化学（扬州卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

2025年中考押题预测卷（扬州卷） 化学·全解全析 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《宋会要辑稿》中记载“铁为胆水所薄”，“胆水”中的溶质属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】是由铜、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，其是由铜离子和硫酸根离子组成，属于盐，故选D。 2．下列变化中，属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．蜡烛燃烧 D．矿石粉碎 【答案】C 【解析】A、冰雪融化只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、酒精挥发只是酒精状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确；D、矿石粉碎都只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；故选C。 3．LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A。 4．下列物质中不能为人体提供生命活动所需的能量的是 A．淀粉 B．无机盐 C．油脂 D．蛋白质 【解析】A、淀粉属于糖类，其在人体中可以水解为葡萄糖，葡萄糖是人体中主要的供能物质，不符合题意；B、无机盐中在人体中主要起到维持人体渗透压稳定的作用，属于无机物，不能为人体供能，符合题意；C、油脂可分解氧化为小分子无机物，能为人体提供生命活动所需的能量，不符合题意；D、蛋白质也可分解氧化为小分子无机物，能为人体提供生命活动所需的能量，不符合题意；故选B。 5．一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为 A．＋2 B．＋1 C．－1 D．－2 【答案】B 【解析】一氧化二氮（化学式为）中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为x，则有2x+（-2）=0，解x=+1，则氮元素的化合价为+1价；故选：B。 6．下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是 A．浓盐酸有挥发性，应密封保存 B．NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C．实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中 D．点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故应密封保存，不符合题意；B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存，不符合题意；C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳后的剩余物中可能含盐酸，直接倒入水槽中，可能会腐蚀下水道等，应倒入废液缸中，符合题意；D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应验纯，不符合题意。故选C。 7．下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误；B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误；C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误；D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。故选D。 8．在完成“氧气的实验室制取与性质”的实验活动中需要注意的是 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】高锰酸钾制取氧气需要使用酒精灯加热，要注意②明火和①热烫，加热高锰酸钾制取氧气时，如果操作不当容易引起试管炸裂，所以要戴上④护目镜，做完实验要注意个人卫生，必须③洗手，否则会影响身体健康；故选：D。 9．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．实验室制取氢气：稀盐酸H2 B．在空气中点燃硫粉：硫粉SO3 C．生产碳酸型饮料：H2OH2CO3 D．高炉炼铁时产生CO：CO2CO 【答案】D 【解析】A、铜的活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应生成氢气，故选项转化不能实现；B、硫粉与空气中的氧气在点燃条件下生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故选项转化不能实现；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，一氧化碳不能与水反应，故选项转化不能实现；D、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项转化能实现。故选D。 10．下列物质的用途主要与其物理性质有关的是（    ） A．二氧化碳作气体肥料 B．熟石灰用于改良酸性土壤 C．液氮可用于医疗手术 D．氯气用于自来水杀菌消毒 【答案】C 【解析】A、二氧化碳作气体肥料，有新物质生成，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；B、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰与酸发生中和反应的性质，属于化学性质，不符合题意；C、液氮用于医疗手术，是因为液氮蒸发时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，符合题意；D、氯气用于自来水杀菌消毒，是利用了氯气溶于水生成次氯酸，能杀菌消毒，需要发生化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，不符合题意。故选C。 11．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；故选：A。 12．下列图示实验操作中，正确的是 A．氧气的验满 B．浓硫酸的稀释 C．过滤 D．给液体加热 【答案】D 【解析】A、应将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经收满，若将带火星的木条放入集气瓶内，则无法判断是否集满气体，故选项错误； B、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，容易造成伤害事故， 故选项错误；C、过滤时，不能将待过滤的混合物 “直接”倒入漏斗中，应用玻璃棒引流，漏斗的下端应紧贴在烧杯的内壁上， 故选项错误；D、给液体加热时，所盛液体不超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，试管夹夹持试管如图所示移动，故选项正确；故选：D。 13．某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是 A．矿泉水中的钙、钾是指金属单质 B．过滤器中活性炭的作用是除去可溶性杂质 C．超滤是利用膜分离技术获得纯水 D．臭氧灭菌的过程中，发生化学变化 【答案】D 【解析】A、矿泉水中的钙、钾不是以金属单质形式存在，而是指元素，用来描述物质的宏观组成，A 错误；B、过滤器中活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味等，不能除去所有可溶性杂质，B 错误；C、超滤利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过，但得到的水中仍含有一些离子等，不是纯水，C 错误；D、臭氧灭菌过程中，臭氧与细菌等发生反应，有新物质生成，属于化学变化，D 正确。故选D。 14．探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（着火点：白磷，红磷）。有关说法错误的是 A．①②探究燃烧温度需达到着火点 B．②③探究燃烧需要接触空气 C．加导管往③通入，白磷能燃烧 D．小气球可以防止生成的污染空气 【答案】B 【解析】A、①处白磷与空气接触且温度达到着火点以上，可以燃烧；②处红磷与空气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧，故①②可探究燃烧温度需达到着火点以上，说法正确，不符合题意；B、②处红磷与空气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧；③处白磷没有与空气接触，但温度达到着火点以上，不能燃烧，故②③不能探究燃烧需要接触空气，说法错误，符合题意；C、加导管往③通入，③处白磷与氧气接触且温度达到着火点以上，故白磷能燃烧，说法正确，不符合题意；D、磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，会污染空气，小气球可以收集五氧化二磷，防止污染空气，说法正确，不符合题意。故选：B。 阅读下列材料，回答第15~17小题。 从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 15．下列肥料最适合在结藕期施用的是 A．KCl B．KH2PO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(NO3)2 【答案】B 【解析】结藕期需要磷、钾肥来促进块状茎的发育。A、KCl只含钾元素，不含有磷元素，不符合题意；B、KH2PO4既含钾元素又含磷元素，属于复合肥，符合题意；C、CO(NH2)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意；D、Ca(NO3)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意。故选B。 16．制作收集甘露容器的材料属于 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】A 【解析】收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料。故选A。 17．关于古代丝绸，下列说法正确的是 A．灼烧后有刺激性气味 B．主要化学成分是纤维素 C．精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤 D．具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存 【答案】C 【解析】A、丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，不是刺激性气味，错误；B、丝绸主要化学成分是蛋白质，不是纤维素，纤维素是棉花等的主要成分，错误；C、蚌壳主要成分为CaCO3，灼烧成蚌壳灰，发生反应碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，蚌壳灰为CaO，CaO加水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于改良酸性土壤，正确；D、丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱条件下会发生水解反应，所以丝绸不具有耐酸碱侵蚀性能，不能在空气中长久保存，错误。故选C。 18．氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时Ca(OH)2的溶解度大于100g B．将Ca(OH)2饱和溶液降温，其溶质质量分数增大 C．t2℃时等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量相等 D．将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量：KNO3＞NaCl 【答案】D 【解析】根据图示，左侧数值表示KNO3、NaCl的溶解度数值，右侧数值表示Ca(OH)2溶解度数值。 A、由溶解度曲线可知，t1℃时Ca(OH)2的溶解度小于0.2g，远小于100g，错误；B、Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，将Ca(OH)2饱和溶液降温，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量和溶剂质量都不变，根据溶质质量分数，所以其溶质质量分数不变，错误；C、t2℃时，KNO3的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数，等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液，由于KNO3饱和溶液溶质质量分数更大，所以等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量KNO3大于Ca(OH)2，错误；D、KNO3的溶解度受温度影响比NaCl大。将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，KNO3溶解度变化大，析出的固体质量更多，即析出的固体质量：KNO3＞NaCl，正确。故选D。 19．下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) B． 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 C． 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D． 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味 【答案】D 【解析】A、碱石灰为干燥剂，但由于二氧化碳、HCl能和碱反应，则不能用碱石灰除去二氧化碳中的氯化氢，该选项设计不可行；B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，该选项设计不可行；C、碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属能和酸反应生成氢气，则滴加稀盐酸时有气泡产生，不能证明该固体为碳酸钠，该选项设计不可行；D、羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧时有烧纸的气味，则能鉴别，该选项设计可行。故选D。 20．使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化 B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程 C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13 D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2 【答案】D 【解析】A、转化过程①和②中氢元素的化合价都是由0价变为+1价，氢元素的化合价发生了变化，选项说法正确，不符合题意；B、从CO2到C4H10的转化是光能转化为化学能，是一个储存能量的过程，选项说法正确，不符合题意，C、过程③中，发生反应的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的C4H10和O2的分子个数比为2∶13，选项说法正确，不符合题意；D、过程①发生的化学反应方程式为①，过程②发生的化学方程式为②，①×4+②得，由化学方程式可知，每176份质量的CO2完全转化为C4H10，需消耗26份质量的H2，故每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2，选项说法错误，符合题意；故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题题（共5题，共60分） 21．（14分）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ．生活： (1)“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等，部分营养成分的含量如下表。 扬州炒饭 碳水化合物/g 蛋白质/g 脂肪/g 矿物质/mg 热量/kJ 钙 钠 铁 锌 每100g 47.7 23.2 19.5 82.1 1577.1 4.8 3.2 434.3 ①碳水化合物主要是由 食材提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂为 。 ②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和 也是人体必需的营养素。 ③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是 （填符号），青少年缺钙易得 。 ④利用加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。 (2)“高铁”已成为我国的一张新名片。高铁轨道是由锰钢铺设而成。下列不属于锰钢性质的是 （填字母）。 A．硬度大 B．抗腐蚀 C．密度小 (3)高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液2000 g用于喷雾消毒，需要25%的过氧乙酸溶液 g。 Ⅱ．工业： (4)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，溶液的pH值 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 Ⅲ．农业： (5)秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ①以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 ②农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气。沼气的主要成分是甲烷。利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学方程式为 。 【答案】(1) ①米饭（1分） 碘酒（1分） ②维生素（1分） ③Fe、Zn（1分） 佝偻病（1分） ④乳化（1分） (2)C（1分） (3)160（1分） (4) ①（2分） ②变小（1分） (5) ①属于（1分） ②（2分） 【解析】（1）①米饭富含淀粉，淀粉属于碳水化合物； 淀粉遇碘变蓝色，所以常用碘酒或碘水检验淀粉。 ②人体必需的六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，表中已列出蛋白质、糖类（碳水化合物 ）、油脂、无机盐，所以还缺少水和维生素。 ③在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，钙、钠是常量元素，铁（Fe）、锌（Zn）是微量元素； 青少年缺钙易患佝偻病。 ④洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小液滴能随水流走，这是利用了洗涤剂的乳化作用。 （2）锰钢是合金，合金一般具有硬度大、抗腐蚀等性质，高铁轨道用锰钢铺设，不需要密度小的性质，所以选 C。 （3）设需要25%的过氧乙酸溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=160g。 （4）①MnO2和Al在高温下反应生成Mn和Al2O3，该反应的化学方程式为。 ②氢氧燃料电池工作时H2和O2反应生成水，KOH溶液中溶剂水增加，溶质质量不变，溶液碱性减弱，pH变小。 （5）①纤维素(C6H10​O5)n含有碳元素，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，以其为原料生产的可降解塑料餐盒也属于有机高分子化合物。 ②甲烷（CH4）隔绝空气高温加热制取炭黑（C），同时得到氢气（自然界最轻的气体，H2），化学方程式为。 22．（8分）海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。 I．古代“淋煎法”制盐 (1)制备浓盐水 将草木灰铺于盐滩吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，利用草木灰中的碳酸钾沉淀钙离子，经净化制得浓盐水。写出K2CO3与CaCl2的反应方程式 。 (2)密度检验 将石莲子放入浓盐水中，观察到石莲子在浓盐水中有三种状态：①直立悬浮、②半浮半沉、③完全沉底。盐水浓度越高密度越大，三种状态中盐水密度最大的是 (填序号)。 (3)煎炼成盐 将合格的浓盐水倒入锅中，加热煎炼成盐。在实验室进行该操作时，不需要用到的实验仪器是___________ (填序号)。 A．酒精灯 B．试管夹 C．蒸发皿 D．玻璃棒 II．现代工业制盐 反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如下图所示。 (4)结合上图分析，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是 ；加压后不能通过反渗透膜的金属离子是 (填化学符号)。 (5)浓海水经过处理可获得纯氯化钠，电解熔融状态的氯化钠可获得金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) （2分） (2)①（1分） (3)B（1分） (4)过滤（1分） Mg2+和Na+（1分） (5) （2分） 【解析】（1）碳酸钾与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据复分解反应的规律，其化学方程式为CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓； （2）物体在液体中的浮沉情况与液体密度有关，当物体密度小于液体密度时漂浮，且液体密度越大，物体露出液面的部分越多。直立悬浮时物体露出液面部分相对较多，说明此时盐水的密度最大，故三种状态中盐水密度最大的是①； （3）将浓盐水加热煎炼成盐的操作是蒸发操作。在蒸发操作中，需要用酒精灯（A）提供热源，用蒸发皿（C）盛放液体，用玻璃棒（D）搅拌防止液体局部过热而飞溅。而试管夹（B）是用于夹持试管的仪器，在该操作中不需要用到； （4）膜法淡化海水是利用反渗透膜将海水中的盐分等杂质与水分离，这与过滤操作原理相似，过滤是将不溶性固体与液体分离； 从图中可以看出，加压后镁离子、钠离子、氯离子不能通过反渗透膜，加压后不能通过反渗透膜的金属离子是Mg2+和Na+； （5）电解熔融状态的氯化钠可获得金属钠和氯气，根据化学反应的事实和质量守恒定律，其化学方程式为：。 23．（13分）实验小组验证CO2与碱溶液反应，进行了如下探究实验。 探究一：CO2与澄清石灰水反应 【实验一】某兴趣小组用一定浓度的盐酸溶液与石灰石反应，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水中有气泡冒出，未见浑浊。 查阅资料：①盐酸具有挥发性，HCl的溶解度为1：500，CO2的溶解度为1：0.759。 ②室温下，NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3易溶于水、微溶于乙醇 ③AgNO3溶液能与盐酸反应，产生不溶于水和酸的白色沉淀 【提出问题】“实验一”中澄清石灰水没有变浑浊的原因是什么？ 【实验探究】 (1)①甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气，发现溶液变浑浊。甲同学进行该实验的目的是 。 ②乙同学按图1装置进行探究，观察到C中变浑浊；B中所盛放的试剂为 (填序号)。 a.浓硫酸        b.H2O         c.NaOH ③若将“实验一”产生的气体通入AgNO3溶液中，发生反应的方程式为 。 探究二：CO2与NaOH溶液反应。发现该反应没有明显现象，如何验证两者是否反应？ 【实验二】丙同学设计了图2装置进行实验探究。打开压强传感器，测得充满CO2的三颈瓶中初始压强为101KPa，将三颈瓶上方的一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。再将另一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。最终将两个注射器活塞先后复回原位。 (2)由图3可知，先推入三颈瓶中的溶液为 (填“NaOH”或“HCl”)。 (3)DE段可观察到三颈瓶中的现象是 。 (4)图3中GH段压强低于初始压强，原因是 。 【实验三】丁同学按图4装置，将少量CO2通入饱和的NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，观察到甲中出现白色沉淀，乙中无现象。也能验证CO2和NaOH发生了反应。 (5)图4甲装置中反应的化学方程式为 。 (6)请设计实验验证反应后甲装置溶液中是否有NaOH剩余 。(包括操作、现象，可选择的试剂：CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞溶液) 【答案】(1) ①检验该澄清石灰水是否变质（2分） ②b （1分） ③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （2分） (2)NaOH（1分） (3)有气泡产生（1分） (4)CO2能溶于水且能与水反应，导致瓶内气体减少，压强降低（2分） (5)2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O（2分） (6)取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH剩余；若溶液不变红，则没有NaOH剩余（2分） 【解析】（1）①甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气（呼出气体含CO2），发现溶液变浑浊。甲同学进行该实验的目的是检验该澄清石灰水是否变质，因为若石灰水不变质，通入CO2会变浑浊，若不变浑浊则可能石灰水已变质； ②盐酸具有挥发性，“实验一” 中产生的CO2中混有HCl气体，HCl会与石灰水反应，干扰CO2使石灰水变浑浊的现象。要除去HCl，可选用水，因为HCl极易溶于水（溶解度为1：500），且CO2在水中溶解度较小（溶解度为1：0.759），能除去HCl且对CO2影响较小。浓硫酸不能除去HCl；NaOH溶液会与CO2反应，不能用于除杂。所以 B 中所盛放的试剂为H2O，故选b； ③“实验一” 产生的气体中含HCl，HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，发生反应的方程式为 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ； （2）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，使瓶内压强减小；由图 3 可知，反应开始压强迅速减小，说明先推入三颈瓶中的溶液为NaOH； （3）先推入NaOH，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，再推入HCl，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大；所以 DE 段可观察到三颈瓶中的现象是有气泡产生； （4）图 3 中 GH 段压强低于初始压强，原因是 CO2能溶于水且能与水反应，导致瓶内气体减少，压强降低； （5）CO2与NaOH的乙醇溶液中的NaOH反应生成Na2CO3和水，由于Na2CO3在乙醇中微溶，所以会出现白色沉淀，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O； （6）取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液（CaCl2能与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去Na2CO3，防止干扰NaOH的检验），静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH剩余；若溶液不变红，则没有NaOH剩余。 24．（11分）杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料—“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。 1.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。 (1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 ，此方法中采用“喷雾”的优点 。 (2)流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是 。 2.“碳”的转化与利用 转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步： 反应①：CH4C+2H2 反应②：C+CO2CO (3)反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。 (4)利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点(填“低”或“高”) 。转化二：如图是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 (5)利用光和催化剂使水制取氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为 能。 (6)写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。 【答案】(1) （2分） 增大反应物接触面积，使反应更充分（2分） (2)碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放（2分） (3)较高（1分） (4)低（1分） (5)化学（1分） (6) （2分） 【解析】（1）根据图示信息可知，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；为增大反应物接触面积，使反应更充分，此方法中采用“喷雾”。 （2）流程中CaO与水反应后生成可循环利用，但从节能的角度看，碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放。故填：碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放。 （3）根据图示信息可知，温度越高生成的一氧化碳和氢气越多，因此，反应需在较高温度下进行。故填：较高。 （4）沸点低的先气化，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点低。故填：低。 （5）水在光和催化剂作用下分解生成氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为化学能。故填：化学。 （6）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。故填：。 25．（14分）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。 (1)“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于 变化。 (2)化学药剂制氧。使用过程如下： 步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。 Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。 Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。 ①B剂二氧化锰的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？ 。 ③加湿过滤仓的作用有 。 A．降低气体温度 B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 D．两侧水的作用相同。 ④根据图1，两分多钟后，相同时间内 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。 (3)若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是 （填字母）， 制氧剂的左仓类似图3， 口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。 (4)若一袋过碳酸钠药 剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)物理（1分） (2) ①催化（1分） ②在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则空气被大量排尽（2分） ③ABC （2分） ④过碳酸钠（1分） (3)B（2分） b（2分） (4)设过氧化氢的质量为x x=13.6g 答：该药剂中含有过氧化氢的质量为13.6g。（3分） 【解析】（1）“分子筛”技术制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）①B剂二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在制氧过程中起催化作用； ②氧气具有阻燃性，步骤Ⅱ中，在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，说明氧气已经集满，则空气被大量排尽； ③加湿过滤仓可以降低气体温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸且可以通过气泡观察氧气生成的速率，故选：ABC； ④根据图1分析可知，两分多钟后，相同时间内过碳酸钠产生氧气的量较多； （3）用水、A剂（粉末状过碳酸钠、B剂（粉末状二氧化锰）来制氧气，反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，不需加热，发生装置为固液常温型发生装置，所以不需要酒精灯；制氧机的氧气出口处b口连接吸氧者的氧气管，氧气不易溶于水，会从水中逸出，如果制氧机的氧气出口处a口连接吸氧者的氧气管； （4）见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（扬州卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A B B C D D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D B B A C D D D 二、非选择题题（共5题，共60分） 21．（14分）（(1) ①米饭（1分） 碘酒（1分） ②维生素（1分） ③Fe、Zn（1分） 佝偻病（1分） ④乳化（1分） (2)C（1分） (3)160（1分） (4) ①（2分） ②变小（1分） (5) ①属于（1分） ②（2分） 22．（8分）(1) （2分） (2)①（1分） (3)B（1分） (4)过滤（1分） Mg2+和Na+（1分） (5) （2分） 23．（13分）(1) ①检验该澄清石灰水是否变质（2分） ②b （1分） ③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （2分） (2)NaOH（1分） (3)有气泡产生（1分） (4)CO2能溶于水且能与水反应，导致瓶内气体减少，压强降低（2分） (5)2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O（2分） (6)取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH剩余；若溶液不变红，则没有NaOH剩余（2分） 24．（11分）(1) （2分） 增大反应物接触面积，使反应更充分（2分） (2)碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放（2分） (3)较高（1分） (4)低（1分） (5)化学（1分） (6) （2分） 25．（14分）(1)物理（1分） (2) ①催化（1分） ②在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则空气被大量排尽（2分） ③ABC （2分） ④过碳酸钠（1分） (3)B（2分） b（2分） (4)设过氧化氢的质量为x x=13.6g 答：该药剂中含有过氧化氢的质量为13.6g。（3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考押题预测卷（扬州卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1AJIBIICJID] 6JA]BIICIID] 11AJ[BIIC][D] 16JA][B]IC]ID] 2AJ[BIICIIDI 7AJIBICIID] 12AJIBIICIID] 17AJIBJICJID] 3AJ[BIICIID] 8[A]IBIICIID] 13.JA]IB][C][D] 18A][BIICJIDI 4AJIBIICIIDI 9JAJBICI[D] 14AJIBIICI[D] 1JAJ[BIICIID] 5IA]IBIICIIDI 10.JAIBIIC][D] 151AJ[BJICIIDI 20[A][BIICJID] 第Ⅱ卷 21.(14分) (1)① ② ④ (2) (3) (4)① (⑤)① ② 22.(8分) (1) (2) (3) (4 D0 (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无微！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(13分) (1)① ② ③ (2) (3) (4) (5) (⑥ 24.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 25.(14分)(1) (2)① ② ③ ④ (3) (4 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（扬州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《宋会要辑稿》中记载“铁为胆水所薄”，“胆水”中的溶质属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列变化中，属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．蜡烛燃烧 D．矿石粉碎 3．LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．下列物质中不能为人体提供生命活动所需的能量的是 A．淀粉 B．无机盐 C．油脂 D．蛋白质 5．一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为 A．＋2 B．＋1 C．－1 D．－2 6．下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是 A．浓盐酸有挥发性，应密封保存 B．NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C．实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中 D．点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 7．下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 8．在完成“氧气的实验室制取与性质”的实验活动中需要注意的是 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 9．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．实验室制取氢气：稀盐酸H2 B．在空气中点燃硫粉：硫粉SO3 C．生产碳酸型饮料：H2OH2CO3 D．高炉炼铁时产生CO：CO2CO 10．下列物质的用途主要与其物理性质有关的是（    ） A．二氧化碳作气体肥料 B．熟石灰用于改良酸性土壤 C．液氮可用于医疗手术 D．氯气用于自来水杀菌消毒 11．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 12．下列图示实验操作中，正确的是 A．氧气的验满 B．浓硫酸的稀释 C．过滤 D．给液体加热 13．某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是 A．矿泉水中的钙、钾是指金属单质 B．过滤器中活性炭的作用是除去可溶性杂质 C．超滤是利用膜分离技术获得纯水 D．臭氧灭菌的过程中，发生化学变化 14．探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（着火点：白磷，红磷）。有关说法错误的是 A．①②探究燃烧温度需达到着火点 B．②③探究燃烧需要接触空气 C．加导管往③通入，白磷能燃烧 D．小气球可以防止生成的污染空气 阅读下列材料，回答第15~17小题。 从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 15．下列肥料最适合在结藕期施用的是 A．KCl B．KH2PO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(NO3)2 16．制作收集甘露容器的材料属于 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 17．关于古代丝绸，下列说法正确的是 A．灼烧后有刺激性气味 B．主要化学成分是纤维素 C．精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤 D．具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存 18．氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时Ca(OH)2的溶解度大于100g B．将Ca(OH)2饱和溶液降温，其溶质质量分数增大 C．t2℃时等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量相等 D．将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量：KNO3＞NaCl 19．下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) B． 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 C． 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D． 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味 20．使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化 B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程 C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13 D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题题（共5题，共60分） 21．（14分）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ．生活： (1)“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等，部分营养成分的含量如下表。 扬州炒饭 碳水化合物/g 蛋白质/g 脂肪/g 矿物质/mg 热量/kJ 钙 钠 铁 锌 每100g 47.7 23.2 19.5 82.1 1577.1 4.8 3.2 434.3 ①碳水化合物主要是由 食材提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂为 。 ②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和 也是人体必需的营养素。 ③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是 （填符号），青少年缺钙易得 。 ④利用加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。 (2)“高铁”已成为我国的一张新名片。高铁轨道是由锰钢铺设而成。下列不属于锰钢性质的是 （填字母）。 A．硬度大 B．抗腐蚀 C．密度小 (3)高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液2000 g用于喷雾消毒，需要25%的过氧乙酸溶液 g。 Ⅱ．工业： (4)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，溶液的pH值 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 Ⅲ．农业： (5)秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ①以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 ②农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气。沼气的主要成分是甲烷。利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学方程式为 。 22．（8分）海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。 I．古代“淋煎法”制盐 (1)制备浓盐水 将草木灰铺于盐滩吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，利用草木灰中的碳酸钾沉淀钙离子，经净化制得浓盐水。写出K2CO3与CaCl2的反应方程式 。 (2)密度检验 将石莲子放入浓盐水中，观察到石莲子在浓盐水中有三种状态：①直立悬浮、②半浮半沉、③完全沉底。盐水浓度越高密度越大，三种状态中盐水密度最大的是 (填序号)。 (3)煎炼成盐 将合格的浓盐水倒入锅中，加热煎炼成盐。在实验室进行该操作时，不需要用到的实验仪器是___________ (填序号)。 A．酒精灯 B．试管夹 C．蒸发皿 D．玻璃棒 II．现代工业制盐 反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如下图所示。 (4)结合上图分析，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是 ；加压后不能通过反渗透膜的金属离子是 (填化学符号)。 (5)浓海水经过处理可获得纯氯化钠，电解熔融状态的氯化钠可获得金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式： 。 23．（13分）实验小组验证CO2与碱溶液反应，进行了如下探究实验。 探究一：CO2与澄清石灰水反应 【实验一】某兴趣小组用一定浓度的盐酸溶液与石灰石反应，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水中有气泡冒出，未见浑浊。 查阅资料：①盐酸具有挥发性，HCl的溶解度为1：500，CO2的溶解度为1：0.759。 ②室温下，NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3易溶于水、微溶于乙醇 ③AgNO3溶液能与盐酸反应，产生不溶于水和酸的白色沉淀 【提出问题】“实验一”中澄清石灰水没有变浑浊的原因是什么？ 【实验探究】 (1)①甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气，发现溶液变浑浊。甲同学进行该实验的目的是 。 ②乙同学按图1装置进行探究，观察到C中变浑浊；B中所盛放的试剂为 (填序号)。 a.浓硫酸        b.H2O         c.NaOH ③若将“实验一”产生的气体通入AgNO3溶液中，发生反应的方程式为 。 探究二：CO2与NaOH溶液反应。发现该反应没有明显现象，如何验证两者是否反应？ 【实验二】丙同学设计了图2装置进行实验探究。打开压强传感器，测得充满CO2的三颈瓶中初始压强为101KPa，将三颈瓶上方的一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。再将另一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。最终将两个注射器活塞先后复回原位。 (2)由图3可知，先推入三颈瓶中的溶液为 (填“NaOH”或“HCl”)。 (3)DE段可观察到三颈瓶中的现象是 。 (4)图3中GH段压强低于初始压强，原因是 。 【实验三】丁同学按图4装置，将少量CO2通入饱和的NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，观察到甲中出现白色沉淀，乙中无现象。也能验证CO2和NaOH发生了反应。 (5)图4甲装置中反应的化学方程式为 。 (6)请设计实验验证反应后甲装置溶液中是否有NaOH剩余 。(包括操作、现象，可选择的试剂：CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞溶液) 24．（11分）杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料—“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。 1.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。 (1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 ，此方法中采用“喷雾”的优点 。 (2)流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是 。 2.“碳”的转化与利用 转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步： 反应①：CH4C+2H2 反应②：C+CO2CO (3)反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。 (4)利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点(填“低”或“高”) 。转化二：如图是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 (5)利用光和催化剂使水制取氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为 能。 (6)写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。 25．（14分）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。 (1)“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于 变化。 (2)化学药剂制氧。使用过程如下： 步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。 Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。 Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。 ①B剂二氧化锰的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？ 。 ③加湿过滤仓的作用有 。 A．降低气体温度 B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 D．两侧水的作用相同。 ④根据图1，两分多钟后，相同时间内 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。 (3)若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是 （填字母）， 制氧剂的左仓类似图3， 口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。 (4)若一袋过碳酸钠药 剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程） 试题 第3页（共12页） 试题 第4页（共12页） 试题 第1页（共12页） 试题 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（扬州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《宋会要辑稿》中记载“铁为胆水所薄”，“胆水”中的溶质属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列变化中，属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．蜡烛燃烧 D．矿石粉碎 3．LiBH4可作储氢材料，其制备反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4，该反应的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．下列物质中不能为人体提供生命活动所需的能量的是 A．淀粉 B．无机盐 C．油脂 D．蛋白质 5．一氧化二氮（化学式为）是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为 A．＋2 B．＋1 C．－1 D．－2 6．下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是 A．浓盐酸有挥发性，应密封保存 B．NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C．实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中 D．点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 7．下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 8．在完成“氧气的实验室制取与性质”的实验活动中需要注意的是 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 9．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．实验室制取氢气：稀盐酸H2 B．在空气中点燃硫粉：硫粉SO3 C．生产碳酸型饮料：H2OH2CO3 D．高炉炼铁时产生CO：CO2CO 10．下列物质的用途主要与其物理性质有关的是（    ） A．二氧化碳作气体肥料 B．熟石灰用于改良酸性土壤 C．液氮可用于医疗手术 D．氯气用于自来水杀菌消毒 11．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 12．下列图示实验操作中，正确的是 A．氧气的验满 B．浓硫酸的稀释 C．过滤 D．给液体加热 13．某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是 A．矿泉水中的钙、钾是指金属单质 B．过滤器中活性炭的作用是除去可溶性杂质 C．超滤是利用膜分离技术获得纯水 D．臭氧灭菌的过程中，发生化学变化 14．探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（着火点：白磷，红磷）。有关说法错误的是 A．①②探究燃烧温度需达到着火点 B．②③探究燃烧需要接触空气 C．加导管往③通入，白磷能燃烧 D．小气球可以防止生成的污染空气 阅读下列材料，回答第15~17小题。 从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 15．下列肥料最适合在结藕期施用的是 A．KCl B．KH2PO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(NO3)2 16．制作收集甘露容器的材料属于 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 17．关于古代丝绸，下列说法正确的是 A．灼烧后有刺激性气味 B．主要化学成分是纤维素 C．精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤 D．具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存 18．氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时Ca(OH)2的溶解度大于100g B．将Ca(OH)2饱和溶液降温，其溶质质量分数增大 C．t2℃时等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量相等 D．将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量：KNO3＞NaCl 19．下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) B． 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 C． 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D． 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味 20．使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化 B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程 C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13 D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题题（共5题，共60分） 21．（14分）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ．生活： (1)“扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等，部分营养成分的含量如下表。 扬州炒饭 碳水化合物/g 蛋白质/g 脂肪/g 矿物质/mg 热量/kJ 钙 钠 铁 锌 每100g 47.7 23.2 19.5 82.1 1577.1 4.8 3.2 434.3 ①碳水化合物主要是由 食材提供，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂为 。 ②除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和 也是人体必需的营养素。 ③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是 （填符号），青少年缺钙易得 。 ④利用加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。 (2)“高铁”已成为我国的一张新名片。高铁轨道是由锰钢铺设而成。下列不属于锰钢性质的是 （填字母）。 A．硬度大 B．抗腐蚀 C．密度小 (3)高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液2000 g用于喷雾消毒，需要25%的过氧乙酸溶液 g。 Ⅱ．工业： (4)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，溶液的pH值 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 Ⅲ．农业： (5)秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ①以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料 （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 ②农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气。沼气的主要成分是甲烷。利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学方程式为 。 22．（8分）海洋中蕴含着丰富的资源，古往今来，人们持续从海洋中获得氯化钠。 I．古代“淋煎法”制盐 (1)制备浓盐水 将草木灰铺于盐滩吸附盐分，刮取富盐土后用海水浇淋，利用草木灰中的碳酸钾沉淀钙离子，经净化制得浓盐水。写出K2CO3与CaCl2的反应方程式 。 (2)密度检验 将石莲子放入浓盐水中，观察到石莲子在浓盐水中有三种状态：①直立悬浮、②半浮半沉、③完全沉底。盐水浓度越高密度越大，三种状态中盐水密度最大的是 (填序号)。 (3)煎炼成盐 将合格的浓盐水倒入锅中，加热煎炼成盐。在实验室进行该操作时，不需要用到的实验仪器是___________ (填序号)。 A．酒精灯 B．试管夹 C．蒸发皿 D．玻璃棒 II．现代工业制盐 反渗透法处理海水获得淡水的同时获得制盐原料浓海水，工作原理如下图所示。 (4)结合上图分析，膜法淡化海水的原理与一种实验操作原理相似，该操作是 ；加压后不能通过反渗透膜的金属离子是 (填化学符号)。 (5)浓海水经过处理可获得纯氯化钠，电解熔融状态的氯化钠可获得金属钠和氯气，写出该反应的化学方程式： 。 23．（13分）实验小组验证CO2与碱溶液反应，进行了如下探究实验。 探究一：CO2与澄清石灰水反应 【实验一】某兴趣小组用一定浓度的盐酸溶液与石灰石反应，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水中有气泡冒出，未见浑浊。 查阅资料：①盐酸具有挥发性，HCl的溶解度为1：500，CO2的溶解度为1：0.759。 ②室温下，NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3易溶于水、微溶于乙醇 ③AgNO3溶液能与盐酸反应，产生不溶于水和酸的白色沉淀 【提出问题】“实验一”中澄清石灰水没有变浑浊的原因是什么？ 【实验探究】 (1)①甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气，发现溶液变浑浊。甲同学进行该实验的目的是 。 ②乙同学按图1装置进行探究，观察到C中变浑浊；B中所盛放的试剂为 (填序号)。 a.浓硫酸        b.H2O         c.NaOH ③若将“实验一”产生的气体通入AgNO3溶液中，发生反应的方程式为 。 探究二：CO2与NaOH溶液反应。发现该反应没有明显现象，如何验证两者是否反应？ 【实验二】丙同学设计了图2装置进行实验探究。打开压强传感器，测得充满CO2的三颈瓶中初始压强为101KPa，将三颈瓶上方的一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。再将另一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。最终将两个注射器活塞先后复回原位。 (2)由图3可知，先推入三颈瓶中的溶液为 (填“NaOH”或“HCl”)。 (3)DE段可观察到三颈瓶中的现象是 。 (4)图3中GH段压强低于初始压强，原因是 。 【实验三】丁同学按图4装置，将少量CO2通入饱和的NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，观察到甲中出现白色沉淀，乙中无现象。也能验证CO2和NaOH发生了反应。 (5)图4甲装置中反应的化学方程式为 。 (6)请设计实验验证反应后甲装置溶液中是否有NaOH剩余 。(包括操作、现象，可选择的试剂：CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞溶液) 24．（11分）杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料—“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。 1.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。 (1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 ，此方法中采用“喷雾”的优点 。 (2)流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是 。 2.“碳”的转化与利用 转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步： 反应①：CH4C+2H2 反应②：C+CO2CO (3)反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。 (4)利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点(填“低”或“高”) 。转化二：如图是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 (5)利用光和催化剂使水制取氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为 能。 (6)写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。 25．（14分）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。 (1)“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于 变化。 (2)化学药剂制氧。使用过程如下： 步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。 Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。 Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。 ①B剂二氧化锰的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？ 。 ③加湿过滤仓的作用有 。 A．降低气体温度 B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 D．两侧水的作用相同。 ④根据图1，两分多钟后，相同时间内 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。 (3)若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是 （填字母）， 制氧剂的左仓类似图3， 口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。 (4)若一袋过碳酸钠药 剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考押题预测卷(扬州卷) 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 二 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸。试题卷上答题无效, 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [1×][]I/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题(每小题2分,共20分) 11.[A][B][C][D] 1.[A][B1[C11D] 6.[A][B1[C1ID] 16.[A][B][C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C1[D] 17.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9JA][B][C1[D] 14.[A][B][C][D 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第II卷 21.(14分) (1)① ② (2) (③) (4)① 5)① 22.(8分) () (3) ■■ (4 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 23.(13分) (1)① #。 24.(11分) (1) #。 25.(14分)(1) (2)① ③ (③) (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效