猜押 计算题（15题）（南通专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押 计算题（第15题） 猜押考点 南通3年真题 考情分析 押题依据 计算题 2024年第15题 2023年第15题 2022年第15题 南通的近年来中考试题，第15题是计算题，分值一般5~6分。考查内容一般有：化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算、化学方程式与溶液结合的综合计算等，不少题还穿插考查一些小知识点，难度中等。计算题一般有适当的情境，如新技术、环境保护、生产生活等。 南通中考非选择题的题型比较固定，历年中考第15题都是计算题，呈现形式一般是文字叙述结合图表、图像等。可以预测2025年的南通中考依然会延续此种命题特点。 1．（2024·江苏南通·通州如东二模）贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25g98%的浓硫酸加水配制成9.8%的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量，电子秤显示的数据为821.00g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量，电子秤显示的数据为812.20g。 (1)步骤1中加水的质量为 g。 (2)计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) (3)如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)225 (2)解：根据实验数据可知，反应生成二氧化碳的质量为 设参加反应碳酸钙的质量为 解得 则该贝壳中碳酸钙的质量分数为 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为95.2%。 (3)偏小 【详解】（1）稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则，即需要水的质量为225g，故填：225； （2）详见答案； （3）如果不进行步骤5，会导致生成的二氧化碳无法完全排出装置，导致最后称量的数据偏大，即生成二氧化碳的质量偏小，最终导致则测得碳酸钙的质量分数偏小，故填：偏小。 2．（2024·江苏南通·海门区东洲中学模拟）氢氧化钠可用于生产肥皂。基本原理是：将油脂与过量的氢氧化钠溶液反应，可得到硬脂酸钠(C17H35COONa)，硬脂酸钠经一系列操作，即可制得肥皂。制肥皂的剩余溶液中含氢氧化钠，不可直接排放。为测定剩余溶液中氢氧化钠的含量，实验小组的进行了下列实验： I.配制7.3%的稀盐酸。用36.5%的浓盐酸配制100g的7.3%的稀盐酸。 Ⅱ.取100g的含氢氧化钠的废液，滴加7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时消耗稀盐酸50g。 回答下列问题： (1)硬脂酸钠(C17H35COONa)中碳、氧元素的质量比是 。 (2)实验中，配制稀盐酸时应加水 g。 (3)废液中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1) 27:4 (2)80 (3)设 100 g废液中含有NaOH的质量为 x 废液中氢氧化钠的质量分数为： 答：废液中氢氧化钠的质量分数为4%。 【详解】（1）硬脂酸钠(C17H35COONa)中碳、氧元素的质量比为（12×18）：（16×2）=27:4； （2）设配制100g的7.3%的稀盐酸，需要用36.5%的浓盐酸质量为x，根据稀释前后溶质不变有36.5%x=100g×7.3%，x=20g，加水的质量为100g-20g=80g； （3）见答案 3．（2024·江苏南通·崇川一模）氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。 (1)循环制氢过程中，每产生1gH2，会同时产生 gO2；反应1属于基本反应类型中的 反应。 (2)贮氢反应中，若有56吨Mg2Cu参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为多少吨？ (请将计算过程写到答题纸上) 【答案】(1) 8 分解 (2)设可以吸收氢气的质量为x。 = x=1.5t 答：理论上可以吸收氢气的质量为1.5吨。 【详解】（1）根据反应1，设产生氧气的质量为y。 ，解得y=8g； 根据图示，反应1是ZnFe2O4分解产生氧气和ZnO和Fe3O4，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）见答案。 4．（2025·江苏南通·海陵中学一模）某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO2·xH2O）中常混油CaO，已知CaO2·xH2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。 ①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。 ②取加热后的固体溶于稀盐酸，再加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.80g。 请回答下列问题： (1)上述状况下268.8mL气体的质量为 。 (2)该产品中钙元素质量为 。 (3)通过计算确定该产品中CaO2·xH2O中的x值。（写出计算过程） 【答案】(1)0.384g (2)1.12g (3)设CaO2·xH2O的质量为y，则： 解得y=1.728g+0.432xg 则过氧化钙晶体中氧化钙的质量为3.248g-（1.728+0.432x）g=1.52g-0.432xg 又由于该产品中钙元素质量为1.12g，则，解得x=3 则该产品中CaO2·xH2O中的x值为3。 【详解】（1）由于标准状况下，22.4L氧气的质量为32g，则268.8mL气体的质量为。 （2）由于氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则碳酸钙的质量为2.8g，根据元素守恒，该产品中钙元素质量为。 （3）见答案。 5．（2024·江苏南通·海门一模）“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 （填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 【答案】(1) 减小 (2)解：设可得到乙醇质量为x。   x=2.3t 答：可得到乙醇质量为2.3t。 【详解】（1）反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应氧化亚铁和氧气，有气体产生，固体质量变小； 反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁反应产生碳和四氧化三铁，化学方程式为：； （2）见答案。 6．（2024·江苏南通·海安十三校联考）乙烯（CaHb）是一种重要的基本化工原料。能燃烧；在一定条件下，可与H2O发生加成反应（属于化合反应）制备乙醇；由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯［(CaHb)n］，聚乙烯制品在现代生活中用途很广。请你完成下列问题，体会“科学思维”的魅力。 (1)乙烯完全燃烧的化学方程式为：CaHb+3O22CO2+xH2O；则乙烯的化学式为 ，聚乙烯中C、H元素的质量比为 （填最简整数）。 (2)已知完全燃烧7份质量的乙烯生成22份质量的CO2。若完全燃烧14kg乙烯经加成反应制备的乙醇，则会生成CO2 kg。 (3)化工厂用560kg乙烯与H2O发生加成反应，最多可制备出多少乙醇？（请写出计算过程） 【答案】(1) C2H4 6：1 (2)44 (3)解设可以制备出乙醇的质量为x x=920kg 答：最多可制备出920kg乙醇。 【详解】（1）化学变化前后原子种类不变，原子数目不变，故a=2，x=2，b=4，故乙烯的化学式为C2H4； 聚乙烯中C、H原子个数比为2:4，故聚乙烯中C、H元素的质量比为； （2）乙烯中的碳原子全部转化到乙醇中，乙醇中碳原子全部转化到二氧化碳中，故乙烯中碳原子质量与乙醇中碳原子质量相等，完全燃烧7份质量的乙烯生成22份质量的CO2，完全燃烧14kg乙烯经加成反应制备的乙醇，则会生成44kgCO2，故填44； （3）见答案。 7．（2025·江苏南通·海门东洲中学一模）二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤ 259 mg/L。 (1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 (2)为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 ②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 【答案】(1)二氧化硫有毒，会危害人体健康 (2) 紫 解：设参加反应的二氧化硫的质量为x = x=9.6mg 1L葡萄酒中二氧化硫的质量=9.6mg/100mL×1L=96mg<259 mg 所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准 答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。 【详解】（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是二氧化硫有毒，会危害人体健康，故填二氧化硫有毒，会危害人体健康。 （2）①将SO2完全转化成硫酸，硫酸呈酸性，溶液的pH<7，该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，故填紫。 ②见答案 8．（24-25九年级下·江苏南通·能达初级中学月考）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。 (1)维生素C中碳元素与氢元素的质量比为 （最简整数比）。 (2)通过实验测定维C泡腾片中的碳酸氢钠质量分数。 ①装置如图2所示.将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应： （补充完整化学方程式），直到不再产生气体。 称量实验前后相关物品的质量，数据如下： 反应前/g 0 0 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 ②分析实验数据。该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是 。（请在答卷上写出计算过程） ③比较实验测定结果和题（2）计算结果，发现实验测定结果明显偏小，可能的原因是 （选填字母）。 A．反应后残留的液体中溶有部分 B．逸出的气体带出部分水蒸气 C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分未全部逸出 【答案】(1)9:1 (2) 3H2O 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为\(70.00g + 50.00g + 4.00g - 123.78g = 0.22g; 设：4.00g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。 x=0.42g 该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数=。 答：维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数10.5%。 AC/CA 【详解】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，维生素C的化学式为C6H8O6，其中碳元素与氢元素的质量比=(12×6):(1×8)=72:8=9:1； （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前H、C、O、Na原子的个数分别为：11、9、16、3，反应后H、C、O、Na原子的个数分别为：5、9、13、3，所以缺少的部分是3H2O； ②见答案； ③A、反应后残留的液体中溶有部分CO2，则逸出的二氧化碳的质量偏小，结果偏小，正确； B、逸出的CO2气体带出部分水蒸气，则逸出的质量偏大，结果偏大，错误； C、锥形瓶液体上方空间内还残留了部分CO2未全部逸出，则逸出的二氧化碳的质量偏小，结果偏小，正确。 故选AC。 9．（2025·江苏南通·通州三校一模）食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸()含量如表所示： 品级 普通醋 优级醋 含量 >3.5g >5.0g (1)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。 (2)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋(无色)中醋酸含量的实验，请你帮他完成实验的步骤2： 步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液； 步骤2： (填实验操作和现象)，消耗白醋25mL。 (3)通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。(测定原理：) 【答案】(1)950 (2)向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌解，当溶液由红色恰好变成无色时，停止滴加 (3)解：150g0.4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为150g×0.4%=0.6g,， 设25mL食醋样品中醋酸的质量为x。 x=0.9g ；即每100mL食醋中醋酸样品的质量为 ； 因为3.5g＜3.6g＜5.0g，所以该食醋是普通醋； 答：该食醋为普通醋。 【详解】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量为50g×8%÷0.4%=1000g，则所需水的质量为1000g-50g=950g； （2）该实验为测定某种食醋(无色)中醋酸含量； 步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液； 步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌，使其充分反应，当溶液由红色恰好变成无色时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，停止滴加，消耗白醋25mL； （3）见答案。 10．（24-25九年级上·江苏南通·海安期末）葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6. (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 【答案】(1)6：1：8 (2)5% (3)稀释前后溶质质量不变，设需要40%的葡萄糖溶液质量为x，则 解得x=250g 则需要40%的葡萄糖溶液质量为250g。 又由于500mL葡萄糖注射液的质量为25g÷5%=500g，则2000mL葡萄糖注射液的质量为，则需要水的质量为2000g-250g=1750g。 (4)设全部转化时，可生产葡萄糖的质量为y，则 解得y=90t 假定产率为80%，则理论上可以生产葡萄糖的质量为90t×80%=72t。 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。 （2）溶液具有均一性，从该溶液中取用10mL，溶液的溶质质量分数仍为5%。 （3）见答案。 （4）见答案。 11．（24-25九年级上·江苏南通·通州如东期末）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有 (填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；② 。 【答案】(1)O、N (2)解：设消耗的NO的质量为x = x=3.0t NO的转化率=×100%=75% 答：NO的转化率为75%。 (3)催化剂的活性增强 【详解】（1）由化学方程式可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氧气中氧元素的化合价为0，反应后氮气中氮元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为-2价，则该反应中化合价降低的元素有O、N，故填O、N。 （2）见答案。 （3）催化剂的活性受温度影响，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因是温度升高，催化剂的活性增强，故填催化剂的活性增强。 12．（24-25九年级上·江苏南通·崇川期末）乙醇（）作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。工业上可通过如下两个反应生产乙醇： ①    ② (1)乙醇中碳元素和氧元素质量比为 （用最简整数比表示）。 (2)，它是绿色化学的重要指标。反应①的原子经济性为 。 (3)若用反应②制取2.3吨乙醇，理论上至少需要葡萄糖（）的质量是多少吨？ 【答案】(1)3:2 (2)绿色 (3)设制取2.3吨乙醇，理论上至少需要葡萄糖（）的质量是x， x=4.5t， 答：制取2.3吨乙醇，理论上至少需要葡萄糖（）的质量是4.5t。 【详解】（1）乙醇中碳元素和氧元素质量比为：（122）：16 =3:2； （2）反应①为C2H4与水在一定条件下反应只得到C2H6O，反应物全部变为生成物，原子经济性最好；而反应②为C6H12O6在一定条件下分解为C2H6O和CO2，反应物没有全部转化为C2H6O，原子经济性相对差一些； （3）见答案。 13．（2024·江苏南通·通州一模）通常情况下，甲醛（HCHO）是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发，易溶于水。它是室内装修最常见的污染物。 (1)刚装修后的房子里会闻到刺激性气味，这是因为 （从微观角度进行解释）。 (2)利用活性炭的 性可将甲醛从气态转化为固态存储。 (3)科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观图如图，图中X表示的微粒符号为 。 (4)我国<室内空气质量标准>（GB/T18883-2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过。甲醛的含量依据下列反应测定：。现将某装修后居室内空气样本1L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲酸完全反应消粍的质量为。通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。（已知：的相对分子质量为158。请将计算过程写在答题卡上） 【答案】(1)分子在不断运动 (2)吸附 (3)O2 (4)解：设1L样本中甲醛的质量为x。 解得：x=0.75×10-4 mg 样本空气中甲醛的含量为=0.75×10-4 mg＜ 1.00×10-4mg/L，符合国家规定的标准； 答：该居室内空气中甲醛的含量是符合国家标准。 【详解】（1）刚装修后的房子里会闻到刺激性气味，这是因为甲醛分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭的吸附性可将甲醛从气态转化为固态存储； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个碳原子、11个氧原子、6个氢原子，反应后已知物中有3个碳原子、9个氧原子、6个氢原子，则X中含有2个氧原子，即为O2； （4）见答案。 14．（2024·江苏南通·海安一模）纳米零价铁(指纳米数量级大小的单质铁)具有强还原性、比表面积大，反应容易的特点，去除废水中金属离子的性能优越。 (1)将硝酸铁在真空环境中高温蒸发，再将H2送入高温区将其瞬间还原成核，形成均一球状纳米零价铁微粒。制备的一种示意图如图所示： 注：纳米介孔碳为载体，不参与反应。 ①“蒸发”过程中，硝酸铁与水发生反应生成氢氧化铁。铁元素化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②“还原”过程中，氢氧化铁生成纳米零价铁的化学方程式为 。 (2)已知某工业废水中含有重金属离子Cu2+128mg/L，往其中投加纳米零价铁，2小时后测得Cu2+的去除率为90%，则理论上至少需投入纳米零价铁多少mg/L？ 。 【答案】(1) 不变 (2)解：每升废水中去除铜离子的质量为128mg×90%=115.2mg； 设理论上每升废水中至少需要投入纳米零价铁的质量为x，则有 解得x=100.8mg； 答：理论上至少需投入纳米零价铁100.8mg/L。 【详解】（1）①“蒸发”过程中，硝酸铁与水发生反应生成氢氧化铁，其中铁元素化合价不变，均为+3价； ②“还原”过程中，氢气和氢氧化铁在300~500℃条件下反应生成纳米零价铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，即氢气和氢氧化铁在300~500℃条件下反应生成铁和水，化学方程式为：； （2）见答案。 15．（2025·江苏南通·田家炳中学一模）硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。 已知：Cu(OH)2受热易分解生成两种常见的氧化物。 (1)将0.5%的CuSO4溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中，即可得到农药波尔多液。 ①该反应的基本反应类型是 反应。 ②向20g10%的CuSO4溶液中加入 g水，可稀释为0.5%的CuSO4溶液。 (2)另取一定质量分数的CuSO4溶液，进行如下实验： 步骤1：取100g溶液于烧杯中，测得pH＜7，向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 步骤2：将滤渣在氢气流中持续加热，最终得到0.64g金属铜。 ①CuSO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”) ②计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1) 复分解 380 (2) 酸性 解：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ； 氢氧化铜加热分解为氧化铜和水： ； 氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水：； 可得关系式：CuSO4～Cu； 设硫酸铜的质量为x，则有 x=1.6g 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：， 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为1.6%。 【详解】（1）①硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ②设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：20g×10%=（20g+x）×0.5%，x=380g； （2）①测得pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性； ②见答案。 16．（24-25九年级下·江苏南通·启东3月月考）在不同条件下通电，可将CO2转化为不同的有机产品，转化途径如下： (1)转化I中聚乙烯塑料属于_______(填序号)。 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 (2)转化II的反应机理为。 ①X的化学式为 。 ②通电过程中用KHCO3溶液代替蒸馏水的目的是 。 (3)当转化Ⅲ中CO2的转化率()为88%时，理论上1吨CO2能获得甲醇的质量为多少吨？ () 【答案】(1)C (2) O2 增强溶液的导电性，加快反应速率 (3)解：设理论上1吨二氧化碳能获得甲醇的质量为x    x=0.64吨 答：理论上1吨CO2能获得甲醇的质量为0.64吨 【详解】（1）转化I中聚乙烯塑料属于塑料，属于合成材料。 故选C； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2； ②蒸馏水几乎不导电，通电过程中用KHCO3溶液代替蒸馏水的目的是：增强溶液的导电性，加快反应速率； （3）见答案。 17．（2024·江苏南通·如皋崇川二模）“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。    (1)舱内的气体和地球上空气的组成基本一致，其中含量最多的气体是 。 (2)“尿处理系统”采用蒸汽压缩蒸馏技术，能够从6L尿液中提取5L蒸馏水，实现了水资源的循环利用。空间站实现水循环的重要意义有 （填序号）。 ①减轻物资运输的成本     ②为空间站长期经济运作提供保证     ③无需再补给饮用水 (3)“二氧化碳去除系统”可将航天员呼吸产生二氧化碳转化为甲烷和水，反应的微观过程如图所示。正常情况下，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，生成水的质量是多少千克？（请将计算过程写到答题纸上） 【答案】(1)氮气 (2)①② (3)解：由图知氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷。 设可生成水质量为x。 答：生成水质量为0.9kg。 【详解】（1）空气中含量增多的是氮气，舱内的气体和地球上空气的组成基本一致，则其中含量最多的气体是氮气，故填：氮气。 （2）①实现水资源的循环利用，可以减轻物资运输的成本，故①符合题意； ②实现水资源的循环利用，为空间站长期经济运作提供保证，故②符合题意； ③实现水资源的循环利用，可以减少饮用水的补给，故③不符合题意。 故填：①②。 （3）见答案。 18．（2024·江苏南通·启东二模）零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用。 (1)去除废水中金属离子。根据金属活动性顺序分为三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①第三类以为代表，发生反应时的基本反应类型为 。 ②已知镍的金属活动性介于铁和锡之间，则属于 类。 (2)去除烟气中NO。在一定温度下，将和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为。 ①纳米零价铁的作用是 。 ②若参与反应的烟气为200L，最终测得生成2.52g。计算该烟气中NO的含量 （以mg/L表示） 【答案】(1) 置换反应 二 (2) 催化作用 【详解】（1）①废水中CuCl2与纳米零价铁反应生成铜和氯化亚铁，反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 ②去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），铁的金属活动性比锌弱，所以第一类适用于除去活动性强的金属离子；适用于第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），铁的金属活动性比铅强，且与铅接近，所以第二类适用于处理活动性接近的金属离子；第三类是直接反应（如Cu2+），铁的活动性比铜强，所以第三类适用于处理活动性弱的金属离子。 结合图分析，除去Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类。 （2）①在一定温度下，将和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为，纳米零价铁是该反应的催化剂，作用是催化作用。 ②设参加反应NO的质量为 该烟气中NO的含量= 答：该烟气中NO的含量是。 19．（2024·江苏南通·海门二模）“铅蓄电池”广泛应用于汽车、电动车等领域。小组同学利用氢氧化钠溶液测定电池废液中硫酸的质量分数。已知杂质可溶但不参与反应。 步骤1：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g。 步骤2：向装有50g的电池废液中加入上述配制的氢氧化钠溶液，充分搅拌，并利用pH计采集信息绘制如图。 回答下列问题： (1)步骤1的配制过程中所用的玻璃仪器除量筒外还有 。溶解过程中，溶液的温度会 （填“升高”、“不变”或“降低”） 。 (2)步骤2绘制的图像中，a点的溶质有 。 (3)请计算废液中硫酸的溶质质量分数 。 【答案】(1) 烧杯、玻璃棒 升高 (2)硫酸钠、氢氧化钠 (3)3.92% 【详解】（1）步骤1的配制氢氧化钠溶液过程中所用的玻璃仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒；氢氧化钠溶于水放热，因此溶解过程中溶液的温度会升高； （2）由图可知a点pH大于7，说明此时溶液显碱性，由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故a点的溶质有硫酸钠、氢氧化钠； （3）由图可知，当加入氢氧化钠溶液16g时溶液pH等于7，说明此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设废液中硫酸的质量为x， 则废液中硫酸的溶质质量分数为。 20．（24-25九年级下·江苏南通·如皋一中3月月考）食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸()含量如表所示： 品级 普通醋 优级醋 含量 >3.5g >5.0g (1)醋酸中碳、氢元素质量比为 。(最简整数比) (2)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。 (3)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋(无色)中醋酸含量的实验，请你帮他完成实验的步骤2 步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液，150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液； 步骤2： (填写实验操作)，消耗白醋25mL。 通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。(测定原理：) 【答案】(1)6：1 (2)950 (3)向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌解，当溶液由红色恰好变成无色时，停止滴加 【详解】（1）醋酸(CH3COOH)中碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×4)=6：1； （2）设稀释后溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，0.4%x=50g×8%，x=1000g，加水质量=1000g-50g=950g； （3）步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌，使其充分反应，当溶液由红色恰好变成无色时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，停止滴加，故填：向锥形瓶中逐滴滴加该食醋样品，用玻璃棒边滴加边搅拌解，当溶液由红色恰好变成无色时，停止滴加。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 计算题（第15题） 猜押考点 南通3年真题 考情分析 押题依据 计算题 2024年第15题 2023年第15题 2022年第15题 南通的近年来中考试题，第15题是计算题，分值一般5~6分。考查内容一般有：化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算、化学方程式与溶液结合的综合计算等，不少题还穿插考查一些小知识点，难度中等。计算题一般有适当的情境，如新技术、环境保护、生产生活等。 南通中考非选择题的题型比较固定，历年中考第15题都是计算题，呈现形式一般是文字叙述结合图表、图像等。可以预测2025年的南通中考依然会延续此种命题特点。 1．（2024·江苏南通·通州如东二模）贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25g98%的浓硫酸加水配制成9.8%的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量，电子秤显示的数据为821.00g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量，电子秤显示的数据为812.20g。 (1)步骤1中加水的质量为 g。 (2)计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) (3)如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 2．（2024·江苏南通·海门区东洲中学模拟）氢氧化钠可用于生产肥皂。基本原理是：将油脂与过量的氢氧化钠溶液反应，可得到硬脂酸钠(C17H35COONa)，硬脂酸钠经一系列操作，即可制得肥皂。制肥皂的剩余溶液中含氢氧化钠，不可直接排放。为测定剩余溶液中氢氧化钠的含量，实验小组的进行了下列实验： I.配制7.3%的稀盐酸。用36.5%的浓盐酸配制100g的7.3%的稀盐酸。 Ⅱ.取100g的含氢氧化钠的废液，滴加7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时消耗稀盐酸50g。 回答下列问题： (1)硬脂酸钠(C17H35COONa)中碳、氧元素的质量比是 。 (2)实验中，配制稀盐酸时应加水 g。 (3)废液中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 3．（2024·江苏南通·崇川一模）氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。 (1)循环制氢过程中，每产生1gH2，会同时产生 gO2；反应1属于基本反应类型中的 反应。 (2)贮氢反应中，若有56吨Mg2Cu参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为多少吨？ (请将计算过程写到答题纸上) 4．（2025·江苏南通·海陵中学一模）某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO2·xH2O）中常混油CaO，已知CaO2·xH2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。 ①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。 ②取加热后的固体溶于稀盐酸，再加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.80g。 请回答下列问题： (1)上述状况下268.8mL气体的质量为 。 (2)该产品中钙元素质量为 。 (3)通过计算确定该产品中CaO2·xH2O中的x值。（写出计算过程） 5．（2024·江苏南通·海门一模）“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 （填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 6．（2024·江苏南通·海安十三校联考）乙烯（CaHb）是一种重要的基本化工原料。能燃烧；在一定条件下，可与H2O发生加成反应（属于化合反应）制备乙醇；由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯［(CaHb)n］，聚乙烯制品在现代生活中用途很广。请你完成下列问题，体会“科学思维”的魅力。 (1)乙烯完全燃烧的化学方程式为：CaHb+3O22CO2+xH2O；则乙烯的化学式为 ，聚乙烯中C、H元素的质量比为 （填最简整数）。 (2)已知完全燃烧7份质量的乙烯生成22份质量的CO2。若完全燃烧14kg乙烯经加成反应制备的乙醇，则会生成CO2 kg。 (3)化工厂用560kg乙烯与H2O发生加成反应，最多可制备出多少乙醇？（请写出计算过程） 7．（2025·江苏南通·海门东洲中学一模）二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤ 259 mg/L。 (1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 (2)为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 ②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 8．（24-25九年级下·江苏南通·能达初级中学月考）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。 (1)维生素C中碳元素与氢元素的质量比为 （最简整数比）。 (2)通过实验测定维C泡腾片中的碳酸氢钠质量分数。 ①装置如图2所示.将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应： （补充完整化学方程式），直到不再产生气体。 称量实验前后相关物品的质量，数据如下： 反应前/g 0 0 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 ②分析实验数据。该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是 。（请在答卷上写出计算过程） ③比较实验测定结果和题（2）计算结果，发现实验测定结果明显偏小，可能的原因是 （选填字母）。 A．反应后残留的液体中溶有部分 B．逸出的气体带出部分水蒸气 C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分未全部逸出 9．（2025·江苏南通·通州三校一模）食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸()含量如表所示： 品级 普通醋 优级醋 含量 >3.5g >5.0g (1)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。 (2)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋(无色)中醋酸含量的实验，请你帮他完成实验的步骤2： 步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液； 步骤2： (填实验操作和现象)，消耗白醋25mL。 (3)通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。(测定原理：) 10．（24-25九年级上·江苏南通·海安期末）葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6. (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 11．（24-25九年级上·江苏南通·通州如东期末）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有 (填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；② 。 12．（24-25九年级上·江苏南通·崇川期末）乙醇（）作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。工业上可通过如下两个反应生产乙醇： ①    ② (1)乙醇中碳元素和氧元素质量比为 （用最简整数比表示）。 (2)，它是绿色化学的重要指标。反应①的原子经济性为 。 (3)若用反应②制取2.3吨乙醇，理论上至少需要葡萄糖（）的质量是多少吨？ 13．（2024·江苏南通·通州一模）通常情况下，甲醛（HCHO）是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发，易溶于水。它是室内装修最常见的污染物。 (1)刚装修后的房子里会闻到刺激性气味，这是因为 （从微观角度进行解释）。 (2)利用活性炭的 性可将甲醛从气态转化为固态存储。 (3)科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观图如图，图中X表示的微粒符号为 。 (4)我国<室内空气质量标准>（GB/T18883-2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过。甲醛的含量依据下列反应测定：。现将某装修后居室内空气样本1L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲酸完全反应消粍的质量为。通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。（已知：的相对分子质量为158。请将计算过程写在答题卡上） 14．（2024·江苏南通·海安一模）纳米零价铁(指纳米数量级大小的单质铁)具有强还原性、比表面积大，反应容易的特点，去除废水中金属离子的性能优越。 (1)将硝酸铁在真空环境中高温蒸发，再将H2送入高温区将其瞬间还原成核，形成均一球状纳米零价铁微粒。制备的一种示意图如图所示： 注：纳米介孔碳为载体，不参与反应。 ①“蒸发”过程中，硝酸铁与水发生反应生成氢氧化铁。铁元素化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②“还原”过程中，氢氧化铁生成纳米零价铁的化学方程式为 。 (2)已知某工业废水中含有重金属离子Cu2+128mg/L，往其中投加纳米零价铁，2小时后测得Cu2+的去除率为90%，则理论上至少需投入纳米零价铁多少mg/L？ 。 15．（2025·江苏南通·田家炳中学一模）硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。 已知：Cu(OH)2受热易分解生成两种常见的氧化物。 (1)将0.5%的CuSO4溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中，即可得到农药波尔多液。 ①该反应的基本反应类型是 反应。 ②向20g10%的CuSO4溶液中加入 g水，可稀释为0.5%的CuSO4溶液。 (2)另取一定质量分数的CuSO4溶液，进行如下实验： 步骤1：取100g溶液于烧杯中，测得pH＜7，向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 步骤2：将滤渣在氢气流中持续加热，最终得到0.64g金属铜。 ①CuSO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”) ②计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 16．（24-25九年级下·江苏南通·启东3月月考）在不同条件下通电，可将CO2转化为不同的有机产品，转化途径如下： (1)转化I中聚乙烯塑料属于_______(填序号)。 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 (2)转化II的反应机理为。 ①X的化学式为 。 ②通电过程中用KHCO3溶液代替蒸馏水的目的是 。 (3)当转化Ⅲ中CO2的转化率()为88%时，理论上1吨CO2能获得甲醇的质量为多少吨？ () 17．（2024·江苏南通·如皋崇川二模）“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。    (1)舱内的气体和地球上空气的组成基本一致，其中含量最多的气体是 。 (2)“尿处理系统”采用蒸汽压缩蒸馏技术，能够从6L尿液中提取5L蒸馏水，实现了水资源的循环利用。空间站实现水循环的重要意义有 （填序号）。 ①减轻物资运输的成本     ②为空间站长期经济运作提供保证     ③无需再补给饮用水 (3)“二氧化碳去除系统”可将航天员呼吸产生二氧化碳转化为甲烷和水，反应的微观过程如图所示。正常情况下，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，生成水的质量是多少千克？（请将计算过程写到答题纸上） 18．（2024·江苏南通·启东二模）零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用。 (1)去除废水中金属离子。根据金属活动性顺序分为三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①第三类以为代表，发生反应时的基本反应类型为 。 ②已知镍的金属活动性介于铁和锡之间，则属于 类。 (2)去除烟气中NO。在一定温度下，将和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为。 ①纳米零价铁的作用是 。 ②若参与反应的烟气为200L，最终测得生成2.52g。计算该烟气中NO的含量 （以mg/L表示） 19．（2024·江苏南通·海门二模）“铅蓄电池”广泛应用于汽车、电动车等领域。小组同学利用氢氧化钠溶液测定电池废液中硫酸的质量分数。已知杂质可溶但不参与反应。 步骤1：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g。 步骤2：向装有50g的电池废液中加入上述配制的氢氧化钠溶液，充分搅拌，并利用pH计采集信息绘制如图。 回答下列问题： (1)步骤1的配制过程中所用的玻璃仪器除量筒外还有 。溶解过程中，溶液的温度会 （填“升高”、“不变”或“降低”） 。 (2)步骤2绘制的图像中，a点的溶质有 。 (3)请计算废液中硫酸的溶质质量分数 。 20．（24-25九年级下·江苏南通·如皋一中3月月考）食醋是用得较多的酸性调味料，每100mL食醋中的醋酸()含量如表所示： 品级 普通醋 优级醋 含量 >3.5g >5.0g (1)醋酸中碳、氢元素质量比为 。(最简整数比) (2)如果将50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，需要加水的质量是 g。 (3)小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋(无色)中醋酸含量的实验，请你帮他完成实验的步骤2 步骤1：取溶质质量分数为0.4%氢氧化钠溶液，150g于锥形瓶中，滴加几滴无色酚酞溶液； 步骤2： (填写实验操作)，消耗白醋25mL。 通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。(测定原理：) 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$