专题卷(九) 物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（江西专版）

五，引下列事实的解样错限的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（九） 事实 解释 化学·物质结构与性质 A 稳宽件，H>H中 HF外千间在在氧肆，H分千算不存在氧司 （考试时可7分钟，调分100分) B 接角，NH>HD 中心家千均果原零条化，黑电千对有较大的店力 情边石意>千沫 石莫是其价星体，干冰是分子品体：其价健比分子作用力强 可能用到的图利原子质量，H1B11C12N14016Na23S32T8 Fe 56 Ca6利 a70Pd106W184 F的电负性太于干，FD镜竹围雅大于C工建，使FC D 图性.CF COUR>CC,HH 一，选择题：本题共14小驱，每小驱3分，舞2分。在每小题给出的西个这项中，只有一项是持合 的世住大于，心的极卷 是日要求的。带：驱日为能力提升驱，分值不计入总分。 8.关于反应HCD十HO一HC1十O年十HD,下到额迭正确的是 L,物质性质决定物质用递，下列对物质用途的解释合理的是 A.HC0的电子式为H:9:0: 盛用 用遍 解样 以H(),分子何的蔻想华力明于氢键 A 节狂燃胶给火 集稳中全属离子发生电子低正 C日)的空可结构和gPR模H一置 乙酸乙循加解钠康 乙根乙南和德度花餐想烧生成，程H) 工业用液氢作制冷闲 断裂NH中慢性镜暖收病某 D.C和(，分子都是非：性分子 红酒中靠保朝闲 0是极性分子 7.天津大学材料学院某团假额新地提出了一种“界面置赖”分敬策略，或功实现了约5mMg0 骊粒在铅合金中的单粒子银均匀分布，从面使所制备的(D5铝合金在高达00的温度下仍 么.销酸按缪炸时发生反位，2N儿N,m工2N,++0,·+H,0+。下到叙述蜡议的是 然具有史无前树的抗拉强度（等00MP》与抗高型蠕变性能。下判包送正确的是 入.基态N联子价层电予排布图为的田正回 A.第一电离能：(A>Mg 我基态g核外：中能级上电子数之北为1：1 长水分子的电子式为：0：日 C。基态A原子核外电子云有行个伸规方同 C.NH,N)中刚两子空间结构为c2e D.元素周周表中.Mg和【i、A1和5分性衡相包 山.N,分子的结构式为N■N 8.某种超分子的结物如调所示。下列说法错议的是 3.,5和S均倒于帽A族无赏。下判关于5发其北合物性暖的比拉结误的是 A.第一电离能，SaA 原子李轻8tAs C,还原性：H,Se>HS D流点：H5>H5 ,:周期主戴元素良，X,Y、乙的原子序数依次增大，R单质是者度最小触气塔，基态X原子价层 电子据有式为m”P,空气中Y的单质含量量大，某态Z原子最外层电子数等干K层地子 A.该超分予是由两个不画的有机分子道过氧健形成的分子聚短体 数，下列氨述正镜的是 长该超分予不黑干有钥高分子化合物 A.原子半径：Z>Y≥>R B.最高价氧化物对定水化物的酸性：X>Y C该超分子间的氨键键能，N一H…N>N一H0 C地负性：Y>XR ,乙Y:(含商子健，又膏共挽健 以.垣分子的锋雁是分予识别和分子自组装 夜学C·专n维（九1第1夏共8夏） 金赛地门春 父学C·专置春九算2算（共8夏） 头，氯梯酸《H5F)可由氢氯酸和五氯化梯反应得到，其般性是德根的2×10“情，只房用特氯 13,我网科学家开爱侧笔鞋化斜实现高效电化口还原制备乙酸，铜肥的昌电结构如图质示 龙（甲骤四氟乙蜂1材料的容署路装。下川有美说达精风的是 已知：Cu,P阳的原子半径分别为#m,4m。下列复连正魂的是 A.某古5h原子的简化电子得布式为Kr5,5 A。乙酸的可分异构体均，溶于水 &SbF,的VSEPR模型为正A直体形 我该品感对应品体的化学式为CP C.3SbP.外子中降有配的健 C.电真知最近的C,有R个 山挣飘龙号移~型料之王”，可通过下：《下：发生相聚反成制备 几支晶体的密度为64十1听 1,三聚氟皮的分子结构如例所示，下列有关说法正确的是 N×2+h -x0g·m A,分子中N服子均是甲染化 14.某种离千液体的结构如图所示，X,Y,Z.M,Q为原子序数依次增大的虹周期元素，Y,Z,M为 玉1个三聚氯陵分子中共合有)个年键 可周期相元索，乙的原子序数等于X,Y原子数之和，Q为丰全风性量强的元索。下列脱 C.分子中所有原子均位于同一平面内 法歸误的是 山，三聚家按属于股性分千，放楼易溶于水 1儿，冠随是多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。尽冠6可用作相转移锭化剂，其与 X毛成的整合离子结构如图所求，。下列说法错误的是 入.该整合离子中康与氧夏子其有相闻的杂化黄到 A.基态原子核外未成利电子数，Y>Q 弘该登合离子中所有非蔡原子可以控于月一平面 孔镇单气态氢化物的草定性：<Q C.该整合离子中极性储与非极性量的个数比为7：】 二，阴离子￥Q空同结钩为正川面体形 n,与二甲壁CH OCH,》图比，该整合商子中C一()C“键角更大 D.基卷原子第一电离衡由大到小韵聊序为Q>M>Y 1以，”点击伦学“哥究铁得型年诸具尔化学奖表影，科用该原理可解得如周所示含日大：健 我彻科学家合成了一种保禁外丰线性老学品体新材料，孩品体中朋离子为[MXY。乙了，无 的产物，已知杂化轨南中s成分越多，所形龙的化学建德稳定。下列说法错议的是 素3，X、Y乙均为短周期元素.1，Y与艺同周谢，M的最外层电子数比次外层电子数多1：乙 为电负性量强的元素，Y是越壳中育最最高的元黎，X的p轨道有1个电子，下列说法中错测 的是 A铜离子降岳了反应的哥化能 A电鱼性，YX 我反应物中黑球对应元素的电负性强于N 我算单商子半径：Y>Z C.产物中。再位置的N子中，：位置约N算子更存暴形线配位量 C简单气古氢化物的稳定性：X<Z 山反皮特中氟氯键比产物中氯氨键约键长短 山，M的量高价氧化物对应水化将能与盐酸反成 复学C·专n维（九1第多夏共8夏） 金赛地门春 父单C·专置春九1算4算（共8夏） ·氨化惊是一种优异的半导体，硬度积大，馆点钓为1心0℃，氯化综有三聊晶体结构，其中最稳 16,1后分》近年米，有机一无机杂化金国岗素钙最矿作为优良的光电材料受判广泛关注和研究 定的品体的结传如国所示。下其美于该结构及其对应品棒的说法正确 国答下列问藏 名 的是 《1>C,T万元索基吉原子核外电子占据能级数之比为 ,与T处于同周期且电子数 A。氮化常品体属于分子品体 与T粗同的无素还有种：的赏三城电离能数影分料为59,8划·m', 【15,4·a,412,4k·ml',第三电离能增大较多的原因是 乱该结悔中有8个N原子 C、G原子同围等题离且最近的a原千数为4 (2》南疾元素可与N和P无需彩成多种拉足肉化物，其中1分子室闻结构为 n该品体的密度为兴×10”g·m P元素可形成位定的代1，和：，面氮元素只在雀意定的.C1,电由是 aeNs 二，非选择题：本恩共4小丽，共58分。循·丽日为能力超升题，分值不计入总分。 (T的配合物有多种。TiC0),Ti(HO,1F中的配体所含原0 暮艺栏 5,4分)第及北化合指在材料湖童，有视合成等方自院用非常广泛。同答下列问题 子中电负性慧小的是 T(N0,的球配核型如图甲所求， 1》氢罐烧(H.NBH,)是目赏量具潜力的铭氢材料之一， 时“的配位数是 ①氨罐烧能溶于水，其原因是 《4》研究表明，T0通过氢接反道生成T)-,N。,能楚T0:对可见 光具有括性，反应如阁乙所示 四氨雨烧电差较电时的总反应为H,NH,+3H(一NH,目，+4HO,写出负腰的 电极反应式， 0 2)在翻截盐中，阴肉子有链状：环状、针氧状等多种结物形式，阁甲为一种无限长单迹状结 构的多留酸根离子，其化学式为 :图乙为雨砂温体中的阴离子，其中哪原子 氧空穴 果双的杂化方式是 TO.N 已知T),品鼠为长方体，登V,是可伏和墙罗骨数的慎，TO的密度为 B 心m(列出计算式即可)。T),N。备体中a一 .h 14 17.《14分》我在新材料领域的重大突敲为“天省”室间站的建设是供了聚实的物顺基融。·天 宫“空闻站使用的材料中含有B,CN.N、C阳等元素。同答下列问面， )下列不可状态的哪中，失去一个电子需要吸牧的能量最多的是 (填字母.下同： 《3》霸氢化钠是一种常用的还原料，其品整结的如图所不， 用光谱仅可排捉到爱射光请的是 00 B (2)皆盐大多不移定，从结构的角度解释NHF比NH1更易分解的原因 ①该福体中N角的配位数为 。标注为1"的N'的生标为 3》镶就形度多种配合物，其中N(C》,是无色挥发性液体，K:NCN):]是红黄色单斜品 四已知氢化的品体的幽废为d以·m',N代表阿伏加德罗常数的值，期4 体。K,[NCN),门中的配位原子是 K[Ni(CN)们的熔点高下Ni(C()),的原因 cm(用含d.Ns的代数式表示》。 是 夜学C·专n维（九1第立页共8直） 金赛地门春 父学C·专置春九算行夏（共8夏） 《4》氢尼丽(N》晶体存在如图所示的两即结钩，六方氢化雨的结构与石重受以，可用作阁滑 》一种线化钨晶体的福型结构如周乙所示，若晶型的高为为m,网伏相影罗章数的值为 例：立方氯化丽的站构与金磁石英以，可用作研唇剂。大方氢化娜的晶体黄型为 N品体的密度为章g·cm,期品重流前大边彩的边长为m(列出计算式. ,立方复化魔昌直的密度为单g·m,品塑的边长为：cm。设N,为阿伏相 年钱和丽《5及其化合将在医药，图化，材科等城有广泛应用，根某要求回答下列问增 幽罗常数的直，侧网伏相德罗常数的值N。一 【,乙烷结啡(e》是一种抗艳药物，其结构简式和策在元素同制表中相对位管关系如图 甲、乙斯示 文N单通丝眼 18,14分碳元素是彩最化合物量多的元素，碳及其化合特构成了丰富多卷的特质世界。同答 下列问题. 《1》禁态碳夏子的电子占貂的最高能级电子云形状为 ,与碳元素同主族的第四圆期 4D基态原子的慢外电千排布式判 单质睛的缩点为2】无，其基体 元素基态复子的换层电子排布式为 类型是 (2CH,日OH是常义的含骤化合物，其组域元素的电负性从大到小的腹序为 《2》乙惊蹈琳分子的植融共据氧普中有 组峰。 该分子中具有弧电子对的原于是一 《☒》委酸盐是构成岩石，士寒等的主要成分，其阴离千O的空阿站构为 ,已知辞 3)根摆元素属期律国答下问题 霞镁的热分解丑度比该酸钙低，试解释原因： ①5，A。和电负性由大到小的顺序是 《4》在碳酸氢盐中，存在闭离子H)的多聚硅状结构其结构单元如图甲所示》，连接结构 ②H0.日，3.1HSe中牌怎量高的是 ,填国是 单元的主要作用力是氢健，在甲阁伸自后各连接一个结传单元，该结的中，成冢子章化方 Ⅱ，黄铁广是制取梳腋的主要原料，其主要成分为F5:其中核元素最 式为 十？价，下5晶体的品蜜思状为立方棒，品密结指国所尔 (4)制双硫酸过程中会产生，分千的定可结构为 5》晶起中当每个等雨离量近且相等的Pe「有 个 《行F知5晶塑边长为#nm,授同伏加德罗管数的值为Na:明下e5昌胞 的密度为g·m(用食&，N⅓的代数式花示) 夜学C·专n卷（九1第了夏I共8夏） 金赛地门春 父学C·专置春九算多算（共8夏）高三二轮复习专题卷 化学（九）】 一、选择题 1,A【解析】乙酸乙酯和油漆都是酯类，都是弱极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯能溶解油 漆，与可燃性无关：液氨作制冷剂是因为液氨挥发时吸收大量热量，化学键没有被破坏：SO2作保 鲜剂是因为SO2消耗了红酒中微量O2,SO2表现还原性，与SO2是极性分子无关。 2.C【解析】硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，呈平面三角形，不是三角锥形。 3.A【解析】As的4p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能更大，故第一电 离能：Se<aAs。 4.C【解析】氢气是密度最小的气体，R为氢：X原子的价层电子排布式为2s2p”,X为碳：空气中 N2含量最大，Y为氮；镁原子最外层和K层电子数相等，Z为镁。原子半径C>N:HNO3是强 酸，H2CO3是弱酸；N、C,H的电负性依减小：MgaN:中只含离子键，不含共价键。 5.A【解析】氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关。 6.B【解析】HC1O分子含氢氧键、氯氧键，它的电子式为H:O:C1::HO2分子间作用力主要 是氢键，其次是范德华力：H,O的空间结构为V形，O原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四 面体形；HCI是极性分子。 7.B【解析】镁的第一电离能大于铝：基态Mg原子电子排布式为1s2s22p3s,s、p能级上电子数 相等：基态A1原子的电子排布式为1s22s22p3s3p,1s、2s、3s有1个伸展方向，2p、3p有3个伸 展方向，共有4个伸展方向：根据对角线规则，铍和铝的性质相似，硼与硅的性质相似。 8.C【解析】超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体， 题给超分子是由两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体：高分子化合物相对分子质量一般 在1万以上，所以题给超分子不属于高分子化合物；电负性O>N,原子的电负性越大，形成氢键 的键能越大，则氢键键能为N一H…N<N一H…O:超分子的重要特征是分子识别和分子自 组装。 9.A【解析】Sb为第五周期第VA族元素，则基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d5s25p3: SbF。中心Sb原子形成6个共价键，其VSEPR模型为正八面体形：HSbF。分子中含有配位键： CF,一CF,分子中存在碳碳双键，可以通过加聚反应制备特氟龙。 10.B【解析】由结构简式可知，三聚氰胺分子中碳氮双键中的氨原子的杂化方式为sp杂化：分 子中的单键为σ键，双键中有1个。键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个σ键：三聚氰 胺分子中单键氮原子的杂化方式为s即3，故分子中所有原子不可能位于同一平面内：三聚氰胺的 分子结构对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子。 11.B【解析】该整合离子中碳原子为饱和碳原子，所有的氧原子和碳原子不可能在同一平面。 12.B【解析】铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能：由-N=N=N可知，a位置的N原子 带正电，则与黑球直接连接的N应该显一定负电性，黑球对应元素应显一定正电性，故黑球对 应元素的电负性弱于N;α位置的N原子中含有1个孤电子对，容易形成配位键：杂化轨道中s 成分越多，所形成的化学键越稳定，反应物中α位置N原子为sp杂化，产物中a位置N原子为 s2杂化，所以反应物中氮氮键更稳定、键长更短。 13.D【解析】乙酸的同分异构体不一定易溶于水，如HCOOCH3与乙酸互为同分异构体，属于酯 类，难溶于水：该晶胞中Cu的个数为后×8=1，P阳的个数为1，则相应晶体的化学式为CuPd:由 ·36· ·化学· 参考答案及解析 晶胞结构可知，Cu均位于顶点，距离Cu最近的Cu有6个：该晶胞的质量为 4+106 g,该晶胞 为体心立方堆积，体对角线上三个原子相切，则2apm+2bpm=√31(1为晶胞边长)，则1= 2a+2 64+106 3 pm,则晶胞的体积为2u十2弘)X10”cm,该晶体的密度为 3 VX(2a+26 100g·cm3。 14.A【解析】根据阳离子的结构可知，Z原子形成四个键，可知Z为C原子：Y、Z、M为同周期相 邻元素，则Y为B,M为N,X为H:根据阴离子的结构及Q为非金属性最强的元素可知.Q为 F。Y的基态原子核外电子排布式为1s2s2p',Q的基态原子核外电子排布式为1s2s2p,未 成对电子数均为1。 D【解析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，则M是B: Z为电负性最强的元素，则Z是F:Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O:X的3p轨道有3个电 子，则X是P。M的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应。 D【解析】氨化镓硬度很大，熔点很高，应属于共价品体：1个图示结构中，位于棱上和体内的N 原子个数为6×了十4=6：在该结构中Ga原子星六方最密堆积，故G原子周围等距离且最近的 Ga原子数为12：在该结构中，位于顶角、面上和体内的Ga原子个数为12×名+2×号+3=6，位 6×(70+14) 于棱上和体内的N原子个数为6×号十4=6，则该晶体的密度为 NA —X100g· 3 2X2aXax6)Xe cm-1123 ×100g·cm1。 a'cNA 二、非选择题 15.(1)①氨硼烷与水分子之间可以形成分子间氢键②H,NBH,十2HO一6e一NH十 BO2 +6H (2)[BO2]sp、sp (3)①81,2 13、 /W100 ）② 876 【解析】(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子之间可以形成分子间氢键，增加了 分子之间的相互吸引作用。 ②氨硼烷电池放电时的总反应为HNBH+3HO,一NH,BO2十4HO。该反应中 H,NBH3失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为H,NBH,十2H2O一6e一 NH+BO2+6H。 (2)图甲是一种链状结构的多硼酸根离子，由题图甲可看出，每个BO号单元中都有1个B、1个 O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO单元共用，所以N(B):N(O)=1: (1十2×？)=1：2，所以化学式为[B0,]::由题图乙硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出， [B,O(OH),]2-中一部分B原子采用sp3杂化，另一部分B原子采用的是sp°杂化。 ·37· 高三二轮复习专题卷 (3)①根据晶胞结构分析，面心Na周围等距且最近的BH的个数即为Na的配位数，则该晶 体中Na的配位数为8。根据坐标原点及标注为“1”的Na+的位置，可知该Na的坐标为(1， 13 24). ②在一个晶胞中含有Na的数目为6×号十4X-4,含有BH的数目为1+8×号 4×(23+15) 4,则根据晶胞密度公式可知p=VNX(2aX10可g·cm=dg·cm,所以该晶胞中 376 √aNaX10ocm. a= 16.(1)6：73C:+已经达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子核对内层电子的 吸引力更强，所以第三电离能增大较多 (2)三角锥形N元素L层最多有4个轨道，所以不易生成NCL (3)H8 4×(48+16×2)71 (4) NAm2n×10-30168 【解析】(1)基态Ca原子核外电子占据能级为1s、2s、2p、3s、3p、4s,基态Ti原子核外电子占据 能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s,能级数之比为6：7：基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s, 3d能级有2个单电子，同周期中含有2个单电子的元素有Ni、Ge,Se3种：Ca的核外电子排布 式为[A]4s2,失去2个电子后，核外电子达到稳定结构，再失去的1个电子属于内层电子，原子 核对内层电子吸引力更强，所以第三电离能增大较多。 (2)NC1的中心N原子含有1个孤电子对，价层电子对数为4，则分子空间结构为三角锥形：P 原子核外电子M层有d能级，可形成spd杂化，N原子核外电子1层只有s、p能级4个电子轨 道，则不能形成NCI。 (3)Ti(CO)6、Ti(H,O)+、TF中的配体分别为CO、H,O、F,一般元素非金属性越强，电负 性越大，则H的电负性最小：根据球棍模型，硝酸根离子中的2个氧原子与T+连接成环，则 T中的配位数是8。 (4)根据TO2晶胞结构知，Ti原子在晶胞的顶点、面上和体心，1个晶胞含有的Ti原子的个数 为4：O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有的O原子个数为8，则1ol 晶胞的质量为(48十16×2)×4g,体积为m2×nX10×Ncm,则密度=罗 NAInX10g·cm。Ti0:N,品胞中T原子数为1+4×号+8× 4×(48+16×2) =4,N原子数为 1 号0聚子数为1+7x+7x草则T,0N的原子个数比为4：华：名1：需：日 16‘8,即 257 17.(1)ACD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中的氢生 成HF (3)CKz[Ni(CN),]为离子晶体，而Ni(CO),为分子晶体 ·38· ·化学· 参考答案及解析 (4)混合型晶体 4×25 Is 2s 【解析】(1)基态硼原子核外电子排布为1~2s2p:因为：轨道全满的较稳定结构，故其失 Is 2s 2p Is 2s 2p 去一个电子需婴吸收的能量最多：内白日☐回日日☐中电子处于微发态，电子 跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱。 (4)六方氨化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混合型晶体：根据“均摊法”，立方氮化硼晶胞中含 Na8·cm3,则NA=4X25 8X日+6×名-4个B,4个N,则晶体密度为Pg·em-Xg 18.(1)哑铃形4s24p (2)0>C>H O (3)平面三角形碳酸镁分解产物是MgO和CO2,碳酸钙分解产物是CO和CO2,MgO的离 子键强于CaO,更加稳定 4) p 588 NA (5) 33 2p×10-0 【解析】5)从图中可知，该晶胞含有C原子个数为3，含有W原子个数为2X)十12×日-3，则 晶胞的质量为12X3十184X3.588 NA g一N8,设晶胞底面六边形的边长为xpm,则品胞的体积为 588 2 rx3X6 pm2=33 2x2pm,晶胞的密度为pg·cm,即 3 =pg· rx10-cm' 588 N cm3,则x= 3 2p×100 *I.(1)[Ar]3d°4s24p'或1s2s2p3s23p3d°4s4p分子晶体 (2)5 (3)①S>S>As②HO三者均为分子晶体，但水分子间能形成氢键，沸点较高 Ⅱ.(4)平面三角形 (5)6 (6)48X10 NAa 【解析】(1)硒元素为34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s4p或 1s2s2p3s23p3d4s24p:单质硒的熔点为221℃，熔点较低，所以为分子品晶体。 (2)由结构简式可知其分子结构对称，乙烷硒啉中含有5种不同化学环境的H原子，因此核磁共 ·39· 高三二轮复习专题卷 振氢谱中有5组峰。 (3)①元素非金属性越强电负性越大，故S,As和Se电负性由大到小的顺序为S>Se>As。 ②H,O、H2S、H2Se三者均为分子晶体，但水分子间可形成氢键，沸点较高，故H2O、H2S、HSe中 沸点最高的是H2O。 (4)S0,中中心S原子价层电子对数为3+6一？X3=3,不含有孤电子对，空间结构为平面三 2 角形。 (5)以顶点的S分析，距离S最近且相等的Fe2+位于棱心，共有6个。 (6)S位于顶点和面心，个数为8×g+6×号=4，Fe位于棱心和体心，个数为12×十1=4， 4×120 1个晶胞的质量为4X120。 NA N、8,晶胞体积为aX10)Ycm,则FeS,晶胞的密度p-VaX10)g· 4.8×102 NAag·cm3。 化学（十）】 一、选择题 1.B【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料：木雕鸟纹权杖材质为木材，木材主 要成分是纤维素，属于有机高分子化合物：北燕青铜虎子材质为青铜，属于金属材料：玉石属于无 机非金属材料。 2.C【解析】乙醇和乙醚互溶，乙醚沸点低于乙醇，采用蒸馏操作分离。 3.D【解析】生成核苷酸的过程中，磷酸与核苷之间通过酯化反应形成磷酯键；聚甲基丙烯酸甲酯 由其单体甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到：D项中的结构简式为2羟基丁酸的缩聚产物。 4.A【解析】该有机物分子中存在醚键、羟基、羰基和酯基4种含氧官能团。 5.D【解析】将乙酸加人碳酸钠溶液中，产生的二氧化碳中含有CH COOH,没有进行除杂，气体 通入苯酚钠溶液中产生苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚：苯和液溴反应后的气体产物中混有 B2,再通入AgNO,溶液中也可以产生浅黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应：碘水应 在酸性条件下加入，氢氧化钠可以与碘单质发生反应，无法检验淀粉是否水解完全：产生的气体 中混有乙醇，但乙醇不能使溴水褪色，故可以证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 6.D【解析】若甲和乙第一步发生加成反应，则氨基和醛基发生加成生成羟基，第二步消去水生成 碳氮双键：乙、丙都含氨基，能与氢离子形成配位键；甲分子含2个醛基，0.1ol甲与足量新制 Cu(OH)2完全反应生成0.2 mol Cu2O,质量为28.8g:丙分子含4个苯环，苯环上共有6种氢原 子，故苯环上的一溴代物有6种。 7.C【解析】题述流程中，三键与H2生成双键，pd-CaCO3降低三键与氢气加成反应的活化能，使 双键不与氢气反应。 8.D【解析】题给3种氨基酸分子中含氨基、羧基数目不完全相等，等物质的量的3种氨基酸最多 消耗NOH或HCI的量不相等：同系物分子中含官能团种类和数目完全相同，分子式相差若干 个“CH”,甘氨酸是丙氨酸的同系物，不是另两种氨基酸的同系物：多肽水解时水参与反应，根据 C,N原子守恒，题给3种氨基酸中C,N原子数与G分子中C,N原子数相等，因水分子数不确 定，故H、O数不能列出关系式，设1个G分子完全水解最终生成丙氨酸、天冬氨酸、赖氨酸分子 数依次为x、y、之，有3.x十4y十6x=a,x十y十2z=d,解得y=a一3d 40·