专题卷(十一) 图表及图像分析题-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（青海宁夏专版）

高三二轮复习专题卷 物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的水解产物互为同系物，说明M中苯环 上的取代基为2个一COOH、1个-CH4或1个一COOH,1个一CH,COOH或一CH(COOH)2, 则M的可能结构有10种：其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式 COOH 为 H COOH (5)由逆向分析法可知，CHO NH可由CH,O〈一NO,发生还原反应得到， CH,O一NO,可以由CHO人）发生硝化反应得到，则合成路线为CHO/ 浓硫酸，浓硝酸 NH2。 50一60℃ -NO,Fe,HCI 化学（十一） 一、选择题 L.D【解析】根据NO分子的结构推测其电子式为N:N:O。 2.B【解析】由图甲可知升高温度平衡转化率增大，说明平衡正向移动，C,H(g)CH。(g)十 H2(g)△H>0,根据反应特点，反应条件为高温低压：在温度不变时，加压，化学平衡逆向移动， CH。的物质的量分数增大，A点表示0.1MPa、556℃时CHg平衡时的物质的量分数，则 CH。、H,平衡时物质的量分数均为25%，K。= p(CH)·p(H)_ p(Cs Hs) 0.1MPa×25%×0.1MPaX25%=0.0125MPa:C0,可以与C反应生成C0,用C0,氧化 0.1MPa×50% CH。脱氢制丙烯可以消除积碳：1个C,H。直接脱氢生成1个CaH,转移2个电子，1个CO2氧 化1个C,H脱氢生成CH,和CO也转移2个电子，则两者制得等量的丙烯转移电子数相同。 3.D【解析】由题图可知，c(OH)=0时，c2(A)=20×101mo·L2,此时c(R)≈c(A), 则Kn(RA)=c(R)·c(A)≈c(A一)=2×10-10：难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡 RA(s)一R+(aq)十Aˉ(aq),在ROH溶液中，相当于在水中增加R,RA的溶解平衡逆向移 动，溶解度减小，故RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度：ROH是一元弱碱，A不 发生水解，所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐，溶液 中存在质子守恒c(H+)=c(ROH)+c(OH):pH=6时，c(OH)=10-&mol·L1,此时 c2(A)=3×10-0mol·L-2,c(A)=3×10-6mol·L1<2×103mol·L1。 4.B【解析】由图像可知，常温下，当V(NaOH溶液)=0时，对应溶液的pH=3,此时溶液中的 c(H)=0.O01m0l·L,则有K.=c:cAuC)≈10：根据电荷守恒，在n点存在 c(HAuCl) c(H)+c(Na)=c(OH)+c(AuC1),n点时温度高于25℃，故K.>1014,当c(H+)= 10-tmol·L-1时，c(OH-)>c(H),则有c(Na)>c(AuC1):升高温度能促进AuC1的水 解，水解平衡常数增大，温度T(p)<T(n)<T(g),则p,n、g三点对应AuCI:的水解平衡常数 K.(p)<Kh(n)<K.(q):p点时，V(NaOH溶液)=10mL,根据电荷守恒有c(H)+c(Na)= c(OH)+c(AuC1),根据元素守恒可得2c(Na)=c(HAuCl,)+c(AuCI),两式联立消去 c(Na)可得2c(H+)+c(HAuC1,)=2e(OH)+c(AuCl)。 5.A【解析】NaHA溶液中存在质子守恒c(H2A)+c(H)=c(OH)+c(A2):当V(NaOH溶 ·46· ·化学· 参考答案及解析 液)=20mL时，溶质为NaHA,据图可知此时c(A-)>c(H2A),说明HA的电离程度大于水 解程度，溶液显酸性：H2A的电离抑制水的电离，当V(NaOH溶液)=40mL时，溶质为Na2A, A2的水解促进水的电离，水的电离程度最大，所以aOH溶液滴加至40mL的过程中，溶液中 水的电离程度一直增大：当V(NaOH溶液)=40mL时，溶质为Na2A,Na2A电离产生Na、 A,A2的水解以及水的电离均产生OH,但水解以及水的电离都是微弱的，所以c(A)> c(OH)。 6.C【解析】标准状况下，1 mol NO与1molO2混合后生成1 mol NO2,剩余0.5molO2,由于存 在2NO2一N2O,,所以剩余气体的体积小于1.5mol×22.4L.·mol1=33.6L;反应②O2+ O一O3没有化合价变化，不是氧化还原反应：32gO3和O,的混合气体，所含电子数为 16g·nol×8 KN mol=16NA:1 mol NO:溶于水形成1L溶液，发生反应3NO,十 32g HO一2HNO,十NO,得到硝酸的物质的量小于1ol,通人水中形成1L溶液，得到硝酸的物 质的量浓度小于1mol·L,。 7.D【解析】该装置工作时，左池为原电池，a极反应式为SO2十2H2O-2e一SO十4H十，a 极为负极，b极反应式为(O2十4e十4H+一2H,O,b极为正极，故b极电势高于a极电势。右 池为电解池，c极为阳极，电极反应式为2H2O一4e一O2个十4H,d极为阴极，电极反应式为 Cu++2eCu,Ⅱ室中盐酸浓度增大，则I室中的H通过M膜进入Ⅱ室，Ⅲ室的C通过 N膜进入Ⅱ室，故M膜为质子交换膜、N膜为阴离子交换膜。若去掉M膜，c极反应变为 2CI一2e一Cl2个。根据得失电子守恒可知，若转移2mol电子，Ⅲ室获得1 mol Cu,Ⅱ室获 得2 mol HC1,Ⅱ室和Ⅲ室获得产品的物质的量之比为2：1。 8.B【解析】W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素：X、Y同周期，且X原子和 Y原子的最外层电子数之比为2：3，设X最外层电子数为2x,则Y的最外层电子数为3.x, W2X2Y,的电子数比Z原子的电子数多20，若X、Y为第二周期元素，1×2+(2x+2)×2+ (3x+2)×4一Z原子的电子数=20，当x=1时，Z原子的电子数=10，为Ne元素，不符合题意 当x=2时，Z原子的电子数=26，为Fe元素，符合题意；若X、Y为第三周期元素，1×2+(2x+ 2十8)×2十(3x+2+8)×4-Z原子的电子数=20，不符合题意，故W为H.X为C,Y为O,Z为 Fe。化合物甲为FeC,O,·nH,O。X为C,Y为O,W为H,非金属性为O>C>H。若M点时 所得产物化学式为ZX2Y,,则FCO,的质量为4.32g,物质的量为0.03mol,固体受热，由 5.40g减少到4,32g,减少的水的物质的量为5,40g一4,328=0.06mol,则FeC,0,·nH,0中 18g·mol-1 n=2。M点为FeC2O,M到V的过程是FC2O,分解的过程，固体质量减少4.32g-2.32g= 2g,减少的元素为碳元素和氧元素，根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06mol,减少的氧元素 的物质的量为2g-0.06molX12g·mol1 =0.08mol,碳、氧原子个数比为3：4，故生成的气 16g·mol 体为CO2和CO。XW。Y2分子式为CHO,,同分异构体有多种，可能为乙二醇，也可能为其他 有机物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾溶液作用下，可生成乙二酸即草酸(H2CO,),若为其他有 机物，则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸。 9.A【解析】A项，H2S(a)在空气中燃烧，不能生成d(SO):B项，SO2(c)的大量排放是形成酸雨 的原因之一：C项，同一元素相邻价态不发生氧化还原反应，故浓硫酸和亚硫酸钠混合发生复分 解反应：D项，根据氧化还原反应的规律，NaS2O3可转化为S和SO2。 10.D【解析】根据图像知，常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I)分别是1×103mol·L、2× ·47· 高三二轮复习专题卷 10-8mol·L1,因此P%bL2的K知=c(Pb+)·c2(1厂)=4×10-”：PbI2饱和溶液中存在平衡 Pbl,(s)一Pb+(aq)十2I厂(aq),温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb 浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大：根据图像知，t时刻改变的 条件是增大I浓度，温度不变，Pbl2的Ke不变；反应Pbl2(s)十S2-(q)一PbS(s)十2I(aq) 的平衡常数K=c(T)_K(Pbl) c(S)K,(PbS)=5X10“. 11.B【解析】A项，苯环、双键均为平面结构，单键可以旋转，G分子中所有碳原子均可能共面，即 最多有11个C原子共面：B项，G含有的官能团为酯基、硝基、碳碳双键，M含有的官能团为酯 基、氨基：C项，G→M加氢去氧，发生还原反应：D项，M中的酯基水解后产生羧基和酚羟基，酚 羟基也能与NaOH反应，1molM最多消耗2 mol NaOH。 12.B【解析】“转化”时发生反应Agl(s)一Ag(aq)+I厂(aq)、,Fe(s)+2Ag(aq)一2Ag(s)+ Fe+(q),随者铁置换银反应进行，碘化银不断溶解，涉及沉淀溶解平衡：沉淀的主要成分是银 (含少量铁)，溶于硝酸可生成AgNO,可在“富集”中循环利用：“氧化”时先后发生的反应有 2I+CL2一L+2C1、2Fe++C1一2Fe3++2C1,如果继续通人氯气，则发生反应L,+ 5C+6H0一2H0,+10HG,故通人氧气最佳范周为1<码<1.5：一般采用升华 法”提纯粗碘得到纯碘。 13.D【解析】CoO,中的Co为十2，十3价，“酸浸”过程中，HO2需作还原剂将Co3+还原为 Co+,因此不能用O2代替过氧化氢。“酸浸”过程中SO2不溶于酸，同时生成难溶的PSO, 滤渣1的成分为SiO2,PbSO,:“调pH”过程除掉Fe3+和A13+,滤渣2的成分为Fe(OH)3和 A(OH)1。“酸浸”和“焙烧”过程中涉及氧化还原反应，“沉钻”和“调pH”过程中不涉及氧化还 原反应。“培烧”过程中氧气氧化CoC,O,中十3价的C,Co、Fe化合价不变。 14.A【解析】NO在NO还原酶的作用下转化为X,X中N元素的化合价低于+2，应为N2O:羟 胺水溶液显碱性，能与HC1反应生成HONH,C:图中含N物质中N元素的化合价依次为 NOi(+5)、NO(+3)、NO(+2)、N2O(+1)、N2(0)、NH(-3)、NH,OH(-1):NH完全 转化为NHOH时，N的化合价由一3上升到-一1,0.1 mol NH参与反应转移的电子数为 0.2NA 二、非选择题 15.(1)S (2)c (3)吸收HS产生黑色沉淀 (4)降低溶液沸点，防止温度过高导致硫脲异构化（合理即可） (5)5CS(NH2)2+14MnO,+32H—14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O (6)26E t 【解析】(1)二硫化亚铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁、硫和硫化氢。 (2)用饱和硫氢化钠溶液吸收硫化氢中的氯化氢。 (3)硫化氢剧毒，用硫酸铜溶液吸收硫化氢，装置D中的现象是产生黑色沉淀。 (4)依题意，硫脲在较高温下能转化成NH,SCN。减压条件下，水的沸点降低，在较低温度下蒸 发水。 (5)依题意，产物有N2、CO2,硫转化成硫酸根离子。 ·48· ·化学· 参考答案及解析 (6)依题意，可知硫脲异构化反应为CS(NH2)2一NH,SCN,w[CS(NH2)2] 250 (0.1V×10-3 25.00X76)g ×100%=7.6y%。 wg 16.(1)使固体与液体充分接触，提高反应速率（合理即可） GeS,+2H,O:+4H-Ge++4H2O+2S (2)分液蒸发浓缩、冷却结晶 (3)①萃取产生H,随pH的升高H被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动（合理即可） ②96 (4)Zn 【解析】(1)“氧化酸浸”前对错矿石进行粉碎的目的是使固体与液体充分接触，提高反应速率。 由信息可知“氧化酸浸”时GeS反应的离子方程式为GeS,十2H,O2十4H+一Ge++ 4H20+2S。 (2)由流程可知，“操作2”是分液：经“操作3”得到NS)·6H2O晶体，故“操作3”包含蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (3)①由萃取原理M+(水相)+2RH(有机相)一MR:(有机相)十2H+(水相)可知，萃取产生 H,随pH的升高H十被消耗，促进平衡正向移动，故萃取率随pH的升高而升高。 ②达到茶取平衡时.)=48，一次茶取后(2nR)C(ZRX0.5孔 c水翻(Zn2+) n水相(Zn2+)c本a（Zn2+)X1L =24 24 则Zm*的萃取率为21十1×100%=96%。 (4)电解ZnSO,溶液制备单质Zn时，阴极放电的是Zn2+,电极反应式是Zn2++2e一Zn,故 阴极的电极材料为纯锌。 17.(1)1074.8 (2)Ca)与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大 号 0.5 (4)30.0 (3.0.63.0) (4.0.33.0 7103K 【解析】(2)其他条件不变，在体系中投入一定量CaO,CaO与生成物CO2反应生成CaCO,生 成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。 3》由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为p,H,0的分压为p。一X3=中 5 A点的坐标为.20)：由图可知，平衡时C0,H,C0.H,0的平衡分压分别为号，台 客平商宿数K。O2 =0.5c 55 ·49· 高三二轮复习专题卷 (4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=一 T+C,根据图像可得①63.0=-3.0E,+C,©3.0 一4.0E。十C,联立方程解得E,=30.0,则反应的活化能为30.0kJ·mol:使用高效催化剂， 活化能降低。 18.(1)①-49.0②Cu/ZnO'+H2(g)Cu/Zn'+H,O(g)③c (2)①升高温度，主反应平衡逆向移动，甲醇产率降低：催化剂活性降低或副反应更易进行 @+×100% d(c+d) ③m a (a-c-d)(3a-3c-d) 【解析】(1)根据题意写出热化学方程式①H,(g)+0,(g)一H00△H,=一285.8· mol.,②CH,0H)+20.(g)-C0:(g)+2H,0W△H:=-726.4·mol, ③CH,OH(1)一CHOH(g)△H,=+82.0kJ·mol1,由盖斯定律，3×①-②+③得目标 方程式的△H=3△H1-△H2十△H2=(-285.8×3+726.4+82.0)kJ·mo1=-49.0kJ·mol1。 ②将总反应化学方程式减去第二步反应方程式即得第一步反应方程式：Cu/ZO”十H(g) Cu/Zn°+H,O(g)。 ③第一步反应吸热，第二步反应放热，可排除b、d选项，又由于第二步反应儿乎不影响总反应达 到平衡所用的时间，说明第二步反应活化能低于第一步，则c正确。 (2)②根据题意可列三段式， CO(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2 O(g) 始mol 3a 0 0 转1mol 3c CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 转/mol d d d d 平fmol a-c-d 3(a-c)-d d c十d 则C0,转化率为+×100%：副反应的化学平衡常数为K= c(CO)·c(HO) c(CO2)·c(H2) d(c+d) (a-c-d)(3a-3c-d)9 ③平衡时vE=oe,kE·c(CO2)·c(H2)=k通c(CH,OH)·c(HO),K= c(CH,OH)·c(H,O》_三，由于该反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动， c(CO2)·c3(H2）k运 速率常数随温度升高而增大，而平衡常数K减小，根据平衡常数K与k正、k递的关系可知，k玉 增大得少，即温度升高过程中，g。一的变化量小，即m为g随温度变化的曲线 化学（十二）】 一、选择题 1.B【解析】聚四氟乙烯属于有机高分子材料。 2.A【解析】Fe是Ⅷ族元素。 3.D【解析】耕地时施用尿素，是因为尿素中含氨量高，是优良的氨肥，而不是因为尿素是有机物。 4.A【解析】湿润红色石蕊试纸变蓝，证明有NH产生；NH,C分解过程中有极性共价键的断 ·50·3. 已知ROH是一元弱喊,难洛性赴RA的依和溶液中 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷(十一) c(A)随;(0H)变化到变化,A不发生水解,29BK时; 化学·图表及图像分析题 r'(A)与c(O日)有如图所示线性关系,下列叙述错误 (考试时可5分钟,满分100分) 的是 可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 016 532 Fe56 A. RA的度析K(BA)-2x10~% 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 B. RA在水中的溶解度士于在ROH皆中的落繁度 题目要求的。 C. 等体程、等浓度的ROH洛液与HA溶液混合时:存在c(H)一c(ROH)十c(OH) 1. Fe复MOF化CH.与N.O反的机理如图所示.下列说 D. pH-6时.c(A)2×10mol1 4. 四氢全殿(HAuC.)曲王水和结金反应制得.可用于工业元 r 法错的是 A. 反方程式为CH.+N.o化CH.oH+N. 的键全.常盟时.用0.1mo·L的NaOH液漓定20ml 0.1 mol.L的HAuCL.阁液.演定过程中测得谋合溶液 度了.NH济清体积V(aOH溶液)与nH的关系知图 所示,下列速错的是 A.常温时:四念含酸(HAuC)的电离平渐常意B.均 C. 该反应中存在根性键的新数和极性键的形成 [ D. 据N0分子的结构排测其电子式为:N:N::0: 为” Bn点液中.((N)-c(AuC) 2. 近年来,全球丙规雷求快迷增长,研究再院制因话有着重要的意义,用面院直接候化股复 C. .n7三点对应的AC士”水解平衡常数:K()<K(n)K.(q) 号成相孩:降任笔化新的稳定性,该反应在不目压强(0.1M.0.0以1MP)下.面培和再 D. 点对应路中;2(H')+e(HAC.)-2c(0H)+(ACL) 的物质的量分数陈混度变化的关系知图甲所示;科学家最新研究用C0.化CH.段氢,析 5. 福下.向20ml.0.2mol·I.-H.A溶液中演加0.2mol·L-Na0H溶淡.有关粒的物 理如图乙听示,下孜说法错温的是 项的量交化如图所示,下列说法正确的是 _院 A. NHA中.c(H.A)+e(H')-(OH)c(A) B. 当V(NaOH液)一20mL.时,液呈性 ,1__ C. NOH滴加至40mI.的过程中.其济中水的电真程 度先增大后减小 at. { □o _ 1 D. 当V(NOH淹)一40mL.时.液中离子次度大小关系:c(N)(0H)(A) s005052050305505057050 _ (HA)(H) 6. 奥氧存在于大气屋中,但在地表附近也会产生真气,其发生机理如图 所示,N,表示阿伏加德罗骨数的值,下列表述证确的是 1。 A. 因惊直挤修伦脱氢的反应条性,高温纸性 A. 标准状况下,1moNO与1mol0.混合后体积为33.61 B A点的平数K.-0.125MP。 B. 图中新示的化学疫化均为氧化还原反度 C. 与直接段氢料比,用CO.复化CH.脱叙制因播的忧之一是消险积是 C. 32i0.和O.的混合气体,所含电子数为16N. D. C.H.直接股与C0.复化C.H.脱氢得等量的丙&转移电子数相同 D. 将1molN0.通入水中形成11.溶液,可得强1mol·1.约 化学C-(十一)第1页(共:页] 画跃地门辈 文C.专题(+一]第:页(共3页 7. 某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理度气和废水的过程,同时实现了发电,制酸、回收会 10. 常温下,敢一定量的Pbl.因体配成和落液,1时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。 属和环境保护,体现了绿色发展理念,已知电极材料均为石墨矮,下列说法错误的是 下列有关说法正确的是 A. 常下,P1.的K-为2X10 B. 湿度不变,向P.饱和溶液中加人少是疏酸铅浓溶液,平 痴向左移动,P”的浓度减小 C. 混度不变,:时刻改变的条件可规是向济液中加人了K1因 既子文强 体,P1.的K.增大 A. 该装置工作时,b极电势高于。极电势 D. 温下,K(PhS)-&×10”.向IP.的速液中加AN、$班挑,反应(s)+s B M照为度子交提是.N展为明离予交换 (a]一Pbs)+21(ao)的平常数为5×10 C. 若去捧M,。极反应发生变化 11. 有机物C转化为M的反应如图所示。下列说法错误的是 D. 该梦置工作一段封间后:II室和l室获得产基的物质的量之比为1 。 3. 化合物(ZX.Y·.W.Y)是别药工业和电池刻造业等的料.其组 元素W.X.Y.7是原子序数依次增文的间四用题元素;其中W:X A. G分子中量多有11个接原子共面 Y为短用期主族无素,W是元家用默表中子率径最小的元素.X、Y73 B. GM均含3种官能团 同题期,且X原子和Y题子的最外层电子数之比为?.3.Wx.Y的 1020010040 C. G→M发生还反应 电子数比7原子的呢子数多20,化合物甲在加热分解过程中数余 代 D. M与足量的NOH液反.1molM可清耗2mol NaOH 体的质量随混度变化的线如图所示。 12. 碑(紫黑色调体,效落干水3常用于制各填是中的K10,以含1度液为原料提取1.的微型流 下列述正确的是 程如图新示: A. 非金属性:X一Y一w B. 若M点时所得产物化学式为ZX.Y,则;为? C. M到N的过程中只有一种气体生成 一一一 一化 一一一→ D. W.X.Y.可由X.W.Y.与星量酸性KMnD.该反应得到 9. 破元素的“价一类”关系如图所示,下列叙述错误的是 下)叙述正确的是 A. “转化”中,不涉及演淀溶幅平衡 B. 沉淀与编反应产物可环利用 D. 常用“法”提结纯! 13. 纳米铁酸钴(CoFe.0.)是一种化学性质稳定的良性础性材料,科用含姑度料(主要成分为 化物 单 物 幅 盐物 Co.O.还含有少量S0..PbCO.Fe0.A1.O.等杂质)到备CoFe.D.的工艺流程如图 所示。 A.。在气中可生成上或d w(icp B. 。的大量排放是形成酸雨的因之一 。 C. I的注洛液:温合发生复分解疫 _二 D. 在一定得下.N.S.0.可转化为h和; reo 盖地门 化学C·专题(十一1第3页(共:页] 化学C·考题(十一)第:页(共3页 已知常温下,部分金属离子沉淀的;H知表所示 (2)装量B中试题最宜选择 (随号). a. NOH流 r_ 金属离子 Ai C* h. 和Nn.8淳 C. 和NaH5溶 姓名 并始院的pH 6.5 2.? 3.4 7.8 4. 稻N.CO. (3)装置D的作用是 完全沉院的pH 1.0 3.0 4.5 .4 :装置D中可能现察到的现象。 寻 下列谥法正确的是 ()反点结束后,将装置C中渡合物过结,该液经减压离发注编.降混结晶,过道.注,低 A. “融设”过程中的H0.可以用复气代好 世干得列殖殿粗产品,发汝喧时“减压”的且的是 B. “注迹1”的成分只有S0。,“2”的成分有Fe(0H)。和AI(0H) (5)探究碗豚的性质;取少量疏于试管中.演加酸性KMnO.溶液,现察到溶滚福色,并有气 C. “酸浸”“副pH”“沉钴”和“培烧”过程中都涉及氧化还原反 逸出。经检验,气体中含有N.和一种酸性气体,将混合气体递人疫清石灰水中,产生 2caFe0+400.+6H.0 自色沉定;通人品红溶液中,溶液不提色。 选国 D.培览”过观的化学方程式为D+4(OHD.+CC0 写出夜脉与被性高猛酸辩淳液反应的离子方程式, 14. 经破《NH.OH)是一种不稳定的化合物,水洛液呈破性,在有机合成中常作还原刻.它能以 (6)测定确豚纯度,取wR产品溶于热水使CS(NH.).完全转化成NH.SCN.配制成250mI 中高产物的形式参与地球上的生物氢潜环,设N,是阿伏加德罗常数的值,下列说法错议的是 海。准确量25.00ml.配制干形中.谪加21%Fe(1.游,用0.1mol. or% 0 1.标准AgNO.溶液定至终点,三次平行实验军均清耗标准AzNO.济该VmL. 该产品纯度为 B/ xi ×.(提:Ag+sCN--AsCN) owino 16.(15分)情.锋.锦及其化合物用途广泛.某化学实验小组用储矿石(主要含NiS.2nS.GS. / si0.等)模拟工业生产Ge.n.和NiSO·5H.0的一种工艺流程如图甲断示 H0.H0.t _ 0□0 A. 物tX告NO. .险0→等 二) B. 轻酸能与赴酸反应生成提酸经按(HONH.C1) C. 图中N元素有正价,负价和0价 甲 D. 0.1m0NH'完全化为NH.OH时.我移电子数为D.2Y 1 二.非选择题:本题共4小题,共58分。 已知;请在孩酸中的存在形式;pH2时主要为i ,2<pHC7时主要为Ce0.沉院 国答下列问题: 15. (15分)碗豚[CS(NH。).]可用于药物,染料,树制造等,某实验小组制各碗脉并探究其性 (1)“氧化酸浸”前对错矿石进行粉碎的目的是 质,测定其结度,实验室用H.S和CaCN.制备破照的现(梳易清于水,温度较高时易发 “氧化酸提“时,控删溶液pH~1.5.浸清的主要成分为50,和5.则GeS.反应的离子方 生异构化生成NH.8CN).H.s+CaCN.+2H.0-CSNH).+Ca(OH 试为 :“作3”包含 (②“提作?”的名称是 ,过,洗,干&. (3)“调pH.”工序中,取原理为M*(水相)+2BH(有机 1 初一MR。(有杭相)十2H(水相).在碗酸盐液中,该草 取刻对某些金属离子的草取来[取来一“(MR。) Cs .(M) 100%]与pH的关系如图乙所示: 答下列问题. ①在一定范围内,健着H升高,原冰升高的原因是 (1)装置A中生成了一种浅黄色因体单质,该单质是 (填化学式). 乙 化学C.题(+一)第5页(共:页] 默地门辈 化学C.题(十一)第页(共3页 ②在$H-1.5.达到取平衡时(2nR。) -48.在11.游该中如人0.51.取刻选行 ②上述反应分两步进行 ((7) 第一步 (写化学方程式)AH>0; 萃敢,则n的取率为 )。 第二步C/2'+2H.(g)+C0.(gCu/ZnO'+CH.0Hg) AH< (填化学武). (4)“电”ZnS0.溶液副备2时,阴极的电极材料为 ③第二步反应儿乎不影响总反应达到罕御所用的时间,由此推知以下密正确表示Cui 乙n0催化CO.和H.合或甲醇反应过的示意图为 17.(14分)氢气作为一静清洁课,一直是能聚研究的熟点,水煤气交换反皮可用于大规模影 (境字母). H.反应理为co(g)+Ho(g]C0(g)+H()AH--41.2k.mol. ######_ (1)根据表中提供的数据,计其-- , 学键 C-0 C0 0-H H-H 键/(·ml) {0{ 4{ { , (2)实验发理其性条性不变,在体系中投人一定量C0可以批大日.的体翻分数:从化学 密的角度解释国: (2工业上用C0.程H.化合成甲醇存在如下反度 (3)某温度下,在一幅客密闭容中充入C0和H.0n(C0)1x(H.0)-1:1.5].加入化 主反;C0(g)+sH.(g]CH.0Hg)+H.Og)AHo 创健其发生上述段应(忽略其性副反成),测提该反应中相始压强为..分压如图甲所 副反:C0(g)+H.(g)COg+H.Og)aH ).平常数K一__。 时刻前,H.0的分压未给出).则A点生标为C. 一定条件下,在裂有能化剂的密闭容器中投人am0lC0.和3nmolH,发生上述合或 夏. _。 ①在相同时间内,测提甲略产率与福度的关系如图甲所示,图中490K之段,甲酸的产 率随温度的开高面减小的原因可能是 43 1 士i) 乙 (4)反应CO(g)+H.O(g] CO.(g)+H.(g)的Arrhenius经验公式的实验数择如图乙中 *200030 3050532000500053 甲 线所示,已知Arrheni:经验公式为Rlnh一一 乙 数,R和C为常数).该反应的话化能E。一 J·m0.当使用更高效催化剂 ②某混度下,达平衡时容器中CH.OH的物质的量为;mo.CO的物质的量为dmol 则此条件下C0.的转化率为 时,请在图乙中绘Rln-关系示意图。(假定实验条件下,催化潮对C植无影响) (列式表示,下目):此条件下副反应的平衡常数 为 ③关于主反C0.(g)+3H.(g)CH0H(g]+H.O(g) _。 18. (14分)甲醇是重要的化工料,合成甲醇和利用甲那的研充和探索,在国际上一直受到重 H已知序的 视,工业上常利用C0,和H,为原料合成甲醇,再利用甲陵生产丙燥,回答下列问题 -.c(CO).(H).-}.(CH0H).c(HO)(分为正、通反 (1①常温下,H.和甲醉的※烧热分题为285.8k·mol和72.4·mol.1mol甲醉 有化需要吸收82.0R1的热量,则C0.和H.在Cu/ZnO僵化作用下合成气态甲酸的提 化学方程式为CO.(i)+3H(g]-CH.OH(g)+H.O(DAH-kl·mot. 化学C:(十一1第7页(共:页] 盖地门1 化学C:专题(十一):页(共8页