化学（徐州卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

2025年中考押题预测卷（徐州卷） 化学·全解全析 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然界中氮元素主要以单质形式存在的是 A．人体 B．大气 C．土壤 D．海洋 【答案】B 【详解】氮元素主要以氮分子（即氮气）的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中，其中蛋白质、硝酸盐和铵盐均属于化合物，而氮气属于单质，故选B。 2．铝、铁、铜都是生活中常见的金属，下列有关叙述正确的是 A．铝比铁耐腐蚀，因为铝的化学性质比铁更稳定 B．三种金属都能与稀硫酸（或稀盐酸）反应 C．钢的含碳量比生铁高，因此应用更加广泛 D．黄铜比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮 【答案】D 【详解】A、铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面有一层氧化物保护膜，故A选项说法错误； B、三种金属中铜不能与稀硫酸（或稀盐酸）反应，故B选项说法错误； C、钢的含碳量比生铁低，因此应用更加广泛，故C选项说法错误； D、黄铜比纯铜硬度大，更适合用于制作耐磨齿轮，故D选项说法正确。 故选D。 3．下列物质的用途错误的是（ ） A．纯碱可用于蒸馒头 B．大理石制作华表 C．消石灰改良酸性土壤 D．浓硫酸干燥氨气 【答案】D 【详解】A、纯碱能和发酵酸反应，所以纯碱可用于蒸馒头，故A正确； B、大理石可以做装饰材料，所以大理石制作华表，故B正确； C、消石灰属于碱，能中和酸，所以消石灰改良酸性土壤，故C正确； D、浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不能干燥氨气，故D错误。 故选D。 4．李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（　　）    A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓氨水 D．食盐水 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，所以观察不到无色酚酞试液变红，说法错误； B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，说法错误； C、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，说法正确； D、食盐水显中性且没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，说法错误； 答案：C。 5．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）水溶液中加入贝壳（主要成分是碳酸钙）烧成的灰，利用生成的氢氧化钾的去污性洗涤丝帛。以上变化中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故不涉及的基本反应类型为置换反应； 故选：C。 阅读下列材料，回答6～7小题。 我国海洋地质科技人员在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度天然气水合物（俗称“可燃冰”）样品，并通过钻探获得可观的控制储景。著名学术期刊《自然》发表科研人员用阳光和空气生产燃料，如甲醇（CH3OH）等的报道。 6．下列说法正确的是 A．可燃冰形成的环境条件是低温高压 B．可燃冰与石油都属于可再生能源 C．可燃冰与氢能相比是较清洁的能源 D．可燃冰点燃将热能转化为化学能 7．利用阳光和空气直接生产甲醇包括三个步骤，其中第三步及应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．甲、丙都是有机物 B．甲、乙、丙都具有可燃性 C．氢原子在该步反应中数目增加 D．参加反应的甲和乙的质量比为14：1 【答案】6．A 7．B 【解析】6．A、可燃冰是在深海中形成的，深海中是低温高压环境，符合题意； B、可燃冰和石油都是化石能源，化石能源属于不可再生能源，不符合题意； C、可燃冰中有天然气，其燃烧后生成二氧化碳，而氢气燃烧后只生成水，氢气是更加清洁的能源，不符合题意； D、可燃冰点燃后放出热量，是将化学能转化为热能，不符合题意； 故选A； 7．通过微观示意图得，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为； A、甲是一氧化碳，其不属于有机化合物，不符合题意； B、甲、乙、丙分别是一氧化碳、氢气、甲醇，其都具有可燃性，符合题意； C、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中数目不变。氢原子在该步反应中数目不变，不符合题意； D、通过得，参加反应的甲和乙的质量比为，不符合题意； 故选B。 8．在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是 A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a、b点对应溶液中浓度相等 C．c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍 D．实验结束后烧杯内上层清液接近无色 【答案】B 【详解】A、由图可知，开始前溶液的pH=5，小于7，显酸性，即硫酸铜溶液显酸性，故A不符合题意； B、a、b点对应的溶液中，硫酸根离子的数目相等，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的质量增大，则硫酸根离子的浓度减小，故B符合题意； C、根据可知，恰好完全反应时，溶液中钠离子的数目是数目的2倍，由图可知，c点的pH大于7，溶液呈碱性，即溶液中含有过量的氢氧化钠，则c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍，故C不符合题意； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则实验结束后烧杯内上层清液接近无色，故D不符合题意。 故选B。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5gNaCl固体于烧杯中加入50.0mL水，搅拌 C 鉴别化肥（NH4）2SO4和NH4Cl 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 【答案】A 【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； B、1.5g固体加入50.0mL水后得到的溶液的质量为1.5g+50g=51.5g，不是50g，不符合题意； C、硫酸铵和氯化铵都能与熟石灰氢氧化钙在研磨条件下生成有刺激性气味的氨气，无法鉴别，不符合题意； D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去氯化钡，但引入新的杂质氯化钡（过量），不符合除杂原则，不符合题意； 故选A。 10．一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）： 下列说法不正确的是 A．水煤气是混合物 B．反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1 C．反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 D．生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2 【答案】D 【详解】A、水煤气由一氧化碳和氢气混合而成，属于混合物，不符合题意； B、反应①为一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则该反应中，产生的二氧化碳和氢气的分子个数比为：1:1，不符合题意； C、由图可知，反应②为碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，即 解：生成17kg氨气理论上需要消耗氮气的质量为：，符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5个小题，每空1分（化学方程式每空2分） 11．（5分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）活字印刷胶泥含有生石灰，加水后发生的反应的化学方程式为 。 （2）黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，X的化学式为 。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 。 （4）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 【答案】 （1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）N2 （3）1:3 （4）吸附 【详解】 （1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙， CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）由化学方程式可知，反应前出现了2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，反应后出现了2个钾原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氮原子存在于空格处，则空格处的化学式为N2，故填N2； （3）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；由化学式可知，硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为2：6=1:3 ； （4）活性炭具有吸附性，可用于处理呼吸产生的废气； 12．（5分）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 Ⅱ．质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的Na2CO3溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。 （1）NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是 。44℃时碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数是 。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 g。 （3）固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是 ，分批次加入的目的是 。 【答案】 （1）Na2CO3/碳酸钠 33.3% （2）6 （3）40~50℃时，Na2​CO3溶解度较大，能充分溶解 防止染液碱性过强（或防止染色不均、固色率低） 【详解】 （1）从溶解度曲线看，Na2CO3的溶解度曲线更陡峭，随温度变化溶解度波动明显，而NaCl溶解度曲线相对平缓，所以NaCl、Na2CO3中溶解度受温度影响较大的是Na2​CO3。 （2）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为。 （3）由溶解度曲线可知，40~50℃时Na2CO3​溶解度较大，能充分溶解；因为染液碱性过强会导致织物纤维损伤及染料聚集等，Na2CO3​溶液呈碱性，分批次加入可控制染液中Na2CO3浓度，防止染液碱性过强；同时结合资料 Ⅱ，也可防止出现染色不均和固色率低的问题。 13．（5分）热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。 提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水。 （1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式是 。 （3）该生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （4）理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 【答案】 （1）玻璃棒 （2） （3） （4） 【详解】 （1）二氧化硫在吸收塔和氢氧化钠（烧碱）溶液反应生成亚硫酸钠和水，在制碱釜内，亚硫酸钠和熟石灰氢氧化钙反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙（难溶于水），经过操作a分离。则操作a是分离固体和液体的操作，是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）吸收塔发生的反应是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 （3）亚硫酸钙进入氧化塔后，和氧气反应生成硫酸钙，这个过程没有可循环利用的物质。所以整个过程，只有制碱釜内生成的氢氧化钠又可投入吸收塔重复利用，化学式NaOH。 （4）该过程投入了二氧化硫（烟气脱硫要除去物质）、熟石灰（氢氧化钙）、氧气（后续生产石膏过程投入），所以理论上只需不断加入，便可持续实现烟气的脱硫处理。 14．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器： （1）利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是 ，检验该气体的方法是 。 （3）为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。 【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】得到的红色物质是什么？ 【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 。 若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 。（操作、现象、结论.） 【答案】 （1） ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）2H2O2 2H2O+O2↑ 将带火星的木条放入集气瓶中，如复燃则是氧气； （3） Cu和Cu2O 2NH3+3CuO3Cu+3H2O +N2 取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O 【详解】 （1）制取二氧化碳需要的仪器有锥形瓶、双孔胶塞、长颈漏斗、导管、集气瓶，故选①②⑦⑧；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）该装置是固液不加热型装置，该装置还可以用过氧化氢制取氧气，反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑；检验氧气的方法是将带火星的木条放入集气瓶中，如复燃则是氧气； （3）③可能是铜和氧化亚铜的混合物；玻璃管中发生的反应是氨气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、水和氮气，反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O +N2；氧化亚铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和红色的铜，故取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O。 15．（15分）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰（草木灰，主要成分为K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 （1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 （2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 （3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 （4）电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 （5）实验中产生的白色浑浊物是 。 （6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 （7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 （8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示（已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5）。 ①C点时，溶液中溶质成分是 （写化学式）。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 【拓展】电解水时为了增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠。某实验小组取107g水，加入2g氢氧化钠（氢氧化钠全部溶解），电解一段时间后，测得正极产生的气体为8g，电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少? 【答案】 （1）蓝 （2）K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓ （3）草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效 （4）增强水的导电性 （5）碳酸钙/CaCO3 （6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗。 （7）碳酸氢钠/NaHCO3 （8）Na2CO3、NaHCO3 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 【拓展】解：正极产生的气体为8g，即为产生氧气的质量。设电解的水的质量为x， 电解的水的质量是9g；电解前后溶质的质量不变，剩余溶液中氢氧化钠溶质的质量分数为 答：剩余溶液中氢氧化钠溶质的质量分数为2%。 【详解】 （1）将干燥的木头烧成灰（草木灰，主要成分为K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色； （2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓； （3）纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钙，在溶液中能电离出自由移动的离子，可以增强水的导电性； （4）由于草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混合使用； （5）根据实验结论猜想成立，即产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致，电解水生成氢气和氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则该白色浑浊物是碳酸钙； （6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗； （7）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，20℃时，碳酸氢钠的溶解度较小，所以当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊，是因为生成的碳酸氢钠析出，从而使溶液变浑浊； （8）①饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即为AB段；当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，即为BD段，C点在BD段上，故C点时，溶液中溶质的成分有碳酸氢钠和碳酸钠（Na2CO3、NaHCO3）； ②D点之后，碳酸氢钠达到饱和，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致溶液的pH不断下降。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 2025 年中考押题预测卷（徐州卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B 铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11．（5 分） （1） （2）_____________ （3） （4） _______________ 12．（5 分） （1）________________ ________________ （2）_________________ （3）_____________ 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 13．（5 分） （1）________________ （2）_________________________________________ （3）_________________ （4）_______________ 14．（10 分） （1）__________________ ________________________________ （2）________________________________ ________________________________ （3）_________________________________ _________________________________ _________________________________ 15．（15 分） （1）_______________ （2） （3） （4） ________ （5）_______________ （6） （7）_______________ （8） ________________ _______________ 【拓展】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（徐州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 1、 选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。 1. 自然界中氮元素主要以单质形式存在的是 A．人体 B．大气 C．土壤 D．海洋 2．铝、铁、铜都是生活中常见的金属，下列有关叙述正确的是 A．铝比铁耐腐蚀，因为铝的化学性质比铁更稳定 B．三种金属都能与稀硫酸（或稀盐酸）反应 C．钢的含碳量比生铁高，因此应用更加广泛 D．黄铜比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮 3．下列物质的用途错误的是 A．纯碱可用于蒸馒头 B．大理石制作华表 C．消石灰改良酸性土壤 D．浓硫酸干燥氨气 4．李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（　　）    A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓氨水 D．食盐水 5．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）水溶液中加入贝壳（主要成分是碳酸钙）烧成的灰，利用生成的氢氧化钾的去污性洗涤丝帛。以上变化中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 阅读下列材料，回答6～7小题。 我国海洋地质科技人员在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度天然气水合物（俗称“可燃冰”）样品，并通过钻探获得可观的控制储景。著名学术期刊《自然》发表科研人员用阳光和空气生产燃料，如甲醇（CH3OH）等的报道。 6．下列说法正确的是 A．可燃冰形成的环境条件是低温高压 B．可燃冰与石油都属于可再生能源 C．可燃冰与氢能相比是较清洁的能源 D．可燃冰点燃将热能转化为化学能 7．利用阳光和空气直接生产甲醇包括三个步骤，其中第三步及应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．甲、丙都是有机物 B．甲、乙、丙都具有可燃性 C．氢原子在该步反应中数目增加 D．参加反应的甲和乙的质量比为14：1 8．在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是 A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a、b点对应溶液中浓度相等 C．c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍 D．实验结束后烧杯内上层清液接近无色 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5gNaCl固体于烧杯中加入50.0mL水，搅拌 C 鉴别化肥（NH4）2SO4和NH4Cl 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 10．一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）： 下列说法不正确的是 A．水煤气是混合物 B．反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1 C．反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 D．生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5个小题，每空1分（化学方程式每空2分） 11．（5分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）活字印刷胶泥含有生石灰，加水后发生的反应的化学方程式为 。 （2）黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，X的化学式为 。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 。 （4）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 12．（5分）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 Ⅱ．质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的Na2CO3溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。 （1）NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是 。44℃时碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数是 。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 g。 （3）固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是 ，分批次加入的目的是 。 13．（5分）热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。 提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水。 （1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式是 。 （3）该生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （4）理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 14．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器： （1）利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是 ，检验该气体的方法是 。 （3）为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。 【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】得到的红色物质是什么？ 【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 。 若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 。（操作、现象、结论） 15．（15分）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰（草木灰，主要成分为K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 （1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 （2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 （3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 （4）电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 （5）实验中产生的白色浑浊物是 。 （6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 （7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 （8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示（已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5）。 ①C点时，溶液中溶质成分是 （写化学式）。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 【拓展】电解水时为了增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠。某实验小组取107g水，加入2g氢氧化钠（氢氧化钠全部溶解），电解一段时间后，测得正极产生的气体为8g，电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少? 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（徐州卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C C A B B A D 二、非选择题：本题共5个小题，每空1分（化学方程式每空2分） 11．（5分） （1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）N2 （3）1:3 （4）吸附 12．（5分） （1）Na2CO3/碳酸钠 33.3% （2）6 （3）40~50℃时，Na2​CO3溶解度较大，能充分溶解 防止染液碱性过强（或防止染色不均、固色率低） 13．（5分） （1）玻璃棒 （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）NaOH （4）Ca(OH)2 14．（10分） （1） ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）2H2O2 2H2O+O2↑ 将带火星的木条放入集气瓶中，如复燃则是氧气； （3） Cu和Cu2O 2NH3+3CuO3Cu+3H2O +N2 取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O 15．（15分） （1）蓝 （2）K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓ （3）草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效 （4）增强水的导电性 （5）碳酸钙/CaCO3 （6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗。 （7）碳酸氢钠/NaHCO3 （8）Na2CO3、NaHCO3 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 【拓展】解：正极产生的气体为8g，即为产生氧气的质量。设电解的水的质量为x， 电解的水的质量是9g；电解前后溶质的质量不变，剩余溶液中氢氧化钠溶质的质量分数为 答：剩余溶液中氢氧化钠溶质的质量分数为2%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2025年中考押题预测卷（徐州卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷11．（5分） （1） （2）_____________ （3） （4） _______________ 12．（5分） （1）________________ ________________ （2）_________________ （3）_____________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13．（5分） （1）________________ （2）_________________________________________ （3）_________________ （4）_______________ 14．（10分） （1）__________________ ________________________________ （2）________________________________ ________________________________ （3）_________________________________ _________________________________ _________________________________ 15．（15分） （1）_______________ （2） （3） （4） ________ （5）_______________ （6） （7）_______________ （8） ________________ _______________ 【拓展】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（徐州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然界中氮元素主要以单质形式存在的是 A．人体 B．大气 C．土壤 D．海洋 2．铝、铁、铜都是生活中常见的金属，下列有关叙述正确的是 A．铝比铁耐腐蚀，因为铝的化学性质比铁更稳定 B．三种金属都能与稀硫酸（或稀盐酸）反应 C．钢的含碳量比生铁高，因此应用更加广泛 D．黄铜比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮 3．下列物质的用途错误的是 A．纯碱可用于蒸馒头 B．大理石制作华表 C．消石灰改良酸性土壤 D．浓硫酸干燥氨气 4．李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（　　）    A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓氨水 D．食盐水 5．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）水溶液中加入贝壳（主要成分是碳酸钙）烧成的灰，利用生成的氢氧化钾的去污性洗涤丝帛。以上变化中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 阅读下列材料，回答6～7小题。 我国海洋地质科技人员在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度天然气水合物（俗称“可燃冰”）样品，并通过钻探获得可观的控制储景。著名学术期刊《自然》发表科研人员用阳光和空气生产燃料，如甲醇（CH3OH）等的报道。 6．下列说法正确的是 A．可燃冰形成的环境条件是低温高压 B．可燃冰与石油都属于可再生能源 C．可燃冰与氢能相比是较清洁的能源 D．可燃冰点燃将热能转化为化学能 7．利用阳光和空气直接生产甲醇包括三个步骤，其中第三步及应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．甲、丙都是有机物 B．甲、乙、丙都具有可燃性 C．氢原子在该步反应中数目增加 D．参加反应的甲和乙的质量比为14：1 8．在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是 A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a、b点对应溶液中浓度相等 C．c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍 D．实验结束后烧杯内上层清液接近无色 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5gNaCl固体于烧杯中加入50.0mL水，搅拌 C 鉴别化肥（NH4）2SO4和NH4Cl 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 10．一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）： 下列说法不正确的是 A．水煤气是混合物 B．反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1 C．反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 D．生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共5个小题，每空1分（化学方程式每空2分） 11．（5分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 （1）活字印刷胶泥含有生石灰，加水后发生的反应的化学方程式为 。 （2）黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，X的化学式为 。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 。 （4）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 12．（5分）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 Ⅱ．质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的Na2CO3溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。 （1）NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是 。44℃时碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数是 。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 g。 （3）固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是 ，分批次加入的目的是 。 13．（5分）热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。 提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水。 （1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式是 。 （3）该生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （4）理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 14．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器： （1）利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是 ，检验该气体的方法是 。 （3）为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。 【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【提出问题】得到的红色物质是什么？ 【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 。 若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 。（操作、现象、结论） 15．（15分）学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰（草木灰，主要成分为K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 （1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 （2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 （3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 （4）电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 （5）实验中产生的白色浑浊物是 。 （6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 （7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 （8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示（已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5）。 ①C点时，溶液中溶质成分是 （写化学式）。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 【拓展】电解水时为了增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠。某实验小组取107g水，加入2g氢氧化钠（氢氧化钠全部溶解），电解一段时间后，测得正极产生的气体为8g，电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少? 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$