精品解析：上海市市西中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

市西中学高二化学期中考试 完成时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，K-39，Cu-64，Ag-108 说明：选择题不定项有1~2个正确选项；未标注的为单选。 一、原子结构和周期律 “天问一号”利用环绕器在火星上空开展了全球遥感探测，通过分析火星表面反射太阳的光谱特征数据，发现火星土壤富含三价铁。 1. 火星表面反射太阳的光谱属于_______。 A．发射光谱 B．吸收光谱 【答案】B 【解析】 【详解】可以将火星反射的光线穿过棱镜进行色散，得到的光谱是火星物质吸收部分光线后反射回棱镜的，因此火星表面反射太阳的光谱属于吸收光谱‌。 故答案为：B。 2. 铁元素(26号)在周期表中第___________周期第___________族，属于___________区。 【答案】 ①. 4 ②. Ⅷ ③. d 【解析】 【详解】基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中第4周期第Ⅷ族，属于d区。 3. 基态Fe原子的价电子轨道表示式___________。 【答案】 【解析】 【详解】Fe是26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为。 4. 基态 Fe3+离子核外电子共有_______种能量，其中未成对电子数为_______。 【答案】 ①. 6 ②. 【解析】 【详解】基态 离子的核外电子排布为，核外电子的能量只和能级有关，具体来说，1s、2s、2p、3s、3p、3d各自只有一种能量状态，所以一共有6种不同的能量状态‌。基态 离子价层电子排布式为，所以未成对电子数为。 5. 比较铁和锰的第3电离能大小：I3(Fe)___________I3(Mn)(填>或<)，解释原因___________。 【答案】 ①. ②. 的价层电子排布为，的价层电子排布为，的3d能级为半充满的稳定结构，较更难失去电子，故Mn的第三电离能更大 【解析】 【详解】基态Fe原子的价电子排布式为：，当Fe失去两个电子形成时，其失去的是4s轨道两个电子，价电子变为，这种结构相对不稳定，再失去一个电子形成半充满所需的能量较低‌；基态Mn原子的价电子排布式为：，当Mn失去两个电子形成时，其3d轨道上的电子排布变为 的半充满排布，这种结构相对稳定，再失去一个电子形成不稳定的排布所需的能量会较高；所以铁和锰的第三电离能大小：。 故答案为：；的价层电子排布为，的价层电子排布为，的3d能级为半充满的稳定结构，较更难失去电子，故Mn的第三电离能更大。 铁与电负性不同的非金属C、N、O、F、S等多种元素可以形成丰富的化合物，也可以与Al等金属形成性能各异的合金。 6. 比较半径r(N)___________r(O)，r(Al)___________r(O)，r(Al3+)___________r(O2-)。(用“>”或“<”填空)；电负性：N___________O。(用“>”或“<”填空)； 【答案】 ①. > ②. > ③. < ④. < 【解析】 【详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则半径r(N)>r(O)，r(Al)>(O)，r(Al3+)<(O2-)。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：N<O。 7. 第2周期的8种元素中，第一电离能最大的元素是___________。 【答案】Ne 【解析】 【详解】第二周期中，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，当ⅡA族的s能级为全满稳定状态，ⅤA族的p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，而稀有气体外围电子排布为2s22p6，达全满的稳定结构，所以第一电离最大，故最大的是Ne。 8. C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 【答案】N>O>C 【解析】 【详解】同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 9. 利用电负性数值可以预测 A. 分子的极性 B. 分子的对称性 C. 化学键的极性 D. 分子的空间构型 【答案】C 【解析】 【详解】电负性是元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大。若两种原子的电负性不同，吸引电子的能力不同，形成的化学键为极性键，所以利用电负性数值可以预测化学键的极性，故选C。 二、分子空间结构 10. 某元素的原子最外电子层上只有1个电子，它跟氯元素化合时，可形成的化学键是 A. 一定是离子键 B. 一定是极性键 C. 可能是离子键，也可能是极性键 D. 以上说法都不正确 【答案】C 【解析】 【分析】若该元素是氢，最外层有1个电子。与Cl结合时形成HCl，通过共用电子对形成极性共价键。 若该元素是碱金属(如Na、K等)，最外层有1个电子，易失去电子形成阳离子。与Cl结合时通过静电作用形成离子键。 【详解】A．由分析可知，若为氢，则形成共价键而非离子键，A错误； B．由分析可知，若为碱金属，则形成离子键而非极性共价键，B错误； C．两种情况均可能发生，取决于该元素是金属还是非金属，C正确； D．由以上分析可知，C选项已涵盖所有合理情况，D错误； 故选C。 11. 下图所示的分子中含有σ键有___________个，π键有___________个；其中C原子的杂化轨道类型有___________。 【答案】 ①. 10 ②. 3 ③. sp3、sp2、sp 【解析】 【详解】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；所示的分子中含有σ键有10个，π键有3个；其中饱和碳为sp3杂化、双键碳为sp2杂化、叁键碳为sp杂化，故C原子的杂化轨道类型有sp3、sp2、sp。 12. 根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，化合物(NH4)2SO4中，正离子的空间结构为___________，负离子的空间结构为___________。正、负离子中心原子的杂化方式___________(相同/不同)。 【答案】 ①. 正四面体形 ②. 正四面体形 ③. 相同 【解析】 【详解】的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；正、负离子中心原子的杂化方式相同。 13. 比较CH4、NH3和H2O的键角大小，并解释原因：___________。 【答案】CH4>NH3>H2O 【解析】 【详解】CH4、NH3和H2O中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得三者中键角为：CH4>NH3>H2O。 14. 已知H2O键角大于H2S，请分析可能的原因：___________。 【答案】H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为2，由于氧原子半径小于硫、电负性大于硫，使得成键电子对偏向氧，导致成键电子对之间斥力增大，键角增大 【解析】 【详解】H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为2，由于氧原子半径小于硫、电负性大于硫，使得成键电子对偏向氧，导致成键电子对之间斥力增大，键角增大。 三、分子极性和分子间作用力 15. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H2O B. HCl C. NH3 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O为V形结构，含有氢氧极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，A错误； B．HCl为直线形结构，含有氢氯极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，B错误； C．NH3为三角锥形结构，含有氮氢极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，C错误； D．CO2为直线形结构，含有碳氧极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，D正确； 故选D。 16. 下列说法正确的是_________。 A．键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 B．热稳定性：NH3>H2O>HF C．沸点：CI4>CBr4>CCl4>CF4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于电负性N＜O＜F，所以键的极性N-H＜O-H＜F-H，A错误； B．由于非金属性F＞O＞N，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞H2O＞NH3，B错误； C．CI4、CBr4、CCl4、CF4均为分子晶体，熔点和范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故沸点：CI4>CBr4>CCl4>CF4，C正确； 故选C。 17. 下列有机物分子中属于手性分子的是 A. HOCH2COOH B. CH3CH2CH2OH C. D. CH3CH2CH3 【答案】C 【解析】 【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。 【详解】A．HOCH2COOH没有手性碳原子，不属于手性分子，A错误； B．CH3CH2CH2OH没有手性碳原子，不属于手性分子，B错误； C．有手性碳原子，属于手性分子，C正确； D．CH3CH2CH3没有手性碳原子，不属于手性分子，D错误； 故选C。 18. 双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示。试回答下列问题： （1）H2O2难溶于CS2，其原因是___________。 （2）已知在相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H2O的沸点，其可能的原因是___________。 【答案】（1）H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于CS2 （2）H2O2分子中存在2个氧原子，使得H2O2分子形成氢键的数目大于H2O分子 【解析】 小问1详解】 双氧水中氢与氧形成的是极性键，氧与氧形成的是非极性键，分子空间构型为不对称结构，属于极性分子；H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于CS2； 【小问2详解】 H2O2分子中存在2个氧原子，使得H2O2分子形成氢键的数目大于H2O分子，导致相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H2O的沸点。 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。 19. 下列说法中正确的是 A. 氢键的存在导致冰能浮在水面上 B. 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C. 氢键的存在使水与乙醇互溶 D. 氢键的存在使水具有稳定的化学性质 【答案】AC 【解析】 【详解】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．乙醇分子和水分子间可以形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，C正确； D．氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，D错误； 故答案为：AC。 20. (对羟基苯甲醛)的沸点比(邻羟基苯甲醛)高的原因是___________。 【答案】由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子间氢键使得对羟基苯甲醛沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛沸点高。 【解析】 【详解】两者互为同分异构体，由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子间氢键使得对羟基苯甲醛沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛沸点高。 21. 氟乙酸(FCH2COOH)比乙酸(CH3COOH)酸性强。原因是___________。 【答案】由于电负性：F>H，则键极性：C-F键>C-H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性大，最易电离出氢离子，酸性强 【解析】 【详解】由于电负性：F>H，则键极性：C-F键>C-H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性大，最易电离出氢离子，酸性强，则酸性强弱顺序：氟乙酸(FCH2COOH)>乙酸(CH3COOH)。 22. 卤族元素气态氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点从高到低排列顺序为___________，原因是___________。 【答案】 ①. HF＞HI＞HBr＞HCl ②. HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔沸点反常，为最大 【解析】 【详解】HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。 四、配位键和配位化合物 配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色、丰富多彩。 23. 配合物[Zn(NH3)6]Cl2的提供空轨道的中心离子是___________、提供孤电子对的配体是___________、配位原子是___________，配位数是___________，配合物的外界是___________，内界为___________。 【答案】 ①. Zn2+ ②. NH3 ③. N ④. 6 ⑤. Cl- ⑥. [Zn(NH3)6]2+ 【解析】 【详解】可以提供空轨道形成配位键的微粒一般是金属阳离子，根据该配合物的结构可知，提供空轨道的中心离子是Zn2+；提供孤电子对的配体是NH3；含有孤电子对用来形成配位键的原子是配位原子，则该配合物的配位原子是N；配位数是指配合物中与中心原子配位的配位原子数目，则配位数是6；根据该配合物的结构可知，配合物的外界是Cl-；配合物的内界为[Zn(NH3)6]2+。 24. R的一种配合物的化学式为RCl3▪6H2O。已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，此配合物最可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，说明1mol中能电离出1molCl-，此配合物最可能是，故选C。 25. 顺铂(顺式结构)具有抗癌活性，而反式的结构没有，由此可以知道该配合物空间结构为___________(选填“平面四边形”/“四面体”)。 【答案】平面四边 【解析】 【详解】顺铂(顺式结构)具有抗癌活性，而反式的结构没有，分子中Pt存在4个配体，若为四面体结构，则不存在顺反结构，故该配合物空间结构为平面四边形，两个氨处于相邻或对角线的位置，形成不同结构。 26. 下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；②铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；③CH3COO- 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤CH4 分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，无空轨道，无孤电子对。 【详解】①H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；②Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+ 含有配位键；③CH3COO- 中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：，不含有配位键；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；答案选A。 【点睛】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。 27. 如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是 A. CF4 B. NH C. CH4 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。 故选B。 五、晶体结构(9) 28. 金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（ ） A. B. C. D. 2a 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】金属钠晶体为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，则晶胞的体对角线为a；假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则晶胞的体对角线为钠原子半径的4倍，所以4r=a，则钠原子的半径r为，故选B。 29. 金属键是由___________和___________构成的。根据金属键强弱推断下列物质①Na、②K、③Na-K合金的熔点从高到低排列为___________(填序号即可)。 【答案】 ①. 金属阳离子 ②. 自由电子 ③. ①＞②＞③ 【解析】 【详解】金属键是由金属阳离子和自由电子构成的。金属晶体中阳离子电荷相同，半径越大，熔点越低，且合金的熔点比其各成分金属的熔点都低，钠原子半径小于钾，则①Na、②K、③Na-K合金的熔点从高到低排列为①＞②＞③。 30. 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下： 则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：___________、___________个。 【答案】 ①. 2 ②. 4 【解析】 【详解】A晶胞中铁原子在8个顶点和1个中心，则含有铁原子是8×+1=2个；B晶胞中铁原子在8个顶点和6个面心，含有铁原子为8×+6×=4个。 六、电化学(16) 31. 用惰性电极电解含H2SO4、CuSO4、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是：阴极___________、阳极___________。 【答案】 ①. Cu ②. Cl2 【解析】 【详解】H2SO4、CuSO4、NaCl的混合液，阳离子的放电顺序：Cu2+＞H+＞Na+，阴离子的放电顺序：Cl-＞OH-＞，因此用惰性电极电解稀H2SO4、CuSO4、NaCl的混合液，阳极Cl-先失电子生成Cl2，阴极Cu2+先得电子生成Cu，即最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是Cu和Cl2。 32. 粗铜中含有、、等杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是 A. 是粗铜、是纯铜 B. 反应前后电解液的浓度保持不变 C. 阴极电极反应为： D. 电解过程中，、两极质量的变化量一直相等 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，b为阳极，a为阴极，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜为阳极，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，精铜为阴极，电极反应为：Cu2+ + 2e- = Cu，所以电解液的浓度降低，B错误； C．精铜为阴极，电极反应为：Cu2+ + 2e- = Cu，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜为阳极，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，精铜为阴极，电极反应为：Cu2+ + 2e- = Cu，阳极质量的减少与阴明极质量的增加不等，阳极质量减少的多，D错误； 答案选C。 33. 在下列烧杯中均盛有0.1mol·L-1稀硫酸，其中锌片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极 【详解】A中锌发生化学腐蚀；B中镁活动性强为负极，锌作正极被镁保护；C中锌作负极加速被腐蚀；D中锌与电源负极相连，作为电解池的阴极被保护；故选C。 34. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边液面为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe- 2e-=Fe2+ D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁块是铁碳合金，活泼金属作负极，失去电子，所以碳是原电池的正极，A项不符合要求； B．左侧盛有食盐水，形成吸氧腐蚀，吸收氧气，气体压强减小，右侧盛有食醋，形成析氢腐蚀，释放出氢气，气体压强增大，右侧压强偏大，红墨水向左侧运动，红墨水液面为左高右低，B项符合题意； C．左侧试管中负极是Fe反应，正极是O2反应，左侧试管中负极是Fe反应，正极是H+反应，相同的反应为Fe-2e-=Fe2+，C项不符合题意； D．a试管是中性环境，发生吸氧腐蚀，b试管是酸性环境，发生析氢腐蚀，D项不符合题意； 故正确选项是B 35. 下面两个图都是金属防护的例子 （1）为了隆低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________。 A．铜　　B．钠　　C．锌　　D．石墨 （2）图乙方案也可以隆低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。 【答案】（1） ①. C ②. 牺牲阳极的阴极保护法 （2）负 【解析】 【小问1详解】 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：C；牺牲阳极； 【小问2详解】 电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负。 36. 在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g B. 电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C. 向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D. 乙中左侧电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。 【详解】A. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，甲中为电解氯化钾溶液产生氢气和氯气，则各产生0.1mol，转移电子数为0.2mol，丙中Cu电极上银离子得电子产生银单质，质量增加0.2mol 108g/mol=21.6g，A正确； B. 在丙装置中，阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，B正确； C. 甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C不正确； D. 乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e-＝Cu，D正确； 答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市西中学高二化学期中考试 完成时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，K-39，Cu-64，Ag-108 说明：选择题不定项有1~2个正确选项；未标注的为单选。 一、原子结构和周期律 “天问一号”利用环绕器在火星上空开展了全球遥感探测，通过分析火星表面反射太阳的光谱特征数据，发现火星土壤富含三价铁。 1. 火星表面反射太阳的光谱属于_______。 A．发射光谱 B．吸收光谱 2. 铁元素(26号)在周期表中第___________周期第___________族，属于___________区。 3. 基态Fe原子价电子轨道表示式___________。 4. 基态 Fe3+离子核外电子共有_______种能量，其中未成对电子数为_______。 5. 比较铁和锰的第3电离能大小：I3(Fe)___________I3(Mn)(填>或<)，解释原因___________。 铁与电负性不同的非金属C、N、O、F、S等多种元素可以形成丰富的化合物，也可以与Al等金属形成性能各异的合金。 6. 比较半径r(N)___________r(O)，r(Al)___________r(O)，r(Al3+)___________r(O2-)。(用“>”或“<”填空)；电负性：N___________O。(用“>”或“<”填空)； 7. 第2周期的8种元素中，第一电离能最大的元素是___________。 8. C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 9. 利用电负性数值可以预测 A. 分子的极性 B. 分子的对称性 C. 化学键的极性 D. 分子的空间构型 二、分子空间结构 10. 某元素的原子最外电子层上只有1个电子，它跟氯元素化合时，可形成的化学键是 A. 一定是离子键 B. 一定是极性键 C. 可能是离子键，也可能是极性键 D. 以上说法都不正确 11. 下图所示的分子中含有σ键有___________个，π键有___________个；其中C原子的杂化轨道类型有___________。 12. 根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，化合物(NH4)2SO4中，正离子的空间结构为___________，负离子的空间结构为___________。正、负离子中心原子的杂化方式___________(相同/不同)。 13. 比较CH4、NH3和H2O的键角大小，并解释原因：___________。 14. 已知H2O键角大于H2S，请分析可能的原因：___________。 三、分子极性和分子间作用力 15. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H2O B. HCl C. NH3 D. CO2 16. 下列说法正确的是_________。 A．键极性：N-H键>O-H键>F-H键 B．热稳定性：NH3>H2O>HF C．沸点：CI4>CBr4>CCl4>CF4 17. 下列有机物分子中属于手性分子的是 A. HOCH2COOH B. CH3CH2CH2OH C. D. CH3CH2CH3 18. 双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示。试回答下列问题： （1）H2O2难溶于CS2，其原因是___________。 （2）已知在相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H2O的沸点，其可能的原因是___________。 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。 19. 下列说法中正确的是 A. 氢键的存在导致冰能浮在水面上 B. 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C. 氢键的存在使水与乙醇互溶 D. 氢键的存在使水具有稳定的化学性质 20. (对羟基苯甲醛)的沸点比(邻羟基苯甲醛)高的原因是___________。 21. 氟乙酸(FCH2COOH)比乙酸(CH3COOH)酸性强。原因是___________。 22. 卤族元素气态氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点从高到低排列顺序为___________，原因是___________。 四、配位键和配位化合物 配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色、丰富多彩。 23. 配合物[Zn(NH3)6]Cl2提供空轨道的中心离子是___________、提供孤电子对的配体是___________、配位原子是___________，配位数是___________，配合物的外界是___________，内界为___________。 24. R的一种配合物的化学式为RCl3▪6H2O。已知0.01molRCl3▪6H2O，在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀，此配合物最可能是 A. B. C D. 25. 顺铂(顺式结构)具有抗癌活性，而反式的结构没有，由此可以知道该配合物空间结构为___________(选填“平面四边形”/“四面体”)。 26. 下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④ 27. 如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是 A. CF4 B. NH C. CH4 D. H2O 五、晶体结构(9) 28. 金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（ ） A. B. C. D. 2a 29. 金属键是由___________和___________构成的。根据金属键强弱推断下列物质①Na、②K、③Na-K合金的熔点从高到低排列为___________(填序号即可)。 30. 因生产金属铁工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下： 则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：___________、___________个。 六、电化学(16) 31. 用惰性电极电解含H2SO4、CuSO4、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是：阴极___________、阳极___________。 32. 粗铜中含有、、等杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是 A. 是粗铜、是纯铜 B. 反应前后电解液的浓度保持不变 C. 阴极电极反应为： D. 电解过程中，、两极质量的变化量一直相等 33. 在下列烧杯中均盛有0.1mol·L-1稀硫酸，其中锌片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 34. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe- 2e-=Fe2+ D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 35. 下面两个图都是金属防护的例子 （1）为了隆低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________。 A．铜　　B．钠　　C．锌　　D．石墨 （2）图乙方案也可以隆低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。 36. 在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g B. 电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C. 向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D. 乙中左侧电极反应式： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $