【中考满分复习】2025年湖北省中考化学重点题型技巧练（一）

【中考满分复习】2025年湖北省中考化学重点题型技巧练（一） （精细编写，直接打印和印制，无需排版；中考冲刺优化备考，事半功倍） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 重点题型技巧练卷（一）【选择题+非选择题】 1、2024年10月9日，诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。回答（1）~（3）题。 （1）蛋白质的合成需要钾离子的参与。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 钾原子容易得到电子 B. 钾原子中子数为19 C. 钾元素是人体中的常量元素 D. 钾原子的质量为39.10 【答案】C 【解析】 A、钾元素属于金属元素，钾原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，选项错误； B、根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的原子序数为19，原子序数在数值上等于原子内的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钾原子中子数为39-19=20，选项错误； C、钾元素是人体中的常量元素，选项正确； D、根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的相对原子质量为39.10，而不是钾原子的实际质量，选项错误； 故选C。 （2）缬氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸，关于缬氨酸的说法正确的是（ ） A. 由四种元素组成 B. 含有19个原子 C. 碳、氢原子个数比为11:10 D. 氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 A、缬氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故选项说法正确； B、缬氨酸由缬氨酸分子构成，一个缬氨酸分子含有19个原子，故选项说法不正确； C、缬氨酸分子中碳、氢原子个数比为5:11，故选项说法不正确； D、缬氨酸中碳、氢、氧、氮4种元素的质量比为，所以碳元素质量分数最大，故选项说法错误。 故选：A。 （3）甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应后催化剂的质量减小 B. 反应物的分子个数比为 C. 物质丙中含有氧分子 D. 反应前后分子的种类、数目不变 【答案】B 【解析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 A、由催化剂的特点可知，该反应后催化剂的质量不变，故A错误； B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故B正确； C、丙是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C错误； D、由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变、分子的数目不变，故D错误； 故选B。 2. 认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 A、进行化学实验需要佩戴护目镜，保护好眼睛，不符合题意； B、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意； C、硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，不符合题意； D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意； 故选D。 3. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液都是无色的 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D. 配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】 A、溶液不都是无色的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，故选项错误； C、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，能增大反应物的接触面积，以提高反应速率，故选项正确； D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 故选C。 4. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，反应的微观变化过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应①前后分子总数保持不变 B. 反应②生成的水可以循环利用 C. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1：22 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 【答案】B 【解析】 A、反应①为水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下生成氧气和氢气，化学方程式为，由化学方程式可知，反应①前后分子总数发生改变，故错误； B、反应②生成的水可以用作反应①的反应物，因此可以循环利用，故正确； C、反应②是氢气和二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，由化学方程式可知，反应②中参与反应的甲、乙质量比为（2×6）：（44×2）=3：22，故错误； D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及到的氧化物有水、二氧化碳两种氧化物，故错误； 故选：B。 5. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验目的 A．探究NH3和CO2在水中溶解能力的大小 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀的条件 D．证明MnO2能作为H2O2分解的催化剂 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、气体溶于水，试管内气体减少，溶解的气体越多，在大气压作用下进入试管中的水越多。图中实验，左边试管中液面上升的高度明显比右边试管中的高，可探究NH3和CO2在水中溶解能力的大小，故选项实验设计能达到实验目的； B、镁比铁活泼，铁钉和硫酸镁溶液不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选A。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空和水隔绝 B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷 C 使用伍德合金做保险丝 伍德合金熔点高 D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A、将自行车的链条涂油，使链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，故选项说法正确。 B、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，用于做饭、炒菜，故选项说法正确。 C、合金与组成成分的纯金属相比，硬度大、熔点低，抗腐蚀性强，伍德合金的特点是熔点低（约70℃），适合做保险丝，在电流过大时熔断以保护电路，故选项说法错误； D、在冰箱中放置活性炭包，是因为活性炭疏松多孔具有吸附作用能够去除异味，故选项说法正确。 故选：C。 7. 下列所示实验能达到目的的是（ ） 实验 目的 A探究物质燃烧需O2 B验证金属活动性的强弱：Fe＞Cu＞Ag C探究分子运动 D验证温度对硝酸钾溶解度影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究物质燃烧需要O2，故A错误； B、铁和铜均能与硝酸银反应，不能探究铁与铜的金属活动性，故B错误； C、酸性或中性溶液不能使酚酞溶液变色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与酚酞溶液中的水结合生成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，不能探究分子运动，故C错误； D、试管中有未溶解的硝酸钾固体，加热，温度升高，试管中的固体溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，可验证温度对硝酸钾溶解度的影响，故选项能达到实验目的；故D正确。 故选D。 8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是（ ） A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 A、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性）都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，故A错误； B、75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故B正确； C、铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故C正确； D、将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，硝酸铵固体溶于水会吸收热量，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，则可观察到饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊，故图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，故D正确； 故选：A。 9. 化学不仅是推动科技进步、助力现代社会迈向文明的关键因素，更与我们的日常生活、工业生产以及前沿科技发展紧密相连。 （1）我国科学家屠呦呦致力于研究青蒿素以对抗疟疾。在研究过程中，为提升药物在水中的溶解性，需要对青蒿素进行分子结构修饰，这一实践充分说明物质的 决定物质的性质。 （2）袁隆平院士一生致力于杂交水稻技术，水稻为人类提供的营养素是 。随着农业技术的创新发展，无土栽培是一种新型种植方式，硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，它是一种 肥。 （3）“84”消毒液（主要成分）不能与洁厕灵混用，否则会反应：，产生有毒气体，推测的化学式为 。若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为 。 （4）机器人服务愈发普及，我国自主研发的“3D慧眼”芯片为其赋能。“3D慧眼”的芯片制造中，可通过二氧化硅与碳在高温下反应制取粗硅（），同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）分子结构 （2） ①. 糖类 ②. 复合 （3） ①. Cl2 ②. 40 （4） 【解析】 （1） 改变分子结构，能提高药物在水中的溶解性，说明物质的分子结构决定物质的性质； （2） 水稻为人类提供的营养素是糖类；硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥； （3） 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则X中有2个氯原子，X的化学式为Cl2； 设需要质量分数为6％的"84"消毒液质量为x，则： 120kg×2%=x×6%，x = 40kg，若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为40kg； （4） 由题知，二氧化硅与碳在高温条件下生成硅，根据元素守恒，另一种可燃性气体产物为CO，反应的化学方程式为：。 10、阅读下列资料，完成下面小题： 近期中国科学院召开新闻发布会，介绍该院天津工业生物技术研究所研究员马延和带领的团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径。这种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能，取得原创性突破。 （1）实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，消耗大量的二氧化碳，有利于实现减缓 的目标，下列做法合理且有利于实现相同目标的是 。 A.大力植树造林 B.露天焚烧秸秆 C.使用一次性筷子 D.禁止使用石油、煤 （2）淀粉的化学式为，淀粉中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图。 ①氢气密度比空气 （填“大”或“小”），氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是 。 ②图中反应I的化学方程式为 ，属于 反应（基本反应类型）。 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. A （2）1:8 （3） ①. 小 ②. 氢气燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可） ③. ④. 分解 【解析】 （1） 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则消耗大量的二氧化碳，有利于减缓温室效应，故填：温室效应； A、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为氧气和有机物，有助于减少大气中的二氧化碳浓度，故A符合题意； B、露天焚烧秸秆会释放大量的二氧化碳和其他污染物，增加大气中的温室气体浓度，故B不符合题意；  C、一次性筷子的生产和使用会导致森林资源的消耗，减少森林覆盖率，进而减少二氧化碳的吸收，故C不符合题意； D、虽然减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放，但全面禁止使用石油和煤在实际操作中难以实现，且对经济和能源供应有重大影响，故D不符合题意。 故选A； （2） 淀粉中氢、氧元素的质量比为，故填：1:8； （3） ①氢气的密度比空气小；氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是氢气原料来源广泛，燃烧热值高，生成物是水对环境无污染等，故填：小；氢气燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）； ②由图可知，反应I为水在催化剂和光照条件下反应生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解。 11、科普阅读：2025年春晚作为春节申遗成功后的首届春晚，以“巳巳如意，生生不息”为主题，将非遗元素贯穿整场晚会，为全球观众奉上了一场极具文化魅力的视听盛宴。开场视觉秀《迎福》通过打铁花拉开序幕，瞬间引爆全场氛围。 在打铁花表演中，需将温度在1600℃-1700℃的高温铁水抛向高空，从而形成璀璨的烟花效果。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态，然后击打使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成明亮的火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。 金属 熔点/℃ 沸点/℃ 铁 1538 2861 铜 1083 2562 铝 660 2467 根据上文，回答问题。 （1）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。其中，炽热铁水被抛向空中火星四射，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型属于 。 （2）为什么要将铁水击打分散成微小液滴 。 （3）在打铁花表演过程中，涉及到一些与环境相关的化学知识，下列说法正确的是 。 A. 铁水与氧气反应生成的氧化铁是一种常见的环境污染物 B. 表演过程中产生的一氧化碳会对空气造成污染 C. 为了减少对环境的影响，打铁花场地应选择在通风良好的地方 D. 表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用 （4）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了 （填离子符号）。 （5）能否用铝代替铁进行打铁花表演 （填“能”或“否”），结合上图数据进行分析说明 。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花 （3）BCD （4）Cu2+ （5） ①. 否 ②. 铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果 【解析】 （1） 铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； （2） 将铁水分散成微小液滴可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花； （3） A、铁水与氧气反应生成的四氧化三铁不是一种常见的环境污染物，故错误； B、铁水中含少量碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，会对空气造成污染，故正确； C、打铁花场地应选择在通风良好的地方，可减小烟尘等对环境的影响，故正确； D、表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用，可节约资源，保护环境，故正确，故选：BCD； （4） 铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花，打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了Cu2+； （5） 从表中可知铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果，故不能用铝代替铁。 12. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 已知浓氨水为常见的碱。 （1）“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是 。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为 。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为 。反应器1中搅拌器相当于实验室中的 （仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （操作名称）。 （3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 （4）反应器3：发生反应的化学方程式为 （填化学式），属于 反应（填基本反应类型）。 （5）“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. SO2 （2）①. +6 ②. 玻璃棒 ③. 过滤 （3） （4） ①. H2O ②. 置换反应 （5）浓氨水 【解析】 （1） 矿石粉碎处理，能增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 辉钼矿主要成分是MoS2​，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2​。 （2） 在MoO3​中，氧元素化合价为−2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6； 反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒； 要实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤。 （3） 反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2​MoO4​和H​Cl，生成物是H2​MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。 （4） 根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2​O； 该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MoO3​）反应生成另一种单质（Mo）和另一种化合物（H2​O），属于基本反应类型中的置换反应。 （5） 废气X是SO2​，浓氨水为碱溶液，SO2​能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2​，减少其对环境的影响。 13. 工业上用铝土矿(主要含有Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出SiO2的性质有(填字母) 。 A. 难溶于水 B. 不能与稀硫酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 ，加入稀硫酸后发生反应的化学方程式是 。 （3）滤液I中是否还含有硫酸，可以取少量滤液I于试管中，滴加 检验，若现象是溶液变红，则表明滤液I中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅱ是 ；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）AB （2） ①. 增大接触面积，使反应更快、更充分 ②. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （3）紫色石蕊溶液 （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 （5）2Al2O34Al+3O2↑ 【解析】根据制取金属铝的基本流程分析，铝土矿中加入稀硫酸发生反应生成硫酸铝，反应后经过操作I，得到滤渣ISiO2和滤液I，操作I为分离固体和液体，属于过滤；滤液I中含有硫酸铝，加入氨水后，生成Al(OH)3沉淀，操作Ⅱ为分离固体和液体，属于过滤；Al(OH)3沉淀灼烧得到Al2O3，Al2O3电解得到Al单质。 （1） 由于加入稀硫酸后，SiO2进入滤渣，说明SiO2既不能与稀硫酸反应，又难溶于水，故选AB； （2） 将铝土矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率； 稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：； （3） 取少量滤液I于试管中，滴加试剂，现象是溶液变红，则加入的试剂为石蕊，石蕊遇酸变红； （4） 根据分析，操作Ⅱ的名称是过滤；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （5） 氧化铝中含有铝元素和氧元素，熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，则另一种单质为氧气，化学方程式为：。 14. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 【答案】27.6%。 【解析】解：设参加反应的K2CO3的质量为x。 则所用K2CO3溶液的溶质质量分数为=27.6% 答：所用K2CO3溶液的溶质质量分数为27.6%。 15. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水 冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 。 （2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有 。（填化学式） 【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：和________ 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 ________ 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【补充实验】（限选试剂：氯化钡、氯化钠、稀硫酸、稀盐酸） 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量_________溶液 _________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氢氧化钙## ③. 无明显现象 ④. 氢氧化钙## ⑤. 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 ⑥. 氯化钡## ⑦. 产生白色沉淀 ⑧. 1%氢氧化钾 【解析】 （1） 贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，故步骤Ⅱ的反应为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （2） 提出问题：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故丁中澄清溶液中一定含有KOH； 作出猜想：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则丁中溶液中含有氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶液中含氢氧化钾、氢氧化钙，如果碳酸钾过量，则溶液中含有氢氧化钾、碳酸钾，故猜想3：KOH和Ca(OH)2； 实验探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，无明显现象，说明不含氢氧化钙； 分析评价：向B中滴加几滴稀盐酸，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾完全反应后，稀盐酸再与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，未能与碳酸钾反应，故滴加几滴稀盐酸，始终没有明显现象，不能说明不含碳酸钾； 补充实验：3、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想2成立； 延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用1%氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。 重点题型技巧练卷（二） 【选择题+非选择题】 1、在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今，书中提到：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。完成下面小题。 （1） 书中提到的“久久亦能合成少许”过程中发生的变化属于（ ） A. 物理变化 B. 化学变化 C. 状态变化 D. 形状变化 （2） “用玻璃电气过之使发星点”，这里电火花的作用是（ ） A. 提供反应所需的能量 B. 隔绝氧气 C. 升高可燃物的着火点 D. 改变氮气和氢气的化学性质 （3） 从微观角度分析，氮气和氢气能发生反应的原因是（ ） A. 分子在不断运动 B. 化学反应中分子可以再分 C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子之间有间隔 【答案】（1） B （2） A （3）B 【解析】 （1）“久久亦能合成少许”描述的是氮气与氢气在电火花作用下合成新物质（推测为氨气）的过程。过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选B； （2）A. 电火花提供能量，使氢气和氮气发生反应，选项正确； B. 隔绝氧气，与电火花无关，且题干未提及其他气体干扰。选项错误； C.着火点是物质固有属性，不可改变，选项错误。 D.电火花不改变物质化学性质，仅提供反应条件。选项错误； 故选A； （3）氮气和氢气能发生反应是因为在电火花的作用下氮分子分解成氮原子、氢分子分解成氢原子，氮原子与氢原子结合成氨分子。故从微观角度分析，氮气和氢气能发生反应的原因是化学反应中分子可以再分。 故选B。 2. 乙酸钾（ CH 3COOK）是一种环保融雪剂，下列关于乙酸钾的说法中正确的是（ ） A. 是氧化物 B. C、H、O、K的质量比为2：3：2：1 C. 由三种非金属和一种金属组成 D. 组成中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 A、氧化物是由两种元素组成的，而乙酸钾是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误； B、乙酸钾中碳、氢、氧、钾四种元素的质量比为：（12×2）：（1×3）：（16×2）：39=24：3：32：39，故选项错误； C、乙酸钾是由碳、氢、氧三种非金属元素和钾这种金属元素组成的纯净物，故选项错误； D、元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，，故元素质量之比=元素质量分数之比，乙酸钾中碳、氢、氧、钾四种元素的质量比为：（12×2）：（1×3）：（16×2）：39=24：3：32：39，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项正确。故选D。 3. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图，若该灯以石油为燃料，下列有关说法正确的是（ ） A. 石油属于可再生能源 B. 灯体的材质硬度比纯铜大 C. 青铜属于合成材料 D. 水能吸收烟尘和一氧化碳 【答案】B 【解析】 A、石油不能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故选项说法不正确； B、灯体的材质为青铜，是铜和锡的合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此灯体的材质硬度比纯铜大，故选项说法正确； C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则青铜属于金属材料，故选项说法不正确； D、一氧化碳难溶于水，因此水不能吸收一氧化碳，故选项说法不正确。 故选B。 4、学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，下列有关实验操作正确的是（ ） A. 测定 B. 量水 C. 过滤 D. 溶解 【答案】D 【解析】 A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； 故选D； 5. 钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 钯的中子数为46 B. 表示两个钯原子 C. 钯是一种非金属元素 D. 钯原子的质量为 【答案】B 【解析】  A、元素周期表单元格中，左上角数字46是钯的原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，则钯的质子数为46；元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，钯的相对原子质量是106.4，相对原子质量约等于质子数加中子数，则钯的中子数为，该说法错误； B、元素符号前面的数字表示原子个数，2Pd表示两个钯原子，该说法正确； C、钯元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该说法错误； D、元素周期表单元格中，下方数字106.4是钯相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是原子的实际质量（单位g），该说法错误。 故选B。 6. 在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D. 将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 【答案】A 【解析】 A、P点在溶解度曲线下方，代表的是不饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温时其溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液，该说法正确； B、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠。那么50g水中最多溶解醋酸钠的质量为，加入40g醋酸钠，只能溶解32.8g，得到溶液质量为，不是90g，该说法错误； C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，不是65.6%，该说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，根据，溶质质量分数不变，该说法错误。 故选A。 7. 中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 用发酵粉焙制糕点 能产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，能使空气流通加快，为煤的燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，该选项劳动项目与化学知识相符； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味分子，所以可以用活性炭去除冰箱异味，该选项劳动项目与化学知识相符； C、氧气是不易溶于水的气体，清理家中鱼缸并通入空气，是为了增加水中的溶氧量，满足鱼呼吸的需要，而不是因为氧气易溶于水，该选项劳动项目与化学知识不相符； D、发酵粉中含有碳酸氢钠（NaHCO3​），在焙制糕点时，碳酸氢钠受热分解或与面团中的酸性物质反应会产生CO2​气体，使糕点疏松多孔，该选项劳动项目与化学知识相符。 故选C。 8. 某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是（ ） A. 该实验无法得出铁生锈的条件 B. 其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C. 实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D. 与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 【答案】B 【解析】 A、该实验主要探究的是食盐水、稀醋酸等因素对钢铁锈蚀速率的影响，未设置探究铁生锈条件（铁与氧气、水同时接触）的相关对照实验，确实无法得出铁生锈的条件，该说法正确； B、从图 2 曲线可知，相同时间内，曲线②（食盐水）比曲线③（稀醋酸）氧气的体积分数下降幅度大，说明其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，该说法错误； C、因为食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，实验③中是稀醋酸，实验②中是食盐水，实验②中铁锈蚀速率更快，所以实验过程中实验②的底部最先有红棕色铁锈生成，该说法正确； D、课本中探究铁生锈实验耗时较长，而此实验借助氧气传感器和计算机实时采集数据，能更直观快速地反映出氧气含量变化，即铁锈蚀速率情况，优点是耗时短、更直观，该说法正确。 故选B。 9. 在 NaOH 溶液和稀盐酸的反应中，小圳用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是（ ） A. 该实验是将稀盐酸摘加到 NaOH 溶液中 B. a、b 两点对应的时间相同，则 b 点溶液的 pH=7 C. 从b 到c 的变化过程中，溶液中 NaCl 的质量不变 D. c点对应的溶液中阳离子只有 H+ 【答案】D 【解析】 A、分析曲线图pH的变化可知，随着滴入的试剂溶液的pH从14降到2，则该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中，该选项说法正确； B、 a点为温度曲线上的最高点，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的pH=7，由于a、b两点对应的时间相同，则b点的溶液的pH值为7，该选项说法正确； C、b点稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，不再生成氯化钠，从b 到c 的变化过程中，溶液中 NaCl 的质量不变，该选项说法正确； D、c点pH小于7，显酸性，此时盐酸过量，故c点处溶液中存在的离子有氯化钠电离出的钠离子、氯离子，过量的盐酸电离出的氢离子、氯离子，即为Na+、Cl-、H+，该选项说法错误； 故选D。 10. 科普阅读：部分装修材料会释放有害物质，造成室内空气污染。甲醛(CH2O)是室内空气主要的污染物之一，除源头控制和加强通风外，还可通过物理吸附和化学分解两种方法除去甲醛。活性炭疏松多孔，可高效吸附甲醛等有害气体，常用于空气净化和装修后除醛。 光触媒作为一种新型催化剂备受瞩目。在光照条件下，光触媒催化作用时，甲醛会与氧气反应，被降解为水和二氧化碳。为了更好利用光触媒处理甲醛，某研究小组研究了光照种类，光照强度等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示。依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醛(CH2O)属于 (填“无机”或“有机”)化合物。 （2）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是： 。 （3）请写出光触媒和光照作用下，将甲醛(CH2O)转化为H2O和CO2过程中所涉及的化学反应方程式： 。 （4）下列说法正确的是 。 A. 为保证人体健康，室内装修后入住前需要对空气中的甲醛含量进行检测 B. 光触媒在降解甲醛的过程中性质不变 C. 由图2可知，其他条件相同时，光照强度为25w时对甲醛的降解效果最好 （5）请写出生活中能降低室内甲醛含量的方法 。 【答案】（1）有机 （2）其他条件相同时，实验研究时间范围内，紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果更好 （3）CH2O+O2H2O+CO2 （4）AC （5）开窗通风或活性炭吸附 【解析】 （1） 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机化合物，故甲醛属于有机化合物； （2） 对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果好； （3） 甲醛在光触媒和光照作用下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2； （4） A、由短文可知：甲醛是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，故为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测，故选项说法正确； B、光触媒在降解甲醛的过程中化学性质不变，故选项说法错误； C、由图2可知，其他条件相同时，光照强度为25w时对甲醛的降解效果最好，故选项说法正确，故选：AC； （5） 生活中能降低室内甲醛含量的方法开窗通风或活性炭吸附。 11. 科学家预测到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇、甲烷等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （2）封存在海洋里，会引起海水酸化，这与二氧化碳的 （填“化学”或“物理”）性质有关。 （3）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 、 。 （4）完善下图所示的方案。 ①完善方案中的内容（各补写一条）：a. ；b ；c. 。 ②物理利用 （填“能”或“不能”）从总量上减少。 【答案】（1）碳替代 （2）化学 （3） ①. 温度为210°C ②. 有分子筛膜 （4） ①. 乘坐公共交通出行（合理即可） ②. 人工降雨（合理即可） ③. 尿素（合理即可） ④. 不能 【解析】 （1） 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，故填：碳替代； （2） CO2封存在海洋里，二氧化碳能与水反应生成碳酸，海水酸性增强，则会引起海水酸化，这与二氧化碳的化学性质有关，故填：化学； （3） 由图2可知，在温度为210°C，有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210°C，有分子筛膜，故填：温度为210°C；有分子筛膜； （4） ①低碳生活的方案有光盘行动、减纸减塑、乘坐公共交通出行、减少一次性餐具的使用等；CO2物理利用的方案有将CO2用于冷藏保鲜、人工降雨等；CO2化学利用的方案有将CO2转化成含碳元素的物质如甲醇、尿素等； 故填：乘坐公共交通出行（合理即可）；人工降雨（合理即可）；尿素（合理即可）； ②CO2物理利用只是二氧化碳的状态发生了改变，没有转化为新物质，不能从总量上减少二氧化碳，故填：不能。 12. 氨基钠是合成维生素的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的流程如图所示。 （1）煤加入“煤气发生炉”前需要进行粉碎处理，其目的是 。 （2）已知“煤气发生炉”中的主要反应为： I. II.。以上两个反应要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应II （填“放出”或“吸收”）热量。 （3）“合成塔”中发生的反应为，该反应属于 （填基本反应类型）。在“液氨储槽”中氨气由气态转化为液态，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为 。 （5）整个生产过程中，可以循环利用物质有 。 （6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如下图所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为 、金属钠的投加量为 。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分  （2）吸收 （3）①化合反应 ②物理 （4） （5）N2、H2、NH3 （6）①50℃ ②2.5g 【解析】 （1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。因为反应I是放热的，据此判断，反应II吸收热量； （3）该反应符合多变一的特点，属于基本反应类型中的化合反应；氨气由气态转化为液态，没有新物质产生，该变化属于物理变化； （4）由流程图可知，加热条件下钠和液氨发生反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：。 （5）由流程图可知，整个生产过程中，氢气、氮气、氨气既有投入，后又有产出，则可以循环利用的物质有H2、N2、NH3； 【小问6详解】 由图可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。 13. 工业上，常采用“盐硝联产工艺”"生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： （1）反应器1中主要除去的离子是 (填符号)。 （2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是 ；反应器2中发生的化学方程式为 。 （3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 ℃蒸发，原因是： 。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。 （4）取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为： kg。 【答案】（1）Mg2+、Fe3+ （2）①. 增大反应物之间的接触面积，使其充分反应 ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3） ①. 32.4 ②. 此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可） ③. 升温 （4）2.84 【解析】 （1） 氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+； （2） 将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是：增大反应物之间的接触面积，使其充分反应； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （3） 根据表中数据可知，析盐罐蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出；降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法； （4） 设10g卤水样品中含有硫酸钠的质量为x， x=0.284g， 则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：0.284g×=2.84kg。 14. “丹青”是绘画的代称，进行绘画前先要选择合适的绘画颜料，其中羟基氧化铁是常用的颜料之一。发生的反应：。某工厂每天生产羟基氧化铁，至少需要的过氧化氢溶液多少?（写出计算过程） 【答案】。 【解析】 （3）解：设至少需要的过氧化氢溶液的质量为x。 解得： 答：至少需要的过氧化氢溶液的质量为。 15. 请回答下列问题。 （1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。 i.实验室用装置制取，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为 ，该装置试管口的棉花作用是 。 ii.收集可选择装置，理由是 。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管 （填“a”或“b”）端通入。 iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是 。 （2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。 i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。 ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用 （写一条）。 iii.丙装置安装的流量调节器的作用是 。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ④. 氧气不易溶于水 ⑤. a ⑥. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大 （2） ①. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气 ②. 观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气） ③. 控制氧气产生的速率 【解析】 （1） i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入； iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大； （2） i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气； ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）； iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。 16. 兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 i.配制皮蛋液 （1）将生石灰（）、纯碱（）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、 。 【提出问题】 皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：、；猜想2：、和；猜想3：、和 【进行实验】 （2） 实验 现象 结论 实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想________不成立 实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 试管中________ 猜想2成立 【讨论与交流】 （3）据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 ii.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（约为14）的容器中，密封保存。 （4）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为 （写一个）。 iii.品尝皮蛋 除去浸制好皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表： 离子种类 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （5）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 （填化学式）。 （6）为去除涩味，食用时可加入厨房中的 ，风味更佳。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 产生白色沉淀 （3）C （4） ①. 二氧化碳##CO2 ②. ## （5）Mg(OH)2 （6）食醋（或醋、白醋等合理答案） 【解析】 （1） 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2​，生成的氢氧化钙会与纯碱(Na2​CO3​)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （2） 实验 1 中向皮蛋液中滴加过量稀盐酸，无明显现象。若溶液中含有Na2​CO3​，会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，现在无明显现象，说明溶液中没有Na2​CO3​，所以猜想3不成立； 实验 2 目的是验证猜想 2 成立，即证明溶液中含有Ca(OH)2​，向其中滴加Na2​CO3​溶液，Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。 （3） 实验 1 目的是检验溶液中是否有Na2​CO3​。 A、KCl溶液与Na2​CO3​不反应，无法检验Na2​CO3​，A 错误； B、KOH溶液与Na2​CO3​不反应，无法检验Na2​CO3​，B 错误； C、Ba(NO3​)2​溶液与Na2​CO3​反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2​CO3​，C 正确。 故选C。 （4） 皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2​等，空气中的二氧化碳(CO2​)能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （5） 皮蛋液呈碱性（pH约为14），溶液中含有大量OH−，根据表格中离子含量，Mg2+含量最高，Mg2+与OH−结合形成难溶物Mg(OH)2​，所以 “松花状” 晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2​。 【小问6详解】 皮蛋食用时口感发涩是因为呈碱性，食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生反应，从而去除涩味，使风味更佳。 17. 电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该方法的示意图如图1所示。 （1）反应器1中，一定的环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，则生成的CO与H2O的分子个数比为 。 （2）随着温度升高，反应器1中还会生成CO2，且生成CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时 ，抑制CO2生成的效果最好。 （3）反应器2中，一定条件下，CO与H2能发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，反应化学方程式为 。 （4）在900℃以上分解CaCO3也可以制备CaO，相比之下，电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙的优点有 (写一条即可)。 【答案】（1）1：1 （2）750 （3） （4）减少CO2的排放(或节约能源、缓解温室效应) 【解析】 （1）反应器1中，一定的环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，该反应的化学方程式为，所以得知CO与H2O的分子个数比为1：1； （2）根据图2，当温度为750℃时，一氧化碳的含量最大，二氧化碳的含量最小，所以说750℃时 ，抑制CO2生成的效果最好； （3）反应器2中，一定条件下，CO与H2能发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，反应化学方程式为； （4）根据题干，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，节约能源，故该新方法的优点有减少CO2的排放(或节约能源、缓解温室效应)。 共26页 第23 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【中考满分复习】2025年湖北省中考化学重点题型技巧练（一） （精细编写，直接打印和印制，无需排版；中考冲刺优化备考，事半功倍） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 重点题型技巧练卷（一）【选择题+非选择题】 1、2024年10月9日，诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。回答（1）~（3）题。 （1）蛋白质的合成需要钾离子的参与。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 钾原子容易得到电子 B. 钾原子中子数为19 C. 钾元素是人体中的常量元素 D. 钾原子的质量为39.10 （2）缬氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸，关于缬氨酸的说法正确的是（ ） A. 由四种元素组成 B. 含有19个原子 C. 碳、氢原子个数比为11:10 D. 氢元素质量分数最大 （3）甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应后催化剂的质量减小 B. 反应物的分子个数比为 C. 物质丙中含有氧分子 D. 反应前后分子的种类、数目不变 2. 认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是（ ） A. B. C. D. 3. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液都是无色的 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D. 配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小 4. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，反应的微观变化过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应①前后分子总数保持不变 B. 反应②生成的水可以循环利用 C. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1：22 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 5. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 实验目的 A．探究NH3和CO2在水中溶解能力的大小 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀的条件 D．证明MnO2能作为H2O2分解的催化剂 实验设计 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空和水隔绝 B 使用天然气做饭、炒菜 天然气的成分是甲烷 C 使用伍德合金做保险丝 伍德合金熔点高 D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 7. 下列所示实验能达到目的的是（ ） 实验 目的 A探究物质燃烧需O2 B验证金属活动性的强弱：Fe＞Cu＞Ag C探究分子运动 D验证温度对硝酸钾溶解度影响 A. A B. B C. C D. D 8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是（ ） A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 9. 化学不仅是推动科技进步、助力现代社会迈向文明的关键因素，更与我们的日常生活、工业生产以及前沿科技发展紧密相连。 （1）我国科学家屠呦呦致力于研究青蒿素以对抗疟疾。在研究过程中，为提升药物在水中的溶解性，需要对青蒿素进行分子结构修饰，这一实践充分说明物质的 决定物质的性质。 （2）袁隆平院士一生致力于杂交水稻技术，水稻为人类提供的营养素是 。随着农业技术的创新发展，无土栽培是一种新型种植方式，硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，它是一种 肥。 （3）“84”消毒液（主要成分）不能与洁厕灵混用，否则会反应：，产生有毒气体，推测的化学式为 。若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为 。 （4）机器人服务愈发普及，我国自主研发的“3D慧眼”芯片为其赋能。“3D慧眼”的芯片制造中，可通过二氧化硅与碳在高温下反应制取粗硅（），同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式： 。 10、阅读下列资料，完成下面小题： 近期中国科学院召开新闻发布会，介绍该院天津工业生物技术研究所研究员马延和带领的团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径。这种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能，取得原创性突破。 （1）实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，消耗大量的二氧化碳，有利于实现减缓 的目标，下列做法合理且有利于实现相同目标的是 。 A.大力植树造林 B.露天焚烧秸秆 C.使用一次性筷子 D.禁止使用石油、煤 （2）淀粉的化学式为，淀粉中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图。 ①氢气密度比空气 （填“大”或“小”），氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是 。 ②图中反应I的化学方程式为 ，属于 反应（基本反应类型）。 11、科普阅读：2025年春晚作为春节申遗成功后的首届春晚，以“巳巳如意，生生不息”为主题，将非遗元素贯穿整场晚会，为全球观众奉上了一场极具文化魅力的视听盛宴。开场视觉秀《迎福》通过打铁花拉开序幕，瞬间引爆全场氛围。 在打铁花表演中，需将温度在1600℃-1700℃的高温铁水抛向高空，从而形成璀璨的烟花效果。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态，然后击打使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成明亮的火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。 金属 熔点/℃ 沸点/℃ 铁 1538 2861 铜 1083 2562 铝 660 2467 根据上文，回答问题。 （1）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。其中，炽热铁水被抛向空中火星四射，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型属于 。 （2）为什么要将铁水击打分散成微小液滴 。 （3）在打铁花表演过程中，涉及到一些与环境相关的化学知识，下列说法正确的是 。 A. 铁水与氧气反应生成的氧化铁是一种常见的环境污染物 B. 表演过程中产生的一氧化碳会对空气造成污染 C. 为了减少对环境的影响，打铁花场地应选择在通风良好的地方 D. 表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用 （4）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了 （填离子符号）。 （5）能否用铝代替铁进行打铁花表演 （填“能”或“否”），结合上图数据进行分析说明 。 12. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 已知浓氨水为常见的碱。 （1）“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是 。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为 。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为 。反应器1中搅拌器相当于实验室中的 （仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （操作名称）。 （3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 （4）反应器3：发生反应的化学方程式为 （填化学式），属于 反应（填基本反应类型）。 （5）“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。 13. 工业上用铝土矿(主要含有Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出SiO2的性质有(填字母) 。 A. 难溶于水 B. 不能与稀硫酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 ，加入稀硫酸后发生反应的化学方程式是 。 （3）滤液I中是否还含有硫酸，可以取少量滤液I于试管中，滴加 检验，若现象是溶液变红，则表明滤液I中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅱ是 ；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 14. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 15. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水 冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 。 （2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有 。（填化学式） 【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：和________ 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 ________ 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【补充实验】（限选试剂：氯化钡、氯化钠、稀硫酸、稀盐酸） 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量_________溶液 _________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 重点题型技巧练卷（二） 【选择题+非选择题】 1、在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今，书中提到：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。完成下面小题。 （1） 书中提到的“久久亦能合成少许”过程中发生的变化属于（ ） A. 物理变化 B. 化学变化 C. 状态变化 D. 形状变化 （2） “用玻璃电气过之使发星点”，这里电火花的作用是（ ） A. 提供反应所需的能量 B. 隔绝氧气 C. 升高可燃物的着火点 D. 改变氮气和氢气的化学性质 （3） 从微观角度分析，氮气和氢气能发生反应的原因是（ ） A. 分子在不断运动 B. 化学反应中分子可以再分 C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子之间有间隔 2. 乙酸钾（ CH 3COOK）是一种环保融雪剂，下列关于乙酸钾的说法中正确的是（ ） A. 是氧化物 B. C、H、O、K的质量比为2：3：2：1 C. 由三种非金属和一种金属组成 D. 组成中氢元素的质量分数最小 3. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图，若该灯以石油为燃料，下列有关说法正确的是（ ） A. 石油属于可再生能源 B. 灯体的材质硬度比纯铜大 C. 青铜属于合成材料 D. 水能吸收烟尘和一氧化碳 4、学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，下列有关实验操作正确的是（ ） A. 测定 B. 量水 C. 过滤 D. 溶解 5. 钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 钯的中子数为46 B. 表示两个钯原子 C. 钯是一种非金属元素 D. 钯原子的质量为 6. 在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B. 40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液 C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D. 将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 7. 中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 D 用发酵粉焙制糕点 能产生 A. A B. B C. C D. D 8. 某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是（ ） A. 该实验无法得出铁生锈的条件 B. 其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C. 实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D. 与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观 9. 在 NaOH 溶液和稀盐酸的反应中，小圳用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是（ ） A. 该实验是将稀盐酸摘加到 NaOH 溶液中 B. a、b 两点对应的时间相同，则 b 点溶液的 pH=7 C. 从b 到c 的变化过程中，溶液中 NaCl 的质量不变 D. c点对应的溶液中阳离子只有 H+ 10. 科普阅读：部分装修材料会释放有害物质，造成室内空气污染。甲醛(CH2O)是室内空气主要的污染物之一，除源头控制和加强通风外，还可通过物理吸附和化学分解两种方法除去甲醛。活性炭疏松多孔，可高效吸附甲醛等有害气体，常用于空气净化和装修后除醛。 光触媒作为一种新型催化剂备受瞩目。在光照条件下，光触媒催化作用时，甲醛会与氧气反应，被降解为水和二氧化碳。为了更好利用光触媒处理甲醛，某研究小组研究了光照种类，光照强度等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示。依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醛(CH2O)属于 (填“无机”或“有机”)化合物。 （2）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是： 。 （3）请写出光触媒和光照作用下，将甲醛(CH2O)转化为H2O和CO2过程中所涉及的化学反应方程式： 。 （4）下列说法正确的是 。 A. 为保证人体健康，室内装修后入住前需要对空气中的甲醛含量进行检测 B. 光触媒在降解甲醛的过程中性质不变 C. 由图2可知，其他条件相同时，光照强度为25w时对甲醛的降解效果最好 （5）请写出生活中能降低室内甲醛含量的方法 。 11. 科学家预测到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇、甲烷等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 （2）封存在海洋里，会引起海水酸化，这与二氧化碳的 （填“化学”或“物理”）性质有关。 （3）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 、 。 （4）完善下图所示的方案。 ①完善方案中的内容（各补写一条）：a. ；b ；c. 。 ②物理利用 （填“能”或“不能”）从总量上减少。 12. 氨基钠是合成维生素的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的流程如图所示。 （1）煤加入“煤气发生炉”前需要进行粉碎处理，其目的是 。 （2）已知“煤气发生炉”中的主要反应为： I. II.。以上两个反应要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应II （填“放出”或“吸收”）热量。 （3）“合成塔”中发生的反应为，该反应属于 （填基本反应类型）。在“液氨储槽”中氨气由气态转化为液态，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为 。 （5）整个生产过程中，可以循环利用物质有 。 （6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如下图所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为 、金属钠的投加量为 。 13. 工业上，常采用“盐硝联产工艺”"生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： （1）反应器1中主要除去的离子是 (填符号)。 （2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是 ；反应器2中发生的化学方程式为 。 （3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 ℃蒸发，原因是： 。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。 （4）取10g卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为0.466g。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为100%，则100kg卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为： kg。 14. “丹青”是绘画的代称，进行绘画前先要选择合适的绘画颜料，其中羟基氧化铁是常用的颜料之一。发生的反应：。某工厂每天生产羟基氧化铁，至少需要的过氧化氢溶液多少?（写出计算过程） 15. 请回答下列问题。 （1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。 i.实验室用装置制取，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为 ，该装置试管口的棉花作用是 。 ii.收集可选择装置，理由是 。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管 （填“a”或“b”）端通入。 iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是 。 （2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。 i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。 ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用 （写一条）。 iii.丙装置安装的流量调节器的作用是 。 16. 兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 i.配制皮蛋液 （1）将生石灰（）、纯碱（）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、 。 【提出问题】 皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：、；猜想2：、和；猜想3：、和 【进行实验】 （2） 实验 现象 结论 实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想________不成立 实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 试管中________ 猜想2成立 【讨论与交流】 （3）据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 ii.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（约为14）的容器中，密封保存。 （4）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为 （写一个）。 iii.品尝皮蛋 除去浸制好皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表： 离子种类 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 （5）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 （填化学式）。 （6）为去除涩味，食用时可加入厨房中的 ，风味更佳。 17. 电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该方法的示意图如图1所示。 （1）反应器1中，一定的环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，则生成的CO与H2O的分子个数比为 。 （2）随着温度升高，反应器1中还会生成CO2，且生成CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时 ，抑制CO2生成的效果最好。 （3）反应器2中，一定条件下，CO与H2能发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，反应化学方程式为 。 （4）在900℃以上分解CaCO3也可以制备CaO，相比之下，电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙的优点有 (写一条即可)。 共14页 第7 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$