2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题 【基础练习】 1．市售的元祖糕点中常使用一种脱氧剂，成分如下表所示，某研究小组对这种脱氧剂进行了如下探究： 产品名称 食品脱氧剂、保鲜剂 配料表 还原铁粉、二氧化硅、氯化钠、活性炭、水 使用方法 在被保存产品包装封口时置入本品于适当位置密封即可 Ⅰ.定性判断：脱氧剂中有关成分的确认。 取一包脱氧剂打开后，分为2份，分别进行如下操作 实验操作和现象 实验结论 实验1 (填操作和现象) 说明样品中含有铁粉。 化学方程式 实验2 取另一份，将其放入盛有红墨水的试管中振荡片刻，静置，上层液体颜色明显变浅。 说明样品中含有 【交流讨论】 （1）脱氧剂中加入氯化钠的作用是 。 （2）脱氧剂失效后，铁粉变成松散状红褐色固体，写出其反应化学方程式 。 Ⅱ.定量检测：脱氧剂中铁粉含量的测定。 【实验设计】研究小组设计了如由图所示的装置进行含量测定 【查阅资料】实验条件下，氢气的密度约为0.09g·L-1 【实验步骤】 ①连接好仪器，检查装置气密性； ②称取0.45g的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸； ③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平； ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞； ⑤一段时间后记录到量气管在实验前后的液面差为118ml； ⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为20ml。 【数据分析】试通过计算确定该脱氧剂中铁粉的质量分数 。(结果保留一位小数) 2．黄河是中华母亲河，它流经山西省4市19县，总长965km，流域面积97000km2，孕育出灿烂的文明。在新的历史时期，黄河水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解黄河水的利用 【资料】黄河水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行黄河水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】黄河水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了黄河某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 ，装置中的X是 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清黄河水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 黄河水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加 产生白色沉淀 黄河水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若黄河水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传黄河水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的黄河段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为黄河水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护黄河水的建议是 (写一条)。 3．某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2），兼具有Na2CO3与H2O2的双重性质，热水溶解后，能迅速产生活性气体，清洁茶具上的茶垢。化学兴趣小组查阅到资料：Na2CO3约在1744℃才能分解产生CO2，于是展开如下探究活动。 活动一：清洁剂遇热水后，产生的活性气体是什么？ 【分析并实验】 (1)同学们认为该气体不可能是CO2，理由是 ；收集一瓶活性气体进行实验，发现能使带火星的小木条复燃，说明该气体为O2； 活动二：清洁剂溶于水后形成的溶液中溶质是什么？ 【进行实验】清洁剂溶于水后形成的溶液能使酚酞溶液变红，由此推知该溶液呈碱性； 【提出猜想】猜想1：溶质为NaOH     猜想2：溶质为Na2CO3 【进行实验】 (2)取少量溶液，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，可知猜想2成立，此反应的化学方程式为 ； 活动三：依据下表确定该茶垢清洁剂的等级。 等级 一等品 合格品 过碳酸钠的质量分数（ω） ω≥85% 85%＞ω≥70% 【进行实验】取2g样品进行测定，实验测得产生氧气170mL，折算成标准状况下的质量约为0.24g； 【数据分析】 (3)2Na2CO3·3H2O2的相对分子质量为314，计算该样品中含过碳酸钠的质量分数； 解：设样品中含2Na2CO3·3H2O2的质量为x。 列出比例式 求解x＝1.57g 该样品中含过碳酸钠的质量分数为 （列式并计算结果）； 答：略。 【得出结论】该茶垢清洁剂的等级为 （填“一等品”或“合格品”）。 4．生活中常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症，化学兴趣小组对抗酸药的选择进行探究。 【查阅资料】 ①ppm是一种表示溶液浓度的单位。 ②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。 【提出问题】哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好? 【进行实验】小侨同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 【分析与表达】 (1)抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为 。 【结论与反思】 (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 。 5．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】 如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】 1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。    （2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 （3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。     （4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 （5）装置B的作用是 。 【数据与解释】 （6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 (填序号)。 a.烧杯中溶液与空气接触    b.固体含有其它钾盐    c.固体含有氯化钠 【反思与评价】 （7） 我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 (写一条)。 【能力提升】 6．某化学兴趣小组同学共同 探究如何对“木炭还原氧化铜”的实验进行改进。 任务一  按照教材中方法实验，探讨实验存在的不足 如图1所示组装仪器，加热5min 后，试管内开始有少量砖红色固体出现。 经查阅资料，若氧化铜未完全被木炭还原，会生成氧化亚铜（红色固体，能与稀硫酸反应：（Cu2O2+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu） (1)木炭粉和氧化铜完全反应的化学方程式为 。金属网罩的作用是 。 (2)取3 次上述实验得到的红色固体，分别加入足量的稀硫酸，均观察到 现象，说明实验中均生成了氧化亚铜。 任务二  探究影响木炭还原氧化铜实验效果的因素 【实验 I】如图2所示，将试管竖直放置，放入1.2 g 木炭及足量氧化铜进行实验。加热2min 后，试管内固体开始持续红热，澄清石灰水变浑浊，数秒后有光亮的红色块状金属生成。 (3)理论上，1.2 g 木炭最多可还原氧化铜的质量为 。相比较试管略倾斜横放的方式，竖直放置试管用时较短，现象明显，原因可能是 。 【实验Ⅱ】用不同质量配比的木炭粉与氧化铜的混合物进行实验，实验现象如下表： 实验序号 木炭粉与氧化铜的质量比 出现大量红色固体的时间 反应后物质的颜色、状态 1 1:8 2´26 产生红色固体，有金属光泽 混有砖红色和黑色物质 2 1:9 2´05 铜块较小，有少量黑色物质 3 1:10 1´44 铜块较小，有极少量黑色物质 4 1:11 1´50 铜块较大，有极少量黑色物质 5 1:12 1´55 铜块较大，几乎无黑色物质 6 1:13 1´53 铜块较小，有较多黑色物质 (4)实验Ⅱ中效果最理想的一组实验是 （填实验序号）。 (5)根据上述实验小组同学一致认为没有必要进行质量比为1:14的实验，理由是 。第5次 实验中几乎没有黑色物质剩余，其原因可能是 。澄清石灰水变浑浊 （填“能”或“不能”）作为木炭跟氧化铜开始反应的充分证据。 【实验Ⅲ】探究药品总量及试管大小对反应现象的影响。 实验序号 药品的总质量/g 试管的尺寸/mm 反应后物质的颜色、状态 1 1.1 18×180 均有红色块状 有少量黑色物质 2 1.1 20×200 有少量黑色物质 3 2.2 18×180 有较多黑色物质 4 2.2 20×200 有较多黑色物质 (6)实验Ⅲ可得出的结论是：药品总量对反应现象有影响；通过对照 两组实验，说明试管大小对实验现象无明显影响。 7．融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。氯盐类融雪剂成本较低且融雪效果明显。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。 Ⅰ．不同融雪剂效果比较： 分别将10g不同种类的融雪剂均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-10℃的恒温箱中。冰块融化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示： (1)综合比较，融雪效果最好的药品是 。 (2)40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为 。 (3)融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是 。 Ⅱ．融雪剂虽给交通带来便利，但同时对路面行驶的车辆和钢筋混凝土具有一定的腐蚀性。实验小组通过对比几种融雪剂对金属铁的腐蚀情况选出一种对金属腐蚀性较小的融雪剂，减少融雪剂使用的后顾之忧。实验方法如下：将同样大小的洁净钢铁片分别浸没在5%的氯化钠和醋酸钙溶液中，不断通入空气，每隔一天后取出铁片，除锈、清洗、吹干，精确称重，求出铁片的失重，计算腐蚀速度如下图所示。 (4)配制5%的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有 。 (5)实验中不断通入空气的作用是 。 (6)通过上图对比可知，两种融雪剂腐蚀铁的速度较大的是 。 8．为深入理解和强化生命观念，提高科学探究能力，某校实践小组的同学们在老师的指导下，带着极大的兴趣对生态瓶展开了项目化学习。 任务一：制作生态瓶 【制作流程】准备透明玻璃瓶，洗净后装入一层淤泥（含Fe、Pb、Cd、K等），淤泥上放一层沙子后再放石头，将竹柏、金鱼藻栽种后注入河水至玻璃瓶容积的左右；水变清后放入小鱼，将木塞盖好，放置于有阳光的地方。 【流程分析】 (1)淤泥中的有害元素有 ，可能的来源是 。 (2)使水变清的方法是 。 任务二：探究自来水能否用于制作生态瓶 【查阅资料】我国自来水水质标准规定余氯允许范围是0.2~1.5ppm，若余氯的浓度超过0.02ppm，即可能对鱼黏膜产生强烈的腐蚀，超过0.1ppm，对于有些敏感的鱼类会造成致命的威胁。 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 取自来水于试管中，滴加足量的稀硝酸和 说明自来水中含有，自来水不适合制作生态瓶 【反思评价】 (4)写出上述实验中检验利用的反应的化学方程式： 。 (5)同学们对上述结论产生质疑，理由是 。 同学们在老师的指导下，将自来水晾晒后才用于制作生态瓶。 任务三：生态系统的展望 【交流分享】 (6)随着太空探索等科学研究的深入，我们一直尝试设计制造一个闭环式的人工生态系统，你认为该设计的意义是 。 9．化学兴趣小组的同学收集了某种铝制易拉罐，展开了项目学习的探究之旅． 任务一：查阅相关资料，了解铝制易拉罐材料． 【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁．②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应． 【交流讨论】 (1)②中反应能发生的原因 （填“能”或“不能”）用金属活动性顺序解释． (2)任务二：比较硬度．将铝制易拉罐剪成条状并用砂纸打磨，与形状大小相同的纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面 ． 【解释与分析】 (3)根据所学知识，合金与组成它的纯金属相比优点是 ． 任务三：探究易拉罐的成分． 【进行实验】 (4)小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 1．取样品于烧杯中，加入足量的 ，充分反应 样品中含 2．将步骤1中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 样品中含 【实验结论】 (5)该易拉罐是由铝和铁组成．步骤2中反应的化学方程式为 ． 【反思评价】 (6)其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，大家认为还需进一步完成的实验是 ，观察到无明显现象，可知上述结论正确． 【拓展应用】 (7)下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 的垃圾桶内．    【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步意识到回收再生利用易拉罐的重要性，这样既可以节约铝土矿，还可以节省能源，对保护和美化地球环境有着巨大的贡献． 10．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以下实验探究。查阅资料：已知Na2CO3溶液呈碱性。 (1)甲试管发生反应的化学方程式是 。 (2)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么？对还可能存在的溶质做出以下猜想： 【进行猜想】猜想一：可能有NaOH； 猜想二：可能有Na2SO4； 猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。 【猜想验证】 实验操作 现象 结论 Ⅰ．取少量溶液M于试管中 加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠 Ⅱ．取Ⅰ反应后的溶液先滴加 酚酞溶液再滴加稀盐酸 无色酚酞溶液 溶液M中有氢氧化钠，猜想三成立 【结论分析】小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，原因是 。 小明补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸 溶液M中有硫酸钠 【实验拓展】 下列试剂不能证明甲试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应的是 (填字母)。 A．稀盐酸    B．氢氧化钡溶液    C．无色酚酞溶液    D．氯化钙溶液 【反思与评价】宏观辨析与微观探析是化学的核心素养之一，根据下面的微观示意图阐述复分解反应的实质是 。 【拓展练习】 11．某化学兴趣小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：蜡烛（主要成分为石蜡）燃烧产生火焰的原因是什么？ [查阅资料] 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 有无火焰 石蜡 50~70 300~550 约600 有 铁 1535 2750 约1800 无 钠 97.8 883 约1400 有 (1)通过上表中石蜡、铁、钠的数据对比，燃烧能产生火焰的原因是 。 (2)根据硫燃烧的实验事实，你推测硫沸点 硫燃烧时的温度。（填“>”或“<”） 任务二：探究蜡烛的元素组成 [查阅资料]蓝色无水氯化钴遇水会变红 [进行实验]过滤泵产生负压可使蜡烛燃烧产物依次通过B、C装置（如下图）。 (3)实验中试纸变红，B装置增重0.9g，则燃烧的石蜡中氢元素质量至少为 g。 (4)C装置中石灰水变浑浊证明石蜡中含有 元素。 任务三：探究高低蜡烛熄灭顺序 (5)该兴趣小组同学做了两组实验。一组是将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有两支高低不同燃着的蜡烛的烧杯里（如图甲）；另一组是用大烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（如图乙）。甲图实验中低处蜡烛的火焰先熄灭，高处蜡烛的火焰后熄灭。由此可证明的物理性质是 。乙图实验中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰后熄灭。面对这一异常现象，小组同学又展开了如下探究： [提出问题]为什么高处的蜡烛先熄灭？ [猜想假设]猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度较高。 猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。 (6)为了验证猜想1，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，从而证明猜想l （填“合理”或“不合理”）。 为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示（呈正三角形）。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器。 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。 [实验数据] Ⅰ、不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度 高（30cm） 中（20cm） 低（10cm） 熄灭时间 106s 164s 199s Ⅱ、不同位置传感器测得的相应数据如图： [解释与结论] (7)请结合上图选择关键数据解释高处蜡烛先熄灭的原因： 。（图中二氧化碳浓度最高时换算为体积分数约为0.23%） [反思与评价] (8)本实验同时也证明了火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是 。 12．探究木炭还原氧化铜的气体产物。 已知：2CuO+C2Cu+CO2↑ CuO+CCu+CO↑  CuO+COCu+CO2 Ⅰ.利用图1装置进行木炭还原氧化铜并检验气体产物。 (1)该反应的气体产物可能有 种情况。 (2)澄清石灰水的作用是 (用化学方程式表示) Ⅱ.利用图2装置探究木炭与氧化铜反应的气体产物。 (3)若要证明有一氧化碳生成，则B处盛放的药品为 。 Ⅲ.利用数字传感器探究木炭与氧化铜反应的气体产物(如图3和4)。 (4)理论上，当氧化铜与碳的质量比不小于 (填最简比)时，气体产物为二氧化碳。 (5)为确保该实验产生的一氧化碳浓度可忽略不计，应采取的措施是 。 (6)据图4分析，二氧化碳浓度到达一定峰值后，出现下降趋势的原因是 。 13．兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】小松：没有变质   小雷：已经变质 (1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质。 【实验活动1】 (2)兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 小雷猜想成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度。 【实验活动2】 (3)兴趣小组利用控制变量进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向两容器内加入下列物质 温度升高值 /℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g Na₂CO₃固体a的数值为 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三：计算该NaOH固体的变质率。 【实验活动3】实验步骤：称量1.33g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 105.46 105.24 (5)兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为 (结果保留至0.1%)。 温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 (6)除油污的能力与碱性强弱有直接关系，碱性越强除油污的效果越好，生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，根据信息内容及实验活动二，管道疏通剂和炉具清洁剂包装的标签上应注明的保存注意事项是 。 14．某学习小组根据碱的化学性质网络图进行了相关实验的探究。 （1）1号试管：向稀的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，观察到的现象是 。 （2）2号试管：向澄清石灰水中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 （3）3号试管：向氢氧化铜中滴加稀硫酸，当出现 现象时，说明中和反应已完全反应。 （4）4号试管：向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，过滤，滤液中的溶质可能是什么？ 【提出猜想】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：溶质为 。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （5） 取少量滤液于5号试管中，加一定量的稀盐酸 猜想三错误 （6） 另取少量滤液于试管中，加入一定量的 产生白色沉淀 猜想二正确 【反思与评价】1 对所学的知识要及时归纳和总结。 2 实验时的废液应倒入 (选填“水池”或“废液缸”)中集中处理。 15．如图是实验小组同学设计的空气中氧气含量测定的改进实验。 (1)将装置放置一段时间后，广口瓶里可以观察到的现象是 。 (2)打开止水夹，烧杯中的红墨水进入广口瓶里。选择铁粉作为脱氧剂的原理是 。实验结束后，同学们将滤纸上的固体物质刮下，对其成分进行探究。 【猜想假设】 猜想一：铁粉    猜想二：氧化铁    猜想三：铁粉和氧化铁的混合物 【讨论分析】 (3)经过讨论，认为猜想一肯定不正确，原因是 。 【实验探究】 (4)用磁铁吸引从滤纸上刮下的物质，有黑色粉末被吸引，将其放入试管，加入稀盐酸，观察到的现象是 。 (5)将磁铁吸引后剩余的物质放入试管中，加入足量稀盐酸，固体消失，溶液变为黄色，发生反应的化学方程式是 。 【实验结论】猜想三成立。 【拓展延伸】 (6)有同学提出如果将实验装置里的烧杯换成装有水的量筒则更佳，其理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 取一份，将其放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，固体部分溶解，形成浅绿色溶液。 活性炭 加快反应速率 54.9% 2．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2) 过滤和吸附 活性炭 (3) 产生蓝色沉淀 碳酸钠溶液 (4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放(合理即可) 3．(1)热水的温度不能使Na2CO3分解或热水达不到Na2CO3分解的温度等合理即可 (2) (3) 合格品 4．(1)。 (2)MgCl2 (3) 铝碳酸镁片 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，且铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强 5． 向日葵杆灰 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 500 20 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 吸收气体中的水蒸气 43.28 bc 资源综合利用 6．(1) C+2CuO2Cu+CO2↑ 集中火焰，提高温度 (2)溶液变为蓝色，有红色固体剩余 (3) 16g 药品能快速获得更高的温度(答案合理即可) (4)5 (5) 木炭与氧化铜的质量比为1:13时，氧化铜已过量(答案合理即可) 一部分木炭与试管中氧气反应了(答案合理即可) 不能 (6)1、2或3、4 7．(1)氯化钠/NaCl (2)25% (3)随着融雪过程的进行，雪中的盐浓度会逐渐达到饱和状态 (4)烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (5)提供铁生锈需要的氧气 (6)氯化钠/NaCl 8．(1) Pb、Cd 工业废水的排放（合理即可） (2)静置沉降 (3) 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 (4) (5)实验只能证明自来水中有，但不能确定的含量 (6)为在太空创设适合人类生存的环境奠定基础 9．(1)不能 (2)有划痕 (3)硬度大（或熔点低或抗腐蚀性强） (4) 氢氧化钠溶液 有气泡产生 (5) (6)取步骤2中少量黑色滤渣，向其中加入硫酸亚铁溶液（合理即可） (7)可回收物 10．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2) 先变红后褪色 因为溶液中有Na2CO3，生成的白色沉淀也可能是BaCO3，无法确定是否有Na2SO4 沉淀部分溶解，并且有气泡产生 C 溶液中的阴阳离子相互结合生成气体或沉淀或水 11．(1)物质燃烧时温度高于沸点即产生火焰 (2)＜ (3)0.1 (4)碳/C (5)二氧化碳密度比空气大 (6)不合理 (7)高处蜡烛熄灭时a处氧气的含量小于低处蜡烛熄灭时c处氧气的含量；二氧化碳浓度最高时体积分数为0.23%时，高处蜡烛未熄灭 (8)低处温度较低，二氧化碳含量较低，氧气含量较高 12．(1)3/三 (2) (3)氧化铜/CuO (4)40:3 (5)增大氧化铜与碳的质量比 (6)二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳 13．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)溶液中产生气泡 (3)1.0 (4) 部分变质 13.69>m>11.92 (5)33.3% (6)使用后立即盖好瓶盖或使用后密封保存(合理即可) 14． 溶液变红(补充：酚酞溶液变红或者无色酚酞变红) 蓝色固体全部溶解(固体溶解) NaOH、Na2CO3 无现象(或无气泡产生) 碳酸钠溶液 废液缸 15．(1)滤纸条上出现红色物质/铁粉生锈 (2)铁粉在有水存在时能充分与氧气反应（合理即可） (3)通过观察装置中出现的现象，说明铁已经参与了反应（合理即可） (4)有气泡生成，溶液变为浅绿色 (5) (6)量筒水减少的体积即为广口瓶内消耗氧气的体积（或可直观观察到广口瓶内氧气的体积，合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$