山东烟台市莱州市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026级高一第一次质量检测化学试题答案 1．B　2．D　3．C　4．A　5．D　6．B　7．A　8．C　9．D　10．D　11．A　12．B　13．C　14．D 15．I．（1）1　　　　17∶18　　18∶17 （2）1.1 g （3） II．（4）20 L/mol（5）1∶1　　27 16．（1）　　 （2）　　　　 （3）加热　　坩埚 （4）　　　　0.112　　0.05 17．（1）①e　　f　　a　　b ②检验二氧化碳是否除净　　 ③224　　78.0% （2）中的水蒸气也会被碱石灰吸收（或碱石灰能吸收空气中的和水或残留在装置中的不能被碱石灰全部吸收） （3）水或蒸馏水或 （4）玻璃棒、100 mL容量瓶　　32.6　　BD 18．（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水　　除氯气中的HCl气体 装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中 （3）B （4） （5）D　　使氯化铁蒸气凝华，便于收集收集 （6）h　　吸收未反应完的，同时防止空气中水进入装置C中导致氯化铁潮解 （7）⑤②④③①　　59.17 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一第一次质量检测化学试题 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　P31 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是（ ） A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 B．屠呦呦团队受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质。 C．我国科学家首次实现人工合成淀粉，有效推动了“碳中和”。 D．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 2．近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．属于一种新型的化合物 B．的摩尔质量为56 g C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 3．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A．向溶液中加入金属钠，有红色物质析出，说明Na比Cu活泼 B．向盛有和的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者溶液最终都显红色 C．Na、、和NaOH长期放置在空气中，最终产物相同 D．可用溶液鉴别和 4．下列说法中正确的是（ ） ①碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②、冰水、液氨都属于纯净物 ③标准状况下，中含有分子的数目为 ④的稀硫酸中含有个数为 ⑤92 g由和组成的混合物中含有氧原子的物质的量为4 mol ⑥加热煮沸能除去溶液中的 ⑦标准状况下，一个氦分子的体积为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ） A．Fe可在中剧烈燃烧，火星四射，生成棕红色烟雾，溶于水得黄色溶液 B．在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO C．用洁厕灵（含有浓盐酸）和“84”消毒液同时清洁物品效果更好 D．氯气泄漏，可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 6．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ） Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B．Ⅱ可用于除去中的HCl C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．Ⅳ所示装置可以比较和固体的热稳定性 7．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．和混合固体中含有阴离子数目为 B．12.4 g白磷（分子式为）中含有磷原子数为 C．溶液中所含的数目为 D．100 g质量分数为46%的乙醇（）溶液，所含的氧原子数为 8．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 称取固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制溶液80 mL 称取固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 证明与水反应放热 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．标况下，将11.2 L HCl气体通入0.5 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．1.5 mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.5 mol/L C．实验室需要配制溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85 g D．10 g质量分数为36.5%的盐酸（密度为）与10 mL 12.5 mol/L的盐酸浓度相同 10．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是（ ） A．检验②气体中是否混有①的方法是将气体通入溶液中 B．②的水溶液在放置过程中水分子数目不变 C．漂白液和漂白粉的有效成分均是⑥ D．③的漂白能力和消毒能力比②强，使用起来更安全 11．下列方案设计、现象和结论正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验是否变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙所示。下列判断错误的是（ ） A．图甲中X是 B．营养液中KCl的物质的量浓度是 C．营养液中与的物质的量之比为1∶2 D．图乙中为8.0 13．为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是（ ） A．打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B．碱石灰的作用是除去氢气中的水蒸气和HCl C．用和制备氧气可以用启普发生器（上图最右侧仪器） D．一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成NaOH 14．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。下列说法正确的是（ ） A．甲室的质量为32.8 g或11 g B．甲室气体的体积为22.4 L C．甲室中和的物质的量之比为2∶3 D．抽开隔板a，已知（固体），隔板b最终停在2处 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．Ⅰ．实验室常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。 已知： （1）共有________mol质子；0.1 mol 中共有________个电子（设为阿伏加德罗常数的值）；同温同压下，同体积的和的质量比为________（“g”为气态，下同）；同温同体积下，同质量的和的压强比为________。 （2）若需要448 mL（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是________（用托盘天平称量） （3）标况下，将VL氨气溶于1 L水中配成密度为的氨水，则氨水中的物质的量浓度是________mol/L（不考虑与水的反应，用含V、的式子表示）。 Ⅱ．化学计量是化学定量研究的基础，利用“物质的量”相关知识完成以下各空 （4）一定温度和压强下，测得的质量为35.5 g，则该条件下的________ （5）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中和的物质的量之比为________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的________倍。 16．已知A—I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是________（填化学式）；若C中混有杂质B，请写出除杂过程的化学方程式________________________________。 （2）E→G可制“84”消毒液，其漂白消毒原理为：“84”消毒液吸收环境中的________生成________；请写出用F制取漂白粉的方程式________________________________________。 （3）除去H固体中混有的少量I的方法是________，所用的陶瓷仪器为________（名称）。 （4）将一定物质的量的H、I组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如下图所示的图像。按要求回答下列问题： 已知：。 曲线①代表________（填化学式，下同）的物质的量的变化，曲线②代表________的物质的量的变化；当加入盐酸的体积为150 mL时，放出的在标准状况下的体积为________L；所加盐酸的物质的量浓度________mol/L。 17．某过氧化钠（）样品中含有少量杂质，现要测定该样品的纯度。 （1）甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生的体积来计算过氧化钠的含量（本题中涉及到的气体体积已换算成标准状况）。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是（填接口的字母）： h→c→d→________，________→________，________→g ②装置C的作用是________，E中参与反应的方程式为________ ③若在实验过程中测得量筒内液体体积为274.5 mL（量筒内液面已调平），烧瓶中液体体积为50.5 mL，则生成的体积为________mL，样品中的质量分数为________。 （2）乙同学认为选用（1）中装置B和E的组合，通过测定反应生成的的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有________________________________（只要求写出一项即可）。 （3）丙同学认为选用（1）中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为________。 （4）为配制80 mL 6 mol/L的稀硫酸，某学校实验室从化学试剂商店采购了贴有以下标签的浓硫酸，配制该稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 硫酸化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸　　化学式：　　相对分子质量：98 密度：　　质量分数：98% 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是________________________（填写名称）。 ②经计算，配制80 mL 6 mol/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为________mL。 ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有________（填写字母）。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸 B．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 F．定容时，仰视容量瓶刻度线 18．实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 查阅相关资料可知： ①实验室制氯气： ②氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小； ③氯化铁的部分性质为：熔点306℃、沸点315℃、易升华、易吸收空气中的水分而潮解 ④碱石灰为实验室常用碱性干燥剂，主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。 （1）仪器a的名称为________。 （2）装置B的试剂是________，作用是________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是________________________________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是________（填字母）。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。 （5）实验结束时，应先熄灭________（填“A”或“D”）处酒精灯；E中冷水的作用是________________________________。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的________（填字母），其作用为_____________________________。 （7）将上述产品0.6 g配成溶液，利用0.5 mol/L的溶液来测定含量。配制步骤如下：①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；②将烧杯中的溶液注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。回答下列问题：上述实验步骤的正确顺序为________（填序号），某同学3次测定所消耗的溶液的体积分别为：20.00 mL、20.10 mL、19.90 mL，计算该样品中氯元素的质量分数为________%（结果精确到小数点后两位）。 学科网（北京）股份有限公司 $