专题卷(三) 金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（江西专版）

4. 下列说法中错误的是 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(三 A. Na.CO.和NHCO.均整与没清石水反生成 化学·金属及其化合物 B. Na.CO.的热稳定性比NaHCO.强 (考试时间75分钟,满分100分 C. 纯破:治疗胃酸过多的一种药 可能用到的相对题子看量:H1 Li7 C12 N14 016 832 D. 空间站中可用过氢化抽作供洲 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 5. 格酸铅爷称格黄,难落于水,食作颜料,以铅升(Pb.0.)为原料制备格黄的数流程如图所示 题目要求的。带;目为整力得升题,分值不计入总分。 ,m0 1. 化学与科学技术、社会和环境息息相美,下列叙述皆误的是 □_0智 *HC. A. 划备汽车发动机的复化硅材料具有耐高温,高硬度的伏点 B. 利用导的强化性处释污水中的CrO 下列短连择误的是 C. 用招粉与烧破作夜涌祠流凝堵塞的时卫管洁 A. 反①中确酸只表现酸性,没有表现化程 D. 脱复剂中活性性粉谈快速脱复与其强环原性有关 B反②中气体P为C.复化性: 2. 工业上部备下列物质的生产定程合理的是 C. 反应③后,过注分真黄,注液中含一种洛质 A. 用土矿炼:铅土A10.-A1C.A1 D. 工业上.用NOH溶液吸收反应②的尾气 B. 从海水中提:而水五.Me(OH).二MgO-Mg 6. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用护甘石(乙aco)火法炼粹,zaco+2c*zn+3co B. 草酸与酸性高辑酸押落液段成:2MnD+5C0+16H-2M°*+10C0.-8H.C C. 向次氢酸销滚中题入少量二氧化题,S0+H.0计2C10S0 +2HCl0 3. 刘砖瓦的技术是段国古代人民对数界建筑业的一大态出贡献,有”奉砖汉瓦”之称,刻砖瓦的 D. CaH.用作野外生洲.CaH.+H.O-CaCOH).+H. 累料为素土(主要成分为朝硅酸盐和亚铁挠),烧副流程如图所示 7. 明[KAI(50)·12H.0]在造纸等方面应用广泛,实验室中采用凌易按(含有A1和少 1- 量F.M:杂质)制备明识的程知图所示 ,_Maaa_ n .mxso..u 下列过处错的是 下列述谈的是 A. “过第”的目的是选取小题粒,提高水浸魂 A. 目教必现变易拉有利于护环这资源再新厚 B. 在空气过量和自然冷摇条件下制得红转是因为生成了F0 B.“键"为A.(CO.). C. 烧制青灰色砖瓦,需从密顶加人一定量冷水冷 C. “操作:”包含发缩,冷却结晶 D. 到转互的过程是物即变化 D. 上述流程中可用过量CD.代替NH.HCO 学C,考题(三]第1页(共8页 画默地门卷 C,考题1三1第2页(共8页) 8. 已知:Cu.O+2H -C *+Cu+H.0.当粉全部变为圈色时停止通人N0.气林 11. 下列有关方程式书写错误的是 喜1粉& A. 用TiCL副TO的反:TC.+(+2HO-TO·xHO+4HC →-_”- B 明孔净水的源理;A’*+3H.O-AI(OH.+3H' 乙 。1 C. 按态氢与草水不能祖合徒用:(NH)5O.+K.CO.-K.5O.+H.0+CO十 丙 。 D. 泡沫死器原:A1(5O)+6NaHCO-2AI(OH+6CO+3NaSO 下列知述正确的是 12. 伐德榜提出的联合喊法得到贯界各国认可,其工业流程如图所示,下列说法错误的是 A. 甲中该殖度表理氢化性和酸性 al-t-o. B 用藏石声可以替代乙中D0 i_ C. 用秘稻漫可拾沦果色粉末是否有C( n 1_ D. 装置作用是受收尾气中的ONO和N 9. 家务劳动有利于促进“短位合一”,下列有关家务劳动的解释错误的是 A. 整个流程中可以环利用的物质是C0.和NaC n 短分析 B 反1的离子方程式为2NH+C0+H.0C0+2NH 用_油表观上的为洁 治清是有较,相拟初 C. 进行反应1时,病你和食盐水中先漏人NH.,再看人C0 限过(体意气水)溶滚答站 过接抽儿有破性:杀前 D. 试刻X是Na以因体:作用是增大cC).利干翻产指NH.C以析出 C 用注选病行 在投条择下可发生水始 白质在高温下性 13. 下列实验提作.现象和结论(成评价)均正确的是 抒助家长前鸡强抖 指 戴 选项 论(或评) 10. 某兴排小组的回学发现格一定量的铁与放孩酸加热时,观察强铁完全答解,并产生大量气 内法中入选量No.CO.体 清 , 装壁性于碳院 体,为探究所产生气体的成分,没计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 , 自C50指中逐人氢永至过是 先有盖色沉产生,后画 证Cu(OH)。为两性氢 画解 化物 加热消乙她和旅破陵的程合数,并产 本视也 。 证明乙规发生了消去 生临气林画人水中 性 0高 D 向某补止口眼液中演儿酸性 性KMnO,洛液色 不没补口阻液中一 BCD MaO.流 去 , 迎1 A. 装匿B的作用是改集产生的气体 14. 下列有关实验理象提迷错混的是 B. 去掉装置D.不形响气体境分的探弃 A. 炒茅时不慎将时精(各氢酸钩)潜死火提上,火幅是黄色 C 装景G的指用是风气外好 B. 病粉-K1溶液中通人0..淳液交盖色 D. 这明所严生的气体中含有H.的实验现象是装置E中黑色CO查成红色,繁置E中无 C. 病P(O.).中演切NH5落减,是终生或黑色沉 水破来变成化 D. F.0.落于过量氢酸溶液中.滴加NH.sCV溶淡.该显红色 党学C,考题(三]第3页(共8页 跃地门卷 C,考题1三1第4页(共8页) ·酸纳(NaBiO)是一强氧化别,落于水,以泡姥矿[主要成分是(BO).C0.含SiO.等杂 16. (15分)绿色化学在推动社会可持续爱展中发挥看重要作用,某科研团队设计了一种愧极液 质为意科备陪酸纳的说程图断示,下列叙述情议的是 同化法制备富恰备给的工艺,在生严K.C.D.的同时实现了F.A1.M的异收利用,等 _名 铁矿的主要成分为Fe0·Cr.0..还含有Al.0.和Mg0等染,制备流程如图断示.回答下 r一 -nn一一w→o. 问: _ - A. 将缺液1和注液2合并后加人适量盐酸,可得兴NaCl溶液 . B. “浸”时复生反应(Bi0)C0+6HC-BiC.-C0.+3H0 →.o .Nsoo.cs0. C. 分离得到NaliO.的操作是发浓缩、降温结晶,过淡、洗蓬,干效 选 .气X 答题栏 D. “化”时发生反应的离子方程式B(OHD.+C+3OH+N”-NB0+2CI+3H0 ·有关反应14C50.+5FeS.+12H0--7Cu.S+5Fe50.+12H.s0.下列说法错误的是 (1)格铁矿在熔融氢氧化,氧气,高温条件下发生反应FeO·Cr0.+NaOH+D.高望 A. CsO.在反应中被还赐 Fe.O.+N.CrO.+H.0.上述反应配平后FeO·Cr.0. 与0. 的化学计量数之比 B. Fe8,断是化刻又是还 (2“路的要段分% C. 14mol Cus0.可氧化0.5 mol FS (填化学式,下同,“该?”落顾的主要成分为 (3Na.CO.泄“调nH”提则“隐滚3”的过程,pH应 D. 被还原的8和被氧化的当的质量之比为7.3 _o. 二、非选择题;本题共4小题,共58分。劳·题目为能力提升题,分值不计入总分。 固 (填“大““小“). 15.(15分)中国传统的农具,兵器曾大量使用铁,铁器的修复是文物保护的重要课题,回答下列 (写出NA(OH).液与过量气体A反房的离子 问副 三二二。 方式。 (1)测湿环境中,铁潜发生电化学腐性的危极反应式是 (55)该工艺流程中可活环用的物质有 (2)铁器表蓬辄化层的成分有多种,性质加下 4扣0 刻100 (填化学式). :0 1Ot0H FCl 性 &校 (6)有关物所的溶解度知图断示,向“液3”中加入适量KC,经 (填提作).过,拟到K.Cr.D.品 ①Fe(OH).在空气中被氧化为F。.O.的化学方程式是 ②在有辄条件下,Fe.D.在含CI”的溶液中会转化为FeOC).将相关反应的离子方程式补 17. (14分)L1.5是一种潜在的可充电键真子电池的电解质材料,实验案用H.还原1.50,M 克完赞: 备1i.8的装置知图所示. 4Fe.D+O++Ho Feoc+ (3)化学修复可以使FeOC)转化为Fe.O.数密保护层:用N.S0.和NaOH混合淳液浸泡 的铁器,一段时问后出,再用NOH溶液反复洗 ①FeOCI在XaOH的作用下转变为FeO(OH).推测阁度FeOC} (填“或 “二")eO(OH. ②N.80.的作是 已知,①粗中含有少量C:和FeS: ③检验FeOC1转化完全的提作和现象是 ②1.3易酒幅,在热条件下易被空气中的0.氧化 党学C,考题(三]第页(共8页 地门卷 C,考题1三1第5页(共8页) 答下问题 (3)用确酸替代“H.0.,盐酸”也可以实现”复化投政”,从环保角度考虑,存在的缺点是 (基态$愿子的价局电子批有式为 . (2)拉验潜置气密性后开给实验:首先穷装置A的续形痛斗中加人精孩酸:然后应先 (检验“短化侵败”的这液中是否含F,可选择的试据是 (字) 。.Ks1t (填“打开K”或“点酒精灯”) b. K.[Fe(CN).]流 c.5CV和气末 (3)装置B的作用是 (用离子方程式表示):8 (5)“除铁“时,调节溶液pH的范围是 置C和E中所改试剂相同,装爱E的作用为 (6)“化“时,生成NaBiO.韵离子方程式是 (4)该装置有什么缺陷: (7)“梦亿”后冷却至温再过泄,原国是 ()装置D中制备1i.5约化学方程式为 ·酸铁[(NH.).Fe(C.H.O.).]用逃广泛,如用干补血药,改选一些抗稿药物的性能等,为 (6)测定产品结度的方考;取&g产是:加人VmL6m·1确酸(足量).充分反后 间时实理环境保护和登源的回收利用,以工业废料铁泥(主要成分是FeD.,还含有Fe.FeO. 者沸夜,冷后满加粉酸液作示列.用含mol·I.NaOH标准游谈满定,消耗 0.)为范料备陪铁疫,工艺流视加用所 NaOH标准液V。ml.产品中L.s的纯度为_. __ x洁 院 流 复本辈 水 18.(14分)(B)的化合物广泛应用于电子,医药等领域。由解择矿(主要成分为B.8.,含FeS. CD.iO.等奈质)制备NB0.的工艺该程如图所示 __ D.赴亮8io _ 回答下问: _ (1)预处理的目的是险去铁泥中的油污,最合通的X济该为 (填字母). 1.酸溶流 已知:1.B'易水,NBO.难落干冷水 h.氢气化结沸 c.盐 l.“氧化没取”时,整元素转化为B,破元素转化为单质; 4.瑜料高居解浮洁 1.C(OH)(+4NH.(g)C(NH)]()+20H(); (2酸落过程中要当升温至第C的的是 V.该工艺条件下,有关会闻离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示: 采用的合适加热方式是 金子 r} B} (3)氧化过程中发生反的离子方程式为 并的pff 了. 了七是 5 (4常温下,已知F(OH).的K.一1×10,加笔水沉踪F'得到F(0H).为或少提失. 的plt 8.6 8 64 5.5 置将F完全沉建(整子注度不大子10 m0.L ).则流中pH不低干 答下题 (5)成盐过程中加人酸(C.H.O.)与氢水及应的化学方程式为 (1)为了提高辉较矿的浸取率,呵梁取的情施为 (写出一). 经落发冰、冷却结品、过流,洗蓬、干燥等操作得到纯净的檬酸铁接,过后用乙醇洗条 (2*注1“的主要或分是 (化学式). 2~3次,洗蓬时使用乙醇的目的是 党学C,考题(三]第7页(共8页 盖地门1 学C,考题(三1第8页(共8页)·化学· 参考答案及解析 10molX2=20molL1,则c(S0:)=c(C）-=0.27m0l·L,H,S0,溶液的最初物质的 11 K 量浓度不得低于10mol·L-1+0.27mol·L-=10.27mol·L-1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2H2O+PbSO,一2e一PbO2+4H+十SO?,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb+SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol-1-1mol×239g·mol-1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol-=96g,即 两极质量共减少64g+96g=160g。 (1)AD (2)2A13++3CO+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NO5、A13+、SO,C1 (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH对 (5)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO?; 溶液A中加入过量(NH,),CO,溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe3+,原溶液中一定有A13+;溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,强酸性溶 液中有NO,则一定没有Fe2+、I厂；最后根据电荷守恒得原溶液中含有H、NO,、A1+、SO?、 C五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H+、NO、AI+、SO、C五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO2、气体乙是NH3、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH,易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂、CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCO,和BaSO,的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3C0+3H0—2A1(OH)3￥+3CO2↑。 (4)溶液甲中阳离子除H*外，还有NH,NH的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。 (5)向CaCl2溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2十2NH3十H2 0-CaCO,￥+2NH,Cl。 化学（三） 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，Cr2O号中铬为+6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 铝：工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁；工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉， 氯气和氢氧化钠溶液反应可制备漂白液；工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅，粗硅与氯化氢反 应生成SiHCI,氢气还原SiHCI,制备纯硅。 3.D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸出速率；黏土主要成分为铝硅酸 ·9. 高三二轮复习专题卷 盐和亚铁盐，在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了F2O3:从窑顶加入一定量冷 水冷却，会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，即青灰色砖瓦；烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化 学变化。 4.C【解析】纯碱为N2CO3,碱性强，不能用于治疗胃酸过多。 5.C【解析】反应①为Pb,O,+4HNO3一Pb(NO3)2+PbO2十2H2O,硝酸只表现酸性；反应② 为PbO2+4HCI—PbCL2+C12◆+2H2O,PbO2氧化性强于Cl2;反应③为Pb2++CrO PbCrO↓，滤液含KNO3、KCI还可能含KCrO,;气体P为氯气，用碱液吸收尾气中的Cl2。 6.A【解析】B项，草酸不能拆写为离子形式；C项，向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化硫，应发生 氧化还原反应，生成SO和CI;D项，化学方程式没有配平，应为CaH2+2H2O—Ca(OH)2十 2H2↑。 7.B【解析】四羟基合铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为 Al(OH)3 8.A【解析】甲装置中发生反应Cu+4HNO,Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O,浓硝酸表现氧化 性和酸性；乙装置用于干燥NO2,如果用碱石灰替代五氧化二磷，碱石灰消耗NO2;稀硝酸与 CuO、CuzO反应均生成Cu(NO3)2,无法判断是否生成Cu2O;NaOH溶液可吸收氨的氧化物，但 不能吸收N2。 9.B【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶：过碳酸钠具有 强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用 碱液清洗厨房油污：鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性。 10.D【解析】铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气；装置A中开始时生成二氧化硫气体，后又生成氢气，装置B两侧导管伸人试管部分均较 短，B为防倒吸装置，装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用来检验并除去二氧化硫，装置D中浓硫 酸用来干燥氢气，装置E中氧化铜与氢气反应生成水，装置F中无水硫酸铜用来检验装置E中 生成的水，装置G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F,干扰检验。由以上分析可知， 装置B的作用是安全瓶，防止倒吸；去掉装置D会导致有水蒸气直接进入无水硫酸铜中，干扰 氢气的检验：装置G的作用是防止空气中的H2O进人装置F,干扰装置E中生成水的检验；装 置E中黑色CuO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜与氢气反应生成 水，证明所产生的气体中含有H2。 11.B【解析】明矾净水的原理是A13+水解生成A1(OH)3胶体，而不是A1(OH)3沉淀 12.B【解析】反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氣化铵，反应的离子方程式 为NH,+CO2+H2O+Na-NaHCO3Y+NH。 13.D【解析】A项，根据实验现象只能说明苯酚的酸性强于HCO;:B项，沉淀溶解是因为 Cu(OH)2发生配合反应而不是中和反应，Cu(OH)2不是两性氢氧化物：C项，生成的气体中可 能包含SO2等还原性气体，可与溴水反应使溴水褪色，不能证明溴乙烷发生了消去反应；D项， 其他还原性离子也可以使酸性KMnO,溶液褪色。 14.D【解析】氢碘酸溶解四氧化三铁的反应为FeO,+8HI一3Fel2十I2十4H2O,含亚铁离子， 遇硫氰化铵溶液不会显红色。 *C【解析】滤液1的溶质是NaCI和NaOH,滤液2的溶质是NaCl和NaOH,两滤液合并后加人 适量盐酸可得到NaCl溶液；“酸浸”时(BiO)2CO?与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水；NaBiO3 微溶于水，过滤即可得到产品NaBiO;“氧化”时发生氧化还原反应，生成NaBiO3、NaCl和H2O。 *C【解析】化学方程式中的化合价变化：CuSO,中十2价的Cu得电子，化合价降低，变为Cu2S中 ·10▣ ·化学· 参考答案及解析 +1价的Cu;5个FeS2中10个一1价的S有7个化合价降低为Cu2S中一2价的S,有3个化合价 升高为SO?中十6价的S。硫酸铜中C元素的化合价都降低，S、O元素的化合价不变，所以硫 酸铜是氧化剂，被还原；根据上述分析可知，FS2既是氧化剂又是还原剂；根据得失电子守恒可 知，l4 mol CuSO,可氧化1 mol FeS2;根据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比 为7：3。 二、非选择题 15.(1)Fe-2e-Fe2+ (2)①6Fe(OH)2+O2-2FeO,+6H20②12C1-61212OH (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗涤液加入试管中，加人HNO,酸化，再加入AgNO3 溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e-Fe2+。 (2)①Fe(OH)2在空气中被氧化为FeaO,的化学方程式是6Fe(OH)2+O2一2FeO,+ 6H2O。 ②有氧条件下，Fe,O,在含CI1的溶液中会转化为FeOCl,Fe元素化合价升高，O元素化合价降 低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为4FeO,+O2+12C1十6H2O一 12FeOCl++120H (3)①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),根据沉淀转化的规律：溶解度小的转化为溶 解度更小的，可知溶解度FeOC>FeO(OH)。 ②FeOCl转化为FeO,的过程中，部分Fe元素化合价降低，作氧化剂，则Na2SO3的作用是作 还原剂。 ③若FeOCl转化完全，则洗涤液中不存在CI,取最后一次的洗涤液加入试管中，加入HNO 酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。 16.(1)4:7 (2)Fe2O Mg(HCO3)2 (3)小 (4)[A1(OH)]-+CO2-A1(OH)3￥+HCO3 (5)NaOH CO, (6)蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】由题给流程可知，铬铁矿、熔融NaOH和O2在高温下发生的反应为FeO·Cr2O3+ NaOH+O,高Fe,0,十Na,Cr0,+H,O,Fe0·Cr,O,被氧气氧化生成Na2CrO,和FeO,氧 化铝与熔融NaOH反应转化为Na[AI(OH)],MgO不反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤 得到含有MgO、Fe2O,的“滤渣1”和含有NazCrO4、Na[Al(OH)4]和过量NaOH的“滤液1”； 将“滤液1”在介稳态条件下分离，向Na2CrO,溶液中加酸调节pH可以得到重铬酸钠溶液，向 Na[Al(OH):]溶液中通入过量的CO2得到Al(OH)a沉淀和碳酸氢钠溶液：向“滤渣1”中通入 过量CO2和水蒸气，MgO与CO2和水蒸气反应转化为Mg(HCO,)2溶液，Mg(HCO3):溶液 受热分解得到MgCO:固体和CO2,MgCO,高温煅烧得到MgO。 (1)根据反应的化学方程式可知Fe由十2价升至+3价，Cr由十3价升至十6价，1 mol FeO· Cr2O3参与反应共转移7mol电子，1molO2转移4mol电子，根据转移电子守恒，两者的化学 计量数之比为4：7。 ·11 高三二轮复习专题卷 (5)“热解”产生的CO2可以在溶“滤渣1”和与N[AI(OH),]溶液反应时循环利用，“滤液1”中 分离产生的氢氧化钠溶液可以经过处理后与铬铁矿反应。 (6)K,Cr2O,溶解度随温度变化较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到晶体。 17.(1)3s23p (2)打开K (3)H2S+Cu+一CuS↓十2H避免空气中的水蒸气和氧气进入D中，防止Li,S潮解和加 热时被氧化（合理即可） (4)没有尾气处理装置 (5)4H,+Li,S0,△4H,0+Li,S （6)23(2eV,-bw2 23(2cV1-bVz)×103 -%或 ×100% 10a a 【解析】装置A中为粗锌与稀硫酸反应制氢气，由于粗锌中含有少量Cu和FS,所以氢气中会 混有硫化氢，气体通人B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，然后通入C中的浓硫酸中干燥氢气， 在D中氢气与Li2SO,反应生成Li2S,为防止Li2S潮解和加热时被氧化，D后加一个盛有浓硫 酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气和氧气进入D中。 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s23p. (2)已知Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所以在实验开始前应该先打开K, 利用H2除去实验装置内部空气。 (3)气体通人B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，反应的离子方程式为H2S十Cu2+一CuS↓+ 2H+;装置E中盛放浓硫酸，避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中，防止Li2S潮解和加热 时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (5)H,与Li,S0,发生氧化还原反应，化学方程式为4H,十Li,S0,△4H,0十LiS。 (6)稀硫酸的消耗分为两部分，一部分与LiS反应生成硫化氢，剩余部分被NaOH溶液消耗，则 (LiS)=(cY-)×10,枚产品纯度为nL,S》·M 2 ×100%= (cV,-2)X10×(7×2+32)g ×100%= 23(2cV1-bV2) %。 a g 10a 18.(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓度、延长浸取时间等（写一条即可） (2)S、SiO2 (3)产生大气污染物NO (4)b (5)3.7≤pH<4.5 (6)Na+C1O+Bi++40H-NaBiO+C1+2H2O (7)NaBiO,在冷水中难溶，冷却后过滤可减少NaBiO3的损失 【解析】由题干信息，辉铋矿主要成分为Bi,S,含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入 H2O2和盐酸进行“氧化浸取”，发生的反应有Bi2S十3H2O2十6H+一2B3+十3S十6H2O、 2FeS+3H2O2+6H+-2Fe3++2S+6H2O、CuO+2HtCu2++H2O,得到含S和SiO2的 “滤渣1”，滤液中含有Bi+、Fe+和Cu2+,再调节pH除去Fe3+,得到“滤渣2”为Fe(OH)a,过 ·12 ·化学· 参考答案及解析 滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cr2++4NH,(g)△[Cu(NH,),]+,过滤后加人盐酸“溶 解”滤渣，再加入NaOH、NaCIO发生反应Na++CIO+Bi3++4OH一NaBiO3￥+CI+ 2H2O,得到产品NaBiOa。 (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大浸取液浓 度、延长浸取时间等。 (2)根据分析可知，“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质，SO2不参与反应，因此得到的“滤渣1” 主要成分为S和SiO2。 (3)用硝酸替代“H2O2、盐酸”，反应中硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮、二氧化氨等大气污 染物，故不环保。 (4)Fe2+和K,[Fe(CN)。]溶液会生成蓝色沉淀。 (5)结合已知信息IV,当pH≥3.7时，Fe+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此 “除铁”时，调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。 (6)由分析可知，“转化”时生成NaBiO3的离子方程式为Na+CIO十Bi+十4OH NaBiO3￥+Cl+2H2O。 (7)由于NaBiO,在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。 *(1)a (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 (3)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O (4)2.8 (5)Fe(OH)3十3NH3·H2O十2CsHO,一(NH4)3Fe(C,HO,)2十6HzO减少溶解损耗，便 于干燥 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但 NaOH溶液可与SiO2反应。 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率；为控制温度精确为85℃，应采取水浴加热。 (3)氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,则反应的离子方程式为2Fe2++H,O2+2H+—2Fe3++ 2H2O。 8108.G (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe3+)=10-5mol·L1,c(OH)= Vc(Fe+) √103mol·L1= 10-.2mol·L1,则c(H+)= Kw1014 C(OH-)10-mol.L-10-mol L-,pH=2.8. (5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化学方程式为Fε(OH),十3NH3· H2O+2C。HO,一(NH,),Fe(C6HO,)2十6H2O,使用乙醇洗涤的目的是减少溶解损耗，便于 干燥。 化学（四） 一、选择题 1.B【解析】铜马、铜钟、铜直主要材料是铜的合金，而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2.D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作，需要漏斗，不需要分液漏斗。 3.A【解析】氨溶于水的喷泉实验，说明氨极易溶于水；向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说 明浓硫酸具有脱水性；SiO2是酸性氧化物；SO2能使KMO4溶液褪色，体现的是SO2的还 ·13·