压轴题08 传感器曲线及其应用-【压轴题】2025年中考化学培优训练（徐州专用）

压轴题08 传感器曲线及其应用 传感器曲线的考查角度： 1. 化学反应速率与时间的关系 考查内容：通过传感器曲线（如温度、pH、气体浓度等随时间的变化）分析化学反应的速率变化。 常见题型：给出反应过程中某一物理量（如温度、pH、气体体积）随时间变化的曲线，要求学生判断反应速率的变化及其影响因素。 2. 酸碱中和反应 考查内容：通过pH传感器曲线分析酸碱中和反应的过程。 常见题型：给出酸碱中和反应过程中pH随时间变化的曲线，要求学生判断反应终点、计算酸、碱溶液的浓度大小等。 解题思路：观察pH曲线找到pH=7的点即为反应终点；根据反应终点计算酸碱的浓度。 3. 气体生成与消耗 考查内容：通过气体传感器曲线（如氧气、二氧化碳浓度随时间的变化）分析气体生成或消耗的速率。 常见题型：给出气体浓度随时间变化的曲线，要求学生判断反应类型、计算反应速率等。 解题思路：观察气体浓度曲线的变化趋势，判断气体是生成还是消耗；根据曲线的斜率计算反应速率。 4. 温度变化与反应热 考查内容：通过温度传感器曲线分析反应的热效应（吸热或放热）。 常见题型：给出反应过程中温度随时间变化的曲线，要求学生判断反应是吸热还是放热，并解释原因。 解题思路：观察温度曲线的变化趋势，温度升高为放热反应，温度降低为吸热反应。 5. 多传感器综合应用 考查内容：结合多种传感器曲线（如温度、pH、气体浓度等）综合分析化学反应的过程。 常见题型：给出多个传感器曲线，要求学生综合判断反应类型、反应速率、反应热效应等。 解题思路：综合分析各曲线的变化趋势，结合化学知识进行判断。 总结：传感器曲线在中考化学试题中的考查角度主要集中在化学反应速率、酸碱中和、气体生成与消耗、温度变化等方面。学生需要掌握如何通过曲线变化趋势分析化学反应的过程，并结合化学知识进行判断和计算。 题型01 pH变化的传感器曲线 1．（2024·江苏无锡·三模）常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是 资料 胃蛋白酶（胃中唯一助消化酶） pH=3~5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A．抗酸过程中氧化镁起效最快 B．抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C．碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D．三个实验过程均产生气体 题型02 密闭容器内压强变化的传感器曲线 2．（2024·江苏连云港·三模）用图甲装置进行实验，先后将NaOH和盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是 A．两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应 B．气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应 C．ab段压强不变是因为一定没有发生化学反应 D．bc段压强变大是因为中和反应是放热反应 题型03 密闭容器内气体浓度变化的传感器曲线 3．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（   ） A．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 B．加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99% C．点C至点D所对应的时间范围内，装置内铜粉的质量减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析实验 题型04 溶液电导率变化的传感器曲线 4．（2024·江苏苏州·三模）中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）。下列说法正确的是 A．图l中滴加的a溶液为氢氧化钠 B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不再增加 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 1．（2025·江苏盐城·一模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是 A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中c点所示溶液里含有的离子是、和 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加 2．（2024·江苏泰州·一模）某同学利用图1装置探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，实验开始后将溶液Y逐滴注入。利用传感器测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图2.下列说法正确的是 A．溶液Y为氢氧化钠溶液 B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C．c处溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明盐酸过量 D．溶液Y不断滴加的过程中，Na+数目不断增加 3．（2024·江苏苏州·二模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法不正确的是 A．B点的溶质为NaCl和NaOH B．D点溶液蒸干可得到纯净物 C．该反应的微观本质是：H++OH-=H2O D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 4．用如图装置研究CO2和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是 A．图1，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B．图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的 C．图1，1000 s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 D．图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸 5．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向 20mL 0.4%的 NaOH 溶液（预先滴入3 滴石蕊试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。 下列有关说法中，不正确的是 A．在 a 点时烧杯中的溶液呈酸性 B．在 b 点时溶液中 H+和 OH-恰好完全反应 C．烧杯中的溶液在 c 点时显红色 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里 OH-逐渐减少 6．某化学小组探究一定温度下， 溶液的导电能力与浓度关系： 20 ℃ 时， 向 100 mL 水中分次加入少量硝酸钾 （ 溶解时， 吸收少量的热）， 均充分搅拌， 利用电流传感器测得溶液中电流随加入硝酸钾的变化情况如图。 下列分析错误的是 A．分次加入少量硝酸钾有利于溶液温度的恒定 B．a、 b、 c 点所得溶液的溶质质量分数大小为 a<b = c C．c 点时若逐滴加入少量水， 电流将逐渐增大 D．一定条件下， 硝酸钾溶液的导电能力随浓度增大而增大 7．学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是 A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C．通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 8．订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。取订书钉5.6g放入图乙装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图丙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是 A．曲线Q表示电子天平读数 B．实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应 C．1.7min后锥形瓶中发生的主要反应的方程式为 D．通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁 9．（2025·江苏常州·一模）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“高于”或“低于”）两溶液混合时温度的变化量，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 （2）结合资料解释mn段曲线下降的原因_________（填字母）； A．反应过程中离子数目减少 B．反应过程中离子数目不变 C．反应过程中溶液体积增大 D．反应过程中溶液体积不变 （3）判断n点溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）；q点所示的溶液中个数与个数关系是：n（） n（）（填“>”“<”或“=”）。 （4）用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况（氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现），按时间先后排列的顺序为 （填数字序号）。 【拓展延伸】 （5）等体积电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的质量之比为 。 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，向其中同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4所示。 （6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序为 。 9．某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。 [查阅资料] ①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。 ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 [设计实验] 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图甲和图乙的图像。 （1）根据图甲对比分析，曲线 （填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 （2）根据图乙分析，贝壳与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。 （3）影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加：二是 。 （4）向盛有11g贝壳样品的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算贝壳样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程，计算结果到小数点后一位）。 实验二：探究性质 将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究 [初步探究] 如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mL和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 （5）由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解 体积的。 （6）实验中反复交替推动注射器活塞的作用是 。 [深入探究] 小组同学利用下图装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到图2图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器关于烧瓶内气压变化的图像情况如图3。 （7）图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“I”或“II”）。发生反应的化学方程式为 。 （8）如图4是注入澄清石灰水后最终瓶中剩余气体的微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态），则下列符合注入水后瓶中剩余气体情况的是______。 A． B． C． D． 11．某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题： 【设计实验一】小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。 （1）反应结束时溶液颜色是 ， （填“能”或“不能”）用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生。 （2）反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应（填基本反应类型）。 【设计实验二】小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图1、2所示： （3）滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是 。 （4）NaOH溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 【交流与评价】 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_____（填字母）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 12．在老师的指导下，同学们取了10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如下图所示），利用如图回答下列问题： （1）b点溶液中含有的溶质是 。 （2）依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 13．利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。下图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，请回答： （1）A点对应溶液的溶质是 。 （2）向50g溶质质量分数为7.3%的盐酸中，加入100g氢氧化钠溶液时，混合液的pH正好位于B点，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 14．如图是利用数字化传感器得到的用氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应溶液pH变化图象。 （1）根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 （2）从微观角度分析，该反应实质为 。 （3）b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 （4）若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数 。（请写出计算过程）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题08 传感器曲线及其应用 传感器曲线的考查角度： 1. 化学反应速率与时间的关系 考查内容：通过传感器曲线（如温度、pH、气体浓度等随时间的变化）分析化学反应的速率变化。 常见题型：给出反应过程中某一物理量（如温度、pH、气体体积）随时间变化的曲线，要求学生判断反应速率的变化及其影响因素。 2. 酸碱中和反应 考查内容：通过pH传感器曲线分析酸碱中和反应的过程。 常见题型：给出酸碱中和反应过程中pH随时间变化的曲线，要求学生判断反应终点、计算酸、碱溶液的浓度大小等。 解题思路：观察pH曲线找到pH=7的点即为反应终点；根据反应终点计算酸碱的浓度。 3. 气体生成与消耗 考查内容：通过气体传感器曲线（如氧气、二氧化碳浓度随时间的变化）分析气体生成或消耗的速率。 常见题型：给出气体浓度随时间变化的曲线，要求学生判断反应类型、计算反应速率等。 解题思路：观察气体浓度曲线的变化趋势，判断气体是生成还是消耗；根据曲线的斜率计算反应速率。 4. 温度变化与反应热 考查内容：通过温度传感器曲线分析反应的热效应（吸热或放热）。 常见题型：给出反应过程中温度随时间变化的曲线，要求学生判断反应是吸热还是放热，并解释原因。 解题思路：观察温度曲线的变化趋势，温度升高为放热反应，温度降低为吸热反应。 5. 多传感器综合应用 考查内容：结合多种传感器曲线（如温度、pH、气体浓度等）综合分析化学反应的过程。 常见题型：给出多个传感器曲线，要求学生综合判断反应类型、反应速率、反应热效应等。 解题思路：综合分析各曲线的变化趋势，结合化学知识进行判断。 总结：传感器曲线在中考化学试题中的考查角度主要集中在化学反应速率、酸碱中和、气体生成与消耗、温度变化等方面。学生需要掌握如何通过曲线变化趋势分析化学反应的过程，并结合化学知识进行判断和计算。 题型01 pH变化的传感器曲线 1．（2024·江苏无锡·三模）常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是 资料 胃蛋白酶（胃中唯一助消化酶） pH=3~5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A．抗酸过程中氧化镁起效最快 B．抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C．碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D．三个实验过程均产生气体 【答案】B 【详解】A、如图2所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁加入100s时开始起效，碳酸氢钠片加入约300s时开始起效，故铝碳酸镁片起效最快，故A错误； B、胃蛋白在pH=3~5时活性较好，当pH>6时，变性失效。结合图2，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以是pH达到4左右，氧化镁片可以使pH达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸镁，故B正确； C、碳酸氢钠中碳酸氢根可以与酸中的氢离子反生成水和二氧化碳，起抗酸作用的是H+，故C错误； D、胃酸的主要成分是盐酸，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，故D错误。 故选B。 题型02 密闭容器内压强变化的传感器曲线 2．（2024·江苏连云港·三模）用图甲装置进行实验，先后将NaOH和盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是 A．两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应 B．气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应 C．ab段压强不变是因为一定没有发生化学反应 D．bc段压强变大是因为中和反应是放热反应 【答案】B 【分析】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后所得溶液中溶质是碳酸钠和氢氧化钠，当溶质为碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，盐酸完全反应后，再与碳酸钠反应生成 氯化钠和水。 【详解】A、两种溶液先后推入目的分别氢氧化钠溶液与CO2反应、稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，错误； B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应，正确； C、ab段压强不变，是因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，错误； D、bc段压强变大，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，错误。 故选B。 题型03 密闭容器内气体浓度变化的传感器曲线 3．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（   ） A．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 B．加热前的空气样品中氧气的质量分数为20.99% C．点C至点D所对应的时间范围内，装置内铜粉的质量减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析实验 【答案】B 【详解】A、根据氧气含量随时间变化的曲线图可知，装置中氧气的体积分数减小，故铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，此项不符合题意； B、根据点A（0，20.99%）可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，不是质量分数，此项符合题意； C、点C至点D所对应的时间范围内，其中氧气的体积分数减小的时间段对应的装置内铜粉的质量减少、氧气的体积分数不变的时间段对应的装置内铜粉的质量不变，此项不符合题意； D、通过硬质玻璃管中红色固体变黑的现象可以证明铜和氧气发生化学反应，通过分析氧气含量随时间变化的曲线图也可以证明铜和氧气发生化学反应，即可以从定性和定量的视角分析实验，此项不符合题意。 故选B。 题型04 溶液电导率变化的传感器曲线 4．（2024·江苏苏州·三模）中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）。下列说法正确的是 A．图l中滴加的a溶液为氢氧化钠 B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不再增加 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【答案】C 【详解】A、由图2可知，pH由开始时的大于7逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，即是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以图l中滴加的a溶液为稀盐酸。A不正确； B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因。B不正确； C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠正好完全反应；c→d所示溶液中恰好完全反应，d→e所示恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即氯化钠质量不再增加。C正确； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子浓度减小，所以电导率下降不是因为溶液中的离子数量减少。D不正确。 综上所述：选择C。 1．（2025·江苏盐城·一模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是 A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中c点所示溶液里含有的离子是、和 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加 【答案】D 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1中滴加的a溶液为稀盐酸，不符合题意； B、稀盐酸中含水，滴入稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也会逐渐减小，但是如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，pH始终大于7，故图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，不符合题意； C、c点pH大于7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，故此时溶液中含有的离子是钠离子、氯离子和氢氧根离子，不符合题意； D、图3中90s之前加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子不参与反应，反应消耗了氢氧根离子，但是加入了氯离子，溶液中离子总数不变，但是溶液质量增加，离子浓度减小，故电导率下降，符合题意。 故选D。 2．（2024·江苏泰州·一模）某同学利用图1装置探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，实验开始后将溶液Y逐滴注入。利用传感器测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图2.下列说法正确的是 A．溶液Y为氢氧化钠溶液 B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C．c处溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明盐酸过量 D．溶液Y不断滴加的过程中，Na+数目不断增加 【答案】B 【详解】A、由图2可知，溶液的pH开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故溶液Y为稀盐酸，选项错误； B、b点pH等于7，表示酸和碱恰好完全反应，选项正确； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，无论盐酸是否有剩余，加入硝酸银都会有白色沉淀生成，所以不能用滴加硝酸银的方法验证盐酸过量，选项错误 ； D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钠离子数目不变，选项错误； 故选B。 3．（2024·江苏苏州·二模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法不正确的是 A．B点的溶质为NaCl和NaOH B．D点溶液蒸干可得到纯净物 C．该反应的微观本质是：H++OH-=H2O D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 【答案】D 【详解】A、由图1可知，B点溶液呈碱性，说明此时滴加的稀盐酸不足，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则B点溶液中的溶质为NaCl和NaOH，A正确； B、由图1可知，D点溶液呈酸性，说明此时滴加的稀盐酸过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则D点溶液中的溶质为NaCl和HCl，将溶液蒸干，HCl、H2O变为气态逸散到空气中，得到的是NaCl，是纯净物，B正确； C、NaOH在溶液电离成Na+、OH-，HCl在溶液中电离成H+、Cl-。NaOH和HCl发生反应生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中电离成Na+、Cl-，反应的实质是H+和OH-结合生成水，C正确； D、M点之前发生的反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中相当于消耗一个氢氧根离子、添加一个氯离子，则M点之前溶液中离子的总数不变，D错误。 故选：D。 4．用如图装置研究CO2和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是 A．图1，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B．图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的 C．图1，1000 s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 D．图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸 【答案】C 【详解】A、根据图示，ab段压强增大，是因为向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入蒸馏水，装置内气体被压缩，压强增大，故A说法正确； B、匀速拉动注射器至初始位置，二氧化碳与水作用，都会导致装置内压强减小，所以bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的，故B说法正确； C、图1，1000 s时压强低于初始压强，有可能是二氧化碳溶于水造成的，不能证明二氧化碳与水发生了反应，故C说法错误； D、水的pH为7.02，图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸，使溶液的酸性增强，使溶液的pH减小至小于7，故D说法正确； 故选：C。 5．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向 20mL 0.4%的 NaOH 溶液（预先滴入3 滴石蕊试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。 下列有关说法中，不正确的是 A．在 a 点时烧杯中的溶液呈酸性 B．在 b 点时溶液中 H+和 OH-恰好完全反应 C．烧杯中的溶液在 c 点时显红色 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里 OH-逐渐减少 【答案】A 【详解】A、a点时溶液的pH>7，显碱性，该选项说法不正确； B、b点时溶液的pH=7，说明此时溶液中的H+和 OH-恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液的pH<7，显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、刚开始时溶液显碱性，随着稀盐酸的滴加，溶液中的 OH-逐渐减少，该选项说法正确。 故选A。 6．某化学小组探究一定温度下， 溶液的导电能力与浓度关系： 20 ℃ 时， 向 100 mL 水中分次加入少量硝酸钾 （ 溶解时， 吸收少量的热）， 均充分搅拌， 利用电流传感器测得溶液中电流随加入硝酸钾的变化情况如图。 下列分析错误的是 A．分次加入少量硝酸钾有利于溶液温度的恒定 B．a、 b、 c 点所得溶液的溶质质量分数大小为 a<b = c C．c 点时若逐滴加入少量水， 电流将逐渐增大 D．一定条件下， 硝酸钾溶液的导电能力随浓度增大而增大 【答案】C 【详解】A. 由于硝酸钾固体溶解时会吸收少量的热量，溶液温度会降低，分次加入少量硝酸钾，能防止其溶解时水温明显降低，有利于溶液温度恒定，此选项正确； B. 由图可知，硝酸钾溶液中的电流强度随浓度增大而增强，一定温度下，一定量水中，当硝酸钾溶解达饱和时，溶液浓度不再增加，溶液中的电流强度不变，由此可见，图中a点溶液未达到硝酸钾的饱和状态，b点和c点已达到饱和状态，温度一定，饱和的硝酸钾溶液的浓度一定大于不饱和的硝酸钾溶液的浓度，所以a、b、c点所得溶液的溶质质量分数大小为a<b=c，此选项正确； C. c点溶液已达饱和，若逐滴加水，溶液被稀释，溶液浓度降低，溶液中的电流强度将逐渐减小，此选项错误； D. 随着硝酸钾的溶解，电流强度随溶液浓度的增大而增大，其导电能力也逐渐增大，此选项正确。 故选C。 7．学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是 A．对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B．通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C．通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D．图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 【答案】B 【详解】A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确； B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误； C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C说法正确； D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确； 故选：B。 8．订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。取订书钉5.6g放入图乙装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图丙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是 A．曲线Q表示电子天平读数 B．实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应 C．1.7min后锥形瓶中发生的主要反应的方程式为 D．通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁 【答案】D 【详解】A、金属与稀硫酸反应生成氢气，氢气是气体，散逸到了空气中，故生成氢气的质量逐渐增大，电子天平的示数逐渐减小，故曲线Q表示电子天平读数，不符合题意； B、实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，这样才能根据生成氢气的质量，得出表面金属是镁还是锌，不符合题意； C、1.7min前是表面金属与酸反应，1.7min后锥形瓶中发生的主要反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、完全反应后，生成氢气的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，假设5.6g金属全部是铁，生成氢气的质量，假设5.6g金属全部是镁，生成氢气的质量： ，假设5.6g金属全部是锌，生成氢气的质量：，最后生成氢气的质量小于0.2g，故订书钉表面镀的金属是锌，符合题意。 故选D。 9．（2025·江苏常州·一模）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“高于”或“低于”）两溶液混合时温度的变化量，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 （2）结合资料解释mn段曲线下降的原因_________（填字母）； A．反应过程中离子数目减少 B．反应过程中离子数目不变 C．反应过程中溶液体积增大 D．反应过程中溶液体积不变 （3）判断n点溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）；q点所示的溶液中个数与个数关系是：n（） n（）（填“>”“<”或“=”）。 （4）用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况（氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现），按时间先后排列的顺序为 （填数字序号）。 【拓展延伸】 （5）等体积电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的质量之比为 。 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，向其中同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4所示。 （6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序为 。 【答案】 （1）放热 小于 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）BC （3）中 < （4）①③②④ （5）36.5：40 （6）c<b<a 【详解】 （1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示，mn段电导率下降，是因为mn段氢氧化钠与稀盐酸反应过程中，离子数目并没有减少，只是氢氧根离子被氯离子取代，溶液体积增大，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降，故选：BC； （3）n点电导率最低，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性；q点时盐酸过量，所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+）＜n（Cl-）； （4）向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现，起始氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，滴加盐酸过程中，钠离子个数不变，氢氧根离子个数减少，氯离子个数增大，同时生成水分子，完全反应时，溶液中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，盐酸过量后，溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，则顺序为①③②④； （5）由于电导率相等时，虽然相同体积的溶液中HCl和NaOH的个数比为1：1，质量比为36.5：40，但是溶液的密度不同，所以质量分数不同，故电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比不为36.5：40； （6）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c。 9．某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。 [查阅资料] ①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。 ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 [设计实验] 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图甲和图乙的图像。 （1）根据图甲对比分析，曲线 （填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 （2）根据图乙分析，贝壳与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。 （3）影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加：二是 。 （4）向盛有11g贝壳样品的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算贝壳样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程，计算结果到小数点后一位）。 实验二：探究性质 将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究 [初步探究] 如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mL和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 （5）由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解 体积的。 （6）实验中反复交替推动注射器活塞的作用是 。 [深入探究] 小组同学利用下图装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到图2图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器关于烧瓶内气压变化的图像情况如图3。 （7）图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“I”或“II”）。发生反应的化学方程式为 。 （8）如图4是注入澄清石灰水后最终瓶中剩余气体的微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态），则下列符合注入水后瓶中剩余气体情况的是______。 A． B． C． D． 【答案】 （1）① （2）放出 （3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体 （4）90.9% （5）0.8 （6）使二氧化碳和水充分接触，使二氧化碳快速充分溶解 （7）II Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （8）C 【详解】 （1）分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，粉末状贝壳样品与稀盐酸接触面积大，反应速率快，故曲线①表示粉末状贝壳与稀盐酸反应； （2） 由图乙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明贝壳与盐酸反应放出热量； （3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加：二是盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体； （4），故贝壳样品中碳酸钙的质量分数为； （5） 取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL，说明10mL水溶解了8mL的二氧化碳，故在实验室条件下，1体积水最多能溶解0.8体积的CO2； （6） 实验中反复交替推动注射器活塞的作用是：使二氧化碳和水充分接触，使二氧化碳快速充分溶解； （7）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳溶于水，且和水反应生成碳酸，澄清石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，故注入澄清石灰水的烧瓶中压强下降的多，故图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线Ⅱ； 发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； （8） 相同条件下，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故注入水后，最终瓶中二氧化碳的含量比注入澄清石灰水后，二氧化碳的含量多;故选C。 11．某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题： 【设计实验一】小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。 （1）反应结束时溶液颜色是 ， （填“能”或“不能”）用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生。 （2）反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应（填基本反应类型）。 【设计实验二】小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图1、2所示： （3）滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是 。 （4）NaOH溶液与稀盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 【交流与评价】 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_____（填字母）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 【答案】 （1）无色 能 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 （3）氯化钠、氯化氢/NaCl、HCl （4）放热 （5）AC 【详解】 （1）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色；向滴有酚酞的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，最终溶液显酸性，所以反应结束时溶液颜色是无色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，所以能用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生，因为随着稀盐酸的加入，溶液颜色会由蓝色逐渐变为紫色，最后变为红色； （2）NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）图 1 中c点时溶液pH<7，说明溶液显酸性，即稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl； （4）由图 2 可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明NaOH溶液与稀盐酸反应是 放热反应； （5）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，食醋中的醋酸与碱发生中和反应，与中和反应原理有关，符合题意； B、用CaO和H2O反应来加热食物，CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，该反应是化合反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关，不符合题意； C、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，与中和反应原理有关，符合题意。 故选AC。 12．在老师的指导下，同学们取了10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如下图所示），利用如图回答下列问题： （1）b点溶液中含有的溶质是 。 （2）依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】 （1）硫酸钠、硫酸 （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，图中pH逐渐降低，是将稀硫酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸溶液质量为10g，溶液pH=7，此时氢氧化钠恰好完全反应，b点时pH＜7，此时溶液中硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸钠； 13．利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。下图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，请回答： （1）A点对应溶液的溶质是 。 （2）向50g溶质质量分数为7.3%的盐酸中，加入100g氢氧化钠溶液时，混合液的pH正好位于B点，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】NaCl和HCl；4% 【详解】 （1）A点溶液显酸性，盐酸过量，则A点溶液的溶质为：NaCl和HCl； （2）当pH值为7时，此时消耗氯化氢的质量为50g×7.3%=3.65g。 设：消耗氢氧化钠的质量为x。 x=4g 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=4%。 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 14．如图是利用数字化传感器得到的用氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应溶液pH变化图象。 （1）根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 （2）从微观角度分析，该反应实质为 。 （3）b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 （4）若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数 。（请写出计算过程）。 【答案】 （1）B （2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （3）Na2SO4、NaOH （4） 9.8% 【详解】 （1）由溶液pH的变化可知，起始时溶液pH小于7，加入溶液后pH逐渐变大，进行的操作应是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中，故选B； （2）从微观角度微粒的变化可知，该反应实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 （3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。由曲线可知，b点对应的溶液的pH大于7，说明加入的氢氧化钠是过量的，溶质为：Na2SO4、NaOH。 （4）设：硫酸溶液中溶质的质量为x。          解得：x=4.9g 该硫酸溶液的溶质质量分数=。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$