猜押07 溶解度及溶解度曲线（上海专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押07 溶解度及溶解度曲线 猜押考点 考情分析 押题依据 溶解度及其应用 溶解度是高频考点，主要考查概念理解、计算及实际应用。填空题侧重计算（溶质、溶剂、溶液质量分数的换算）或结合曲线解释现象（如结晶方法选择）。实验探究题可能设计实验验证溶解度影响因素（温度、溶质种类）或分析数据绘制曲线。 解题需掌握：1.溶解度四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位克）；2.曲线应用（比较物质溶解度、确定结晶方法）；3.公式灵活运用（溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g）。备考时需强化计算训练，结合生活实例（如海水晒盐）加深理解。 溶解度曲线在物质分离中的应用 溶解度在工业生产中的应用 押题一 溶解度及其应用 1．（2025·上海静安·二模）如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 （1）时氢氧化钙的溶解度是 水。 （2）不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 。 （3）时，饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为 。 （4）时，分别在水中加入氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是 。 2．（2022·上海浦东新·三模）下表是在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）20℃，的溶解度是 。 （2）在一瓶含有固体的溶液，使固体完全溶解的方法是 。（写出一种方法） （3）将固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测不同温度下烧杯中溶液的质量，如图所示。    Ⅰ．a点溶液的溶质质量分数 （只需列比例式）。 Ⅱ．溶液一定处于饱和状态的点是 （填字母编号）。 Ⅲ．b点时的溶液质量比a点时多 g。 Ⅳ．X的取值范围是 。 3．（2023·上海浦东新·二模）NaCl、NaNO3的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 20 40 60 80 溶解度 （g／100g水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 硝酸钠 87 103 125 150 （1）硝酸钠的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）；40℃时硝酸钠的溶解度为 g／100g水。 （2）20℃时，在50g水中加入18g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 。 （3）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。 （4）取硝酸钠和氯化钠的混合物120g，进行如下实验。    Ⅰ、操作1的名称 ； Ⅱ、若溶液1是某种物质的饱和溶液，则固体M中是否含有硝酸钠，结合数据说明 。 4．（2023·上海崇明·一模）硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的部分溶解度数据如下表： 温度／℃ 0 10 20 40 100 溶解度（g／100g水） KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 246 KC1 27.6 31.0 34.0 40.0 56.7 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）氯化钾的溶解度。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是 （选填“KNO3”或“KCl”）。 （3）40℃时， （填“可以”或“不可以”）配制溶质质量分数为30%的KCl溶液。 （4）现有含122gKNO3与15.5gKCl的混合物，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤：    流程中ag水适宜的量为多少并说明理由： 。 押题二 溶解度曲线在物质分离中的应用 5．（2025·上海·二模）人类的生活、生产离不开溶液。 （1）水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 水由 种元素组成，1 mol水中约含有 个氧原子。 （2）生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1 g/mL）常用于溶解一些固体药品供注射使用。 Ⅰ、左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是一种抗菌药，它是一种 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ、医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4 g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水 mL。 （3）某种方法腌制咸鸭蛋时需要配制氯化钠饱和溶液。现将360g氯化钠放入1000 g水中，刚好形成20℃氯化钠饱和溶液，此时氯化钠的溶解度是 g/100g水。 （4）某小组同学以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，加热至不再产生气体时结束实验，并分离、回收剩余固体。 Ⅰ、制取氧气的化学方程式是 。 Ⅱ、氯酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，分离、回收剩余固体的实验过程如下，选择用蒸发结晶而不是降温结晶的理由是 。 6．（2025·上海嘉定·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D操作中玻璃棒的作用是 。 （3）下图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如上图2所示实验。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 7．（2024·上海奉贤·一模）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂。 溶液的浓度可以用质量分数表示，如农业上常用16%的氯化钠溶液选种，16%的含义为每溶液中含氯化钠的质量为。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如市售硫酸溶液的浓度为，该浓度的含义为 。 （2）如图为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线。 i.时KNO3的溶解度是 水。 ii.若KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，可采用 方法提纯KNO3。 iii.已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验，根据下图回答问题。 X是 ，若使②和③中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量② ③（填“>”“=”或“<”），请结合数据说明理由 。 8．（2024·上海金山·二模）水，是地球上最宝贵的资源之一，也是一切生命的起源点。 （1）净化水可使用分子筛，其表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有 作用。 （2）航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是 。 （3）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可推算出水含量。若1kg某矿样含氢的质量为0.08g，则该矿样中含水的质量m（H2O）= g。 （4）氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线和溶解度数据表如图所示。 温度/℃ 溶解度/g/100g水 氯化钠 硝酸钾 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 （110） 80 38.4 169 ①图中P点的含义是 。 ②硝酸钾溶液中有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是加热浓缩、 。 ③某同学按下图所示步骤进行实验。 Ⅰ、烧杯C中的溶液质量是 克。 Ⅱ、烧杯D中的溶液是硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ、烧杯E所得溶液的溶质质量分数为 。 9．（2023·上海嘉定·一模）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6 KNO3 13.3 31.6 63.9 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 g/100g水；此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （2）硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。说法正确的是 。 A．烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：a<b B．烧杯a和d内，溶剂质量：a<d C．烧杯c和f内，上层清液中溶质质量分数：c=f D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f 押题三 溶解度在工业生产中的应用 10．（2023·上海长宁·一模）K2SO4是重要的化工原料，生产过程中常混有NaCl杂质，K2SO4和NaCl的部分溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 60 100 溶解度（g/100g水） K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 （1）0℃时，K2SO4的溶解度比NaCl的 （选填“大”或“小”），10g水能制得 g NaCl饱和溶液； （2）某K2SO4样品中含有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取26.5g样品进行实验，过程如下： Ⅰ. 操作A是 ； Ⅱ. 结合K2SO4和NaCl的溶解度， （选填“能”或“不能”）确定23.0g晶体的成分，理由是 ； Ⅲ. 样品中K2SO4的质量是 g。 11．（2023·上海金山·一模）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度 10 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g水） KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是 ；若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）。 （2）20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”溶液）。 （3）当温度在 范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。 （4）某NaCl样品中混有少量KNO3，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验： 样品中氯化钠的质量是 g。若步骤III中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明 。 12．下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）。 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 （1）20℃时，KNO3（A）、NaNO3（B）的溶解度（S）的大小关系为：SA SB（填“>”、“=”或“＜”）。 （2）20℃时，向100g水中加入50gNaNO3，所得溶液溶质的质量分数为 （精确到0.01）。 （3）现有80℃的NaNO3饱和溶液500g，要使其析出晶体50g应降温至 ℃；如图是20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液； （4）溶液⑤是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （5）如果将图中溶液②温度升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中没有发生变化的是 。 Ⅰ.溶质的质量   Ⅱ.溶剂的质量   Ⅲ.溶质的质量分数   IV.溶解度 （6）若升温至50℃过程中，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是 （填序号）。 Ⅰ.①、②均为不饱和溶液    Ⅱ.②→③的过程中溶质质量分数变大   Ⅲ.③→④过程中溶质的质量分数变大    IV.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g 13．（2025·上海奉贤·一模）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。 海水中部分物质及其溶解度数据 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3 （1）煎煮制盐 ①含有泥沙的海水属于 （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 ②将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 （填操作名称）。 （2）板晒制盐 ①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是 。 ②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，请分析原因 。 ④请在下图中绘制，板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况 。 ⑤对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是 （写出一点即可）。 14．（2024·上海浦东新·二模）“天气瓶”会根据外界温度的改变，瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）樟脑的酒精溶液是 （选填“纯净物”或“混合物”）；天气越冷瓶中析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而 （选填“增大”或“减小”）。 （2）下表是硝酸钾、氯化铵的部分溶解度数据。 温度 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/水 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①不饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 （写一种）。 ②50℃时，的溶解度 （选填“>”“<”或“=”）的溶解度。 ③某固体混合物含。为了提纯硝酸钾设计如下实验： 上述步骤中降温至20℃的目的是 。 （3）氯化铵溶液中逐渐加入氢氧化钙固体并微热，反应的化学方程式为。 下图表示生成氨气的质量与加入氢氧化钙物质的 量的变化关系，其中x= 15．NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 20℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 （1）NaCl属于 （选填“易溶”或“可溶”）物质。 （2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）40℃时，向50g水中加入48.4g的Na2SO4形成的溶液质量为 g。 （4）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是 。 （5）Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 16．海洋是巨大的资源宝库。海洋资源可分为海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源和海洋能源资源等。 活动一：认识海洋资源。 （1）海洋为人类提供具有营养物质的鱼、虾等，属于海洋 资源。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质。 活动二：了解海洋资源的利用。 用海水制氢成本高，设备腐蚀严重。深圳大学的团队研发了一种海水淡化技术：用一种特殊的多孔隔膜，让水分子通过，而盐分和其他杂质被阻隔在外，处理后的水接近纯水。 （3）用这种隔膜处理海水的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）淡化后的海水是 （填“硬水”或“软水”）。 （5）海上风电是通过在海上建设风电场产生电能，其能量转化方式为风能→机械能→ 。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室用海水样品模拟海水晒盐。 【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下： （6）所取海水呈浑浊状态，可用 操作进行处理。 （7）海水晒盐利用的原理是 结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为该物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （8）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 （9）海水是生产金属镁的重要来源。若要生产7.2t金属镁，理论上需要这种海水 t。（假设这种海水中只有氯化镁、硫酸镁中含有镁） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押07 溶解度及溶解度曲线 猜押考点 考情分析 押题依据 溶解度及其应用 溶解度是高频考点，主要考查概念理解、计算及实际应用。填空题侧重计算（溶质、溶剂、溶液质量分数的换算）或结合曲线解释现象（如结晶方法选择）。实验探究题可能设计实验验证溶解度影响因素（温度、溶质种类）或分析数据绘制曲线。 解题需掌握：1.溶解度四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位克）；2.曲线应用（比较物质溶解度、确定结晶方法）；3.公式灵活运用（溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g）。备考时需强化计算训练，结合生活实例（如海水晒盐）加深理解。 溶解度曲线在物质分离中的应用 溶解度在工业生产中的应用 押题一 溶解度及其应用 1．（2025·上海静安·二模）如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 （1）时氢氧化钙的溶解度是 水。 （2）不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 。 （3）时，饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为 。 （4）时，分别在水中加入氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是 。 【答案】 （1）0.17 （2）升高温度 （3）45 （4）0＜m≤0.14 【详解】 （1）根据表格数据可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g/100g水； （2）根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是升高温度； （3）20℃时，氢氧化钠的溶解度是90g，即100g水中最多能溶解90g氢氧化钠固体，达到饱和状态，所以95g饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为； （4）40℃时，氢氧化钠的溶解度是111g，氢氧化钙的溶解度是0.14g，所以分别在100g水中加入mg氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是：0＜m≤0.14。 2．（2022·上海浦东新·三模）下表是在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）20℃，的溶解度是 。 （2）在一瓶含有固体的溶液，使固体完全溶解的方法是 。（写出一种方法） （3）将固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测不同温度下烧杯中溶液的质量，如图所示。    Ⅰ．a点溶液的溶质质量分数 （只需列比例式）。 Ⅱ．溶液一定处于饱和状态的点是 （填字母编号）。 Ⅲ．b点时的溶液质量比a点时多 g。 Ⅳ．X的取值范围是 。 【答案】 （1）31.6g （2）加水 （3） ab/ba 32.3 63.9＜X≤110 【详解】 （1）分析硝酸钾溶解度表可知，20℃，KNO3的溶解度是31.6g； （2）在一瓶含有KNO3固体的KNO3溶液，使KNO3固体完全溶解的方法是加水等； （3）Ⅰ、分析图像可知，随着温度的升高，溶液的质量不断增大，固体还能继续溶解，即a点溶液后升温溶液的质量增加，说明a溶液中有未溶解的硝酸钾，所以a点溶液就是20℃，KNO3的饱和溶液，a点溶液的溶质质量分数为； Ⅱ、a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态； Ⅲ、20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃，KNO3的溶解度为63.9g，其中a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，水的质量为100g，所以a点溶液中含有溶质为31.6g，b点溶液中含有溶质质量为63.9g，两溶液水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多：63.9g-31.6g=32.3g； Ⅳ、b点溶液升温后溶液质量增加，说明b溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量大于63.9g，而c溶液升温后溶液质量不变，说明c溶液没有未溶解的固体，所以固体的质量小于等于110g，故X的取值范围是63.9＜X≤110。 3．（2023·上海浦东新·二模）NaCl、NaNO3的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 20 40 60 80 溶解度 （g／100g水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 硝酸钠 87 103 125 150 （1）硝酸钠的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）；40℃时硝酸钠的溶解度为 g／100g水。 （2）20℃时，在50g水中加入18g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 。 （3）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。 （4）取硝酸钠和氯化钠的混合物120g，进行如下实验。    Ⅰ、操作1的名称 ； Ⅱ、若溶液1是某种物质的饱和溶液，则固体M中是否含有硝酸钠，结合数据说明 。 【答案】 （1）增大 103 （2）26.5% （3）黄 （4） 过滤 由硝酸钠的溶解度表可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水；60℃时，硝酸的钠的溶解度为125g/100g水；溶液1是饱和溶液，由此可知该物质在80℃时的溶解度为120g/100g水，降温20℃时，有晶体析出，故固体M中不含有硝酸钠（答案合理即可）。 【详解】 （1）根据硝酸钠的溶解度表可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；读取表格数据可知，40℃时硝酸钠的溶解度为103g/100g水。 （2）根据氯化钠的溶解度表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则在50g水中加入18g氯化钠，氯化钠恰好完全溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数=。 （3）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色。 （4）操作1是将不溶固体与液体分离开，故操作名称为过滤； 由硝酸钠的溶解度表可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水；60℃时，硝酸钠的溶解度为125g/100g水；溶液1是饱和溶液，由此可知该物质在80℃时的溶解度为120g/100g水，降温20℃时，有晶体析出，故固体M中不含有硝酸钠。 4．（2023·上海崇明·一模）硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的部分溶解度数据如下表： 温度／℃ 0 10 20 40 100 溶解度（g／100g水） KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 246 KC1 27.6 31.0 34.0 40.0 56.7 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）氯化钾的溶解度。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是 （选填“KNO3”或“KCl”）。 （3）40℃时， （填“可以”或“不可以”）配制溶质质量分数为30%的KCl溶液。 （4）现有含122gKNO3与15.5gKCl的混合物，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤：    流程中ag水适宜的量为多少并说明理由： 。 【答案】 （1）小于 （2）KNO3 （3）不可以 （4）50g，确保氯化钾全部溶解且降温到10℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾 【详解】 （1）根据表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度31.6g，氯化钾的溶解度是34g，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度； （2）由溶解度表可知，溶解度受温度的影响较大的物质是KNO3； （3）40℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，所以不可以配制溶质质量分数为30%的氯化钾溶液； （4）过程中加入水适宜的量为50g，因为100℃时硝酸钾的溶解度是246g，要溶解122g的硝酸钾有50g的水足够，且15. 5g的氯化钾也能全部溶解，10℃时氯化钾的溶解度为31. 0g，即100g水中最多溶解31. 0g氯化钾，50g水中最多溶解15. 5g氯化钾，确保氯化钾全部溶解且降温到10℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾。 押题二 溶解度曲线在物质分离中的应用 5．（2025·上海·二模）人类的生活、生产离不开溶液。 （1）水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 水由 种元素组成，1 mol水中约含有 个氧原子。 （2）生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1 g/mL）常用于溶解一些固体药品供注射使用。 Ⅰ、左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是一种抗菌药，它是一种 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ、医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4 g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水 mL。 （3）某种方法腌制咸鸭蛋时需要配制氯化钠饱和溶液。现将360g氯化钠放入1000 g水中，刚好形成20℃氯化钠饱和溶液，此时氯化钠的溶解度是 g/100g水。 （4）某小组同学以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，加热至不再产生气体时结束实验，并分离、回收剩余固体。 Ⅰ、制取氧气的化学方程式是 。 Ⅱ、氯酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，分离、回收剩余固体的实验过程如下，选择用蒸发结晶而不是降温结晶的理由是 。 【答案】 （1） 两 6.02×1023 （2） 化合物 3.6 （3）36 （4） 氯化钾的溶解度受温度影响变化相对较小 【详解】 （1）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢氧两种元素组成的；1 mol水中含有6.02×1023个水分子，一个水分子中含有一个氧原子，故1 mol水中含有6.02×1023个氧原子； （2）Ⅰ、根据左氧氟沙星（C18H20FN3O4）化学式可知其是由多种元素组成的，故为化合物； Ⅱ、溶质的质量为0.4g，设溶液的质量为x，根据题意得，故最少应加入4g-0.4g=3.6g，生理盐水的密度约为1g/mL，3.6g即为3.6mL； （3）设氯化钠的溶解度为x，则； （4）Ⅰ、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为：； Ⅱ、从溶液中结晶得到固体时，溶解度受温度影响较小的采用蒸发结晶，氯化钾溶解度受温度影响较小，故采用蒸发结晶。 6．（2025·上海嘉定·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D操作中玻璃棒的作用是 。 （3）下图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如上图2所示实验。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 【答案】 （1）弱于 蒸发酒精 （2）CBAED 搅拌，加速溶解 （3）＜ （4） KNO3/硝酸钾 ③ 【详解】 （1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶，故操作顺序为：CBAED；D操作溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，所以所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵； （4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾；t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 7．（2024·上海奉贤·一模）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂。 溶液的浓度可以用质量分数表示，如农业上常用16%的氯化钠溶液选种，16%的含义为每溶液中含氯化钠的质量为。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如市售硫酸溶液的浓度为，该浓度的含义为 。 （2）如图为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线。 i.时KNO3的溶解度是 水。 ii.若KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，可采用 方法提纯KNO3。 iii.已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验，根据下图回答问题。 X是 ，若使②和③中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量② ③（填“>”“=”或“<”），请结合数据说明理由 。 【答案】 （1）1L浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸； （2）80 降温结晶/冷却热的饱和溶液 硝酸钾 < t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和②中溶液还需要溶解硝酸钾的质量为60 g-55 g=5 g，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和③中溶液还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55 g=25g 【详解】 （1）市售硫酸溶液的浓度为18.4mol/L，可以表示为1L浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸； （2）i、根据图中数据可知，t2℃时KNO3的溶解度是80g/100g水；ii、KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较小，KNO3中混有少量NH4Cl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；iii、根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾；t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和②中溶液还需要溶解硝酸钾的质量为60 g-55 g=5 g，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和③中溶液还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55 g=25g，故还需加入X 的质量更大的是③。 8．（2024·上海金山·二模）水，是地球上最宝贵的资源之一，也是一切生命的起源点。 （1）净化水可使用分子筛，其表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有 作用。 （2）航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是 。 （3）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可推算出水含量。若1kg某矿样含氢的质量为0.08g，则该矿样中含水的质量m（H2O）= g。 （4）氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线和溶解度数据表如图所示。 温度/℃ 溶解度/g/100g水 氯化钠 硝酸钾 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 （110） 80 38.4 169 ①图中P点的含义是 。 ②硝酸钾溶液中有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是加热浓缩、 。 ③某同学按下图所示步骤进行实验。 Ⅰ、烧杯C中的溶液质量是 克。 Ⅱ、烧杯D中的溶液是硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ、烧杯E所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】 （1）吸附 （2） （3）0.72 （4） t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相等 降温结晶 65.8 不饱和 25% 【详解】 （1）净化水可使用分子筛，其表面疏松多孔，结构与活性炭类似，则具有吸附作用。 （2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （3）若1kg某矿样含氢的质量为0.08g，则该矿样中含水的质量m（H2O）=； （4）①图中P点硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，故P的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相等；②硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，故硝酸钾溶液中有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是加热浓缩、降温结晶； ③Ⅰ、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，则50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，达到饱和状态；烧杯C中温度为20℃，溶剂水的质量为50g，烧杯底部有晶体析出，则所得溶液为饱和溶液，溶液质量是50g+15.8g=65.8g； Ⅱ、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾，达到饱和状态，则50g水中最多能溶解55g硝酸钾，达到饱和状态，烧杯D中温度为60℃ ，溶剂水的质量为50g，50g硝酸钾可以全部溶解，此时所得的溶液是硝酸钾的不饱和溶液； Ⅲ、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则150g水中最多能溶解95.85g硝酸钾，达到饱和状态，烧杯E的温度为40℃，溶剂水的质量为50g+100g=150g，50g溶质可以全部溶解，得到此温度下的不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为。 9．（2023·上海嘉定·一模）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6 KNO3 13.3 31.6 63.9 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 g/100g水；此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （2）硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。说法正确的是 。 A．烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：a<b B．烧杯a和d内，溶剂质量：a<d C．烧杯c和f内，上层清液中溶质质量分数：c=f D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f 【答案】 （1）31.6 不饱和 （2）降温结晶 （3） AC 【详解】 （1）由表格可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g/100g水，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾，故此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，固体可以全部溶解，所得溶液为不饱和溶液； （2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，降温结晶的方法可以提纯硝酸钾； （3）A、烧杯a为20℃下硝酸钾的饱和溶液，设此时100g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为x，则有≈24%，解得x≈24g，其中溶剂水的质量为100g-24g=76g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以76g水中最多溶解硝酸钾的质量为，则在a中加入10g硝酸钾后，硝酸钾的质量为24g+10g=34g＜48.6g，此时硝酸钾能够完全溶解，得到不饱和溶液，所以烧杯b中溶质的质量分数为，所以烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：a<b，故A说法正确；B、根据20℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此当二者都是该温度下100g饱和溶液时，溶解氯化钠的质量大于硝酸钾，则所含水的质量小，如图可知关系为a>d，故B说法错误； C、由图可知，c和f中都有固体剩余，则上层清液都为其t℃下的饱和溶液，由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以说其饱和溶液的溶质质量分数相等，故C说法正确； D、整个过程中溶剂水的质量不变，由上分析可知，c烧杯中溶剂水的质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂水的质量为73.5g，氯化钠的总质量为26.5g+10g=36.5g，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即100g水中溶解硝酸钾和氯化钠的质量是相等的，故此时76g水中溶解硝酸钾的质量＞73.5g水中溶解氯化钠的质量，所以说烧杯c和f内，剩余固体质量：c＜f，故D说法错误； 故选：AC。 押题三 溶解度在工业生产中的应用 10．（2023·上海长宁·一模）K2SO4是重要的化工原料，生产过程中常混有NaCl杂质，K2SO4和NaCl的部分溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 60 100 溶解度（g/100g水） K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 （1）0℃时，K2SO4的溶解度比NaCl的 （选填“大”或“小”），10g水能制得 g NaCl饱和溶液； （2）某K2SO4样品中含有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取26.5g样品进行实验，过程如下： Ⅰ. 操作A是 ； Ⅱ. 结合K2SO4和NaCl的溶解度， （选填“能”或“不能”）确定23.0g晶体的成分，理由是 ； Ⅲ. 样品中K2SO4的质量是 g。 【答案】 （1） 小 13.57 （2） 过滤 能 0℃时，10g水中最多可溶解3.57gNaCl，因此13.5g溶液为NaCl的不饱和溶液，23.0g晶体中不含NaCl 23.74 【详解】 （1）根据表格中数据可知，0℃时，K2SO4的溶解度比NaCl的小；10g水能制得 NaCl饱和溶液质量=； （2）Ⅰ. 根据流程图可知，操作A能将晶体（固体）和溶液（液体）分离了，是过滤； Ⅱ. 结合K2SO4和NaCl的溶解度，能确定23.0g晶体的成分，理由是0℃时，10g水中最多可溶解3.57gNaCl，因此13.5g溶液为NaCl的不饱和溶液，23.0g晶体中不含NaCl； Ⅲ.根据硫酸钾的溶解度可知，0℃时，10g水中最多可溶解0.74gK2SO4 ，样品中K2SO4的质量=23g+0.74g=23.74g。 11．（2023·上海金山·一模）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度 10 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g水） KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是 ；若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种即可）。 （2）20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”溶液）。 （3）当温度在 范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。 （4）某NaCl样品中混有少量KNO3，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验： 样品中氯化钠的质量是 g。若步骤III中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明 。 【答案】 （1）36 26.5% 升温、加溶剂 （2）饱和 （3）20℃～40℃ （4）42 根据题意，样品中含10g KNO3，40℃时KNO3的溶解度为63.9g/100g水，经过步骤II，再降温至40℃会有3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体 【详解】 （1）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水；该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是：；氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂，升高温度； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，只能溶解15.8g，故得到的溶液是饱和溶液； （3）由表可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故当温度在20℃～40℃范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液； （4）由于氯化钠结晶析出，故滤液为80℃时，氯化钠的饱和溶液，滤液中溶剂质量为：110g-100g=10g，该温度下，氯化钠的溶解度为38.4g，故该温度下，10g水中最多溶解3.84g氯化钠，故样品中氯化钠的质量为：38.16g+3.84g=42g； 若步骤III中温度降低到40℃时过滤，由以上分析可知，样品中硝酸钾的质量为10g，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g/100g水，即该温度下，10g水中最多溶解6.39g硝酸钾，经过步骤II，再降温至40℃，会有10g-6.39g=3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。 12．下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）。 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 （1）20℃时，KNO3（A）、NaNO3（B）的溶解度（S）的大小关系为：SA SB（填“>”、“=”或“＜”）。 （2）20℃时，向100g水中加入50gNaNO3，所得溶液溶质的质量分数为 （精确到0.01）。 （3）现有80℃的NaNO3饱和溶液500g，要使其析出晶体50g应降温至 ℃；如图是20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液； （4）溶液⑤是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （5）如果将图中溶液②温度升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中没有发生变化的是 。 Ⅰ.溶质的质量   Ⅱ.溶剂的质量   Ⅲ.溶质的质量分数   IV.溶解度 （6）若升温至50℃过程中，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是 （填序号）。 Ⅰ.①、②均为不饱和溶液    Ⅱ.②→③的过程中溶质质量分数变大   Ⅲ.③→④过程中溶质的质量分数变大    IV.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g 【答案】 （1）＜ （2）33.33% （3）60 （4）饱和 （5）Ⅱ （6）Ⅱ、Ⅲ 【详解】 （1）根据表中数据，20℃时，KNO3（A）的溶解度是31.6g，NaNO3（B）的溶解度的87g，则：SA＜SB； （2）20℃时，NaNO3的溶解度的87g，向100g水中加入50gNaNO3，得到不饱和溶液，则所得溶液溶质的质量分数为； （3）80℃时硝酸钠的溶解度是150g，即100g水中最多溶解硝酸钠的质量为150g，形成硝酸钠饱和溶液的质量是500g，即200g水中溶解了300g硝酸钠；要降温析出50g晶体，就是在100g水中最多溶解硝酸钠125g，查表可知，相应的温度为60℃； （4）20℃时的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液⑤是饱和溶液； （5）20℃时的溶液②含100水和20g+30g=50g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液②是饱和溶液，同时含有硝酸钾的固体：50g-31.6g=18.4g；温度升温到30℃（不考虑水蒸发），溶解度是45.8g，溶解的固体增加，此时溶液仍然饱和，所以溶解度增大，溶质的质量增加，溶质的质量分数变大，但是溶剂的质量不变，故选Ⅱ； （6）Ⅰ.20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故错误； Ⅱ.②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故正确； Ⅲ.溶液③是50℃的不饱和溶液（50℃硝酸钾的溶解度85.5g，实际溶解了50g），④过程中加入硝酸钾30g，全部溶解（50℃硝酸钾的溶解度85.5g，实际溶解了50g+30g=80g），则③→④过程中溶质的质量分数变大，故正确； IV.溶液④温度为50℃，溶剂量100g,硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液；溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液⑤是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO3晶体80g-31.6g=48.4g，故错误； 故选Ⅱ、Ⅲ。 13．（2025·上海奉贤·一模）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。 海水中部分物质及其溶解度数据 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3 （1）煎煮制盐 ①含有泥沙的海水属于 （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 ②将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 （填操作名称）。 （2）板晒制盐 ①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是 。 ②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，请分析原因 。 ④请在下图中绘制，板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况 。 ⑤对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是 （写出一点即可）。 【答案】 （1）悬浊液 蒸发 （2）水/H2O 饱和 避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度 降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可） 【详解】 （1）①不溶性固体溶于水形成悬浊液，因此含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，故填：悬浊液； ②将海水置于铁锅中煎煮得盐，通过蒸发水分得到食盐；“煎煮”类似于化学实验操作中的蒸发，故填：蒸发； （2）①卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O； ②将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和； ③氯化钠的溶解度受温度影响较小，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，是因为随着水分不断蒸发，溶液会逐渐达到饱和状态并析出氯化钠晶体。及时收集可以避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度，故填：避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度； ④在晒盐的过程中，随着温度升高，溶液中的水会蒸发，使溶液质量减小，该过程中溶液为氯化钠的不饱和溶液，所以不会有溶质析出，由于溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数增大；直至溶液中氯化钠达到饱和，此时再蒸发水，会有氯化钠析出，且溶液一直为饱和状态，由表格中的数据可得：氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以晒盐过程中，虽然温度会升高，但氯化钠的溶解度变化很小，从而溶液达到饱和后，溶质质量分数几乎不变，则曲线最后几乎水平，曲线为，故填：； ⑤“板晒制盐”相比“煎煮制盐”的优点之一是节约能源。板晒制盐主要利用太阳能进行加热，无需消耗大量的燃料，从而降低了生产成本并减少了对环境的影响。此外，板晒制盐还具有操作简便、设备要求低等优点，故填：降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可）。 14．（2024·上海浦东新·二模）“天气瓶”会根据外界温度的改变，瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）樟脑的酒精溶液是 （选填“纯净物”或“混合物”）；天气越冷瓶中析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而 （选填“增大”或“减小”）。 （2）下表是硝酸钾、氯化铵的部分溶解度数据。 温度 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/水 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①不饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 （写一种）。 ②50℃时，的溶解度 （选填“>”“<”或“=”）的溶解度。 ③某固体混合物含。为了提纯硝酸钾设计如下实验： 上述步骤中降温至20℃的目的是 。 （3）氯化铵溶液中逐渐加入氢氧化钙固体并微热，反应的化学方程式为。 下图表示生成氨气的质量与加入氢氧化钙物质的 量的变化关系，其中x= 【答案】 （1） 混合物 减小 （2） 增加硝酸钾/恒温蒸发水（合理即可） > 提高硝酸钾的纯度（合理即可） （3）1.7 【详解】 （1）樟脑的酒精溶液中含有多种物质，属于混合物；天气越冷瓶中析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小； （2）①不饱和硝酸钾溶液变成了饱和溶液，所以可以采取的措施是增加硝酸钾或恒温蒸发水； ②由表中数据可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，而60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，所以50℃时，硝酸钾的溶解度>氯化铵的溶解度； ③由表中数据可知，20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，为了提纯硝酸钾，降温至20℃的目的是：让氯化铵不析出，得到纯净的硝酸钾； （3）设恰好完全反应时，生成氨气的质量为a， a=1.7g 所以x=1.7。 15．NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 20℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 （1）NaCl属于 （选填“易溶”或“可溶”）物质。 （2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）40℃时，向50g水中加入48.4g的Na2SO4形成的溶液质量为 g。 （4）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是 。 （5）Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 【答案】 （1）易溶 （2） （3）74.2g （4）氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出 （5）降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】 （1）如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质； （2）根据饱和溶液的溶质质量分数=，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=； （3）40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，向50g水中加入48.4g的Na2SO4只能溶解24.2g，形成的溶液质量为：50g+24.2g=74.2g； （4）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道； （5）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大且随温度的降低而降低，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。 16．海洋是巨大的资源宝库。海洋资源可分为海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源和海洋能源资源等。 活动一：认识海洋资源。 （1）海洋为人类提供具有营养物质的鱼、虾等，属于海洋 资源。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质。 活动二：了解海洋资源的利用。 用海水制氢成本高，设备腐蚀严重。深圳大学的团队研发了一种海水淡化技术：用一种特殊的多孔隔膜，让水分子通过，而盐分和其他杂质被阻隔在外，处理后的水接近纯水。 （3）用这种隔膜处理海水的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）淡化后的海水是 （填“硬水”或“软水”）。 （5）海上风电是通过在海上建设风电场产生电能，其能量转化方式为风能→机械能→ 。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室用海水样品模拟海水晒盐。 【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下： （6）所取海水呈浑浊状态，可用 操作进行处理。 （7）海水晒盐利用的原理是 结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为该物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （8）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 （9）海水是生产金属镁的重要来源。若要生产7.2t金属镁，理论上需要这种海水 t。（假设这种海水中只有氯化镁、硫酸镁中含有镁） 【答案】 （1）生物 （2）元素 （3）物理 （4）软水 （5）电能 （6）过滤 （7）蒸发 氯化钠 饱和 （8）完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的食盐 （9）5000 【详解】 （1）海洋为人类提供具有营养物质的鱼、虾等，属于生物资源，故填：生物； （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （3）用这种隔膜处理海水的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理； （4）深圳大学的团队研发了一种海水淡化技术：用一种特殊的多孔隔膜，让水分子通过，而盐分和其他杂质被阻隔在外，处理后的水接近纯水，其中Ca2+、Mg2+大幅度减少，属于软水，故填：软水； （5）海上风电是通过在海上建设风电场产生电能，其能量转化方式为风能先转化为机械能，再由发电机转化为电能，故填：电能； （6）浑浊海水中含有不溶物，通常先用过滤除去悬浮杂质，故填：过滤； （7）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，则海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；海水中主要含有氯化钠，且氯化钠的溶解度受温度的影响较小，则海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠；氯化钠结晶析出，故剩余海水为氯化钠的饱和溶液，故填：蒸发；氯化钠；饱和； （8）若将海水完全蒸干，氯化镁等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本，故填：完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的食盐； （9）1t海水中氯化镁的质量为，硫酸镁的质量为，根据质量守恒定律，1t海水能提炼出镁的质量=氯化镁中镁元素的质量+硫酸镁中镁元素的质量=，则若要生产7.2t金属镁，理论上需要这种海水，故填：5000。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$