精品解析：2025年湖南省娄底市学业水平考试（三）化学试题

湖南省普通高中学业水平合格性考试(三) 化学(试题卷) 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 姓名___________ 准考证号___________ 座位号___________ 祝你考试顺利！ 时量：60分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及的过程，不属于化学变化的是 A. 水滴石穿 B. 百炼成钢 C. 大浪淘沙 D. 死灰复燃 2. 科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为 A. 293 B. 176 C. 117 D. 59 3. 为了认识和研究的方便，人们通常根据物质的组成、结构或者性质对物质进行分类。下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. CH3CH2OH C. HCl D. NaCl 4. 化学反应的过程，除物质发生变化，还存在着能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. Al和稀盐酸的反应 B. Na和H2O的反应 C. H2和Cl2的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 5. 金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是 A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 6. 氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. CaO+CO2=CaCO3 D. 7. 下列给定的离子组在水溶液中能大量共存的是 A. 、 B. Ba2+、 C. Cu2+、 D. H+、 8. 浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强酸性 D. 漂白性 9. “酒是陈年香”是因为酒在长期放置的过程中氧化生成的乙酸与乙醇发生反应生成了具有香味的乙酸乙酯，反应的化学方程式为，从反应类型上看，上述反应属于 A. 置换反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 加聚反应 10. 将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是 A. 钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B. 钠球沉在水底，和水剧烈反应 C. 滴有酚酞的溶液变成红色 D. 金属钠熔化成一个闪亮的小球 11. 下列化学用语的表述，不正确的是 A. 钠的原子结构： B. 水的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 12. 下列物质不可用作食品添加剂的是 A. 砒霜 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 谷氨酸钠 13. 采用下列措施，可以使化学反应速率减小的是 A. 升高温度 B. 移出反应物 C. 使用催化剂 D. 增加原料 14. 氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A. 防止Fe2+被氧化 B. 防止Fe2+被还原 C. 防止Fe2+水解 D. 防止Fe2+与酸反应 15. 对于如图所示的铜锌电池，下列相关说法错误的是 A. Zn电极失去电子 B. 移向Cu电极 C. Cu电极为正极 D. 装置将化学能转化成电能 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于实验的叙述正确的是 A. 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗 B. 采用蒸馏的方法可以从NaCl溶液中获取NaCl固体 C. 在容量瓶中溶解NaCl并定容，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D. 用加热NH4Cl分解的方法制取氨气 17. 是工业制硫酸过程中的关键步骤。在一定温度下，向一密闭容器中投入2mol SO2和1mol O2充分反应，反应达到平衡时，下列相关说法正确的是 A. SO2和O2完全转化成SO3 B. SO2、O2浓度相等 C. SO2和O2不再反应 D. 生成SO3的量不再变化 18. 二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是 A. 芥子气的摩尔质量为159g B. 标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L C. 1mol芥子气中含有2NA个氯原子 D. 芥子气属于氢化物 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 金属化合物应用广泛，回答下列问题： （1）丹霞地貌的岩层因含有___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。 （2）Cs位于元素周期表的第六周期第ⅠA族，Cs的金属性比Na___________(填“强”或“弱”)。 （3）铝是地壳中含量最多的金属元素。具有两性的含铝化合物是___________(填“Al2O3”或“AlCl3”)。 20. 非金属及其化合物在生产生活中应用广泛，根据题意回答： （1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“强氧化性”或“漂白性”)。 （2）太阳能电池板的使用，极大促进了人们对太阳能的开发利用，太阳能电池板的主要成分是___________(填“硅”或“二氧化硅”)。 （3）为了延长食品的保存时间，熟食包装袋中通常都要充入气体对食品进行抗氧化保护。适宜作为食品保护气的是___________(填“N2”或“NH3”)。 21. 乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。乙烯在一定条件下能发生如下转化，根据题意回答： （1）CH3CH2OH的化学名称是___________(填“乙醇”或“乙酸”)。 （2）CH3COOH中的官能团是___________(填“羧基”或“羟基”) （3）C2H4和H2O在催化剂存在时反应生成CH3CH2OH的反应类型是___________(填“化合反应”或“加成反应”)。 22. 如图为元素周期表的一部分，据此回答： （1）元素③的名称是___________。 （2）①和②形成的常见化合物是___________(填“CO2”或“NO”)。 （3）元素④的原子，电子式可以表示为___________。 （4）元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是___________(填“共价键”或“离子键”)。 23. 金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。 （2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀，应该选择___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 （3）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答： ①该反应的化学方程式为___________[填“”或“”]。 ②0~3min，用M表示的化学反应速率为___________(填“0.5”或“1.0”)mol·L-1·min-1。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验装置。据此回答下列问题： 已知：。 （1）A中观察到的现象是无水硫酸铜变___________(填“红色”或“蓝色”)。 （2）B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有___________(填“SO2”或“CO2”)。 （3）C中酸性KMnO4的作用是___________。 （4）D中澄清石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为___________。 （5）若反应消耗了2mol H2SO4，产生气体的体积为___________(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省普通高中学业水平合格性考试(三) 化学(试题卷) 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 姓名___________ 准考证号___________ 座位号___________ 祝你考试顺利！ 时量：60分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及的过程，不属于化学变化的是 A. 水滴石穿 B. 百炼成钢 C. 大浪淘沙 D. 死灰复燃 【答案】C 【解析】 【详解】A．水滴石穿，涉及到碳酸钙和水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钙的反应，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．百炼成钢，铁中含有的碳变成了二氧化碳，属于化学变化，B错误； C．大浪淘沙，只涉及水和沙子的运动，没有新物质生成，不属于化学变化，C正确； D．死灰复燃，燃烧有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选C。 2. 科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为 A. 293 B. 176 C. 117 D. 59 【答案】B 【解析】 【详解】核素的质量数为293，质子数为117，则中子数=质量数-质子数=293-117=176，故A、C、D错误，B正确。 3. 为了认识和研究的方便，人们通常根据物质的组成、结构或者性质对物质进行分类。下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. CH3CH2OH C. HCl D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中氮原子和氢原子之间通过共用电子对结合，只存在共价键，属于共价化合物，A错误； B．CH3CH2OH中碳原子与氢原子、氧原子之间，氢原子与氧原子之间都是通过共用电子对结合，只存在共价键，属于共价化合物，B错误； C．HCl中氢原子和氯原子通过共用电子对结合，只存在共价键，属于共价化合物，C错误； D．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，D正确； 故选D。 4. 化学反应的过程，除物质发生变化，还存在着能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. Al和稀盐酸的反应 B. Na和H2O的反应 C. H2和Cl2的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知活泼金属与酸或水的反应为放热反应，即Al和稀盐酸的反应是一个放热反应，A不合题意； B．已知活泼金属与酸或水的反应为放热反应，即Na和H2O的反应是一个放热反应，B不合题意； C．已知所有的燃烧或缓慢氧化为放热反应，即H2和Cl2的反应是一个放热反应，C不合题意； D．已知铵盐和碱的反应为吸热反应，则Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是一个吸热反应，D符合题意； 故答案为：D。 5. 金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是 A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上采用电解熔融的Al2O3的方法来冶炼金属Al，A符合题意； B．工业上采用热还原法来冶炼金属Fe，B不合题意； C．工业上采用火法炼铜即在空气中煅烧Cu2S来制备Cu，C不合题意； D．工业上采用灼烧Ag2O的方法即热分解法来冶炼金属Ag，D不合题意； 故答案为：A。 6. 氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. CaO+CO2=CaCO3 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水的反应钠由0价升为+1价，有化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误； B．氢气还原氧化铜为置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，B错误； C．氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，C正确； D．乙醇氧化为乙醛，氧气中氧元素化合价降低，有元素化合价的升降属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 7. 下列给定的离子组在水溶液中能大量共存的是 A. 、 B. Ba2+、 C. Cu2+、 D. H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子和氯离子会生成氯化银沉淀而不能大量共存，A错误； B．钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，B错误； C．铜离子和硝酸根不会反应，能大量共存，C正确； D．氢离子和碳酸根会反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强酸性 D. 漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸具有多种特性，如吸水性、脱水性、强氧化性、强酸性等；吸水性是指浓硫酸吸收现存的水分子；脱水性是指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去；强酸性主要体现在浓硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子，据此分析解题。 【详解】浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：B。 9. “酒是陈年香”是因为酒在长期放置的过程中氧化生成的乙酸与乙醇发生反应生成了具有香味的乙酸乙酯，反应的化学方程式为，从反应类型上看，上述反应属于 A. 置换反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】反应中酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应属于取代反应；故选B。 10. 将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是 A. 钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B. 钠球沉在水底，和水剧烈反应 C. 滴有酚酞的溶液变成红色 D. 金属钠熔化成一个闪亮的小球 【答案】B 【解析】 【分析】钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢气使钠在水面上四处游动，且反应剧烈故发出“嘶嘶”的响声，A正确； B．钠密度小于水，浮在水面上，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，所以钠与水反应后溶液变红，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠熔化成闪亮的小球，D正确； 故答案为：B。 11. 下列化学用语的表述，不正确的是 A. 钠的原子结构： B. 水的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知Na是11号元素，故钠的原子结构示意图为：，A正确； B．已知H2O是共价化合物，故水的电子式为：，B正确； C．是乙烯的球棍模型，不是乙烯的空间填充模型，C错误； D．已知乙酸的结构简式为：CH3COOH。故乙酸的分子式为：C2H4O2，D正确； 故答案为：C。 12. 下列物质不可用作食品添加剂的是 A. 砒霜 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 谷氨酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．砒霜的主要成分是三氧化二砷，有剧毒，对人体危害极大，不可用作食品添加剂 ，符合题意，A正确； B．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，能防止食品变质发酸，延长保质期，可用于各种食品的防腐 ，不符合题意，B错误； C．维生素C具有抗氧化性，可作为抗氧化剂添加到食品中，能防止食品被氧化变质，同时对人体也有诸多益处，如增强免疫力等 ，不符合题意，C错误； D．谷氨酸钠是味精的主要成分，是一种常用的鲜味剂，能增加食品的鲜味，广泛应用于食品加工中 ，不符合题意，D错误； 故选A。 13. 采用下列措施，可以使化学反应速率减小的是 A. 升高温度 B. 移出反应物 C. 使用催化剂 D. 增加原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，分子运动速率加快，更多的分子成为活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，A错误； B．移出反应物，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率降低，化学反应速率减小，B正确； C．使用催化剂（一般指正催化剂）能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内活化分子百分数，从而显著加快反应速率，C错误； D．增加原料，即增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，D错误； 故选B。 14. 氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A. 防止Fe2+被氧化 B. 防止Fe2+被还原 C. 防止Fe2+水解 D. 防止Fe2+与酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】已知Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故在配制FeCl2溶液时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化，故答案为：A。 15. 对于如图所示的铜锌电池，下列相关说法错误的是 A. Zn电极失去电子 B. 移向Cu电极 C. Cu电极为正极 D. 装置将化学能转化成电能 【答案】B 【解析】 【分析】原电池种Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为，溶液中氢离子移动到Cu电极得到电子生成氢气, 应移向Zn电极，以此分析。 【详解】A．Zn为负极，在负极上Zn失去电子发生氧化反应，A正确； B．在原电池中，阴离子移向负极。该电池中Zn是负极，Cu是正极，所以应移向Zn电极，B错误； C．因为锌比铜活泼，所以Cu电极为正极，在正极上发生还原反应，C正确； D．原电池装置是将化学能转化为电能的装置，该铜锌电池属于原电池，能将化学能转化成电能，D正确； 故选B。 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于实验的叙述正确的是 A. 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗 B. 采用蒸馏的方法可以从NaCl溶液中获取NaCl固体 C. 在容量瓶中溶解NaCl并定容，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D. 用加热NH4Cl分解的方法制取氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．过滤是用于分离固液混合物的操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）和普通漏斗（过滤），A正确； B．从NaCl溶液中获取NaCl固体，应采用蒸发结晶的方法，蒸发掉溶剂水，使溶质NaCl结晶析出；蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物的方法，B错误； C．容量瓶是用于准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解NaCl，NaCl应在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中定容，C错误； D．加热NH4Cl分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时，氨气和氯化氢又会重新化合生成NH4Cl，所以不能用加热NH4Cl分解的方法制取氨气，实验室一般用加热氢氧化钙和NH4Cl固体混合物的方法制取氨气，D错误； 故选A。 17. 是工业制硫酸过程中的关键步骤。在一定温度下，向一密闭容器中投入2mol SO2和1mol O2充分反应，反应达到平衡时，下列相关说法正确的是 A. SO2和O2完全转化成SO3 B. SO2、O2浓度相等 C. SO2和O2不再反应 D. 生成SO3的量不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，在一定条件下，反应物不能完全转化为生成物，所以投入2molSO₂和1molO₂充分反应，SO₂和O₂不能完全转化成SO₃，A错误； B．投入2molSO₂和1molO₂充分反应，反应达到平衡时，SO₂、O₂浓度是否相等与反应的转化率等有关，二者初始物质的量之比为2:1，反应按化学计量数之比进行，达到平衡时SO₂、O₂浓度不相等，B错误； C．化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正、逆反应仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，并不是SO₂和O₂不再反应，C错误； D．反应达到平衡状态时，各物质的量都不再发生变化，所以生成SO₃的量不再变化时，说明反应达到了平衡状态，D正确。 故答案选D。 18. 二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是 A. 芥子气的摩尔质量为159g B. 标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L C. 1mol芥子气中含有2NA个氯原子 D. 芥子气属于氢化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．二氯二乙硫醚俗称芥子气，标准状况下不是气体，B错误； C．1个芥子气中有2个氯原子，故1mol芥子气中含有2NA个氯原子，C正确； D．芥子气除氢元素外还含有C、Cl、S等元素，不属于氢化物，D错误； 故答案选C。 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 金属化合物应用广泛，回答下列问题： （1）丹霞地貌的岩层因含有___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。 （2）Cs位于元素周期表的第六周期第ⅠA族，Cs的金属性比Na___________(填“强”或“弱”)。 （3）铝是地壳中含量最多的金属元素。具有两性的含铝化合物是___________(填“Al2O3”或“AlCl3”)。 【答案】（1）Fe2O3 （2）强 （3）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色，Fe3O4是黑色晶体 ； 【小问2详解】 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Cs与Na位于同一主族（第IA族），Cs在Na的下方，所以Cs的金属性比Na强； 【小问3详解】 Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，具有两性；AlCl3只能与碱反应，不具有两性，所以具有两性的含铝化合物是Al2O3。 20. 非金属及其化合物在生产生活中应用广泛，根据题意回答： （1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“强氧化性”或“漂白性”)。 （2）太阳能电池板的使用，极大促进了人们对太阳能的开发利用，太阳能电池板的主要成分是___________(填“硅”或“二氧化硅”)。 （3）为了延长食品的保存时间，熟食包装袋中通常都要充入气体对食品进行抗氧化保护。适宜作为食品保护气的是___________(填“N2”或“NH3”)。 【答案】（1）漂白性 （2）硅 （3）N2 【解析】 【小问1详解】 SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与品红溶液中的有机色质结合生成不稳定的无色物质，这种使有色物质褪色的性质属于漂白性，而强氧化性是指物质得电子的能力，SO2使品红溶液褪色并非利用强氧化性，所以SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。 【小问2详解】 硅是良好的半导体材料，能够将太阳能转化为电能，所以太阳能电池板的主要成分是硅；而二氧化硅主要用于制造光导纤维等，不用于制造太阳能电池板，故太阳能电池板的主要成分是硅。 【小问3详解】 N2化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，且无毒，所以适宜作为食品保护气，能起到抗氧化保护食品的作用；而NH3是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，还能与酸等发生反应，化学性质相对活泼，不适合作为食品保护气，因此适宜作为食品保护气的是N2。 21. 乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。乙烯在一定条件下能发生如下转化，根据题意回答： （1）CH3CH2OH的化学名称是___________(填“乙醇”或“乙酸”)。 （2）CH3COOH中的官能团是___________(填“羧基”或“羟基”) （3）C2H4和H2O在催化剂存在时反应生成CH3CH2OH的反应类型是___________(填“化合反应”或“加成反应”)。 【答案】（1）乙醇 （2）羧基 （3）加成反应 【解析】 【分析】由流程可知乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇先氧化为乙醛再氧化为乙酸，乙醇再和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 CH3CH2OH的化学名称是乙醇； 【小问2详解】 CH3COOH中的官能团是羧基； 【小问3详解】 乙烯的双键断裂为加成反应。 22. 如图为元素周期表的一部分，据此回答： （1）元素③的名称是___________。 （2）①和②形成的常见化合物是___________(填“CO2”或“NO”)。 （3）元素④的原子，电子式可以表示为___________。 （4）元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是___________(填“共价键”或“离子键”)。 【答案】（1）铝 （2）CO2 （3） （4）离子键 【解析】 【分析】由元素周期表结构可知，①为C，②为O，③为Al，④为S，⑤为Cl。 【小问1详解】 元素③名称是铝。 【小问2详解】 C与O形成常见化合物为CO2。 【小问3详解】 S原子的电子式为。 【小问4详解】 氯化钠为离子化合物，存在离子键。 23. 金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。 （2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀，应该选择___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 （3）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答： ①该反应的化学方程式为___________[填“”或“”]。 ②0~3min，用M表示的化学反应速率为___________(填“0.5”或“1.0”)mol·L-1·min-1。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）盐酸 （3） （4） ①. ②. 0.5 【解析】 【分析】向海水（含有NaCl和MgSO4中）加入Ca(OH)2，MgSO4与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaSO4，向Mg(OH)2沉淀中加入HCl，Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2溶液和水，将MgCl2溶液制成无水MgCl2，无水MgCl2在熔融状态下电解得到Mg单质，据此回答。 【小问1详解】 提取镁时，试剂①用于沉淀海水中的镁离子。Ca(OH)2原料丰富、价格低廉，在海边容易获取，而NaOH成本较高 ，所以试剂①适宜选取Ca(OH)2； 【小问2详解】 试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2溶液，若选硫酸，会生成MgSO4，引入新杂质；盐酸与Mg(OH)2反应生成MgCl2和水，符合要求，所以应该选择盐酸； 【小问3详解】 无水在熔融状态下通电分解生成Mg和Cl2，化学方程式为； 【小问4详解】 ①由图像可知，M的物质的量减少，N的物质的量增加，M是反应物，N是生成物。反应开始时M为4mol，3min后M为2mol，N为2mol，相同时间内M、N物质的量变化之比为(4 - 2):2 = 1:1，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，该反应的化学方程式为； ②0-3min，M的物质的量变化量，容器体积V = 2L，根据，，。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验装置。据此回答下列问题： 已知：。 （1）A中观察到的现象是无水硫酸铜变___________(填“红色”或“蓝色”)。 （2）B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有___________(填“SO2”或“CO2”)。 （3）C中酸性KMnO4的作用是___________。 （4）D中澄清石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为___________。 （5）若反应消耗了2mol H2SO4，产生气体的体积为___________(标准状况下)。 【答案】（1）蓝色 （2）SO2 （3）除去SO2，防止其对检验CO2造成干扰 （4） （5）67.2L 【解析】 【分析】利用浓硫酸与木炭粉共热发生反应，反应产物通达无水硫酸铜检验产物中是否有水蒸气，通过品红溶液检验二氧化硫的产生，通过酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过澄清石灰水检验产物中的二氧化碳，据此回答。 【小问1详解】 浓硫酸与木炭粉共热发生反应生成水，无水硫酸铜遇水会变蓝，所以A中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝色； 【小问2详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有SO2。 【小问3详解】 由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，所以C中酸性KMnO4的作用是除去SO2，防止对的检验产生干扰； 【小问4详解】 D中澄清石灰水变浑浊是因为与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据反应方程式，可知2mol H2SO4完全反应时，生成1molCO2和2molSO2，气体总物质的量为1mol + 2mol = 3mol，在标准状况下，根据V = nVm（Vm=22.4L/mol），产生气体的体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $