精品解析：广东省深圳市沙井中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

2024-2025学年下学期沙井中学高二期中 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 考试内容：必修二 第五、六章 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 A. 2s B. 2p C. 3s D. 3p 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Si原子核外有14个电子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能级的符号是3p，故选D。 【点睛】 2. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：，A正确； B．同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误； 故选A。 3. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A. 分子内共价键 B. 分子大小 C. 分子间的作用力 D. 分子内共价键的键长 【答案】C 【解析】 【详解】干冰气化时，二氧化碳分子从固态变成气态，分子间距离变大，所以改变的是分子间作用力，故选C。 4. 某有机物A用质谱仪测定得到如图所示的质谱图，则A的相对分子质量为 A. 46 B. 31 C. 45 D. 29 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示质谱图，其最大质荷比为46，即A的相对分子质量为46，故选A。 5. 图1为有机化合物Q的质谱图，图2为其核磁共振氢谱图。则Q的结构简式为 A. B. C. HCOOH D. 【答案】A 【解析】 【分析】质谱图中，最大质荷比等于有机物的相对分子质量，图1中最大质荷比为46。核磁共振氢谱中，吸收峰的数目等于不同化学环境氢原子的种类数，图2有3组吸收峰。即Q的相对分子质量为46，结构中有3种化学环境不同的H原子。 【详解】A．的相对分子质量为46，有3种不同化学环境的H原子，A符合题意； B．的相对分子质量为44，有2种不同化学环境的H原子，B不符合题意； C．的相对分子质量为46，有2种不同化学环境的H原子，C不符合题意； D．的相对分子质量为88，有4种不同化学环境的H原子，D不符合题意； 故选A。 6. 某物质的红外光谱图如图，其结构可能为下列选项中的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由红外光谱图谱可以看出，该有机物存在C-O-C、碳氧双键等结构。 【详解】A．该结构中不存在C-O-C，故A错误； B．该结构符合红外光谱图中的化学键信息，故B正确； C．该结构中不含C-O-C，故C错误； D．该结构中不含C-O-C，故D错误； 故选B。 7. 简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。 【详解】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有2对孤电子对，分子的立体构型为V形，杂化方式为，选项A正确； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥，杂化方式为，选项B错误； C．HCN中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，无孤电子对，分子的立体构型为直线形，杂化方式为sp，选项C正确； D．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，杂化方式为，选项D正确； 故选B。 8. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4中含有极性键，空间结构为正四面体性，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，A错误； B．SO3中含有极性键，空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B错误； C．NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C正确； D．BF3中含有极性键，空间结构为平面三角形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选C。 9. 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A. 范德华力比氢键的作用还要弱 B. 物质的物理性质只与范德华力有关 C. 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D. 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 【答案】A 【解析】 【详解】A．范德华力弱于氢键，A正确； B．只有由分子组成的物质，物理性质才由范德华力或氢键决定，B错误； C．范德华力的强弱还与分子极性有关，氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误； D．只有由分子组成的物质中才存在范德华力，D错误； 故选：A。 10. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误； B．F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，故B正确； C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误； 选B。 11. 味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】手性碳原子是指与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，在谷氨酸钠的结构中，，只有2号碳原子与四个不同的原子或原子团相连，所以该分子中手性碳原子数是1个；答案选B。 12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni的晶胞属于面心立方堆积，Ni原子的配位数为，故A正确； B．根据均摊原则，在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2+数为，故B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有4×=2个碳碳键，因此碳原子与碳碳键的个数之比为1：2，故C正确； D．团簇分子中每一个原子都归该分子所有，由图可知一个团簇分子中含有4个E和4个F，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误； 故答案选D。 13. 中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A. 、、冰都是典型的共价晶体 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点： D. 可作半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰是分子晶体，A错误； B．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，原子半径C＜Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键键能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确； C．SiO2为共价晶体，Na2O、Al2O3为离子晶体，Al3+半径小于Na+，且带电荷比Na+高，晶格能Al2O3大于Na2O，H2O为分子晶体，所以熔点：，C错误； D．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体材料，不导电，不可作半导体材料，D错误； 故选B。 14. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 水的热稳定性比硫化氢强 B. 氨气很容易液化 C. CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶 D. 邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的热稳定性比硫化氢强是由于H-O的键能比H-S强，与氢键无关，A符合题意； B．NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点较高，故氨气很容易液化与氢键有关，B不合题意； C．CH3OCH3为非极性分子，且与水分子间不能形成氢键，而CH3CH2OH能与水分子间形成氢键，导致CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶，C不合题意； D．邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，D不合题意； 故答案为：A。 15. 已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 原子半径：X>Y>W C. X与Z形成的晶体为共价晶体 D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X和Z的最外层电子数相同，故X、Z同主族；根据W、X的基态原子中未成对电子数之比为1：2，可知W、Y的基态原子中未成对电子数为1，X、Z的基态原子中未成对电子数为2，短周期元素中，基态H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成对电子数为1，基态C、O、Si、S原子的未成对电子数为2，又因为W的原子序数是X的原子序数的一半，可推出W为Li元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为Si元素。 【详解】A．同周期从左至右元素的电负性递增，同主族从上往下元素的电负性递减，故电负性：C>Si>Na，A错误； B．同周期从左至右原子的半径递减；同主族从上往下原子半径递增，故原子半径：Na>Li>C，B错误； C．SiC中Si原子与C原子形成共价键，SiC为共价晶体，C正确； D．是弱酸，D错误； 故答案选C。 16. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 有机物最多有9个原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氢气加成后的产物为，该分子不具有手性，故A错误； B．有机物中，苯环和碳碳双键(三键)都可以在同一个平面上，中可以有3个原子共面(包含R中一个原子)，故最多有21个原子共面，如图所示：，故B错误； C．和 按物质的量之比为1:1加成时，可以发生1，2-加成，产物为：、、，也可以发生1，4-加成，产物为：，共有4种，故C错误； D．1-丁烯和2-丁烯，双键位置不一样，属于位置异构，和官能团不一样，属于官能团异构，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答： （1）下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）c的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。 （3）上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是_______(填元素符号)，它位于周期表的_______区。该元素在元素周期表中与短周期元素X处于对角线位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （4）基态m与n原子中未成对电子数之比为_______，基态p原子的第二电离能_______基态q原子的第二电离能(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 【答案】（1）C （2）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 （3） ①. Al ②. p ③. (或) （4） ①. 3:2 ②. > ③. 铜的价电子为，锌的价电子为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，再失去一个电子较困难，因此第二电离能大于锌 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，a为Li，b为N，c为Mg，d为Al，e为S，m为Cr，n为Fe，p为Cu，q为Zn； 【小问1详解】 2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C； 【小问2详解】 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道或者基态时，以光的形式释放能量； 【小问3详解】 根据图中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素，Al元素是p区元素，Al在元素周期表中与短周期元素Be处于对角线位置，Be与NaOH溶液反应的化学方程式为； 【小问4详解】 m为Cr元素，未成对电子6，n为Fe元素，未成对电子为4，未成对电子数之比为3：2，元素p为Cu，Cu+的价电子排布式为3d10，q为Zn，Zn+的价电子排布式为3d104s1，则Cu的基态原子的第二电离能＞Zn的基态原子的第二电离能，原因是：铜的价电子为，锌的价电子为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，再失去一个电子较困难，因此第二电离能大于锌。 18. 根据分子或离子的结构，完成如下题目。 （1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。 ②1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________。 ③___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。 ①富马酸分子中，含有官能团的名称是___________。 ②富马酸分子中，键与键的个数比为___________。 ③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是___________，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是___________。 【答案】（1） ①. sp3 ②. 10NA ③. < （2） ①. 羧基、碳碳双键 ②. 11∶3 ③. sp2 ④. O>C>H 【解析】 【小问1详解】 ①S有6个价电子，由P4S3的结构式可知，在P4S3分子中，S的2个价电子用于形成σ键，还有2对孤电子对，故价层电子对数为4，则硫原子的杂化轨道类型为sp3； ②同理，在P4S3分子中，每个P原子有1对孤电子对，故1molP4S3分子中孤电子对的数目为(4×1+3×2)NA=10NA； ③P原子的杂化轨道类型为sp3，且P有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大，故∠S—P—S＜109°28'； 【小问2详解】 ①富马酸的结构为，由图知，富马酸中含有的官能团的名称为羧基、碳碳双键； ②如图，在富马酸中，单键为键，双键为1个键，1个，故含有的键数为11个，键数位3个，键与键的个数比为11∶3； ③如图，在富马酸亚铁中，碳原子上含有3个键和1个，没有孤电子对，杂化类型为sp2；所含非金属元素为C、H、O，非金属性越强，电负性值越大，所以电负性由大到小顺序是O>C>H。 19. 碱金属锂、钠等的单质及其化合物在航空航天、原子能、医疗等方面都有广泛的用途。回答下列问题： （1）K与Ca位于同一周期，金属钙的熔点和沸点均比钾高的原因是_______。 （2）NaCl晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有_______个，晶胞边长为apm，则相邻Cl-之间的最短距离为_______pm，每个Cl-周围具有该距离的Cl-个数为_______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。 （3）Li2S属立方晶体，晶胞边长为apm，晶胞截面图如图所示。每个晶胞中含有S2-的数目为_______，S2-的配位数是_______。 【答案】（1）Ca的原子半径比K小，价电子数更多，金属键更强 （2） ①. 6 ②. a ③. 12 ④. (0，，) ⑤. (，，) （3） ①. 4 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 金属钙的熔点和沸点均比钾高的原因是Ca的原子半径比K小，价电子数更多，金属键更强； 【小问2详解】 ①由图可知每个Na+最近的Cl-有6个，晶胞边长为apm，则相邻Cl-之间的最短距离为面对角线的一半：apm，1个Cl-截面有4个Cl-距离最短，有3个方向3个截面，因而每个Cl-周围具有该距离的Cl-个数为3×4=12； ②原子1的坐标为(0，0，0)，由几何知识可知，原子2位于x轴0处、y轴的处、z轴的处，因而2的坐标为(0，，)，原子3位于x轴的处、y轴的处、z轴的处，因而3的坐标为(，，)。 【小问3详解】 Li2S属立方晶体，根据晶胞截面图可知，白球即S2-位于顶点和面心，黑球即Li+位于每4个S2-形成的正四面体中心，晶胞结构如图 (C为Li+，D为S2-)，所以每个晶胞中S2-的数目为×6+×8=4；Li+位于每4个S2-形成的正四面体中心，所以Li+的配位数为4，而晶体的化学式为Li2S，所以S2-的配位数为8，故答案为：4；8。 20. 某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物X的组成。 （1）装置的连接顺序（从左到右）是______（填字母，装置不能重复使用）。 （2）C装置能否去掉？__________，为什么？___________。 （3）F装置（燃烧管）中CuO的作用是___________。 （4）若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00 g X，经充分反应后，A管质量增加39.60 g，B管质量增加9.00 g。该样品X的实验式为__________。 步骤二：质谱法确定分子式 （5）实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为_____，X的分子式为_____。 步骤三：确定X的结构简式。 （6）核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。 X的结构简式可能为_______(任写一种)。 【答案】（1）E→D→F→B→A→C （2） ①. 否 ②. 防止空气中的CO2和水蒸气影响实验结果 （3）使有机物被充分氧化生成CO2 （4）C9H10O2 （5） ①. 150 ②. C9H10O2 （6）(或其他合理答案) 【解析】 【分析】实验室用双氧水在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，用浓硫酸干燥氧气，将氧气通到样品中反应，用氯化钙吸收反应生成的水，再用氢氧化钠吸收生成的二氧化碳，再用碱石灰防止空气中水蒸气和二氧化碳进到装置A中干扰实验。 【小问1详解】 E装置制备氧气，D装置干燥氧气，F装置是有机物与氧气反应，B装置吸收反应产生的水蒸气，A装置吸收产生的二氧化碳，C装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入A装置中，则装置的连接顺序（从左到右）是E→D→F→B→A→C； 【小问2详解】 C装置不能去掉，防止空气中的CO2和水蒸气影响实验结果； 【小问3详解】 F装置中有机物与氧气反应可能没有充分燃烧，生成的CO与CuO反应生成二氧化碳； 【小问4详解】 经充分反应后，A管质量增加39.60 g即二氧化碳质量为39.60g，二氧化碳物质的量为0.90mol，碳的质量为10.8 g，B管质量增加9.00 g即水的质量为9.00 g，水的物质的量为0.50 mol，氢的质量为1.0g，则有机物中氧的质量为3.2 g，则氧的物质的量为0.2 mol，该样品X的实验式为C9H10O2； 【小问5详解】 根据有机物X的质谱图可知，X的相对分子质量为150，且各元素原子的个数比为9∶10∶2，可知X的分子式为C9H10O2； 【小问6详解】 由X的核磁共振氢谱可知，有机物X共有5种不同化学环境的H，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，由红外光谱图可知有机物X中含有苯环，C=O，C-O-C等基团，所以有机物X可能的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期沙井中学高二期中 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 考试内容：必修二 第五、六章 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 A. 2s B. 2p C. 3s D. 3p 2. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 碱性： 3. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A. 分子内共价键 B. 分子大小 C. 分子间的作用力 D. 分子内共价键的键长 4. 某有机物A用质谱仪测定得到如图所示的质谱图，则A的相对分子质量为 A. 46 B. 31 C. 45 D. 29 5. 图1为有机化合物Q的质谱图，图2为其核磁共振氢谱图。则Q的结构简式为 A. B. C. HCOOH D. 6. 某物质的红外光谱图如图，其结构可能为下列选项中的 A. B. C. D. 7. 简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是 A. B. C. D. 9. 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A. 范德华力比氢键的作用还要弱 B. 物质的物理性质只与范德华力有关 C. 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D. 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 10. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 11. 味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 13. 中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A. 、、冰都是典型的共价晶体 B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点： D. 可作半导体材料 14. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 水的热稳定性比硫化氢强 B. 氨气很容易液化 C. CH3OCH3微溶于水，而乙醇C2H5OH可与水以任意比互溶 D. 邻羟基苯甲酸()的熔点低于对羟基苯甲酸()的熔点 15. 已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 原子半径：X>Y>W C. X与Z形成的晶体为共价晶体 D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 16. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 有机物最多有9个原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答： （1）下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）c的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：_______。 （3）上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是_______(填元素符号)，它位于周期表的_______区。该元素在元素周期表中与短周期元素X处于对角线位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （4）基态m与n原子中未成对电子数之比为_______，基态p原子的第二电离能_______基态q原子的第二电离能(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。 18. 根据分子或离子的结构，完成如下题目。 （1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。 ②1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________。 ③___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。 ①富马酸分子中，含有官能团的名称是___________。 ②富马酸分子中，键与键的个数比为___________。 ③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是___________，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是___________。 19. 碱金属锂、钠等的单质及其化合物在航空航天、原子能、医疗等方面都有广泛的用途。回答下列问题： （1）K与Ca位于同一周期，金属钙的熔点和沸点均比钾高的原因是_______。 （2）NaCl晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有_______个，晶胞边长为apm，则相邻Cl-之间的最短距离为_______pm，每个Cl-周围具有该距离的Cl-个数为_______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。 （3）Li2S属立方晶体，晶胞边长为apm，晶胞截面图如图所示。每个晶胞中含有S2-的数目为_______，S2-的配位数是_______。 20. 某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物X的组成。 （1）装置的连接顺序（从左到右）是______（填字母，装置不能重复使用）。 （2）C装置能否去掉？__________，为什么？___________。 （3）F装置（燃烧管）中CuO的作用是___________。 （4）若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00 g X，经充分反应后，A管质量增加39.60 g，B管质量增加9.00 g。该样品X的实验式为__________。 步骤二：质谱法确定分子式 （5）实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为_____，X的分子式为_____。 步骤三：确定X的结构简式。 （6）核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。 X的结构简式可能为_______(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $