸与活泼金属（锌粉）或碳酸氢盐（NaHCO3粉末）反应产生气体，通过比较产生气体多少判断酸性强弱，则实验方案可以是：在两支试管中分别加入等质量的锌粉（或NaHCO3粉末），再分别加入等体积的 A、B 溶液。 【小问3详解】 方案一中HCl与NaOH反应，化学方程式为；方案二中HCl与Zn或NaHCO3反应，化学方程式为、，任选其一书写即可。 【小问4详解】 实验设置 A、B 溶液对比，体现对比实验思想；控制溶液等质量、等浓度等条件，体现控制变量思想；通过记录溶液滴数、比较产生气体多少定量分析，体现定量分析思想；未涉及建立结构模型思想，所以选 C。 【小问5详解】 从微观角度，稀盐酸中，水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是水分子。稀盐酸敞口放置时，水分子挥发速率更快，剂质量减少的幅度比溶质质量减少的幅度大，所以浓度变大。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 电解法是工业制铜的重要方法，原理为：。重庆一中化学小组用溶质质量分数为的溶液充分电解（假定不发生其他反应），溶液减少。（相对分子质量：） （1）生成固体和气体的质量最简比为_________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到） （3）若将原溶液加水稀释到溶质质量分数为后再电解，理论上制得铜的质量_________（填“不变”或“更多”或“更少”）。 【答案】（1）4∶1 （2）解：溶液减少的质量即为反应生成的铜与氧气的总质量，设原硫酸铜溶液的质量为x，反应生成的H2SO4质量为y 、 x=200g、y=19.6g 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.7%。 （3）不变 【解析】 【小问1详解】 根据，生成固体（Cu）和气体（O2）的质量最简比为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变。稀释前后硫酸铜溶液中铜元素的质量不变，电解过程中铜元素全部转化为单质铜，所以理论上制得铜的质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆一中初2025届初三下期第一次模拟测试 化学试卷 【考试时间2025年4月28日14：30-16：30】 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 2025年中国将首飞货运飞船。以下相关环节和其他三项存在本质区别的是 A. 高压喷漆 B. 装载货物 C. 折叠机 D. 点火起飞 2. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气 3. 蔬菜因为缺乏氮元素、钾元素出现叶色发黄、倒伏的现象。下列化肥适合施用的是 A. B. C. D. 4. 元素与人体健康密切相关。下列元素摄入量不足会使青少年易患佝偻病的是 A. 氟 B. 铁 C. 钙 D. 锌 5. 分类是化学学习重要方法。下列分类错误的是 A. 高锰酸钾—氧化物 B. 葡萄糖—有机物 C. 生理盐水—混合物 D. 氩气—单质 6. 3月22日是世界水日。下列有关水的说法正确的是 A. 实验室中通过电解水实验探究水的组成 B. 生活中通过过滤天然水得到纯水 C. 农业上将喷灌改为漫灌或滴灌节约用水 D. 工业上使用活性炭将海水淡化 7. 宏观辨识和微观探析是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释中错误的是 A. 和性质不同，是因为分子不同 B. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同 C. 石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，是因为分子体积变小 D. 品红在热水中扩散得更快，是因为温度越高分子运动越快 8. 硼在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硼元素符号为B B. 硼是一种非金属元素 C. 硼原子核内有5个质子 D. 硼原子核外有11个电子 9. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药。某品牌对乙酰氨基酚的使用说明书如图所示，下列有关对乙酰氨基酚说法正确的是 化学式： 相对分子质量：151.16 用量用法：口服。成人和12岁以上儿童一次一片，若持续发热或疼痛，每8小时一次，24小时不超过3次 A. 由4个元素组成 B. 氮元素质量分数最小 C. 含有二氧化氮分子 D. 该品牌对乙酰氨基酚每天最多吃3片 10. 规范的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示实验操作错误的是 A. 闻气味 B. 连接仪器 C. 移走蒸发皿 D. 氢气验纯 11. “碳海绵”是最轻的固体材料，仅由碳元素组成，结构疏松多孔。有关碳海绵说法错误的是 A. 密度小 B. 是一种新型化合物 C. 具有吸附性 D. 不完全燃烧可能产生污染 12. 初中常见物质间存在如下转化（假定每步转化最多发生一个反应）。下列说法中错误的是 A. 反应①不能在常温下发生 B. 反应②属于复分解反应 C. 反应③可以通过加入溶液实现 D. 反应④中固体质量逐渐减少 13. 中国科学家利用（一种固体催化剂），在常温、常压和阳光照射下制得了氨气。下列有关说法正确的是 A. 不能提高氨气产量 B. 反应中所有元素化合价均发生改变 C. 该反应将化学能转化成太阳能 D. 参加反应的氮气分子与水分子个数比为 14. 通过实验现象得出结论是探究实验的重要步骤。下列有关推理正确的是 A. 将某物质加入水中后液体温度降低，则该物质就硝酸铵 B. 铝常温下能与空气反应，则铝不具有良好的抗腐蚀性 C. 将铜丝放入硝酸银溶液后表面有银白色固体产生，则硝酸银溶液不能用铜器盛装 D. 将硫酸铜溶液加入双氧水中产生氧气的速率明显加快，则硫酸铜是该反应的催化剂 15. 的化学性质与相似。用溶质质量分数相等的溶液和溶液分别作吸收剂，吸收能力如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图像表明甲吸收的速率比乙快 B. 甲表示溶液，乙表示溶液 C. 吸收等质量时，需要甲的质量更多 D. a、b两点中，a点对应的混合物中水更少 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 防腐、防潮是食品储存的重要环节。 （1）膨化食品袋可以充防腐，是因为_________。 （2）氯化钙可以用于食品防潮，写出钙离子的化学符号_________。 （3）生石灰也是常用的食品干燥剂，用化学方程式解释其原理__________。 （4）脱氧保鲜剂（主要含铁）可以防腐、防潮，因为铁可以吸收_________。 17. 中国古代文学作品中饱含着祖先们的化学智慧。 （1）《诗经》曰：“周原膴膴，堇茶如饴。”早在西周时已有饴糖，饴糖中富含的营养素是_________（填名称）。 （2）《吕氏春秋》记载：“金柔锡柔，合两柔则刚。”合金的硬度比组成它的纯金属_________（填“大”或“小”）。 （3）《天工开物》描述了炼锡场景：“丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（鞘指空气）熔化”。“鼓鞘”能使木炭充分燃烧的原因是_________。 （4）《石灰吟》中写到：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”此诗中高温煅烧石灰石发生反应的化学方程式为__________。 18. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们能源，我们的地球”。 （1）常见的化石能源有煤、石油和_________（填名称）。 （2）化石能源燃烧因产生_________（填序号）而形成酸雨。 A. B. C. D. （3）化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下（碳元素不损耗）。乙醇的俗称是_________。每生产23吨乙醇，理论上需要_________吨碳。 （4）氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂，写出该反应的化学方程式为_______。 19. 在时，向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入固体，充分溶解后进行下图操作。两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。 （1）烧杯乙中的溶质是______（填化学式）。 （2）烧杯甲1中的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）烧杯甲2中的溶液的质量为_________。 （4）下列有关烧杯中溶液的溶质质量分数的比较错误的是_________（填序号）。 A. 甲<乙 B. 甲1=乙1 C. 乙1=乙2 D. 乙1<甲2 （5）下列有关整个实验的说法正确的是_________（填序号）。 A. 时，的溶解度比大 B. 烧杯中未溶解的固体质量：乙2<甲 C. D. 若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能不变 20. 绿矾（）是常见的补血剂。某科研小组模拟工业用黄铜矿烧渣（主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质）制备绿矾晶体，流程如图1所示。 【查阅资料】 I． Ⅱ．溶液加热浓缩时会产生绿矾（）晶体 Ⅲ．绿矾晶体在水中的溶解度随温度的变化如图2所示 （1）为提高烧渣中铁元素的利用率，不宜采取的措施是_________（填序号）。 A. 粉碎烧渣 B. 烧渣过量 C. 合理升温 D. 适当搅拌 （2）溶液X中存在的金属阳离子有_________（填数字）种。 （3）加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为________。 （4）为回收纯铜，需确认滤渣Y是否为纯净物。请简述实验方法________。 （5）降温结晶前，将溶液加热至_______讲行浓缩最合适。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 气体制取是初中重要的化学实验。 （1）选择装置：实验室制取和都能选择发生装置和收集装置是_____（填序号），仪器a的名称是_________。 （2）实验原理：实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______。 （3）验满气体：下图既不能用于验满又不能用于验满的是_________（填序号）。 A. B. C. （4）废液排放：实验室制取后的液体需处理为中性才能排放。下列物质既能检验废液的溶质组成又能处理废液的是_______（填序号）。 A. 硝酸银溶液 B. 熟石灰 C. 大理石 22. 化学小组学习完“浓盐酸敞口放置一段时间浓度会变小”后，对稀盐酸敞口放置一段时间浓度如何变化产生了疑问。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想一：变小； 猜想二：不变； 猜想三：变大。 【进行实验】取某溶质质量分数的稀盐酸分成两等份，标记为A溶液和B溶液。A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后取样完成以下实验。 （1）用计分别测量A、B溶液的，测得A溶液为0.6，B溶液为0.5，酸性更强的是_________（填“A”或“B”）溶液。 【得出结论】猜想三成立 【拓展探究】 （2）该小组还设计了如下两组实验方案，理论上也能得出相同结论。除A、B溶液外供选试剂还有：①无色酚酞溶液，②紫色石蕊溶液，③锌粉，④粉末。 实验方案 实验分析 方案一：在滴有2滴_________（填序号）的两支试管中分别加入等质量、等浓度的溶液，再将A、B溶液分别滴入上述两支试管中，振荡，记录所加A、B溶液的滴数。 若溶液由红色变为无色时，所加A溶液的滴数更________即可得出结论。 方案二：________。 当反应完全时，通过比较产生气体的多少，得出结论。 （3）任写一个方案一或方案二中发生的化学反应方程式：________。 （4）实验过程中，没有体现的实验思想是_________（填序号）。 A 对比实验 B. 控制变量 C. 建立结构模型 D. 定量分析 【微观探析】 （5）该稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因可能是：_________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 电解法是工业制铜的重要方法，原理为：。重庆一中化学小组用溶质质量分数为的溶液充分电解（假定不发生其他反应），溶液减少。（相对分子质量：） （1）生成固体和气体的质量最简比为_________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到） （3）若将原溶液加水稀释到溶质质量分数为后再电解，理论上制得铜的质量_________（填“不变”或“更多”或“更少”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$