专题卷(十二) 学科内模块融合题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（青海宁夏专版）

高三二轮复习专题卷 E. (4)已知Arrhenius经验公式为Rln一 十C,根据图像可得①63.0--3.0E。十C,②33.0一 T 一4.0E.+C,联立方程解得E.一30.0,则反应的活化能为30.0kJ·mol;使用高效催化剂 活化能降低。 18.(1)①-49.0 ②Cu/ZnO*+H(g)--Cu/Zn'+HO(g) ③c (2)①升高温度,主反应平衡逆向移动,甲醇产率降低;催化剂活性降低或副反应更易进行 d(c十d) ③m d (a-c-d)(3a-3c-d) △H。--726.4kJ·mol-1. ③CHOH(1)-CHOH(g)△H.=+82.0kJ·mol,由盖斯定律,3×①-②+③得目标 方程式的△H-3△H-AH+AH=(-285.8X3+726.4+82.0)kJ·moll=-49.0kJ·mol}。 ②将总反应化学方程式减去第二步反应方程式即得第一步反应方程式:Cu/ZnO十H。(g)- Cu/Zn*+HO(g)。 ③第一步反应吸热,第二步反应放热,可排除b、d选项,又由于第二步反应几乎不影响总反应达 到平衡所用的时间,说明第二步反应活化能低于第一步,则c正确。 (2)②根据题意可列三段式, CO(g)+3H(g)CH.OH(g)+HO(g) 始/mol 3a 0 。⊙ 2 转/mol CO(g) + H:(g)CO(g)+H:O(g) 转/mol 。 d _ 平/mol a-c一d c_d 则CO:转化率为d ×100%;副反应的化学平衡常数为K一 c(CO)·c(H.O) c(CO)·c(H) _ d(c十d) (a-c-d)(3a-3c-d)。 ③平衡时v=v,·c(CO)·c3(H)=kc(CHOH)·c(HO),K= c(CO)·c(H) 速率常数随温度升高而增大,而平衡常数K减小,根据平衡常数K与、。的关系可知, 化学(十二) 一、选择题 1.B【解析】聚四氧乙 属于有机高分子材料。 2. A【解析】Fe是V族元素。 3. D【解析】耕地时施用尿素,是因为尿素中含氮量高,是优良的氮肥,而不是因为尿素是有机物。 4. A【解析】湿润红色石蒸试纸变蓝,证明有NH。产生;NHC1分解过程中有极性共价键的断 .50. .化学. 参考答案及解析 裂,生成NH。和HC1过程中有极性共价键的生成,该过程无非极性键的断裂和生成;氢化安固 体受热分解产生的NH。和HC1遇冷又生成NH.Cl,无法加热氢化镂制取氛;碱石灰吸收HCl. P.O。吸收NH。,若将二者位置互换,则不能达到实验目的。 5. B【解析】绿原酸分子中含有基环和碳碳双键,可以发生加成反应;1mol绿原酸分子中含有 1mol羚基、2mol酸经基和1mol基,均可以与NaOH反应,故可消耗4molNaOH;分子 中一OH中氧原子采用sp}杂化,-COOH中C-O中的氧原子采用sp^{}杂化;绿原酸分子中含 有拨基和醇轻基,可以分子内成也可以分子间成。 6. B【解析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为2,则为VA族元素N或P;Z是两性 金属,则Z为A1,X为N;Y和W的最外层电子数相同,说明位于同一主族,且四种元素的最外层 电子数之和为20,则Y和W的最外层电子数为6,故Y为O,W为S。N的2p轨道处于半满稳 定结构,故第一电离能为N>O,O和S同主族,第一电离能为O>S,故第一电离能为N>O>S 即X>YW;W、Y、Z的简单离子分别为S^{、O、A1*,O和A1*电子层结构相同,核电核 数越小离子半径越大,故(S^”)>r(O{)>r(Al*):XY为NO,氢原子的价层电子对数 5十1-2X3 3- 3-3,氮原子采用sp{杂化,空间结构为平面三角形,WY}为SO{}, 原子的价 层电子对数一3十 7. D【解析】H.SO.分子中含2个经基,分子间氢键强于范德华力;H.O是共价化合物;SO。是V 形分子,是极性分子;SO}中S价层电子对数为4,其中有1个孤电子对和3个成键电子对,它的 空间结构为三角锥形,VSEPR模型为四面体形,二者不同。 8. D【解析】SOCl。与水发生水解反应SOCl。+HO--SO。+2HCl,该反应过程中煸增加;SO。 使品红溶液褪色表现出漂白性;I中的反应为NaHSO。十HCl--NaCl十SO。^十H.O,在I III试管中均有SO。产生;将SO。通入AgNO。溶液中,生成AgSO。和Ag。SO. 的混合物,二者 均是白色沉淀。 9. A【解析】向饱和碳酸纳溶液中通入CO。发生反应Na。CO。十CO。+H.O--2NaHCO。,由 于碳酸钢溶解度大于碳酸氢纳,故有白色晶体析出;NaOH溶液呈碱性,滴入粉酣溶液呈红色,通 人酸性SO。气体,碱性减弱,红色褪去,并不是SO。具有漂白性;NO。能与H。O反应生成 HNO。,但NO。不是酸性氧化物;将浓疏酸滴入浓盐酸,由于浓磕酸的吸水性,并且该过程放热, 使浓盐酸中大量HC1挥发出来,该过程利用浓磕酸的吸水性和难挥发性,而不是酸性强弱不同。 10. B【解析】根据题图可知,CH.中的4个C一H键的键能并不相等;CH*脱氢反应需要克服的 能垒最高,是CH.逐步脱氢反应的决速步骤;加人催化剂只能改变反应的速率,不改变△H; CH.逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应。 11. D【解析】由CdSe晶胞结构可知与Se距离最近的Cd有4个;晶胞边长为apm,则体对角线 4X(79+112) 2×10{ 08·cm-3764x10 NA·a2 12. C【解析】Y分子中碳原子为sp杂化,分子中所有原子不可能共平面。 13. D【解析】在投料比固定时,NO的平衡转化率随温度升高而降低,说明升温平衡向左移动,则 正反应为放热反应,△H<0;在相同温度下,NO的转化率c点大于点,说明投料比X。>X。 .51. 高三二轮复习专题卷 故X。>1;a点NO的转化率为60%,投料比为1,根据化学方程式,列三段式 4NH.(g)+6NO(g)-→5N(g)+6HO(g) 始/mol 0 n 0 转/mol 0.4n 0.6m 0.5m 0.6m 平/mol 0.6n 0.4m 0.5m 0.6 0.4m p(HO)-(NH)- x8.4MPa-1.6MPa、 2.1m 2.1n 0.5m X8.4MPa-2.0MPa,K.= p(N)·*(HO)(2.0 MPa)X(2.4MPa)* p(N)一 2.1m 11.0MPa;a、两点,投料比相同,a点温度高于点,正反应速率为a>b,、c两点温度相同, 投料比不同,二者正反应速率无法判断 14. A【解析】在单原子Ni催化作用下,CO。→CO,根据化合价变化,结合碱性溶液,可写出电极 反应式CO。+2e+H.O--CO+2OH;a极区产生OH,b极区产生H ,要得到纯净水 则I为阴离子交换膜,II为阳离子交换膜;阳极区的电极反应为C.H.OH+11H.O-28e-- 6CO。^十28H,处理1mol含酸废水电路中转移28mole,阴极区发生串联反应CO。十 2e+H.O-CO+2OH、2CO+6HO+8e --CH.+8OH,若生成3mol乙 在纳米 铜催化下需要转移24mole,根据碳原子守恒,生成3mol乙/需要6molCO,根据单原子N 电极反应,可知生成6molCO,需要转移12mole,阴极共需要转移36mole,则处理含酬废 水的量大于1mol;在电解过程中,阳极区电极反应为C.H.OH十11H.O-28e--6CO。+ 28H,产生的H透过阳离子交换膜转移到纯净水区,但阳极区消耗水,造成含酸性废水的 酸性增强,pH减小。 *C【解析】SO。与O。的反应为可逆反应,不可能完全转化,放出的热量小于196.6kJ;A点和B 点平衡时的温度相同,只是压强不同,平衡常数不变;在恒容体系下,通入过量的空气,平衡正向移 动,SO。的转化率提高;反应放热,升高温度,平衡逆向移动,c(SO。)增大,c(SO。)减小,故c(SO。) c(SO。)的比值将增大。 *C【解析】A项,载氧时,铁吓琳通过形成Fe一O配位键体现了超分子的自组装特征;B项,由题 给信息可知,与铁吓啾配位的能力为CO>O。>H.0;C项,听啾环中1号氮原子形成2个。键、 2号氮氢原子形成3个。键;D项,由信息可知,吓啾环能与铁、钻等金属离子配位,不能与Li、Na 配位,听啾环具有离子识别功能,可以分离Fe{与Na。 二、非选择题 15.(1)哑拎形 正四面体形 6X10-2 (3)Zn、Fe 过滤 (4)①A②2.5X10u 【解析】(1)基态S原子占据的最高能级为3p能级,轨道形状为哑形。SO}中心原子S的价 6十2-4X2 层电子对数为4十 2-4,无孤电子对,空间结构为正四面体形。 2 选挠fegO十 (2)培烧过程中FeS与O。反应生成SO。和Fe。O,化学方程式为3FeS十5O c(SO})·c(H) 3SO。HSO--H+sO,K(HSO)- c(HSO) -6.0×10-*,c(H)- .52. ·化学. 参考答案及解析 c(SO)6×10-8 10*mol·L,则有 C(H5O)1×10-6×10-*。 (3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子,加入过量Zn,铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe,所得 滤淹的成分为Zn、Fe。分离滤液和滤淹的操作名称为过滤。 (4)①将稀 酸更换为98%的浓疏酸,不会加快浸取反应速率,而且浓疏酸参与的反应会生成 SO。造成空气污染。 c(Zn②})K(乙ns)1.6x10-2“ ②根据离子方程式可知,K c(Cu)K(Cus)6.4×10-2.5×1011。 16.(1)十64 2二 ②0.0176 (2)①CH.的平衡转化率 28 ③增大 (3)4 正八面体 【解析】(1)根据盖斯定律可得,△H=△H.-2△H。-+64kJ·mol;K。= K. (2)①向10L的恒容密闭容器中充入1molH.S和1molCH.发生反应I和II,反应I中H.S 和CH.按2:1反应,故H.S的转化率始终大于CH.转化率的2倍,根据图像趋势及M、N坐 标可知:L.表示CH.的平衡转化率、L。表示H.S的平衡转化率、L。表示CS。的选择性。 ②根据500K时的已知条件列出三段式; 2HS(g)+CH.(g)→CS(g)+4H(g) 始/mol 1. 。 _ 0 变/mol 22 42 HS(g) )_H(g)+ 始/mol 。 2 变/mol 22 22 平/mol (1-2x-2y) (4x十2y) 500K时,CH.的平衡转化率为40%,则x=0.4,H.S的平衡转化率为88%,则2x十2y 0.88 mol 0.88,y-0.04,则o~5min内v(HS)= 1-0.o176mol·L-1·mim-);CS的 10LX5min 选择性为20.88 22) 0.8 10 11。 平衡时n(HS)=0.12mol、n(CH)=0.6mol、n(CS)= 0.4mol、n(H)=1.68mol、n(S)=0.04mol,气体总物质的量为2.84mol,总压强为 284 kPa,则各物质分压为P(H.S)=12kPa、P(H.)=168kPa、P(S)=4kPa,反应II的压强 /4×168 平衡常数K,一 -28。 12 ③反应I、II的正反应均是气体物质的量增大的反应,起始反应物的物质的量相同,若将恒温恒 容密闭容器换成恒温恒压密闭容器,相当于原平衡体系减压,平衡正移,HS的平衡转化率 增大。 (3)根据FeS。的晶胞结构示意图,Fe*位于梭心和体心,S位于顶点和面心,1mol晶胞中含 有4molFeS。,晶胞中距离Fe最近的S形成正八面体结构 17.:(1)CD .53. 高三二轮复习专题卷 NH HN- (4) N-NH.HC+ NH +NH.CI H.C H.C # (5) (任写一种即可) 0 C 0 OH (6) cl/ccl. ONH. ]浓疏酸 →H →H.C NH/CH.Cl CH CiCOC H:C 【解析】A发生成环反应得到B,B中氢基、酷胶基在一定条件下转化为C,C和澳发生取代反应 得到D,可以推知C的结构简式为 NH. ;D通过两步反应转化为E,E分子内成环得到F _HN- _ONH. E的结构简式为 ;F转化为G,J和氛气反应转化为I.G、I生成H,结合H结构 简式、I分子式可知,I的结构简式为 H HC (1)A中含有饱和碳原子,具有甲烧的结构特征,则所有的碳原子不可能在同一个平面上;1mol 化合物F在酸性条件下发生水解,该过程最多消耗1mol盐酸;根据氛气和I的结构简式可推 知,化合物J到I的反应是J与氛气发生加成反应;根据化合物H的结构简式可知,其分子式为 C. HNOS。 (5)B为,其同分异构体:①有两个六元环(不含其他环),其中一个为笨环;②除笨环外, 结构中只含有3种不同化学环境的氢,符合条件的同分异构体可以为 .54. ,化学 参考答案及解析 (6)氢仿首先被氧化为ClCOCl,甲笨和浓疏酸发生取代反应引入横酸基,发生已知反应,横酸基 转化为一SO.NH。,引入横酸基的产物再与CICOC1反应得到目标产物,据此写出合成路线图。 18.(1)3d (2)V形 过三角形 (3)CuO、Cu。O中铜价层电子排布式分别为3d^{}、3d^*},后者较稳定(合理即可) (4)dsp2 (5)1个水分子通过氢键将 酸根离子和水分子连接,其他水分子与铜离子形成配位键,氢键的 作用力弱于配位键 (6)a中配位原子是O、N,b中配位原子是N 【解析】(2)SO。中心S原子价层电子对数为3,有1个孤电子对,空间结构为V形,VSEPR模 型为三角形。 (4)若为sp杂化,则呈正四面体形,与题意不符。 (5)分析结构图可知,其中4个H.O形成配位键,1个H.O形成氢键,氢键比配位键(也是共价 键)弱。 化学(十三) 一、选择题 1. A【解析】金属纳着火生成过氧化钟,与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气,不能灭火, 应该用(干燥的)沙土铺盖灭火。 2. A【解析】过滤时用玻璃棒进行引流,防止液体溅出;蒸发I不能用于高温灼烧固体,应选用坍 塌;高酸钾与浓盐酸不需要加热就能反应生成氢气;笨的密度比水小,澳的笨溶液在上层,则用 装置丁分液时,先从分液漏斗下口放出水相,再从分液漏斗上口倒出有机相。 3. C【解析】将一小块钢投入疏酸铜溶液中,Na与溶液中的H.O反应生成NaOH和H。,NaOH 与CuSO.发生复分解反应产生Cu(OH)。沉淀和NaSO.,有气泡冒出,产生蓝色沉淀;将Na。O 加入适量水中,Na。O。与H。O反应产生NaOH、O。,NaOH是碱,能够使酸酣溶液变为红色,但 由于Na。O。具有强氧化性,又将红色物质氧化为无色物质,因此溶液先变红后褪色,有气泡产 生;重锋酸钾在溶液中存在化学平衡Cr。O+H.O一2CrO”十2H ,向该溶液中滴加几滴浓 疏酸,溶液中c(H)增大,平衡逆向移动,导致溶液橙色变深;铜与氢气在点燃条件下反应生成 氢化铜,物质颜色为棕黄色,故产生棕黄色的烟 4. C【解析】A项,测定中和反应反应热装置中缺少玻璃揽伴棒;B项,氢气与亚铁离子反应生成 氢化铁,引入新杂质;C项,铎比铁活泼,铲作负极保护铁,向阴极区(铁附近)溶液中加入铁氧化 .55.五金卸花中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸，绿原酸的结钩简式如图所示。下列说法情调的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（十：） A.辣原酸能发生如或反应 化学·学科内模块融合题 我1od绿履最多齿与3 mol NaoH反度 (考试时同7行分钟.调分100分》 C分子中氧好子坐化为式有中.p 0w 可能用到的相对原子质量：H1C12N14)16N,23S325e79112 以.绿原酸分子内或分子网均可形成南 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的西个这项中，只有一项是持合 丘.四种短，期丰族龙素X,Y、Z,W原子序较饭次增大，X的最高正化合价和最：负化合价的代 题日要求的。带：题日为能力规升题，分值不计入总分。 数和为2，Y和W的最外层电子数相同，Z是两性金属.四种元素的最外层电子数之和为 L,第十四屏全西冬季运动会在内豪古用调零行，比赛用品由多种材料制成。下列国于有机高分 下列说法正魂的是 予材料的是 A.第一电离能：Y>XW B,简单氢化物需点：>X>W 入滑雪板—质纤津 且雪橇期护徐层一果四氟乙绿 C,前单真子半径：W>Z>Y 以XY行和WY空同结内均为四面体形 C.冰壶一花%岩 D.铜梁写车—钢 7.关于反应Na以)十H,5以)一N5,+5)↑+日，《.下判叙述正的的是 A.H0.分子间范德华力强于氢键 2,科置光间，我国匠几年在新能源，航天，材料等领线科找大爆爱。下列说法情误韵是 A.爵酸铁锂工FP口，门电德具有本压，安全样好等优点，Fe是B元素 kH:0的电子式为日：0：]H 孔我调蟑嫩月球车相雕登月，道过对月离分析，发观月球上富含HeHe与He豆为问位素 C,0是含权任键的非极性分子 C惊城六号月球车果用太阳能电泡板十充电电池的方式供虚，太阳能版修主要好料为高 山.N中阴离予空可销构和VER颅型不可 沌硅 A,氯化风()是一种无色成黄色，有强烈辅煮性气球的液体，圆水胸烈术解，产生两种筱 D,菌光需达在自动驾驶等额线成用广泛，生产颜老雷达的氧化情刚袋属于阳型无机非金属 性气体，按图装置进行实验，将氧化重照相人【中的试膏，关团话塞。下列说祛错误的是 材料 3,劳功开创未米。下判劳动项目与所迷的化学知没有美联的是 数动项日 化学卸 A 灌卧培动，样体韩用装请铁整具上的省国 南减麻液”威性管榜油南本解 环屋行动：形皮目电拉建中日位处园 电流中的看全烟肉子污角水测 A.【中有气微产生，说明反点过程箱蜡柱 位且中品红溶流圈色，体现S0:的源白性 家务分瑞：用的网灵刷法马能上的术 结解灵盐粮能复术妮反位 学农场动：群撞到在土摆中槽用军素 限素据于有机物品教收作物裂表 心.1，■试管中均有S0产生 D具中试管内设有白色沉避中成 9.下列属述1与陈造Ⅱ均正确，且其有因果关系的是 4,利用下列装置物验氧化袋受坞外解的产肯，下列分斯正确的易 蔬行求N,C林r 悬项 A.餐润的虹色石蒸试纸若变蒸，正明有NH产生 界连1 简止1 餐虹色 A 向胞和碳整的溶转中筹人C区，树出白色品年 酸购溶听度大干璃酸%情 及NHC门分解过程中有李极性共价键的斯裂和生成 将S0通人商有雅量静X0用销灌，红色园上 三黑化碳具有潭作 C,在实验室中可果用加鸡氢化能周体的方法副取氨 N密与.H反应生度H 二氧化复碧服性氧化物 .将碱石灰和PU位置互核，仍可达到实段日的 D 将表藏酸滴人洁盐醒中，有大口敲油 陆约配性给于盐根 化学C·专脑程（十二）集1（青8宽 金双地门春 化学C·专题器（十二）第2深（冉9宽引 1,在1F4)表面CH,逐步眼氢反应的相对能量如图所示。下列说法正崎的是 A.该反应的培变：△H<0 我投科比，X:>1 16F T%2 142 130 C.a点平南毫数F,约为1L.0P为 12 几，正反皮速N:>g 12 14我同科学家采用电解法处理含刷废水解得C),并采用单原 CO, 04 子T和的米C山作申联很化周，等CO,转化为乙解，同时获 情 60 得纯净水。孩装望工作源理如国所东，下列说法正确的是 04 A.单原子N行上的反：C)十2e+H0十H -98 2a*+f 3CH+CH+H 长【为阳离子交换展，Ⅱ为闭离子交换膜 00H 4CH-+C+H C.处理1含酚废水，生成标准状况下47.2L乙蝇 股行千看线水 尼成U程 几电解过程中，阳被区溶液的H保持不变 A.实铃测得日中的4个C一日键的提能相等 在5U下，2ml5以)和1mal)在V,)作霍化条件F发生反应2501x1+g1 我决速基元反应为CH;CH+H 2S0(g)H一一16.6kJ·m0l,S的平衡转化率￥(30：)与体聚压强)的关系如用所 二C日，锐氢反定在加人信化闲后AH或小 B,矿H,蓬步脱氧反应均为吸热反应 示。下列说法正确的是 1上，C是一种重要的半导体材料，具有优良的光电特性和广泛的应用前原。晶整如阁历 A.籍：ml)和1m置于11者容蓉中充分爱生反应，较出的 示《已知福魔的边长为￥m,同伏加德罗常数的值为￥，)。下列说法情国的是 共量为196.8k g7 A,距离S量近的d有4个 1,110 K平斋常数KAK《B》 具、与山的量近矩商为一 C.在低容体系下，道入过量的空气可是高3的转化率 e C品图的帝度为764X10 几，平南时，吞升高围度，cS02：r5D的比值将减小 N,·e+em 在自箴中，以下为中必的配位化合物铁母啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如m甲所示 卫6点能跟子学标为 4配体M为H,),),或Cx)。我氧时，1红玉白分子中F脱去配位的H)罪与，尼位： 若吸人)，则()占据配位点，度红蛋白失去提氧功能。吓#环为平面结购（如图乙所示，能 12,PP是一种可降解的新型高分子材料。PPW:酸解的过程如图所示（未配平），下列悦达蜡翼 的是 与铁、钻等金属高子配位，不能与【.广，，”等配位。下列有关说甚篇误期是 G APPG属于酸面类高分子 BX在水中的溶解度大于PP司 C.Y中衡有原子共平面 D)酸解过程中斯裂C一)健 1.我调科技工作若开发了商效N(),催化净化（膜精） 化例：宾我)，减排。工业上利用氢便销，向恒压密 0 同容普中充人N(O和NH.发生反应NH(g)+6VD 4g=6N:(g)+6((g)△H,容带内的压强限持 N测得0的平有特化宋与型理花限持 A.载氧时，铁卟琳可与不分子彩或配位健体现了超分子的自丽装特征 B与铁小w配位的管力，C0-0>川0 X灯-的关系眉断不。下到叙连错说身 C.叶琳环中1号N厚子与2号N原子形成的。健数日相同 的是 山，中琳环具有离千识刚功能，可以分离Fe与N 化学C·专脑程（十+二）厘3现（青8宽 金纸地门春 化学C·专脑得(+二1第4第（热8宽引 二、非选择题：本题其4小题，其58分。 回容下列问恩 15,15分》锌是-一种应用广征的金属，目前工业上主要柔用~混达工艺治省炼锌，以某魔化锌精面 1)aH. ·mo,N,=(用K.,尽+表尔1. 名 《主要或分是乙s,还含有少量Fs等其勉成分)为原料治裤锌的工艺减程加图所示， 42)商101恒解害阳彩器中免入1l8,1oCH.发生上述反应1和Ⅱ，测得不同和度 含生零气予化值雨 雀电塘 下，H5餐CH的平衡转化率.5的选择性如周甲所示。[5的透样性= 妈·缩时浸出·慢出流渔包金·利的 2mC8,) 出一 反的mH5X100%]. 国签下列同随： 州m划 41在该流程中可箭环使用的物质是Z和日，S),赫态s原子占据量高能饭的原子轨道的 送择题 感为 ,以的空可错构为 减50.四 暮葛目 《2》“培烧“过程在氧气气银的佛韩学中连行，“婚砂“中接无索主要以F巴0.形式存在，国出 “棉烧”过程中F心发生主要反成的化竿方程式， “含生侧气“中的5以可用氢本吸收，经循环利用后制取硫酸，用氯水吸收5)：至锦浪的 P月=方时，所得落被中的S) ①L,表示 HSO.X .[已知：K(H)3=1.4x102, ②500K时，5mm反应港到平衡铁态，此时容器内压强为28k。则0一imn内用 6 Ra(H)一0×104门 H,5浓度变化表示的反点速率(HS)一ml·L,·mimCS的选择性为 《3》浸出藏”净化“过程中用人的上要物质为锋输（注量，所得“逸造“的成分为 《用最篇分数表示)：0K时用平面分压代替平衡索度，反应口的平衡常数 化学式，分离连液”与途清”的操作名称为 K,= 急略单位：分压=总压×物质的量分数)， 4改进的锌治烁工艺采邦了·氧雅（稀硫险）浸“的全湿法流程，既省略了易导政空气污编 ⑦花静反液物的物质的量相间，若将妇思恒容密闭容等换成恒害国 的培烧过程，又可获得一种有工业蜂值的李金属单质 密用容蓉，H5的平南转化卡将《填“增大"爱减小“)。 ①下列设想的加快浸取反应速率的情雕中不合理的是 (填学母)： (》含硫矿石在自然界广经存在。黄铁矿于S)品蜜结构如图乙所示，◆ 本.将稀硫酸更换为8%的漆硫酸 1ma品孩中含有mlFS,品虑中平两Fe最近的形成名 认将硫化锌精矿相碎 约空间站构为 C,适当升备梨度 17.13分》佗合物1（格列弄特）是一种有效的硝量解类口假抗糖候病药。某限超组设计合成路 魔化管精矿的主要成分ZS君到债能铜溶液可慢慢效转化为制柱(CuS):ZS(s) 线如围断压： Cu(CuS+Zm(a,溪反应的平衡常数K=,[已知：K,(S= 1,6×10,K-(C5)=6.4X101 18.15分》天然气中含有南聋的H5.一种利用C日处型日S制取H4梅CS的反定如下： 1,2H.S(g)+CH(gC5.e)+4H(e)4月，-+234U·ma1K, ,H,5g3一H:x)+2e34H:=+5·mK 里，CH,(g)+S,(g5(g)+2H:g1dH,K, CH.NO.s. 化学C·专脑程（十二）里5（青8宽 金赛地门春 化学C·专脑得（十二1黛4第（热8宽 已知 《4)研究表明，无水C口为无限长：的聚合物结构.每个C“累子处下，个1原子彩或的正 方形的中心，如图甲所示。原子条化类数可能是 [填”✉p"或”山， 甲 5)粗乳结构如悦乙所示，阻阴受鹅时光脱去1个本分千，其峰因是 答下列国遂： 41)下列说法正魂的是 〔销字母) A,化合物A中所有像原子共平面 &1阳以化合物F在限性条件下发生术解，流过程量多消耗器mal盐酸 C,化合物」到1的反应为加成反应 D.化合物H的分子式为CH.N0S 《2请在如图化合将D中正确的位爱处用“：“标出所有的手性硫原子。 《>化合物的结构简式为：化合将E的结构简式为 (6)留二限[HN(CONH,),1与观酸铜Ⅱ)反应因形最两种离子呈现特征的紫色，结构如图 4写出G十一H的化学方程式： 丙所示，从悲发配位健角度分析，黑，结肉差异是 (5写出一种同时符下列条件的化合物B的同分异构体的结构，式： ①有两个六元环（不含其地乐，其中一个为装环 心像苯环外，结构中只含有3种不同化学环境的氢 CH 《已细2C1HC+D,一一2C0C,+2C,以化合物甲苯● )和氧仿4CC,》为科. 设什合戒化合物K+化合物」的路规 《?C晶到有三种立方品图如图丁新示，小，？国福密参数依次为丛m,bm七m,博 《用流程图表乐，无视试剂，有战溶剂任述) ▣用，7数晶体密度之比为 1B.16分》火法治铜T艺中丰要化学反商有2Cu,S+30.温Cu.0+20,2式Cu,0+CuS 西型Cu十s0,+.答下列间题： 《1》基态C原子战外电量最高的能规符号是 《2)分了空间结构为 ,Vk模型为 a已知，4C0惠2C山0+O,↑.高面下.Cu0能特化我C山，D的因超 -0d (从结构角度分析)。 化学C·专脑程（十二）星？（青8宽 金级地门春 化学C·专酸爆（十二）第⅓深（有8宽