专题卷(九) 物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（青海宁夏专版）

高三二轮复习专题卷 化学（九）】 一、选择题 1,A【解析】乙酸乙酯和油漆都是酯类，都是弱极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯能溶解油 漆，与可燃性无关：液氨作制冷剂是因为液氨挥发时吸收大量热量，化学键没有被破坏：SO2作保 鲜剂是因为SO2消耗了红酒中微量O2,SO2表现还原性，与SO2是极性分子无关。 2.C【解析】硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，呈平面三角形，不是三角锥形。 3.A【解析】As的4p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能更大，故第一电 离能：Se<aAs。 4.C【解析】氢气是密度最小的气体，R为氢：X原子的价层电子排布式为2s2p”,X为碳：空气中 N2含量最大，Y为氮；镁原子最外层和K层电子数相等，Z为镁。原子半径C>N:HNO3是强 酸，H2CO3是弱酸；N、C,H的电负性依减小：MgaN:中只含离子键，不含共价键。 5.A【解析】氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关。 6.B【解析】HC1O分子含氢氧键、氯氧键，它的电子式为H:O:C1::HO2分子间作用力主要 是氢键，其次是范德华力：H,O的空间结构为V形，O原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四 面体形；HCI是极性分子。 7.B【解析】镁的第一电离能大于铝：基态Mg原子电子排布式为1s2s22p3s,s、p能级上电子数 相等：基态A1原子的电子排布式为1s22s22p3s3p,1s、2s、3s有1个伸展方向，2p、3p有3个伸 展方向，共有4个伸展方向：根据对角线规则，铍和铝的性质相似，硼与硅的性质相似。 8.C【解析】超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体， 题给超分子是由两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体：高分子化合物相对分子质量一般 在1万以上，所以题给超分子不属于高分子化合物；电负性O>N,原子的电负性越大，形成氢键 的键能越大，则氢键键能为N一H…N<N一H…O:超分子的重要特征是分子识别和分子自 组装。 9.A【解析】Sb为第五周期第VA族元素，则基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d5s25p3: SbF。中心Sb原子形成6个共价键，其VSEPR模型为正八面体形：HSbF。分子中含有配位键： CF,一CF,分子中存在碳碳双键，可以通过加聚反应制备特氟龙。 10.B【解析】由结构简式可知，三聚氰胺分子中碳氮双键中的氨原子的杂化方式为sp杂化：分 子中的单键为σ键，双键中有1个。键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个σ键：三聚氰 胺分子中单键氮原子的杂化方式为s即3，故分子中所有原子不可能位于同一平面内：三聚氰胺的 分子结构对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子。 11.B【解析】该整合离子中碳原子为饱和碳原子，所有的氧原子和碳原子不可能在同一平面。 12.B【解析】铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能：由-N=N=N可知，a位置的N原子 带正电，则与黑球直接连接的N应该显一定负电性，黑球对应元素应显一定正电性，故黑球对 应元素的电负性弱于N;α位置的N原子中含有1个孤电子对，容易形成配位键：杂化轨道中s 成分越多，所形成的化学键越稳定，反应物中α位置N原子为sp杂化，产物中a位置N原子为 s2杂化，所以反应物中氮氮键更稳定、键长更短。 13.D【解析】乙酸的同分异构体不一定易溶于水，如HCOOCH3与乙酸互为同分异构体，属于酯 类，难溶于水：该晶胞中Cu的个数为后×8=1，P阳的个数为1，则相应晶体的化学式为CuPd:由 ·36· ·化学· 参考答案及解析 晶胞结构可知，Cu均位于顶点，距离Cu最近的Cu有6个：该晶胞的质量为 4+106 g,该晶胞 为体心立方堆积，体对角线上三个原子相切，则2apm+2bpm=√31(1为晶胞边长)，则1= 2a+2 64+106 3 pm,则晶胞的体积为2u十2弘)X10”cm,该晶体的密度为 3 VX(2a+26 100g·cm3。 14.A【解析】根据阳离子的结构可知，Z原子形成四个键，可知Z为C原子：Y、Z、M为同周期相 邻元素，则Y为B,M为N,X为H:根据阴离子的结构及Q为非金属性最强的元素可知.Q为 F。Y的基态原子核外电子排布式为1s2s2p',Q的基态原子核外电子排布式为1s2s2p,未 成对电子数均为1。 D【解析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，则M是B: Z为电负性最强的元素，则Z是F:Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O:X的3p轨道有3个电 子，则X是P。M的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应。 D【解析】氨化镓硬度很大，熔点很高，应属于共价品体：1个图示结构中，位于棱上和体内的N 原子个数为6×了十4=6：在该结构中Ga原子星六方最密堆积，故G原子周围等距离且最近的 Ga原子数为12：在该结构中，位于顶角、面上和体内的Ga原子个数为12×名+2×号+3=6，位 6×(70+14) 于棱上和体内的N原子个数为6×号十4=6，则该晶体的密度为 NA —X100g· 3 2X2aXax6)Xe cm-1123 ×100g·cm1。 a'cNA 二、非选择题 15.(1)①氨硼烷与水分子之间可以形成分子间氢键②H,NBH,十2HO一6e一NH十 BO2 +6H (2)[BO2]sp、sp (3)①81,2 13、 /W100 ）② 876 【解析】(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子之间可以形成分子间氢键，增加了 分子之间的相互吸引作用。 ②氨硼烷电池放电时的总反应为HNBH+3HO,一NH,BO2十4HO。该反应中 H,NBH3失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为H,NBH,十2H2O一6e一 NH+BO2+6H。 (2)图甲是一种链状结构的多硼酸根离子，由题图甲可看出，每个BO号单元中都有1个B、1个 O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO单元共用，所以N(B):N(O)=1: (1十2×？)=1：2，所以化学式为[B0,]::由题图乙硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出， [B,O(OH),]2-中一部分B原子采用sp3杂化，另一部分B原子采用的是sp°杂化。 ·37· 高三二轮复习专题卷 (3)①根据晶胞结构分析，面心Na周围等距且最近的BH的个数即为Na的配位数，则该晶 体中Na的配位数为8。根据坐标原点及标注为“1”的Na+的位置，可知该Na的坐标为(1， 13 24). ②在一个晶胞中含有Na的数目为6×号十4X-4,含有BH的数目为1+8×号 4×(23+15) 4,则根据晶胞密度公式可知p=VNX(2aX10可g·cm=dg·cm,所以该晶胞中 376 √aNaX10ocm. a= 16.(1)6：73C:+已经达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子核对内层电子的 吸引力更强，所以第三电离能增大较多 (2)三角锥形N元素L层最多有4个轨道，所以不易生成NCL (3)H8 4×(48+16×2)71 (4) NAm2n×10-30168 【解析】(1)基态Ca原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s、3p、4s,基态Ti原子核外电子占据 能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,能级数之比为6：7：基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s, 3d能级有2个单电子，同周期中含有2个单电子的元素有Ni、Ge,Se3种：Ca的核外电子排布 式为[A]4s2,失去2个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子 核对内层电子吸引力更强，所以第三电离能增大较多。 (2)NC1的中心N原子含有1个孤电子对，价层电子对数为4，则分子空间结构为三角锥形：P 原子核外电子M层有d能级，可形成spd杂化，N原子核外电子1层只有s、p能级4个电子轨 道，则不能形成NCI。 (3)Ti(CO)6、Ti(H,O)+、TF中的配体分别为CO、H,O、F,一般元素非金属性越强，电负 性越大，则H的电负性最小：根据球棍模型，硝酸根离子中的2个氧原子与T+连接成环，则 T中的配位数是8。 (4)根据TO2晶胞结构知，Ti原子在晶胞的顶点、面上和体心，1个晶胞含有的Ti原子的个数 为4：O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有的O原子个数为8，则1ol 晶胞的质量为(48十16×2)×4g,体积为m2×nX10×Ncm,则密度=罗 NAInX10g·cm。Ti0:N,品胞中T原子数为1+4×号+8× 4×(48+16×2) =4,N原子数为 1 号0聚子数为1+7x+7x草则T,0N的原子个数比为4：华：名1：需：日 16‘8,即 257 17.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中的氢生 成HF (3)CKz[Ni(CN),]为离子晶体，而Ni(CO),为分子晶体 ·38· ·化学· 参考答案及解析 (4)混合型晶体 4×25 Is 2s 【解析】(1)基态硼原子核外电子排布为1~2s2p:因为：轨道全满的较稳定结构，故其失 Is 2s 2p Is 2s 2p 去一个电子需婴吸收的能量最多：内白日☐回日日☐中电子处于微发态，电子 跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱。 (4)六方氨化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混合型晶体：根据“均摊法”，立方氮化硼晶胞中含 Na8·cm3,则NA=4X25 8X日+6×名-4个B,4个N,则晶体密度为Pg·em-Xg 18.(1)哑铃形4s24p (2)0>C>H O (3)平面三角形碳酸镁分解产物是MgO和CO2,碳酸钙分解产物是CO和CO2,MgO的离 子键强于CaO,更加稳定 4) p 588 NA (5) 33 2p×10-0 【解析】5)从图中可知，该晶胞含有C原子个数为3，含有W原子个数为2X)十12×日-3，则 晶胞的质量为12X3十184X3.588 NA g一N8,设晶胞底面六边形的边长为xpm,则品胞的体积为 588 2 rx3X6 pm2=33 2x2pm,晶胞的密度为pg·cm,即 3 =pg· rx10-cm' 588 N cm3,则x= 3 2p×100 *I.(1)[Ar]3d°4s24p'或1s2s2p3s23p3d°4s4p分子晶体 (2)5 (3)①S>S>As②HO三者均为分子晶体，但水分子间能形成氢键，沸点较高 Ⅱ.(4)平面三角形 (5)6 (6)48X10 NAa 【解析】(1)硒元素为34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s4p或 1s2s2p3s23p3d4s24p:单质硒的熔点为221℃，熔点较低，所以为分子品晶体。 (2)由结构简式可知其分子结构对称，乙烷硒啉中含有5种不同化学环境的H原子，因此核磁共 ·39· 高三二轮复习专题卷 振氢谱中有5组峰。 (3)①元素非金属性越强电负性越大，故S,As和Se电负性由大到小的顺序为S>Se>As。 ②H,O、H2S、H2Se三者均为分子晶体，但水分子间可形成氢键，沸点较高，故H2O、H2S、HSe中 沸点最高的是H2O。 (4)S0,中中心S原子价层电子对数为3+6一？X3=3,不含有孤电子对，空间结构为平面三 2 角形。 (5)以顶点的S分析，距离S最近且相等的Fe2+位于棱心，共有6个。 (6)S位于顶点和面心，个数为8×g+6×号=4，Fe位于棱心和体心，个数为12×十1=4， 4×120 1个晶胞的质量为4X120。 NA N、8,晶胞体积为aX10)Ycm,则FeS,晶胞的密度p-VaX10)g· 4.8×102 NAag·cm3。 化学（十）】 一、选择题 1.B【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料：木雕鸟纹权杖材质为木材，木材主 要成分是纤维素，属于有机高分子化合物：北燕青铜虎子材质为青铜，属于金属材料：玉石属于无 机非金属材料。 2.C【解析】乙醇和乙醚互溶，乙醚沸点低于乙醇，采用蒸馏操作分离。 3.D【解析】生成核苷酸的过程中，磷酸与核苷之间通过酯化反应形成磷酯键；聚甲基丙烯酸甲酯 由其单体甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到：D项中的结构简式为2羟基丁酸的缩聚产物。 4.A【解析】该有机物分子中存在醚键、羟基、羰基和酯基4种含氧官能团。 5.D【解析】将乙酸加人碳酸钠溶液中，产生的二氧化碳中含有CH COOH,没有进行除杂，气体 通入苯酚钠溶液中产生苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚：苯和液溴反应后的气体产物中混有 B2,再通入AgNO,溶液中也可以产生浅黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应：碘水应 在酸性条件下加入，氢氧化钠可以与碘单质发生反应，无法检验淀粉是否水解完全：产生的气体 中混有乙醇，但乙醇不能使溴水褪色，故可以证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 6.D【解析】若甲和乙第一步发生加成反应，则氨基和醛基发生加成生成羟基，第二步消去水生成 碳氮双键：乙、丙都含氨基，能与氢离子形成配位键；甲分子含2个醛基，0.1ol甲与足量新制 Cu(OH)2完全反应生成0.2 mol Cu2O,质量为28.8g:丙分子含4个苯环，苯环上共有6种氢原 子，故苯环上的一溴代物有6种。 7.C【解析】题述流程中，三键与H2生成双键，pd-CaCO3降低三键与氢气加成反应的活化能，使 双键不与氢气反应。 8.D【解析】题给3种氨基酸分子中含氨基、羧基数目不完全相等，等物质的量的3种氨基酸最多 消耗NOH或HCI的量不相等：同系物分子中含官能团种类和数目完全相同，分子式相差若干 个“CH”,甘氨酸是丙氨酸的同系物，不是另两种氨基酸的同系物：多肽水解时水参与反应，根据 C,N原子守恒，题给3种氨基酸中C,N原子数与G分子中C,N原子数相等，因水分子数不确 定，故H、O数不能列出关系式，设1个G分子完全水解最终生成丙氨酸、天冬氨酸、赖氨酸分子 数依次为x、y、之，有3.x十4y十6x=a,x十y十2z=d,解得y=a一3d 40·5. 对下列事实的幅释错误的是 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(九 事实 选项 解释 化学·物质结构与性质 A 定性:H H正分子间存在氢败,用分子题不存在键 (考试时间75分钟,满分100分) 。 键角,NH>H.0 中心家子均采现’杂,孤电子对有较大的反力 点,石英一干冰 。 可能用到的对题子质量:H1 B11 C12 N14 016 Na23 $32 Ti48 Fe56 C54 石英是共价品体,干冰是分子品体:共价建让分子区作用力 G. 70 Pd106 W 184 D 确性.C.C00H00000. F的电性大干C1.FC键的极大子CC键,使C 一、选择题;本题共14小题,短小题3分,共42分,在每小题给出的益个选项中,只有一项是特色 的程性大丰C.C一的概性 题目要求的。带·题目为能力提升题,分值不计入总分。 6. 关于反点HC1O+H.0.--HC1+0.+HO,下列这正的是 1. 物质性质决定物质用走,下列对物活用涂的解释合的是 A. HCo的子式为H:Ci:: 可 喜 节焰灭 甚中全属离子发生电子 B. H.0.分子同的滋华力弱于复键 , 乙乙解 乙酸乙隐和注生成C0.和1I.0 B C. H.0的空间结构和型一& 。 工用流作净高 听裂NH.中极性键收热量 D. HCI和0.分子都是非极性分子 酒s0.保高 50.是极性分子 7. 天大学材料学院基团队创新题提出了一种“界面置换”分数策略,成功实现了约5mM 题粒在错合金中的单粒子级均匀分布,从面使所题备的ODS指合全在高达500C的温度下仍 然具有史无例的抗拉强度(的200MP)与抗高提好变性能,下对级送正确的是 A. 第一电离能:0A1一M B 水分子的电子试为H:0:H B. 基Mg核外5.p能级上电子数之比为1.1 C. 基态A1原子核外电子云有5个伸展方台 C. NH.NO.中阴离子空结构为。 D. 元图期表中,Mg和L1.AI和Si性相 D. N.分子的结构试为N一 8. 基种分子的结构如图所示。下列说法错混的是 3. S:和3均国子旨A元素,下列关干Se及其化合物性建的比整情误的是 A第一:一 B. 字径:5二A C. 还性:H.SH.8 D 点:H.8H.8 4. 短照期主推元素R.X.Y.2的原子序数依次填大,B单质是密度量小的气体,基态X图子价屋 电子排考式为ns’np”,空气中Y的单质含量量大,基茎7愿子最外层电子数等于K层电子 A. 这器分子是由潜个不同的有想分子语过笔键形成的分子※集仗 背,下{知速正的是 B 该题分子不风于有担高分子化合物 A. 子半径,7】X一 B. 最高价短化物对应水化物的酸性,X一Y C. 该超分子词的键效.一H..一-H0 C. 负性,×一B D. 乙Y医含离子键,文含共择键 D. 超分子的特征是分子识别和分子自组装 党学C,考题(九)第1页(共:页 地门卷 C,考题1九1第:页(共页) 9. 第梯酸(HSF)可由氢氢酸和五氧化梯反应得到,其酸性是境破的2×10”倍,只能用特笔 13. 我国科学家开发铜钯能化料实现高效电例化C0还原刻各乙酸,铜把的品虚结构如图所示。 龙《却聚到氧乙燥)材料的容器婆装,下列有关说法错误的是 已知;C、Pi的原子半径分别为。Dpm。下列短迷正确的是 A. 基Sh原子的简化电子排布式为[Kr55'5{ A. 乙戳的词分异构体均易溶于水 _# o B. 该品对应品体的化学式为CuPd B S.的SEPB模型为正八体形 二{。 C. HS分子中含有配位键 C. 离C最近的Cu有个 D. 特数龙号称“塑料之王”,可通过CF.一CF:发生加聚反应副各 D. 该品体的度为64-10 10. 三聚答的分子结构加图所示,下列有关说法正确的是 A. 分子中N子均是杂化 14. 某种离子液体的结构如图所示,X.Y.7.M.Q为原子序数依次增大的短展期元素,Y.Z.M为 B. 1个三聚氛陵分子中共含有15个:性 间属期相邻元素,Z的掉子序数等干X.Y原子序数之和,0为非金属性最强的元家,下列浇 C. 分子中所有原子均位于匾一平面内 法的是 D. 三展国干根性分子,这提总答干水 __{ 11.好酣是多个二元醇分子之间脱水形或的环状化合物,18既6可用作相精移笔化晃:其与 K 形成的整合离子结构加图所示,下列说法错误的是 A. 这整合离子中接与气原子具有相展的杂化易型 A. 基态厚子核外未成对电子数:YC B.该整合离子中断有家原子可应位于目一享面 B. 管单气态氛化物的稳定社,MC0 C. 该整合离子中极性键与非校性键的个数比为7! C. 副离子YO 空间结构为正国面体形 D 与二甲题(CH.0CH)相比.该整合寓子中C一0C键角更大 D. 基态原子第一电离说由大列小的题序为0M2>Y 12. “点击化学”研究获得2022年诺具尔化学奖表彰,科用该理可解得如图所示含1大: *我国科学家合成了一种深紫外非线性光学品体新材料,该品体中阴离子为[M.XY。乙.了,元 的产物,已知杂化勃道中;段分越多,所形的化学键技稳定,下列说法错误的是 素M.X.Y.7均为短旧期元家:M.Y与7目展期:M的最外层电子靠比次外层电子数多1. 为电负性最强的元素,Y是地壳中含量最高的元素,X的3p软道有3个电子,下列说法中错况 是 A. 例离子隆任了短应的活化 A. 电负性:一x B. 反应物中黑球对夜无素的电负性强于N B. 单离子半径,Y一7 C. 产物中。两位置的N原子中。位赞的X题子更客是形成配位 C. 简单气态氢化物的稳定性,XC7 D. 反房物中氢答比产物中氢复的键长好 D. M的量高价气化指对应水化物能与盐般区 党学C,考题(九)第3页(共:页 地门卷 C,考题11第4页(共页) ·氧化惊是一种优异的半导体,硬度很大,格点约为1700C,第化家有三静品体结构,其中最稳 16. (15分)近年来,有机一无机杂化金属自素做矿作为优良的光电材料受到广泛关注和研究 定的品体的结构如医所示,下列关于该结构及其对应品体的说法正确 答下问题。 (1)Ca.Ti元家基态原子核外电子占指能级数之比为 的是 姓名 _,与Ti处于同周期且电子数 与i相同的元素还有 A. 氢化锦晶体属于分子品 种,Ca的三级电真能数据分别为58.8·mol. 得品 B. 该结构中有8个N意子 1145.4·mol4912.4k·ml,第三电离能增大较多的原因是 C. Ga原子周用等删离且最近的Go原子数为。 (2)贞族元素可与N和P无素形成多种稳定闻化物,其中NCl:分子空阔结构% 1×10). D. 该晶体的密度)112 1eN. P元素可形成稳定的PCI.和PC.面笔无家只存在稳定的NC..现由是 选择题 二、非选择题:本题共4小题,共58分。·题目为题力提升题,分值不计入总分。 (3)Ti的配合物有多料.T(CO)..Ti(H.O).TF 中的配体所含原。 等题 子中电负最小的是 15. (14分)列及其化合积在材料题泄.有规含成等方面度用非常广泛,回答下列回题 :Ti(NO):的球模型如图甲所示. ri的配位数是 (1)瑁烧(H.NBH.)是日旗最具潜力的躺叙材料之一. 。 (4)哥究表明,TiO.透过反应生成TO...使ri0.对可 ①氢炖溶于水,其原园是 甲 ②氢烧电勉故电时的总反应为H.NBH.+3H.O.--NH.BO.+4H.O.写出负极的 光具有活性,反束短图乙断示。 电概反式: (2)在翻酸盐中,阻离子有链状,环状、骨架状等多融结构形式,图甲为一种无限长单链状结 构的多幽酸根离子,其化学式为 ,图乙为提秒品体中的期离子,其中瑁掉子 - 采的杂化方式是_. 二2二 r0 色知TiO晶所为长方体,设N,是阿伏加德罗骨数的值,TiO.的密度为 cm”(出计算式即可).ToON.品体中。一,一 17.(14分)我国在新材料领域的重大突破为”天官”空问站的建设提供了坚实的物质基础。“天 , 乙 官”空间站健用的材料中含有B.C.N.Ni.C.等元素。国答下列问题 (1)下列不间状春的酬中,失去一个电子需要暖收的能量最多的是 (3)础氢化钩是一种常用的还原剂,其品结构如图所示。 (填字母,下同. 用光进位可排提到发射光的是 B (2)赴大多不稳定.从结构的角度解释NH.F比NH.1更易分解的原因: ①该晶体中Na'的配位数为_.标注为”1”的N的坐标为。 (3)键能形成多种配合物.其中Ni(CO).是无色挥发性液体.K.[Ni(CN).]是红黄色单斜晶 ②已知哪氢化品体的密度为ag·cm,N,代表阿伏加德琴常数的值,则& 体。K.[i(CN]中的配检原子是 :K [Ni(CND.]的点高于NCCO).的原因 m(用含N.的代数式表示). 学C.考题(九)第三页[共8页 盖默地门卷 学C.考题1效5页(共8页 (4分氢化理(BN)品体存在如图所示的两静结构,六方复化的结构与石黑类射,可用作泪治 (5)一种碳化鹤品体的品结构如图乙所示,若晶数的高为上p,阿伏加德罗常数的值为 到;立方氢化瑁的结构与金刚石类似,可用作研要剂,六方氢化的晶体类型为 N.品体的密度为;g·cm,则品底离云边形的边长为 pm(列出计算式). .立方复化碳品的密度为i·(m.晶跑的边长为acm.设N。为阿伏 德梦常数的植,廊阿状加撼罗数的值N.一__ “铁和硒(e)及其化合物在医药.像化,材料等智域有广泛应用,根据要回答下列问题 I.乙烧硒(Ethaselen)是一种抗物,其结梅简式和硒在元素周期表中相对位毁关系如图 _表进行起。 甲,乙新示。 ### 18. (14分)碳元素是形或化合物最多的元素,碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界,回答 下"词题. (1)基态确原子的电子占据的最高修级电子云形状为 .与确元素回主族的第四周 (1)基态。原子的核外电子排布式为 .单质硒的格点为221C,其品 元素基态夏子的榜层电子排布式为 (2)CH.CH.OH是常见的含础化合物,其组成元素的电负性从大到小的脱序为 类是 (2)乙惊硒分子的核滋共报氢潜中有 该分子中具有孤电子对的原子是. 珀峰。 1已知 3确酸是构成岩石,土摇等的主要成分,其因离子(0的空间结构为 (3)据元素周期网答下问题 酸样的热分解温度比碳酸低,试解释原因: ①S.As和Se电角姓由大到小的题序是 ②H.0.H.S.H.Se中点最高的是 (0在确酸复盐中,存在阴离子HC0的多紧壁状结构(其结构单元如用甲断示),连接结根 ,因是 单元的主要作用力是氢院,在甲图中前后各连接一个结构单元,该结构中,废范子杂化 式为) IlI.黄修亡是副取孩酸的主要短料,其主要成分为e5,其中愤完素是 士?价,F.是体的是酌形状为立方体,是序结构加图所示。 (4)制取孩酸过程中会产生0,.分子的空间结构为 (5)晶跑中与每个5一距真最近且相等的Fe”*有 个. (6)FeS.品删边长为an,设阿伏加德罗常数的值为N。.则FeS.晶路 # 0_{ 的密为 , g'cm(用含a、N.的代数式表示). 党学C,考题(九)第:页(共:页 盖地门1 学C,考题(1第8页(共区页)