专题卷(四) 非金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（青海宁夏专版）

五，下列实验中鹼截的作用与其她三填不同的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（四）】 A使德中切人浓硫酸产生见直包” B亚成酸纳与废酸H取S0 化学·非金属及其化合物 C配制Fe(S)),溶液时框人稀硫酸 D.尊带提碘时加人硫酸与H溶液 〔考试时间75分钟，谓分100分》 G。古代用绿吼朝备境胺及用硫检别各确脑，部分物质的转化如周所示， →线的桌化物) 可能用列的相对复子重量：H1C12N14016S3边C135.348V5)Co5 一，法择题：本题共14小置，每小题多分，共2分。在每小量给出的西个法项中，只有一说是符 题日要求的。带：题日为能力提升题，分值不计入总分。 0 1.下列文物中，主悬材料不间于其整三种的是 下列敏述正确的是 D A.M一定是红色物末状周体 上，上述过程律及1个氧化还原反应 C。制备硝酸时浓硫酸表我丝氧化性 D采用“微热”是免确酸分解 ?.A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大14，E是覆脑，X无论是强酸还是函碱都有如图所 示的转化关系。当X是强搬时，A,B,C,I》,E均含有同一仰元素：当X是强碱时，A,B,C,DE 均含右另一种北术。下列说法一定错议的是 名称 有暖大湖马 以弦纹教璃怀库区人南收羊角相铜种代售面款耗爱酬雀 因￥回￥g￥D国 2.利用废铜州和程南前鳞备确隆副品体C(N)):·3HO」，下列仅器选择错很的是 A.D相H)反应生战三木-，定是氧化还源反应 透第 B D 长当X是强碱时，E是HN:当X是强酸时，E是HO 实验目的 随酸纲同反 德残清 刻热的朝帝清 分离萌酸制品体 C雪X盛望體时，C在型下基液体 1.A为故化能 8。室温下，下列实验探究方案及现象能达露定B的的是 银室方案及发复 银宽山的 烧 发 用H什测量替酸，盐准的H.比控帝液H大 精陆是弱蜜解图 其点试管 分陵群年 有气置的N9:剂我中如A足量容流，出理白色淀：可相 Na,以)不衡赞空气氧化 器.对下列事实的解释正磷的星 人是丽稀盐鞋：富分慌院溶解 A.氨第于水的喷泉实验，说明氨级易溶于水 向N前液中境加过量氢水，范液堂拉色。西加人2船K市流 氧化性，→B新>l 瓜离花斯中加入漆确酸后出：现发黑现象，说明浓德酸具有爱水性 前流理韩色 C。用HF来刻佳玻精，说明5《)是碱性氧化物 客看F以，溶转的试管中南加几南KN溶质，无明日现巢：制 下，”具有还原性 D.S为商使KM()溶液周色，说明S具有潭白性 满，再满加儿南精制氢本，帝液堂在 4.将一定量的氢气酒人0m1浓度为12o·1的复氧化钾溶液中，价好完全反应后溶液中 9.下列说法错误的是 形成K口，K(》、KCO,兆存体系。下列判唐正稀的是 A凡是呈酸性的雨术露称为酸承 A.与K(日反星的氯气一定为D,1m心 Bn(K)程(（门丁）可能为3：1 以将大气中游商态的复转化为氨修化合物的过程叫作氯的例定 C.若反应中转移md电千，则0.3<m<0,五 C.二氧化硅是M登光异汗雀的材科，单面硅是及好的平号体林利 D.u(KC1)1n(KCI():w《K]O》可能为10：331 山，晚元素在自答界的存在形式有德甲质，做化物和硫酸盐等 复学C·专n维（日1第1夏共8夏》 金赛地门春 父学C·专置春目引算2算（共8夏） 1,NH和日N()是重要的工业产品：如图为合成刻以及氨氧化制第搬的流程，下列说法正确 Ab,u,Y,均能作还原利 的是 县常温下，e,2的浓液液不与候反定 N:.H 一气 心辟，外，上连物质中压有2种解于电解质 D,d.w:x均可与水反使生成酸，且都属于酸性氧化物 E气理 14,用图实酸装置返行相夜实鱼，能达到实整日的的是 A。从氨分真器中出米又风湖合成塔中的物质只有N 弘氧化炉中的气体只有N山 C.尾气中的少量N(),N):可以用NH:来址理，在鞋化作用下生成有毒的气体 D.吸收塔中通人空气的作月是使NO,NO,转化为HNO 儿.利用如图厅示装置造行下列实套（部分夹持和尾气处理装置省略），相成实隐观象指连面晴 A.用装置①配制一定物断的量凌度的硫酸 的是 我用装酸☒定新制氯水修H ,月装置比数N》和N=H)的热拉定性 1山，用装置①制备并牧装NH, ·甲长石(K0·A山，(0·6S))是青鲜量较高，分布较广，销量较大的非水溶性野爱票，以即 石为算料制取钾已区，C),的一种工乙面程过图所示。已知1：解长石中的年元素和图元素在 试请 1处试列 生用备 实验理象 Na:C)作用下转化为Na[(OH),门和民[AlOH),3 C0,0这0流 A NHCI 提润的蓝色石盏休据 1止产生白朝，Ⅱ杜整色石盖试管空包 钾长有2烟水园四四-地凌碳配回 4(H), 过氧化钠粉客 【处山绿色变国色，且处由谈黄色变白色 发盗！益 KCIO. 瑟陶的淀辑试 1处无明夏说象，Ⅱ处瓷督试怀变验 KCD济浓过图 》氧化和碳和的合物 氧化解帮木 【处由里色变银白色，Ⅱ处由国色变虹色 Na心品作 12,群是火蕾发对含用的动力材料，某学习小组根账化工生产水合群的图 下列说法正确的是 理，用尿素[CHNH):]和NC)碱性溶液在实验室制备水合期 A.可用”水浸”操作直接提取钾长石中的主要或分 《N:H,·H,沸点约为1a℃，具有强还原性)，其中N口0藏性溶画度计 长“浸造1”可以作为治陈金国望的主要重料 液出1和N《)日溶液在低温下制备，下列说法带误的是 C.“碱化时发生的主要反应为OH+IC)C0+O A装置中通过分液漏4滴加的溶液为(NH,》,溶流 ).夜程中只有CO可循环利用 弘为防止两备NCO时温度过高，可以缓授通人CL,并不断视神 利用如图断示装置翻备C),并以CO为原料制备NC,,已用：高于0℃时，NCO分 C.黑度较高附CL释NOH发生反度，C+NaOH三-NCO.+NC1+aH,O 解生成N,餐N(,下判说法错风的是 LM备本合肼的亿学方程式为ONH,++NO旧+N减0一.，+NH,·H0+ 一虎成后 N.-m 以。复、硫及北亿合物的价类”二峰国如图质。下列说达正确的是 含物衡： NaS0风体 NO阳I0 究化 单 A.NaSD和H,(均作还相 孔装置②①的主要作用分镁是仿问吸，酸收表反皮的污染气体 C,从装質反应后的溶液中获得品体，可采用食压意发结晶 10+d6s的北合 ,反皮结来时，通氟气的自的是将佼器中戏简的气体指人①中 克学C·专置《日1第多夏共8真) 金纸龙门春 父学C·专置春目引算4算（共8夏） 级 二、非选择题：本题其4小题，共58分。带·题日为能力慢升题，分值不计入总分。 1)鉴装N:s以)的恨器名称为 15,《1后分)氢某碳酸(H,NS),D是一种无球无春的蠲体一无强酸.可用于刺备金国清法剂等 (2为了编保填代纯酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是 是名 微溶于乙幕，260℃时分解，溶于水时存在反成(0+HN)日一NHH以)，，实验室用 经陂(NH(H)和)反应制备氨基确陷。已知，NHDH性质不稳定，室画下同时殿收水 43》若n《NmC)t w(Na S)=1±2.则装置C中发生反以的化学方程式为 然气和时迅速分解，知热时墨炸：实验室常用型硫酸钠粉术与7石%硫酸制备以，。国答 下列同避： (4》当数采集处H接近了时，应采取的程作为 {6》装置B中的背品可以这择下到将质中的 〔填字母)。 A.和NaH'溶清 且，他和H以).源清 C.NaOH客液 D.酸性KMnO,蒂液 送择题 (后》虎使用”候量法“测定反硫液中V,的含量：重m议餐碳液置平推基瓶中，向管形渐中和 暮葛 (13仅器X的名称是 人适量盐酸和是是K1帝滚.发生反定为V,3十H门十2KI—2VO1.十2K口十1，十 《2》气流从左至右，导管报日连接佩序是· (装置可以重复使用)。 3山，O.此时溶液棚色为棕色，楚用a.100m·L1的NaS0标律溶流滴定，请耗 《3)实龄设程中，先能开 (填A“或℃“)装置的分浪帽斗活常，后壁开另一个活害，其 Na5,)游液Yml,i该过程的反应为1+zN,5,(一2l+a,品，0，（已知V0 例色为蓝色 口的是 ①滴定锋点的残象为 (D装置可以用下刻 (填字母》装股替代 6 9若滴定时，滴定管未用标车液岗洗，明鹣得V,)的含世 (填“偏大“■偏小”视 机盛装饱和食盐术的洗气瓶 山.盛陵品红布液的洗气雨 6感装就石灰的以形管 “无影响“. 4,盛装五氧化二两的U形管 ③散碳流中V)的质量分数为 % 《)》下列航述正端的是 (第字每) 1?.14分)是柳离子电渔常用的电板材料。利用原结矿（名C,).NS等杂质）制备 熟，C装置皮柔用川热水浴腔制国度 1)的工艺流程如图甲所示： 本实较应在通风制中进行 N幻有肌陆 6实验完毕后，采用分被操作分离C装餐中配合物 d.可用“98,3%硫酸和散和N日SO.溶法”替代A装蓝中试剂 原地心1浆程”微本 书v优复CC帝视 (6》产品纯度测定，取如g贰基碱酸游干落露水配制成10mL溶液，准确量取5,0国L 配溶液于维彩直，滴相几滴甲基修溶滚，用。m阿·1，'N加H标在客藏演定至终点，清 CoCo四 风站 托清定液体积为VmL。产品纯度为（用含，，V的代益式表示，若选用酚 甲 质溶液作指示剂，测得结果 (期偏高一偏低“或”尤影响)。 科，①在含一定量1的溶液中，结离子以C形式存在C”+C: 18.15分》硫代硫酸的(N8O)在工业、风背等锅域原用广泛。如图为实段室制取硫代威酸 应((T溶于有机我试剂.有机胺不溶于水： ①有机胺试刻附金阔喜子的溶解率随盐酸浓度变化如用乙所示： 的的装屋，反应过程中需通过H传感器拉副H为7-8。同容下列问题 ®W华 d 三超同示建酒 LD,5】 2 N 上作子 特0130103240 生能m·L.与 量发衣 热式延长理器 乾学C·专值春（日1第真共8页） 金领地门春 父学C·专置春（目引算夏（共8夏） 1》步露目这用盐酸的漆度应为 〔顺子号)，该过程要注意在通风同中进行均螺同为 44汇e(NH).]具有 (填翼氧化性“强还原性”或·化性和压原)：其中NH (用离子方程式表示)。 愿成聚合氨分子(NH:》,的原因是 n.4mml·1. hy 6i mol.1.! ,10mnl·1.1 《5)纳片必翼打培出新解表面，其目的是 《2》从平青移动角度解释步程中柱人NC因体的目的是 《6》写出钠和液氨发生置换反应的化学方程式 ·国氧化铁《TCL)主婴用于制取海阁铁和钱白粉，某学共整小组同学利用心.与TO:和 《a》步骤W的操作毫 共热利备T汇，所用仪墨如图所示（类持装置解去》 (4》步骤用(NH,》,CD,作溪淀剂，在一定条件下得到碱式酸酸钴[C(H),CD,.已细 碱式读酸结在3部七以上开始分解，实验测斜在一段时问内加人等量(NH,》,0,所得 沉淀系量腿反应型度的变化封国肉所术。分新由战下痛的敏性是 (5)步骤相中C0),和L)醒合后，置人￥气，经高盟烧结得到L汇0：。该反点的化学 已知：①TCL的缩点为一24已，佛点为136.4℃，遇水易发生本解，能溶于有机溶剂：CC的 方程式是 培点为一2℃，房点为768元，难溶于水， 《6》若设夏结矿中含结无素的背质只有C0,多次实种测足谈原结矿中结无素的质量分数 ②电炉中可能发生弱反克C+■(cC1 为1.18%，期氟结矿中C0的质量分数为 1以，〈14分)某小组拉设计实验探究液氨与肺的反皮 CC1盐截溶液可以与C)反应 【货料】 同答下列间题： 《1》竖装球盐截的仪器名你为 ①氨的婷点是一17,70℃，沸点是一33,35亡：戴金属的液氨溶液含有魔色溶剂化电子 [e(NH),],②-70℃时.]0gNH,溶解1L.20ml,先形成唇色溶液并握性发生 2按气德从左笔右，导骨日连传师序为一 +b-++ --h 餐换反应，产物之一是氮基化钠(NNH,) 《填小写字母》。 【装置】 (补充完整实羚步骤，①组装好仪器：四 :圆装入药品：④打开分 绩漏斗活塞：血知热装置中的耐高温党管：爸停止知热，允分冷却：⑦关闭分液霸斗活塞。 4)从电炉中出来的气体为两静。一种为T,另一种为含螺的还原性气体，写出发生反皮的 化学方程式， 。在电炉中发生明反应生酸，但在 电的出口心必几平检测不出有C口的氨因是 (用化学方程 式表承》 情片 5)实叠过程中，烧杯中的水为 (明冰食或“店水”进一步圆幢属底烧暂内1的 病答下列问题： 实验方法是 41)增如榨胶管L的日的是 (》实验开始指后均打开K向其中道人N,其中实验后人N:的日的是 (2)A装置中的生石灰可以用 (填名释成化学式)代替。 ,若开始时电炉中装有&0gT0:和足量的质，实验后u(盐 《C,E装置依次选择的西品为 《填字母)， 酸溶藏的质量增相5,4g,划丁C,的产率是%（煤向小数友后一位）。 n,五氧化二南，碱行灰 h碱石灰，碱右灰 已知：暇收并定址测定C)的含量，其化学反皮为2CC+2C0十2日，0一Cu· 儿五氧化二南，氯化钙 4碱石从，五氧化二磷 2C).2H40. ?学C·专n卷日1第了夏（共8夏） 金级地门春 父学C·专置春目引算多算（共8夏）·化学. 参考答案及解析 滤后向滤液中加入氛水,发生反应Cu{*+4NH。(g)[Cu(NH。)。]{*,过滤后加入盐酸“溶 解”滤,再加入NaOH、NaCIO发生反应Na +CIO+Bia* +4OH--NaBiO。+CI+ 2H.O,得到产品NaBiO。 (1)为了提高辉秘矿的浸取率,可采取的措施为粉碎、揽挡、适当升高温度、适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知,“氧化浸取”时疏元素转化为磕单质,SiO。不参与反应,因此得到的“滤淹1' 主要成分为S和SiO。 (3)用硝酸替代“HO。、盐酸”,反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮、二氧化氮等大气污 染物,故不环保。 (4)Fe*和K。[Fe(CN)。]溶液会生成蓝色沉淀 (5)结合已知信息lV,当pH 3.7时,Fe”完全沉淀,为防止Bi^{”沉淀,pH不能超过4.5.因此 “除铁”时,调节溶液的pH的范围为3.7<pH<4.5。 (6)由分析可知,“转化”时生成NaBiO。的离子方程式为Na +CIO+Bi+4OH-- NaBiO..+C1+2H.O. (7)由于NaBiO。在冷水中难溶,因此“转化”后应冷却至室温再过滤,可减少NaBiO。的损失。 v(1)a (2)加快反应速率,提高酸溶效率 水浴加热 (3)2Fe*+HO.+2H--2Fe*+2HO (4)2.8 (5)Fe(OH)+3NH ·HO+2CHO. -(NH.).Fe(CHO)+6HO 减少溶解损耗,便 于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污,能除油污的有碳酸铀溶液和氢氧化钢溶液,但 NaOH溶液可与SiO。反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率,提高酸溶效率;为控制温度精确为85C,应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe^氧化为Fe,则反应的离子方程式为2Fe^十HO。十2H-2Fe*十 2HO。 3/10- (4)Fe完全沉淀,则c(Fe*)-10-mol·L二.c(QH)= K10-14 10-112mol·L-,则c(H)-- (5)成盐过程中加入檬酸和氛水生成檬酸铁安的反应的化学方程式为Fe(OH)。十3NH。· H.O+2CH0.-(NH.).Fe(C。H.O)十6H.O,使用乙醇洗泽的目的是减少溶解损耗,便于 干燥。 化学(四) 一、选择题 1. B【解析】铜马、铜钟、铜点主要材料是铜的合金,而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2. D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作,需要漏斗,不需要分液漏斗。 3. A【解析】氛溶于水的喷泉实验,说明氛极易溶于水;向蓝糖中加入浓疏酸后出现发黑现象,说 明浓疏酸具有脱水性;SiO。是酸性氧化物;SO。能使KMnO.溶液褪色,体现的是SO。的还 .11 高三二轮复习专题卷 原性。 4.C【解析】采用极值法进行分析: n(Cl)1n(Cl) 第一种情况,假设只发生反应C1。+2KOH--KCl+KC1O+H.O. 出n(Cl)-0.3mol; (Cl) 第二种情况,假设只发生反应3CL+6KOH-5KC1+KCIO。+3HO. 。 一 n(KOH) n(Cl) (K)6 0.6mol得出n(Clo)-0.3mol: n(Cl)) ,转移电子的量n(e)一0.5mol 综合上述分析可知,与KOH反应的氢气为0.3mol; 围内;若反应中转移的电子为nmol,则0.3 n 0.5;根据得失电子守恒可知,生成KC1转移电 子数一生成KC10和KCI0。转移电子数之和,D项中10×13×1+1×5。 5. A【解析】A项,蕉糖中加人浓疏酸产生黑“面包”,体现浓疏酸的脱水性和强氧化性;其余三项 体现疏酸的酸性。 6. D【解析】根据氧化还原反应原理,疏元素化合价降低,一定有元素化合价升高,依题意,铁元素 化合价升高,即部分或全部铁元素化合价由十2升至十3,M可能是Fe。O(黑色)、Fe。O。(红色) 题述过程涉及两个氧化还原反应:疏酸亚铁分解反应、二氧化孩氧化生成疏酸的反应;制备硝酸 的反应是复分解反应,没有发生氧化还原反应,利用的是疏酸的高沸点性质;硝酸受热易分解 “微热”条件下制备硝酸,避免硝酸分解。 7. C【解析】D的相对分子质量比C的大16,则D比C多一个O原子,符合这种转化关系的有 SO→SO,NO→NO,则Y为O。若D为SO,E为HSO.C为SO,B为HS.X为一种强 酸,A为 化物;若D为NO。,则E为HNO,C为NO,B为NH。,X为强碱,A为(NH.)S。D 为SO。时,SO。与水反应生成H.SO.不是氧化还原反应;根据分析可知,当X为强碱时,E为 HNO。,当X为强酸时,E为H.SO.;当X为强酸时,C为SO。,常温下为气体;根据分析可知,A 为疏化按。 8. D【解析】未指明醋酸和盐酸的浓度,只比较pH大小,无法判断醋酸是强电解质还是弱电解 质;加入足量盐酸后部分沉淀溶解,则说明沉淀中有BaSO.,同时也说明Na。SO。能被空气中的 O. 氧化为Na.SO.:氢水过量,溶液变为蓝色可能是过量氢水将K1氧化成了碑单质,无法比较出 澳单质和碑单质的氧化性强弱;KSCN溶液可用于检验Fe* ,滴加氢水后,溶液变红,则说明 Fe被氧化成Fe*,可以证明Fe?具有还原性。 9. A【解析】pH小于5.6的雨水称为酸雨。 10. D【解析】从氛分离器中出来又回到合成塔中的物质有N。和H。;氧化炉中氢发生催化氧化生 成NO和水,部分NO与氧气反应生成NO。;尾气中的少量NO、NO。可以用NH。来处理,在催 化剂作用下生成无毒的气体氮气;吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO。转化为HNO。。 11. B【解析】氧化镂受热分解为NH。和HCl,在试管口遇冷又重新生成氢化按,因此II处蓝色石 试纸不会变红。Cu。(OH).CO.受热分解为CuO、CO。、H.O.Cu.(OH).CO。为绿色.CuO为 黑色;I处固体颜色由绿色变为黑色,二氧化碳、水能与Na。O。反应,II处固体颜色由淡黄色变 为白色。氢酸钾在二氧化作催化剂条件下加热得到KC1和氧气,题中没有给出MnO,且II 处没有I.生成,则I、II处均无明显现象。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2Fe。O。 141 .化学. 参考答案及解析 CO与CuO加热条件下才反应,因此II处无明显现象。 12. A【解析】N。H.·H.O具有强还原性,制备过程中应该加入少量NaCIO,NaClO过量会氧化 N。H.·H.O,因此分液漏斗滴加的溶液应为NaC1O溶液。 13. A【解析】根据图中的信息可知,a为NH,b为N。,c为NO,d为NO,e为HNO,u为HS. v为S,w为SO,x为SO,y为H.SO,z为HSO,以此解题。由分析可知,a为NH,b为 N.,u为HS,v为S,w为SO。,其中S和N的化合价均不是其最高正价,均可以失去电子作还 原剂;常温下,浓硝酸、浓疏酸使铁钝化,铁的表面生成致密的氧化膜,发生了化学反应;题述物 质中属于电解质的有H.S、H.SO、H.SO、HNO。,因此除y外,还有3种物质属于电解质;二 氧化氢不属于酸性氧化物。 14. C【解析】容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液;氢水具有漂白性,不能用pH试纸测定新 制氢水的pH;加热时碳酸氢钢分解生成碳酸纳、二氧化碳、水,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 小试管受热温度低,为对比二者的稳定性,小试管中为碳酸氢纳;氢化镂受热分解生成氢和氢化 氢,氛和氢化氢遇冷生成氢化镂,直接加热氢化按无法制得氛,应加热氢化镂和氢氧化的混合 物制取氛。 *C【解析】钾长石是非水溶性钾资源,不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分;“锻烧”时错 元素转化为Na[A1(OH).]和K[A1(OH)],“水浸”时二者均进入溶液,则利用“浸迹I”不能冶炼 金属错;加入NaOH溶液“碱化”时,NaHCO、KHCO。分别转化为Na。CO。、K.CO。,发生反应 OH 十HCO--CO十H。O;流程中除CO。可以循环利用外,NaCO。也可循环利用。 xC【解析】①中发生反应2NaCIO+NasO+HsO.-2CIO+2NasO.+HO.Na。SO。 中S的化合价升高,NaSO。 为还原剂;③中试管内发生反应2C1O。+2NaOH+HO。- 2NaClO.+2H.O+O,H.0。中0元素化合价也升高,H.0。为还原剂。装置②④的主要作用分 别是防倒吸、吸收C1O。。由于温度高于60C时,NaClO。会发生分解,所以可采取冷却结晶的方 法获得晶体。反应结束时,通氮气的目的是将仪器中残留的气体排人④中,排除污染气体,保证实 验结束安全。 二、非选择题 15.(1)三颈(口)烧瓶 (2)f→g→d→e→f→g→b (3)A 利用SO:将C装置中的空气和水蒸气排尽 ()d (5)bd 38.8cV (6) 2% 偏高 【解析】(2)用氢氧化纳溶液吸收尾气,要防止氢氧化钢溶液中的水挥发进入C装置,故装置排 序为A、D、C、D.B. (3)C装置中反应之前要排尽装置内CO。、水蒸气,即先旋开A中分液漏斗活塞,利用SO.将C 装置中空气和水蒸气排尽。 (4)D中浓疏酸用于干燥SO,和吸收水,可选择装有五氧化二磷的U形管替代D装置 (5)依题意,加热轻胶会发生爆炸,应用冷水浴控制温度;本实验有SO,参与反应,应在通风桐 中进行;产品为固体,乙醇为液体,采用过滤操作分离;制备二氧化疏时疏酸表现酸性,又不能有 。11 高三二轮复习专题卷 过多水,因为S0。溶解度较大,可利用98.3%疏酸和饱和亚疏酸氢纳溶液反应制备SO。。 (6)H.NSO.H是一元酸,甲基橙作指示剂,滴定反应为H.NSO.H+NaOH-H.NSO.Na+ H.O或2NH.HSO.+2NaOH--(NH.)SO.+NaSO.+2HO.产品纯度(HNSO.H)= 100 38.8cV -×100%- -”。 若用粉献作指示剂,消耗NaOH标准溶液增 g 多,测得结果偏高。 16.(1)蒸烧瓶 (2)若SO。过量,溶液显酸性,产物发生反应导致产量减少 (3)NaCO+2NaS+4SO-3NaSO+CO (4)控制分液漏斗的活塞,调节滴加疏酸的速率,同时调节三通阙的方向使二氧化梳进入B装置 (5)ACD (6)①滴入最后半滴疏代疏酸纳标准溶液时,溶液由棕色变为蓝色,且半分钟内不恢复原色 ②偏大 0.9V 甫 【解析】(5)装置B的作用是吸收SO。尾气。饱和NaHCO.溶液能用于吸收SO。;饱和 NaHSO。溶液不能吸收SO。;NaOH溶液能用于吸收SO。;SO。能被酸性KMnO.溶液氧化 吸收。 (6)①当溶液中I。被完全消耗时即为反应终点,溶液由棕色变为蓝色 ②若滴定管未润洗,Na.S.O。溶液被稀释而导致V增大,则测得V.O。含量偏大。 ③由反应得到关系式V.O~I~2NaSO.n(NaSO)-10-Vmol,则n(VO)=5x 182×5×10-V8x100%- 0.91V 10-Vmol.VO:的含量为 -。。 ng 17.(1)c NiS+2H-Ni* +H.S (2)加入NaC1固体,溶液中C1浓度增大,Co②+4Cl→CoCl平衡右移,CoC浓度增大. 提高其在有机按试剂中的浓度 (3)分液 (4)温度过高,碳酸安分解(或NH.和CO水解程度增大).碳酸按浓度降低,沉淀质量减少 高温12LiCoO。+6CO: (5)4CoO+6LiCO。+O (6)1.66 【解析】(1)由题图乙可知步骤lI选用盐酸的浓度应为10mol·L,可用于分离Co与Cr、Ni 由于原料中含有的NiS与盐酸反应生成H.S,H.S有毒,故应在通风厨中进行,反应的离子方程 式为NiS十2H--Ni+HS。 (2)步骤II中加人NaC1固体,可使溶液中C1浓度增大,Co+4Cl一CoC 平衡右移 CoC浓度增大,提高其在有机按试剂中的浓度。 (3)步骤iV加入有机溶剂用于萃取,可用分液的方法分离。 (4)由图像可知,到达一定温度后,随温度升高,所得沉淀质量减小,原因为温度过高,碳酸安分 解(或NH和CO水解程度增大),碳酸按浓度降低,沉淀质量减少。 (5)CoO.和Li.CO混合后,鼓入空气,经高温烧结得到LiCoO。,反应的化学方程式为4CoO十 .16. ·化学. 参考答案及解析 (6)原钻矿中钴元素的质量分数为1.18%,则原钻矿中Co。0。的质量分数为1.18%× 59×2+3×16 一1.66%。 59X2 18.(1)平衡气压,使氮水顺利滴下 (2)NaOH(或碱石灰) (③)d (4)强还原性 NH.分子间形成氢键 (5)除去钟片表面氧化膜(Na。O) (6)2Na+2NH--2NaNH.+H. 【解析】(2)A装置中的生石灰溶于水放出热量,并生成碱,促进氢水挥发出氛,可以用氢氧化 钟、碱石灰代替生石灰。 (3)C装置用于干燥氛,避免水与钢反应;E装置吸收尾气中挥发出来的氛。可用碱石灰干燥 复,可用五氧化二磷或氢化吸收氛 (4)溶剂化电子能释放电子,具有强还原性:氢分子中N的电负性较大,氛分子之间能形成氢 键,缔合成多氢分子。 (5)纳表面易形成一层Na。O,阻止钟与液氛接触发生置换反应,故纳片必须除去表面氧化膜形 成新鲜表面。 (6)纳置换液氛中的氢,生成氛基化纳(NaNH。)。 *(1)恒压滴液漏斗 (2)j→k→m→nf→g→d→e (3)检查装置气密性 高温TiC.十2CO (4)TiO十2C+2Cl= (5)冰水 蒸留 (6)赶尽装置内的Cl.和CO气体使其被吸收,防止污染环境 96.4 【解析】(1)盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 (2)实验中制备的C1。从a口放出,用饱和NaC1溶液除去Cl。中的HCl,再用浓疏酸除去C1.中的 水蒸气,然后Cl。进入电炉,制得的TiCL从f口进入圆底烧瓶冷却,最后连接d,碱石灰可吸收 Cl,同时防止外界水蒸气进入。综上所述,导管口连接顺序为a→j→k→m→n→b→c→f→g→d→ e→h。 (3)实验中需要密闭环境,故需检验装置气密性。 (4)含碳的还原性气体为CO,化学方程式为TiO。十2C十2Cl。 (5)根据题意可知,烧杯中水的作用为冷却产物,应选用冰水;产物中含有未反应的CCL,可用蒸 的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成,通入N,可以赶尽装置内的气体Cl。和CO气体并使其被吸 收,防止污染环境;根据化学方程式2CuCl+2CO+2H.O--Cu.Cl·2CO·2H.O.CuC1盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)一5.4g,根据反应关系TiO。~TiCl.~2CO,可知TiCl 8g 的理论产量为190g·mol-×。 5.4g 18.32g100%~96.4%。 。~18.32g,产率- 19.0g 28g.molx2 .171