2025年山东省青州市中考一模化学试题

2025年学业水平考试模拟自测（一） 九年级化学试题 2025.4 （时间：90分钟，满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合。 1．中华文化博大精深，下列成语或典故的本意主要涉及化学变化的是 A．火上浇油 B．风吹草动 C．披荆斩棘 D．刻舟求剑 2．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是指K2CO3，K2CO3所属的物质类别为 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．在“用木炭还原氧化铜”的教材实验中，不需要标记的图标是 A B C D 4．坚定不移走生态优先、绿色发展之路，必须打好节能减排和环境治理的攻坚战。下列做法合理的是 A．为减少空气污染禁止使用燃油汽车 B．为提高资源利用率倡导垃圾分类回收 C．为降低废旧电池污染对其进行深埋处理 D．为提高粮食产量大量使用农药、化肥 5．为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉[（C6H10O5）n]对纸张进行施胶处理。下列说法正确的是 A．玉米淀粉属于无机化合物 B．玉米淀粉中氢、氧元素质量比为2:1 C．玉米淀粉在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水 D．玉米淀粉中有21个原子 6．利用Tb﹣Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A．铽原子的核电荷数为65 B．铽原子的化学性质与化学性质相似 C．铽元素位于元素周期表中第六周期 D．原子结构示意图中x＝18 7．下列对核心素养的认识，错误的是 A．化学观念：在化学变化过程中，原子的种类、数目和质量不变 B．科学思维：铝的金属活动性比铁强，在空气中铝比铁更易被锈蚀 C．科学探究与实践：自制简易净水器时，利用活性炭吸附、过滤水中的杂质 D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁明火 8．跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化碳属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用 利用降温结晶的方法获得氯化钠 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 9．以下变化中，不属于基本反应类型的是 A．CuO+CO △ Cu+CO2 B．NaOH+HCl NaCl+H2O C．H2+Cl2 点燃 2HCl D．Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 10．唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飓漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A．“铜铁”属于金属材料 B．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离风炉 漉水囊 C．“火能熟水”说明燃烧放出热量 D．“飓”（即风）可提供可燃物 11．归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．复分解反应元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 D．合金中一定含有金属元素，CuO中有金属元素，则CuO属于合金 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发 B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别棉线和合成纤维 点燃、闻气味、看灰烬 D 区分NH4NO3和NaOH固体 分别取少量固体溶于水，测溶液温度变化 13．水体中氮元素（以NO3-、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3-）转化为N2以降低含氮量，如图为工作原理示意图。下列说法错误的是 A．气体中发生反应的化学方程式为H2+N2O Ir N2+H2O B．导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低水体中的含氮量 C．NO3-在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O D．水体富营养化使部分藻类大量生长有利于鱼类等水生动物的生长繁殖 14．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2判断下列说法错误的是 A．降温至20℃过程中，KNO3溶 液的溶质质量分数保持不变 B．60℃时，向100g水中加入KNO3 的质量为46.6g C．20℃时，100gKNO3饱和溶液 中溶质的质量是31.6g图1 图2 D．t秒以前一定是KNO3的不饱和溶液 15．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 比较合金与其组成金属的硬度 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 验证质量守恒定律 16．将镁粉投入到一定量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣，并绘制出溶液中各种离子的数目与反应时间的图像（如右图）。下列说法正确的是 A．①表示溶液中NO3-的数目随反应时间的 变化情况 B．④表示溶液中Cu2+的数目随反应时间的 变化情况 C．充分反应后，过滤，得到蓝色滤液 D．充分反应后，过滤，滤渣中至少含有两 种金属 17．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像分别与选项中的操作相对应，其中错误的是 A B C D A．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和CO2影响） B．等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．向100g溶质质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18.（7分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。回答下列问题： （1）《蓬栊夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采杂花果于石洼中，酝酿成酒，香气溢发，闻数百步”。其中“酝酿成酒”中酒精的化学式为__________，从微观角度解释“闻数百步”的原因为______________________________。 （2）“高地棉花洼地稻，不知身住在他乡”，棉花属于_________（选填“天然纤维”或“合成纤维”），稻米中的淀粉属于_________（填营养物质）。 （3）“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。耕种时常施用磷矿粉[Ca3(PO4)2]促进水稻生长，磷矿粉属于_________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 （4）“千锤成利器，百炼变纯钢”，高温锤炼能降低生铁中的含碳量，请写出相关的化学方程式________________。 19.（8分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置回答问题： （1）图中仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳气体时，应选用的装置组合是_________（填字母编号）,验满的方法是__________________________________________。 （3）兴趣小组利用干燥管、烧杯、铜网等器材，组装了一套用于实验室制取二氧化碳气体的装置，如图1所示。若将铜网替换为铁网，会导致的后果是_________________。 （4）兴趣小组设计了两个实验来验证CO2能与NaOH发生化学反应，如图2所示。实验现象分别为甲中软塑料瓶____________，乙中鸡蛋进入到软塑料瓶中。 ①同学1认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。因为CO2也会和NaOH溶液中的________（填化学式）反应。 ②同学2向实验后甲塑料瓶中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。写出CO2与NaOH反应的化学方程式_________________________。 20.（9分）氨（NH3）作为氢的载体，越来越引起重视。回答下列问题： Ⅰ.氨气的燃烧 （1）氨气在空气中无法燃烧，在氧气中却能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气燃烧与____________有关。氨气在氧气中燃烧的化学方程式为____________________。 Ⅱ.氨气作为燃料的优势 氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表所示： 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ ﹣251.77 ﹣33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有________________。 Ⅲ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧 科学研究不同当量比（燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比）下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图所示： 其中x(NH3)表示氨气、氢气混合气中氨气的体积分数。 不同当量比下氨气/氢气/空气的燃烧速度 （3）分析图中数据发现当量比为_______左右时，x(NH3)＝______，燃烧速度最快。 Ⅳ.制备氨燃料 （4）我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（NH3）的原理如上图所示。该过程将太阳能转化成为________，化学方程式为________________________。 21.（9分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好的认识物质及其变化本质。请完成下列问题： 图1 图2 图3 （1）图1中“Na”符号表示多种信息，如表示钠元素、金属钠单质，还可以表示：____________________。 （2）钠是一种性质活泼的金属，在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，能与水发生剧烈反应。图2是钠与水发生反应的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的物质是________（填化学式）。写出该反应的化学方程式________________________，反应后化合价发生改变的元素是____________（填名称）。通过反应可以判断，当金属钠发生火灾时，______（填“能”或“不能”）用水浇灭。 （3）图3展示了将硫酸铜溶液滴入图2所示反应后溶液中的情况，观察到的现象是_______________________。酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子的过程，此反应的实质是________________________________。 22.（9分）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： （1）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式________________________（任写一个）。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是_____________________________。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时能把Fe2+转化为Fe3+,“氧化”时发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为________________。 （4）通过NaOH溶液调节溶液的pH可使溶液中的离子逐一沉淀，要使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是________（填字母标号）。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．7.2≤pH＜8.7 写出“除铁”操作的化学方程式___________________________。 （5）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为________________________。 23.（10分）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开项目式探究。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 （1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到_________，说明溶液呈碱性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】 Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应； Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，能溶于稀硝酸；氯化银是白色沉淀，不溶于稀硝酸。 【进行实验】 （2）同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈_______色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【作出猜想】 对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想： （3）猜想一：碳酸钠；猜想二：________；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气泡产生，____________ 猜想三成立 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 ________________ （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________。 【拓展探究】 （5）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是小黎同学进行以下实验：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，向其中加入足量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 【反思评价】 （6）有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是________________（用文字解释）。 经讨论修改后的方案为：“取少量果蔬洗涤盐的溶液，先向其中加入足量的______溶液除去干扰离子，再加入_________溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠”。 24.（8分）某兴趣小组利用定量实验对黄铜（Cu、Zn的合金）的成分进行测定。称取50g样品置于烧杯中，将100g稀硫酸平均分5次加入，充分反应后，部分实验数据如下表。完成下列问题。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 43.5 m 30.5 n 25.5 （1）表中数据m=________, n=________。 （2）第四次结束，溶液中溶质的成分_______________（用化学式表示）。 （3）稀硫酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 九年级化学试题 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$