专题卷(八) 水溶液中的离子反应与平衡-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（江西专版）

高三二轮复习专题卷 0.2a ×8.1MPa)X( 0. 4a 1. 2a 1.2a X8.1MPa) . 60×8.1MPa)? -=0.6 MPa。 (1.2a 化学(八) 一、选择题 1. D【解析】将Na.CO。溶液加入水垢中使CaSO.转化为CaCO。,利用了难溶电解质的转化,与 电离平衡无关,D符合题意。 2. B【解析】H.S为弱电解质,不能写成离子形式,正确的离子方程式为Cu*+HS--CuS+ 2H ;由Cu”和H.S生成CuS沉淀可知,相同条件下溶解或电离出S{”的能力为H.S>CuS;用 足量NaOH溶液吸收H.S可得到Na.S和H.O;温度不变,K。不变,稀释H.S溶液,c(H)降 低,则c(OH)必然增大。 3. C【解析】C项,液氢能接受H,CHCOOH和HCI在液氢中都完全电离,反应CHCOONa十 HCl-CH.COOH+NaC1不能够发生。 4. C【解析】1L含0.1molCH.COOH和o.1molCHCOONa的溶液a中,CHCOONa电离出 CH.COO对CH.COOH的电离有抑制作用,溶液a中CH.COOH的电离程度小于0.1mol· LCH.COOH溶液中CH.COOH的电离程度;向溶液a中加入0.01molHC1时,CH.COO 结合H生成CH.COOH,反应后溶液组成为0.11molCH.COOH和0.09molCH.COONa 溶液组成没有大的变化,pH变化不大;向溶液a中加入0.1molNaOH固体,0.1mol CH.COOH完全反应,得到CH.COONa溶液,显碱性,pH变化大;含0.1mol·L-NH.·HO 与0.1mol·LNH.C1的混合溶液,加入少量强酸或强碱,溶液组成不会明显改变,故也可作 缓冲溶液。 5.C【解析】由题表中数据可知,等浓度的四种一元酸溶液的pH为HXHM>HNHY,则该 温度下四种酸电离出H的能力为HYDHN HMDHX;等浓度HY溶液的pH小于HX溶 液,说明HY的酸性强于HX,由强酸制弱酸的原理可知,将HY溶液加入NaX溶液中发生反应 的化学方程式为HY十NaX--HX+NaY;HX为一元弱酸,在溶液中部分电离出H和X,则 溶液中存在c(HX)>c(H)>c(X)>c(OH);HM为一元弱酸,则相同体积的0.10mol· LHM溶液中离子浓度大于0.010mol·L-HM溶液,故导电能力强于0.010mol·L-HM 溶液。 6. C【解析】0.1mol·L-1Na。SO。溶液的pH约为10.溶液呈碱性,SO水解导致溶液呈碱性, 则溶液中存在c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H);NaSO.和Ba(NO)。发生 复分解反应,生成白色沉淀BaSO。,加入盐酸后,溶液中相当于含有硝酸,BaSO。能被硝酸氧化为 K 溶液,则析出的固体是NaHSO.,溶液呈酸性,说明HSO 电离程度大于水解程度,故存在 K c(Na)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH)+c(C1),则存在c(Na)=2c(SO)十 c(HSO)十c(CI)。 (HA) -1,则c(A)一10c(HA),说明在原有溶液基础上加入了NaOH .32. ·化学· 参考答案及解析 c(HA) 溶液,反应生成的NaA促进水的电离;c点,-lg c(A) --1,则c(HA)=10c(A),说明在原 有基础上加入了HA,加酸抑制水的电离,则电离程度a>c 8. D【解析】NH.C1溶液中NH部分水解,溶液显酸性,则c(OH)<c(H),根据电荷守恒可 知c(CI)c(NH).则溶液中离子浓度c(C1)c(NH)c(H)c(OH);在Na.SO.溶 液中,根据电荷守恒可得c(Na)十c(H)三2c(SO)十c(OH):Na。CO。溶液呈碱性,则 NaHCO。溶液中,HCO。的水解程度大于电离程度,c(CO)c(OH).溶液中离子浓度的大 小关系为c(Na)>c(HCO)>c(OH)c(CO):浓度均为0.1mol·L的CH.COOH 与CH.COONa溶液等体积混合,设两溶液的体积均为1L,根据元素守恒可得c(CH.COO)十 2I c(HSO) 9. C【解析】b点溶液pH-7.2.即c(H)=1.0x10-*,1g c(SO{) 一0.c(HSO)一 c(SO)·c(H) c(SO),则HSO的K- -1.0×10--;Na.SO。溶液吸收SO。气体,发 c(HSO) 生反应SO。+NaSO.+HO--2NaHSO,b点对应溶液pH=7.2,此时溶质为NaSO。和 NaHSO。混合物,即溶液中c(Na)>c(HSO)>c(OH);常温下pH=7.0时溶液呈中性 c(OH)一c(H).依据电荷守恒c点对应溶液中有c(Na)十c(H)一c(HSO)十2c(SO)十 c(OH).即c(Na)一c(HSO)+2c(SO);由题图可知,在通人SO。气体的过程中,溶液的 酸性不断增强,对水的电离抑制程度逐渐增大,故水的电离平衡逆向移动。 10. C【解析】①中硝酸银过量,过量硝酸银会和碑化钟生成碑化银沉淀,不能证明K。(AgC1)> K.(AgI);错离子容易水解生成氢氧化错,另一水解产物是易挥发的盐酸,故不能蒸发氢化错 溶液制备无水氢化铅;聚四氛乙 活塞滴定管可以酸、碱两用;实验中有氢化、温度两个变量, 不能验证氢化对过氧化氢的分解有催化作用。 11. A【解析】交点处c[CuCl])=c[CuCl],c(Cl)=0.62mol·L,K。 c[CuCl]2 c(Cl)·c[CuCl]) ~1.61>K;由电荷守恒得c(H)十c(Cu)一c(C1)十c[CuCl.]]十 2c [CuCl]-)+c(OH),交点处c[CuCl])-c[CuCl]*),c(CI)=0.62mol·L-,此 时溶液中几乎不存在Cu,可得c(H)一c(OH)=c(Cl)+3c([CuCl]),又K。 c[CuCl] =0.36,则c(H)-c(OH)=2.08c(Cl-)>2c(Cl):Cu(aq)+2Cl(aq) (Cl) [CuCl](aq)可由CuCI(s)+Cl(aq)CuCl ](aq)与CuCl(s)Cu(aq)+Cl(aq)两 0.36 (C) 10-mol·L-,Cu几乎完全沉淀。 12. A【解析】曲线③表示盐酸滴定CH.COONa溶液,曲线②的最低点的导电能力与曲线③始点 的导电能力接近,所以曲线②为醋酸滴定NaOH溶液的曲线,因此曲线①是NaOH溶液滴定盐 酸的曲线,则由图可知条件相同时离子导电能力为H>OH>CH.COO;曲线①起始点最 高,说明盐酸的导电能力最强,由图中曲线变化趋势可知,随着甲溶液体积增大,曲线③的导电 能力会超过曲线①;反应达到终点时会形成折点,因为导电物质发生了变化,即a点是反应终 点,因为甲、乙溶液的浓度相同,结合曲线可知、c点也是反应终点 .33. 高三二轮复习专题卷 13. B【解析】b点加入10mL0.2mol·L盐酸,溶质为等物质的量的MOH和MCl,溶液呈碱 性,c(OH)>c(H),则MOH的电离程度大于M的水解程度,故微粒浓度c(M)>c(Cl)> c(MOH)>c(OH)c(H)。 14. C【解析】如题图所示,a点c(HAsO)=c(HAsO),K(HAsO)= c(HAsO).c(H) -10-,同理根据点和c点,K(HAsO)-10-12,K(HAsO)= c(HAsO) 10-13.。当pH-13时,K。(HAsO)= c(HAsO)·c(H) c(HAsO) c(HAsO) K.(HAsO)10-12.2 c(HAsO{}) 10-13=10,5,1g c(HAsO) -0.8。 (H) *C【解析】向碳酸钢和碳酸氢纳混合溶液中滴加盐酸,盐酸先与碳酸钢反应生成碳酸氢钟,然后 盐酸再与碳酸氢钟反应生成二氧化碳,由图乙可知,先滴入的10mL.盐酸和碳酸钟反应,再滴人 的20mL盐酸和碳酸氢钢反应。点溶液中的溶质是碳酸氢钢和氢化纳,碳酸氢钢溶液显碱性是 由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,所以b点溶液中存在c(HCO。)>c(H.CO。)> c(CO)。 二、非选择题 15. (1)粉碎钛铁矿,适当加热,适当增大疏酸浓度等 (2)SiO.、CaSO.、Fe (3)FeTiO.+2HSO --TiOSO +FeSO.+2HC (4)①pH4时,Fe”完全沉淀为Fe(OH)。,不再与铁粉发生反应 ②Fe③水解吸热,温度升高 向吸热反应方向移动,生成Fe(OH),不再与铁粉发生反应 (5)HTiO. 【解析】酸浸中发生反应FeTiO.+2H.SO-TiOSO +FeSO.+2H.O.FeO.+3HSO Fe(SO )+3HO、CaO+HSO -CaSO +HO、MgO+HSO -MgSO +HO、AlO + 3HSO。--Al(SO.)。十3H。O,浸取液中含有Fe、Mg、A1*等,加入过量铁粉,能将Fe 还原成Fe^{ ,然后过滤,滤淹①的主要成分是二氧化硅、铁粉、CaSO,滤液①结晶过滤得到的滤 潦②是疏酸亚铁晶体,滤液②中TiOSO.能发生水解反应生成沉淀③(H.TiO)和滤液③ (H.。SO),最后高温烧沉淀③得到TiO 16.(1)球形冷凝管 不能 (2)蒸 低于 (3)①酬融溶液 ②溶液变为浅紫红色,且半分钟内不恢复为原来的颜色 74 ③产生 的HC1没有完全被锥形瓶中的水吸收 【解析】(1)图中仪器a为球形冷凝管,石油的分离是通过蒸实现的,蒸时使用直形冷凝管 不能使用球形冷凝管。 (2)根据氢笨和二氢笨的沸点可知,分离两者可用蒸留的方法。 (3)①锥形瓶中的主要成分为HC1溶液,酸碱中和滴定时,强减滴酸用酸献作指示剂;根据反应 HC1+NaOH-NaCl+HO和CHC1+2FeCl。 →2FeCl+CHCl+HCI,可建立关系 式2FeCl.~NaOH,消耗的氢氧化钟的物质的量n(NaOH)=cV=0.40mol·L-×18.50 $0-L=7.4×10mol,即实际转化的氢化铁n(FeCl.)=2n(NaOH)=2x7.4×10mol= 1.48x10*mol,m=nM-1.48x10molx162.5g·mol -2.405g,氢化铁的转化率为 .341 .化学. 参考答案及解析 2.405g100%-74%。 3.25g ②用高酸钾溶液滴定FeCl.溶液时,终点现象为溶液变为浅紫红色,且半分钟内不恢复为原 来的颜色;滴定时的反应为5Fe+MnO +8H -Mn+5Fe+4H.O,可建立关系式 5FeCl.~5FeCl.~MnO.,消耗的高酸钾的物质的量n(MnO)=cV=0.02mol·L× 16.00×10L-3.2×10 mol,实际消耗氢化铁的物质的量n(FeCl)-5n(MnO.)-5$ 3.2$t10-molx10-1.6x10-*mol,质量m=nM-1.6x10-*molx162.5g·mol-1- 2.60g,氧化铁的转化率为.25 2.60g100%-80%,测量结果大于甲组。 ③甲组误差较大的原因可能为产生的HC1气体未全部溶于水。 17.(1)c(H)>c(HSO)c(SO) (2)7.91 (3)10{.1 200c ③随机 (4)①无色变为蓝色 V 偏低 【解析】(1)亚 酸第一步电离常数大于第二步,故离子浓度大小排序为c(H)>c(HSO。)) c(SO)>c(OH)。 (2)由图像中a、b点坐标数据计算电离常数,K.-10-*1,K。-10-91。 根据第二步电离常数 c(H).c(SO) 2,pH-6.91+1g0.01 0.1 K_ -7.91。 c(HSO) K10。 (3)SO(aq)+HSO.(aq)一2HSO(aq)的平衡常数K= cx20.00×25.00 250 200t (4)②根据滴定反应原理可知,c(SO,H.SO)一 mol·1.-_ Vmol·1.-。 ③平行实验是为了降低操作引起的偶然误差,也叫随机误差。如果空气进入较多,会发生反应 2SO.+O。+2HO--2HSO.、2HSO+O--2HSO,消耗1:溶液体积偏小,导致测得结 果偏低。 18.(1)Cu+HO+2H-Cu*+2H.O 加热(至沸腾) (2)①当滴加最后半滴NaS.O.标准溶液后,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色 ②80.99 偏高 (3)3.2~5.9(或3.2<pH5.9) 向滤液中滴加1mol·LNaOH,调节溶液pH约为10(或 8.9<pH11),使Zn沉淀完全 【解析】(2)②由题给数据可知,第一次数据偏差较大,应去掉,则反应消耗疏代疏酸钢标准溶液 的体积为 (25.31+25.30+25.32)mL -25.31mL,根据关系式2Cu~2Cu② ~I~2SO,则 3 100m_.64g·mol 0.100o mol·L-1×0.02531 L× 20mL. / 电池铜帽中铜的质量分数为 1.0g 100%~80.99%。若滴定前溶液中的过氧化氢没有除尽,过量的过氧化氢能将溶液中的碑离子 氧化为单质,导致消耗疏代疏酸钢标准溶液的体积偏大,使测定的铜离子浓度偏高。 .3515. 某是度下,因种不同一元酸溶液在不同表度时的;H架表所示,下列推洲不合理的是 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(八 器/(mr·1. )HxpHHYpH HMsH HN的pH 化学·水溶液中的离子反应与平德 0.00 8.4 2.0 2.2 1.20 2.{ (考试时可5分钟,满分100分 010 1.00 2.42 1.品 可能用列的相对原子量:H1 C12 N14 014 C35.5 Fe1 C4 A. 该度下电出H'的力:HYHNDHMDHY 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 B. 该温度下将HY溶液加ANeX演液中,发生反应HY-NaX--HX+NaY 题目要求的。带·题目为能力提升题,分值不计入总分。 C. 该福度下当HX的涂度为0.10mol·1时,液中存在c(HX);(X)c(H) 1. 下列反应与电离平衡无关的是 (OH) A. FeSO.液与NH.HCO.溶反应制备FeCO B. 电解和NC1溶备NaOH D.该混度下用目融方法测定:相同体的0.10m·1 HM液比D.0m0l·1 HM C. 如水除去NH.CI溶液中的杂质FeCT 液导电隆力{ D. 将N.CO.溶加人水始中楚CasO.转化为CaC0 6. 室下,过下列实验探究Na.S0.滚液的性质(已知;室泪下,NaHSO.水漏性约为300 2. H.8是一静有毒气体,能于水,人们常用CuS0.流液除去气体中混有的H.S杂质,生成图 1). &色的CS沉淀。下列说法正确的是 实验 实验现象 A. 离子方程式C+gCs 用 H试择定.1mol·1..80.视被的pH.测概pH约为10 8. 容幅度电离出s的整力:H.s一CuS 2 向1mcl·1^N.SO.滚中清加l(NO,产生白色沉泣,加人盐后沉校不容 C. 用量NaOH溶液吸收H.s可得到NaH5 向?mt·1..30.中遍人是量50.有体析出,测料凉流-H的%5 D. 释H.5溶流,溶液中的离子浓度都降征 1m.1一x.50.渡中清入秘盐酸,至溶滚pH-7 3. 藏性强弱与物质本身电离出氧真子的能力有关,还与溶剂接受氢离子的能力有关,如HC1在 陪酸中只有部分电离,CH.C00H与HC在滚氢中可完含电离,下列说法情谈的是 下列谋法正确的是 A. 在水中,HCt的电离方程式为HCI-H+Cl A. 实验1中,0.1mo·1N.50.溶中离子浓度大小关为c(N);(50) B. 比校H.sOHC1O.HNO.酸性时.可在冰陪贼中送行 c(H50)(0H)(H) C. 在流中.反CH.COON+HCICHCOOH+NaCI够发生 B. 实验2中,向Na.50.溶液演加Ba(NO).溶液,先产生的白色沉淀为BaSO C.根实套3可以得出结论K。(1.so.)x(H50) D.. 在A滚剂中,甲的酸慢大于乙:在B络剂中,甲的酸性不可能小于乙 K. 4. 室下.11.含0.1mulCHC00H和0.1molCH.C0DN;的液a及人一定量强酸或强 贼后济液的c日如表断示(加人前后溶液体和不变) D. 实验4电pH-7的潦中存在c(N )-e(s0)+c(Hs0) 物后 :: A0.0tml HC mA0.0ol MOH 7. 常温下,向10mL.浓度均为8.1mol·L-的NaA和HA的混合潦液 t 4.76 4.67 1.a 像溶液;这,加入少量强酸成强破后日变化不大狗溶波称为缓冲溶液 下期过达错的是 要如图所示,下列说法情误的是 A. 淡。和0.1mol·1.”CH.C0OH流液中.CH.C00H的电离程度前者小于后 A. HA的电离平渐常数的数量提为10-1 B. ;中加入0.0molHC1时.CH.C00合H生成CH.C0OH.pH变化不大 B. 水的电离度: C. 向溶该。加入0.1molNaOH回体,pH基本不变 C. 原渡是b段的一个点 D. 含1ml.L NH.·H.O与.1.I NH.C的混合流也可作缓冲 D. r点足.c(HA)CN')(A) 画跃地门辈 C.考题)第1页1共区页 C,考题11第:页(共页) 8. 常温下,下列溶液中的粒子流度关系正确的是 A. 常温下,反应的平常数KK A. NH.CI溶液中.(CI)(NH:)(OH)-c(H) B. 图中交点处液中.(H)一(OH)(C) BN.s0..5(N')(H')(s)(OH) C. Ca'aq)+2Cl(aq)[Cu(C.](aq)的平数K-3.0x10 C. NaHCO.中(N)(HCO)(CO)(OH) D. 漏下,若液中儿平不含Cu,则(C)至少为0.12mol·1.) D. 浓度均为0.1mol·1CH.COOH与CH.COON减等体积合;c(CH.CO0) 12. 如图是0.01mo·1.甲溶液滴定0.01mol·1.1乙溶液的相对导 c(CH.C0oH-0.1mol·L 电能力变化曲线,其中曲线③表示提酸滴定CH.COON;淳液:其性 9. 常下.用20ml.0.1mol·1”N.s0.溶流吸收80.气体.吸 非是融酸溶浓演定NOH溶该或NaOH溶液滴定赴藏.下列判 。(HS0) 收选的pH与r 断正确的是 A. 由图可知条件相同时离子导电能力为HOH>CH.COO A. 常显下,1.80.的第二步电离常数为1.0×10 _ B. 6点对应溶中;c(N)c(H5O)(0H) B. 非线②是NaOH溶液漓定拙酸的曲线 C.C点对中c(N')-(H50”)+(50) C.随着答答体观增大,曲缘①给终保持最高电能土 D. 通入S0.气体的过程中,水的电离平衡送移动 D△一三个点不起是反房占 10. 下列有关实验戏提作能达到实验目的的是 13. 25C,向20mL0.2mol·1.M0H流中逐谪加入浓度为dM0 420 _ m·L m1. 。(MOH) 0.2mol·I一的盐酸,恪中lg :(M) 一-) 一. 与OH[pOH 一l((0日)).加入融体积的变化关系如图所示,下列说法 A 幅的是 1 A. MC1水解平衡常数的数是级为10 ] 1rC. 翻 士 B. 6点溶满中各微粒的凉度关系为。(M0H)>[C)){M)r(0H) C. a、6、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大 D. d点液的pOH7 14. 题下,句度为0.0m·L的H.AxD.混液中演NOH济减.液中含碎粒的特 A. ①证明K(AgCDKCAgl 项的量分数与济没pH的关系如图断示,关于该过程的说法错误的是 A. pH为7.5~7.45的溶液中含碑元素的主要微粒 B. ②置落发辄化游液制各无水条化智 一来 是H△s0 C. ③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酌酣的盐酸(推形叛中).测定盐漫浓度 D. ①验还氢化对过气化氢的分解有催化作用 B. K(H.AsO.)的数线是10* C. 当pH-13时,中的*(H$As0) 11. 氢化豆铜(C(1D是一种难溶于水的白色体,温下,C口 (HA:D) -08 (s)C(an)+C(ao)K-1.2x10.在氢离子 浓度较大的体系中,氢化豆铜发生溶解,生成种配合物离 D. 点.(N)(HAiO)+3(HA0)+(AsO) __nC 子,CCl(s)+C(i][CuCl.](an)x-0.36: ·常下.用知所示装置:10mL.0.1mol.INa.CO.初rmol.LNaHCO.说合落 [CCl.]]+Can][CuC.了(] K.用 rrr·士1 流中逐演演加0.1m·L的秘酸,用所强传感逐刚得压强随盐酸体积的变化线如图己 服略解时,答中含例粒子分布分数()与((以)的关是加图所是,下列说法情误的是 所示(忽略温度的变化),下兴况法错湿的是 党学C,考题(A)第3页(共8页 画跃地门辈 C,考题11第4页(共8页) 16. (15分)F.(以.是重要的媒染刻和污水处理别,某校化学现突团从查阅有关贤料,在实验室中 闻r 用清法制备无水FeC.理为CH.CI+2FeCL.2FeCL.+C.H.CI.+HCI.置 姓名 1_ 如图听示(张持装景已略去) 寻 -政指语 乙 A.-0.1 _ B 点的液:(N)-3(CO)+(HCO)+(HC0)] 乙rit C. b点的液中..(HC0).(C0)r(H.C0) D. “两点水的电离程度。一 mi口 二、非选择题;本题共4小题,共58分。 答题栏 已知: 15. (14分)铁(FeTi0.)中注往含有F0.MgO.CaO.A.0..SiO.等杂段.一种破酸法别 I.FeC..FeCl.不溶干氢.二; 敢自色颜料钴自粉(TiO)的生产工艺如图甲新示; IlI.CH.C.C.H.C.两者互离:不落于水;选点分到为1C17C 同客下问 _ 口 (1)仅器。的名称为,该仅器 (填“”或“不能”)用于石注的分 6 。 (2)该圈队用3.25&FeC.与过量笔反度,实验结束后格三涌烧起中的物质例出,过、段 条、千燥后得列粗产品,间收液中氢琴的方法为 已知:I.酸漫后,钛主要以T0s0.形式存在。 (填作名称)。 II.强电解质TiO50.在滚液中仅能电离出s0和一种阳离子。 (3)经过论后,甲,乙两组用不展方法测定FC.的转化率 =二) III. H.TiO.不干水和秘题. ①甲组;用0.40mol·L NOH标准液清定形内的路液,可选用的指示烈为 (1)为提高酸浸凉率,一般采取的清施是 .(写) ,若终点时清耗1B.50mL.NaOH标准液,则FeCL.转化率为 . 1:二 (2注潜①的主要分是 (3)酸提过程中,写出含结化合物发生反应的化学方程式。 ②乙组.将粗产品成250m1..取出25.00mL.用0.02mol·1标准KMn0.溶 (4)加人铁粉的日的是还原体系中的F,为探充最佳反应条件,某实验家做如下尝试 该滴定(已知本实验条性下,以不参与反,KMnO.还原严物为Mn”).达到清定终点 , { 时的现象为 经平行实验测得平均请耗标准液16.00mL..则甲组测定结果 (填”高于”或好 F”乙组测定结果. 陆 ③某检测机构对粗产品进行测定,经数据分析测得FeC以。的转化率为70.5%,与乙组 2 甫 和检测机构的测定结果对比,若无操作失误,甲组产生较大议差可能的原因为 ①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(用)含量随pH的变化如图乙所示,试分析在pH 介于4~6之闻时,Fe(l)含量基本保持不变的意因; 17. (14分)酸雨是指pH小于5.6的降永,主要是由大气中的二氧化破等酸性物质路于水形或 ②保持其地条件不变的情况下,体系中Fe(用)含量随温度的变化如图两所示,35C后. 的,常显下,在亚破酸溶液中演加NOH溶液,含破粒子分布系数?[&(S0)一 Pe(l)含量增大的因是 c(50) c(H.s0.)+e(H50)+(80) 段水解过程中得到祝疫③的化学式为 一]与pH的关系图。 党学C,考题(A]第三页(共8页 跃地门辈 C,考题1A1第5页(共8页) (2)为确定加人灰(主要成分为2n、ZO.杂质为铁及其化物)的量,实验中需测定验去 H.O.后溶液中Cu”的含是.某回学称取1.0g电注铜进行实验,得到100.00mL.含 有C的减,量取20.00mL.上述含有C的答夜干带案形中,加适是水展释, 60.0 18. 节游pH-3-4.人几淀粉液,加人过是的K.用0.1000mol·IN.S.0.标 _ 济清涌定至终点,再重复提作3次,记没数居如下. 号 voN.8.0.)/mL 12.32 25.31 2.30 25.82 答下问. 上选过程中反的离子方程式为2C+4I-2CI(白色),+1:25.0 +I (0H). (1)新制H.5O.溶液中医种离子该度由大弹小的题序为 218. (2)某路流含0. Imol·I Na.SO. 和0. 01mol·I NaHSO..该答滚pH约 ①滴定终点的判断方法是 ②计算电油帽中C。的质量分数为 为. 义(保留小数点后2位).若定溶液中 (3)常温下,s0(aq)+H.sO(q)2HsO(aq)的平数K为 的H.0.没有除尽,则所测定e(C)将会 (填“偏高”“偏低”或“无影喻”). (0)收集某碗酸广近的酸雨VmL..加水释成250m1.阁液,取25.00mL.秘释后济液干 (3已知pH→11时乙n(0H).溶于NOH洛生成[Zn(0H)].如图列出了凡种离子 虚形,涵加3流泣粉潦液:用5m以·11.标演涌定:三次平行客验测得消标标准 生成氢化物沉庭的p(开始况淀pH以离子浓度为1.0mol·1.-计). 客减平均体积为20.00m.. 1,),,1 开lHt ①测定点色交化为 mo. ②该酸含80.1.50等4价题粒子总浓度为 ③三京行客验的目的是降好 _(填“系统“或“随机”)误差,如短时同长,鸿 定较慢,导致空气选人维形瓶较多,会导致测定结果 (“高”或“偏低).(提 示:满定发生的反应有s0+1.+2H0--2H8O.H80.+1.+H.O--H80+ 完全l 11 2H. 18. (15分)度弃物的综合利用既有利干节约资源,又有和 结合图中相关数据,完成由险去铜的流液制备ZO的实验步瞩(以最住方案填写,可选用 于保护环境.实验室新用度旧电池的(C.2n总含 的试:30%H.O、1.0mol·L-HNO、1.0mol·L-NOH. 量约为9%)回收Ca并制备乙nO的部分实验过程如图 面过 ①注中加人适量20%H.0.健其充分反应: 所示: _a ②涵加1.0mol·L-NaOH.词节落pH范% (1)写出暑朔解时惧与加入的秘毙酸,30H.0.反 ③过; 虚的离子方程式。 ④ 耀凉解完全后,留将泡液中过量的H.0.陪去,险去日.0.的简疑提作是 过滤,法、干提: 00C挠 党学C,考题(A)第7页(共8页 盖默地门1 C,考题1A1第8页(共区页)