精品解析：湖北省随州市部分高中2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

湖北省随州市部分高中2025年2月联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 考试范围：高中全部高考内容 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀的是 A. B. C. D. 2. 用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)制取高纯度MnO2工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O B. “焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “氧化”过程中将Mn(II)转化为Mn(IV)的氧化剂可选用H2O2 D. 锰元素参与了3个氧化还原反应 3. 现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL。下列推断正确的是 A. 参与反应的X、Y的质量之比为V2：V1 B. X、Y的摩尔质量之比为V1：V2 C. 反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1：V2 D. X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1：V2 4. 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. B. C. D. 5. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO、HCO、CO等，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 海水pH约为8的原因主要是海水中含有CO、HCO B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 C. 氧化主要是氧气将SO、HSO氧化为SO D. 经稀释排放出的废水中SO的浓度与海水中的相同 6. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 7. 有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是 A. X的组成为CH B. Y的组成为CH C. X的价层电子对数为4 D. Y中键角小于120° 8. 熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态陶瓷作隔膜和电解质。如图用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电，已知铅蓄电池工作时的反应为：。下列说法错误的是 A. 铅蓄电池工作时，b极附近溶液pH变大 B. 熔融钠-硫电池的反应是： C. 充电时，通过向熔融钠的方向移动 D. 充电时，每转移1mol，生成16g硫 9. 如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是 A. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+ B. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 C. 甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体 D. 若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 10. 为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL 30%(约10)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)： 实验编号 所加药品 控制温度/℃ 生成氧气平均速率() 第1个3min 第2个3min 第3个3min ① 1mL 1.0 20 2.4 2.7 2.8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 1mL 40 1.0 1.2 1.3 下列有关说法不正确的是 A. 对分解有催化作用 B. 对分解催化效率可能随温度升高而提高 C. 实验③第1个3min 的平均反应速率约为 D. 为得到更可靠结论，实验①②③还需排除 11. 常温下，有关下列溶液的说法正确的是 A. 加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 相同的和溶液中水的电离程度相同 C. 相同的①②③三种溶液的：③＞②＞① D. 将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为 12. 谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸()可以看作三元弱酸(简写为H3A+)，逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1=2.19，pK2=4.25，pK3=9.67下列说法不正确的是 A. 水溶液中K1对应基团可以看作一，K2、K3对应基团分别可以看作α-COOH和γ-COOH B. 当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，溶液pH为3.22 C. 2H2AH3A++HA-的平衡常数K=10-2.06 D. 常温下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常数Kb的数量级为10-5 13. 下列说法中正确的是 A. (CH3)2CHCH(CH3)2命名为2-甲基戊烷 B. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 C. BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体 D. 油酸和硬脂酸含有相同的官能团，二者互为同系物 14. 下列说法不正确的是 A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D. 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15. 下列各图示实验，不能达到其实验目的的是 A. ①吸收尾气中的氨气 B. ②比较碳、硅元素的非金属性强弱 C. ③制备少量的氢氧化亚铁 D. ④检查装置的气密性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为测定CuSO4溶液浓度，设计了下列方案。回答下列问题。 实验原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 实验步骤： ①按如图安装装置(夹持仪器略去) ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （1）步骤②为_______。 （2）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_______(填字母)。 a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响 （3）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则_______(列出计算表达式)。 （4）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）是否能用同样的装置和方法测定溶液的浓度：_______(填“是”或“否”)。 17. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备溶液，并用溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙。已知易水解，易升华。 （1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为_______。 （2）为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是_______(写出一点)。 （3）装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和的量，其原因是_______。 （4）某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。 ①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③_______(填字母，下同)；④_______；⑤_______；⑥_______；⑦_______；⑧过滤、洗涤、干燥。 a．冷却结晶　b．过滤、洗涤　c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH=4～10左右　d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解　e．蒸发浓缩 18. 按要求回答下列问题。 （1）金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为。中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的密度_____(列出计算式)。 （2）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为，则为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为，则为_______nm。 （3）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则Li2O的密度为_______(列出计算式)。 （4）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。若氮化镓的晶体密度为，则晶胞中Ga-N键的键长为_______(用含ρ、的代数式表示)pm。已知为阿伏加德罗常数的值。 19. 研究的捕集、回收、转化对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。 Ⅰ．将还原成甲烷 ⅰ．Sabatier反应： ⅱ． ⅲ． （1）_______。 （2）不同条件下按照投料发生如上反应，平衡转化率如下图所示。压强由小到大的顺序是_______；压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______。 （3）将原料气按照置于恒容密闭容器中发生反应ⅰ，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率由大到小排序为_______；高于380℃后，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_______。 Ⅱ．将还原成碳单质 Bosch反应： （4）Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省随州市部分高中2025年2月联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 考试范围：高中全部高考内容 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO3是弱电解质，NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O促进H2SO3的电离，产生更多的，然后会产生BaSO3沉淀，故A错误； B．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O与H2CO3反应不产生沉淀，NH3▪H2O与会反应但也不会产生沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故B正确； C．NH3溶于水后产生NH3▪H2O，NH3▪H2O会与Mg2+和Ag+反应产生沉淀，故C错误； D．NH3溶于水产生NH3▪H2O，NH3▪H2O与Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀，与Al3+反应产生Al(OH)3沉淀，故D错误； 故本题选B． 2. 用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)制取高纯度MnO2的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O B. “焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “氧化”过程中将Mn(II)转化为Mn(IV)的氧化剂可选用H2O2 D 锰元素参与了3个氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)，加硫酸酸浸过程中二氧化锰将氧化成三价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子；然后调节溶液的pH值使转化为氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵和氨水控制pH值在6.5-7之间，将锰离子转化成碳酸锰沉淀，过滤，将固体在空气中焙烧，得到二氧化锰粗品，将粗品加入硫酸再加氧化剂，进一步将其中的二价锰氧化成二氧化锰，过滤干燥得到纯品，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知酸浸时氧化成三价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子，1mol失去3mol电子，1mol得2mol电子，根据得失电子守恒，可得反应方程式：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O，故A正确； B．焙烧过程中发生反应：，氧化剂为氧气，还原剂为碳酸锰，两者的物质的量之比为1∶2，故B正确； C．H2O2在作催化剂条件下会发生分解生成水和氧气，不能氧化，故C错误； D．由以上分析可知在酸浸、焙烧、氧化三个过程中锰元素化合价均发生改变，即锰元素参与了三个氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 3. 现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL。下列推断正确的是 A. 参与反应的X、Y的质量之比为V2：V1 B. X、Y的摩尔质量之比为V1：V2 C. 反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1：V2 D. X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1：V2 【答案】C 【解析】 【分析】设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M+nH+=Mn++nH2↑。 【详解】A．设X和Y的摩尔质量分别为M和N。化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得参与反应的X、Y的质量之比为：×M：×N=：，故A错误； B．设等物质的量的X和Y的质量分别为m1和m2，化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得X、Y的摩尔质量之比为：：×N=：，故B错误； C．设化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得：=，则a：b= V1：V2，故C正确； D．硫酸的浓度未知，无法计算X、Y消耗稀硫酸的体积之比，故D错误； 故选C。 4. 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明不含有颜色的离子；Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。 【详解】A.含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误； B.含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确； C.钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误； D.含有铁离子的溶液呈黄色，D错误； 故选B。 5. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO、HCO、CO等，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 海水pH约为8的原因主要是海水中含有CO、HCO B. 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 C. 氧化主要是氧气将SO、HSO氧化为SO D. 经稀释排放出的废水中SO的浓度与海水中的相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO、HCO、CO等离子，在这些离子中能发生水解的是HCO、CO离子，CO+H2OHCO+OH-，HCO+ H2OH2CO3+OH-，它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，A正确； B．由流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3，B正确； C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、、等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，C正确； D．从框图可知：“排放”出来海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，D错误； 故合理选项是D。 6. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 【答案】D 【解析】 【分析】装置①用于制备CO2，②中选用饱和碳酸氢钠溶液，除去了杂质氯化氢，③除去水蒸气，装置④碳与CO2转化为CO为装置⑤提供还原剂，装置⑤中生成了钼单质，以此分析； 【详解】A．装置①用于制备CO2，发生的反应为，硫酸与碳酸钙生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步发生，A项错误； B．装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：和，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B项错误； C．根据分析可知，装置④碳与CO2转化为CO为装置⑤提供还原剂，装置⑤中生成了钼单质，C项错误； D．因CO2在装置④没有被完全还原，也会进入装置⑥中的，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO还原的结论，D项正确；  所以答案选择D项。 7. 有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是 A. X的组成为CH B. Y的组成为CH C. X的价层电子对数为4 D. Y中键角小于120° 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为CH，正确； B．Y三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，正确； C．由图可知，X碳原子应该有三对价层电子对，错误； D．Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，键角比120°小，正确。 故选C。 8. 熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态陶瓷作隔膜和电解质。如图用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电，已知铅蓄电池工作时的反应为：。下列说法错误的是 A. 铅蓄电池工作时，b极附近溶液pH变大 B. 熔融钠-硫电池的反应是： C. 充电时，通过向熔融钠的方向移动 D. 充电时，每转移1mol，生成16g硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融钠-硫电池中钠比较活泼为负极、硫为正极；由图可知，b连接熔融钠-硫电池的右侧，则b为铅蓄电池的正极，工作时b极反应为PbO2+4H++SO+2e－=PbSO4+2H2O，反应消耗氢离子，附近溶液pH变大，A正确； B．熔融钠-硫电池放电钠失去电子生成钠离子，充电时钠离子得到电子生成钠，反应是：，B正确； C．充电时，阳离子向阴极移动，故通过向熔融钠的方向移动，C正确； D．充电时，阳极反应为，则每转移1mol，生成16xg硫，D错误； 故选D。 9. 如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是 A. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+ B. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 C. 甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体 D. 若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 【答案】C 【解析】 【分析】甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-= CO+6H2O，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙、丙是电解池，乙池中石墨棒与原电池中的正极相连，即石墨棒为电解池的阳极，银电极为电解池的阴极，丙池中右端的Pt电极与原电池负极相连，则右端Pt电极为电解池阴极，左端Pt电极为电解池阳极。 【详解】A．根据分析，甲池通入CH3OH的电极为负极，发生失电子的氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-= CO+6H2O，故A错误； B．乙池中，石墨棒为电解池的阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，银电极为电解池的阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电解后生成的铜为固体，氧气为气体，同时生成硫酸，要想复原，需要加入氧化铜，故B错误； C．甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗224mL（标况下为0.01mol）O2则转移0.04mol电子，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，电极反应为：2H2O +2e- =H2↑+2OH-，Mg+与OH-反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁0.02mol×58g/mol=1.16g，故C正确； D．要在石墨棒上镀银，应以石墨为阴极，银为阳极上，电解质溶液为AgNO3溶液，根据分析可知，乙池中石墨棒为电解池的阳极，不能实现在石墨棒上镀银，故D错误； 答案选C。 10. 为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL 30%(约10)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)： 实验编号 所加药品 控制温度/℃ 生成氧气平均速率() 第1个3min 第2个3min 第3个3min ① 1mL 1.0 20 2.4 2.7 2.8 ② 30 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 1mL 40 1.0 1.2 1.3 下列有关说法不正确的是 A. 对分解有催化作用 B. 对分解催化效率可能随温度升高而提高 C. 实验③第1个3min 的平均反应速率约为 D. 为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．实验③④说明对分解有催化作用，选项A正确； B．温度每升高10，速率提高2~4倍，实验②③说明，随着温度升高，对分解的催化效果明显提高，选项B正确； C．实验③第1个3min生成氧气平均速率为90，即mol/min，根据反应2=2+O2↑，的平均反应速率约为，选项C不正确； D．加，可能是造成影响，也可能是造成的影响，选项D正确。 答案选C。 11. 常温下，有关下列溶液的说法正确的是 A. 加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. 相同的和溶液中水的电离程度相同 C. 相同的①②③三种溶液的：③＞②＞① D. 将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释溶液时促进硫离子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子浓度增大，A错误； B．相同的和溶液中水的电离程度不相同，前者促进，后者抑制水的电离，B错误； C．相同条件下水解程度＞＞，所以相同的①②③三种溶液的：③＜②＜①，C错误； D．将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时＝0.05mol/L，则一水合氨浓度是（0.5a－0.05）mol/L，根据电荷守恒可知溶液中氢氧根浓度是10－7mol/L，所以的电离平衡常数可表示为，D正确； 答案选D。 12. 谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸()可以看作三元弱酸(简写为H3A+)，逐级电离常数为K1、K2、K3。已知常温下pK1=2.19，pK2=4.25，pK3=9.67下列说法不正确的是 A. 水溶液中K1对应基团可以看作一，K2、K3对应基团分别可以看作α-COOH和γ-COOH B. 当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，溶液pH为3.22 C. 2H2AH3A++HA-的平衡常数K=10-2.06 D. 常温下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常数Kb的数量级为10-5 【答案】A 【解析】 【分析】谷氨酸是酸性氨基酸，则其电离方程式为：H3A+H2A+H+ K1；H2AH++ HA- K2； HA- H+ +A2- K3. 【详解】A．从结构上看，根据电离的难易可知，水溶液中K1对应基团可以看作α-COOH，K2对应基团可以看作γ-COOH，K3对应基团可以看作，故A错误； B．当谷氨酸所带净电荷为0(即H3A+与HA-数目相等)时，K1×K2 =[c (H+)]2=10- 2.19×10- 4.25，c (H+)=10- 3.22，pH=3.22，故B正确； C．2H2AH3A++HA-的平衡常数K= = ==10-2.06，故C正确； D．常温下，A2-+H2OHA-+OH-的平衡常数Kb== =≈10-5，故D正确。 答案选A。 13. 下列说法中正确的是 A. (CH3)2CHCH(CH3)2命名为2-甲基戊烷 B. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 C. BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体 D. 油酸和硬脂酸含有相同官能团，二者互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．主链有4个C，在2、3号C上分别有一个甲基，命名为2，3-二甲基丁烷，A错误； B．二者分子式相同，结构相同，为同一物质，B错误； C．二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．相差不是若干个CH2原子团，且官能团不相同，油酸中含碳碳双键和羧基，硬脂酸中不含碳碳双键、含羧基，D错误； 故选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D. 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，但含有O元素，不属于烃类，属于烃的衍生物，B错误； C．麦芽糖、葡萄糖都含有醛基，都能发生银镜反应，C正确； D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下同种氨基酸两两缩合生成的链状二肽有3种，不同种氨基酸间缩合生成的链状二肽有6种，共9种，D正确； 故选B。 15. 下列各图示实验，不能达到其实验目的的是 A. ①吸收尾气中的氨气 B. ②比较碳、硅元素的非金属性强弱 C. ③制备少量的氢氧化亚铁 D. ④检查装置的气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气易溶于水，不溶于四氯化碳。①装置可以吸收氨气且防止倒吸，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，进入硅酸钠溶液的气体有二氧化碳和氯化氢，硅酸钠溶液出现浑浊可能是盐酸反应得到的，故②无法比较碳、硅元素的非金属性强弱，B错误； C．氢氧化亚铁易被氧化，用苯液封隔绝空气同时胶头滴管深入硫酸亚铁溶液内部挤出氢氧化钠溶液可以避免与空气的接触，C正确； D．若右侧液面高于左侧则可说明气密性良好，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为测定CuSO4溶液的浓度，设计了下列方案。回答下列问题。 实验原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 实验步骤： ①按如图安装装置(夹持仪器略去) ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （1）步骤②为_______。 （2）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_______(填字母)。 a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响 （3）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则_______(列出计算表达式)。 （4）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）是否能用同样的装置和方法测定溶液的浓度：_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）b （3） （4）偏高 （5）否 【解析】 【分析】一定量的Zn与CuSO4反应，再加入稀硫酸，借助测过量的Zn与稀硫酸反应生成的氢气的体积，来求出CuSO4的质量。 【小问1详解】 组装好仪器后，要先检查装置的气密性，以防产生的气体从装置中溢出，再加入药品反应；故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 利用排水量气法注意：①冷却至室温，②同一压强下读数，③眼睛平视视线与凹液面最低点相切； a．反应热不受温度影响，故a错误； b．温度高气体体积增大，密度减小，故b正确； c．气体体积与反应速率无关，故c错误； 故答案为：b； 【小问3详解】 Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，Zn总质量等于产生氢气的Zn的质量加上与CuSO4反应的Zn的质量，所以与CuSO4反应的Zn的质量=Zn的总质量-产生氢气的Zn的质量；根据反应原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，建立关系式：n(CuSO4)=n(Zn总物质的量)-n(H2)=()mol，则c(CuSO4)= mol·L-1。故答案为： 【小问4详解】 若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，根据连通器的原理，产生的气体体积被压缩，测得H2体积就小于bmL，n(H2)减小，n(CuSO4)增大，则测c(CuSO4)偏高。故答案为：偏高； 【小问5详解】 Mg比Zn活泼，Zn与MgSO4不反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：故答案为：否。 17. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备溶液，并用溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙。已知易水解，易升华。 （1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为_______。 （2）为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是_______(写出一点)。 （3）装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和的量，其原因是_______。 （4）某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。 ①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③_______(填字母，下同)；④_______；⑤_______；⑥_______；⑦_______；⑧过滤、洗涤、干燥。 a．冷却结晶　b．过滤、洗涤　c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH=4～10左右　d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解　e．蒸发浓缩 【答案】（1） （2）加粗导管、缩短导管长度、加热导管 （3）生成微溶于水的氢氧化钙造成损失 （4） ①. c ②. b ③. d ④. e ⑤. a 【解析】 【分析】由图可知，装置A中铝箔与干燥的氯气反应制备氯化铝，装置B中浓盐酸用于吸收易水解的氯化铝蒸汽，装置C中氢氧化钠溶液用于吸收过量的有毒的氯气，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 实验室用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由题意可知氯化铝蒸气凝华易堵塞导管，则加粗导管、缩短导管长度、加热导管可以防止蒸气凝华堵塞导管； 【小问3详解】 装置B中的氯化铝溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，否则钙离子会与氨水反应生成微溶的、不易分解的氢氧化钙，影响七铝十二钙的产率； 【小问4详解】 由题意可知，制备硫酸铝晶体的操作为称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止，过滤，向滤液中加入硫酸，调节pH在4～10时生成氢氧化铝沉淀，再过滤、洗涤，向沉淀中加入硫酸，至恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，再进行过滤、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体。 18. 按要求回答下列问题。 （1）金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为。中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的密度_____(列出计算式)。 （2）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为，则为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为，则为_______nm。 （3）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则Li2O的密度为_______(列出计算式)。 （4）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。若氮化镓的晶体密度为，则晶胞中Ga-N键的键长为_______(用含ρ、的代数式表示)pm。已知为阿伏加德罗常数的值。 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. 0.148 ②. 0.076 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 δ-Mn的结构为体心立方堆积，设锰原子的半径为r，则体对角线为4r，则有，a；一个晶胞中含有锰原子的数目为，； 【小问2详解】 因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r(O2－)＝，解得r(O2－)；MnO也属于NaCl型结构，a′>a，说明阴离子不再是面心立方最密堆积方式，阴阳离子在棱上紧密接触，故晶胞参数＝2r(O2－)＋2r(Mn2＋)，则； 【小问3详解】 由题给图示可知，Li原子位于晶胞内部，O原子位于顶角和面心，因此一个晶胞有8个Li原子，O原子个数为，因此一个Li2O晶胞的质量为g，一个晶胞的体积为(0.4665×10－7)3 cm3，即该晶体密度为； 【小问4详解】 根据题中要求，得出氮化镓的晶胞图为，则原子3的坐标为；根据信息，N原子在晶胞内部，个数为4，Ga位于顶点和面心，个数为，氮化镓的化学式为GaN，晶胞的质量为×(70＋14)g＝g，根据密度的定义，得出晶胞的边长为cm，Ga与N最近的距离，即Ga－N键长应是体对角线的，从而推出Ga－N键长为。 19. 研究的捕集、回收、转化对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。 Ⅰ．将还原成甲烷 ⅰ．Sabatier反应： ⅱ． ⅲ． （1）_______。 （2）不同条件下按照投料发生如上反应，平衡转化率如下图所示。压强由小到大的顺序是_______；压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______。 （3）将原料气按照置于恒容密闭容器中发生反应ⅰ，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率由大到小排序为_______；高于380℃后，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_______。 Ⅱ．将还原成碳单质 Bosch反应： （4）Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. CO2平衡转化率为反应ⅰ、ⅱ的CO2平衡转化率之和，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热。600℃之后，CO2平衡转化率主要取决于反应ⅱ （3） ①. ②. 该反应正向放热，升温平衡逆向移动 （4）反应的活化能较高 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ＝反应ⅱ＋反应ⅲ，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝-164.9 kJ·mol－1； 【小问2详解】 Sabatier反应为气体分子数减小的反应，反应ⅱ是气体分子数不变的反应，相同温度下增大压强，Sabatier反应平衡正向移动，二氧化碳转化率增加，故p3>p2>p1；CO2平衡转化率为反应i、ii的CO2平衡转化率之和，反应i放热升高温度平衡逆向移动，反应ii吸热升高温度平衡正向移动，600°C之后，随着温度升高CO2转化率增大说明此时CO2转化率主要取决于反应ii； 【小问3详解】 温度可以影响反应速率，温度升高，反应速率加快，故a、b、c三点的逆反应速率，va、vb、vc由大到小排序vc>vb>va；反应i正向放热，升高温度平衡逆向移动，故高于380℃后，H2O的物质的量分数随温度升高而降低； 【小问4详解】 Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能较高，高温利于提高分子的能量利于反应进行，反应开始后放出热量可以维持较高温度使反应顺利进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $